資源簡介

2025 年九年級學業水平模擬測試化學試題
本試卷共 8 頁，滿分 100 分，考試用時 60 分鐘。
注意事項：
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、座號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，用 0.5mm 黑色簽字筆將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Sn 119 Ba 137
一、單項選擇題：本題共 10 小題，每小題 2 分，共 20 分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項最符合題目的要求。
1物質世界充滿了變化。下列變化過程中，屬于物理變化的是（ ）
A. 光合作用 B. 鋼鐵冶煉 C. 干冰升華 D. 燒制瓷器
2.下列做法中，不利于環境保護的是（ ）
A. 進一步擴大燃煤發電 B. 植樹造林，擴大綠化面積
C. 開發利用氫能等新能源 D. 倡導綠色出行
3.化學與人類的健康密切相關。下列有關說法中，不合理的是（ ）
A. 用小蘇打作焙制糕點的發酵粉 B. 用甲醛浸泡過的食物可放心食用
C. 合理補充碘元素預防甲狀腺腫大 D. 攝入過量的重金屬離子會引起中毒
4.下列圖示的實驗操作中，不合理的是（ ）
A. 聞氣體的氣味 B. 讀取液體體積 C. 傾倒液體藥品 D. 稀釋濃硫酸
5.安全生產和生活離不開化學。下列做法中，合理的是（ ）
A. 油鍋著火時，立即用鍋蓋蓋滅
B. 樓房發生大火時，立即乘電梯逃離
C. 發現廚房內燃氣泄漏時，立即打開排氣扇通風
D. 冬季室內用煤爐取暖時在地面上灑水，防止煤氣中毒
6.下圖為元素周期表部分內容和兩種微觀粒子的結構示意圖。結合圖示信息判斷，下列說法中正確的是（ ）
A. 氟原子核內有 7 個質子 B. 鎂的相對原子質量為 24.31g
C. 在元素周期表中，氟和鎂位于同一周期 D. 鎂原子在化學變化中易形成陽離子
7.從分子的角度分析，下列解釋錯誤的是（ ）
A. 墻內開花墻外香 —— 分子在不斷運動
B. 水變成水蒸氣 —— 分子運動加快且間隔變大
C. 物體熱脹冷縮 —— 分子體積隨溫度的變化而改變
D. 氧氣和臭氧（O ）化學性質不同 —— 氧分子和臭氧分子結構不同，化學性質不同
8.下列有關敘述中，不正確的是（ ）
A. 化學變化中元素種類和質量一定不變 B. 溶液都是無色透明、均一穩定的液體
C. 物質發生化學變化時會伴隨能量變化 D. 物質具有多樣性，可分為不同類別
9.“勞動開創未來?！?下列勞動項目對應的化學解釋錯誤的是（ ）
選項 勞動項目 化學知識解釋
A 用熟石灰改良酸性土壤 堿和酸能發生中和反應
B 用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹 鐵銹能和鹽酸反應
C 分離液態空氣法制取氧氣 空氣發生了分解反應
D 用天然氣作燃料 天然氣具有可燃性
10.下列實驗設計能達到目的的是（ ）
A.探究物質溶解性與溶劑種類有關 B.探究鐵、銅的金屬活動性強弱 C.探究分子運動速率與溫度有關 4.探究氧氣是鐵生銹的條件之一
二、多項選擇題：本題共 5 小題，每小題 4 分，共 20 分。每小題給出的四個選項中，至少有兩個選項符合題目的要求，全部選對得 4 分，選對兩個及以上但不全的得 3 分，選對一個得 2 分，有錯選的得 0 分。
11.下圖是某化學反應的微觀模擬示意圖（甲、乙、丙、丁分別代表圖中對應的四種物質），下列有關該反應的說法中，正確的是（ ）
A. 物質甲、乙、丙都屬于氧化物 B. 反應前后氧元素的化合價沒有改變
C. 物質丁是空氣中體積分數最大的氣體 D. 參加反應的甲和乙的質量比為 1:1
12.下列物質提純的方案設計中，能達到實驗目的的是（ ）
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去 H 中的少量 HCl 通過足量 NaOH 溶液，干燥
B 除去 FeSO 溶液中混有的少量 CuSO 加入過量的 Fe 粉，過濾
C 除去 CaO 固體中混有的少量 CaCO 加入足量的水溶解，過濾
D 除去 NaCl 溶液中混有的少量 MgCl 滴加過量的 NaOH 溶液，過濾
13.我國著名化學家侯德榜先生創立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術的發展。侯氏制堿法中涉及 NaCl、NH Cl 和 NaHCO ，它們的溶解度曲線如圖所示。下列說法中，正確的是（ ）
A. t ℃時，NaCl 的溶解度等于 NH Cl 的溶解度
B. t ℃時，NaHCO 飽和溶液中溶質與溶液的質量比為 3:25
C. 當 NH Cl 中混有少量 NaCl 時，可采用降溫結晶的方法提純 NH Cl
D. t ℃時，各取相同質量的 NH Cl 和 NaCl 固體，分別加水至恰好完全溶解，然后降溫至 t ℃，此時所得 NH Cl 溶液的質量小于 NaCl 溶液的質量
14.向 ag 由 Fe 粉和 Zn 粉組成的混合物中加入一定質量的 CuCl 溶液，充分反應后過濾。將濾渣洗滌、干燥后稱量，質量仍等于 ag（忽略過濾、洗滌操作中濾渣質量損失）。下列有關說法中，不合理的是（ ）
A. 濾液中一定含有三種金屬陽離子 B. 濾液一定是無色的
C. 濾渣中一定沒有單質鋅和單質鐵 D. 濾渣中一定含有單質銅
15.向一定質量的CuO 和Cu (OH) 的固體混合物中，加入200g 溶質質量分數為9.8% 的稀硫酸，恰好完全反應，得到一定溫度下的不飽和溶液216.9g。下列有關說法中，正確的是（ ）
A.該過程中發生的化學反應都屬于中和反應
B. CuO 和Cu(OH) 固體混合物的質量為 16.9g
C. 原固體混合物中 Cu(OH) 的質量為 4.9g
D. 反應后得到的不飽和溶液的溶質質量分數為 16.0%
三、非選擇題：本大題共 5 小題，共 60 分。
16.（10 分）（1）按要求從硫酸、氫氧化鐵、二氧化硫、氫氣中選擇合適的物質，將其化學式填寫在下列橫線上。
①一種可燃性氣體單質______；②一種非金屬氧化物______；
③可用作干燥劑的酸______；④一種難溶于水的堿______。
（2）右圖是某牛奶盒上標識的營養成分表。
①牛奶營養成分中的______進入人體后，在蛋白酶和水的作用下，逐步分解成可被人體吸收的氨基酸。
②牛奶中的糖類大部分是乳糖（化學式為 C H O ）。乳糖不僅能提供能量，還能參與嬰幼兒大腦發育進程。在乳糖中，氫、氧元素的質量比為______（填最簡整數比）。34.2g 乳糖中含有______g 氫元素。
（3）捕集空氣中 CO 加氫制甲醇 (CH OH)，可實現 CO 資源化利用和 “零碳” 排放，其轉化流程如下圖所示。
①轉化流程圖中的五種物質中，屬于有機化合物的是______（填物質的化學式）。
②在反應 Ⅰ 中，電解水生成的 H 和 O 的分子個數比為______（填最簡整數比）。
③理論上，用該方法生產 16kg CH OH 消耗 CO 的質量______（選填 “大于”“等于”“小于” 之一）16kg CH OH 在空氣中完全燃燒產生的 CO 的質量。
17.（8分）閱讀下列內容，回答相關問題：
通常情況下，氨氣（NH ）無色、有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水，常溫加壓即可被液化。液氨用途廣泛，工業上常用作化肥、化工原料、制冷劑，也可用作液體燃料，在純氧中完全燃燒的產物只有水和 N 。工業合成氨反應原理主要是 H 和 N 在高溫、高壓的條件下，經催化合成 NH 。為解決合成轉化率低的問題，反應后可將 NH 從混合氣體中分離出來，將未反應的 H 和 N 重新混合繼續合成。氨能有望成為未來理想的清潔能源，具有巨大的應用價值。
（1）氨氣被壓縮成液氨時，發生了______（選填 “物理” 或 “化學”）變化。
（2）在合成塔中發生的化學反應方程式為______。
（3）“氨能” 成為清潔能源的主要原因是______。
（4）結合圖 2 信息，按下列條件進行合成氨反應中，平衡時氨的含量最高的是______（填序號）。
A.300℃、300 大氣壓 B.300℃、500 大氣壓 C.500℃、300 大氣壓 D.500℃、500 大氣壓
18.（14 分）我國海洋專屬經濟區幅員遼闊，豐富的海洋資源需要綜合利用與科學開發。
（1）下圖是某市對海水綜合利用的部分工藝流程圖（部分過程和產物略），據圖回答問題。
①海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成分______（填 “密度”“溶解性”“沸點” 之一）不同進行分離的。
②海水 “曬鹽”：曬鹽時，采用的是______（選填 “蒸發結晶”“降溫結晶” 之一）法。
③海水提鎂：在鹵水中加入石灰乳，發生的化學反應方程式為______。
④海水制 “堿”：在用粗鹽（含 Na 、Mg 、Ca 、Cl 等離子）制純堿過程中，除雜時，先后加入過量的 NaOH 溶液和 Na CO 溶液，過濾后，在所得的濾渣中有兩種白色沉淀，它們的化學式為______。
（2）取 12g 純堿（Na CO ）樣品（雜質為氯化鈉）置于干凈的燒杯中，加入適量水，使固體樣品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入一定溶質質量分數的 CaCl 溶液，充分反應，反應過程中生成沉淀的質量與加入 CaCl 溶液的質量關系如下圖所示。試回答下列問題：
①當加入 CaCl 溶液至 100g 時（即圖中 B 點），燒杯中溶液里大量存在的金屬陽離子是______（寫離子符號）。
②當滴入 CaCl 溶液至恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量為______g。（計算結果精確到 0.1g）
③滴加的 CaCl 溶液的溶質質量分數為______（計算結果精確到 0.1%）。
20.（14 分）（1）在實驗室探究金屬的化學性質時，小紅把一小塊金屬鈉放入一定量 CuSO 溶液中，發現有大量氣體生成，但未觀察到紅色固體，而是看到有藍色沉淀產生。
①已知：鈉是一種活潑金屬，常溫下能與水反應，化學方程式為：2Na + 2H O = 2NaOH + X↑，則物質 X 的化學式為______。
②根據①提供的信息，結合上述實驗現象，生成藍色沉淀的化學方程式應為：。
（2）將 CO 氣體通入到 NaOH 溶液中沒有明顯實驗現象，為了證明 CO 與 NaOH 溶液能夠發生化學反應，小明把一支收集滿 CO 的試管倒立在盛有飽和 NaOH 溶液的燒杯中（如右圖所示），觀察到試管內液面上升，得出 CO 與 NaOH 溶液反應的結論。小紅認為小明的方案不能得出 CO 與 NaOH 溶液能夠發生化學反應的結論，理由是： 。
（3）已知固體物質 A 是 K CO 和 K SO 或兩種物質之一，另有一固體混合物 B 是由 NH NO 、Mg (OH) 、NaCl 三種物質中的一種或幾種組成?，F欲探究這兩種固體混合物的組成，按下圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述。（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）
根據上述實驗過程和發生的現象作出判斷，填寫以下空白。
①白色沉淀 H 的化學式為______。
②無色氣體 F 的水溶液pH______7。（選填 “小于”“等于”“大于” 之一）
③無色濾液 G 中一定大量存在的陽離子是______（填離子符號）。
④在固體樣品 B 里，所述三種物質中，確定存在的是______（填化學式）。
⑤要進一步確定固體樣品 A 的物質組成，另取白色沉淀 C 再進行實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發生的現象及結論：______。
20.（14 分）如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），化學小組的同學利用其進行下列化學實驗。
（1）在實驗室中以過氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）為原料，制備并收集一瓶干燥的氧氣，按照要求設計實驗裝置，連接儀器，并檢查裝置的氣密性。
①所選儀器的連接順序為______（從左到右填寫儀器序號字母）。
②上述方法制取氧氣的化學方程式為______。
③下列關于氧氣制取和性質的敘述中，不正確的是______（填選項序號）。
A. 魚類能在水中生存是因為水中溶有氧氣
B. 鐵絲在純氧中劇烈燃燒，化學方程式為 4Fe + 3O 點燃 2Fe O
C. 在過氧化氫分解時，二氧化錳起催化作用，加快了化學反應速率
D. 氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，常溫下能和所有物質發生反應
（2）小明對某塑料試樣的組成進行分析實驗（資料顯示該塑料試樣只含碳、氫、氧三種元素）。所選裝置按 “A→B →D→B →C→堿石灰干燥管” 的順序連接（B 、B 為濃硫酸洗氣瓶），檢查裝置的氣密性，然后進行實驗。（假設發生的化學反應都充分反應）。裝置 D 的玻璃管中放入塑料試樣的質量為 6g，充分反應后，測得裝置 B 的質量增加 3.6g，裝置 C 的質量增加 8.8g。則在該塑料試樣中碳、氫元素的質量比為______（最簡整數比）；氫原子與氧原子的個數比為______（最簡整數比）。
（3）小強為測定某氧化鐵樣品（雜質為單質 Fe）中 Fe O 的質量，設計了實驗方案，所選儀器按 “CO（含有少量水蒸氣和 CO ）→B→D→C” 的順序連接，檢查裝置的氣密性，稱取該氧化鐵樣品 20g，加入到 D 中玻璃管內，然后進行實驗，經充分反應，冷卻至室溫，測得玻璃管內固體質量為 15.2g，裝置 C 的質量增加 15.4g。（假設發生的化學反應都充分反應）。
①根據上述數據進行計算可知，該氧化鐵樣品中 Fe O 的質量為______g。
②該套實驗裝置還存在明顯的不足之處，具體改進建議是______。
答案
1.C（干冰升華無新物質生成，屬物理變化）
2.A（擴大燃煤發電污染環境）
3.B（甲醛有毒，不可浸泡食物）
4.C（傾倒液體時瓶塞未倒放）
5.A（油鍋著火用鍋蓋蓋滅，隔絕氧氣）
6.D（鎂原子易失電子形成陽離子）
7.C（熱脹冷縮是分子間隔變化，非體積）
8.B（溶液不一定無色，如硫酸銅溶液）
9.C（分離液態空氣是物理變化，非分解反應）
10.A（控制變量探究溶解性與溶劑種類關系）
11.ABC（甲、乙、丙為氧化物，氧元素化合價不變，丁為氮氣）
12.AB（A 除 HCl，B 除 CuSO ，C、D 方法錯誤）
13.ACD（t ℃溶解度相等，NH Cl 可用降溫結晶提純，t ℃時 NH Cl 溶液質量?。?br/>14.ABC（濾液不一定有三種陽離子，濾液含 Fe 呈淺綠色，濾渣可能有 Fe）
15.BC（固體混合物 16.9g，Cu (OH) 質量 4.9g）
16.（1）①H2；②SO2；③H2SO4；④Fe(OH)3
（2）①蛋白質；②1:8；2.2
（3）①CH3OH；②2:1；③等于
17.（1）物理
（2）
（3）燃燒產物無污染
（4）B
18.（1）①沸點；②蒸發結晶；③；④Mg(OH)2、CaCO3
（2）①Na+、Ca2+；②13.1；③22.2%
19.（1）①H2； ②
（2）CO2能溶于水且與水反應，也會使液面上升
（3）①AgCl；②大于；③K+、Na+；④NH4NO3；⑤取少量沉淀于C試管，加稀鹽酸，若有氣泡，A含K2CO3；若無氣泡，A為K2SO4；若部分溶解，A為K2CO3和K2SO4混合物
20.（1）①A→B→E；②；③BD
（2）6:1；2:1
（3）①16；②增加尾氣處理裝置（如點燃或收集）

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