資源簡介

河南省高三模擬考試(二)
化學(xué)
本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。
注意事項：
1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上，
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4．本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。
5．可能用到的相對原子質(zhì)量：O 16 K 39 I 127
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 文物凝結(jié)著勞動人民的智慧。下列河南博物院館藏文物的主要成分為合金的是
A 春秋時期玉鉞 B. 戰(zhàn)國彩繪陶鴨
C. 漢鏤孔云紋銅染爐 D. 唐胡人舞蹈木俑
2. 下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)錯誤的是
A. 在水中電離：
B. 基態(tài)Fe的價層電子軌道表示式：
C. 的VSEPR模型：
D. 的電子式：
3. 化合物M具有木香和較強的紫羅蘭香，稀釋后呈鳶尾根香，是一種天然香精，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)M的說法錯誤的是
A. 分子式為 B. 能使溴水褪色
C. M分子中含4個甲基 D. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
4. 某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質(zhì)組合符合要求的是
選項 氣體 固體 液體 裝置
A HCl 飽和食鹽水
B 飽和溶液
C Fe 濃硝酸
D Cu 蒸餾水
A. A B. B C. C D. D
5. 下列過程相應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 溶液在空氣中變質(zhì)為溶液：
B. 在酸性溶液中生成：
C. 溶液中加入溶液產(chǎn)生沉淀：
D. 以銅為電極電解飽和食鹽水：
6. 硫元素的“價-類”二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是
A. b與銅共熱可生成CuS B. c可用e的濃溶液干燥
C. a通入f的溶液中可生成b D. g的鈉鹽水溶液呈堿性
7. BF3與一定量的水可形成物質(zhì)R(如圖所示)。下列說法錯誤的是
A. R中陰、陽離子均含有配位鍵
B. 陽離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
C. BF3形成R后，B的雜化方式未發(fā)生改變
D. R中的陰、陽離子與水分子之間均可形成氫鍵
8. 已知：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W和Y位于同一主族；X和Z的最外層電子數(shù)相同；W的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的一半，且基態(tài)W原子和基態(tài)X原子中未成對電子數(shù)之比為1：2．下列說法正確的是
A. 電負(fù)性：Y>X>Z
B. 原子半徑：X>Y>W
C. X與Z形成的晶體為共價晶體
D. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸
9. 動力電池是新能源車的動力來源。某動力電池充電過程示意圖如圖所示，已知電池反應(yīng)為(M表示金屬)。下列說法錯誤的是
A. 中金屬元素M呈+3價
B. 放電時，電極M電勢高于電極N電勢
C. 放電時，電極N上發(fā)生的電極反應(yīng)為
D. 充電時，電解質(zhì)中的向電極M移動
10. 研究發(fā)現(xiàn)在Cu/ZnO界面上，甲醇和水重整制氫的部分反應(yīng)歷程如圖。下列說法正確的是
A. 該部分反應(yīng)歷程總反應(yīng)的
B. 甲醇脫氫過程不全是向外界釋放能量
C. 第二電離能：銅<鋅
D. 決速步驟反應(yīng)為
11. 根據(jù)下列實驗操作、現(xiàn)象能得到相應(yīng)實驗結(jié)論的是
選項 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結(jié)論
A 向苯酚濁液中滴加溶液，濁液變澄清 苯酚的酸性強于
B 向久置的溶液中加入足量溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解 已完全被氧化
C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；冷卻后再加入新制氫氧化銅懸濁液，未出現(xiàn)磚紅色沉淀 蔗糖未水解
D 向某黃色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈藍(lán)色 溶液中含
A. A B. B C. C D. D
12. V、W、X、Y、Z、Q有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，常溫下，V、W是氣態(tài)單質(zhì)，Z是紅棕色氣體，Q是常見液體。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 1molW與足量V反應(yīng)，可生成X的分子數(shù)目為2NA
B. 反應(yīng)①每生成1molY，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LZ中含有原子的數(shù)目為3NA
D. 1molZ溶于Q中，可生成陰離子的數(shù)目為NA
13. 恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)①、②。反應(yīng)①的速率，反應(yīng)②的速率，式中、為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的關(guān)系曲線。下列說法錯誤的是
A. 曲線Ⅱ表示隨時間的變化曲線
B. 內(nèi)，
C. 提高反應(yīng)溫度有利于提高Z的產(chǎn)率
D. 當(dāng)溫度時，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定
14. 25℃時，某有機二元弱酸(記為)溶液中、和的分布分?jǐn)?shù)[例如]與溶液pH的關(guān)系如圖(調(diào)pH過程中，溶液體積視為不變)，下列說法錯誤的是
A. pH=2的溶液中，
B. 曲線b表示隨溶液pH的變化
C 25℃下，pH=4時，
D. 25℃下，pH=4.4時，
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)，也用作催化劑和殺菌劑。以硫化銅(CuS)精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝如下：
已知：CuCl難溶于醇和水，溶于較大體系，可發(fā)生反應(yīng)，潮濕空氣中易水解氧化。
回答下列問題：
（1）本工藝不采用向硫化銅精礦中先通入空氣進(jìn)行“焙燒”，再“酸浸”，而采用直接“氧化酸浸”，直接“氧化酸浸”的優(yōu)點是_______。
（2）“氧化酸浸”時溫度不宜太高，原因為_______；該工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（3）“氧化溶解”工序中產(chǎn)生的氣體為_______(填化學(xué)式)。
（4）“還原沉銅”工序中對CuCl沉淀率的影響如圖所示。
①CuCl的沉淀率隨著的加入先增大后減小的原因為_______。
②的最佳值約為_______。
（5）對“濾液”進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可獲得的主要物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。
（6）“酸洗”工序中不能用硝酸代替硫酸進(jìn)行“酸洗”，其理由是_______。
16. 碘酸鉀()是重要的微量元素碘的添加劑。實驗室設(shè)計了如下實驗流程制取并測定產(chǎn)品中的純度：
其中制取碘酸鉀()的實驗裝置如圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表所示。
物質(zhì) 性質(zhì)
白色固體，能溶于水，難溶于
①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇 ②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng)：
回答下列問題：
（1）A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______。
（2）B中加入的目的是_______。
（3）B中水的作用：一是作反應(yīng)物，二是_______。
（4）B中完全反應(yīng)的現(xiàn)象為_______。
（5）C中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。
（6）“中和”之前，將溶液煮沸至接近于無色的目的是_______，避免降低的產(chǎn)率。
（7）取1.000g產(chǎn)品配成250mL溶液，每次精確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，再加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用溶液滴定()。3次實驗消耗溶液體積的平均值為24.60mL，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%。
17. 以乙烷為原料生產(chǎn)乙烯，可以降低生產(chǎn)成本。請回答下列問題：
Ⅰ．Pd-ZnO對調(diào)整脫氫制乙烯反應(yīng)的活性和選擇性有重要意義。
（1）ZnO的晶體類型為_______。
（2）鍵角：_______(填“>”或“<”)，原因為_______。
（3）金屬鈀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，已知鈀原子的半徑為，則該晶胞的體積為_______。
II．可氧化制。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：
反應(yīng)1：
反應(yīng)2：
已知：298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如表所示。
物質(zhì)
相對能量/ 0 52 -84 -110 -242 -393
(隨溫度的變化可忽略)。
（4）根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算，=_______。
（5）有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)1分兩步進(jìn)行，過程如下：
第一步： 快反應(yīng)
第二步： 慢反應(yīng)
第二步反應(yīng)的活化能為。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量，在圖2中畫出反應(yīng)1分兩步進(jìn)行的“能量-反應(yīng)過程圖”_______(要標(biāo)出相對能量大小)。
（6）將一定量的和充入反應(yīng)容器，只發(fā)生反應(yīng)1，測得平衡體系中乙烯的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強的變化如圖3所示。圖中、、由小到大的順序為_______；判斷的依據(jù)是_______。
（7）將1mol和1mol充入反應(yīng)容器，在923K和總壓恒定為120kPa的條件下，發(fā)生反應(yīng)1、反應(yīng)2，反應(yīng)5min時，測得部分物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示。
組分
物質(zhì)的量/mol 0.4 0.2 0.4 0.4
則0~5min內(nèi)用的分壓變化表示的平均反應(yīng)速率為_______，5min時反應(yīng)1的壓強商=_______kPa。
18. 環(huán)化反應(yīng)在藥物合成中有著非常重要的作用。通過環(huán)化反應(yīng)合成多環(huán)化合物H()的一種路線(無須考慮部分中間體的立體異構(gòu))如圖。
回答下列問題：
（1）B的化學(xué)名稱為_______；C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
（2）D中非含氧官能團(tuán)的名稱是_______。
（3）寫出反應(yīng)④中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
（4）F→G的反應(yīng)類型為_______。
（5）在反應(yīng)⑥中的作用是_______。
（6）在C的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有_______種(不考慮立體異構(gòu))；
①除苯環(huán)外，不含醚鍵和其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
②苯環(huán)上有2個側(cè)鏈，不能連接在或上，不含結(jié)構(gòu)。
其中核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為______(任寫一種)。
（7）參考以上合成路線及條件，合成H的類似物H′()寫出相應(yīng)的D′和G′的結(jié)構(gòu)簡式：_______、_______。
河南省高三模擬考試(二)
化學(xué)
本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。
注意事項：
1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上，
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4．本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。
5．可能用到的相對原子質(zhì)量：O 16 K 39 I 127
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
【1題答案】
【答案】C
【2題答案】
【答案】A
【3題答案】
【答案】D
【4題答案】
【答案】B
【5題答案】
【答案】A
【6題答案】
【答案】A
【7題答案】
【答案】C
【8題答案】
【答案】C
【9題答案】
【答案】D
【10題答案】
【答案】B
【11題答案】
【答案】A
【12題答案】
【答案】B
【13題答案】
【答案】D
【14題答案】
【答案】C
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
【15題答案】
【答案】（1）可以減少氣體的排放
（2） ①. 溫度過高易分解 ②.
（3）NO （4） ①. 隨著的加入，增多，CuCl的沉淀率增大，當(dāng)過量時，會使CuCl與過量的反應(yīng) ②. 1.5~2.0之間的數(shù)
（5）
（6）會氧化CuCl
【16題答案】
【答案】（1）恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)
（2）溶解，增大與的接觸面積，加快反應(yīng)速率
（3）溶解生成的，便于分離出產(chǎn)物
（4）下層溶液由紫紅色變成無色
（5）
（6）除去溶解的，防止被氧化
（7）87.74
【17題答案】
【答案】（1）離子晶體
（2） ①. < ②. 中的碳原子為雜化，中的碳原子為雜化
（3）
（4）+177 （5）
（6） ①. ②. 反應(yīng)1為吸熱反應(yīng)，溫度越高，乙烯的體積分?jǐn)?shù)越大
（7） ①. 9 ②. 90
【18題答案】
【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②.
（2）碳碳雙鍵、碳溴鍵或溴原子
（3） （4）取代反應(yīng)
（5）吸收生成的HBr，促進(jìn)反應(yīng)平衡正向移動，增大原料轉(zhuǎn)化率
（6） ① 12 ②. 或或
（7） ①. ②.

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