資源簡介

2025年東北地區高考名校名師聯席命制 化學信息卷
4 編 寫
本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
可能用到的相對原子質量：H—1 Li—7 N—140—16 Cl—35.5 Cr—52 Co—59 Cu—64
1.2024年巴黎奧運會的口號“奧運更開放”體現了奧運會的多元性與包容性。下列說法正確的是
A.聚乳酸具有良好的生物相容性，是一種天然高分子材料，可用于制作一次性餐具和藥品包裝等
B.鋼是應用廣泛的鐵合金，不銹鋼中所含的金屬元素主要為Fe、Cr、Mn
C.奧運會火炬的燃料為利用可再生原料制備的丙烷，完全燃燒時丙烷比相同質量的甲烷耗氧量低
D. 運動員要注意藥品的合理使用，處方藥的藥盒上應標有“OTC”標識
2.下列化學用語表達錯誤的是
A.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖：
C.O 分子的球棍模型：
D.基態 Fe 的價層電子排布圖為t+t+
3.下列有關酸的實驗中，使用不合理的是
A. 用稀硫酸與大理石制備CO 氣 體
B. 配制 FeCl 溶液時，加入鹽酸
C.用稀硝酸洗滌銀鏡反應后的試管
D. 用稀硫酸與鋅粒制備氫氣
4.聚乙烯吡咯烷酮(PVP) 是一種合成水溶性高分子，其合成路線如圖。研究發現，反應②加人冠醚 (18-冠-6)后，能增強KOH的催化能力。下列敘述錯誤的是
A. 乙分子可發生水解反應
B. 丙分子可發生加聚反應
C.根據結構推測甲分子易溶于水
D. 冠醚增強KOH 催化能力的原因可能是其與K*結合成超分子，使游離在外的OH- 催化活性增強 化學信息卷 第1頁(共8頁)
5.銅在液態四氧化二氮中會發生如下反應：Cu(s)+yN O (1)==Cu(NO ) ·xN O (s)+2NO(g)。 設NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.每消耗64gCu, 轉移的電子數為2NA
B.46gNO 與N O 混合氣體中氧原子的數目為N
6.在葡萄糖水溶液中，存在著鏈狀和環狀結構葡萄糖之間的平衡：
CH OH H OHOH OH H OH a-D-吐喃葡萄糖 鏈狀荷萄糖 CH OH 日 H -0 OH OHOH H 日 OH β-D-吡喃蒲萄糖
下列說法錯誤的是
A.鏈狀葡萄糖分子中含有4個手性碳原子
B. 鏈狀葡萄糖轉化為環狀葡萄糖的過程中，醛基上碳原子雜化方式由sp 轉變為sp
C.鏈狀到環狀的轉化過程中實現了醛基到酯基的轉化
D. 鏈狀葡萄糖轉化為環狀葡萄糖的反應類型為加成反應
7.丁二酮肟常用來檢驗過渡金屬離子M , 二者可反應生成紅色沉淀(其結構如圖所示),其中 X、Y、Z、W、M為原子序數依次增大的前四周期元素，M 原子的價電子數為10,下列說法正確
的是
A.M 的價層電子排布式：3d 4s
B. 第一電離能：YC.Z 的簡單氣態氫化物的沸點高于W
D. 該配合物為平面形結構
8.在蔗糖酶濃度一定的條件下測定蔗糖濃度對水解速率的影響如圖。蔗糖處于較低濃度時水解速 率與反應物濃度的關系如表所示。
蔗糖濃度/(mol ·L ) 0.0005 0.001 0.002 0.003
水解速率/(mol · L ·min ) 0.012 0.024 0.048 0.072
已知：水解速率與反應物濃度間的關系可用速率方程v=kc" 表示，下列/mol-Lmin)
說法正確的是
cd島)=0.2mol-L"
A.其他條件保持不變時，反應物濃度越大，水解速率越大
(
d-0.1mml-L"
) (
低治變區
高濃度區
)B. 在高濃度蔗糖范圍內，蔗糖濃度增大，水解反應的半衰期不變(反應 物消耗一半的時間稱為半衰期)
(
d畫糖
ymol-L)
)C.其他條件保持不變時，蔗糖酶濃度越大，水解速率越大
D. 蔗糖濃度處于較低范圍內時，速率方程可表示為v=kc (蔗糖)
化學信息卷 第2頁(共8頁)
化學
9.下列操作與現象正確且能得出對應結論的是
選項 操作與現象 結論
A 向淀粉水解液中加入銀氨溶液并水浴加熱，未出現銀鏡 淀粉未水解
B 將灼熱的碳與濃硫酸反應生成的氣體依次通入品紅溶液、澄清 石灰水中，澄清石灰水變渾濁 生成的氣體中存在CO
C 壓縮裝有NO 的注射器后，氣體顏色變深 平衡向著生成NO 的方向移動
D 將纏有銅絲的鐵釘放人瓊脂溶液培養皿(事先滴加5~6滴酚酞 溶液和鐵佩化鉀溶液)中，發現銅絲附近變紅，鐵釘附近變藍 鐵作該原電池的負極，生成Fe'
10.如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，吸收太陽能并產生電子的一極被稱為光陽極，電池中 發生的反應：TiO /Ru(Ⅱ) 一 TiO /Ru(Ⅱ) ( 激 發 態 ) ,TiO /Ru(Ⅱ)·→TO /Ru(Ⅲ)+e”;
Ij+2e →3T,2TiO /Ru(Ⅲ)+3I-—→2TiO /Ru(Ⅱ)+Ij 。 下列敘述不正確的是
(
c→
電極
X
Ru(Ⅱ)
、
大陽光
Ru()
表面涂有釘
電解質
近明導電玻璃
配合物的
TiO
P
導電玻璃
)
A.電 極X 為太陽能電池的光陽極
B.染料敏化太陽能電池所用的染料應含可變價的金屬元素
C.電池的電解質溶液中I 和 I; 的濃度不會減少
D.1 mol I;參與電極反應時，有2NA個 Ru(Ⅱ) 被還原(設N、為阿伏加德羅常數的值)
HCO; OH NR m (
+H O
)2 HCO; B NR +C NR;
已知：A與 B 為常見酸根離子，下列說法錯誤的是
A. 增加濕度可使樹脂釋放CO 的原因：濕度增加，CO 分壓下降，促進釋放CO
B. 脫出CO 后，可獲得碳酸季銨鹽，實現樹脂的再生
C. 物 質C 為 H O
D. 反應1與反應2的原理均為OH +CO =HCO;
12.CeO 具有螢石(CaF ) 結構，圖甲為CeO 理想晶胞，圖乙為CeO 缺陷晶胞，若晶胞參數為a nm,
下列說法錯誤的是
◎氧空位
(
甲
)乙
(
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)化學信息卷
化學
A.理想晶胞中Ce**的配位數為8
D.Ce* 與O -的最近距離
13.①煉金術士曾記載過一種煉金方法：灰狼吞噬國王，國王在烈火中得到救贖。即將不純的金制品 (含銅)與熔融的輝銻礦(Sb S ) 混合，金以外的金屬會變成硫化物漂浮在表面，再將銻金合金灼 燒，銻會蒸發，留下提純的金，提純出來的金即為獲得救贖的“國王"。②“國王”進行“礦泉浴” 后，消失在“浴池”中。下列說法錯誤的是
A.“灰狼吞噬國王”的過程：Sb S +3Cu==3CuS+2Sb
B.“國王”進行“礦泉浴”時被氧化
C. 向硫酸銅溶液中通入H S 可制得CuS, 說明 CuS難溶于稀硫酸
D. 將濃鹽酸與濃硝酸按1:3的體積比混合，即可得到可溶解單質金的“礦泉浴”
14. 以含鈷廢料(主要成分為CoO、Co O , 含少量Fe O 、Al O 、SiO 等雜質)為原料制備 CouU 。 下 列說法錯誤的是
含鈷廢料— NaCIO, 稀確酸、S : 溶液 眼還原一 國化- 游渣I NaCO, 調pH 濾渣口 (
氨
水
)NHHCO,溶液、 沉鈷]-系列操作、caco,
已知：①氧化性： Co >H O ;②有關數據如表(完全沉淀時金屬離子濃度≤1×10~ mol ·L )。
沉淀 Al(OH), Fe(OH), Co(OH),
常溫下完全沉淀時的pH 5.2 2.8 9.4
A. 濾渣I 的主要成分是SiO
B.“酸浸、還原”和“氧化”兩步可合并，可使用稀硫酸和H O
C. 常溫下“調pH” 除雜時溶液中若c(Co )=0.1 mol·L ,需 調pH 的范圍為5 . 2~7 . 4
D.“沉鈷”過程中發生的反應可用離子方程式表示為Co +HCO;=CoCO ↓+H*
15. 常溫下，向H PO 溶液中滴加NaOH 溶液，測得H PO 溶液中含磷元素粒子的物質的量分數(X) 隨 pH 變化的趨勢如圖所示。已知：碳酸的K=1×10-6.38,K=1×10- -2。 下列敘述錯誤的是
(
L ~
)H PO: HPo
(
6o
)H,PO ≈0.s0
。 2.16 7.21 1o 123214
pH
A. 若得到主要以 NaH PO 為溶質的溶液，可選甲基橙作指示劑
B.可 用H PO 與過量碳酸鈉制備Na PO
C. 常溫下，反應H POZ+H O H PO +OH" 的平衡常數為10-11.84
D. 在Na HPO 溶液中：c(H POi)+2c(H PO )+c(H*)=c(PO})+c(OH-)
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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. (14分)新能源汽車使用鋰離子電池為動力源，研究回收廢舊正極材料中Li、Ni、Mn等資源可以 促進新能源產業的良性發展。如圖甲是一種三元鋰電池廢舊正極材料的回收工藝。
有機酸、 雙氧水 廢舊正極材料→ 沒取 Na,S 調pH 除鉆詢 濾渣! Na.S 調pH 麻 一 濾渣2 NaHCO, 沉鋰 →L CO,
甲
已知：①三元鋰電池廢舊正極材料主要成分可以表示為LiMO (M:Ni、Co、Mn)。
②K,(CoS)=4.0×10~ 、K,(NiS)=3.2×10- 、K,,(MnS)=1.4×10- 。
回答下列問題：
(1)若采取硫酸與雙氧水混合液浸取 LiNiO 中的鎳元素使其轉化為Ni , 反應的離子方程式為
(2)采用有機酸代替無機酸浸取廢舊正極材料具有污染性低、腐蝕性小等優點，請比較HCOOH、 CH COOH 、CH CICOOH 三種有機酸的酸性： (由強到弱),從結構角度說明原因：
o
(3)浸取液中金屬離子生成含硫沉淀情況與pH 的關系如圖乙。 pH=5 時 溶 液
(
100
80
蒸
1.020
3.04.05.06.0
pH
)
乙
(4)沉鋰時，反應的離子方程式為_ 0
(5)沉鋰母液里依然含有一定量的鋰離子，經過添加 (化學式)試劑后，通過蒸發濃縮、 (操作名稱),過濾分離出無水硫酸鈉后，可進行二次沉鋰。
相關數據如表：
溫度/℃ 0 10 20 30 40
Na SO,溶解度/g 4.5 9.5 20.5 40.8 48.4
Li SO,溶解度/g 36.1 35.4 34.8 34.3 33.9
17. (13分)某實驗小組為制備醋酸亞鉻水合物晶體查閱資料：醋酸亞鉻水合物|[Cr(CH COO) ] ·2H O
(M=376g·mol )| 的晶體呈紅棕色，在潮濕或水溶液中很容易被空氣中的氧氣氧化，不溶于冷 水和乙醚，微溶于乙醇，易溶于鹽酸。已知：三價鉻的化合物通常是綠色或紫色，二價鉻離子通常 呈藍色。
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(
k
K
A
足量去氧的耐酸鈉溶液
乙
丙
9
m
鹽
o
酸
l:
L
甲
)
實驗操作：①檢查裝置氣密性后，往裝置A 中依次加人過量鋅粒、適量CrCl 溶液。
②關閉K , 打開K, 和分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待裝置A 內的溶液由深綠色(Cr ") 變為亮藍色(Cr ) 時，將溶液轉移至圖乙裝置中，當出現大 量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。
④將圖乙裝置中混合物快速過濾、洗滌和干燥。
請回答下列問題：
I.(1) 裝置A的名稱為_ ,其中鋅粒發生的反應可用離子方程式表示：_ _ o
(2)步驟③中將溶液轉移至圖乙裝置中的實驗操作為
已知：裝置3為氮氣袋，裝置5為玻璃砂芯隔板，裝置B 為磨口玻璃接口，可使1和2的組合裝置 整體360°旋轉。該裝置可在無氧條件下生成CrCl 水溶液，隨后通過旋轉接口 B,將 CrCl 水溶液
轉移至去氧的 CH COOH-CH COONa 混合溶液中，最終得到9.4 g[Cr(CH COO) ] ·2H O 晶體。
(3)實驗開始時，先將體系抽真空，除去其中空氣，再充人氮氣，隨后向體系中滴加濃鹽酸，此時需
打開活塞7,為避免空氣擴散進入體系，應_ 0
(4)玻璃砂芯隔板(裝置5)的作用是_
(5)洗滌[Cr(CH COO) ] ·2H O 產品時，下列方法中最合適的是 (填序號)。
A.先冷水洗，再鹽酸洗 B. 先冷水洗，再乙醚洗
C. 先乙醚洗，再乙醇洗 D.先冷水洗，再乙醇洗
(6)若實驗所取用的 CrCl, 溶液中含溶質12 . 68 g, 則 [Cr(CH CO0) ] ·2H O 的產率是
。
化學信息卷 第6頁(共8頁)
化學
(
化學信息卷
第8頁(共8頁)
)化學信息卷 第7頁(共8頁)
化學
18. (13分)天然氣(含CO 、H S等雜質)的脫硫和重整制氫綜合利用具有重要意義。
(1)甲烷與硫化氫重整制氫反應為CH (g)+2H S(g) CS (g)+4H (g), 其過程中反應i、ii 及其相對能量變化示意圖如圖甲所示：
(
反密
)相對能量J·mml
300
200 反- CSD+Hf Ien-+6OJ-ma 100 i (應) CHAB+2H+SE △H=+170kJ-mol
...
2H.S(gA+CH Q
反應過程
甲
①反應CH (g)+2H S(g) CS (g)+4H (g) 在_ (填"高溫"或"低溫")下可自發進行。 ②在恒壓條件下，起始時按n(H S):n(CH )=2:1 (同時通人一定量的N 進行稀釋，N 不參與 反應)向某密閉容器中充人反應混合物，溫度變化對平衡時反應混合物中 CH 、H S、CS 、H 的物 質的量分數(o) 的影響如圖乙所示：
十物質的量分數%
00w000
(
+HS
女
CH.
亡
H
CS,
) (
0
000
0
)18k 15 12 9 6
3k
o 900 100011001200溫度/C 乙
研究發現，在800~870℃溫度區間內，隨溫度升高，平衡時 H S 在反應混合物中的含量迅速下 降，而CS 的含量幾乎為0,其原因可能是
研究發現，當溫度大于900℃時，平衡混合物 非常接近4,則N 點對應溫度下，CH 的平
衡轉化率為 (保留三位有效數字);保持其他條件不變，若起始時不通人N 進行稀釋，則 CH 的平衡轉化率會 (填“降低”“升高"或“無影響”)。
(2)H S 可 用Na CO 溶液吸收，將吸收足量H S 氣體后的溶液用如圖丙所示的電解池電解，可在 陽極得到有工業應用價值的Na S O , 則隔膜應使用_ (填“陽"或"陰”)離子交換膜，陰極 反應式為 。若電解前陽極室和陰極室溶液質量相同，當外電路中通
過電子的物質的量為2 mol時，則理論上陽極室和陰極室溶液質量差為_ go
(
缸氣出
思
石圖
陽極室
陰極蜜
隔
膜
丙
)
19. (15分)吡咯( )的許多衍生物具有重要的生理作用，葉綠素、血紅素都是由4個吡咯環形成
的卟啉環系的衍生物。Zavy-alov 吡咯(H) 是一種重要吡咯衍生物，合成路線如下：
已知：i.Me 一代表—CH ,Ac一代表CH CO—;
回答下列問題：
(1)A 分子中官能團的名稱為
(2)A→B 和 D→E的反應類型分別為_
(3)依據上述流程提供的信息，下列反應中I的結構簡式為
(4)下列說法正確的是_ (填序號)。
a.物質E 既能與NaOH 反應，又能與HCl反應
b.組 成F 分子的元素中電負性最大的為0 c.G 分子中含有兩個手性碳原子
(5)寫出F→G 的反應的化學方程式：_
(7)參照題中合成路線圖，寫出以乙醇為原料合的路線(無機試劑任選)。
202 5 年東北地區高考名校名師聯席命制 化學信息卷 答題卡
姓 名
準考證號
(
缺考標記(考生禁止填涂)口
)
條形碼區
(
正確填涂
錯誤填涂
填
涂
樣
例
) 注 意 事 項 1.答題前，考生須準確填寫自己的姓名、準考證號，并認真核對條形碼上的姓名、準考證號。 2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂，非選擇題必須使用0.5毫米黑色屋水簽字筆書寫，涂寫要 工整、清晰。 3.按照題號在對應的答題區域內作答，超出答題區域的答題無效，在草腐紙、試題卷上 作答無效。 4.答題卡不得折疊、污染、穿孔、撕破等。
選擇題
1 ABCD 2 ABCD] 3ABCD 4 AB]CD 5 ABCD 6ACB]CD] 7 ABCD] 8AB]CD 9A]BCD 10 ABCD] 11 ABCD 12A CD 13 ABCD] 14ABCD 15AB]CD
非選擇題
16. (14分) (2)
(3) (5) —
嚴禁超出矩形邊框作答
17. (13分) (1)_ (2) (3) (4) (5) 6)
18. (13分) (1)① (2)
19. (15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)
嚴 禁 超 出 矩 形 邊 框 作 答
2025 年東北地區高考名校名師聯席命制 化學信息卷
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H 12 13 14 15
答案 C A A C D C B C D D D B D D B
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。 評 分 細 則
16. (14分)
(1)2 LiNiO:+6 H'+ H O:=2 L '+2 Ni +4 H O+0 i ……………………( 2 分 ) 失分注意16. (1)寫成化學方程式不給分， (2)CH CICOOH>HCOOH>CH,COOH ……………………………………( 2 分 ) 未配平扣1分，未標注氣體符號扣1分
烴基是推電子基團，烴基越長推電子效應越強，使羧基中的烴基的極性越小，段 (2) 答出一點給1分
酸的酸性越弱，所以甲酸的酸性強于乙酸。而氧原子吸電子，所以氯乙酸的酸性
比甲酸強，所以酸性強弱：CH CICOOH>HCOOH>CH,COOH ………………( 2 分 )
(3)80 …………………………………………………………………………( 2 分 )
(4)2 Li+2 HCO;= Li CO, I +CO 1+ H O ………………………… ( 2 分 ) (4) 寫成化學方程式不給分，未配平扣1分， (5)H SO ……………………………………………………………………( 2 分 ) 少寫氣體符號、沉淀符號扣1分
冷卻結品 …………………………………………………………………( 2 分 )
17. (13分)
(1) 三頸燒瓶……………………………………………………………… ( 1 分 )
2Cr"+ Zn=2 Cr +Zn ……………………………………………………( 1 分 ) 17.(1) 寫成化學方程式不給分，順序不作要求
Zn+2H'= Zn + H T …………………………………………………… (1分)
(2) 關閉 K,,打開K …………………………………………………… (2分)
(3) 充人氮氣前，在活塞7后接一個液封裝置 …………………………( 2 分 ) 高分關鍵(3)答隸合理即可給分
(4) 防止剩余的Zn 粒進人裝置6 …………………………………………( 2 分 )
(5)B ……………………………………………………………………… ( 2 分 )
(6)62.5% ………………………………………………………………… ( 2 分 )
18. (13分)
(1)① 高 溫………………………………………………………………… ( 1 分 )
②反應五的活化能比反應i 大，在較低溫度下發生反應i,反應i 未發生……( 2 分 ) 18.(1)② 答案合理即可給分
33.3% ………………………………………………………………………( 2 分 ) 降低 ……………………………………………………………………… ( 2 分 )
(2)陰 ……………………………………………………………………… ( 2 分 ) 2H O+20”— H 1+20H …………………………………………………( 2 分 )
70 …………………………………………………………………………( 2 分 )
19. (15分)
(1) 羥基 ………………………………………………………………………( 1 分 )
(2) 氧化反應 ………………………………………………………………( 1 分 ) 失分注意19. (2)順序頗例不給分 加成反應……………………………………………………………………( 1 分 )
(3) ( 2 分 )
(4) ab ………………………………………………………………………( 2 分 ) (4) 少逸得1分，多選、錯選不得分
(5)生成物不全不得分
(
(7
)… (3分) (7)條件未寫全得2分，結構錯誤不得分
— 拆 招 式 超 詳 解
1.C【 ?？键c】高分子材料、合金、烴類燃燒耗氧量、藥品的合 理使用 【深度解析】聚乳酸在自然界中不存在，是合成高分子材料， A錯誤；不銹鋼的合金元素主要是鉻(Cr) 和鎳 (Ni),B 錯誤； 完全燃燒時，相同質量的氫元素耗氧量大于碳元素，由于丙 烷的氫元素含量低于甲烷，所以完全燃燒時丙烷比相同質量 的甲烷耗氧量低，C 正確；處方藥的英文縮寫是“Rx”, 非處方 藥的包裝上有“OTC”標識，D 錯誤。 關 鍵 點 撥在質量相同的情況下，氫元素質量分數越大 的烴的燃燒耗氧量地多。 2.A【 經典題型】化學用語 【深度解析】鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖： A 錯誤；乙醇的結構簡式為CH,CH OH, 有三種處于不同化 學環境的氫原子，個數比為3:2:1,故核磁共振氫譜圖有 三組峰，峰面積比為3:2:1,B 正確；臭氧分子為V 形 結 構，C 正確；金屬原子形成離子時先失去最外層電子，基態 Fe "的 價 層 電 子 排 布 式 為 3d°,價 層 電 子 排 布 圖 為 3.A【 ?？键c】化學實驗 【深度解析】大理石與硫酸反應會生成CaSO.,CaSO, 微溶， 隨著反應進行，CaSO,會沉積在CaCO, 表面，阻止反應維續 進行，A符合題意；FeCl, 在水溶液中電離出的Fe" 易發生水 解反應：FeCl,+3H O=Fe(OH),+3HCI, 加人 HCI 可以抑 制FeCI,的水解，B 不符合題意；稀硝酸與銀反應生成硝酸 銀、一氧化氮和水，稀硝酸可以將銀鏡溶解，C 不符合題意； 實驗室使用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣，D 不符合題意。 4.C【 熱考向]有機物與超分子的結合考查 【深度解析】由乙的結構可知，乙分子中含有酰胺基，能發生 水解反應生成H NCH CH CH COOH,A 正確；丙分子中含 有碳碳雙鍵，能發生加聚反應，B 正確；由甲的結構可知，甲 分子中含有酯基，可推測甲分子難溶于水，C 錯誤；反應② 中加人18-冠-6后，其能與K*結合形成超分子，使游離在 外的 OH" 催化活性增強。從而增強 KOH 的催化能力， D 正確。 5.D【 經典題型】阿伏加德羅常數的應用 【深度解析】還原劑為 Cu 和部分N O.. 還有部分 N O 作 氧 化劑生成 NO,1mol Cu參與反應，轉移電子數為4N, 所以每 消耗64g Cu,轉移電子數為4Na,A 錯誤；N O,的最簡式為 NO ,即46g 混合物中含有1 mol"NO ",1 mol"NO "中含有 2mol 氧原子，故1mol NO 和 N O 混合氣體中含2N 個 氧 原子，B 錯誤；NO; 中 N 的孤電子對數 C 錯誤；溶液中Cu(NO ) 電離出的 NO; 的物質的量為 0.1 L×0.2mol·L =0.02 mol,H O電離出OHT, 所以陰離 子的數目大于0.02N ,D 正確。 易 錯 嬰 示溶液中的陰離子還有水電離出的OH。 6.C【 熱考點]有機物異構化反應 【深度解析】鏈狀葡萄糖中除了—CH OH 和—CHO 中 C 原 子，其他均為手性碳原子，共含有4個手性碳原子，A 正確； 鏈狀葡萄糖的—CHO 中的碳原子為p 雜化，轉化為環狀 葡萄糖后，該碳原子只以單鍵與其他原子結合，為sp 雜化， B正確；鏈狀葡萄糖發生加成反應轉化為環狀葡萄糖，羥基 轉化為醚鍵，醛基轉化為羥基，沒有形成酯基，C 錯誤， D正確。 7.B【 經典題型】元素推斷與元素周期律、分子結構 B 思路分析 M 為前四周期元素，且M 原子的價電子數為 10,故其基態原子的價層電子排布式為3d'4a ,M 為 Ni;W 可形成兩個共價健且能形成魚健，時 W 是0;再根據 X、Y、 Z的原子序數比0小，結合成健情況可判斷出X 是 H,Y 是 C:根據原子序數關系知，Z是 N。 【深度解析】基態 Ni原子的價層電子排布式為3d'4s ,變 成 Ni"時優先失去最外層的兩個電子，所以Ni" 的價層電子排 布式為3d .A 錯誤；同周期主族元素，第一電離能從左到右 呈增大的趨勢，但N 的 2p 軌道是半充滿的，比較穩定，其第 一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：C<08.C【
常規考點】化學反應速牢及其影響因素
要點圖除
/(mol-L

-min)-
(藍糖較小時，水解速
率與
c
(蔗糖星正比
c
(曲)=0.2
mol-L
c
(蔗糖)相同時，
c
(面)越
大，其水解速牢越大
c
(曲=0.1
mol-L
當(藍糖較大時，其
水解速率變為定值
高濃度區一
c(藍糖Niol
·L
低
胺
區
)
【深度解析】從圖像可以看出，蔗糖處于低濃度時，反應物濃度 越大，對應水解速率越大，但在高濃度時，其水解速率最終變 為定值，A 錯誤；由于在高濃度時，藍糖水解速率最終變為定 值，藍糖濃度越大，水解反應的半衰期越長，B 錯誤；由圖像 知，藍糖酶的濃度越大，蔗糖水解速率越大，C 正確；從圖像可 以看出藍糖濃度處于較低范圍內時，水解速率與藍糖濃度呈 正比，即速率方程可表示為p=ke(蔗糖),D 錯誤。
關鍵點撥 解答本題不要受表格中茂糖濃度與水解選率 的影響，表格中是藍糖處于較低濃度時水解迷半與蔗糖濃 度的關系，應根據題圖分析。
9.D【 經典題型】實驗方案的設計與評價
【深度解析】淀粉水解液呈酸性，而葡萄糖與銀氨溶液需在喊 性條件下反應，故水解液需先用NaOH 溶液調至堿性后再加 人銀氨溶液，A 錯誤；濃硫酸與灼熱的碳反應產生二氧化碳和
二氧化硫氣體，二者均能使澄清石灰水變渾濁，應除去二氧化
sa0
硫后再通人澄清石灰水以檢驗二氧化碳，B 錯誤；壓縮裝有 NO 的注射器，氣體顏色先變深后稍變淺，表明 NO 的濃度 先增大后減小，壓縮瞬間NO 濃度增大引起顏色變深，加壓平 衡向生成N O 方向移動引起顏色變淺，但最終氣體顏色較壓 縮前深一些.C 錯誤；鐵比銅活潑，鐵釘作負極，銅絲作正極， 裸露的鐵釘發生反應Fe-2e"=Fe",Fe" 與 K,[Fe(CN) 。] 作用生成藍色沉淀 KFe[Fe(CN).]. 鐵釘附近變藍，在銅絲 上發生反應2H O+4e"+O —40H", 溶液中含有酚酞，則銅 絲附近變紅，D 正確。
關建點撥so 、CO 混合氣體的檢驗
檢驗 流程 混合氣體 → 品紅溶液 →酸性KMnO 溶液 → 品 紅溶液→澄清石灰水
實驗 現象 品紅溶液 褪色 酸性KMnO 溶液相色 品紅溶液 不褪色 澄清石灰 水變渾次
操作 目 的 檢臉SO: 除去SO 檢驗SO 是否除盡 檢險CO
10.D【 常規考點】電池的工作原理
已思格份標 定位：原電池
由圍中電子的移動方向可知，電極 X 為原電池的負極， 發生氧化反應，電極 Y 為原電池的正極，發生還原反 應，電解質為合 I; 和廠的混合物，1,在正極上得電子被 還原。
電極 電極反應式
X(負極) 2Ru(Ⅱ)-2e"==2Ru(Ⅲ)
Y(正極) I+2e —3r
【深度解析】由題圖可知，光陽極是吸收太陽能并產生電子 的一極.電子由電極X 流出，說明電極X 為光陽極，A正確； 染料敏化太陽能電池所用的染料發生失電子的氧化反應， 故應含可變價的金屬元素，B 正確；1;在正極上得電子被還 原為r,T 又被氧化為5,5;和I 相互轉化，沒有損耗，即電 池的電解質溶液中工和I; 的濃度不變，C 正確；根據得失電 子守恒，結合題給反應得關系式2Ru(Ⅱ)-2Ru(Ⅱ) · -
2e"-L ,則1 mol I;參與電極反應時，有2 mol( 即 2N,個 ) Ru(Ⅱ)被氧化，D 錯誤。
1.D【 創新題型】季銨鹽型堿性離子交換樹脂吸收CO, 的工 作原理
答 案 及 解 析
思名分標由題圍可知，反應2中0E 和 CO, 反應生成 B,HCO; 與 B 脫 去 CO 轉 化 為A 和 C,可以推知 B 為 HCO;,A 為COj,C 為 H O。
【深度解析】高濕度可以使CO 分壓下降，促進釋放CO ,A 正確；根據思路分析可知，脫出 CO 后，可生成CO;-,得 到 碳酸季銨鹽，實現樹脂的再生，B 正確；根據思路分析可知， C為 H O,C 正確；反應1的原理為CO}"+H O=HCO;+
OH",反應2的原理為 OH+CO —HCO;,D 錯誤。
12.B【 常規考點】品胞結構及有關計算
【深度解析】從圖甲可以看出，CeO 理想晶胞中，與面心Ce" 距離最近且相等的O 有4個，面心 Ce"為2個晶胞共用，與 Ce" 等距且最近的0 有8個，則Ce“的配位數為8,A 正確； 在CeO,缺陷品胞中，0 位于小立方體體心，共7個，Ce“位
于晶胞的頂點和面心，,Ce“與0 的數 目之比為4:7,B 錯誤；根據a 處的分數坐標為(0,0.0),b處
的分數坐標為(.可知氧空位處的分數坐標為
.C 正確；Ce 與0 最短距離為晶胞體對角線長
13.D【 創新題型】煉金術士記載的煉金方法
【深度解析】由題意可知，“灰狼吞噬國王”的過程中Cu 將 Sb S, 還原為 Sb,自身被氧化為CuS,A 正確：“國王進行礦泉 浴后，消失在浴池中”,說明“礦泉"可以溶解金，則“礦泉”是 王水，王水溶金的過程中金被氧化，B 正確；向硫酸銅溶液中 通入H S 可制得CuS,此過程可以發生的原因是CuS 的溶解 度很小，難溶于稀硫酸，C 正確；濃硝酸和濃鹽酸的混合物 (體積比為1:3)為王水，可以溶金，D 錯誤。
14.D【 必考題型]含鉆廢料制CoCO, 的工藝流程
(
思路分析
含
Co"、Fe"、Al
Co O,
、
Fe O
含
Co "、Fe"、AP -
均被還原
稀硫酸、
SO
溶液
Na CO,
氨水
含
廢
鈷
料
酸
、
還
原
氧
化
調
pH
沉
鈷
SiO
一濾渣
I
A
F
l
e
(O
(
H
OH
)
)
、
,
一
濾
渣
Co°+N
CoCO
,

N
·
H
E
H
O
CO;
CoCO
一系列操作
過
濾、洗滌、干
燥
NaCIO,
含
CMHLHCO,
溶液、
)
【深度解析】結合思路分析可知濾渣I 的主要成分是SiO , A正確；硫酸可溶解金屬氧化物，由于氧化性：Co">H O > Fe", 過氧化氫能將Co "還原為 Co ,Fe" 不被還原，則“酸 浸、還原”和“氧化”兩步合并，可使用稀碗酸和 H O ,B 正 確；根據表格知，Co"完全沉淀時陽=9 . 4,即e(OH)=
10 °mol-L'. 可知 K,[Co(OH):]=1×10 ×(10) =
L'=10*mol·L 時，即溶液的 pH=7.4 時 ，Co 開始沉
淀，調pH 的目的是使Fe"、Al 完全沉淀而Co" 不沉淀，需 控制溶液的pH 范圍為5.2-7.4.C 正確；堿性環境無法生
(
成
H',“沉鈷”時的離子方程式為Co"+N
H, ·H

O+HCO;—
CoCO,1+NHi+H O,D
錯誤。
15.B
【 重難考點】水溶液中的離子平衡、粒子濃度
關系判
斷等
要點保屏
) (
【必考題型】化學反應自發條件的判斷、勒夏特列原
理的應
用、平衡轉化串的計算等
(深度解析】(1)①由蓋斯定律可知，
CH (g)+2H S
(g)
一
CS (g)+4H (g)
△
H=+(64+170)kJ·mol =
+234kJ
·
mol'>0,
反應的△
S>0,
根據自發反應
條件：
AG=
△
H-TAS<
0,高溫時反應可自發進行。②由圖乙可知，在800-870℃
溫度區間內，
H

S
含量下降，而
CS

含盤幾乎為0,說明主要
發生的是反應
i,
反應節幾乎未發生。溫度大于900℃時，
平衡混合物中
非常接近4,說明主要發生反應：
CH

(g)+2H

S(g)CS

(g)+4H

(g),N
點 H

S 和
H

的
物質的量分數相等，假設初始投入的CH

為
a
mol,H

S為
2a mol,轉化的CH

為
xmol,
可列出三段式：
)答 案 及 解 析
(4)沉惺時，L '和碳酸氫根離子反應生成 Li CO, 沉淀、二 氧化碳和水。
(
【熱題型】有機物推斷和合成，涉及官能團、有機反應類型、
同分異構體種類判斷和合成路線的設計等
) (
由
pH=7.21
得
K CH POJ=10-
1.0
A PO;
B,PO
≈0.50
) (
由pH=12.32得
KJH,PO)=10-12
HPOi
Veo
)(5)沉鋰母液里依然含有一定量的鋰離子，添加 H SO 后 ， 轉化為硫酸鋰，根據題表可知，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高 而增大，硫酸鋰的溶解度隨溫度變化不明顯，所以通過蒸發 濃縮、冷卻結晶，可過濾分離出無水硫酸鈉，然后再進行二 次沉鋰。
17. (除標注外，每空2分，共13分)
(1)三頸燒瓶(1分)20"+Zn 2Cr"+Zn (1 分 ) Zn+2H==Zn +H:i(1 分)
(2)關閉 K,, 打開 K:
(
8
2164
7218
1o 23214
)(3)充入氨氣前，在活塞7后接一個液封裝置(合理即可)
(
pH
)14)防止剩余的Zn 粒進入裝置6
(5)B [6]62.5%
CH (g)+2H S(g)=CS,(g)+4H (g)
(
0
4x
4r
) (
0
x
x
) (
a
x
a-x
) (
初始量/
mol
轉化量/mol
) (
2a
2x
2a-2x
) (
【深度解析】結合圖像可知若得到主要以
N
aH

PO

為溶質
的溶液，溶液的
pH
為4-6,可選用甲基橙為
指示劑、
A
正
確；根據電離常數可知、酸性：
H PO >H CO,>H POZ>
HCO;>HPO,H PO
與 過 量
Na CO
溶
液
反
應
生
成
Na HPO ,B
錯誤；反應
H POZ+H O H
PO +OH
的
K=
)【必考題型】醋酸亞鉻水合物晶體的制備實驗，涉及儀器名 稱、離子方程式、實驗操作、裝置作用、洗滌劑選擇、產串計 算等
平衡量/mol
(
.故
N
點對應溫度下
CH

的平衡轉化
率為-
。若起始時不通人
N ,
由于容器恒
壓，則各反應氣體分壓同等程度增大，等效于對反應
C
H (g)+
2H S(g)—
CS
(g)+4H (g)
加壓，根據平衡移動原理.
CH
,
的平衡轉化率將降低。
(2)足量的H

S 氣體與碳酸鈉溶液發生反應H

S+Na:CO,=
NaHS+NaHCO,。 電 解NaHS
溶液，陽極上S
元素化合價升
高，失電子.發生氧化反應，溶液顯堿性，則電解時陽極的電
極反應式為2
HS"+8OH -8e"=S 0j+5H 0,
陰極的電極
反應式為2
H O+2e"=H T+20H ,OH
移向陽極，則使
用陰離子交換膜。當轉移2
mol
e
"
時，陰極生成1
mol H
,
向陽極轉移2
mol
OH
",
陽極室質量增加34
g,
陰極室質量
減小34
g+2g=36g,
則質量差為70
g
。
19.
(除標注外，每空2分，共15分)
(1)羥基(1分)
(2)氧化反應(1分)
加成反應(1分)
) (
【深度解析】(2)A→B 是羥基被氧化為酮炭基的過程
，D→E
是碳碳雙鍵加成的過程，故反應類型分別為氧化反應、
加成
反應。
(3)根據已知i 和C 的結構得I的結構簡式
為
(4)物質E
分子含有—COOH 和E
,故能與
NaOH
和
H
CI
反應，
a
正確；
F
分子中0元素的電負性最大，
b
正確；
G
分
) (
C
正確；在
Na HPO
溶液中，根據電
荷守恒有①e(
Na
")+e(H')=2c(
HPO
)+e(
OH
)+
e(H
POZ
)+3e(
PO
'),
根據元素守恒有②2
[e(
HPO
)+
e(H

POZ
)+e(
PO
)+e(H,
PO

)]=c(
Na
"),
將②式代人①
式得
c(H PO)+2e(H,PO )+c(H')=c(PO')
+e(OE),
D
正確。
16.
(每空2分，共14分)
[1]2LNiO:+6H'+H:0:=2Li*
+2N"+4H O+0.1
(2)CH

CICOOH>HCOOH>CH,COOH
烴基是推電子基團，
烴基越長推電子效應越強，使殿基中的羥基的極性越小，羧
酸的酸性越弱，所以甲酸的酸性強于乙酸。而組原于吸電子，
所以氯乙酸的酸性比甲酸強，所以酸性強弱：
CH

CICOOH>
HCOOH>CH,COOH
(3)80
(4)2Li'+2HCO; L.CO.!+CO, +H.O
(5)H:SO,
冷卻結品
【必考題型]溶度積常數的相關計算、常見無機物的制備等
疏程分折
三元鋰電池應舊正極材料主要成分可以表
示為
LMO (M:Ni
、
Co
、
Mn),
用有機酸、雙氧水浸取可得含
有
L"
、
Ni"
、
Co
、
Mn”
等金屬陽離子
的溶液，加
Na S
調
pH
生成
CoS
、
NiS
沉淀除鈷和鎳，繼續加
Na

S
調
pH
生成
MnS
沉淀除錳，濾液中加破酸氫鈉生成碳酸鋰沉淀。
【深度解析】(1)采取硫酸與雙氧水混合液浸取
LiNiO:中的
鎳元素使其轉化為N ,
鎳元素化合價降低，則雙氧水中氧
元素的化合價升高被氧化為氧氣。
)思紛漏本實險的目的是制備[Gr(CH,COO) J ·2B 0, 誼物質在湖澀成水溶液中易被空氣中氧氣氧化，所以制 備時要保持整個體系處于無氧環境，即需要先排盡裝置 內的空氣，同時需要對裝置進行液封，防止空氣進入制備 裝置。結合題目信息可知，本實臉中先利用鋅粒和濃鹽 酸反應生成氫氣，將裝置中的空氣排盡，同時在裝置甲中 CrCl,和 Zn進行反應生成 CrCl ; 當排盡空氣后，再利用 產生的氫氣將裝置A 中液體壓入圍乙裝五中進行反應， 制備[Cr(CH,C00):] ·2H O。
【深度解析】(1)裝置A 中發生鋅和鹽酸生成氫氣的反應， 同時發生鋅和CrCl,的反應。
(2)裝置A 中產生氫氣，可以利用氫氣將裝置A 中液體壓 人圖乙裝置中，具體操作為關閉K,, 打開K 。
(
子中含有一個手性碳原子，如圖
·標注：
) (
c
錯誤。
(5)F→G
為酸酐與亞氨基生成酰胺的反應。
(6)由題意可知
J
的分子式為
C HaNO,
且分子中應含酚羥
基，具有4種
H
原子，即具有對稱性，因此符合題意的同分
)(3)1、2組合裝置為CrCI,水溶液與Zn 粒的混合物與濃鹽 酸反應的裝置，而裝置2為恒壓滴液漏斗，儲存濃鹽酸，故 鋅粒與適盤CrCI,溶液的混合物置于裝置1。實驗開始時。 先將體系抽真空，除去其中的空氣，再充入N , 隨后向體系 中加人濃鹽酸，此時需打開玻璃活塞7,為避免空氣擴散進 入體系，可以在活塞7后加裝水封或油封裝置。
(4)Zn 粒是過量的，玻璃砂芯隔板的作用是防止剩余的Zn 粒進人裝置6。
(
[4]ab
(5
) (
異構體有3種
)(5)醋酸亞鉻水合物不溶于冷水和乙醚，所以先用冷水洗滌 產品，洗去可溶性雜質，由于乙醚易揮發，可以帶走水分使 樣品快速干燥，防止樣品被氧氣氧化，B 正確。
(
(7)目標產物中含羧基，因此可通過
HC
N
加成
)(6)已知其他反應物足量，實驗時取用的CrCI,溶液中含溶 質12.68g, 物質的量.08 mol,由 Cr 原 子守恒可知理論上可以制得0.04 mol[Cr(CH,CO0),]:
2H 0, 則該實驗所得產品的產率 100%=62.5%。
(
后水解引人—
COOH
,
而1分子
， 可
由2分子乙醛
發生已知
i
的反應生成，乙醛可由乙醇催化氧化生成.合成
路線見答案。
)18. (除標注外，每空2分，共13分)
(
(3)pH=5
時溶液
)(1)0高溫(1分)②反應j 的舌化能比反應i 大，在較低 溫度下發生反應i, 反應節未發生(合理即可)33.35
降低
( 2 ) 陰 2H O+2e —H:1+20H 705.銅在液態四氯化二氮中會發生如下反應：Cu(s)+yNz0,(I)一=Cu(N0)2·xN20,()+2N0(g):
2025年東北地區高考名校名師聯席命制
設N,為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
化學信息卷
A每消耗64gCu,轉移的電子數為2W,
B.46gNO2與N0,混合氣體中氧原子的數日為N
編寫
C.1 mol NO;中N的孤電子對數為N,
n
園申訂
D.100nmL0.1mol·LCu(N0,)2溶液中，陰離子的數目大于0.02N
本試卷滿分100分，芳試時問75分鐘。
6.在葡萄糖水溶液中，存在者鏈狀和環狀結構葡萄糖之間的平衡：
CH.OH
CR,ou
可能用到的相對原子質量：H一1Li一7N一40一16C一35.5Cr一52Co一59Cu一64
在一0、H
分明月以
H在
一、選擇題：本題共5小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
0
1.2024年巴黎奧運會的口號“奧運更開放"體現了奧運會的多元性與包容性。下列說法正確的是
H
OH
0明
-D-吃喃測苗煉
硅火而面鈣
-力-咐聽蛋西地
A.聚乳酸其有良好的生物相容性，是一種天然高分子材料，可用于制作一次性餐其和藥品包裝等
下列說法錯誤的是
B.鋼是應用廣泛的供合金，不繡鋼中所含的金屬元素主要為Fe,Cr、Mn
A.鏈狀葡萄糖分子中含有4個手性碳原子
C.奧運會火炬的燃料為利用可再生原料刪備的丙烷，完全燃燒時丙烷比相同質量的甲烷耗氧量低
B.鏈狀葡萄糖轉化為環狀葡萄糖的過程中，醛基上碳原子雜化方式由p 轉變為即
D,運動員要社意藥品的合理使用，處方藥的藥盒上應標有“0T心"標識
C.鏈狀到環狀的轉化過程中實現了醛基到酯基的轉化
2.下列化學用語表達錯誤的是
D.鏈狀葡萄鏈轉化為環狀葡萄桫的反應類型為加成反應
A,鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖：
7.丁二酮肟常用來檢驗過渡金屬離子M“,二者可反應生成紅色沉淀（其結構如圖所示），其中
X、Y、Z、W、M為原子序數依次增大的前四周期元素，M原子的價電子數為10，下列說法正確
長
的是
B.乙游的核磁共振氫游，日
C.0,分子的球棍模型：入、
AM*的價層電子排布式：3d°4s
D.基態Fe2“的價層電子排布圖為田團
B.第一電離能：Y3.下列有關酸的實驗中，使用不合理的是
C.Z的簡單氣態氫化物的沸點高于7
A.用稀硫酸與大理石制備C0,氣體
D.該配合物為平面形結構
B.配制FeCl溶液時，加人鹽酸
8.在糖酶濃度一定的條件下測定蔗糖濃度對水解速率的影響如圖。蔗榭處于較低濃度時水解速
C.用稀硝酸洗滌銀鏡反應后的試管
率與反應物濃度的關系如表所示。
D.用稀疏酸與鋅粒制備氫氣
族獵濃度/八mod,L)
0.0005
0.001
0.002
0.003
4.聚乙烯吡咯燒酮(PVP)是一種合成水溶性高分子，其合成路線如圖。研究發現，反應②加人冠酷
0.012
0.024
0.048
0.072
(18-冠-6)后，能增強K0H的催化能力。下列敘述錯誤的是
水解速家/(mol·L·min')
已知：水解速率與反應物濃度間的關系可用速率方程v=kc”表示，下列Lmin
說法正確的是
CH-CH:
c)-02=lL
A.其他條件保持不變時，反應物濃度越大，水解速率越大
A.乙分子可發生水解反應
B.在高濃度魈范周內，蔗糖濃度增大，水解反應的半衰期不變（反應
B.丙分子可發生加璨反應
id-0.1 mal-L
物消耗一半的時間稱為半衰期)
C.根據結構推測甲分子易溶于水
高濃區
C.其他條件保持不變時，蔗糖酶濃度越大，水展速率越大
重oL
D.冠熊增強KOH催化能力的原因可能是其與K結合成超分子，使游離在外的OH催化話性增強
D.糖濃度處于較低范圍內時，速率方程可表示為u=(蔗糖)
化學信息卷第1頁（共8頁）
化學僧息卷
第2頁[共8頁)
化學

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