資源簡介

2025年東北地區(qū)高考名校名師聯(lián)席命制
化學(xué)信息卷(四)
同編審
本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 Li-7 C—120-16 Na—23 Al—27 S-32 Ni—59
Cu—64 Sb—122
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目 要求。
1.“齊天圣鼓”又稱“靈寶猴鼓”,起源于唐朝，堪稱一絕，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是
(
牛皮面
竹釘
銅質(zhì)鼓環(huán)
桐油滲透
的杉木桶
)
A.牛皮面的主要成分是蛋白質(zhì)，耐高溫
B.竹釘?shù)闹饕煞质抢w維素，屬于天然高分子
C. 桐油是從桐籽中提煉出來的油脂，屬于酯類
D. 銅質(zhì)鼓環(huán)不宜采用鐵質(zhì)鉚釘固定
2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是 A.NaCl 的電子式
B.用電子式表示MgCl 的形成過程 C.SO 的 VSEPR 模型：
D.CO}- 的空間結(jié)構(gòu)模型：
3.家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣等而造成堵塞，此時(shí)可用一種固體疏通劑疏通。該疏 通劑的主要成分有生物酶、鋁粉和NaOH 固體。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.大多數(shù)生物酶的主要成分為蛋白質(zhì)
B. 使用該疏通劑時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量可燃性氣體，應(yīng)避免接觸明火
C. 該疏通劑可用于疏通陶瓷、鐵制、鋁制、塑料管道
D. 該疏通劑的使用過程中產(chǎn)生的熱量和堿性環(huán)境可以加速油脂的水解 化學(xué)信息卷 第1頁(共8頁)
4. 創(chuàng) 新考法/融合電離反應(yīng)考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 液態(tài)氟化氫的電離方程式為3HF —H F'+ HF 。下列說法錯(cuò)誤的是
A.H F 的結(jié)構(gòu)為[H—F→H]', 其結(jié)構(gòu)中存在配位鍵
B.HF 的結(jié)構(gòu)為[F…H—F]", 其結(jié)構(gòu)中存在氫鍵
C. 利用CaF 與濃硫酸共熱制備HF 氣體，反應(yīng)中體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性
D. 電解 KHF 與 HF 混合物時(shí)，陽極反應(yīng)為HF +HF-2e-=F T+H F
5.基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述不正確的是
A.五彩斑斕的霓虹燈光與原子核外電子躍遷有關(guān)，屬于吸收光譜
B. 電子云圖中的小黑點(diǎn)越密，表示電子在該處核外空間出現(xiàn)的概率密度越大 C.VSEPR理論認(rèn)為VSEPR 模型與分子的空間結(jié)構(gòu)不一定相同
D.“電子氣理論”可以解釋金屬晶體的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性
6.由粗SiO (含少量Fe O 雜質(zhì))制備純 SiO 的流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是
A.SiO 是酸性氧化物，因此不和任何酸反應(yīng)
B. 步驟Ⅱ中的主要反應(yīng)是Na SiO +H SO =H SiO ↓+Na SO C.X 可用作木材防火劑
D. 若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟Ⅲ,一般在坩堝中進(jìn)行
7.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中戊的非金屬性最強(qiáng)且其基 態(tài)原子的p 軌道只有一個(gè)未成對(duì)電子。下列說法錯(cuò)誤的是
丙 丁 戊
甲 乙
A. 簡單離子半徑：丙>丁>戊 B. 簡單氫化物的沸點(diǎn)：丙<丁<戊
C. 最高價(jià)含氧酸的酸性：丙>乙 D. 第一電離能：甲<丁<丙
)在一定條件下可制得環(huán)氧樹脂黏合劑P,
其結(jié)構(gòu)如下：
下列說法不正確的是
A.M 苯環(huán)上的一溴代物有2種 B.N 含有2種官能團(tuán)
C. 生成1mol P 的同時(shí)生成(n+2)mol HCl
D.相同條件下，苯酚也可以和N 反應(yīng)生成結(jié)構(gòu)與P 相似的高分子
化學(xué)信息卷 第2頁(共8頁)
化學(xué)
9.高頻考點(diǎn)/實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能得出正確結(jié)論的一組是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A 向Na CO,飽和溶液中通入過量的CO ,有白色固體析出 反應(yīng)生成了難溶于水的物質(zhì)
B 將久置的Al條插人Hg(NO ) 溶液中， 一段時(shí)間后取出， Al條 上持續(xù)生長出白色物質(zhì) Al O,薄膜的“致密”是相對(duì)的
C 將足量Cl 通人淀粉-KI溶液中，溶液先變藍(lán)后視色 Cl 與H O反應(yīng)生成的HCIO具有 漂白性
D Fe-Cu-濃硝酸原電池中，F(xiàn)e電極處產(chǎn)生紅棕色氣體 Cu的金屬性強(qiáng)于Fe
(
催化效率降低
) (
s0
Mes0.50)
N
40
30
能化效率
)10.Cu、Ni、Sb組成的金屬互化物是重要的合金超導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的空間幾何
構(gòu)型為正方體，其晶體密度為pg ·cm , 下列說法正確的是 A.該晶胞中含有8個(gè)Cu 原子、4個(gè)Ni原子、2個(gè)Sb 原 子 B.Cu 和 Ni 都位于周期表中ds 區(qū) C. 基態(tài)Cu、Ni、Sb原子中未成對(duì)電子數(shù)目：Cu>Ni>Sb D. 相鄰Cu 原子和Ni 原子的最短距離(L) 為 11.一定條件下合成乙烯：6H (g)+2CO (g) CH =CH (g)+4H O(g)。 轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法不正確的是 A. 生成乙烯的速率：v(M) 小 于p(N) B. 當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，催化劑的 OCu ◎N ●Sh 已知溫度對(duì)CO 的平衡 百分比/% 70 CO 平街轉(zhuǎn)化率 60
C. 平衡常數(shù)：K>K
(
o102020300350
成/
T
)D. 若投料比n(H ):n(CO )=3:1, 則圖中M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù) 約為7 . 7%
12. 教材變式反應(yīng)機(jī)理與能量變化如果在反應(yīng)體系中只有底物和溶劑，沒有另加試劑，那么底 物就將與溶劑發(fā)生反應(yīng)，溶劑就成了試劑，這樣的反應(yīng)稱為溶劑解反應(yīng)。如三級(jí)溴丁烷可以在乙 醇中發(fā)生溶劑解反應(yīng)，反應(yīng)的機(jī)理和能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示：
下列說法不正確的是
A. 三級(jí)溴丁烷在乙醇中的溶劑解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B.不同鹵代烴在乙醇中發(fā)生溶劑解反應(yīng)的速率取決于C—X 鍵的鍵能
C.該反應(yīng)機(jī)理中的中間產(chǎn)物1中的碳原子有兩種雜化方式
D. 鹵代烴在發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)可能會(huì)有醚生成
(
化學(xué)
)化學(xué)信息卷 第3頁(共8頁)
13.利用電解原理，采用中性紅(NR) 試劑直接捕獲空氣中的二氧化碳的裝置如圖：
(
士
空氣
NR+CO:
NRH
HCO

;
+
NR1
景
高子交換膜
景
右
儲(chǔ)液
罐
左儲(chǔ)濃
暖
)
知 m.h
下列說法不正確的是
A. 若用鉛酸蓄電池進(jìn)行電解，a 極接鉛酸蓄電池的Pb 極
B. 電解時(shí)，b 極的電極反應(yīng)式為NR+2e +2H O==NRH +2OH-
C. 裝置中離子交換膜為陰離子交換膜
D. 左儲(chǔ)液罐中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO +OH =HCO;
14.硼酸 |H BO ,H BO +H O=H'+[B(OH) ]-1 是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥 等領(lǐng)域。一種以硼鎂礦(含Mg B O ·H O、SiO 及少量Fe O 、Al O ) 為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧 化鎂的工藝流程如下：
已知：飽和(NH ) SO 溶液的pH 為4.2,下列說法不正確的是
A.“過濾1”的目的是除去硼鎂礦粉中的SiO 、Fe O 、Al O 雜 質(zhì)
B.“過濾2”前，將溶液pH 調(diào)節(jié)至3.5,目的是促進(jìn)硼酸的析出
C.“沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為2Mg +CO -+2OH-==Mg(OH) ·MgCO ↓
D.為減少雜質(zhì)引入，使用H SO 溶液調(diào)節(jié) pH 至3.5,使用氨水調(diào)節(jié)pH 至6 . 5
15.常溫下，在檸檬酸(H R) 和 Cd(NO ) 的混合溶液中滴加NaOH 溶液，混合溶液中pX[pX=-lg X,X
H的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
pH
A.L 表示F pH 的關(guān)系 B.K,[Cd(OH) ]=10- 4-3
C.0.1 mol ·L 的 Na HR 溶液呈堿性 D.H R+R — H R"+HR - 的 K>1000 化學(xué)信息卷 第4頁(共8頁)
化學(xué)信息卷 第5頁(共8頁) 化學(xué)信息卷 第6頁(共8頁)
化學(xué)
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. (14分)閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)。利用氨法浸取可實(shí)現(xiàn)廢棄物銅包鋼 的有效分離，同時(shí)得到的CuCl 可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領(lǐng)域。工藝流程如下：
空氣液氧鹽酸
(
氧化
破酸蘭酸稀鹽酸
乙
醇
)深藍(lán)色溶液①+亡 銅
(
中和
洗滌
}真空干爆
→CuCl
)鍋 (包) -→沒取
濾渣(可用于煉鋼) 濾液→重?fù)Q一 海綿Ca
已知：室溫下，K,,(CuCl)=10-6-8。
回答下列問題：
(1)首次浸取所用的深藍(lán)色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到，其主要成分為 (填化學(xué)式)。
(2)濾渣的主要成分為_ (填化學(xué)式)。
(3)浸取工序的產(chǎn)物為[Cu(NH ) ]Cl, 該工序發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。浸取后的一半濾液經(jīng)氧化工序可得深藍(lán)色溶液①,氧化工序 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_
(4)浸取工序宜在30~40℃進(jìn)行。當(dāng)環(huán)境溫度較低時(shí)，浸取液再生后不需額外加熱即可進(jìn)行浸 取的原因是_
(5)補(bǔ)全中和工序中主反應(yīng)的離子方程式：[Cu(NH ) ]*+2H'+Cl-=. +
(6)真空干燥的目的為_ 0
17. (13分)氫化鋁鋰(LiAlH ) 以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)，實(shí)驗(yàn)室 按如圖甲流程和圖乙裝置開展了制備實(shí)驗(yàn)(夾持、尾氣處理裝置已省略)。
Ac,Z 蘸 適盤禾
LH乙國2攪8，過鴻違液操作A,一系列操作B.粗產(chǎn)品 孟 乙
甲 乙
已知：①
物質(zhì) 苯 乙醚
AICl, 易溶 可溶
LiAIH 難溶 可溶
LiH 微溶
LiCl 難溶
②LiH、LiAlH 在潮濕的空氣中都會(huì)發(fā)生劇烈水解。
③乙醚易燃，一般不與金屬單質(zhì)反應(yīng)，沸點(diǎn)為34.5℃;苯的沸點(diǎn)為80.1℃。
(1)儀器a 的名稱是 ;裝置b 的作用是_ o
(2)乙醚中的少量水分也會(huì)對(duì)LiAlH 的制備產(chǎn)生嚴(yán)重的影響，以下試劑或操作可有效降低市售 乙醚(含水體積分?jǐn)?shù)0.2%)含水量的是_ (填序號(hào))。
A.分液 B. 鈉 C. 五氧化二磷 D. 通入乙烯
(3)濾渣I 的主要成分是_ o
(4)下列說法不正確的是 (填序號(hào))。
A. 為提高過濾出濾渣I 的速度，可先加水讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁
B. 為提高合成LiAlH 的速率，可將反應(yīng)溫度提高至40℃
C. 操作A 可在蒸發(fā)皿中進(jìn)行
D.AlCl 能溶于乙醚與配位鍵有關(guān)
(5)從下列選項(xiàng)中選擇屬于一系列操作B的最佳操作，并按操作順序排序 (填序號(hào))。
a. 將操作A 后剩余液體置于蒸餾燒瓶中
b.將操作A 后剩余液體倒人漏斗中過濾
c. 用余熱蒸干苯
d.開冷凝水、加熱
e. 將固體放入苯液中進(jìn)行攪拌、浸泡和反復(fù)清洗、過濾
f.轉(zhuǎn)移固體至燒瓶中真空脫苯
g. 轉(zhuǎn)移固體至表面皿中低溫加熱干燥脫苯
(6)LiAlH (不含LiH)純度可采用如下方法測(cè)定(裝置如圖丙所示):25℃、常壓下，準(zhǔn)確稱取產(chǎn) 品 LiAlH x g,記錄量氣管起始體積讀數(shù) V ,在分液漏斗中準(zhǔn)確加入過量的四氫呋喃(可減緩 LiAlH 與H O 的反應(yīng))、水混合液10.0 mL,打開旋塞，滴完所有液體，立即關(guān)閉旋塞，調(diào)整量氣 管，得到讀數(shù)V ,則 LiAlH 的純度為 ( 用含x、V 、V 的代數(shù)式表示)。
注：量氣管由堿式滴定管改裝；25℃、常壓下氣體摩爾體積約為24.5L·mol 。
(
四缸呋喃、
LAn.G
水
混合
液
)
丙
18. (14分)硫酸是重要的基礎(chǔ)化工原料之一，是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品之一，號(hào)稱"工業(yè)之母"。
(1)我國古代煉丹家狐剛子在《出金礦圖錄》中記載了一種硫酸的提取方法——“煉石膽取精華 法"。借助現(xiàn)代儀器分析，該制備過程中CuSO ·5H O 的 TG(熱重)曲線如圖甲所示，800℃左 右生成的氧化物有SO 、 和 (填化學(xué)式，上同)。
25
22
(
T
G
) (
1.9
1.6
1.3
1.0
a.7
。 200
)16
08mg 0.72mg
(
4
0
0
)600 80010001200
溫度/℃ 甲
(2)鉛室法使用了大容積鉛室制備硫酸(76%以下),副產(chǎn)物為亞硝基硫酸，主要反應(yīng)如下：NO +
SO +H O==NO+H SO 、2NO+O ==2NO 。
①上述過程中，NO 的作用為_ o
②為了適應(yīng)化工生產(chǎn)的需求，鉛室法最終被接觸法代替，其原因有
(答出兩點(diǎn)即可)。
(3)接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為 SO 的催化氧化： ) △H= -98.9kJ·mol , 其中經(jīng)常使用釩催化劑。
①為提高釩催化劑的綜合性能，我國科學(xué)家對(duì)其進(jìn)行了改良。使用不同催化劑時(shí)，SO 轉(zhuǎn)化率和 溫度的關(guān)系如圖乙所示，催化性能最佳的是 (填序號(hào))。
80
60
a V-K
(
b+V-K-Cs
c
V-K-Ce
d-V-K-C-Ce
400
45o's00'550
溫度/℃
)40
20
30 350
乙
②在450℃、100 kPa的條件下，SO 的平衡體積分?jǐn)?shù)隨投料的變化如圖丙所示，用平衡分 壓(平衡分壓=該物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)×總壓強(qiáng))代替平衡濃度，則450℃時(shí)，該反應(yīng)的K,=
十平衡時(shí)SO,的體積分?jǐn)?shù) 40%
(
o
)投科比 丙
化學(xué)僧息卷
19. (14分)一種昆蟲信息素的部分合成過程如下(部分反應(yīng)條件略):
(1)I 的名稱是_ ,I 比IV沸點(diǎn)更高的主要原因是_ o
(2)Ⅱ的同分異構(gòu)體M 不能與H 發(fā)生加成反應(yīng)，且核磁共振氫譜的峰面積比為1:1,寫出M 的 結(jié)構(gòu)簡式：
(3)根據(jù)化合物V 的結(jié)構(gòu)特征，預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成表格。
序號(hào) 反應(yīng)試劑、條件 有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 反應(yīng)類型
a
b 催化劑，加熱 加聚反應(yīng)
(4)反應(yīng)⑥中，V 與 Y 反應(yīng)生成Ⅲ,原子利用率為100%,Y 為 (填化學(xué)式)。
(5)關(guān)于反應(yīng)③的說法正確的有 (填序號(hào))。
A.反應(yīng)過程中，有 C—Br 鍵和C—H 鍵的斷裂
B. 反應(yīng)過程中，有C=C 鍵 和C—H 鍵的生成
C. 反應(yīng)物Ⅲ中，C 原子的雜化方式有sp 和 sp
(
為主要原料，利用反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑧的原理合成化
)D.產(chǎn)物IV中存在手性碳原子 (6)以 CH, 和
合物Z(結(jié)構(gòu)如圖所示)。
①最后一步反應(yīng)中，有機(jī)反應(yīng)物是 和 (填結(jié)構(gòu)簡式)。
②從甲苯出發(fā)，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_
化學(xué)信息卷 第8頁(共8頁)
2025年東北地區(qū)高考名校名師聯(lián)席命制 化學(xué)信息卷(四)答題卡
姓 名
準(zhǔn) 考 證 號(hào)
缺考標(biāo)記(考生禁止填涂)口
條形碼區(qū)
填 涂 樣 例 正確填涂 錯(cuò)誤填涂 注 意 事 項(xiàng) 1.答題前，考生須準(zhǔn)確填寫自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)。 2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂，非選擇通必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫，涂寫要 工整、清晰。 3.按照題號(hào)在對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域的答題無效，在草稿紙、試題卷上 作答無效。 4.答題卡不得折疊、污染、穿孔、撕破等。
選擇題
1 A CD] 2 ABCD] 3A CD] 4 A CD] 5 ABCD 6A] 7ABC 8AB]CD] 9ABCD] 10AB]CD CD D] 11ABCD 12AECD 13ABCD] 14AB]CD 15AB]CD
非選擇題
16. (14分) (1) (2) (3) (4) (5)
17. (13分) (1)
嚴(yán)禁超出矩形邊框作答
(2) (3) ……… (4) (5) (6) ……………
18. (14分) (1) (2)① ② (3)① ②
19. (14分) (1) …………… (2) …………… (3) …………… (4) ……… (5) (6)① ……… ②
嚴(yán)禁超出矩形邊框作答
洽
2025 年東北地區(qū)高考名校名師聯(lián)席命制
化學(xué)信息卷(四)
答案及解析
(5) AB…………………………………………………………………………(2分)→失分注意(5)漏選得1分，多選、錯(cuò)選不得分
(6)① c …………………………………………………………(1分) (6)① 有機(jī)反應(yīng)物可調(diào)換順序
…………………………………………………………( 1 分 )
② CH,+cr, 塑 + c ………………………………( 2 分 ) ② 未寫條件給1分
—— 參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
一、選擇題：本面共 15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
題號(hào) 1 2 3 456 7 89 1011 12 13 1415
答案 A D C C A A B DBD A B A C C
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。 16. (14分) (1)[ Cu( NH ).] Cl ………………………………………………………( 2 分 ) (2) Fe ………………………………………………………………………( 2 分 ) (3)[ Cu( NH,)] Cl +Cu==2[ Cu( NH ) ]Cl ………………………… ( 2 分 ) 8NH,+4[ Cu( NH,):]'+0:+4 H'—4[ Cu ( NH,).]"+2 H O ………… ( 2 分 ) (4) 鹽酸和液氨反應(yīng)放熱…………………………………………………( 2 分 ) (5) CuCl1 …………………………………………………………………( 1 分 ) 2NH: ………………………………………………………………………(1分) (6) 防止干燥過程中 CuCI 披空氣中的O 氧 化 …………………………(2分) 17. (13分) (1) 恒壓滴液漏斗 …………………………………………………………(1分) 吸收裝置內(nèi)的水分，并避免外界水分進(jìn)入，保持裝置內(nèi)干燥 …………(2分) (2) BC ……………………………………………………………………( 2 分 ) (3) LiCl ……………………………………………………………………( 2 分 ) (4) ABC……………………………………………………………………(2分) (5) bef ……………………………………………………………………( 2 分 ) (6 …………………………………………… ( 2 分 ) 18. (14分) (1) CuO……………………………………………………………………( 2 分 ) SO………………………………………………………………………… (2分) (2)① 作催化劑……………………………………………………………( 2 分 ) ②反應(yīng)中有污染空氣的NO 和 NO 放出，影響空氣環(huán)境；NO 可以溶解在硫酸 中 ，產(chǎn)率不高 ………………………………………………………………( 4 分 ) (3)①d ……………………………………………………………………( 2 分 ) ②0.05 kPa ………………………………………………………………( 2 分 ) 19. (14分) (1)2- 甲基-1-丙醇(或異丁醇)…………………………………………( 1 分 ) I分子問存在氫鍵，與V 相比具有更強(qiáng)的分子間作用力…………………( 1 分 ) (2) …………………………………………………………………………(2分) (3)0 、 Cu(或Ag),加熱 ……………………………………………… ( 1 分 ) 氧化反應(yīng) …………………………………………………………………( 1 分 ) …………………………………………………… ( 1 分 ) (4) HCIO ………………………………………………………………( 1 分 ) (
評(píng)
分
細(xì)
則
) 失分注意 16. (1)、(2)寫化學(xué)名稱不得分 (3) 未按要求對(duì)應(yīng)寫化學(xué)方程式或離子方程 式不得分，未配平扣1分 高分關(guān)鍵(4)寫出反應(yīng)放熱即可得分 失分注意(5)CuCl未標(biāo)沉淀符號(hào)不得分，兩 化學(xué)式可調(diào)換位置 高分關(guān)鍵(6)答出防止被氧化即可得分 失分注意 17. (1)錯(cuò)宇不得分 答出保持裝置內(nèi)干燥即可得分 (2) 、(4) 漏選得1分，錯(cuò)選不得分 (5) 錯(cuò)逃或順序顛倒均不得分 (6) 未乘100%不得分 18.(1) 順序可顛倒 (2)② 每條2分，多答不扣分，錯(cuò)答不得分 (3)②未寫單位不得分 高分關(guān)鍵19. (1)寫出分子問存在氫鍵即可 得分
1.A【新情境】化學(xué)與傳統(tǒng)文化
【深度解析】牛皮面的主要成分是蛋白質(zhì).蛋白質(zhì)在高溫下變 性 ，A錯(cuò)誤；竹釘?shù)闹饕煞质抢w維索，纖維索屬于天然高分 子，B正確；桐油是天然植物油，其主要成分是不飽和高級(jí)脂 肪酸甘油酯，屬于酯類.C 正確；銅質(zhì)鼓環(huán)常與手接觸，易沾 上汗液，與鐵質(zhì)鉚釘形成原電池，鐵質(zhì)鉚釘作負(fù)極，被腐蝕， 故銅質(zhì)鼓環(huán)不宜采用鐵質(zhì)鉚釘固定，D正確。
2. D【熱考點(diǎn)】化學(xué)用語
【深度解析】NaCI 是離子化合物，其電子式為 Na' E :],
A 錯(cuò) 誤 ； 用 電 子 式 表 示 MgCl 的 形 成 過 程 為 : :+ Mg+ :→[: C :TMgT : C : T . B 錯(cuò) 誤 ；SO
中S形成的a 鍵電子對(duì)數(shù)為2,孤電子對(duì)數(shù) C錯(cuò)誤；CO; 中C 的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3.無孤電子對(duì)，故其空 間結(jié)構(gòu)為平面三角形，且原子半徑：C>0, D 正確：
間構(gòu)型，分子(離子)的站構(gòu)是在VSEPR 模型上去掉孤電于 對(duì)的刺余結(jié)構(gòu)。
3.C【?？键c(diǎn)】物質(zhì)的組成、性質(zhì)及用途
【深度解析】大多數(shù)生物酶的主要成分為蛋白質(zhì)，A 正確；該 疏通劑含有鋁粉和 NaOH固體，與水接觸，生成氫氣，因此使 用時(shí)要避免接觸明火，B 正確；鋁和肉瓷中的SiO 能 與 NaOH反應(yīng)，因此不能用其疏通鋁制、肉瓷管道.C 錯(cuò)誤：該疏 通劑使用時(shí)Al 與 NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)放熱，且溶液呈 堿性，有利于油脂的水解，D 正確。
4. C【創(chuàng)新考點(diǎn)】自耦電離，涉及微粒結(jié)構(gòu)判斷、性質(zhì)應(yīng)用、電 極反應(yīng)式的判斷
【深度解析】H F"的結(jié)構(gòu)為[H- F→ B ]",其中 H'提供空軌 道，F(xiàn)原子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵.A 正確；HF 的結(jié)構(gòu)為 [F … H—F]",存在氫鍵，B正確；利用CaF 與濃硫酸共熱制 備 H F氣體，反應(yīng)中體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性.C 錯(cuò)誤：電解 KHF 與 HF 混合物時(shí)，陽極HF;失電子生成F ,陽極反應(yīng)式 為 H F + HF-2 e — F T +H F",D 正確。
考法解讀
子站構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。近年來，各省高考化學(xué)試卷不再 局限于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，而是更加注重學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、 化學(xué)性質(zhì)以及它們之間聯(lián)系的深入理解，要求學(xué)生不僅要有 扎實(shí)的理論基礎(chǔ)，還要具備良好的分析、推理和創(chuàng)新能力。
5. A【熱題型】化學(xué)基本概念
【深度解析】霓虹燈光是電子從較高能量的激發(fā)態(tài)回到基態(tài) 以光的形式釋放能量，屬于發(fā)射光譜，A 錯(cuò)誤：電子云圖中的 小黑點(diǎn)越密，表示電子在該處核外空間出現(xiàn)的概率密度越 大 ，B正確；VSEPR 模型是價(jià)層電子對(duì)互相排斥的結(jié)果，當(dāng)中 心原子價(jià)層無孤電子對(duì)時(shí)，VSEPR 模型與分子空間結(jié)構(gòu)相 同 ，當(dāng)中心原子價(jià)層有孤電子對(duì)時(shí)，與分子空間結(jié)構(gòu)不同， C正確；“電子氣理論”把金屬鍵描述成從金屬原子脫落下來
的價(jià)電子形成遍布整塊品體的“電子氣”,可用于解釋金屬品 體的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，D 正確。
6. A【?？键c(diǎn)】無機(jī)物的提純工藝
(X) 和水。硅酸偽與稀硫酸反應(yīng)生成硅酸(Y )沉淀，硅 酸經(jīng)灼燒分解生成二氧化硅，站合硅及其化合物的性 質(zhì)分析判斷。
【深度解析】SiO 是酸性氧化物，但二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng) 生成四氟化硅和水，A 錯(cuò)誤；步驟Ⅱ是硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng) 生成硅酸沉淀.反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na SiO + H,S0,=
H SiO,!+ Na SO , B正確；硅酸鈉具有阻燃性，可用作木材 防火劑，C正確：步驟Ⅲ為灼燒固體使之分解，灼燒固體應(yīng)在 坩堝中進(jìn)行，D 正確。
7. B【?？碱}型】元素周期律與元素周期表
有一個(gè)未成對(duì)電子、站合五種短周期元卡在周期表中的相 對(duì)位置可知，戊原子的電子排布式為1a 2s 2p ,即戊是 F, 甲是Si .乙是P,丙是N,丁是0。
【深度解析】丙是N.丁是0,戊是 F .簡單離子核外電子排布 相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡單離子半徑：N > o >F", A正確；丙是N,丁是0,戊是F .簡單氫化物分子間 均存在氫鍵，常溫下水為液態(tài)，沸點(diǎn)最高，B 錯(cuò)誤；乙是P .丙 是N .非金屬性：N > P 、故最高價(jià)含氧酸的酸性：HNO,> H,PO.. C 正確；甲是Si,丁是0,丙是N.同周期元素第一電 離能從左到右呈增大趨勢(shì)，但N 的 2p 軌道為半充滿狀態(tài)，第 一電離能大于0,同主族元素從上到下第一電離能減小，所 以第一電離能：N>O >Si, D 正確。
8. D【常考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及官能團(tuán)、同分異構(gòu) 休的數(shù)目的確定、縮聚反應(yīng)機(jī)理及判斷
【深度解析]M分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，苯環(huán)上只有兩種氫原子，則苯環(huán) 上的一溴代物有2種，A正確；N分子中含有碳氯鍵和醚鍵，共
2 種官能團(tuán)，B 正確；從P 的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，生成1mol P. 生成鏈節(jié)時(shí)生成nmol HCl.生成端基時(shí)生成2molHCI,則共 生成(n+2) mol HCI、C 正確；有機(jī)物 M具有雙官能團(tuán)，而苯 酚分子只有1個(gè)官能團(tuán)，所以相同條件下，苯酚不能和N 反 應(yīng)生成結(jié)構(gòu)與P 相似的高分子，D 錯(cuò)誤。
9. B【熱考點(diǎn)]實(shí)臉方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涉及碳酸鈉與碳酸氫鈉 的轉(zhuǎn)化、Al與 Hg( NO,),的反應(yīng)、氯水的性質(zhì)、金屬性強(qiáng)弱的 比較
【深度解析】S ( NaHCO,)< S ( Na, CO,),且由反應(yīng)Na CO,+ CO +H O =2 NaHCO,可知，I mol Na CO (106 g )反應(yīng)生 成2mol NaHCO,(168 g),反應(yīng)中溶劑的質(zhì)量減少，生成了更 多的溶質(zhì)，所以Na CO 飽和溶液中通人過量 CO ,會(huì)析出品 體，A錯(cuò)誤；把久置的鋁放入 Hg( NO,) 。溶液中，Hg( NO ) 可水解生成H ,消耗氧化鋁保護(hù)層，棵露的鋁發(fā)生置換反 應(yīng)，說明Al O,薄膜的“致密”是相對(duì)的，B 正確；將足量Cl 通人淀粉-KI 溶液中，先發(fā)生反應(yīng) Cl +2r = l +2CI".淀粉
溶液變藍(lán)，后發(fā)生反應(yīng)5Cl:+I +6H 0=210;+10CI'+
12H', 溶液鍵色.C 錯(cuò)誤；Fe的金屬性強(qiáng)于Cu, 常溫下，F(xiàn)e 在 濃硝酸中鈍化.故在 Fe-Cu- 濃硝酸原電池中，Cu 電極作負(fù) 極 .Fe 電極作正極，D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)解讀 近年來，高考化學(xué)試題中的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 題日不再局限于對(duì)實(shí)臉基礎(chǔ)技能的考查，更加注重學(xué)生對(duì) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析以及評(píng)價(jià)的綜合能力。 題目通常會(huì)結(jié)合實(shí)際情境，如化學(xué)合成、物質(zhì)分離、性質(zhì)探 究等，要求學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)險(xiǎn)、進(jìn)行操作、分析實(shí) 驗(yàn)結(jié)果并評(píng)價(jià)實(shí)臉方案。
10.D【 ?？碱}型】品胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算
【深度解析】根據(jù)均推法，該品胞含 原子、
個(gè) Ni原子、2個(gè)Sb 原子，A錯(cuò)誤；Cu位于周期表中 ds區(qū) ，Ni位于周期表中d 區(qū) ，B 錯(cuò)誤；基態(tài)Cu、Ni、Sb原子中 未成對(duì)電子數(shù)目分別是1、2、3,即 Sb>Ni>Cu,C 錯(cuò)誤：該品 胞含有1個(gè) Cu 原子、1 個(gè) Ni 原子、2個(gè)Sb 原子，設(shè)品胞邊
長 ,Cu 原子和
Ni原子的最短距離為晶胞邊長的一半，則
11.A【 熱題型]化學(xué)平衡與反應(yīng)速宰
思路分析250℃以下，傕化劑催化效率隨著溫度的
升高而增大，高于250℃時(shí)，催化效率隨著溫度的升高 而降低，說明溫度過高會(huì)影響催化劑的活性，使其催化 效豐降低；升高溫度，CO 平街轉(zhuǎn)化率減小，說明該反 應(yīng)正向是放熱反應(yīng)。
【深度解析]M 點(diǎn)的溫度低于 N 點(diǎn)的溫度，但M 點(diǎn)的催化劑 催化效率高于N 點(diǎn)的，所以生成乙烯的速率：v(M) 不一定 小于o(N),A 錯(cuò)誤；升高溫度，CO 平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)溫度高于250℃,溫度過高影響 催化劑的活性，導(dǎo)致催化劑的催化效率降低.B 正確：該反 應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng).平衡常數(shù)減小，則 K>Ks,C 正確；若投料比n(H ):n(CO )=3:1. 設(shè) CO: 投入量為a mol,則日 投入量為3a mol,M點(diǎn) CO 的平衡轉(zhuǎn) 化率為50%,建立三段式：
6H (g)+2CO (g)=CH =CH (g)+4H O(g) n。/mol
An/mol
n=/mol
相同條件下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，則M 點(diǎn)乙烯的體
積分?jǐn)?shù)
12.B【 熱考點(diǎn)]反應(yīng)機(jī)理(路徑)分析，物質(zhì)流、能量流復(fù)合
題。涉及鹵代烴的消去反應(yīng)、原子雜化類型
【深度解析】三級(jí)澳丁烷在乙醇中的溶劑解反應(yīng)最終得到 (CH,),COC:H 和 HBr,屬于取代反應(yīng)，故A 正確；鹵代烴 在乙醇中發(fā)生溶劑解反應(yīng)的速率取決于第一步慢反應(yīng)，但 第一步形成離子，則反應(yīng)速率取決于兩個(gè)成鍵原子的電負(fù)
性差值，故B 錯(cuò)誤；中間產(chǎn)物H中的中心離子為
sp'雜化，甲基上的碳原子為p '雜化，存在兩種雜化方式， 故C 正確；鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)條件為在氫氧化鈉醇溶液 中加熱，由題圖中反應(yīng)機(jī)理可知，反應(yīng)過程中可能會(huì)生成 R—0—R'. 故 D正確。
考 法 解 讀 高考中的反應(yīng)機(jī)理與能量變化題目，不再局 限于基礎(chǔ)知識(shí)，更注重對(duì)反應(yīng)機(jī)理的探究理解和能量吏化 的分析。題目設(shè)計(jì)結(jié)合實(shí)際情境，考查學(xué)生提取和整合陌 生信息的能力。在備考時(shí)，除了掌握基礎(chǔ)知識(shí)，還要注重培 養(yǎng)實(shí)或能力和創(chuàng)新思堆。
13.A【 創(chuàng)新考點(diǎn)】有機(jī)物電池，涉及電解原理、電極反應(yīng)式及 離子方程式
思 路 分 析 根據(jù)題目所給圖示分析，b 極：NR→NRH , 得氨發(fā)生還原反應(yīng)，則b極作陰極，a極作陽極。
a極(陽極) b極(陰極)
NRH -2e +HCO;+OH"—= NR+CO T+2H O NR+2e"+2H 0== NRH +2OH
據(jù)此解答。
【深度解析】鉛酸蓄電池的Pb 極是負(fù)極，PbO 極是正極，故 a 極應(yīng)連接正極，即 PbO 極 ，A 錯(cuò)誤；根據(jù)思路分析，b極上 發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為 NR+2e +2H O=NRH +
20H ,B 正確；由a 極 和b 極的電極反應(yīng)式可知，a 極消耗 氫氧根離子、b 極生成氫氧根離子，b 極區(qū)產(chǎn)生的氫氧根離 子轉(zhuǎn)移到a 極區(qū)，則裝置中離子交換膜為陰離子交換膜， C 正確；由a 極的電極反應(yīng)式可知，左儲(chǔ)液罐需要產(chǎn)生碳酸 氫根離子，則左儲(chǔ)液罐中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 CO + OH"—HCOj,D 正確。
14.C【 熱考點(diǎn)】工藝流程分析
思路分析 煙鐵礦粉(含 Mg B O, ·H O、SiO 及少量
Fe O,、Al O )加入硫酸銨溶液，得到的氣體應(yīng)為NH,, 用 NH HCO, 吸收 NH, 得到(NH ) CO ; 過濾1得到的濾渣1 應(yīng)為難溶于硫酸佞溶液的SiO 、Fe O, 、Al O :調(diào)節(jié)濾液的 pH=3.5 再過濾得到H,BO,, 此時(shí)濾液中主要合有MgSO, 加入碳酸銨進(jìn)行沉鎂，得到 Mg(OH) ·MgCO , 加熱分解 可以得到輕質(zhì)MgO:母液中含有(NH ) SO。
【深度解析】根據(jù)分析，過濾1的目的是除去硼鎂礦粉中的 SiO 、Fe O,、Al 0, 雜質(zhì)，A 正確；在“過濾2”前，將溶液pH 調(diào)節(jié)至3.5,目的是促進(jìn)析出H BO,,B 正確：“過濾2”的濾 液中加人碳酸銨進(jìn)行沉鎂，Mg 和 CO; 發(fā)生互相促進(jìn)的水 解反應(yīng)，同時(shí) Mg 結(jié)合 CO; 生 成MgCO,, 離子方程式為 2Mg+3C0;"+2H O=Mg(OH): ·MgCO,I+2HCO; 或 2Mg"+2C0;+H 0—Mg(OH) ·MgCO,I+CO 1,C 錯(cuò) 誤；結(jié)合流程.為減少雜質(zhì)引入，可使用H SO, 調(diào) 節(jié)pH 至 3.5.使用氨水調(diào)節(jié)pH 至6 .5,D 正確。
15.C【 重難考點(diǎn)】電離平衡常數(shù)和溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算
思 絡(luò) 分 析 向混合溶液中 加NaOH 溶液，Cd 濃度減小，
因此-lg e(Cd )增大，故 L 為 pe(Cd) 與 pH 的變化曲
線 ； )
【深度解析】I 代 表pH 的關(guān)系，A正確；L, 為 pe(Cd") 與 H 的 變 化 曲 線 ，a(7,0.3) 時(shí) e(OHF)=
10~ mol·L ,e(Cd")=10 'mol·L ,K,[Cd(OH),]=
e(Cd) ·c (OH)=10- ×(10 ) =10,B 正確；根據(jù)
b(4,-0.9) 可 知 e(H')=10×10 =
(
可得
,則
)10-',同理由(2.7,2)可得Ka=10 ', 由 c(8,-1.6) Ka=10*,Na HR 的 水 解 常 數(shù)
HR 的電離程度大于水解程度，Na HR 溶液呈酸性，C 錯(cuò)
誤 ；H,R+R —H R +HR 的平衡常數(shù) 1000,D 正確。
16. (除標(biāo)注外，每空2分，共14分)
(1)[Cu(NH,).]Cl (2)Fe
(3)[Cu(NH 、).]Cl +Cu=2[Cu(NH,) ]Cl 8NH + 4[Cu(NH,J:]'+0:+4H'=4[Cu(NH ).]"+2H O
(4)鹽酸和液氨反應(yīng)放熱
(5)CuCI!(1 分 ) 2NH(1 分 )
(6)防止干燥過程中CaCl 被空氣中的O 氧化
【必考題型】工藝流程分析，涉及方程式的書寫等
【深度解析】(1)深藍(lán)色溶液①中應(yīng)含[Cu(NH,)]”, 銅毛 絲與空氣、鹽酸、足量液氨反應(yīng)生成[Cu(NH,).]Cl 。
(2)銅包鋼經(jīng)浸取、過濾后得到的濾渣可用于煉鋼，則濾渣 的主要成分應(yīng)為鐵單質(zhì)。
(3)浸取時(shí)，[Cu(NH ) 。]Cl 與 Cu 發(fā)生歸中反應(yīng)生成 [Cu(NH ):]CI, 結(jié)合原子守恒、得失電子守恒寫出化學(xué)方 程式。氧化時(shí)，[Cu(NH ) ]Cl 與 NH,、鹽酸、空氣中的0: 反應(yīng)生成[Cu(NH ) 。]Cl , 根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、 原子守恒可寫出離子方程式。
(4)由題意可知，環(huán)境溫度低，但浸取液再生后不需額外加 熱，所以浸取液再生過程中有放熱過程，結(jié)合反應(yīng)物可推測(cè) 出原因是鹽酸和液氨反應(yīng)放熱。
(5)中和工序后經(jīng)過洗滌和真空干燥得到CuCl.洗滌、干燥 發(fā)生物理變化，所以中和工序的產(chǎn)物之一是CuCl, 根據(jù)電荷 守恒和原子守恒配平即可補(bǔ)全離子方程式。
(6)溶液中或濕潤條件下+2價(jià)銅更穩(wěn)定，CuCI中 的Cu 為 +1價(jià)，產(chǎn)物CuCl 經(jīng)洗滌后表面會(huì)殘留少量水分，易被氧 化，所以采用真空干燥的目的是防止干燥過程中 CuCI 被空 氣中的氧氣氧化。
17. (除標(biāo)注外，每空2分，共13分)
(1)恒壓滴液漏斗(1分)吸收裝置內(nèi)的水分，并避免外界 水分進(jìn)入，保持裝置內(nèi)干燥
(2)BC(3)LCI
(4)ABC(5)bef
【熱題型】儀器使用與實(shí)驗(yàn)安全、物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用、 常見無機(jī)物的制備、探究物質(zhì)組成及測(cè)量物質(zhì)的含量
思 路 分 析 ACI, 乙醚溶液和LH 乙醚溶液放于三頊燒
瓶中，在28℃下攪拌發(fā)生反應(yīng)生成LiAlH 和難溶于乙醚 的 LiCI,經(jīng)過濾后得到LICI,即濾渣1;向得到的濾液中加 入苯液，提取難溶于苯的 LiAlH,,由于苯的沸點(diǎn)是80.1℃, 乙醚的沸點(diǎn)是34.5℃,經(jīng)過蒸餾，將乙醚分離，得到苯和 LAH 的混合物，經(jīng)過一系列操作 B 得到粗產(chǎn)品。
答 案 及 解 析
【深度解析】(1)由已知②可知，裝置b 的作用是吸收裝置 內(nèi)的水分，并避免外界水分進(jìn)入，保持裝置內(nèi)干燥。
(2)乙醚做溶于水，不可用分液分離，A 不符合題意：鈉與 水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，可以降低乙醚中含水量。 B 符合題意；五氧化二磷是酸性干燥劑，可吸收水分.C 符 合題意；乙烯在催化劑條件下才能與水反應(yīng)，并引人雜質(zhì) CH,CH OH,D 不符合題意。
(3)AICI, 乙醚溶液和LH 乙醚溶液放于三頸燒瓶中，在28℃ 時(shí)攪拌發(fā)生反應(yīng)生成LiAIH 和難溶于乙醚的 LiCl,經(jīng)過濾 后得到 LiCl。
(4)LH 、LiAIH 在潮濕的空氣中都會(huì)發(fā)生劇烈水解，裝置 內(nèi)不宜用水，A 錯(cuò)誤；乙醚沸點(diǎn)是34.5℃,將反應(yīng)溫度提高 至40℃,乙醚會(huì)蒸發(fā)，不利于AlCl, 和 LiH 的接觸.反應(yīng)會(huì) 變慢，B 錯(cuò)誤；操作A 是蒸餾，分離苯和乙醚，不會(huì)使用蒸發(fā) 皿，C 錯(cuò)誤；AICI,中鋁原子有一個(gè)空軌道，乙醚中的氧原子 提供孤電子對(duì)占據(jù)空軌道形成配位鍵，故氧化鋁能溶于乙 醚與配位鍵有關(guān)，D 正確。
(5)經(jīng)操作A 得到苯和 LAIH, 的混合物，由已知①可知，可 通過過濾的方法分離.并通過一些方法除去苯。將操作A 后剩余混合物倒人漏斗中過濾；將固體放入苯液中進(jìn)行攪 拌、浸泡和反復(fù)清洗、過濾，溶解 LiAlH 表面的乙醚；轉(zhuǎn)移 固體至燒瓶中真空脫苯。
(6)LiAIH, 與水發(fā)生水解反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鋰和氫氣， 化學(xué)方程式是LiAlH +4H O—L[Al(OH) 。]+4H 1, 通 過測(cè)量收集氫氣的體積進(jìn)行 LiAIH, 純度的計(jì)算。注意加 入的10 mL的混合液也占據(jù)裝置內(nèi)空間，且量氣管的0刻 度在最上面，故收集氫氣的體積是(V -10-V )mL,25℃、
常壓下氣體摩爾體積約為24.5L·mol', 則氫氣的物質(zhì)
根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué) 計(jì)量數(shù)，可知 LiAlH 的 純=
18. (除標(biāo)注外，每空2分，共14分)
(1)CuO So
(2)①作催化劑②反應(yīng)中有虧染空氣的NO和 NO 放出， 影響空氣環(huán)境；NO 可以溶解在硫酸中，產(chǎn)率不高(任答兩 點(diǎn)，合理即可，每點(diǎn)2分)
(3)①d ②0.05 kPa
【必考題型】化學(xué)反應(yīng)原理，涉及平衡常數(shù)計(jì)算、圖像分析
【深度解析】(1)2.5mg CuSO ·5H O 的物質(zhì)的量為1× 10 mol,600℃ 時(shí)剩余固體質(zhì)冊(cè)為1.6mg,為1×10 mol CSO . 800 ℃左右時(shí)固體中Cu 元素的質(zhì)量為0.64 mg, 說明固體 為Cu0, 氣體產(chǎn)物有SO , 結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理可知，還生
成 O , 可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2SO T+SO,T+0 1。
(2)①由NO +SO +H 0=NO+H SO 、2NO+0 =
2NO 兩個(gè)反應(yīng)可以看出.二氧化氮先消耗再生成，是反應(yīng) 的催化劑。
②鉛室法被接觸法代替，是因?yàn)樵诜磻?yīng)中有污染空氣的NO 和NO 放出，影響空氣環(huán)境；作為催化劑的NO 可以溶解 在硫酸中影響產(chǎn)品質(zhì)量，產(chǎn)宰不高等。
(3)①從圖乙中可以看出，使用序號(hào)為d 的催化劑V-K-Cs-C 時(shí)SO: 的轉(zhuǎn)化率最大，產(chǎn)串最佳。
②當(dāng)反應(yīng)物的投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，生成物的平
衡體積分?jǐn)?shù)最大，所以此條件下 ,的平衡 體積分?jǐn)?shù)為40%,則平衡時(shí)p(SO,)=40 kPa,二氧化硫和氧 氣的投料比為2:1,消耗的量之比也是2:1,剩余的量之 比也是2:1,則p(SO )=40 kPap(O )=20 kPa,該反應(yīng)的
19. (除標(biāo)注外，每空1分，共14分)
(1)2-甲基-1-丙醇(或異丁醇) 1分子間存在氫鍵，與IV 相比具有更強(qiáng)的分子間作用力
(2
(3)0 、Cu( 或Ag),加熱 氧化反應(yīng)
(4)HCIO
(5)AB(2 分 )
1600c
【必考題型]有機(jī)合成與推斷，涉及有機(jī)物的命名、氫健、有 機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體、化學(xué)鍵、原子雜化方式、手 性碳、合成路線等
【深度解析】(1)由1的結(jié)構(gòu)可知連有羥基的主鏈含3個(gè)碳 原子，其名稱為2-甲基-1-丙醇(或異丁醇)。
(2)根據(jù)M 不能與H 發(fā)生加成反應(yīng)，說明M 分子中不含 碳碳雙鍵、醛基或酮炭基，結(jié)合核磁共振氫譜的峰面積比
為1:1,可寫出其結(jié)構(gòu)簡式為
(3)V 中 含 —CH OH,發(fā)生催化氧化可生成
反應(yīng)試劑、條件為0 ,Cu( 或Ag), 加熱。V 中含碳碳雙鍵。 在 催 化 劑 、 加 熱 條 件 下 可 發(fā) 生 加 聚 反 應(yīng) 生 成
(4)反應(yīng)⑥即 HO-Cl 發(fā)生原子利用率為100%的 1,4-加成反應(yīng)生成謂，則Y 為 HCIO。
(5)反應(yīng)過程中，斷裂皿中C—Br 鍵 和C-H 鍵，生成IV中 C=C 鍵 和C-H 鍵 ，A、B 正確；反應(yīng)物Ⅲ中雙鍵碳原子為 p 雜化，飽和碳原子為印 雜化，C 錯(cuò)誤；產(chǎn)物IV中不含連有 4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，D 錯(cuò)誤。
(6) CH, 與 C 光 照 時(shí) 發(fā) 生 取 代 反 應(yīng) 生 成
,然后發(fā)生水解反應(yīng)生,再通過
與 s0 Na 發(fā) 生 反 應(yīng) ⑤ 生 成
發(fā)生反應(yīng)⑧
c:
生成Z。①由以上分析可知，最后一步反應(yīng)中，有機(jī)反應(yīng)物
(
光
里
+
HcI。
)。②從甲苯出 出發(fā)，第一步反 應(yīng)的化學(xué)方程式為
知識(shí)柜展醇的反應(yīng)規(guī)律
(1)醇能否發(fā)生催化氧化及氧化產(chǎn)物類型取決于醇分子中是 否有α-H(—OH所連破原子上的H)及其個(gè)數(shù)：
(
2
戶物為區(qū)，如
RCH.oH
感
，
GR.CHO
產(chǎn)物為酮，如如
R,
-cH-, -c
-m
一
a-H
的個(gè)數(shù)
)
(2)醇能否發(fā)生消去反應(yīng)取決于醇分子中是否有β-H(—OH 所連破原子的相鄰破原子上的H), 若沒有β-H, 則不能發(fā) 生消去反應(yīng)。4.創(chuàng)新考法寫融合電離反應(yīng)考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)液態(tài)氟化氫的電離方程式為3P一H,F+
2025年東北地區(qū)高考名校名師聯(lián)席命制
HF,。下列說法緝誤的是
化學(xué)信息卷（四）
A.H2F的結(jié)構(gòu)為[H一下一+H),其結(jié)構(gòu)中存在配位鍵
B.HF:的結(jié)構(gòu)為[F…H一F],其結(jié)構(gòu)中存在氫越
中物
園劣市
C.利用CF,與濃硫酸共熱制備HF氣體，反應(yīng)中體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性
D.電解KHF,與HF混合物時(shí)，陽極反應(yīng)為HF+HF-2e一F:t+H,F
本試卷滿分100分，考議時(shí)間75分鐘。
5.基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述不正確的是
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1L-7C一120-16Na一231一27S-32Ni-59
A,五彩既斕的寬虹燈光與原子核外電子躍遷有關(guān)，屬于吸收光譜
Cu-64Sb一122
B.電子云圖中的小黑點(diǎn)越密，表示電子在該處核外空間出現(xiàn)的概率密度越大
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)特合題目
C.VSEPR理論從為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)不一定相同
要求。
D.“電子氣理論”可以解釋金屬品體的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性
1,“齊天圣敬“又稱“靈寶猴鼓”，起源于唐朝，塔稱一絕，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是
6.由粗Si0,(含少量Fe0,雜質(zhì))制備純SiO2的流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是
牛皮首
圖四置絲區(qū)韓口警畫
所鼓環(huán)
A.S02是酸性氧化物，因此不和任何酸反應(yīng)
B.步騷Ⅱ中的主要反應(yīng)是NSi0,+H,S0,一H,Si0,↓+NaS0:
長
A,牛皮面的主要成分是蛋白質(zhì)，耐高溫
C.X可用作木材防火劑
B.竹釘?shù)闹饕煞质抢w維素，屬于天然高分子
D.若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟Ⅲ，一般在坩堝中進(jìn)行
7.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中戊的非金屈性最強(qiáng)且其基
C.桐油是從桐籽中提煉出來的油脂，風(fēng)于酯類
態(tài)原子的p軌道只有一個(gè)未成對(duì)電子。下列說法錯(cuò)誤的是
D.銅質(zhì)鼓環(huán)不宜采用鐵質(zhì)鉚釘固定
2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是
丙丁戊
甲乙
A.NaCl的電子式：Na:Cl
A.簡單離子半徑：丙>T>戊
B.簡單氫化物的點(diǎn)：丙<丁<戊
B.用電子式表示MgC2的形成過程：Mgd：一→Mg"1::g
C最高價(jià)含氧酸的酸性：丙>乙
D.第一電離能：甲<丁<內(nèi)
CH,
C.S02的VSEPR模型：
8.M(H0
O州)和N(CH,一CHSH,)在一定條件下可制得環(huán)氧樹脂黏合劑P,
CH.
D.c0g的空同結(jié)構(gòu)模型：。。
其結(jié)構(gòu)如下：
3.家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、萊渣等而造成堵塞，此時(shí)可用一種固體疏通劑疏通。該疏
通劑的主要成分有生物酶、鋁粉和NaOH固體。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
下列說法不正確的是
A.大多數(shù)生物南的主要成分為蛋白質(zhì)
A.M苯環(huán)上的一溴代物有2種
B.使用該疏通劑時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量可燃性氣體，應(yīng)避免接觸明火
B.N含有2種盲能團(tuán)
C.該硫通劑可用于疏通陶饒、鐵制、鋁制、塑料管道
C.生成I mol P的同時(shí)生成(n+2)mol HCl
D.該疏通劑的使用過程中產(chǎn)生的熱量和堿性環(huán)境可以加速油脂的水解
D.相同條件下，苯酚也可以和N反應(yīng)生成結(jié)構(gòu)與P相似的高分子
化學(xué)信息卷
第1頁（共8頁）
化學(xué)伯息卷
第2頁（共8頁）
化學(xué)

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