資源簡介

江西省景德鎮市樂平市 2024-2025 學年九年級下學期期中考試
化學 試卷
說明：1.本試題卷滿分 70 分，考試時間 65 分鐘。
2.本卷可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al -27 S-32 Ca-40 Fe-56
一、單項選擇題（本大題共 10 小題，1-5 每題 1 分，6-10 每題 2 分，共 15 分。在每小題列出的四
個選項中只有一項是最符合題目要求的，請將其代碼填涂在答題卡對應位置。錯選、多選或未選均
不得分。）
1.下列有關國家級非物質文化遺產的傳統工藝制作過程中，不涉及化學變化的是（ ）
A.景德鎮瓷器燒制 B.寶豐酒釀造 C.潮州木雕 D.龍泉寶劍煅制
2.下列歸類正確的是（ ）
A.可燃氣體：氫氣、氮氣、天然氣 B.合金：青銅、硬鋁、赤鐵礦
C.溶液：鹽水、碘酒、蒸餾水 D.帶電微粒：電子、離子、原子核
3.下列有關化學用語的表述正確的是（ ）
+2
A. O3 表示 3 個氧原子 B. Fe2O3 中 Fe 的化合價：Fe2O3
C. 3Mg2+中的“2”表示 3 個鎂離子帶 2 個單位的正電荷 D.氦氣：He
4.江西鄱陽湖港盛產美味的螃蟹，螃蟹營養豐富，其天冬氨酸的含量比較高。已知天冬氨酸的化學
式為 C4H7NO4，下列說法正確的是（ ）
A.天冬氨酸由 4 個碳原子、7 個氫原子、1 個氮原子和 4 個氧原子構成
B.天冬氨酸的相對分子質量為 133g C. 天冬氨酸中氮元素和氫元素的質量比為 1:2
D.天冬氨酸中氧元素的質量分數最大
5.增強安全意識，掌握安全知識。下列有關敘述正確的是（ ）
A.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即涂上 3%-5%的碳酸氫鈉溶液
B.稱量氫氧化鈉固體時，將其放在托盤天平左盤的稱量紙上
C.蒸發操作時，將蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈直接加熱蒸發皿
D.聞氣味時要湊近瓶口，用手在瓶口扇動，使較多量的氣體飄進鼻孔
6.中華文明源遠流長，蘊含著深邃的哲學智慧和豐富的實踐經驗。下列說法錯誤的是（ ）
A.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”中引用的“淘金”過程發生的是物理變化
B.《天工開物》：“每金七厘，造方寸金一千片”，由此說明金的延展性強
C.《漢書》記載：“高奴縣有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油是化合物
D.《天工開物》記載：“煤餅燒石成灰”。“石”主要成分是 CaCO3，“灰”指 CaO，“燒石成灰”屬于
分解反應
7.《天工開物》記載：“凡燔（焚燒）蠣（牡蠣）灰者，取蠣殼疊煤架火燔成，與燔石灰（火力到后，
燒酥石性，.....)共法，以水沃之，亦自解散。”下列理解錯誤的是（ ）
A.“蠣殼”的主要成分是 CaCO3 B.“疊煤”的作用是燃燒提供熱量
C.“燔成”后，生成了生石灰 D.“以水沃之”發生反應時吸收熱量
8.下圖是用于研究可燃物燃燒條件的對照實驗，對有關實驗現象和結論的判斷錯誤的是（ ）
A.實驗 1 中紅磷未燃燒，說明紅磷著火點高于白磷
B.實驗 2 中如果停止通入氧氣，燃著的白磷會熄滅
C.實驗 2 中白磷燃燒，說明實驗 2 中的熱水溫度高于實驗 1
D.可燃物的燃燒需要氧氣（或空氣），溫度還要達到其著火點
9.某機械加工廠對 CuCl2 和 ZnCl2 的混合液進行處理，向混合液中加入過量的鎂粉，充分反應后過濾，
得濾液和濾渣，對于上述處理后的濾渣和濾液，下列分析正確的是（ ）
A.濾渣中只有 Cu、Mg B.濾渣中一定有 Cu、Mg，可能有 Zn
C.濾液中溶質只有 MgCl2 D.濾液中溶質一定有 MgCl2，可能有 ZnCl2
10.利用數字化技術手段，能幫助我們很好地研究化學實驗。利用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應探究中
和反應時，測得溶液 pH 和溫度的變化如圖所示。下列對實驗過程的分析錯誤的是（ ）
A. e 點所示溶液中，含有的溶質是 Na2SO4
B.從 d 到 e 的過程中，燒杯中溶液的 pH 逐漸變大
C.溫度曲線從室溫逐漸上升，說明該反應放熱
D.f 點所示溶液中滴加無色酚酞溶液，無現象
二、選擇填充題（本大題包括 3 小題，先在 A、B、C 中選擇一個正確選項，將正確選項的代號填
在相應的括號內，然后在 D 處補充一個符合題意的答案。每小題的選擇 1 分，填充 1 分，共 6 分)
11.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.甲中混有少量乙時，可用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲
C. t2℃時，甲溶液的溶質質量分數比乙的大
D. t2℃時，欲配制 100g 甲的飽和溶液，需要甲的質量為________g 12 題圖
12.中國科學院首創室溫制氫方案，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
催化劑
A.化學方程式是 CO+H2O === H2+CO2 B.反應前后分子種類不變
C.反應前后碳元素的化合價不變 D.反應前后催化劑的_______________不變
13.下列實驗方案設計能達到實驗目的的是（ ）
三、填空與說明題（本大題包括 4 小題，共 23 分）
14.(5 分)在中國傳統技藝中，陶瓷燒制和煙花制作都展現了獨特的色彩魅力。
(1)氧化銅_______（填化學式）常用于陶瓷制備藍色顏料。
(2)在高溫下，氧化鐵和一氧化碳反應，生成的鐵的單質呈黑色，氧化鐵中氧元素和鐵元素質量比為
_______（填最簡整數比）。
(3)含鈉化合物在煙花中燃燒時,火焰呈黃色,比如添加硫酸鈉,標出硫酸鈉中陰離子的化合價______。
(4)為了使煙花呈紫色會添加鉀化合物，硝酸鉀屬于_______（填氮肥或復合肥）。
(5)煙花燃放會導致酸雨，酸雨的 pH_______5.6（填“>”、“=”或“<”）。
15.(5 分)2025 年 4 月 24 日是我國第十個航天日。我國空間站的建設、載人飛船和月球探測器的成功
發射等，向世界展示了我國的航天實力。
(1)我國液體捆綁式火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推進劑，反應的化學方程式為：
催化劑
C2H8N2+2 N2O4 === 3N2+4H2O+2CO2，該反應中共有_______種氧化物。
(2)空間站利用太陽能電池板提供電能，通過電解水制備氧氣。請寫出電解水反應的化學方程
式：________________________________________________________。
(3)我國科學家研發的艙外航天服用到了滌綸，滌綸屬于_______（填字母）。
A.金屬材料 B. 合成材料 C.復合材料
(4)六號月球車的紅外成像光譜儀采用了二氧化碲(TeO2)晶體，如圖是確元素在元素周期表中的部分
信息及其原子結構示意圖。下列說法中，正確的有_______（填序號，雙選）。
①碲元素屬于金屬元素
②碲原子的核內質子數為 52
③磷原子與氧原子的最外層電子數相同
16. (7 分)能源轉型逐漸成為全球共識，我國首次實現“固態氫能”
發電并網，“綠電”與“綠氫”轉化的示意圖如圖所示。 16 題圖
(1)氫氣燃燒的化學方程式為________________________，將光伏、風力發出的電用于電解水制氫。
(2)貯氫；合金 Mg2Cu 是一種潛在的貯氫材料，高溫時在氙氣保護下，由一定質量比的 Mg、Cu 單質
熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸收氫生成氫化物和另一種合金，其化學方程式為：
350℃
2Mg2Cu+3H2 === 3MgH2+MgCu2。
①熔煉制備 Mg2Cu 合金時，通入氬氣的目的為________________。
②氫化物 MgH2 與水反應生成氫氧化鎂【Mg(OH)2】沉淀，并釋放出氫氣，發生反應的化學方程式
為________________________________________________
(3)科學家還發現氨氣是一種清潔能源，在純氧中可以完全燃燒，只生成水和氮氣，使得液氨有望取
代液氫成為新一代綠色能源。請寫出氨氣在純氧中燃燒的化學方程式________________________。
17. (6 分)MnCO3 是一種高性能磁性材料。以軟錳礦（主要成分為 MnO2）為原料制備 MnCO3 的主要
流程如下。已知：MnCO3 難溶于水，NH4HCO3 受熱易分解成三種化合物。
(1)原料軟錳礦在使用之前通常需粉碎，其目的是___________________________________。
(2)反應①中往往有副產物 MnS2O6 生成，溫度對該反應的影響如下圖所示，為減少 MnS2O6 的生成，
最適宜的溫度為_________℃。
(3)反應②MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2SO4 + CO2↑+ X + MnCO3↓，則 X 化學式為_________。
(4)反應②中加入 NH4HCO3 溶液時，往往需要控制溫度在 30~35℃，溫度不宜過高的原因是______
________________________________________（用化學方程式表示）。
(5)產品 MnCO3 (Ⅱ)比 MnCO3 (Ⅰ)更純凈，原因是產品 MnCO3 (Ⅰ)經過洗滌、烘干后，表面附著的
水及____________等可溶性雜質已被除去。
四、實驗與探究題（本大題包括 2 小題，共 16 分）
18.(8 分)通過一段時間的化學學習，我們已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律。下圖是老師提供的
一些實驗裝置，請據此回答問題。
(1)儀器①的名稱___________，C 裝置與 B 裝置相比，其主要優點是______________________；實
驗室用 C 裝置制取二氧化碳的化學方程式_______________________________________。
(2)若要檢驗二氧化碳,除發生裝置外,還選用 G 裝置,裝置中的液體是_________（填寫試劑名稱)。
(3)實驗室選擇 A、D 的組合制取氧氣，選擇的發生反應的化學方程式_______________________。
(4)通過查閱資料得知：氨氣(NH3)是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水。小
明用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣，他應選擇的 H 裝置收集氨氣，氣體從
__________通入（填“a”或“b”）。
19.(8 分)《天工開物》記載古法造紙術的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。興趣小組根據記載
，利用回收的廢紙進行“制造再生紙”跨學科實踐活動，在蒸煮時加入了氫氧化鈉。造紙后，為處
理剩余的廢液進行如下探究活動。
【查閱資料】① BaCl2 溶液呈中性；
②堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任務一】廢液成分分析
【提出猜想】推測廢液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種。
【進行實驗】(1)
【實驗分析】
(2)步驟 1 中加入足量的氯化鋇稀溶液的目的是___________________________。
(3)若步驟 2 中向試管中加入氯化銅溶液，觀察到的現象為__________________________，也得出
了相同的結論。
【任務二】廢液中碳酸鈉含量的測定
興趣小組設計了如圖所示的實驗，取一定質量的廢液樣品放入裝置的錐形瓶中、先通入一會兒
N2，然后稱量裝置 C、D 的質量，再向錐形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再產生氣體，繼續通一會兒
N2，后，測得裝置 C、D 分別增重的質量。
(4)裝置 A 中使用稀硫酸而不使用鹽酸的
原因可能是__________________________________。
(5)如果裝置 A 不再產生氣體后不繼續通入 N2，會使測定的碳酸鈉含量__________（選填“偏大”或
“偏小”)。
【任務三】廢液的處理
(6)為使廢液中的碳酸鈉轉化為氫氧化鈉循環利用，需根據廢液中碳酸鈉的含量，加入一定量
的含鈣化合物，該物質與碳酸鈉反應的化學方程式是__________________________________。
五、綜合計算題（本大題共 1 小題，共 10 分）
20.化學泡沫滅火器的反應原理為：Al2 (SO4)3+6NaHCO3 = 3Na2SO4 + 2A1(OH)3↓+ 6CO2↑。現將
100g 質量分數為 17.1%的 Al2 (SO4)3 溶液與一定質量的 NaHCO3 溶液混合恰好完全反應，過濾后得
到濾渣和 300g 濾液。（忽略氣體溶于水）請回答：
(1) Na2SO4 中鈉元素質量分數為_____________（保留到 0.1%）。
(2)若將 100g 質量分數為 17.1%的 Al2 (SO4)3 溶液稀釋成 10%的溶液，需加水_______克。
(3)求過濾后所得濾液中溶質質量為多少克 (寫出計算步驟)
(4)實驗所用的 NaHCO3 溶液質量為_______ (2 分)樂平市 2024—2025 學年度下學期期中考試
九年級化學參考答案
一、單項選擇題（1-5 每題 1 分，6-10 每題 2 分，共 15 分）
1-5：CDDDC 6-10：CDCCD
二、選擇填充題（每小題的選擇 1 分，填充 1 分，共 6 分）
11.B 37.5 12.A 化學性質和質量 13.A 加入適量的 BaCl2 溶液，過濾
三、填空與說明題 （共 23 分）
14.（1）CuO （1 分） （2）3:7 （1 分） （3） （1 分）
（4）復合肥 （1 分） （5） <（1 分）
15.（1）3 （1 分） （2） （2 分）
（3）B （1 分） （4）②③ （1 分）
16.（1） （2 分） （2）①防止氧化（1 分） ② （2 分）
（3） （2 分）
17.（1）增大接觸面積，使反應充分進行（1 分） （2） 90（1 分） （3） H2O（1 分）
（4） （2 分） （5）（NH4）2SO4（1 分）
四、實驗與探究題 （共 16 分）
18.（1）長頸漏斗（1 分） 控制反應的發生和停止（1 分） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2 分）
（2）澄清石灰水（1 分） （3） 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 （2 分） （4）b（1 分）
19.（1）現象：白色沉淀 （1 分） 結論：NaOH（1 分） （2）檢驗并除去 Na2CO3 （1 分）
（3） 藍色沉淀 （1 分） （4）鹽酸具有揮發性（1 分） （5）偏小 （1 分）
（6）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 +2NaOH（2 分）
五、綜合計算題 （共 10 分）
20.（1）32.4% （1 分） （2）71（1 分） （3）21.3g （6 分） （4）221g（2 分）

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