資源簡介

湖北省部分高中協(xié)作體2024--2025學(xué)年下學(xué)期期中聯(lián)考
高一化學(xué)試題
本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。
★祝考試順利★
注意事項：
1、答題前，請將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。
2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4、考試結(jié)束后，請將答題卡上交。
一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。
1、下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
B．Na2O2與稀硫酸反應(yīng)：2O＋4H＋===O2↑＋2H2O
C．向飽和食鹽水中先通足量NH3，再通過量CO2：CO2＋OH－===HCO
D．Cl2溶于水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
2、已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(　　)
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
A．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
D．將稀鹽酸滴在氧化鐵上：2H＋＋FeO===Fe2＋＋H2O
4、若20 g密度為ρ g·mL－1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A． mol·L－1　　　　 B． mol·L－1
C． mol·L－1　　　　 D． mol·L－1
5、證明某溶液中含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是(　　)
①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液顯紅色　
②先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色　
③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，后沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色　
④滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色
A．①②　　　　 B．②③　　　　
C．③④　　　　 D．①④
6、如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)，在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，下列敘述不正確的是(　　)
A．B裝置的作用是干燥CO2
B．在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
C．雙球干燥管和蚊香的實驗現(xiàn)象是淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰c燃的蚊香燃燒更加劇烈
D．若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則實驗現(xiàn)象相同
7、工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的流程如下圖。下列有關(guān)流程中的步驟說法錯誤的是(　　)
A．①需持續(xù)吹入空氣作氧化劑
B．②需加入過量稀硫酸
C．③X一般為硫酸
D．④發(fā)生了鋁熱反應(yīng)
8、下列說法錯誤的是(　　)
A．石墨晶體中層內(nèi)導(dǎo)電性強于層間導(dǎo)電性
B．基態(tài)Cr3＋的最高能層中成對電子與未成對電子的數(shù)目比為8∶3
C．ClO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
D．(CH3COO)2Ni·4H2O的空間構(gòu)型為八面體，中心離子的配位數(shù)為6
9、實驗室制備NaClO消毒液，有關(guān)實驗裝置和原理不能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)
A．用甲裝置制備Cl2
B．用乙裝置除去Cl2中混有的少量HCl
C．用丙裝置吸收Cl2
D．用丁裝置蒸發(fā)濃縮NaClO消毒液
10、硫及其化合物的“價－類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．硫在過量的氧氣中燃燒直接生成Y
B．X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
C．H2S與X反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
D．N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成
11、定窯是宋代五大名窯之一，其生產(chǎn)的白瓷聞名于世。下列說法正確的是(　　)
A．傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料
B．陶瓷主要成分為SiO2和MgO
C．陶瓷燒制的過程為物理變化
D．白瓷的白色是因鐵含量較高
12、下列關(guān)于硅及其化合物的描述中正確的是(　　)
A．SiO2硬度大，故可用于制造光導(dǎo)纖維
B．在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)：CaCO3CaOCaSiO3
C．硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能，該過程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)
D．在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)：SiO2SiCl4Si
13、科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，水蒸氣冷凝成直徑小于10 μm(1 μm＝10－6 m)的水滴后會自發(fā)形成H2O2，揭示了世界上第一個O2分子可能來自H2O2的分解。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)
A．太陽光直射過10 μm大小的水滴會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B．“H2O→H2O2”中氧元素被氧化
C．每產(chǎn)生2.24 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)需分解6.8 g H2O2
D．水蒸氣冷凝生成H2O2是一種簡單經(jīng)濟的綠色殺菌劑生產(chǎn)工藝
14、分別取40 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與40 mL 0.55 mol·L－1氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗，實驗裝置如圖。下列說法錯誤的是(　　)
A．加入稍過量的氫氧化鈉的目的是確保鹽酸完全反應(yīng)
B．儀器A的名稱是玻璃攪拌器
C．在實驗過程中，測量完鹽酸的溫度后，把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量NaOH溶液的溫度
D．用稀醋酸代替稀鹽酸，結(jié)果是一樣的
15、地下管道表面附著的硫酸鹽會促進鋼鐵發(fā)生厭氧腐蝕，為減少腐蝕的發(fā)生，可使鋼管與外接電源相連，使其表面形成致密的Fe3O4。下列說法錯誤的是(　　)
A．鋼管應(yīng)與電源的負極相連
B．電壓過高有可能會加劇腐蝕
C．發(fā)生厭氧腐蝕會使土壤堿性增強
D．厭氧腐蝕過程中有FeS生成
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16、（13分）高純ZnO可用作電子元件材料。以次氧化鋅酸浸液(主要含有 Zn2＋、SO，還含有Fe3＋、Fe2＋、Mn2＋、Pb2＋等)為原料制備高純ZnO的實驗流程如下：
已知：常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝2.1×10－16，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。
(1)“除鐵”時，須將Fe2＋氧化為Fe3＋的原因是___________________。
(2)錳位于元素周期表第________周期，第________族。“除錳”反應(yīng)的離子方程式為________________________。其他條件不變時，與錳去除率、溶液中錳含量的關(guān)系如圖所示。＞2.5時，溶液中錳去除率下降，其原因是_______________________________。
(3)為考查Zn粉用量對“除鉛”過程中鉛元素去除率的影響，設(shè)計若干對照實驗組，這些實驗組控制不變的因素有：“除錳”濾液濃度與體積、反應(yīng)溫度、________________。
(4)寫出以“ZnSO4溶液”為原料制備高純ZnO的實驗方案：________________________________________________。
[可選用的試劑：Na2CO3溶液、氨水 NH4HCO3混合溶液、蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液]
17、（14分）
(1)1 mol苯酚分子中含有的σ鍵數(shù)目為______________。
1 mol苯酚鈉中含有的σ鍵數(shù)目為________。
(2)1 mol化合物A()中含有的σ鍵數(shù)目為________。
(3)[Cu(CH3CN)4]＋是非常穩(wěn)定的絡(luò)合離子，配體中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為________。
(4)1 mol碳酸二乙酯(DEC，)中含有σ鍵的數(shù)目為________。
(5)1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ鍵的數(shù)目為________。
18、（14分）
如圖為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置。某同學(xué)用燒瓶中盛不同成分的氣體進行噴泉實驗，請幫助分析實驗后燒瓶中所得溶液的濃度(假設(shè)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完成實驗，且溶質(zhì)不擴散)。
(1)若用HCl氣體，則c(HCl)＝____________________________。
(2)若用NO2氣體，則c(HNO3)＝___________________________。
(3)若用n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合氣體，則c(HNO3)＝__________。
19、（14分）
某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進行梳理，形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。
圖1　 圖2
(1)圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是____________(填化學(xué)式)，U形管________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。
(2)利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，可制備84消毒液的有效成分，則c為電源的________極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子反應(yīng)式為______________。
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。該工藝的相關(guān)物質(zhì)運輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖3所示(其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過)。
圖3
①燃料電池B中的電極反應(yīng)式分別為
負極：______________________________________________________，
正極：_____________________________________________________。
②分析圖3可知，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、b%、c%，由大到小的順序為_____________________________________________________。
高一化學(xué)試題答案
一、選擇題：
1、解析：A　 A．Ca(OH)2與少量Ca(HCO3)2反應(yīng)的離子方程式為Ca2+＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，故A正確；B.Na2O2不能拆為離子形式，離子方程式為2Na2O2＋4H＋===O2↑＋2H2O＋4Na＋，故B錯誤；C.向飽和食鹽水中先通NH3，再通足量CO2會生成NaHCO3晶體，離子方程式為Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH，故C錯誤；D.HClO為弱酸，不能拆開，離子方程式為Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，故D錯誤。
2、解析：C　 A項，還原性：SO2＞Fe2＋，反應(yīng)能發(fā)生；B項，還原性：SO2＞I－，反應(yīng)能發(fā)生；C項，還原性：H2O2＜SO2，反應(yīng)不能發(fā)生；D項，還原性：Fe2＋>Cl－，反應(yīng)能發(fā)生。
3、解析：B　 A．氯化鈣和二氧化碳不反應(yīng)，A錯誤；B.高錳酸鉀具有強氧化性，酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2生成氧氣，同時高錳酸根離子被還原為錳離子，B正確；C.向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液，氫氧根離子過量，反應(yīng)為H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，C錯誤；D.氧化鐵為三氧化二鐵，將稀鹽酸滴在氧化鐵上生成氯化鐵和水：6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O，D錯誤；故選B。
4、解析：C　 溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝＝ mol，溶液體積V＝×10－3 L·mL－1＝ L，Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度c＝＝＝ mol·L－1，NO的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1×2＝ mol·L－1。
5、解析：B　 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，只能證明加氯水后的溶液中含有Fe3＋，無法確定加氯水前的溶液中是否含有Fe2＋、Fe3＋，①不正確；先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，證明不含F(xiàn)e3＋，再滴加氯水，溶液顯紅色，證明滴加氯水前的溶液中含有Fe2＋，②正確；滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，后沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，能證明原溶液中含有Fe2＋而不含有Fe3＋，③正確；滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，只能證明原溶液中不含有Fe3＋，不能證明含有Fe2＋，④不正確。
6、解析：D　 B裝置的作用是吸收CO2中的水蒸氣，即干燥CO2，故A正確；在雙球干燥管內(nèi)CO2與Na2O2反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，故B正確；在雙球干燥管中反應(yīng)生成Na2CO3使固體由淡黃色變?yōu)榘咨磻?yīng)產(chǎn)生的O2有助燃性，能使點燃的蚊香燃燒更加劇烈，故C正確；若將Na2O2換成Na2O，Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，無O2生成，在CO2環(huán)境中蚊香逐漸熄滅，故實驗現(xiàn)象不相同，D項錯誤。
7、解析：B　經(jīng)過反應(yīng)①，F(xiàn)e由二價升高為三價，需要空氣作氧化劑，A正確；硫酸過量，Al(OH)3會溶解，不能從混合體系中分離出來，B錯誤；Na2CrO4加入硫酸得到Na2Cr2O7，硫酸的作用是提高c(H＋)促使Cr元素轉(zhuǎn)化為Cr2O，C正確；④是Al和Cr2O3在高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng)，屬于鋁熱反應(yīng)，D正確。
8、解析：C　石墨層間存在分子間作用力、層內(nèi)存在金屬鍵，層內(nèi)具有金屬晶體的性質(zhì)、層間具有分子晶體的性質(zhì)，所以石墨晶體中層內(nèi)導(dǎo)電性強于層間導(dǎo)電性，故A正確；基態(tài)Cr3＋的最高能層為M層，排布式為3s23p63d3，有8個成對電子，3個未成對單電子，所以基態(tài)Cr3＋的最高能層中成對電子與未成對電子的數(shù)目比為8∶3，故B正確；ClO中中心氯原子的價層電子對數(shù)＝3＋＝4，氯原子含有1個孤電子對，ClO的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故C錯誤；(CH3COO)2Ni·4H2O的空間構(gòu)型為八面體，則CH3COO－、H2O都是Ni2＋的配體，所以其配位數(shù)是6，故D正確。
9、解析：D　蒸發(fā)濃縮消毒液需在蒸發(fā)皿中進行，D錯誤。
10、解析：C　根據(jù)圖示可知，X為SO2，Y為SO3，Z為H2SO4，M為CuSO4；S在過量氧氣中燃燒生成二氧化硫，SO2催化氧化生成SO3，故A錯誤；鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，則SO2通入BaCl2溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，無現(xiàn)象，故B錯誤；根據(jù)方程式2H2S＋SO2===3S＋2H2O，2 mol H2S失去的電子與1 mol SO2得到的電子相等，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，故C正確；由圖中元素的化合價及物質(zhì)類別可知，M為硫酸銅，與H2S反應(yīng)生成N為CuS，S具有弱氧化性，與Cu化合生成Cu2S，故D錯誤。
11、解析：A　陶瓷是良好的絕緣體，傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料，A正確；陶瓷的主要成分為硅酸鹽，而不是SiO2和MgO，B錯誤；陶瓷燒制過程發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C錯誤；由于Fe2＋、Fe3＋和鐵的氧化物均有顏色，故陶瓷中含鐵量越高，陶瓷的顏色越深，白瓷的白色是因為鐵含量較低甚至幾乎不含，D錯誤。
12、解析：B　SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維的原因是其導(dǎo)光性能好，與硬度無對應(yīng)關(guān)系，A錯誤；CaCO3高溫分解生成CaO，CaO與SiO2在高溫時反應(yīng)生成CaSiO3，B正確；硅太陽能電池工作時，利用半導(dǎo)體的光電效應(yīng)，將光能轉(zhuǎn)化為電能，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C錯誤；SiO2不能與鹽酸反應(yīng)，D錯誤。
13、解析：A　只有膠體才有丁達爾效應(yīng)，10 μm＝10－5 m，此直徑的水滴在空氣中形成的分散系不是膠體，故無丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；“H2O→H2O2”中氧元素化合價升高，被氧化，故B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氧氣的物質(zhì)的量為n＝＝0.1 mol，而H2O2的分解反應(yīng)為2H2O2===2H2O＋O2↑，故生成0.1 mol氧氣需要過氧化氫0.2 mol，其質(zhì)量m＝0.2 mol×34 g·mol－1＝6.8 g，故C正確；過氧化氫有較強的氧化性，能殺菌消毒，水蒸氣冷凝生成H2O2是一種簡單經(jīng)濟的綠色殺菌劑生產(chǎn)工藝，故D正確。
14、解析：D　醋酸是弱酸，電離吸熱，使測得的反應(yīng)放出的熱量偏小，D項錯誤。
15、解析：A　鋼管表面形成Fe3O4，F(xiàn)e失去電子，作為陽極，應(yīng)與電源正極相連，A錯誤；電壓過高，F(xiàn)e有可能轉(zhuǎn)化為Fe2＋或Fe3＋，會加劇腐蝕，B正確；發(fā)生厭氧腐蝕時，陰極會發(fā)生反應(yīng)2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，會使土壤堿性增強，C正確；厭氧腐蝕過程中，陽極上有Fe2＋生成，陰極附近有S2－生成，則該過程中有FeS生成，D正確。
二、非選擇題：
16、解析：(1)由Zn(OH)2與Fe(OH)2的Ksp數(shù)據(jù)可知Zn(OH)2與Fe(OH)2沉淀時pH相近，不易通過調(diào)pH分離Fe2＋和Zn2＋；Zn(OH)2與Fe(OH)3沉淀時pH相差較大，易于通過調(diào)pH分離Fe3＋和Zn2＋。(2)錳位于元素周期表第四周期，第ⅦB族；“除錳”過程中，高錳酸鉀溶液將Mn2＋氧化為MnO2，離子方程式為：3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋；由圖可知，當(dāng)＞2.5時，溶液中錳含量增大，而錳去除率下降，其原因是：過量的KMnO4進入溶液。(3)為考查Zn粉用量對“除鉛”過程中鉛元素去除率的影響，實驗組控制不變的因素有：“除錳”濾液濃度與體積、反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間、攪拌速率。(4)以“ZnSO4溶液”為原料制備高純ZnO的實驗方案為：在攪拌下向ZnSO4溶液中緩慢滴加氨水-NH4HCO3混合溶液；當(dāng)向上層清液中繼續(xù)滴加氨水-NH4HCO3溶液后不再產(chǎn)生沉淀時，過濾，所得濾渣用蒸餾水洗滌，直至最后一次洗滌濾液加入稀鹽酸和BaCl2溶液后不再產(chǎn)生渾濁；將所得沉淀烘干后灼燒至恒重。
答案：(1)Zn(OH)2與Fe(OH)2沉淀時pH相近，不易通過調(diào)pH分離Fe2＋和Zn2＋；Zn(OH)2與Fe(OH)3沉淀時pH相差較大，易于通過調(diào)pH分離Fe3＋和 Zn2＋　
(2)四　ⅦB　3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋　過量的KMnO4進入溶液　(3)反應(yīng)時間、攪拌速率　(4)在攪拌下向ZnSO4溶液中緩慢滴加氨水-NH4HCO3混合溶液；當(dāng)向上層清液中繼續(xù)滴加氨水-NH4HCO3溶液后不再產(chǎn)生沉淀時，過濾，所得濾渣用蒸餾水洗滌，直至最后一次洗滌濾液加入稀鹽酸和BaCl2溶液后不再產(chǎn)生渾濁；將所得沉淀烘干后灼燒至恒重
17、解析：(3)配體CH3CN中含有3個C—H、1個C—C和1個C≡N鍵，故1 mol CH3CN中含有5NA σ鍵、2NA π鍵，σ鍵與π鍵個數(shù)之比為5∶2。
答案：(1)13NA　12NA　(2)24NA　(3)5∶2　(4)17NA　(5)28NA
18、解析：設(shè)燒瓶的容積為V L，則氣體(混合氣體)的物質(zhì)的量均為 mol。
(1)若用HCl氣體，噴泉后，溶液充滿燒瓶，則溶液的體積為V L，c(HCl)＝＝ mol·L－1。
(2)若用NO2，噴泉后，溶質(zhì)為HNO3，
3NO2　＋　H2O===　　2HNO3＋NO
mol　　　 　× mol
則噴泉后溶液的體積為V L，c(HNO3)＝＝ mol·L－1。
(3)若為n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合氣體，噴泉后，溶質(zhì)為HNO3，
4NO2　＋　　　　O2　＋　2H2O===　　4HNO3
×　　　　××　　　 　×
則噴泉后溶液的體積為V L，c(HNO3)＝＝ mol·L－1。
答案：(1) mol·L－1　(2) mol·L－1　(3) mol·L－1
19、解析：(1)圖1中，根據(jù)電子流向知，左邊電極是電解池陽極，右邊電極是電解池陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以氣球a中的氣體是氯氣，氣球b中的氣體是氫氣，同時陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性，無色酚酞遇堿變紅色，所以U形管右邊溶液變紅色。
(2)利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時陰極有NaOH生成，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，次氯酸鈉具有漂白性，為了使反應(yīng)更充分，則下邊電極生成氯氣，上邊電極附近有NaOH生成，上邊電極生成氫氣，為陰極，則c為負極，d為正極，總離子反應(yīng)式為Cl－＋H2OClO－＋H2↑。
(3)①B是燃料電池，電池右邊中通入空氣，左邊通入氣體Y，則Y是氫氣，則電解池中左邊電極是陽極，右邊電極是陰極，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；燃料電池中通入空氣的電極是正極，通入氫氣的電極是負極，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，負極、正極反應(yīng)式分別為2H2－4e－＋4OH－===4H2O、O2＋4e－＋2H2O===4OH－。②圖3電解池中加入NaOH溶液的目的是增大溶液導(dǎo)電性，通入電解池后生成氫氧化鈉，所以加入的NaOH溶液濃度小于出來的NaOH溶液濃度；燃料電池中，正極上生成氫氧化鈉，所以出來的NaOH溶液濃度大于加入的NaOH溶液濃度，所以NaOH溶液濃度大小順序是b%>a%>c%。
答案：(1)H2　右　
(2)負　Cl－＋H2OClO－＋H2↑　
(3)①2H2－4e－＋4OH－===4H2O　O2＋4e－＋2H2O===4OH－　②b%>a%>c%

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