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名校聯考聯合體2025年春季高一年級期中聯考
化
學
時量：75分鐘滿分：100分
得分：
可能用到的相對原子質量：H~1C~12N~140~16Na~23
S~32C1~35.5Cu~64
部
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個
選項中，只有一項是符合題目要求的)
屋
1.下列有關無機非金屬材料的說法錯誤的是
A,無人機上廣泛使用的碳纖維復合材料屬于新型無機非金屬材料
B.光導纖維的主要成分為SiO2,可用作太陽能電池
架
C.碳納米材料是新型無機非金屬材料，主要包括富勒烯、碳納米管、
戡
石墨烯等
D.航天返回艙使用的高溫結構陶瓷不屬于傳統無機非金屬材料
2.下列化學用語使用正確的是
A.NaBr的電子式：Na:Br:
殺
B.次氯酸的結構式：H一C一O
閑
C.K的原子結構示意圖
D.中子數為10的氧原子：80
3.下列物質性質與用途具有對應關系的是
A.SO2具有漂白性，可用于葡萄酒保鮮
B.FCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕銅電路板
C.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑
D.CIO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
4,下列離子方程式書寫正確的是
A.FeO溶于HNO,溶液中：FeO+2Ht一Fe2++H2O
B.將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：
SO2+Ca2++3C10-+H20-CaSO+2HCIO+CI-
高一化學試題第1頁（共8頁）
。夸克掃描王

極速掃描，就是高效
C.向Na2SiO3溶液中通人過量CO2:
SiO+CO2+H2O-H2SiO+CO
D.向濃硫酸中加人銅粉并加熱：
Cu十4Ht+s0 △Cu2++S02個+2H20
5.規范的儀器操作是學好化學的基本技能之一。下列操作正確的是
石英坩堝
A.操作①：測定某溶液的pH
B操作②：蒸發結晶
C.操作③：加熱熔融Nae CO
D.操作④：配制100mL0.1 mol/L NaC1溶液
6.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A.20gD2O中含有中子的數目為8NA
B.1L0.1mol/L Na2SiOs溶液含有的氧原子數為0.3NA
C.1molN2H中非極性共價鍵的數目為Na
D.0.1 mol Cla2溶于水后溶液中的HClO、ClO、Cl總數為0.1Na
7.實驗是探究化學的基礎。下列有關裝置或實驗操作與目的錯誤的是
干燥的
尾氣
處理
裝置
NaOH溶液
濕潤的
干燥的
有色布條
有色布條
操作與目的A探究干燥的氯氣是否具有漂白性
B.噴泉實驗
NH.
裝置
H,O
非短
CCI
NaOH
溶液
(CCL4不溶于水，NH不溶于CCL)
操作與目的
C.用于NH的尾氣吸收
D.制備少量Fe(OH)2
高一化學試題第2頁（共8頁）

Q夸克掃描王
極速掃描，就是高效
名校聯考聯合體2025年春季高一年級期中聯考
化學參考答案
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
題號
1
2
3
4
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
D
B
B
C
A
A
B
D
D
C
1.B【解析】單質硅可用于太陽能電池。
2.C【解析】A選項，NaBr為離子化合物。B選項，次氯酸的結構式為HOCl。D選項，中子數為10的氧原
子表示為0
3.D【解析】A選項，葡萄酒中添加適量二氧化硫，主要利用其還原性。B選項，FCl溶液腐蝕銅電路板，利用
F3+的氧化性。C選項，濃硫酸用作千燥劑，利用了其吸水性。
4,B【解析】A選項，正確的離子方程式為3FeO+10H+NO5一3Fe+十5HO十NO◆。C選項，正確的離
子方程式為SiO十2CO2十2HO一H2SiO￥十2HCO。D選項，銅與濃硫酸的反應不是離子反應，產物
硫酸銅在該實驗中主要以固體形式存在，沒有生成自由移動的離子。
5.B【解析】A選項，測定溶液的pH要用玻璃棒蘸一些溶液，點至pH試紙上。C選項，加熱熔融NaCO3不能用
石莢(SiO2)坩堝。D選項，定容時要用燒杯加水至離容量瓶刻度線1~2cm時再改用膠頭滴管滴加。
6.C【解析】A選項，20gDO中含有中子的數目為10VA。B選項，1L.0.1mol/I.Na2SiO3溶液中，含有氧原子
的微粒除SiO號外還有HO。D選項，Cl2溶于水后溶液中的含氯微粒除HCIO,CIO、C以外還有Cl2。
7.A【解析】A選項，干燥的氯氣通過濕澗的布條后含水蒸氣，所以應該先通過千燥的布條，再通過濕澗的布條。
8.A【解析】A選項，1 mol SiO2含有4 mol Si-一O共價鍵。
9.A【解析】B選項，i為銨鹽或金屬的氮化物，銨鹽中含有共價鍵。C選項，HS到SO不能通過一步反應實
現。D選項，濃硫酸不能千燥S),工業制取硫酸用濃硫酸來吸收S)。
10.B【解析】A極（負極）電極反應式：2NH3-6e+6OH一N2+6HO,B極（正極）電極反應式：2NO2+8e
+4H2O一N2+8OH,轉移6mol電子時，負極產生1molN2,在標準狀況下的體積為22.4L。
11.D【解析】c用于防止外界水蒸氣進入，可使用堿石灰或無水氯化鈣。
12.D【解析】依據成鍵數、題干信息，X、Y、Z、Q、W依次為H,C、N、Al、Cl。A選項，Z的最高價含氧酸為硝酸，
與鐵反應生成氨的氧化物，不生成氫氣。B選項，原子半徑：AI(Q)>CI(W)>C(Y)>N(Z)>H(X)。C選
項，AC3為共價化合物。D選項，非金屬最高價氧化物對應的水化物的酸性與非金屬性呈正相關。
13.C【解析】A選項，該反應為可逆反應，放熱小于660.0kJ。B,C選項，依據鍵能計算，1 mol NO完全反應時
總吸熱：(x十436)k,總放熱：(2X463+號×946)k,所以x=630,健能越大慧穩定，所以N比N0穩定。D
選項，由H2O(g)→H2O1)需放熱，所以放熱值大于330.0kJ。
14.C【解析】濾液的主要成分為NaOH、Na[Al(OH):]、Na2SiO3,所以通入過量CO2會使HSiO與Al(OH)3
一起沉淀。
二、非選擇題（本題共4小題，每空2分，共58分）
15.(14分)
(1)113
(2)①H:O:O:H
②S2->F->Nat
③B
@④NCL十3HO△3HCIO十NH(沒寫氣體符號不扣分，條件沒寫“△”不扣分)
高一化學參考答案一1

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