資源簡介

河北省衡水市武強中學2024-2025學年高一下學期期中考試 化學試題
一、單選題
1．化學與生活、生產密切相關。下列說法錯誤的是
A．天舟五號使用的氮化硅陶瓷屬于新型陶瓷
B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經高溫燒結而成
C．石墨烯是一種新型無機非金屬材料
D．二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品、飲料中
2．在給定條件下，下列物質間的轉化可以實現的是
A． B．
C． D．
3．物質的性質決定用途，下列兩者對應關系錯誤的是
A．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．二氧化硫具有還原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化
C．豆科植物的根瘤菌能將空氣中的氮氣轉化成氨，實現氮的固定
D．碳酸氫銨不穩定受熱易分解；可作為氮肥使用
4．下列物質的俗稱與化學式對應錯誤的是
A．芒硝——Na2CO3 10H2O B．熟石膏——2CaSO4 H2O
C．膽礬——CuSO4 5H2O D．鐵紅——Fe2O3
5．下列關于化學反應與能量的說法中，錯誤的是
A．吸熱反應不一定需要加熱
B．金剛石轉化為石墨是放熱反應，說明金剛石比石墨穩定
C．燃燒反應、酸堿中和反應是常見的放熱反應
D．反應物的總能量高于生成物的總能量；反應時向環境釋放能量
6．在一定條件下，某可逆反應，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是
A． B．
C． D．
7．理論上，下列反應不能設計成原電池的是
A．
B．
C．
D．
8．下列裝置能構成原電池的是(連接兩個電極的均是金屬導線)
A． B． C． D．
9．在透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
10．某原電池裝置如圖所示，下列說法錯誤的是
A．銅是負極 B．向正極移動
C．電子從銅片經導線流向銀片 D．一段時間后，溶液變為藍色
11．用表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷不正確的是
A．常溫常壓下，18gH2O所含的電子數為
B．常溫常壓下，中含有非極性共價鍵的數目為
C．將溶入水中，溶液中、、的數目之和為
D．標況下，、混合氣體含有的氧原子數為
12．少量鐵片與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應，為了加快反應速率且不改變H2的產量，可以使用如下方法中的
①加水　②加KNO3溶液　③滴入幾滴濃鹽酸　④加入少量鐵粉　⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸鐵溶液　⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L的鹽酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧
C．③⑦⑧ D．②③④⑥⑦⑧
13．下列圖示與對應的敘述不相符的是
A．(a)圖可表示氫氣還原氧化銅反應的能量變化
B．通過(b)圖可知石墨比金剛石穩定
C．由(d)圖可知，A比C的能量高
D．由(c)圖可知， O2(g)和SO2(g)反應生成SO3(g)是吸熱反應
14．下列實驗裝置或操作能達到相應實驗目的的是
實驗目的 A．制備并收集氣體 B．證明濃硫酸的脫水性
裝置或操作
實驗目的 C．制備 D．比較和的熱穩定性
裝置或操作
A．A B．B C．C D．D
15．目前，汽車尾氣系統中均安裝了催化轉化器，反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．NO是一種無色氣體，不溶于水
B．該催化轉化器的使用可以減少汽車尾氣污染
C．CO在該過程中發生氧化反應
D．NO轉化為N2屬于氮的固定
16．為了探究反應的能量變化情況，某同學設計了以下實驗裝置(如圖)，當將A、B兩試劑混合時，現象為：看到U形管中左側液面下降，右側液面上升。下列有關說法正確的是
A．裝置中的試劑：A為稀硫酸，B為鋅粒
B．實驗過程中，參加反應的和具有的總能量高于生成的和具有的總能量
C．根據現象判斷，該反應為吸熱反應
D．反應物化學鍵斷裂所需的總能量大于生成物形成化學鍵放出的總能量
17．純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法錯誤的是
A．既能與NaOH溶液反應，又能與氫氟酸反應，所以是兩性氧化物
B．步驟II的反應是
C．步驟II中的稀硫酸可用來代替
D．二氧化硅和焦炭反應生成粗硅的化學方程式為
18．一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進行如下可逆反應：，下列能表明該反應已達到化學平衡狀態的說法正確的有
① ②的體積分數不再變化
③容器內氣體壓強不再變化④的濃度之比為
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化⑥混合氣體的密度不再改變
⑦鍵斷裂的同時有鍵形成
A．3 B．4 C．5 D．6
19．如圖，將硫粉和鐵粉均勻混合，放在陶土網上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末的一端，當混合物呈紅熱狀態時，移開玻璃棒。紅熱繼續蔓延至條狀混合物的另一端至反應結束，冷卻后得到黑色固體。下列有關敘述錯誤的是
A．該反應中的還原劑是 B．該反應為放熱反應
C．反應生成FeS D．黑色固體中可能含有鐵的氧化物
20．價類二維圖是研究元素化合物知識的重要工具，下圖是某元素的價類二維圖，其中c有漂白性，b呈黃色。下列說法正確的是
A．由c最終形成的酸雨在一段時間后酸性會增強
B．常溫下鋁在e的濃溶液中不反應
C．a與c的反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為2：1
D．a與過量的氧氣反應生成d
二、填空題
21．非金屬及其化合物在生產生活中扮演著重要角色。回答下列問題：
(1)下列物質能使品紅試液褪色的是_______(填字母)。
A． B．稀硝酸 C． D．
(2)常用作保護氣(如填充燈泡、焊接保護等)的物質是 ，該物質的電子式 。寫出實驗室制取氨氣的化學方程式： 。
(3)實驗室中硝酸通常保存在棕色瓶中，硝酸保存在棕色瓶中的原因： (請用方程式解釋。)
(4)使用濃硝酸進行實驗：反應劇烈進行，銅絲逐漸變細，溶液變綠，試管上方出現紅棕色氣體。銅與濃硝酸反應的化學方程式為① ；以上反應中酸性與氧化性硝酸的物質的量之比是 ② 。
22．某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：
編號 電極材料 電解質溶液 電流表指針偏轉方向
1 Mg、Al 稀鹽酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀鹽酸 偏向Cu
3 Al、石墨 稀鹽酸 偏向石墨
4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
根據上表中記錄的實驗現象，回答下列問題。
(1)實驗1、2中Al電極的作用是否相同？ 。
(2)實驗3中鋁為 極，電極反應式為。
(3)實驗4中的鋁為 極，寫出鋁電極的電極反應式： 。
(4)實驗1中Mg電極發生反應式為： 。
23．某溫度下，在2L恒容的密閉容器中X、Y、Z三種氣體進行反應，其物質的量隨時間的變化曲線如圖。據圖回答：
(1)該反應的化學方程式可表示為 。
(2)反應起始至t min(設t=5)，X的速率是 。
(3)在t min時，該反應達到了 狀態，下列可判斷反應已達到該狀態的是 (填字母，下同)。
A．X、Y、Z的反應速率相等
B．X、Y的反應速率比為2∶3
C．混合氣體的密度不變
D．生成1molZ的同時生成2molX
(4)從開始到t秒末X的轉化率 。
(5)用一定能使該反應的反應速率增大的措施有_______。
A．其他條件不變，及時分離出產物
B．適當降低溫度
C．其他條件不變，增大X的濃度
D．保持體積不變，充入Ar氣使容器內壓強增大
三、解答題
24．某興趣小組設計如圖所示裝置制取SO2，研究其性質，并進一步探究在適當溫度和催化劑的條件下，SO2與O2反應后混合氣體的成分。
(1)儀器G的名稱是 。
(2)寫出A中反應的化學方程式 。
(3)裝置B的作用 。若產生該氣體現象是：
(4)裝置C中反應的離子方程式為 。
(5)證明SO2具有氧化性的實驗現象是 。
(6)為了實現綠色環保的目標，某同學設計裝置F來代替裝置A．與裝置A相比，裝置F的優點是 (寫出一條即可)。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D A B C A D D B
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C D C D B A C A A
21．(1)CD
(2) N2 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑
(4) Cu+4HNO3 (濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 1:1
【詳解】（1）Cl2溶于水生成HClO，HClO具有強氧化性，使品紅褪色，C正確；能與品紅中的有色物質反應生成無色物質，D正確；CO2無漂白性；稀硝酸雖有氧化性，但高中范圍內不強調其使品紅褪色的作用；故答案選CD；
（2）
氮氣性質非常穩定，常作保護氣；氮氣分子中的N原子間共用3對電子達到穩定結構，其電子式為；實驗室常用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）硝酸不穩定，見光會分解生成NO2、O2和水，分解的化學方程式為4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；
（4）Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、NO2和水，反應的化學方程式為Cu+4HNO3 (濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；該反應生成硝酸銅體現了濃硝酸的酸性和生成二氧化碳體現硝酸的氧化性，且酸性與氧化性硝酸的物質的量之比是 1:1。
22．(1)不相同
(2)負
(3) 負 Al+4OH-－3e-=[Al(OH)4]-
(4)Mg－2e- = Mg2+
【詳解】（1）實驗1中，Al作正極材料，實驗2中，Al作負極材料，作用不同；
（2）實驗3中Al作負極，Al失電子發生氧化反應；
（3）實驗4中，Al可以與NaOH溶液反應，而Mg不能，故Al作負極，Al失電子生成[Al(OH)4]-，電極反應為Al+4OH-－3e-=[Al(OH)4]-；
（4）實驗1中Mg作負極，Mg失電子發生氧化反應生成Mg2+，電極反應為Mg－2e- = Mg2+。
23．(1)2X(g) 3Y(g)＋Z(g)
(2)0.08mol·L-1·min-1
(3) 化學平衡 D
(4)33.3%
(5)C
【詳解】（1）由圖可知0－t min時，X、Y、Z的速率之比為：=2:3:1，根據同一反應中各物質的速率之比等于計量數之比，故反應的化學方程式為2X(g) 3Y(g)＋Z(g)；
（2）當t=5，；
（3）t min后各組分的含量不再改變，說明反應達到了平衡；
A．X、Y、Z的化學計量數不相等，則X、Y、Z的反應速率也不會相等，故A不能反應達到化學平衡狀態；
B．用不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數之比，無論平衡與否，X、Y的反應速率之比都為2∶3，故B不能說明反應達到化學平衡狀態；
C．根據，由于反應體系的體積不變，氣體的總質量不變，則混合氣體的密度不變，故C不能說明反應達到化學平衡狀態；
D．當生成1molZ的同時生成2molX，說明正、逆反應速率相等，達到平衡狀態，故D能說明反應達到化學平衡狀態；
答案選D。
（4）X的轉化率為；
（5）A．及時分離出產物導致產物濃度降低，反應速率減小，A錯誤；
B．降低溫度，反應速率減小，B錯誤；
C．其他條件不變，增大反應物的濃度，反應速率加快，C正確；
D．保持體積不變，充入Ar氣使容器內壓強增大，該操作不影響反應體系各物質的濃度，故速率不變，D錯誤；
故答案選C；
24．(1)分液漏斗
(2)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(3) 檢驗SO2 品紅褪色
(4)SO2＋I2＋2H2O=＋2I-＋4H＋
(5)裝置D中溶液變渾濁
(6)不用加熱(或節約能源)，相對安全；易于控制反應進行；反應更充分
【詳解】（1）儀器G是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）A是銅與濃硫酸反應制取二氧化硫的，方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
（3）由分析知，裝置B的作用為檢驗SO2氣體，SO2具有漂白性，能使品紅褪色，所以其現象為品紅褪色，故答案為：檢驗SO2；品紅褪色；
（4）由實驗裝置圖可知，裝置C盛有的碘水用于驗證二氧化硫的還原性，發生的反應為二氧化硫與碘水反應生成硫酸和氫碘酸，反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=＋2I-＋4H＋，故答案為：SO2＋I2＋2H2O=＋2I-＋4H＋；
（5）裝置D中盛有的氫硫酸溶液用于驗證二氧化硫的弱氧化性，發生的反應為二氧化硫與氫硫酸溶液反應生成硫沉淀和水，實驗現象為裝置D中生成淡黃色沉淀，故答案為：裝置D變渾濁；
（6）用亞硫酸鈉與硫酸反應不需要加熱，易于控制反應的進行，同時反應更徹底，故答案為：不用加熱(或節約能源)，相對安全；易于控制反應進行；反應更充分。

展開更多......

收起↑