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第3課時　一定物質的量濃度的溶液及其配制
[核心素養發展目標]　1.能從宏觀和微觀的角度理解物質的量濃度的含義及其與微觀粒子間的關系。2.了解容量瓶的特點、用途及使用注意事項,掌握配制一定物質的量濃度溶液的方法及操作,并學會誤差分析,培養創新意識。
一、物質的量濃度
1.定義:單位體積　　　　所含溶質B的　　　　　　叫作溶質B的物質的量濃度。
2.符號:　　　　。
3.定義式:cB=　　　　。
4.單位:　　　　或mol·m-3,有時也用mmol·L-1。
思考　(1)從500 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL,則這100 mL溶液的物質的量濃度是多少 含有的NaCl的物質的量是多少
(2)將1 mol NaOH加入1 L水中,配成的溶液的物質的量濃度是1 mol·L-1嗎
(3)已知在AlCl3溶液中,Al3+的物質的量濃度為1 mol·L-1,則Cl-的物質的量濃度是多少
1.判斷正誤
(1)將58.5 g NaCl溶于1 L水中配成溶液,所得溶質的物質的量濃度為1 mol·L-1 (　　)
(2)1 mol·L-1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　)
(3)標準狀況下,將2.24 L HCl氣體溶于1 L水,得到3.24 L溶液(　　)
(4)從100 mL 1 mol·L-1的蔗糖溶液中取出10 mL,所得溶液中溶質的物質的量濃度為0.1 mol·L-1(　　)
(5)0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和S的總物質的量為0.9 mol(　　)
2.(1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液,溶質的物質的量濃度為　　　　　。
(2)250 g膽礬溶于水得到1 L溶液,所得CuSO4溶液中溶質的物質的量濃度為_____________。
(3)0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中Na+的濃度與0.3 mol·L-1 NaCl溶液中Na+的濃度　　　　　　(填“相等”或“不相等”)。
(4)100 mL 0.2 mol·L-1 H2SO4溶液中含H2SO4　　　　 mol,含H+　　　　個。
關于物質的量濃度計算的注意事項
(1)一定物質的量濃度的某溶液,其濃度不因所取體積不同而變化。
(2)表達式中的體積(V)是指溶液的體積,不是溶劑的體積,也不是溶質與溶劑的體積之和。
(3)若將氣體通入溶液中,則不能將氣體體積與溶劑體積進行簡單加和。
(4)確定溶液中溶質的幾種特殊情況:
①帶有結晶水的物質如CuSO4·5H2O溶于水時,其溶質是CuSO4,而不是CuSO4·5H2O。
②某些物質溶于水后與水發生反應生成了新物質,此時溶質為反應后的產物,如Na、Na2O、Na2O2NaOH,溶質為NaOH。
③NH3溶于水后溶質為NH3·H2O,但計算濃度時是以NH3分子作為溶質。
二、一定物質的量濃度溶液的配制
1.配制一定物質的量濃度溶液專用儀器——容量瓶
思考1　(1)容量瓶常見的規格有哪些 容量瓶上除了標有規格、刻度線外,還有什么標記 猜想一下該標記的含義是什么
(2)容量瓶使用前首先要進行的操作是什么
(3)實驗室需要使用240 mL的某濃度的NaOH溶液,配制時應選用何種規格的容量瓶
容量瓶的使用注意事項
(1)容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器,選擇容量瓶應遵循“大而近”的原則:所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。例如,配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液,需選擇500 mL容量瓶。
(2)使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固體;不能稀釋濃溶液;不能加熱;不能作反應容器;不能長期貯存溶液。
(3)使用后應將容量瓶洗凈、晾干。
2.配制100 mL 0.4 mol·L-1 氯化鈉溶液
思考2　(1)在上圖操作中,向容量瓶中轉移溶液時玻璃棒的作用是什么 玻璃棒的下端為什么應靠在容量瓶刻度線以下的內壁上
(2)配制溶液的過程中,溶液轉移至容量瓶前為什么要恢復至室溫
(3)定容加蒸餾水時不慎超過了刻度線,是否可用膠頭滴管將超過刻度線的液體吸出 向容量瓶轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面,應如何處理
1.判斷正誤
(1)配制溶液時,可以用托盤天平稱取10 g固體溶質(　　)
(2)稱量NaCl固體和NaOH固體都可以用稱量紙(　　)
(3)配制溶液時,可以把固體直接放入容量瓶中,加蒸餾水溶解(　　)
(4)定容時,眼睛應平視凹液面與刻度線相切(　　)
(5)配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時,用量筒量取9.82 mL濃鹽酸(　　)
2.(2023·濰坊高一檢測)實驗室用燒堿固體配制一定物質的量濃度的溶液。下列圖示對應操作正確的是(　　)
A B C D
稱量 轉移 定容 搖勻
3.(2023·天津河東區高一期末)欲用膽礬(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,根據題意填空:
(1)如圖所示儀器,配制上述溶液肯定不需用到的是　　　　　(填字母);配制上述溶液還需要的玻璃儀器有　　　　　　　(填儀器名稱)。
(2)配制該溶液應選用　　　　　　mL容量瓶,使用容量瓶之前必須進行　　　　。
(3)配制該溶液應用托盤天平稱取　　　g膽礬。
三、配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析
　　根據cB==可知,MB為定值(溶質的摩爾質量),實驗過程中不規范的操作會導致　　　　　　　的值發生變化,從而使所配制溶液的物質的量濃度產生誤差。
思考1　判斷配制過程中不規范操作引起的濃度變化并完成表格(填“偏小”“不變”或“偏大”)。
實驗操作 n V c
將砝碼放在左盤且使用了游碼 不變
把吸濕性藥品(如NaOH)放在紙上稱量 不變
有少量溶液濺出 不變
容量瓶內有少量水
未洗滌或洗滌液未注入容量瓶 不變
加蒸餾水超過刻度線,吸出一部分液體
搖勻后液面下降,補充水
思考2　定容時俯視或仰視刻度線,會影響配制的結果嗎 原理是什么
容量瓶定容時仰視、俯視對結果的影響
(1)仰視刻度線(如圖a):加水量高于基準線(刻度線),溶液體積偏大,c偏低。
(2)俯視刻度線(如圖b):加水量低于基準線(刻度線),溶液體積偏小,c偏高。
1.判斷正誤
(1)用濃硫酸配制稀硫酸時,用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線會使所配溶液濃度偏低(　　)
(2)用量筒量取濃溶液后,應用蒸餾水洗滌量筒,并將洗滌液轉移到溶解用的小燒杯中(　　)
(3)用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒,藥品質量一定偏低(　　)
(4)配制1 mol·L-1 NaOH溶液時未恢復至室溫就轉移并定容會使所得溶液濃度偏低(　　)
2.(2023·煙臺高一期末)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液,下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是(　　)
A.用托盤天平和稱量紙稱量NaOH固體
B.容量瓶中有少量蒸餾水
C.容量瓶盛放過NaOH溶液,使用前未洗滌
D.定容時,仰視刻度線
3.用容量瓶配制溶液時,由于操作不當會引起誤差。
①用天平稱量時所用砝碼生銹;
②用量筒量取所需濃溶液時,仰視刻度線;
③溶液轉移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌;
④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水;
⑤定容時,俯視容量瓶的刻度線;
⑥定容后搖勻,發現液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線。
上述情況會使所配溶液濃度偏低的是　　　　　(填序號,下同),偏高的是　　　　　　　,無影響的是　　　　。
答案精析
一、
1.溶液　物質的量
2.cB
3.
4.mol·L-1
思考　(1)這100 mL溶液的物質的量濃度為2 mol·L-1,含有的NaCl的物質的量為0.2 mol。
(2)不是。根據cB=可知,V是溶液的體積,而不是溶劑的體積。
(3)在溶液中,陰離子與陽離子的濃度之比等于化學組成中離子個數之比,因此可根據已知離子的濃度求算其他離子的濃度,所以c(Cl-)=3c(Al3+)=3 mol·L-1。
應用體驗
1.(1)×　(2)× (3)×　(4)×　(5)×
2.(1)2 mol·L-1　(2)1 mol·L-1　(3)不相等　(4)0.02　2.408×1022(或0.04NA)
解析　(1)62 g Na2O是1 mol,溶于水生成2 mol NaOH,故溶質為NaOH,所以濃度為c==2 mol·L-1。
(2)250 g膽礬中CuSO4的物質的量是1 mol,所以溶質的物質的量濃度為1 mol·L-1。
(3)0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中Na+的濃度為0.6 mol·L-1,0.3 mol·L-1 NaCl溶液中Na+的濃度為0.3 mol·L-1,故兩溶液中Na+的濃度不相等。
(4)H2SO4的物質的量為0.1 L×0.2 mol·L-1=0.02 mol,H+的物質的量是H2SO4的2倍,故含H+個數為0.04 mol×6.02× =2.408×1022。
二、
1.溫度　容積　100 mL
思考1　(1)100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等;還有溫度的標記;轉入到容量瓶中的溶液溫度應在20 ℃左右。
(2)先檢查容量瓶是否完好,瓶口處是否漏水。
檢測流程為加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立,瓶塞旋轉180°→倒立→查漏。
(3)250 mL的容量瓶。
2.0.04　2.34　托盤天平　藥匙　2.3　玻璃棒　燒杯　100 mL容量瓶　玻璃棒　2~3　容量瓶　1~2 cm
溶液的凹液面與刻度線相切
思考2　(1)向容量瓶中轉移溶液時玻璃棒的作用是引流,以防止溶液外灑而造成損失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上的內壁上,刻度線以上的內壁上附著的液體不能及時流下,定容后造成溶液體積偏大,所以玻璃棒的下端應靠在容量瓶刻度線以下的內壁上。
(2)容量瓶上標有的容積是指室溫下的容積,若溶液的溫度過高,會使容量瓶的容積發生變化而造成實驗誤差。
(3)不可以,因超過了刻度線的液體不是多加入的蒸餾水,而是含有溶質的溶液,用膠頭滴管將其吸出,溶質會減少,無其他方法進行彌補處理,只能重新配制。灑落在容量瓶外的溶質的量無法確定,無法補加溶質,只能重新配制。
應用體驗
1.(1)×　(2)× (3)×　(4)√　(5)×
2.B　[燒堿具有腐蝕性,且易潮解,故稱量燒堿固體應用燒杯,并且應該“左物右碼”,故A錯誤;轉移溶液時,用玻璃棒引流,并且玻璃棒靠在刻度線以下的位置,故B正確;定容時,視線應與刻度線相平,故C錯誤;應該上下反復顛倒搖勻,而不是上下振蕩,故D錯誤。]
3.(1)B　燒杯、玻璃棒　(2)500　查漏　(3)12.5
解析　(2)配制480 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液,實驗室沒有480 mL容量瓶,需要選用500 mL容量瓶進行配制。(3)配制500 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液,溶液中含有的硫酸銅的物質的量為0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol,需要膽礬的質量為250 g·mol-1×0.05 mol=12.5 g。
三、
mB或V
思考1　偏小　偏小　偏小　偏小　偏小　偏小　不變　不變　不變　偏小　偏小　偏小　不變　偏小　不變　偏大　偏小
思考2　俯視刻度線會導致所配溶液的濃度偏大;仰視刻度線會導致所配溶液的濃度偏小;俯視造成所配溶液的體積偏小;仰視造成所配溶液的體積偏大。
應用體驗
1.(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
2.C　[氫氧化鈉具有潮解性,吸收空氣中的水且能和空氣中的二氧化碳反應,使得稱量物質中氫氧化鈉的質量偏小,導致所配溶液濃度偏低,故A不符合題意;容量瓶中有少量蒸餾水,不影響所配溶液濃度,故B不符合題意;容量瓶盛放過NaOH溶液,使用前未洗滌使得溶液中溶質增大,導致所配溶液濃度偏高,故C符合題意;定容時,仰視刻度線,使得溶液體積增大,導致所配溶液濃度偏低,故D不符合題意。]
3.③⑥　①②⑤　④
解析　①用天平稱量時所用砝碼生銹,砝碼質量增加,稱量物質的質量增加,所配制溶液濃度偏高;②用量筒量取所需濃溶液時,仰視刻度線,所得濃溶液體積偏大,配制后溶液濃度偏高;③溶液轉移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌,溶液中溶質減少,濃度偏低;④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水,有水時后面定容時少加水即可,因此無影響;⑤定容時,俯視容量瓶的刻度線,溶液的體積偏小,濃度偏高;⑥定容后搖勻,發現液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線,溶液的體積偏大,濃度偏低。(共79張PPT)
第1章　第3節
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一定物質的量濃度的溶液及其配制
第3課時
核心素養
發展目標
1.能從宏觀和微觀的角度理解物質的量濃度的含義及其與微觀粒子間的關系。
2.了解容量瓶的特點、用途及使用注意事項，掌握配制一定物質的量濃度溶液的方法及操作，并學會誤差分析，培養創新意識。
內容索引
一、物質的量濃度
二、一定物質的量濃度溶液的配制
課時對點練
三、配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析
物質的量濃度
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一
1.定義：單位體積 所含溶質B的 叫作溶質B的物質的量濃度。
2.符號： 。
3.定義式：cB= 。
4.單位： 或mol·m-3，有時也用mmol·L-1。
一　物質的量濃度
溶液
物質的量
cB
mol·L-1
(1)從500 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL，則這100 mL溶液的物質的量濃度是多少？含有的NaCl的物質的量是多少？
思考
提示　這100 mL溶液的物質的量濃度為2 mol·L-1，含有的NaCl的物質的量為0.2 mol。
(2)將1 mol NaOH加入1 L水中，配成的溶液的物質的量濃度是1 mol·
L-1嗎？
思考
提示　不是。根據cB=可知，V是溶液的體積，而不是溶劑的體積。
(3)已知在AlCl3溶液中，Al3+的物質的量濃度為1 mol·L-1，則Cl-的物質的量濃度是多少？
思考
提示　在溶液中，陰離子與陽離子的濃度之比等于化學組成中離子個數之比，因此可根據已知離子的濃度求算其他離子的濃度，所以c(Cl-)
=3c(Al3+)=3 mol·L-1。
1.判斷正誤
(1)將58.5 g NaCl溶于1 L水中配成溶液，所得溶質的物質的量濃度為1 mol·L-1
(2)1 mol·L-1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
(3)標準狀況下，將2.24 L HCl氣體溶于1 L水，得到3.24 L溶液
(4)從100 mL 1 mol·L-1的蔗糖溶液中取出10 mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為0.1 mol·L-1
(5)0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和S的總物質的量為0.9 mol
應用體驗
×
×
×
×
×
2.(1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶質的物質的量濃度為　　　 。
應用體驗
2 mol·L-1
62 g Na2O是1 mol，溶于水生成2 mol NaOH，故溶質為NaOH，所以濃度為c==2 mol·L-1。
(2)250 g膽礬溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶質的物質的量濃度為　　　 　。
應用體驗
1 mol·L-1
250 g膽礬中CuSO4的物質的量是1 mol，所以溶質的物質的量濃度為
1 mol·L-1。
(3)0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中Na+的濃度與0.3 mol·L-1 NaCl溶液中Na+的濃度　　 　(填“相等”或“不相等”)。
應用體驗
不相等
0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中Na+的濃度為0.6 mol·L-1，0.3 mol·L-1 NaCl溶液中Na+的濃度為0.3 mol·L-1，故兩溶液中Na+的濃度不相等。
(4)100 mL 0.2 mol·L-1 H2SO4溶液中含H2SO4　 mol，含H+_______
　　　 　個。
應用體驗
0.02
H2SO4的物質的量為0.1 L×0.2 mol·L-1=0.02 mol，H+的物質的量是H2SO4的2倍，故含H+個數為0.04 mol×6.02×=2.408×1022。
2.408×
1022(或0.04NA)
歸納總結
關于物質的量濃度計算的注意事項
(1)一定物質的量濃度的某溶液，其濃度不因所取體積不同而變化。
(2)表達式中的體積(V)是指溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質與溶劑的體積之和。
(3)若將氣體通入溶液中，則不能將氣體體積與溶劑體積進行簡單加和。
歸納總結
(4)確定溶液中溶質的幾種特殊情況：
①帶有結晶水的物質如CuSO4·5H2O溶于水時，其溶質是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。
②某些物質溶于水后與水發生反應生成了新物質，此時溶質為反應后的產物，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH，溶質為NaOH。
③NH3溶于水后溶質為NH3·H2O，但計算濃度時是以NH3分子作為溶質。
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一定物質的量濃度溶液的配制
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二
二　一定物質的量濃度溶液的配制
1.配制一定物質的量濃度溶液專用儀器——容量瓶
100 mL
溫度
容積
思考1
(1)容量瓶常見的規格有哪些？容量瓶上除了標有規格、刻度線外，還有什么標記？猜想一下該標記的含義是什么？
提示　100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等；還有溫度的標記；轉入到容量瓶中的溶液溫度應在20 ℃左右。
思考1
(2)容量瓶使用前首先要進行的操作是什么？
提示　先檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水。
檢測流程為加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉180°→倒立→查漏。
思考1
(3)實驗室需要使用240 mL的某濃度的NaOH溶液，配制時應選用何種規格的容量瓶？
提示　250 mL的容量瓶。
歸納總結
容量瓶的使用注意事項
(1)容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。例如，配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液，需選擇500 mL容量瓶。
(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應容器；不能長期貯存溶液。
(3)使用后應將容量瓶洗凈、晾干。
2.配制100 mL 0.4 mol·L-1 氯化鈉溶液
0.04
2.34
托盤天平
藥匙
2.3
玻璃棒
燒杯
100 mL容量瓶
玻璃棒
2~3
容量瓶
1~2 cm
溶液的
凹液面與刻度線相切
思考2
(1)在上圖操作中，向容量瓶中轉移溶液時玻璃棒的作用是什么？玻璃棒的下端為什么應靠在容量瓶刻度線以下的內壁上？
提示　向容量瓶中轉移溶液時玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外灑而造成損失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上的內壁上，刻度線以上的內壁上附著的液體不能及時流下，定容后造成溶液體積偏大，所以玻璃棒的下端應靠在容量瓶刻度線以下的內壁上。
思考2
(2)配制溶液的過程中，溶液轉移至容量瓶前為什么要恢復至室溫？
提示　容量瓶上標有的容積是指室溫下的容積，若溶液的溫度過高，會使容量瓶的容積發生變化而造成實驗誤差。
思考2
(3)定容加蒸餾水時不慎超過了刻度線，是否可用膠頭滴管將超過刻度線的液體吸出？向容量瓶轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，應如何處理？
提示　不可以，因超過了刻度線的液體不是多加入的蒸餾水，而是含有溶質的溶液，用膠頭滴管將其吸出，溶質會減少，無其他方法進行彌補處理，只能重新配制。灑落在容量瓶外的溶質的量無法確定，無法補加溶質，只能重新配制。
應用體驗
1.判斷正誤
(1)配制溶液時，可以用托盤天平稱取10 g固體溶質
(2)稱量NaCl固體和NaOH固體都可以用稱量紙
(3)配制溶液時，可以把固體直接放入容量瓶中，加蒸餾水溶解
(4)定容時，眼睛應平視凹液面與刻度線相切
(5)配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸
×
√
×
×
×
2.(2023·濰坊高一檢測)實驗室用燒堿固體配制一定物質的量濃度的溶液。下列圖示對應操作正確的是
應用體驗
A B C D

稱量 轉移 定容 搖勻
√
應用體驗
燒堿具有腐蝕性，且易潮解，故稱量燒堿固體應用燒杯，并且應該“左物右碼”，故A錯誤；
轉移溶液時，用玻璃棒引流，并且玻璃棒靠在刻度線以下的位置，故B正確；
定容時，視線應與刻度線相平，故C錯誤；
應該上下反復顛倒搖勻，而不是上下振蕩，故D錯誤。
3.(2023·天津河東區高一期末)欲用膽礬(CuSO4·5H2O)配制480 mL
0.1 mol·L-1CuSO4溶液，根據題意填空：
應用體驗
(1)如圖所示儀器，配制上述溶液肯定不需用到的是　　(填字母)；配制上述溶液還需要的玻璃儀器有_________
　　　(填儀器名稱)。
B
燒杯、玻
璃棒
(2)配制該溶液應選用　　　mL容量瓶，使用容量瓶之前必須進行　　　。
應用體驗
500
查漏
配制480 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液，實驗室沒有480 mL容量瓶，需要選用500 mL容量瓶進行配制。
(3)配制該溶液應用托盤天平稱取
　　　g膽礬。
應用體驗
12.5
配制500 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液，溶液中含有的硫酸銅的物質的量為0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol，需要膽礬的質量為250 g·mol-1×
0.05 mol=12.5 g。
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配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析
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三
三　配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析
根據cB==可知，MB為定值(溶質的摩爾質量)，實驗過程中不規范的操作會導致 的值發生變化，從而使所配制溶液的物質的量濃度產生誤差。
mB或V
思考1
判斷配制過程中不規范操作引起的濃度變化并完成表格(填“偏小” “不變”或“偏大”)。
實驗操作 n V c
將砝碼放在左盤且使用了游碼 _____ 不變 _____
把吸濕性藥品(如NaOH)放在紙上稱量 _____ 不變 _____
有少量溶液濺出 _____ 不變 _____
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
思考1
實驗操作 n V c
容量瓶內有少量水 _____ _____ _____
未洗滌或洗滌液未注入容量瓶 _____ 不變 _____
加蒸餾水超過刻度線，吸出一部分液體 _____ _____ _____
搖勻后液面下降，補充水 _____ _____ _____
不變
不變
不變
偏小
偏小
偏小
不變
偏小
不變
偏大
偏小
思考2
定容時俯視或仰視刻度線，會影響配制的結果嗎？原理是什么？
提示　俯視刻度線會導致所配溶液的濃度偏大；仰視刻度線會導致所配溶液的濃度偏小；俯視造成所配溶液的體積偏小；仰視造成所配溶液的體積偏大。
歸納總結
容量瓶定容時仰視、俯視對結果的影響
(1)仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準線(刻度線)，溶液體積偏大，c偏低。
(2)俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準線(刻度線)，溶液體積偏小，c偏高。
應用體驗
1.判斷正誤
(1)用濃硫酸配制稀硫酸時，用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線會使所配溶液濃度偏低
(2)用量筒量取濃溶液后，應用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液轉移到溶解用的小燒杯中
(3)用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒，藥品質量一定偏低
(4)配制1 mol·L-1 NaOH溶液時未恢復至室溫就轉移并定容會使所得溶液濃度偏低
×
×
×
×
2.(2023·煙臺高一期末)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是
A.用托盤天平和稱量紙稱量NaOH固體
B.容量瓶中有少量蒸餾水
C.容量瓶盛放過NaOH溶液，使用前未洗滌
D.定容時，仰視刻度線
應用體驗
√
應用體驗
氫氧化鈉具有潮解性，吸收空氣中的水且能和空氣中的二氧化碳反應，使得稱量物質中氫氧化鈉的質量偏小，導致所配溶液濃度偏低，故A不符合題意；
容量瓶中有少量蒸餾水，不影響所配溶液濃度，故B不符合題意；
容量瓶盛放過NaOH溶液，使用前未洗滌使得溶液中溶質增大，導致所配溶液濃度偏高，故C符合題意；
定容時，仰視刻度線，使得溶液體積增大，導致所配溶液濃度偏低，故D不符合題意。
3.用容量瓶配制溶液時，由于操作不當會引起誤差。
①用天平稱量時所用砝碼生銹；②用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度線；③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水；⑤定容時，俯視容量瓶的刻度線；
⑥定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線。
上述情況會使所配溶液濃度偏低的是　　　(填序號，下同)，偏高的是　　　　，無影響的是　　。
應用體驗
③⑥
①②⑤
④
應用體驗
①用天平稱量時所用砝碼生銹，砝碼質量增加，稱量物質的質量增加，所配制溶液濃度偏高；
②用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度線，所得濃溶液體積偏大，配制后溶液濃度偏高；
③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，溶液中溶質減少，濃度偏低；
應用體驗
④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水，有水時后面定容時少加水即可，因此無影響；
⑤定容時，俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高；
⑥定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低。
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課時對點練
題組一　物質的量濃度
1.下列溶液中，K+的物質的量濃度最大的是
A.20 mL 1 mol·L-1 K2CO3溶液
B.50 mL 1 mol·L-1 KCl溶液
C.10 mL 1.5 mol·L-1 KHCO3溶液
D.10 mL 0.5 mol·L-1 K3PO4溶液
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K+的物質的量濃度與溶液體積大小無關。A選項中K+的物質的量濃度最大，為2 mol·L-1。
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2.(2024·石家莊高一檢測)下列操作所得溶液的溶質的物質的量濃度為
1 mol·L-1的是
A.將9.5 g MgCl2 溶于蒸餾水，配成100 mL溶液
B.將4 g NaOH 固體溶于 100 mL 蒸餾水
C.將50 mL 2 mol·L-1 NaCl溶液與50 mL蒸餾水混合
D.將3.36 L氯化氫氣體溶于水，配成150 mL 溶液
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3.(2023·沈陽高一檢測)常溫下將1 mol HCl氣體溶于水配成500 mL 溶液，下列說法錯誤的是
A.溶液中溶質的質量為36.5 g
B.溶液中H+的物質的量濃度為2 mol·L-1
C.溶液中H+和Cl-總數約為6.02×1023
D.該HCl氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L
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題組二　一定物質的量濃度溶液的配制
4.(2023·菏澤高一檢測)配制250 mL 0.4 mol·L-1的NaCl溶液不需要用到的儀器是
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5.(2023·濟南外國語學校高一期末)配制80 mL一定濃度的NaOH溶液的操作如圖所示。下列說法錯誤的是
A.應選擇80 mL的容量瓶
B.操作2前NaOH溶液需恢復至室溫
C.操作3和操作5，分別為洗滌和搖勻
D.操作4當液面距刻度線1~2 cm時改
用膠頭滴管
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配制80 mL一定濃度的NaOH溶液時，應選擇100 mL的容量瓶，故A錯誤；
由于NaOH固體溶于水放出大量的熱，直接傾倒至容量瓶中，容量瓶會受熱膨脹，影響配制的準確性，在轉入容量瓶前要恢復至室溫，故B正確；
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操作3是將洗滌液轉入容量瓶，操作5是定容后進行搖勻，故C正確；
將洗滌液、蒸餾水注入容量瓶，當液面距刻度線1~2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，故D正確。
6.實驗室中需要配制0.2 mol·L-1的硫酸銅溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的膽礬的質量分別是
A.950 mL；30.4 g B.950 mL；47.5 g
C.1 000 mL；50.0 g D.1 000 mL；32.0 g
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容量瓶的選擇原則是“大而近”，無950 mL容量瓶，應選擇1 000 mL的容量瓶。需要膽礬的質量為0.2 mol·L-1×1 L×250 g·mol-1=50.0 g。
題組三　溶液配制的誤差分析
7.某學生欲配制0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液100 mL，下列操作會造成實際濃度偏高的是
A.空盤時天平指針指向左邊
B.把燒堿放在濾紙上稱量
C.定容時俯視刻度線
D.使用部分變質的燒堿
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選項A、B中的操作都會導致所稱量的氫氧化鈉偏少，使配制的溶液濃度偏低；
選項C中的操作會導致溶液體積偏小，使配制的溶液濃度偏高；
選項D中氫氧化鈉的質量偏小，使配制的溶液濃度偏低。
8.(2023·鹽城高一檢測)下列有關物質的量濃度的說法正確的是
A.25 ℃時，100 mL KCl飽和溶液蒸發掉5 g水，恢復到25 ℃時溶液濃
度增大
B.配制500 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液時，用托盤天平稱取膽礬8.0 g
C.配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液
濃度偏高
D.用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯中，再加入蒸餾水稀釋，可
配制稀硫酸
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溫度不變，同一溶質的飽和溶液的溶解度就不變，故A錯誤；
配制500 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液時，用托盤天平稱取膽礬：0.5 L ×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g，故B錯誤；
定容時俯視刻度線會導致溶液體積偏小，依據c=可知，溶液濃度偏高，故C正確；
濃硫酸稀釋產生大量的熱，且濃硫酸密度大于水，濃硫酸稀釋應將濃硫酸緩緩注入水中，故D錯誤。
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9.(2023·無錫高一期中聯考)用500 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸銅溶液，以下操作正確的是
A.稱取7.68 g硫酸銅，加入480 mL蒸餾水
B.稱取12.0 g膽礬，配成480 mL溶液
C.稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL蒸餾水
D.稱取12.5 g膽礬，配成500 mL溶液
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使用500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液，再從中取出480 mL即可。硫酸銅、膽礬溶于水后所得溶液中溶質都是CuSO4，稱取任何一種都可以，M(CuSO4)=160 g·mol-1，M(CuSO4·5H2O)=250 g·mol-1，配制
500 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液需CuSO4或CuSO4·5H2O的物質的量：n(CuSO4)=n(CuSO4·5H2O)=0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol，m(CuSO4)= 0.05 mol×160 g·mol-1=8.0 g，m(CuSO4·5H2O)=0.05 mol×250 g·mol-1= 12.5 g。
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10.下列配制的溶液濃度偏高的是
A.配制1 mol·L-1鹽酸，用量筒量取鹽酸時俯視刻度線
B.配制硫酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線
C.配制500 mL 1 mol·L-1硫酸銅溶液，用托盤天平稱取80.0 g膽礬
D.配制1 mol·L-1 NaOH溶液，稱取NaOH 固體，溶解后未經冷卻即注入
容量瓶至刻度線
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配制1 mol·L-1鹽酸，用量筒量取鹽酸時俯視刻度線，量取的鹽酸體積偏小，所配溶液濃度偏低，A錯誤；
配制硫酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，B錯誤；
配制500 mL 1 mol·L-1硫酸銅溶液，應該用托盤天平稱取0.5 L×1 mol·
L-1×250 g·mol-1=125.0 g膽礬，如果稱取80.0 g，所配溶液濃度偏低，C錯誤；
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配制1 mol·L-1 NaOH溶液，稱取NaOH固體，溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線，會導致冷卻后溶液體積偏少，所配溶液濃度偏高，D正確。
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11.(2023·溫州高一檢測)用濃硫酸配制950 mL 2.50 mol·L-1稀硫酸，包括計算、量取、稀釋、轉移、定容等多個步驟，下列說法不恰當的是
A.圖1儀器的規格應選擇1 000 mL
B.圖2稀釋過程中應將濃硫酸加入水中
C.圖3洗滌后需將洗滌液轉入容量瓶
D.按圖4操作加水至溶液凹液面與刻度
線相平
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實驗室沒有950 mL規格的容量瓶，
所以應該選擇1 000 mL的容量瓶，
故A正確；
濃硫酸稀釋過程中會釋放大量的
熱，所以應將濃硫酸緩慢加入水中，并不斷攪拌，故B正確；
洗滌液中含有溶質，所以需將洗滌液轉入容量瓶，故C正確；
定容時當液面距刻度線1~2 cm時，改用膠頭滴管繼續定容至凹液面與刻度線相平，故D錯誤。
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12.某同學進行配制一定物質的量濃度稀硫酸實驗，操作如下：計算后用10 mL量筒量取5.4 mL濃硫酸；將其沿小燒杯壁緩緩倒入蒸餾水中，用玻璃棒不斷攪拌；將稀釋后的溶液用玻璃棒引流轉移至100 mL容量瓶中；用蒸餾水洗滌量筒、燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉移至容量瓶；振蕩搖勻；繼續加蒸餾水至離刻度線1~2 cm處，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線相平；蓋上玻璃塞，左手手指拖住瓶底，右手食指緊按住玻璃塞，其余四指輕攏瓶頸，進行上下顛倒搖勻；把溶液倒入試劑瓶，貼好標簽。實驗中存在的錯誤有幾處
A.1 B.2 C.3 D.4
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濃硫酸稀釋后，冷卻至室溫，再轉移到容量瓶中；不能用蒸餾水洗滌量筒；實驗中存在的錯誤有2處，故選B。
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13.將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。
(1)該溶液中Na2SO4的物質的量濃度為　　　 　，溶液中Na+的物質的量濃度為　　　　 　。
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0.1 mol·L-1
n(Na2SO4)=n(Na2SO4·10H2O)==0.1 mol，c(Na2SO4)==
0.1 mol·L-1，c(Na+)=0.1 mol·L-1×2=0.2 mol·L-1。
0.2 mol·L-1
(2)向該溶液中加入一定量的NaCl固體，使溶液中Na+的物質的量濃度為0.4 mol·L-1(假設溶液體積不變)，需加入NaCl的質量為　　 　，Cl-的物質的量濃度為　　　　　 。
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11.7 g
n(Na+)=0.4 mol·L-1×1 L=0.4 mol，則加入n(NaCl)=0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol，m(NaCl)=0.2 mol×58.5 g·mol-1=11.7 g，c(Cl-)==0.2 mol·L-1。
0.2 mol·L-1
14.某次實驗預計需要使用480 mL a mol·L-1的純堿溶液，如圖是某同學在實驗室配制該溶液的流程圖。回答下列問題：
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①③⑤
(1)容量瓶上標有①溫度、②濃度、③規格、④壓強、⑤刻度線中的
　　　　(填序號)。
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(2)使用容量瓶前必須對容量瓶進行的一項操作是　　　　　　　　　_。
(3)應選擇V=　　　 mL的容量瓶，需要稱取　　　 g Na2CO3。
檢查容量瓶是否漏水
500
53a
根據“大而近”原則，應該選擇500 mL的容量瓶。所需的m(Na2CO3)=
c·V·M=0.5 L×a mol·L-1×106 g·mol-1=53a g。
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(4)流程圖中的操作內容有兩處明顯的錯誤，請寫出：　　　　　　　 、
　　　 　。
藥品與砝碼放反了
定容時仰視
15.(2023·臺州高一檢測)實驗一：稱量9.5 g MgCl2溶于水配成100 mL溶液；
實驗二：取“實驗一”配得的MgCl2溶液25.0 mL，稀釋到500 mL。
(1)“實驗一”所得MgCl2溶液的物質的量濃度為　　　　 ，“實驗二”所得MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為　　　　　 。
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1 mol·L-1
0.1 mol·L-1
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9.5 g MgCl2的物質的量n===0.1 mol，配成100 mL溶液，根據公式c===1 mol·L-1；實驗二：取“實驗一”配得的MgCl2溶液25.0 mL，稀釋到500 mL，也就是將原溶液稀釋20倍，所以，此時MgCl2的濃度為=0.05 mol·L-1，所得MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為MgCl2的兩倍，即0.1 mol·L-1。
(2)以上兩個實驗中除了用燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要用到的玻璃儀器為　　　　　 　 、　　　　　　　、　　　　。
(3)配制“實驗一”的溶液時，以下幾個步驟：①量取、②計算、③溶解、④搖勻、⑤轉移、⑥洗滌、⑦定容、⑧冷卻，其正確操作順序為
__________________(填序號)。
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100 mL容量瓶
500 mL容量瓶
玻璃棒
②①③⑧⑤⑥⑦④
(4)“實驗二”中下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有　 　(填序號)。①洗滌量取MgCl2溶液的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②量取MgCl2溶液時，俯視刻度線
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未洗滌稀釋MgCl2溶液時用過的燒杯和玻璃棒
⑤定容時，俯視刻度線
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根據公式c=計算分析，不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高。洗滌量取MgCl2溶液的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，量筒在設計時就考慮了不洗滌帶來的誤差，所以洗滌量筒使配制的溶液濃度偏大，故①正確；
量取MgCl2溶液時，俯視刻度線，使所量取液體的體積偏小，配制的溶液濃度偏小，故②錯誤；
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轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量、溶液的體積無影響，所以不會造成所配溶液濃度偏高，故③錯誤；
未洗滌稀釋MgCl2溶液時用過的燒杯和玻璃棒，溶質沒有全部轉移到容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小，故④錯誤；
定容時，俯視刻度線，會導致溶液的體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故⑤正確。
返回作業8 一定物質的量濃度的溶液及其配制
（分值：100分）
（選擇題1~12題，每小題5分，共60分）
題組一　物質的量濃度
1.下列溶液中，K+的物質的量濃度最大的是 （　　）
A.20 mL 1 mol·L-1 K2CO3溶液
B.50 mL 1 mol·L-1 KCl溶液
C.10 mL 1.5 mol·L-1 KHCO3溶液
D.10 mL 0.5 mol·L-1 K3PO4溶液
2.（2024·石家莊高一檢測）下列操作所得溶液的溶質的物質的量濃度為1 mol·L-1的是 （　　）
A.將9.5 g MgCl2 溶于蒸餾水，配成100 mL溶液
B.將4 g NaOH 固體溶于 100 mL 蒸餾水
C.將50 mL 2 mol·L-1 NaCl溶液與50 mL蒸餾水混合
D.將3.36 L氯化氫氣體溶于水，配成150 mL 溶液
3.（2023·沈陽高一檢測）常溫下將1 mol HCl氣體溶于水配成500 mL 溶液，下列說法錯誤的是 （　　）
A.溶液中溶質的質量為36.5 g
B.溶液中H+的物質的量濃度為2 mol·L-1
C.溶液中H+和Cl-總數約為6.02×1023
D.該HCl氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L
題組二　一定物質的量濃度溶液的配制
4.（2023·菏澤高一檢測）配制250 mL 0.4 mol·L-1的NaCl溶液不需要用到的儀器是 （　　）
A.　　　　　B.　　　　C.　　　　D.
5.（2023·濟南外國語學校高一期末）配制80 mL一定濃度的NaOH溶液的操作如圖所示。下列說法錯誤的是 （　　）
A.應選擇80 mL的容量瓶
B.操作2前NaOH溶液需恢復至室溫
C.操作3和操作5，分別為洗滌和搖勻
D.操作4當液面距刻度線1~2 cm時改用膠頭滴管
6.實驗室中需要配制0.2 mol·L-1的硫酸銅溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的膽礬的質量分別是 （　　）
A.950 mL；30.4 g B.950 mL；47.5 g
C.1 000 mL；50.0 g D.1 000 mL；32.0 g
題組三　溶液配制的誤差分析
7.某學生欲配制0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液100 mL，下列操作會造成實際濃度偏高的是 （　　）
A.空盤時天平指針指向左邊
B.把燒堿放在濾紙上稱量
C.定容時俯視刻度線
D.使用部分變質的燒堿
8.（2023·鹽城高一檢測）下列有關物質的量濃度的說法正確的是 （　　）
A.25 ℃時，100 mL KCl飽和溶液蒸發掉5 g水，恢復到25 ℃時溶液濃度增大
B.配制500 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液時，用托盤天平稱取膽礬8.0 g
C.配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏高
D.用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯中，再加入蒸餾水稀釋，可配制稀硫酸
9.（2023·無錫高一期中聯考）用500 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸銅溶液，以下操作正確的是 （　　）
A.稱取7.68 g硫酸銅，加入480 mL蒸餾水
B.稱取12.0 g膽礬，配成480 mL溶液
C.稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL蒸餾水
D.稱取12.5 g膽礬，配成500 mL溶液
10.下列配制的溶液濃度偏高的是 （　　）
A.配制1 mol·L-1鹽酸，用量筒量取鹽酸時俯視刻度線
B.配制硫酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線
C.配制500 mL 1 mol·L-1硫酸銅溶液，用托盤天平稱取80.0 g膽礬
D.配制1 mol·L-1 NaOH溶液，稱取NaOH 固體，溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線
11.（2023·溫州高一檢測）用濃硫酸配制950 mL 2.50 mol·L-1稀硫酸，包括計算、量取、稀釋、轉移、定容等多個步驟，下列說法不恰當的是 （　　）
A.圖1儀器的規格應選擇1 000 mL
B.圖2稀釋過程中應將濃硫酸加入水中
C.圖3洗滌后需將洗滌液轉入容量瓶
D.按圖4操作加水至溶液凹液面與刻度線相平
12.某同學進行配制一定物質的量濃度稀硫酸實驗，操作如下：計算后用10 mL量筒量取5.4 mL濃硫酸；將其沿小燒杯壁緩緩倒入蒸餾水中，用玻璃棒不斷攪拌；將稀釋后的溶液用玻璃棒引流轉移至100 mL容量瓶中；用蒸餾水洗滌量筒、燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉移至容量瓶；振蕩搖勻；繼續加蒸餾水至離刻度線1~2 cm處，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線相平；蓋上玻璃塞，左手手指拖住瓶底，右手食指緊按住玻璃塞，其余四指輕攏瓶頸，進行上下顛倒搖勻；把溶液倒入試劑瓶，貼好標簽。實驗中存在的錯誤有幾處 （　　）
A.1 B.2
C.3 D.4
13.（12分，每空3分）將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。
（1）該溶液中Na2SO4的物質的量濃度為　　　　，溶液中Na+的物質的量濃度為　　　　。
（2）向該溶液中加入一定量的NaCl固體，使溶液中Na+的物質的量濃度為0.4 mol·L-1（假設溶液體積不變），需加入NaCl的質量為　　　　　，Cl-的物質的量濃度為　　　　　。
14.（14分）某次實驗預計需要使用480 mL a mol·L-1的純堿溶液，如圖是某同學在實驗室配制該溶液的流程圖。回答下列問題：
（1）（4分）容量瓶上標有①溫度、②濃度、③規格、④壓強、⑤刻度線中的　　　　　（填序號）。
（2）使用容量瓶前必須對容量瓶進行的一項操作是　　　　。
（3）應選擇V=　　　 mL的容量瓶，需要稱取　　　 g Na2CO3。
（4）流程圖中的操作內容有兩處明顯的錯誤，請寫出：　　　　、 　　　　。
15.（14分）（2023·臺州高一檢測）實驗一：稱量9.5 g MgCl2溶于水配成100 mL溶液；
實驗二：取“實驗一”配得的MgCl2溶液25.0 mL，稀釋到500 mL。
（1）“實驗一”所得MgCl2溶液的物質的量濃度為　　　　　　　　，“實驗二”所得MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為　　　　　　　　　。
（2）以上兩個實驗中除了用燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要用到的玻璃儀器為　　、 　　　、　　。
（3）配制“實驗一”的溶液時，以下幾個步驟：①量取、②計算、③溶解、④搖勻、⑤轉移、⑥洗滌、⑦定容、⑧冷卻，其正確操作順序為　　　 （填序號）。
（4）“實驗二”中下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有　　　　　　（填序號）。
①洗滌量取MgCl2溶液的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②量取MgCl2溶液時，俯視刻度線
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未洗滌稀釋MgCl2溶液時用過的燒杯和玻璃棒
⑤定容時，俯視刻度線
答案精析
1.A　[K+的物質的量濃度與溶液體積大小無關。A選項中K+的物質的量濃度最大,為2 mol·L-1。]
2.A　3.C　4.A
5.A　[配制80 mL一定濃度的NaOH溶液時,應選擇100 mL的容量瓶,故A錯誤;由于NaOH固體溶于水放出大量的熱,直接傾倒至容量瓶中,容量瓶會受熱膨脹,影響配制的準確性,在轉入容量瓶前要恢復至室溫,故B正確;操作3是將洗滌液轉入容量瓶,操作5是定容后進行搖勻,故C正確;將洗滌液、蒸餾水注入容量瓶,當液面距刻度線1~2 cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切,故D正確。]
6.C　[容量瓶的選擇原則是“大而近”,無950 mL容量瓶,應選擇1 000 mL的容量瓶。需要膽礬的質量為0.2 mol·L-1×1 L×250 g·mol-1=50.0 g。 ]
7.C　[選項A、B中的操作都會導致所稱量的氫氧化鈉偏少,使配制的溶液濃度偏低;選項C中的操作會導致溶液體積偏小,使配制的溶液濃度偏高;選項D中氫氧化鈉的質量偏小,使配制的溶液濃度偏低。]
8.C　[溫度不變,同一溶質的飽和溶液的溶解度就不變,故A錯誤;配制500 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液時,用托盤天平稱取膽礬:0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g,故B錯誤;定容時俯視刻度線會導致溶液體積偏小,依據c=可知,溶液濃度偏高,故C正確;濃硫酸稀釋產生大量的熱,且濃硫酸密度大于水,濃硫酸稀釋應將濃硫酸緩緩注入水中,故D錯誤。]
9.D　[使用500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液,再從中取出480 mL即可。硫酸銅、膽礬溶于水后所得溶液中溶質都是CuSO4,稱取任何一種都可以,M(CuSO4)=160 g·mol-1,M(CuSO4·5H2O)=250 g·mol-1,配制500 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液需CuSO4或CuSO4·5H2O的物質的量:n(CuSO4)=n(CuSO4·5H2O)=0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol,m(CuSO4)=0.05 mol×160 g·mol-1=8.0 g,m(CuSO4·5H2O)=0.05 mol×250 g·mol-1=12.5 g。]
10.D　[配制1 mol·L-1鹽酸,用量筒量取鹽酸時俯視刻度線,量取的鹽酸體積偏小,所配溶液濃度偏低,A錯誤;配制硫酸溶液定容時,仰視容量瓶刻度線,溶液體積偏大,所配溶液濃度偏低,B錯誤;配制500 mL 1 mol·L-1硫酸銅溶液,應該用托盤天平稱取0.5 L×1 mol·L-1×250 g·mol-1=125.0 g膽礬,如果稱取80.0 g,所配溶液濃度偏低,C錯誤;配制1 mol·L-1 NaOH溶液,稱取NaOH固體,溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線,會導致冷卻后溶液體積偏少,所配溶液濃度偏高,D正確。]
11.D　[實驗室沒有950 mL規格的容量瓶,所以應該選擇1 000 mL的容量瓶,故A正確;濃硫酸稀釋過程中會釋放大量的熱,所以應將濃硫酸緩慢加入水中,并不斷攪拌,故B正確;洗滌液中含有溶質,所以需將洗滌液轉入容量瓶,故C正確;定容時當液面距刻度線1~2 cm時,改用膠頭滴管繼續定容至凹液面與刻度線相平,故D錯誤。]
12.B　[濃硫酸稀釋后,冷卻至室溫,再轉移到容量瓶中;不能用蒸餾水洗滌量筒;實驗中存在的錯誤有2處,故選B。]
13.(1)0.1 mol·L-1　0.2 mol·L-1
(2)11.7 g　0.2 mol·L-1
解析　(1)n(Na2SO4)=n(Na2SO4·10H2O)==0.1 mol,c(Na2SO4)==0.1 mol·L-1,c(Na+)=0.1 mol·L-1×2=0.2 mol·L-1。(2)n(Na+)=0.4 mol·L-1×1 L=0.4 mol,則加入n(NaCl)=0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol,m(NaCl)=0.2 mol×58.5 g·mol-1=11.7 g,c(Cl-)==0.2 mol·L-1。
14.(1)①③⑤　(2)檢查容量瓶是否漏水　(3)500　53a
(4)藥品與砝碼放反了　定容時仰視
解析　(3)根據“大而近”原則,應該選擇500 mL的容量瓶。所需的m(Na2CO3)=c·V·M=0.5 L×a mol·L-1×106 g·mol-1=53a g。
15.(1)1 mol·L-1　0.1 mol·L-1　(2)100 mL容量瓶　500 mL容量瓶　玻璃棒　(3)②①③⑧⑤⑥⑦④
(4)①⑤
解析　(1)9.5 g MgCl2的物質的量n===0.1 mol,配成100 mL溶液,根據公式c===1 mol·L-1;實驗二:取“實驗一”配得的MgCl2溶液25.0 mL,稀釋到500 mL,也就是將原溶液稀釋20倍,所以,此時MgCl2的濃度為=0.05 mol·L-1,所得MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為MgCl2的兩倍,即0.1 mol·L-1。(4)根據公式c=計算分析,不當操作對n或V的影響,如果n偏大或V偏小,則所配制溶液濃度偏高。洗滌量取MgCl2溶液的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中,量筒在設計時就考慮了不洗滌帶來的誤差,所以洗滌量筒使配制的溶液濃度偏大,故①正確;量取MgCl2溶液時,俯視刻度線,使所量取液體的體積偏小,配制的溶液濃度偏小,故②錯誤;轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水,對溶質的物質的量、溶液的體積無影響,所以不會造成所配溶液濃度偏高,故③錯誤;未洗滌稀釋MgCl2溶液時用過的燒杯和玻璃棒,溶質沒有全部轉移到容量瓶中,使配制的溶液濃度偏小,故④錯誤;定容時,俯視刻度線,會導致溶液的體積偏小,所配制溶液濃度偏高,故⑤正確。

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