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第2課時(shí)　氣體摩爾體積
[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]　1.能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解影響物質(zhì)體積大小的因素,知道氣體摩爾體積的含義,能敘述阿伏加德羅定律的內(nèi)容。2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及變化,建立n、m、Vm之間計(jì)算的模型,熟悉阿伏加德羅定律的應(yīng)用。
一、氣體摩爾體積
1.決定物質(zhì)體積大小的因素
2.決定氣體體積大小的因素
已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積:
化學(xué)式 體積
0 ℃,101 kPa 20 ℃,101 kPa 0 ℃,202 kPa
H2 22.4 L 24.0 L 11.2 L
O2 22.4 L 24.0 L 11.2 L
CO2 22.3 L 23.9 L 11.2 L
從上表分析得出結(jié)論:
(1)1 mol任何氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 ℃,101 kPa)下的體積都約為　　　　。
(2)1 mol不同的氣體,在不同的溫度和壓強(qiáng)下,體積　　　　　　(填“一定”“一定不”或“可能”)相等,所以氣體的體積必須指明溫度和壓強(qiáng)。
決定氣體體積大小的因素
3.氣體摩爾體積
思考　利用Vm=22.4 L·mol-1計(jì)算時(shí),應(yīng)注意什么
1.(2023·三沙高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.0 ℃,101 kPa時(shí),氣體摩爾體積約為22.4 L
B.20 ℃、1.01×105 Pa時(shí),同體積的O2與 CO2含有相同的分子數(shù)
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,16 g O2 與24 g Mg所占的體積相同
D.當(dāng)1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為 22.4 L 時(shí),該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
2.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L Cl2的物質(zhì)的量是　　　　,16 g O2所占體積約是　　　　。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合氣體所占體積約是　　　　。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L二氧化碳和氧氣的混合氣體中含有的氧原子數(shù)是　　　　。
3.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5 mol H2占有的體積約為　　　 L。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L H2的質(zhì)量約為　　 g。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.01×1023個(gè)氧氣分子所占的體積約為　　　　 L。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L氧氣所含的氧分子數(shù)約為　　　　個(gè)。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,16 g氧氣和42 g N2的混合氣體的體積約為　　　　 L。
4.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣體的密度為1.43 g·L-1,則該氣體的摩爾質(zhì)量約為 　。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.51 g某氣體的體積為672 mL,則該氣體的摩爾質(zhì)量為 　。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體共39.2 L,質(zhì)量為61 g,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量約為 　(結(jié)果保留一位小數(shù))。
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算
(1)氣體的物質(zhì)的量n= mol;
(2)氣體的摩爾質(zhì)量M=Vm·ρ=22.4ρ g·mol-1;
(3)氣體的分子數(shù)N=n·NA=·NA;
(4)氣體的質(zhì)量m=n·M=·M g;
(5)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=。
二、阿伏加德羅定律及推論
1.阿伏加德羅定律
同溫、同壓下,相同體積的任何　　　　都含有相同數(shù)目的分子。
注意?、侔⒎拥铝_定律適用于任何氣體,包括混合氣體,不適用于非氣體。
②同溫、同壓、同體積和同分子數(shù),四“同”共同存在,相互制約,稱(chēng)作“三同定一同”。
思考　在同溫同壓(以0 ℃,101 kPa即標(biāo)準(zhǔn)狀況為例)下,完成下列問(wèn)題。
(1)1 mol O2的體積是　　　　,2 mol H2的體積是　　　　,由此可推知:同溫同壓下,氣體的體積之比等于其 　之比。
(2)1 mol O2的質(zhì)量是　　,體積是　　,ρ(O2)==　　　　(列式不化簡(jiǎn),下同)。
1 mol H2的質(zhì)量是　　　,體積是　　　,ρ(H2)==　　　　。=　　　,由此可推知:
①同溫同壓下,氣體的密度之比等于其　　　　　　　　之比。
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的密度為　　　　。
2.阿伏加德羅定律的推論
相同條件 結(jié)論
語(yǔ)言敘述 公式
同溫同壓 同溫同壓下,氣體的體積之比等于其　　　　　之比,等于其　　　　之比 ==
同溫同體積 同溫同體積下,氣體的壓強(qiáng)之比等于其　　 　之比,等于其　　　　之比 ==
同溫同壓 同溫同壓下,氣體的密度之比等于其　　　　之比 =
1.如圖所示為兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時(shí)兩瓶?jī)?nèi)的氣體,下列說(shuō)法一定正確的是(　　)
A.所含原子數(shù)相等 B.氣體密度相等
C.所含質(zhì)子數(shù)相等 D.摩爾質(zhì)量相等
2.(2023·四平高一檢測(cè))在相同溫度和壓強(qiáng)下,容器 A 中的乙炔(C2H2)和容器B中的臭氧(O3)所含的原子個(gè)數(shù)相同,則 A、B兩容器中氣體的體積之比是(　　)
A.4∶3 B.3∶4
C.1∶1 D.2∶3
3.(2023·高郵高一檢測(cè))對(duì)于同溫同壓下等質(zhì)量的NO和NO2,下列敘述正確的是(　　)
A.分子數(shù)之比為1∶1
B.體積之比為15∶23
C.所含原子數(shù)之比為46∶45
D.密度之比為23∶15
　　阿伏加德羅定律及其推論是進(jìn)行氣體計(jì)算的依據(jù),應(yīng)用時(shí)要注意結(jié)合質(zhì)量守恒定律和相關(guān)概念及公式進(jìn)行換算,同時(shí)一定要突出物質(zhì)的量這一核心,它是其他物理量之間換算的橋梁,通常模式是已知的一個(gè)物理量物質(zhì)的量另一個(gè)物理量。簡(jiǎn)化記憶為見(jiàn)“量”化摩。
答案精析
一、
1.大小　數(shù)目　距離
2.(1)22.4 L　(2)可能
3.Vm　L·mol-1　Vm=　溫度　壓強(qiáng)　22.4 L·mol-1
思考　利用Vm=22.4 L·mol-1計(jì)算時(shí),應(yīng)注意兩點(diǎn):①是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況;②是否為氣體。如苯、CCl4、乙醇、H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,不能利用22.4 L·mol-1進(jìn)行計(jì)算。
應(yīng)用體驗(yàn)
1.B
2.(1)1.5 mol　11.2 L　(2)44.8 L　(3)NA
3.(1)11.2　(2)4　(3)11.2　(4)9.03×1023(或1.5NA)　(5)44.8
解析　(1)V=0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L H2的物質(zhì)的量為=2 mol,m(H2)=2 mol×2 g·mol-1=4 g。(3)n(O2)==0.5 mol,V(O2)=0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L。(4)n(O2)==1.5 mol,N(O2)=1.5 mol×6.02×1023 mol-1=9.03×1023。(5)n(O2)==0.5 mol,n(N2)==1.5 mol,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的體積為(0.5+1.5) mol×22.4 L·mol-1=44.8 L。
4.(1)32 g·mol-1　(2)17 g·mol-1
(3)34.9 g·mol-1
解析　(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾質(zhì)量M=Vm·ρ=22.4ρ g·mol-1,代入數(shù)據(jù)求得M≈32 g·mol-1。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.51 g某氣體的體積為672 mL,該氣體的物質(zhì)的量為=0.03 mol,該氣體的摩爾質(zhì)量為=17 g·mol-1。
(3)混合氣體的==≈34.9 g·mol-1。
二、
1.氣體
思考　(1)22.4 L　44.8 L　物質(zhì)的量　(2)32 g　22.4 L　 g·L-1　2 g　22.4 L　 g·L-1　
①摩爾質(zhì)量?、?g·L-1
2.物質(zhì)的量　分子數(shù)　物質(zhì)的量　分子數(shù)　摩爾質(zhì)量
應(yīng)用體驗(yàn)
1.A　[在同溫同壓下,兩瓶體積相等的氣體,其分子數(shù)相同。由于兩瓶中的氣體分子都是雙原子分子,所以其原子數(shù)也相同。由于氮?dú)夂脱鯕獾谋壤粗?所以無(wú)法判斷兩瓶氣體所含的質(zhì)子數(shù)、密度、摩爾質(zhì)量是否相等。]
2.B
3.C　[根據(jù)n== 可知等質(zhì)量的NO和NO2的分子數(shù)目之比等于二者的物質(zhì)的量之比,則N(NO)∶N(NO2)=∶=23∶15,A錯(cuò)誤;根據(jù)n==可知等質(zhì)量的NO和NO2在同溫同壓下的體積之比等于二者的物質(zhì)的量之比,則V(NO)∶V(NO2)=∶=23∶15,B錯(cuò)誤;由n==及物質(zhì)的分子中含有的原子數(shù)目可知,等質(zhì)量的 NO和NO2所含原子數(shù)之比為×2∶×3=46∶45,C正確;根據(jù)密度ρ==,可知在同溫同壓下NO和NO2的密度之比等于二者的摩爾質(zhì)量之比,所以ρ(NO)∶ρ(NO2)=30∶46=15∶23,D錯(cuò)誤。](共69張PPT)
第1章　第3節(jié)
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氣體摩爾體積
第2課時(shí)
核心素養(yǎng)
發(fā)展目標(biāo)
1.能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解影響物質(zhì)體積大小的因素，知道氣體摩爾體積的含義，能敘述阿伏加德羅定律的內(nèi)容。
2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及變化，建立n、m、Vm之間計(jì)算的模型，熟悉阿伏加德羅定律的應(yīng)用。
內(nèi)容索引
一、氣體摩爾體積
二、阿伏加德羅定律及推論
課時(shí)對(duì)點(diǎn)練
氣體摩爾體積
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一
1.決定物質(zhì)體積大小的因素
一　氣體摩爾體積
大小
數(shù)目
距離
2.決定氣體體積大小的因素
已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：
化學(xué)式 體積
0 ℃，101 kPa 20 ℃，101 kPa 0 ℃，202 kPa
H2 22.4 L 24.0 L 11.2 L
O2 22.4 L 24.0 L 11.2 L
CO2 22.3 L 23.9 L 11.2 L
從上表分析得出結(jié)論：
(1)1 mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 ℃，101 kPa)下的體積都約為 。 (2)1 mol不同的氣體，在不同的溫度和壓強(qiáng)下，體積 (填“一定”
“一定不”或“可能”)相等，所以氣體的體積必須指明溫度和壓強(qiáng)。
22.4 L
可能
歸納總結(jié)
決定氣體體積大小的因素
3.氣體摩爾體積
22.4 L·mol-1
Vm
L·mol-1
Vm=
溫度
壓強(qiáng)
利用Vm=22.4 L·mol-1計(jì)算時(shí)，應(yīng)注意什么？
思考
提示　利用Vm=22.4 L·mol-1計(jì)算時(shí)，應(yīng)注意兩點(diǎn)：①是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；②是否為氣體。
如苯、CCl4、乙醇、H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能利用22.4 L·mol-1進(jìn)行計(jì)算。
1.(2023·三沙高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是
A.0 ℃，101 kPa時(shí)，氣體摩爾體積約為22.4 L
B.20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，同體積的O2與 CO2含有相同的分子數(shù)
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16 g O2 與24 g Mg所占的體積相同
D.當(dāng)1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為 22.4 L 時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
應(yīng)用體驗(yàn)
√
2.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L Cl2的物質(zhì)的量是　　　　，16 g O2所占體積約是　　 　。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合氣體所占體積約是　　　 。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氧化碳和氧氣的混合氣體中含有的氧原子數(shù)是　　 。
應(yīng)用體驗(yàn)
1.5 mol
11.2 L
44.8 L
NA
3.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol H2占有的體積約為　　　 L。
應(yīng)用體驗(yàn)
11.2
V=0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L H2的質(zhì)量約為　　 g。
應(yīng)用體驗(yàn)
4
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L H2的物質(zhì)的量為=2 mol，m(H2)=2 mol ×2 g·mol-1=4 g。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.01×1023個(gè)氧氣分子所占的體積約為　　　 L。
應(yīng)用體驗(yàn)
11.2
n(O2)==0.5 mol，V(O2)=0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氧氣所含的氧分子數(shù)約為　 　　　個(gè)。
應(yīng)用體驗(yàn)
9.03×1023(或1.5NA)
n(O2)==1.5 mol，N(O2)=1.5 mol×6.02×1023 mol-1=9.03× 1023。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16 g氧氣和42 g N2的混合氣體的體積約為　　　 L。
應(yīng)用體驗(yàn)
44.8
n(O2)==0.5 mol，n(N2)==1.5 mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的體積為(0.5+1.5) mol×22.4 L·mol-1=44.8 L。
4.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.43 g·L-1，則該氣體的摩爾質(zhì)量約為　　　　 。
應(yīng)用體驗(yàn)
32 g·mol-1
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾質(zhì)量M=Vm·ρ=22.4ρ g·mol-1，代入數(shù)據(jù)求得M≈32 g·mol-1。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.51 g某氣體的體積為672 mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為　　　　 。
應(yīng)用體驗(yàn)
17 g·mol-1
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.51 g某氣體的體積為672 mL，該氣體的物質(zhì)的量為=0.03 mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為=17 g·mol-1。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量約為　　 　 (結(jié)果保留一位小數(shù))。
應(yīng)用體驗(yàn)
34.9 g·mol-1
混合氣體的==≈34.9 g·mol-1。
歸納總結(jié)
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算
(1)氣體的物質(zhì)的量n= mol；
(2)氣體的摩爾質(zhì)量M=Vm·ρ=22.4ρ g·mol-1；
歸納總結(jié)
(3)氣體的分子數(shù)N=n·NA=·NA；
(4)氣體的質(zhì)量m=n·M=·M g；
(5)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=。
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阿伏加德羅定律及推論
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二
二　阿伏加德羅定律及推論
1.阿伏加德羅定律
同溫、同壓下，相同體積的任何 都含有相同數(shù)目的分子。
注意?、侔⒎拥铝_定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體。
②同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，四“同”共同存在，相互制約，稱(chēng)作“三同定一同”。
氣體
思考
在同溫同壓(以0 ℃，101 kPa即標(biāo)準(zhǔn)狀況為例)下，完成下列問(wèn)題。
(1)1 mol O2的體積是 ，2 mol H2的體積是 ，由此可推知：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其 之比。
(2)1 mol O2的質(zhì)量是 ，體積是 ，ρ(O2)== (列
式不化簡(jiǎn)，下同)。
22.4 L
44.8 L
物質(zhì)的量
32 g
22.4 L
g·L-1
思考
1 mol H2的質(zhì)量是 ，體積是 ，ρ(H2)== 。=
，由此可推知：
①同溫同壓下，氣體的密度之比等于其 之比。
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度為 。
2 g
22.4 L
g·L-1
摩爾質(zhì)量
g·L-1
2.阿伏加德羅定律的推論
相同條件 結(jié)論
語(yǔ)言敘述 公式
同溫同壓 同溫同壓下，氣體的體積之比等于其__________ 之比，等于其 之比 ==
同溫同體積 同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其________之比，等于其 之比 ==
同溫同壓 同溫同壓下，氣體的密度之比等于其__________ 之比 =
物質(zhì)的量
分子數(shù)
物質(zhì)的量
分子數(shù)
摩爾質(zhì)量
1.如圖所示為兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)兩瓶?jī)?nèi)的氣體，下列說(shuō)法一定正確的是
A.所含原子數(shù)相等
B.氣體密度相等
C.所含質(zhì)子數(shù)相等
D.摩爾質(zhì)量相等
應(yīng)用體驗(yàn)
√
應(yīng)用體驗(yàn)
在同溫同壓下，兩瓶體積相等的氣體，其分子數(shù)相同。由于兩瓶中的氣體分子都是雙原子分子，所以其原子數(shù)也相同。由于氮?dú)夂脱鯕獾谋壤粗詿o(wú)法判斷兩瓶氣體所含的質(zhì)子數(shù)、密度、摩爾質(zhì)量是否相等。
2.(2023·四平高一檢測(cè))在相同溫度和壓強(qiáng)下，容器 A 中的乙炔(C2H2)和容器B中的臭氧(O3)所含的原子個(gè)數(shù)相同，則 A、B兩容器中氣體的體積之比是
A.4∶3 B.3∶4
C.1∶1 D.2∶3
應(yīng)用體驗(yàn)
√
3.(2023·高郵高一檢測(cè))對(duì)于同溫同壓下等質(zhì)量的NO和NO2，下列敘述正確的是
A.分子數(shù)之比為1∶1
B.體積之比為15∶23
C.所含原子數(shù)之比為46∶45
D.密度之比為23∶15
應(yīng)用體驗(yàn)
√
應(yīng)用體驗(yàn)
根據(jù)n== 可知等質(zhì)量的NO和NO2的分子數(shù)目之比等于二者的物質(zhì)的量之比，則N(NO)∶N(NO2)=∶=23∶15，A錯(cuò)誤；
根據(jù)n==可知等質(zhì)量的NO和NO2在同溫同壓下的體積之比等于二者的物質(zhì)的量之比，則V(NO)∶V(NO2)=∶=23∶15，B錯(cuò)誤；
應(yīng)用體驗(yàn)
由n==及物質(zhì)的分子中含有的原子數(shù)目可知，等質(zhì)量的 NO和NO2所含原子數(shù)之比為×2∶×3=46∶45，C正確；
根據(jù)密度ρ==，可知在同溫同壓下NO和NO2的密度之比等于二者的摩爾質(zhì)量之比，所以ρ(NO)∶ρ(NO2)=30∶46=15∶23，D錯(cuò)誤。
歸納總結(jié)
阿伏加德羅定律及其推論是進(jìn)行氣體計(jì)算的依據(jù)，應(yīng)用時(shí)要注意結(jié)合質(zhì)量守恒定律和相關(guān)概念及公式進(jìn)行換算，同時(shí)一定要突出物質(zhì)的量這一核心，它是其他物理量之間換算的橋梁，通常模式是
已知的一個(gè)物理量 物質(zhì)的量 另一個(gè)物理量。簡(jiǎn)化記憶為見(jiàn)“量”化摩。
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課時(shí)對(duì)點(diǎn)練
題組一　物質(zhì)體積的影響因素
1.(2023·福建泉州七中高一期中)同溫同壓下，兩種氣體的體積不相同，其主要原因是
A.分子大小不同 B.分子間距離不同
C.性質(zhì)不同 D.分子數(shù)不同
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=n·Vm=·
Vm知，氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同，故選D。
2.(2023·柳州高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是
A.在一定溫度和壓強(qiáng)下，固體或液體物質(zhì)體積大小只由構(gòu)成微粒的大小
決定
B.不同的氣體，若體積不同，則它們所含分子數(shù)一定不同
C.在一定溫度下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
D.22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl所含分子數(shù)相同
√
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題組二　氣體摩爾體積及相關(guān)計(jì)算
3.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述正確的是
A.一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫作氣體摩爾
體積
B.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，任何具有相同微粒數(shù)目的氣體具有大致相同的
體積
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積是22.4 L
√
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在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫作氣體摩爾體積，單位為L(zhǎng)·mol-1，A正確；
當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，任何具有相同數(shù)目分子的氣體具有大致相同的體積，B錯(cuò)誤；
氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)·mol-1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為
22.4 L·mol-1，C錯(cuò)誤；
氣體摩爾體積只適用于氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，D錯(cuò)誤。
4.(2023·綿陽(yáng)高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是
A.同溫同壓下，氣體的摩爾體積都約是22.4 L· mol-1
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g N2和1 g CO所占的體積相同
D.常溫常壓下，22.4 L CO2中含有6.02×1023個(gè)CO2分子
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5.(2023·北京西城區(qū)高一檢測(cè))如圖表示某條件下H2S氣體體積與質(zhì)量的關(guān)系，則該條件下氣體摩爾體積為
A.22.0 L·mol-1 B.22.4 L·mol-1
C.22.8 L·mol-1 D.23.2 L·mol-1
√
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題組三　阿伏加德羅定律及其推論
6.(2023·江門(mén)二中高一檢測(cè))同溫同壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、N2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球(同一種氣球)，其中氣體為CO2的是
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質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，其物質(zhì)的量越小。同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、N2、SO2四種氣體的物質(zhì)的量大小順序是CH4>N2>CO2>SO2，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，則分別吹出四個(gè)氣球(同一種氣球)，其中氣體為CO2的是選項(xiàng)B。
7.同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷(CH4)和氧氣(O2)，已知它們所含原子數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比為
A.2∶5 B.5∶2
C.2∶1 D.1∶1
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因CH4和O2分子中原子個(gè)數(shù)比為5∶2；若二者所含原子數(shù)相同，則二者物質(zhì)的量之比為2∶5，則在同溫同壓下，甲、乙兩容器的體積之比為2∶5。
8.(2023·鄭州高一檢測(cè))25 ℃、101 kPa條件下，相同體積的兩個(gè)密閉容器甲和乙，甲中充滿(mǎn)O2，乙中充滿(mǎn)O2和O3的混合氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.兩容器中氣體的質(zhì)量不相同
B.兩容器中氣體的分子數(shù)目相同
C.兩容器中氣體的氧原子數(shù)目不相同
D.兩容器中氣體的密度相同
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根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓、同體積的兩個(gè)密閉容器中，氣體的分子數(shù)相同，則物質(zhì)的量相同，由于氣體的摩爾質(zhì)量不相同，所以?xún)扇萜髦袣怏w的質(zhì)量也不相同，故A、B正確；
容器甲中，1 mol氣體含有2 mol氧原子，容器乙中，1 mol氣體含有氧原子的物質(zhì)的量為2~3 mol，所以?xún)扇萜髦袣怏w的氧原子數(shù)目不相同，故C正確；
兩個(gè)容器的體積相等、氣體質(zhì)量不同，所以?xún)扇萜髦袣怏w的密度不相同，故D錯(cuò)誤。
9.(2023·寧德高一期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A.23 g Na與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA
B.0.1 mol N中含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA
C.0.1 mol·L-1的鹽酸中含有氯離子總數(shù)為0.1NA
D.11.2 L N2與11.2 L O2混合后的分子數(shù)目為NA
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1個(gè)N含有11個(gè)質(zhì)子，0.1 mol N中含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA，B正確；
0.1 mol·L-1的鹽酸的體積未知，無(wú)法計(jì)算其中含有的氯離子總數(shù)，C錯(cuò)誤；
混合氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，因此其分子數(shù)目不一定為NA，D錯(cuò)誤。
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10.(2023·福建龍巖月考)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72 L CH4?、?.01×1023個(gè)HCl分子?、?7.6 g CO2　④0.2 mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表述正確的是
a.體積：②>③>①>④
b.密度：③>②>④>①
c.原子總數(shù)：①>③>②>④
A.ac B.bc C.ab D.abc
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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72 L CH4物質(zhì)的量為=0.3 mol，②3.01× 1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5 mol，③17.6 g CO2的物質(zhì)的量為=0.4 mol；根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以體積：②>③>①>④，故a正確；
相同條件下，氣體密度=，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4為16 g·mol-1，②HCl為36.5 g·mol-1，③CO2為
44 g·mol-1，④NH3為17 g·mol-1，所以密度：③>②>④>①，故b正確；
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根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與其物質(zhì)的量成正比，所以分子總數(shù)：②>③>①>④，甲烷分子中含有5個(gè)原子、HCl分子中含有2個(gè)原子、CO2分子中含有3個(gè)原子、氨氣分子中含有4個(gè)原子，所以原子的物質(zhì)的量分別為1.5 mol、1 mol、1.2 mol、0.8 mol，所以原子總數(shù)：①>③>②>④，故c正確。
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11.(2023·濟(jì)南高一檢測(cè))同溫同壓下，a g NH3的體積為V1 L，則b g CH4的體積為
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A. L B. L
C. L D. L
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12.NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生分解反應(yīng)生成N2和H2，且兩種氣體的物質(zhì)的量相等。若得到NH4N3的分解產(chǎn)物(簡(jiǎn)稱(chēng)a)28 g，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.疊氮化銨中N元素不止一種價(jià)態(tài)
B.a中N2與H2的質(zhì)量比為14∶1
C.a的平均摩爾質(zhì)量為14.5 g·mol-1
D.同溫同壓下，a中兩種氣體的體積比為1∶1
√
NH4N3中N中的N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，中N元素的化合價(jià)為-價(jià)，故A正確；
N2與H2的物質(zhì)的量相等，則其質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即28 g·
mol-1∶2 g·mol-1=14∶1，故B正確；
分解產(chǎn)物質(zhì)量為28 g，兩種氣體的物質(zhì)的量相等，假設(shè)為n mol，則
===15 g·mol-1，故C錯(cuò)誤；
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同溫同壓下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，則兩種氣體的體積比為1∶1，故D正確。
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13.現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：
(1)該氣體的物質(zhì)的量為　　　　。
(2)該氣體所含原子總數(shù)為　　 　。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　　。
(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為　　　　。
(5)該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為　　　。
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mol
　
L
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g
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根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積相關(guān)計(jì)算關(guān)系n===進(jìn)行求解。由質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可求氣體的密度，也可由M=Vm·ρ求氣體的密度；氣體摩爾質(zhì)量(M g·mol-1)與阿伏加德羅常數(shù)(NA)的比值，即為一個(gè)分子的質(zhì)量。
14.(2023·寧德高一檢測(cè))回答下列問(wèn)題：
(1)含有6.02×1023個(gè)氫原子的CH4的物質(zhì)的量是　　　　 。
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0.25 mol
6.02×1023個(gè)氫原子的物質(zhì)的量是1 mol，則CH4的物質(zhì)的量是0.25 mol。
(2)在25 ℃、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為　　 。
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30
溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則15∶8= ∶，M(A)=30 g·mol-1。
(3)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃時(shí)，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y 內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶7，則 A 的摩爾質(zhì)量為　　　　 。
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28 g·mol-1
溫度、體積相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，所以A的摩爾質(zhì)量為×7 g·mol-1=28 g·mol-1。
(4)相同條件下，體積比為a∶b的H2和O2的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量是
　　　　　　　 ，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2 g H2和O2的混合氣體所占的體積為8.96 L。則該混合氣體中O2的質(zhì)量為　　　　。
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g·mol-1
2.56 g
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體積比為a∶b的H2和O2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Mr=M(H2)×+
M(O2)×=2 g·mol-1×+32 g·mol-1×= g·mol-1；3.2 g H2和O2的混合氣體所占的體積為8.96 L，則有關(guān)系式為m(H2)+m(O2)=
3.2 g，+= mol，解得m(O2)=2.56 g。
15.回答下列問(wèn)題。
(1)同溫同壓下，等物質(zhì)的量的兩種氣體SO2和CO2，分子個(gè)數(shù)之比為　?。谎踉觽€(gè)數(shù)之比為　　??；密度之比為　　　　；相同條件下的體積之比為　　　。
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16∶11
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SO2和CO2的物質(zhì)的量相等，則其分子數(shù)之比為1∶1；氧原子數(shù)之比為1∶1；同溫同壓下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故密度之比為64∶44=16∶11；相同條件下的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，為1∶1。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g氨氣所占的體積為　　　　 L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下
　　　　 L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。
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1.7 g氨氣的物質(zhì)的量為=0.1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為
0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L，設(shè)它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子，則0.1 mol×3=×2，解得V=3.36。
2.24
3.36
(3)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為　　　　　，R的相對(duì)原子質(zhì)量為　　　。
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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，其物質(zhì)的量為=0.02 mol，摩爾質(zhì)量為=64 g·mol-1，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為64-16×2=32。
64 g·mol-1
32
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75 g·L-1，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為　　　　 　，該氣體與氫氣的相對(duì)密度為　　　，NH3的體積分?jǐn)?shù)為　　　 。
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16.8 g·mol-1
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標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75 g·L-1，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為0.75 g·L-1×22.4 L·mol-1=16.8 g·mol-1。相同條件下氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，則該氣體與氫氣
的相對(duì)密度為=8.4。設(shè)混合氣體中NH3和CH4的物質(zhì)的量分別為
x mol、y mol，則=16.8，解得x∶y=4∶1，所以NH3的體積分?jǐn)?shù)為80%。
返回作業(yè)7 氣體摩爾體積
（分值：100分）
（選擇題1~12題，每小題5分，共60分）
題組一　物質(zhì)體積的影響因素
1.（2023·福建泉州七中高一期中）同溫同壓下，兩種氣體的體積不相同，其主要原因是 （　?。?br/>A.分子大小不同 B.分子間距離不同
C.性質(zhì)不同 D.分子數(shù)不同
2.（2023·柳州高一檢測(cè)）下列說(shuō)法正確的是 （　　）
A.在一定溫度和壓強(qiáng)下，固體或液體物質(zhì)體積大小只由構(gòu)成微粒的大小決定
B.不同的氣體，若體積不同，則它們所含分子數(shù)一定不同
C.在一定溫度下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
D.22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl所含分子數(shù)相同
題組二　氣體摩爾體積及相關(guān)計(jì)算
3.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述正確的是 （　?。?br/>A.一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫作氣體摩爾體積
B.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，任何具有相同微粒數(shù)目的氣體具有大致相同的體積
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積是22.4 L
4.（2023·綿陽(yáng)高一檢測(cè)）下列說(shuō)法正確的是 （　　）
A.同溫同壓下，氣體的摩爾體積都約是22.4 L· mol-1
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g N2和1 g CO所占的體積相同
D.常溫常壓下，22.4 L CO2中含有6.02×1023個(gè)CO2分子
5.（2023·北京西城區(qū)高一檢測(cè)）如圖表示某條件下H2S氣體體積與質(zhì)量的關(guān)系，則該條件下氣體摩爾體積為 （　?。?br/>A.22.0 L·mol-1
B.22.4 L·mol-1
C.22.8 L·mol-1
D.23.2 L·mol-1
題組三　阿伏加德羅定律及其推論
6.（2023·江門(mén)二中高一檢測(cè)）同溫同壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、N2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球（同一種氣球），其中氣體為CO2的是 （　　）
A.　　　　B.　　　　C.　　　　D.
7.同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷（CH4）和氧氣（O2），已知它們所含原子數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比為 （　?。?br/>A.2∶5 B.5∶2
C.2∶1 D.1∶1
8.（2023·鄭州高一檢測(cè)）25 ℃、101 kPa條件下，相同體積的兩個(gè)密閉容器甲和乙，甲中充滿(mǎn)O2，乙中充滿(mǎn)O2和O3的混合氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （　?。?br/>A.兩容器中氣體的質(zhì)量不相同
B.兩容器中氣體的分子數(shù)目相同
C.兩容器中氣體的氧原子數(shù)目不相同
D.兩容器中氣體的密度相同
9.（2023·寧德高一期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （　　）
A.23 g Na與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA
B.0.1 mol N中含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA
C.0.1 mol·L-1的鹽酸中含有氯離子總數(shù)為0.1NA
D.11.2 L N2與11.2 L O2混合后的分子數(shù)目為NA
10.（2023·福建龍巖月考）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72 L CH4　②3.01×1023個(gè)HCl分子?、?7.6 g CO2?、?.2 mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表述正確的是 （　?。?br/>a.體積：②>③>①>④
b.密度：③>②>④>①
c.原子總數(shù)：①>③>②>④
A.ac B.bc
C.ab D.abc
11.（2023·濟(jì)南高一檢測(cè)）同溫同壓下，a g NH3的體積為V1 L，則b g CH4的體積為 （　?。?br/>A. L B. L
C. L D. L
12.NH4N3（疊氮化銨）易發(fā)生分解反應(yīng)生成N2和H2，且兩種氣體的物質(zhì)的量相等。若得到NH4N3的分解產(chǎn)物（簡(jiǎn)稱(chēng)a）28 g，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （　　）
A.疊氮化銨中N元素不止一種價(jià)態(tài)
B.a中N2與H2的質(zhì)量比為14∶1
C.a的平均摩爾質(zhì)量為14.5 g·mol-1
D.同溫同壓下，a中兩種氣體的體積比為1∶1
13.（8分）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：
（1）（1分）該氣體的物質(zhì)的量為　　　　。
（2）該氣體所含原子總數(shù)為　　　　。
（3）（1分）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　　。
（4）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為　　　　。
（5）該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為　　　　。
14.（10分）（2023·寧德高一檢測(cè)）回答下列問(wèn)題：
（1）含有6.02×1023個(gè)氫原子的CH4的物質(zhì)的量是　　　　。
（2）在25 ℃、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為　　　　　。
（3）兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃時(shí)，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y 內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶7，則 A 的摩爾質(zhì)量為　　　　　　　。
（4）相同條件下，體積比為a∶b的H2和O2的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量是　　　　　　　，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2 g H2和O2的混合氣體所占的體積為8.96 L。則該混合氣體中O2的質(zhì)量為　　　　。
15.（22分）請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）同溫同壓下，等物質(zhì)的量的兩種氣體SO2和CO2，分子個(gè)數(shù)之比為　　　?。谎踉觽€(gè)數(shù)之比為　　　??；密度之比為　　　　?。幌嗤瑮l件下的體積之比為　　　　。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g氨氣所占的體積為　　　　 L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下　　　　 L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。
（3）某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為　　　　　，R的相對(duì)原子質(zhì)量為　　　　。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75 g·L-1，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為　　　　　，該氣體與氫氣的相對(duì)密度為　　　　，NH3的體積分?jǐn)?shù)為　　　　　　。
答案精析
1.D　[對(duì)于氣體來(lái)說(shuō),粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑,同溫同壓下氣體粒子間的距離相等,同溫同壓下氣體摩爾體積相同,由V=n·Vm=·Vm知,氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同,故選D。]
2.D
3.A　[在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫作氣體摩爾體積,單位為L(zhǎng)·mol-1,A正確;當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),任何具有相同數(shù)目分子的氣體具有大致相同的體積,B錯(cuò)誤;氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)·mol-1,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4 L·mol-1,C錯(cuò)誤;氣體摩爾體積只適用于氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,D錯(cuò)誤。]
4.C　5.C
6.B　[質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大,其物質(zhì)的量越小。同溫同壓下,等質(zhì)量的CH4、CO2、N2、SO2四種氣體的物質(zhì)的量大小順序是CH4>N2>CO2>SO2,氣體的體積與物質(zhì)的量成正比,則分別吹出四個(gè)氣球(同一種氣球),其中氣體為CO2的是選項(xiàng)B。]
7.A　[因CH4和O2分子中原子個(gè)數(shù)比為5∶2;若二者所含原子數(shù)相同,則二者物質(zhì)的量之比為2∶5,則在同溫同壓下,甲、乙兩容器的體積之比為2∶5。]
8.D　[根據(jù)阿伏加德羅定律,同溫、同壓、同體積的兩個(gè)密閉容器中,氣體的分子數(shù)相同,則物質(zhì)的量相同,由于氣體的摩爾質(zhì)量不相同,所以?xún)扇萜髦袣怏w的質(zhì)量也不相同,故A、B正確;容器甲中,1 mol氣體含有2 mol氧原子,容器乙中,1 mol氣體含有氧原子的物質(zhì)的量為2~3 mol,所以?xún)扇萜髦袣怏w的氧原子數(shù)目不相同,故C正確;兩個(gè)容器的體積相等、氣體質(zhì)量不同,所以?xún)扇萜髦袣怏w的密度不相同,故D錯(cuò)誤。]
9.B　[1個(gè)N含有11個(gè)質(zhì)子,0.1 mol N中含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA,B正確;0.1 mol·L-1的鹽酸的體積未知,無(wú)法計(jì)算其中含有的氯離子總數(shù),C錯(cuò)誤;混合氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量,因此其分子數(shù)目不一定為NA,D錯(cuò)誤。]
10.D　[在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①6.72 L CH4物質(zhì)的量為=0.3 mol,②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5 mol,③17.6 g CO2的物質(zhì)的量為=0.4 mol;根據(jù)V=nVm知,相同條件下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,所以體積:②>③>①>④,故a正確;相同條件下,氣體密度=,密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4為16 g·mol-1,②HCl為36.5 g·mol-1,③CO2為44 g·mol-1,④NH3為17 g·mol-1,所以密度:③>②>④>①,故b正確;根據(jù)N=nNA知,分子數(shù)與其物質(zhì)的量成正比,所以分子總數(shù):②>③>①>④,甲烷分子中含有5個(gè)原子、HCl分子中含有2個(gè)原子、CO2分子中含有3個(gè)原子、氨氣分子中含有4個(gè)原子,所以原子的物質(zhì)的量分別為1.5 mol、1 mol、1.2 mol、0.8 mol,所以原子總數(shù):①>③>②>④,故c正確。]
11.C
12.C　[NH4N3中N中的N元素的化合價(jià)為-3價(jià),中N元素的化合價(jià)為-價(jià),故A正確;N2與H2的物質(zhì)的量相等,則其質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比,即28 g·mol-1∶2 g·mol-1=14∶1,故B正確;分解產(chǎn)物質(zhì)量為28 g,兩種氣體的物質(zhì)的量相等,假設(shè)為n mol,則===15 g·mol-1,故C錯(cuò)誤;同溫同壓下,氣體體積與物質(zhì)的量成正比,則兩種氣體的體積比為1∶1,故D正確。]
13.(1) mol　(2)　(3) L　(4) g·L-1
(5) g
解析　根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積相關(guān)計(jì)算關(guān)系n===進(jìn)行求解。由質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可求氣體的密度,也可由M=Vm·ρ求氣體的密度;氣體摩爾質(zhì)量(M g·mol-1)與阿伏加德羅常數(shù)(NA)的比值,即為一個(gè)分子的質(zhì)量。
14.(1)0.25 mol　(2)30　(3)28 g·mol-1
(4) g·mol-1　2.56 g
解析　(1)6.02×1023個(gè)氫原子的物質(zhì)的量是1 mol,則CH4的物質(zhì)的量是0.25 mol。(2)溫度、壓強(qiáng)相同時(shí),氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,則15∶8=∶,M(A)=30 g·mol-1。(3)溫度、體積相同時(shí),氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比,所以A的摩爾質(zhì)量為×7 g·mol-1=28 g·mol-1。(4)體積比為a∶b的H2和O2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Mr=M(H2)×+M(O2)×=2 g·mol-1×+32 g·mol-1×= g·mol-1;3.2 g H2和O2的混合氣體所占的體積為8.96 L,則有關(guān)系式為m(H2)+m(O2)=3.2 g,+= mol,解得m(O2)=2.56 g。
15.(1)1∶1　1∶1　16∶11　1∶1　(2)2.24　3.36
(3)64 g·mol-1　32　(4)16.8 g·mol-1　8.4　80%
解析　(1)SO2和CO2的物質(zhì)的量相等,則其分子數(shù)之比為1∶1;氧原子數(shù)之比為1∶1;同溫同壓下,氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,故密度之比為64∶44=16∶11;相同條件下的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,為1∶1。
(2)1.7 g氨氣的物質(zhì)的量為=0.1 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積為0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L,設(shè)它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子,則0.1 mol×3=×2,解得V=3.36。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,其物質(zhì)的量為=0.02 mol,摩爾質(zhì)量為=64 g·mol-1,則R的相對(duì)原子質(zhì)量為64-16×2=32。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75 g·L-1,則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為0.75 g·L-1×22.4 L·mol-1=16.8 g·mol-1。相同條件下氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比,則該氣體與氫氣的相對(duì)密度為=8.4。設(shè)混合氣體中NH3和CH4的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,則=16.8,解得x∶y=4∶1,所以NH3的體積分?jǐn)?shù)為80%。

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