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(共34張PPT)
第1章
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階段重點(diǎn)突破練(二)
一、物質(zhì)的量的相關(guān)概念與定律
1.(2023·湖南衡陽一中高一檢測)下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是
A.1 mol任何物質(zhì)中都含有6.02×1023個(gè)分子
B.1 mol CO2中含有1.204×1024個(gè)氧原子
C.4 mol H2SO4中含有8 mol H原子、4 mol S原子和16 mol O原子
D.1 mol Ne中含有6.02×1024個(gè)電子
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有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如CO2、O2，而有的物質(zhì)中不含分子，如Fe、NaCl，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。
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2.(2024·合肥高一期末)下列說法正確的是
A.由于空氣是混合物，所以空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積不等于
22.4 L·mol-1
B.44 g CO2在任何情況下所含分子數(shù)都約為6.02×1023
C.44.8 L N2所含的分子數(shù)約為1.204×1024
D.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下22.4 L H2和22.4 L O2所含的分子數(shù)才相等
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標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的氣體摩爾體積均為22.4 L·mol-1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
任何情況下44 g CO2的物質(zhì)的量均為1 mol，其所含分子數(shù)均約為6.02 ×1023，B項(xiàng)正確；
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L N2所含分子數(shù)約為1.204×1024，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不一定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
只要在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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3.同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是
A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1
B.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1∶1
C.同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1
D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1∶1
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同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ= 知，其密度相同；同溫同壓下，氣體摩爾質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)之比等于其密度之比(1∶1)；同溫同體積等質(zhì)量的氣體的壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比(1∶1)；同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比(1∶1)，分子的構(gòu)成未知，所以無法判斷原子個(gè)數(shù)是否相同。
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二、以物質(zhì)的量為橋梁的相關(guān)計(jì)算
4.以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算正確的是
A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol氧原子，則三種
氣體在相同條件下的體積之比為3∶2∶1
B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體的質(zhì)量為16 g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是32
D.a g Cl2中含有b個(gè)氯原子，若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則NA可表示
為
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A項(xiàng)，CO、CO2、O3分別都含有1 mol氧原子時(shí)，三種氣體的物質(zhì)的量分別為1 mol、 mol、 mol，則相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比為1∶∶=6∶3∶2，錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，22.4 L CO2不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1，錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，×2×NA=b，故NA==，正確。
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5.(2023·衡水高一檢測)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣所含原子數(shù)是2NA
B.5.4 g水所含的分子數(shù)為0.3NA
C.含1 mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO2與1 mol CO2均含有3NA個(gè)原子
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標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2物質(zhì)的量為=1 mol，所含原子數(shù)為2NA，A項(xiàng)正確；
5.4 g水的物質(zhì)的量為=0.3 mol，所含分子數(shù)為0.3NA，B項(xiàng)正確；
含1 mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
SO2與CO2分子內(nèi)均只有3個(gè)原子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO2與1 mol CO2均含有3 mol原子，原子數(shù)目均為3NA，D正確。
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6.常溫常壓下，將0.3 mol CO2通入盛有23.4 g Na2O2的容器中，一段時(shí)間后排出氣體，所得固體的質(zhì)量為29.0 g，則參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量與產(chǎn)物Na2CO3的質(zhì)量分別為
A.0.3 mol　29.0 g B.0.3 mol　21.2 g
C.0.2 mol　21.2 g D.0.2 mol　29.0 g
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解法一(常規(guī)法)：假設(shè)參與反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為x。
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
2　　 2　　　　 2　　　 1
x　　　　　　 x　　　
則44 g·mol-1×x-32 g·mol-1×=29.0 g-23.4 g，解得x=0.2 mol，m(Na2CO3)=0.2 mol×106 g·mol-1=21.2 g。
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解法二(差量法)：反應(yīng)后與反應(yīng)前固體的質(zhì)量差為29.0 g-23.4 g=5.6 g。
　　　　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2　Δm
定量關(guān)系：156 g　2 mol　　212 g　　　　56 g
代入差量：　　　n(CO2)　 m(Na2CO3)　　5.6 g
=，解得n(CO2)=0.2 mol，
=，解得m(Na2CO3)=21.2 g。
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7.(2023·江蘇鹽城高一月考)有一容積為V的恒容密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1 mol N2，右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是
A.右邊與左邊的分子數(shù)之比為4∶1
B.右邊 CO的質(zhì)量為5.6 g
C.右邊氣體的密度是相同條件下氫氣的密度的14倍
D.若改變右邊 CO的充入量而使隔板處于容器正中間位置，保持溫度不
變，則應(yīng)再充入0.2 mol CO
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相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，左
右兩邊體積之比為4∶1，所以右邊氣體的物質(zhì)的量
為=0.25 mol。
A項(xiàng)，相同條件下，氣體的分子數(shù)與體積成正比，則右邊與左邊的分子數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，右邊CO 的質(zhì)量為28 g·mol-1×0.25 mol=7 g，錯(cuò)誤；
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C項(xiàng)，相同條件下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之
比，CO與H2的摩爾質(zhì)量之比為28 g·mol-1∶2 g·mol-1
=14∶1，故右邊氣體的密度是相同條件下氫氣的密
度的14倍，正確；
D項(xiàng)，相同條件下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，隔板處于容器正中間位置時(shí)，左右兩邊氣體的物質(zhì)的量相等，則需要充入的CO的物質(zhì)的量為1 mol-0.25 mol=0.75 mol，錯(cuò)誤。
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三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
8.(2023·黃岡高一檢測)下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1的是
A.將25 g CuSO4·5H2O溶解加水至體積為0.1 L
B.將2.24 L HCl氣體溶于水配成0.2 L溶液
C.將1 L 10 mol·L-1的濃硫酸加入9 L水中
D.將40 g NaOH溶解在少量水中，再加入1 000 mL水
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9.(2023·上海徐匯區(qū)高一檢測)標(biāo)準(zhǔn)狀況下將44.8 L HCl氣體溶于1 L水中，所得鹽酸的密度為1.10 g·cm-3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
A.2.05 mol·L-1 B.2.10 mol·L-1
C.2.20 mol·L-1 D.2.30 mol·L-1
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10.等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量之比為1∶2∶3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為
A.1∶2∶3 B.1∶6∶9
C.1∶3∶3 D.1∶3∶6
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設(shè)硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉生成硫酸鋇的物質(zhì)的量分別為3 mol、6 mol、9 mol，則硫酸鋁為1 mol，硫酸鋅為6 mol，硫酸鈉為9 mol，所以三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為1∶6∶9。
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四、關(guān)于物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算的綜合
11.將2.3 g金屬鈉在空氣中燃燒，生成純凈物X。將X溶于水形成200 mL溶液Y。下列敘述一定正確的是
A.X的物質(zhì)的量是0.1 mol
B.X與水反應(yīng)生成0.56 L氣體
C.Y溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol·L-1
D.含0.1 mol CuSO4的溶液可與Y溶液完全反應(yīng)
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金屬鈉在空氣中燃燒、X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Na+O2
Na2O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。2.3 g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.1 mol，其燃燒生成0.05 mol Na2O2，0.05 mol Na2O2與H2O反應(yīng)生成0.1 mol NaOH和0.025 mol O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
0.1 mol NaOH形成的200 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol·L-1，C項(xiàng)正確；
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4，0.1 mol NaOH只能與0.05 mol CuSO4反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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12.(2023·濟(jì)南實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期末)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M。25 ℃時(shí)，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是
A.該溶液的密度為ρ= g·L-1
B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為c= mol·L-1
C.該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水)∶m(溶質(zhì))=(+b)∶(a-)
D.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=%
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a g R·nH2O晶體溶于b g水形成的溶液中，溶液的質(zhì)量為(a+b)g，溶液的體積為10-3 V L，則該溶液的密度為ρ=g·，故A正確；
a g該晶體中R的物質(zhì)的量為 mol，溶液的體積為10-3 V L，則溶液的物質(zhì)的量濃度為c= mol·L-1，故B正確；
a g R·nH2O晶體溶于b g水形成的溶液中，水的質(zhì)量為(+b) g，溶質(zhì)的質(zhì)量為(a-) g，則m(水)∶m(溶質(zhì))=(+b)∶(a-)，故C正確；
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a g R·nH2O晶體溶于b g水形成的溶液中，溶液的質(zhì)量為(a+b)g，溶質(zhì)的質(zhì)量為(a-) g，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=%，故D錯(cuò)誤。
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13.(2023·唐山高一檢測)回答下列問題：
(1)6.02×1023個(gè)氨分子的物質(zhì)的量是　　 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
　　　 L，質(zhì)量為　　 g。
(2)　 　 mol H2SO4所含氫原子數(shù)與0.2 mol H3PO4所含氫原子數(shù)相等。
(3)40.5 g某金屬氯化物RCl2，含有0.6 mol氯離子，則金屬R的相對原子質(zhì)量為　　。
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22.4
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0.3
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(4)20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為　　　　　 。
(5)NO和O2可以發(fā)生反應(yīng)2NO+O2===2NO2，若反應(yīng)生成46 g NO2，則參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為　 　 mol。
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108 g·mol-1
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14.(2023·蘇州實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中)(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則氣體Z的化學(xué)式是　　　　　 　。
根據(jù)質(zhì)量守恒定律知X2+3Y2===故Z的化學(xué)式為XY3或Y3X。
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XY3(或Y3X)
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(2)A、B兩種氣體組成的混合氣體的質(zhì)量為8.6 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1，相對分子質(zhì)量之比為14∶1，由此可推斷A可能是　　　　 　(填化學(xué)式，下同)，B是　　　。
由題意知MA=14MB，nA=3nB，則有
解得nB=0.1 mol，nA=0.3 mol，MB=2 g·mol-1，MA=28 g·mol-1，故A可能為N2、CO等，B為H2。
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N2(CO等，答案合理即可)
H2
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(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是　　　L。
設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別為x、y。
解得x=y=0.5 mol，則V(CO)=0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L。
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11.2
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15.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4·5H2O晶體配制460 mL 0.100 mol·L-1 CuSO4溶液。現(xiàn)有下列儀器：
A.燒杯 B.500 mL容量瓶
C.藥匙 D.玻璃棒
E.托盤天平(帶砝碼) F.量筒
G.試劑瓶
請回答下列問題：
(1)配制時(shí)，還缺少的儀器是　　　 　。
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膠頭滴管
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(2)用托盤天平稱取的CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為　　　　，若定容時(shí)加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是　　　　　。
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12.5 g
重新配制
所需溶質(zhì)質(zhì)量為m(CuSO4·5H2O)=nM=0.05 mol×250 g·mol-1=12.5 g。
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(3)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，所配溶液的濃度偏高的是　　　(填字母)。
A.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻
B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
C.容量瓶內(nèi)底部有少量蒸餾水而未干燥處理
D.稱取的CuSO4·5H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
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BD
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B項(xiàng)，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積偏小，濃度偏高；
D項(xiàng)，CuSO4·5H2O晶體失去了部分結(jié)晶水時(shí)，所稱的溶質(zhì)中CuSO4的質(zhì)量偏大，造成所配溶液濃度偏高；
A項(xiàng)，造成所配溶液濃度偏低；
C項(xiàng)，對所配溶液濃度無影響。
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(4)若取50.0 mL上述已配好的溶液，與150 mL 0.200 mol·L-1 CuSO4溶液混合，最后得到的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　(溶液的體積變化忽略不計(jì))。
c(CuSO4)==0.175 mol·L-1。
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0.175 mol·L-1
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15作業(yè)10 階段重點(diǎn)突破練(二)
（分值：100分）
（選擇題1~12題，每小題5分，共60分）
一、物質(zhì)的量的相關(guān)概念與定律
1.（2023·湖南衡陽一中高一檢測）下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是 （　　）
A.1 mol任何物質(zhì)中都含有6.02×1023個(gè)分子
B.1 mol CO2中含有1.204×1024個(gè)氧原子
C.4 mol H2SO4中含有8 mol H原子、4 mol S原子和16 mol O原子
D.1 mol Ne中含有6.02×1024個(gè)電子
2.（2024·合肥高一期末）下列說法正確的是 （　　）
A.由于空氣是混合物，所以空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積不等于22.4 L·mol-1
B.44 g CO2在任何情況下所含分子數(shù)都約為6.02×1023
C.44.8 L N2所含的分子數(shù)約為1.204×1024
D.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下22.4 L H2和22.4 L O2所含的分子數(shù)才相等
3.同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是 （　　）
A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1
B.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1∶1
C.同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1
D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1∶1
二、以物質(zhì)的量為橋梁的相關(guān)計(jì)算
4.以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算正確的是 （　　）
A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol氧原子，則三種氣體在相同條件下的體積之比為3∶2∶1
B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體的質(zhì)量為16 g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是32
D.a g Cl2中含有b個(gè)氯原子，若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則NA可表示為
5.（2023·衡水高一檢測）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是 （　　）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣所含原子數(shù)是2NA
B.5.4 g水所含的分子數(shù)為0.3NA
C.含1 mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO2與1 mol CO2均含有3NA個(gè)原子
6.常溫常壓下，將0.3 mol CO2通入盛有23.4 g Na2O2的容器中，一段時(shí)間后排出氣體，所得固體的質(zhì)量為29.0 g，則參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量與產(chǎn)物Na2CO3的質(zhì)量分別為 （　　）
A.0.3 mol　29.0 g B.0.3 mol　21.2 g
C.0.2 mol　21.2 g D.0.2 mol　29.0 g
7.（2023·江蘇鹽城高一月考）有一容積為V的恒容密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1 mol N2，右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是 （　　）
A.右邊與左邊的分子數(shù)之比為4∶1
B.右邊 CO的質(zhì)量為5.6 g
C.右邊氣體的密度是相同條件下氫氣的密度的14倍
D.若改變右邊 CO的充入量而使隔板處于容器正中間位置，保持溫度不變，則應(yīng)再充入0.2 mol CO
三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
8.（2023·黃岡高一檢測）下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1的是 （　　）
A.將25 g CuSO4·5H2O溶解加水至體積為0.1 L
B.將2.24 L HCl氣體溶于水配成0.2 L溶液
C.將1 L 10 mol·L-1的濃硫酸加入9 L水中
D.將40 g NaOH溶解在少量水中，再加入1 000 mL水
9.（2023·上海徐匯區(qū)高一檢測）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將44.8 L HCl氣體溶于1 L水中，所得鹽酸的密度為1.10 g·cm-3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 （　　）
A.2.05 mol·L-1 B.2.10 mol·L-1
C.2.20 mol·L-1 D.2.30 mol·L-1
10.等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量之比為1∶2∶3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為 （　　）
A.1∶2∶3 B.1∶6∶9
C.1∶3∶3 D.1∶3∶6
四、關(guān)于物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算的綜合
11.將2.3 g金屬鈉在空氣中燃燒，生成純凈物X。將X溶于水形成200 mL溶液Y。下列敘述一定正確的是 （　　）
A.X的物質(zhì)的量是0.1 mol
B.X與水反應(yīng)生成0.56 L氣體
C.Y溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol·L-1
D.含0.1 mol CuSO4的溶液可與Y溶液完全反應(yīng)
12.（2023·濟(jì)南實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期末）某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M。25 ℃時(shí)，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是 （　　）
A.該溶液的密度為ρ= g·L-1
B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為c= mol·L-1
C.該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m（水）∶m（溶質(zhì)）=（+b）∶（a-）
D.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=%
13.（14分）（2023·唐山高一檢測）回答下列問題：
（1）6.02×1023個(gè)氨分子的物質(zhì)的量是　　　　 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是　　　　 L，質(zhì)量為　　　 g。
（2）　　　　 mol H2SO4所含氫原子數(shù)與0.2 mol H3PO4所含氫原子數(shù)相等。
（3）40.5 g某金屬氯化物RCl2，含有0.6 mol氯離子，則金屬R的相對原子質(zhì)量為　　　　　。
（4）20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為　　　　。
（5）NO和O2可以發(fā)生反應(yīng)2NO+O2===2NO2，若反應(yīng)生成46 g NO2，則參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為　　　　 mol。
14.（12分，每空3分）（2023·蘇州實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中）（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（g）和3體積Y2（g）化合生成2體積Z（g），則氣體Z的化學(xué)式是　　　　　　　。
（2）A、B兩種氣體組成的混合氣體的質(zhì)量為8.6 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1，相對分子質(zhì)量之比為14∶1，由此可推斷A可能是　　　　　（填化學(xué)式，下同），B是　　　　　。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是　　 L。
15.（14分）實(shí)驗(yàn)室用CuSO4·5H2O晶體配制460 mL 0.100 mol·L-1 CuSO4溶液。現(xiàn)有下列儀器：
A.燒杯 B.500 mL容量瓶
C.藥匙 D.玻璃棒
E.托盤天平（帶砝碼） F.量筒
G.試劑瓶
請回答下列問題：
（1）配制時(shí)，還缺少的儀器是　　　　。
（2）用托盤天平稱取的CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為　　　　，若定容時(shí)加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是　　　　。
（3）（4分）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，所配溶液的濃度偏高的是　　　（填字母）。
A.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻
B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
C.容量瓶內(nèi)底部有少量蒸餾水而未干燥處理
D.稱取的CuSO4·5H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
（4）（4分）若取50.0 mL上述已配好的溶液，與150 mL 0.200 mol·L-1 CuSO4溶液混合，最后得到的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　（溶液的體積變化忽略不計(jì)）。
答案精析
1.A　[有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的,如CO2、O2,而有的物質(zhì)中不含分子,如Fe、NaCl,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。]
2.B　[標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的氣體摩爾體積均為22.4 L·mol-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;任何情況下44 g CO2的物質(zhì)的量均為1 mol,其所含分子數(shù)均約為6.02×1023,B項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L N2所含分子數(shù)約為1.204×1024,非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不一定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;只要在同溫同壓下,同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù),D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
3.D　[同溫同壓下,氣體摩爾體積相同,根據(jù)ρ= 知,其密度相同;同溫同壓下,氣體摩爾質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)之比等于其密度之比(1∶1);同溫同體積等質(zhì)量的氣體的壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比(1∶1);同溫同壓下,同質(zhì)量氣體的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比(1∶1),分子的構(gòu)成未知,所以無法判斷原子個(gè)數(shù)是否相同。]
4.D　[A項(xiàng),CO、CO2、O3分別都含有1 mol氧原子時(shí),三種氣體的物質(zhì)的量分別為1 mol、 mol、 mol,則相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比為1∶∶=6∶3∶2,錯(cuò)誤;B項(xiàng),22.4 L CO2不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,錯(cuò)誤;C項(xiàng),摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1,錯(cuò)誤;D項(xiàng),×2×NA=b,故NA==,正確。]
5.C　[標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2物質(zhì)的量為=1 mol,所含原子數(shù)為2NA,A項(xiàng)正確;5.4 g水的物質(zhì)的量為=0.3 mol,所含分子數(shù)為0.3NA,B項(xiàng)正確;含1 mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2與CO2分子內(nèi)均只有3個(gè)原子,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol SO2與1 mol CO2均含有3 mol原子,原子數(shù)目均為3NA,D正確。]
6.C　[解法一(常規(guī)法):假設(shè)參與反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為x。
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
2　　　2　　　　2　　　1
x　　　　　　　 x　　　
則44 g·mol-1×x-32 g·mol-1×=29.0 g-23.4 g,解得x=0.2 mol,m(Na2CO3)=0.2 mol×106 g·mol-1=21.2 g。
解法二(差量法):反應(yīng)后與反應(yīng)前固體的質(zhì)量差為29.0 g-23.4 g=5.6 g。
　　　　　 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2　Δm
定量關(guān)系:　156 g　 2 mol　 212 g　　　 56 g
代入差量:　　　　 n(CO2)　m(Na2CO3)　 5.6 g
=,解得n(CO2)=0.2 mol,
=,解得m(Na2CO3)=21.2 g。]
7.C　[相同條件下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,左右兩邊體積之比為4∶1,所以右邊氣體的物質(zhì)的量為=0.25 mol。A項(xiàng),相同條件下,氣體的分子數(shù)與體積成正比,則右邊與左邊的分子數(shù)之比為1∶4,錯(cuò)誤;B項(xiàng),右邊CO 的質(zhì)量為28 g·mol-1×0.25 mol=7 g,錯(cuò)誤;C項(xiàng),相同條件下,氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,CO與H2的摩爾質(zhì)量之比為28 g·mol-1∶2 g·mol-1=14∶1,故右邊氣體的密度是相同條件下氫氣的密度的14倍,正確;D項(xiàng),相同條件下,氣體體積與物質(zhì)的量成正比,隔板處于容器正中間位置時(shí),左右兩邊氣體的物質(zhì)的量相等,則需要充入的CO的物質(zhì)的量為1 mol-0.25 mol=0.75 mol,錯(cuò)誤。]
8.A　9.A
10.B　[設(shè)硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉生成硫酸鋇的物質(zhì)的量分別為3 mol、6 mol、9 mol,則硫酸鋁為1 mol,硫酸鋅為6 mol,硫酸鈉為9 mol,所以三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為1∶6∶9。]
11.C　[金屬鈉在空氣中燃燒、X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Na+O2Na2O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。2.3 g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.1 mol,其燃燒生成0.05 mol Na2O2,0.05 mol Na2O2與H2O反應(yīng)生成0.1 mol NaOH和0.025 mol O2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;0.1 mol NaOH形成的200 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol·L-1,C項(xiàng)正確;2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4,0.1 mol NaOH只能與0.05 mol CuSO4反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
12.D　[a g R·nH2O晶體溶于b g水形成的溶液中,溶液的質(zhì)量為(a+b)g,溶液的體積為10-3 V L,則該溶液的密度為ρ=g·,故A正確;a g該晶體中R的物質(zhì)的量為 mol,溶液的體積為10-3 V L,則溶液的物質(zhì)的量濃度為c= mol·L-1,故B正確;a g R·nH2O晶體溶于b g水形成的溶液中,水的質(zhì)量為(+b) g,溶質(zhì)的質(zhì)量為(a-) g,則m(水)∶m(溶質(zhì))=(+b)∶(a-),故C正確;a g R·nH2O晶體溶于b g水形成的溶液中,溶液的質(zhì)量為(a+b) g,溶質(zhì)的質(zhì)量為(a-) g,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=%,故D錯(cuò)誤。]
13.(1)1　22.4　17　(2)0.3　(3)64　(4)108 g·mol-1　(5)0.5
14.(1)XY3(或Y3X)　(2)N2(CO等,答案合理即可)　H2　(3)11.2
解析　(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知X2+3Y2===2Z,故Z的化學(xué)式為XY3或Y3X。
(2)由題意知MA=14MB,nA=3nB,則有
解得nB=0.1 mol,nA=0.3 mol,MB=2 g·mol-1,MA=28 g·mol-1,故A可能為N2、CO等,B為H2。
(3)設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別為x、y。
解得x=y=0.5 mol,則V(CO)=0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L。
15.(1)膠頭滴管　(2)12.5 g　重新配制
(3)BD　(4)0.175 mol·L-1
解析　(2)所需溶質(zhì)質(zhì)量為m(CuSO4·5H2O)=nM=0.05 mol×250 g·mol-1=12.5 g。(3)B項(xiàng),定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線,導(dǎo)致所配溶液體積偏小,濃度偏高;D項(xiàng),CuSO4·5H2O晶體失去了部分結(jié)晶水時(shí),所稱的溶質(zhì)中CuSO4的質(zhì)量偏大,造成所配溶液濃度偏高;A項(xiàng),造成所配溶液濃度偏低;C項(xiàng),對所配溶液濃度無影響。(4)c(CuSO4)==0.175 mol·L-1。

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