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(共34張PPT)
第1章
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階段重點(diǎn)突破練(一)
一、鈉及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用
1.下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是
A.利用加熱法可除去Na2O中少量的Na2O2雜質(zhì)
B.Na2O和Na2O2均為白色固體
C.將過量的Na、Na2O2分別投入到等量的水中生成的氣體質(zhì)量相等
D.Na在自然界中不能以游離態(tài)存在
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加熱時(shí)Na2O和O2反應(yīng)生成Na2O2，無法除去Na2O中少量的Na2O2雜質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
Na2O2為淡黃色固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤。
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2.已知用金屬鈉制取氧化鈉的方法有許多，下列方法最好且解釋合理的是
A.4Na+O2(純) 2Na2O；產(chǎn)物唯一，條件易控制
B.4Na+CO2 2Na2O+C；原料價(jià)廉，反應(yīng)操作簡便
C.2NaNO2+6Na 4Na2O+N2↑；產(chǎn)物中只有Na2O固體生成，且生成
的N2可將周圍環(huán)境中的O2與Na2O隔離，保護(hù)Na2O不被進(jìn)一步氧化
D.4Na+O2(空氣) 2Na2O；操作簡便
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鈉與純氧反應(yīng)生成氧化鈉，雖然產(chǎn)物唯一，但無法確定反應(yīng)是否完全，故不選A；
鈉與二氧化碳在加熱條件下反應(yīng)生成氧化鈉和碳，氧化鈉又能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，產(chǎn)生新的雜質(zhì)，故不選B；
C項(xiàng)中反應(yīng)是工業(yè)制取氧化鈉最常見的方法，產(chǎn)生的氮?dú)夂凸腆w易分離，目標(biāo)產(chǎn)物中無雜質(zhì)，而且亞硝酸鈉屬于工業(yè)常用鹽，價(jià)格低，它提供一部分的鈉元素，從而減少較貴重的金屬鈉的用量，且生成的N2可保護(hù)Na2O不被進(jìn)一步氧化為Na2O2，故選C；
鈉放置在空氣中不僅與氧氣反應(yīng)還與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)物不純，故不選D。
3.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是
A.將金屬鈉投入CuSO4溶液中，有紅色的Cu生成
B.在金屬鈉新切面處可觀察到金屬光澤，隨后因生成Na2O2而變暗
C.鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)可以說明鈉硬度小、熔點(diǎn)低、密度大于水
D.Na2O和Na2O2露置在空氣中，最終的產(chǎn)物都是Na2CO3
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將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，沒有紅色的Cu生成，A錯(cuò)誤；
在金屬鈉新切面處可觀察到金屬鈉的光澤，隨后因生成Na2O而變暗，B錯(cuò)誤；
鈉與水的反應(yīng)中，可觀察到鈉浮在水面上四處游動(dòng)，說明鈉的密度比水小，C錯(cuò)誤；
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室溫下，Na2O、Na2O2與水反應(yīng)均生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解、吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液結(jié)晶產(chǎn)生十水合碳酸鈉晶體，該晶體風(fēng)化得到碳酸鈉，則Na2O和Na2O2長期放置在空氣中最終產(chǎn)物相同，D正確。
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4.(2023·浙江衢州高一期中)某化學(xué)興趣小組在學(xué)校科技節(jié)活動(dòng)中表演了“吹氣生火”和“滴水生火”的小魔術(shù)。如圖所示，先在蒸發(fā)皿中分別放兩小團(tuán)脫脂棉，然后裹入一種淡黃色的化合物，再對著脫脂棉吹氣或者用膠頭滴管滴幾滴水，一會(huì)兒脫脂棉就會(huì)燃燒起來。下列說法正確的是
A.淡黃色化合物為Na2O
B.由“吹氣生火”的小魔術(shù)可以得出鈉著火時(shí)不
能用泡沫滅火器滅火
C.由“滴水生火”的小魔術(shù)可以得出有氫氣生成
D.在活動(dòng)中為了更清楚地觀察現(xiàn)象，需要近距離俯視蒸發(fā)皿
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Na2O為白色固體，題述的淡黃色化合物應(yīng)為Na2O2，
A項(xiàng)錯(cuò)誤；
Na2O2既能與人吹出的氣體中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3
和O2，又能與人吹出的氣體中的水蒸氣反應(yīng)生成NaOH和O2，因此鈉著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火，B項(xiàng)正確；
Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
實(shí)驗(yàn)過程中有明火，近距離俯視蒸發(fā)皿存在安全隱患， D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.向過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中立即滴入酚酞溶液，下列說法正確的是
A.溶液變紅后不褪色，原因是Na2O2與H2O反應(yīng)生成的NaOH使酚酞溶液
變紅
B.溶液先變紅后褪色，原因是該反應(yīng)生成的O2使溶液紅色褪去
C.溶液先變紅后褪色，原因是該反應(yīng)生成的NaOH濃度過大而使溶液褪色
D.溶液先變紅后褪色，原因是該反應(yīng)生成了少量的H2O2，H2O2具有漂
白性
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溶液先變紅后褪色，變紅是因?yàn)镹a2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH；紅色褪去是因?yàn)镹a2O2與H2O反應(yīng)時(shí)會(huì)生成少量的H2O2，H2O2具有漂白性。
6.2.3 g鈉在干燥的空氣中與氧氣反應(yīng)，可得到3.5 g固體。據(jù)此判斷其產(chǎn)物為
A.只有Na2O2 B.只有Na2O
C.Na2O和Na2O2 D.無法確定
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金屬鈉和氧氣反應(yīng)可生成Na2O或Na2O2，解答此題可用“極限法”。若2.3 g鈉全部反應(yīng)生成Na2O，由反應(yīng)4Na+O2===2Na2O可知，生成
Na2O的質(zhì)量為3.1 g；若2.3 g鈉全部反應(yīng)生成Na2O2，由反應(yīng)2Na+O2
Na2O2可知，生成Na2O2的質(zhì)量為3.9 g。現(xiàn)產(chǎn)物為3.5 g，介于3.1 g和3.9 g之間，故產(chǎn)物為Na2O和Na2O2的混合物，C項(xiàng)正確。
7.某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳的反應(yīng))。用如圖所示儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。
圖中的量氣裝置E由甲、乙兩根玻
璃管組成，它們用橡膠管連通，并
裝入適量水。甲管有刻度(0~50 mL)，
供量氣用，乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)
節(jié)液面高低。
實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。
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(1)上述裝置的連接順序是(填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略)　　　 　 。
(2)裝置C中放入的反應(yīng)物是　　　　 。
(3)裝置A的作用是　　　　 ；
裝置B的作用是　　　　 。
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⑤③④⑥⑦②①⑧(其中⑥⑦順序可對調(diào))
大理石和稀鹽酸
吸收未反應(yīng)的CO2
吸收CO2中混有的HCl
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(4)為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)并求其差值的過程中，需要注意_____
(填字母)。
A.視線與凹液面最低處相平
B.待體系恢復(fù)至室溫再讀數(shù)
C.上下移動(dòng)乙管，使甲、乙
兩管內(nèi)液面持平時(shí)再讀數(shù)
D.反應(yīng)停止后立即讀數(shù)
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要利用過氧化鈉與二氧化碳(潮濕)
反應(yīng)制取氧氣，故首先需要制備二
氧化碳，只有裝置C可以用來制取
二氧化碳，制氣原料應(yīng)該選用大理
石和稀鹽酸，此法制得的二氧化碳中會(huì)混有少量氯化氫，需通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，以除去氯化氫，然后使凈化后的二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)來制取氧氣，此反應(yīng)屬于氣體與固體之間的反應(yīng)，
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不易反應(yīng)完全，為了除去未反應(yīng)的
二氧化碳，可以將氣體通入NaOH
溶液，在測量氧氣體積時(shí)，為了使
測量更為準(zhǔn)確，要注意上下移動(dòng)裝
置E中的乙管，使甲、乙兩管的液面相平，以使甲管中的氣壓與大氣壓相等，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與甲管內(nèi)凹液面最低處相平，以減少誤差。
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二、氯氣及其化合物的性質(zhì)
8.(2023·天津靜海一中高一調(diào)研)下列關(guān)于氯氣的敘述不正確的是
A.氯氣溶于水生成酸性物質(zhì)，故液氯不可用鋼瓶運(yùn)輸
B.氯氣泄漏時(shí)可向高處撤離
C.常溫下，1體積水可溶解約2體積氯氣
D.氯氣是一種有毒的氣體
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9.“氯氣對水一心一意，水偏弄成三分四離”其中“三分四離”指的是新制氯水中的七種微粒。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致的是
A.新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，說明有氯氣分子和H+存在
B.向新制氯水中加入飽和NaHCO3溶液，有無色氣體產(chǎn)生，說明有HClO
存在
C.向新制氯水中加入飽和NaHCO3溶液，有無色氣體產(chǎn)生，說明氯氣和
水反應(yīng)生成了HCl
D.向新制氯水中加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水中的氯氣
分子與氫氧化鈉直接反應(yīng)
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氯氣和水反應(yīng)生成HCl和次氯酸，HCl使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠使紅色褪去，這不是氯氣分子的性質(zhì)，A錯(cuò)誤；
HClO的酸性比碳酸的酸性弱，不能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體，新制氯水中與NaHCO3反應(yīng)生成氣體的是HCl，B錯(cuò)誤；
由于酸性：HCl>H2CO3>HClO，所以向新制氯水中加入飽和NaHCO3溶液，有無色氣體產(chǎn)生，說明氯氣和水反應(yīng)生成了HCl，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2，C正確；
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新制氯水和NaOH溶液反應(yīng)，不斷消耗原溶液中的HCl和次氯酸，使得氯氣分子繼續(xù)與水反應(yīng)生成HCl和次氯酸，最終氯水褪為無色，而不是氯氣直接與氫氧化鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
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10.濃鹽酸和Ca(ClO)2能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+ 2Cl2↑+2H2O，用儲(chǔ)存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是
①CO2　②HCl　③水蒸氣　④O2
A.①②③ B.②③④
C.②③ D.①④
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漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，在儲(chǔ)存過程中Ca(ClO)2會(huì)與空氣中的CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO、2HClO　 　2HCl+O2↑，從而發(fā)生變質(zhì)，故久置漂白粉中會(huì)含有因變質(zhì)生成的CaCO3，當(dāng)與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，CaCO3則會(huì)與HCl反應(yīng)生成CO2，制得的Cl2中還含有揮發(fā)出的HCl和少量水蒸氣，A項(xiàng)正確。
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11.(2023·福州高一檢測)已知NaClO溶液能與CO2發(fā)生如下反應(yīng)：NaClO+H2O+CO2===NaHCO3+HClO，下列敘述錯(cuò)誤的是
A.生活中利用上述反應(yīng)使84消毒液發(fā)揮漂白作用和消毒作用
B.加入少量鹽酸可增強(qiáng)NaClO 溶液的漂白性
C.通入少量Cl2可增強(qiáng)NaClO溶液的漂白性
D.NaClO 溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可敞口放置
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84消毒液的有效成分是NaClO，NaClO與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成HClO，從而發(fā)揮漂白作用和消毒作用，A項(xiàng)正確；
由NaClO+HCl===HClO+NaCl可知，加入少量鹽酸可增強(qiáng) NaClO 溶液的漂白性，B項(xiàng)正確；
向 NaClO溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O===HCl+HClO，故通入少量Cl2可增強(qiáng)NaClO 溶液的漂白性，C項(xiàng)正確；
由題意知，NaClO溶液敞口放置會(huì)與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，故NaClO 溶液應(yīng)密封保存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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12.某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
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已知：該裝置氣密性良好；銅粉放在耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂)。
(1)為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng)，在加熱之前應(yīng)該進(jìn)行的操作是_________
__________________。
排盡裝置中的空氣
通入氯氣
(2)當(dāng)觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，點(diǎn)燃酒精燈加熱；寫出AgNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________
________________________。
Cl2+H2O===HCl+HClO、HCl+
AgNO3===AgCl↓+HNO3
當(dāng)AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，說明已經(jīng)排盡了裝置中的空氣；氯氣與水反應(yīng)生成HClO和HCl，HCl與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀。
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(3)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為________
____________________，反應(yīng)的化學(xué)方
程式為__________________。
(4)裝置中空試管的作用是___________
______________________________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)中，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為　　　　　　　。
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劇烈反
應(yīng)，產(chǎn)生棕黃色的煙
Cu+Cl2 CuCl2
管中的水倒吸入硬質(zhì)玻璃管中，使硬質(zhì)玻璃管炸裂
防止右側(cè)試
先變紅后褪色
(6)燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是____
____________________________，發(fā)
生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________
____________________。
(7)盛水的試管中，溶液最后的顏色為
__________，說明氯氣____(填“能”或“不能”)溶于水。
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吸收
尾氣中的氯氣，防止污染空氣
Cl2+2NaOH
===NaCl+NaClO+H2O
淺黃綠色
能
13.(2023·山東濟(jì)南高一月考)氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)作用(b、c、d、e代表對應(yīng)物質(zhì)間的反應(yīng)，且氯水足量)，請回答下列問題。
(1)能證明氯水具有漂白性的是　　(填“b”“c” “d”或“e”)。
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d
氯水中含有H+和HClO，H+使石蕊溶液先變紅色，HClO 有漂白性，又使變紅的石蕊溶液褪色。
(2)反應(yīng)c的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)e的化學(xué)方程式為______________________________，反應(yīng)b的化學(xué)方程式為_______________________
___________。
氯水中含有HCl，HCl能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀。反應(yīng)e是氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH===NaCl +NaClO+H2O。 反應(yīng)b是氯水中的 HCl 與碳酸鈉溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式為 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。
有白色沉淀生成
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
Na2CO3+2HCl===2NaCl+
H2O+CO2↑
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(3)久置的氯水最終會(huì)變成　　　，用化學(xué)方程
式表示該過程：　　　　　　　　　　 。
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鹽酸
2HClO 2HCl+O2↑
氯水久置過程中，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，化學(xué)方程式為2HClO 2HCl+O2↑。
(4)實(shí)驗(yàn)室保存氯水的方法是_____________________
___________________。
(5)把新制氯水逐滴滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)加入最后半滴時(shí)溶液紅色突然消失。探究“溶液紅色突然消失”的原因。
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密封保存在棕色試劑
瓶中，置于陰涼處
①猜想：a.氯水中的 HCl、HClO 中和了 NaOH，使溶液由紅色變成無色；b.　　　　　　　 。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：向已褪色的溶液中繼續(xù)滴加NaOH 溶液，若_______________(填
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下同)，則證明“猜想 a”正確；若　　　　　　　 ，則證明“猜想b”正確。
氯水中的 HClO具有漂白性，溶液被漂白而褪色
溶液恢復(fù)紅色
溶液不恢復(fù)紅色作業(yè)5 階段重點(diǎn)突破練(一)
（分值：100分）
（選擇題1~6題，8~11題，每小題5分，共50分）
一、鈉及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用
1.下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是 （　　）
A.利用加熱法可除去Na2O中少量的Na2O2雜質(zhì)
B.Na2O和Na2O2均為白色固體
C.將過量的Na、Na2O2分別投入到等量的水中生成的氣體質(zhì)量相等
D.Na在自然界中不能以游離態(tài)存在
2.已知用金屬鈉制取氧化鈉的方法有許多，下列方法最好且解釋合理的是 （　　）
A.4Na+O2（純）2Na2O；產(chǎn)物唯一，條件易控制
B.4Na+CO22Na2O+C；原料價(jià)廉，反應(yīng)操作簡便
C.2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑；產(chǎn)物中只有Na2O固體生成，且生成的N2可將周圍環(huán)境中的O2與Na2O隔離，保護(hù)Na2O不被進(jìn)一步氧化
D.4Na+O2（空氣）2Na2O；操作簡便
3.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是 （　　）
A.將金屬鈉投入CuSO4溶液中，有紅色的Cu生成
B.在金屬鈉新切面處可觀察到金屬光澤，隨后因生成Na2O2而變暗
C.鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)可以說明鈉硬度小、熔點(diǎn)低、密度大于水
D.Na2O和Na2O2露置在空氣中，最終的產(chǎn)物都是Na2CO3
4.（2023·浙江衢州高一期中）某化學(xué)興趣小組在學(xué)校科技節(jié)活動(dòng)中表演了“吹氣生火”和“滴水生火”的小魔術(shù)。如圖所示，先在蒸發(fā)皿中分別放兩小團(tuán)脫脂棉，然后裹入一種淡黃色的化合物，再對著脫脂棉吹氣或者用膠頭滴管滴幾滴水，一會(huì)兒脫脂棉就會(huì)燃燒起來。下列說法正確的是 （　　）
A.淡黃色化合物為Na2O
B.由“吹氣生火”的小魔術(shù)可以得出鈉著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火
C.由“滴水生火”的小魔術(shù)可以得出有氫氣生成
D.在活動(dòng)中為了更清楚地觀察現(xiàn)象，需要近距離俯視蒸發(fā)皿
5.向過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中立即滴入酚酞溶液，下列說法正確的是 （　　）
A.溶液變紅后不褪色，原因是Na2O2與H2O反應(yīng)生成的NaOH使酚酞溶液變紅
B.溶液先變紅后褪色，原因是該反應(yīng)生成的O2使溶液紅色褪去
C.溶液先變紅后褪色，原因是該反應(yīng)生成的NaOH濃度過大而使溶液褪色
D.溶液先變紅后褪色，原因是該反應(yīng)生成了少量的H2O2，H2O2具有漂白性
6.2.3 g鈉在干燥的空氣中與氧氣反應(yīng)，可得到3.5 g固體。據(jù)此判斷其產(chǎn)物為 （　　）
A.只有Na2O2 B.只有Na2O
C.Na2O和Na2O2 D.無法確定
7.（10分）某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理（過氧化鈉與潮濕二氧化碳的反應(yīng)）。用如圖所示儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。
圖中的量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡膠管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0~50 mL），供量氣用，乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。
實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。
（1）上述裝置的連接順序是（填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略）　　　　。
（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是　　　　。
（3）裝置A的作用是　　　　； 裝置B的作用是　　　　。
（4）為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)并求其差值的過程中，需要注意　　　　（填字母）。
A.視線與凹液面最低處相平
B.待體系恢復(fù)至室溫再讀數(shù)
C.上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管內(nèi)液面持平時(shí)再讀數(shù)
D.反應(yīng)停止后立即讀數(shù)
二、氯氣及其化合物的性質(zhì)
8.（2023·天津靜海一中高一調(diào)研）下列關(guān)于氯氣的敘述不正確的是 （　　）
A.氯氣溶于水生成酸性物質(zhì)，故液氯不可用鋼瓶運(yùn)輸
B.氯氣泄漏時(shí)可向高處撤離
C.常溫下，1體積水可溶解約2體積氯氣
D.氯氣是一種有毒的氣體
9.“氯氣對水一心一意，水偏弄成三分四離”其中“三分四離”指的是新制氯水中的七種微粒。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致的是 （　　）
A.新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，說明有氯氣分子和H+存在
B.向新制氯水中加入飽和NaHCO3溶液，有無色氣體產(chǎn)生，說明有HClO存在
C.向新制氯水中加入飽和NaHCO3溶液，有無色氣體產(chǎn)生，說明氯氣和水反應(yīng)生成了HCl
D.向新制氯水中加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水中的氯氣分子與氫氧化鈉直接反應(yīng)
10.濃鹽酸和Ca（ClO）2能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用儲(chǔ)存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（　　）
①CO2 ②HCl ③水蒸氣 ④O2
A.①②③ B.②③④
C.②③ D.①④
11.（2023·福州高一檢測）已知NaClO溶液能與CO2發(fā)生如下反應(yīng)：NaClO+H2O+CO2===NaHCO3+HClO，下列敘述錯(cuò)誤的是 （　　）
A.生活中利用上述反應(yīng)使84消毒液發(fā)揮漂白作用和消毒作用
B.加入少量鹽酸可增強(qiáng)NaClO 溶液的漂白性
C.通入少量Cl2可增強(qiáng)NaClO溶液的漂白性
D.NaClO 溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可敞口放置
12.（20分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
已知：該裝置氣密性良好；銅粉放在耐高溫托盤內(nèi)（防止硬質(zhì)玻璃管炸裂）。
（1）為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng)，在加熱之前應(yīng)該進(jìn)行的操作是　　　　。
（2）當(dāng)觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，點(diǎn)燃酒精燈加熱；寫出AgNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　 　　　　。
（3）硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為　　　　，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　。
（4）裝置中空試管的作用是　　　 　　　　。
（5）實(shí)驗(yàn)中，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為　　　 　　　　。
（6）燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是　　　 　　　　，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　　　。
（7）盛水的試管中，溶液最后的顏色為　　　　　，說明氯氣　　　　　　（填“能”或“不能”）溶于水。
13.（20分）（2023·山東濟(jì)南高一月考）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)作用（b、c、d、e代表對應(yīng)物質(zhì)間的反應(yīng)，且氯水足量），請回答下列問題。
（1）能證明氯水具有漂白性的是　　　　（填“b”“c”“d”或“e”）。
（2）反應(yīng)c的現(xiàn)象是　　　　，
反應(yīng)e的化學(xué)方程式為　　　 　　　　，反應(yīng)b的化學(xué)方程式為 　　　　。
（3）久置的氯水最終會(huì)變成　　　　，用化學(xué)方程式表示該過程：　　　　。
（4）實(shí)驗(yàn)室保存氯水的方法是　　　 　　　　。
（5）把新制氯水逐滴滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)加入最后半滴時(shí)溶液紅色突然消失。探究“溶液紅色突然消失”的原因。
①猜想：a.氯水中的 HCl、HClO 中和了 NaOH，使溶液由紅色變成無色；b.　　　 　　　　。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：向已褪色的溶液中繼續(xù)滴加NaOH 溶液，若　　　 （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下同），則證明“猜想 a”正確；若　　　　　　　　　　　 ，則證明“猜想b”正確。
答案精析
1.D　[加熱時(shí)Na2O和O2反應(yīng)生成Na2O2,無法除去Na2O中少量的Na2O2雜質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2為淡黃色固體,B項(xiàng)錯(cuò)誤。]
2.C　[鈉與純氧反應(yīng)生成氧化鈉,雖然產(chǎn)物唯一,但無法確定反應(yīng)是否完全,故不選A;鈉與二氧化碳在加熱條件下反應(yīng)生成氧化鈉和碳,氧化鈉又能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,產(chǎn)生新的雜質(zhì),故不選B;C項(xiàng)中反應(yīng)是工業(yè)制取氧化鈉最常見的方法,產(chǎn)生的氮?dú)夂凸腆w易分離,目標(biāo)產(chǎn)物中無雜質(zhì),而且亞硝酸鈉屬于工業(yè)常用鹽,價(jià)格低,它提供一部分的鈉元素,從而減少較貴重的金屬鈉的用量,且生成的N2可保護(hù)Na2O不被進(jìn)一步氧化為Na2O2,故選C;鈉放置在空氣中不僅與氧氣反應(yīng)還與水蒸氣反應(yīng),產(chǎn)物不純,故不選D。]
3.D　[將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中,鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,沒有紅色的Cu生成,A錯(cuò)誤;在金屬鈉新切面處可觀察到金屬鈉的光澤,隨后因生成Na2O而變暗,B錯(cuò)誤;鈉與水的反應(yīng)中,可觀察到鈉浮在水面上四處游動(dòng),說明鈉的密度比水小,C錯(cuò)誤;室溫下,Na2O、Na2O2與水反應(yīng)均生成氫氧化鈉,氫氧化鈉潮解、吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉溶液,碳酸鈉溶液結(jié)晶產(chǎn)生十水合碳酸鈉晶體,該晶體風(fēng)化得到碳酸鈉,則Na2O和Na2O2長期放置在空氣中最終產(chǎn)物相同,D正確。]
4.B　[Na2O為白色固體,題述的淡黃色化合物應(yīng)為Na2O2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2既能與人吹出的氣體中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,又能與人吹出的氣體中的水蒸氣反應(yīng)生成NaOH和O2,因此鈉著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火,B項(xiàng)正確;Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和 O2 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)過程中有明火,近距離俯視蒸發(fā)皿存在安全隱患, D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
5.D　[溶液先變紅后褪色,變紅是因?yàn)镹a2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH;紅色褪去是因?yàn)镹a2O2與H2O反應(yīng)時(shí)會(huì)生成少量的H2O2,H2O2具有漂白性。]
6.C　[金屬鈉和氧氣反應(yīng)可生成Na2O或Na2O2,解答此題可用“極限法”。若2.3 g鈉全部反應(yīng)生成Na2O,由反應(yīng)4Na+O2===2Na2O可知,生成Na2O的質(zhì)量為3.1 g;若2.3 g鈉全部反應(yīng)生成Na2O2,由反應(yīng)2Na+O2Na2O2可知,生成Na2O2的質(zhì)量為3.9 g。現(xiàn)產(chǎn)物為3.5 g,介于3.1 g和3.9 g之間,故產(chǎn)物為Na2O和Na2O2的混合物,C項(xiàng)正確。]
7.(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(其中⑥⑦順序可對調(diào))
(2)大理石和稀鹽酸　(3)吸收未反應(yīng)的CO2　吸收CO2中混有的HCl　(4)ABC
解析　要利用過氧化鈉與二氧化碳(潮濕)反應(yīng)制取氧氣,故首先需要制備二氧化碳,只有裝置C可以用來制取二氧化碳,制氣原料應(yīng)該選用大理石和稀鹽酸,此法制得的二氧化碳中會(huì)混有少量氯化氫,需通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶,以除去氯化氫,然后使凈化后的二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)來制取氧氣,此反應(yīng)屬于氣體與固體之間的反應(yīng),不易反應(yīng)完全,為了除去未反應(yīng)的二氧化碳,可以將氣體通入NaOH溶液,在測量氧氣體積時(shí),為了使測量更為準(zhǔn)確,要注意上下移動(dòng)裝置E中的乙管,使甲、乙兩管的液面相平,以使甲管中的氣壓與大氣壓相等,讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與甲管內(nèi)凹液面最低處相平,以減少誤差。
8.A
9.C　[氯氣和水反應(yīng)生成HCl和次氯酸,HCl使紫色石蕊溶液變紅,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能夠使紅色褪去,這不是氯氣分子的性質(zhì),A錯(cuò)誤;HClO的酸性比碳酸的酸性弱,不能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體,新制氯水中與NaHCO3反應(yīng)生成氣體的是HCl,B錯(cuò)誤;由于酸性:HCl>H2CO3>HClO,所以向新制氯水中加入飽和NaHCO3溶液,有無色氣體產(chǎn)生,說明氯氣和水反應(yīng)生成了HCl,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2,C正確;新制氯水和NaOH溶液反應(yīng),不斷消耗原溶液中的HCl和次氯酸,使得氯氣分子繼續(xù)與水反應(yīng)生成HCl和次氯酸,最終氯水褪為無色,而不是氯氣直接與氫氧化鈉反應(yīng),D錯(cuò)誤。]
10.A　[漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2,在儲(chǔ)存過程中Ca(ClO)2會(huì)與空氣中的CO2、H2O發(fā)生反應(yīng):Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑,從而發(fā)生變質(zhì),故久置漂白粉中會(huì)含有因變質(zhì)生成的CaCO3,當(dāng)與濃鹽酸反應(yīng)時(shí),CaCO3則會(huì)與HCl反應(yīng)生成CO2,制得的Cl2中還含有揮發(fā)出的HCl和少量水蒸氣,A項(xiàng)正確。]
11.D　[84消毒液的有效成分是NaClO,NaClO與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成HClO,從而發(fā)揮漂白作用和消毒作用,A項(xiàng)正確;由NaClO+HCl===HClO+NaCl可知,加入少量鹽酸可增強(qiáng) NaClO 溶液的漂白性,B項(xiàng)正確;向 NaClO溶液中通入少量Cl2,發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O===HCl+HClO,故通入少量Cl2可增強(qiáng)NaClO 溶液的漂白性,C項(xiàng)正確;由題意知,NaClO溶液敞口放置會(huì)與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng),故NaClO 溶液應(yīng)密封保存,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
12.(1)通入氯氣排盡裝置中的空氣　(2)Cl2+H2O===HCl+HClO、HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3　(3)劇烈反應(yīng),產(chǎn)生棕黃色的煙　Cu+Cl2CuCl2　(4)防止右側(cè)試管中的水倒吸入硬質(zhì)玻璃管中,使硬質(zhì)玻璃管炸裂
(5)先變紅后褪色　(6)吸收尾氣中的氯氣,防止污染空氣　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O　(7)淺黃綠色　能
解析　(2)當(dāng)AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時(shí),說明已經(jīng)排盡了裝置中的空氣;氯氣與水反應(yīng)生成HClO和HCl,HCl與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀。
13.(1)d　(2)有白色沉淀生成　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　(3)鹽酸　2HClO2HCl+O2↑　(4)密封保存在棕色試劑瓶中,置于陰涼處　(5)①氯水中的 HClO具有漂白性,溶液被漂白而褪色　②溶液恢復(fù)紅色　溶液不恢復(fù)紅色
解析　(1)氯水中含有H+和HClO,H+使石蕊溶液先變紅色,HClO 有漂白性,又使變紅的石蕊溶液褪色。(2)氯水中含有HCl,HCl能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀。反應(yīng)e是氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。 反應(yīng)b是氯水中的 HCl 與碳酸鈉溶液的反應(yīng),化學(xué)方程式為 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。(3)氯水久置過程中,次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣,化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑。

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