資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
專題08 綜合計算題
初中化學計算題中的綜合類題型是每年中考試題的壓軸題，由于此類題型的綜合型比較強，對學生的思維能力與數據提取能力、知識整合運用能力的要求比較高，學生在面對綜合類題型時，往往會出現思維混亂、解題方法不當等問題，因此，此類題型也成為學生丟分率比較高的中考試題。
考點解讀：
[題型一]反應中各物質質量比的計算
注意：
不能用物理變化來說明質量守恒定律：如2g水加熱變成2g水，不能用來說明質量守恒定律；
注意“各物質”的質量總和，不能遺漏任一反應物或生成物；
(3)此定律強調的是質量守恒，不包括體積等其它方面的守恒；(4)正確理解“參加”的含義，沒有參加反應或者反應后剩余物質的質量不要計算在內。
[題型二]根據質量守恒定律的計算
從微觀角度分析：化學反應的實質就是反應物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有改變，所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等。
化學變化反應前后五個不變：(微觀)原子的種類不變原子的數目不變原子的質量不變(宏觀)元素的種類不變反應物和生產物總質量不變
[題型三]根據化學方程式計算
1. 根據化學方程式計算的步驟：
① 設未知數；
② 根據題意寫出方程式；
③ 根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；
④ 列出比例式，并求出未知數；
⑤ 簡明地寫出答案
2. 計算時要注意的一些細節：
① 化學式要正確；
② 化學方程式要配平；
③ 準確計算相對分子質量；
④ 代入計算的質量必須是參加反應的純凈物的質量；
⑤ 單位必須統一。
1.（2024·黑龍江綏化·中考真題）現將40gA和足量的B混合加熱。A與B發生化學反應，40gA完全反應后生成32gC和22gD，則參加反應的B與生成的D的質量比是（ ）
A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11
1.（2023·山東濱州·中考真題）密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．物質甲是生成物 B．反應后乙物質的質量分數是
C．該化學反應中甲、乙兩物質的質量比是 D．物質丁一定是該反應的催化劑
1.（2024·山西·中考真題）在一次實驗課上，同學們通過小組合作，完成了對密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應的質量測定。以下分析正確的是（ ）
A．反應后小蘇打的質量增加 B．反應過程中各物質的質量都不變
C．反應前后各物質的質量總和相等 D．反應前稱量的是小蘇打和白醋的總質量
1.（2024·安徽·中考真題）某實驗小組按圖a裝置驗證質量守恒定律，一段時間后，發現錐形瓶內部分固體變為紅棕色。實驗過程中瓶內物質或元素質量變化與圖b相符的是（ ）
A．鐵粉的質量 B．氮氣的質量 C．氧元素的質量 D．固態物質的質量
1.（2025 五華區校級一模）甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分混合，此時各物質的質量分數如 圖 1 所示。一段時間后，各物質的質量分數如圖 2 所示。下列說法不正確的是（ ）
A．丁是反應物
B．x 的值為 10
C．乙可能是此反應的催化劑
D．生成 14g 甲，需消耗 60g 丁
2.（2025 瀘縣校級一模）燃燒法能測定有機物的組成。取 3.2g 某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4gCO2 和 3.6gH2O。有關該有機物的說法錯誤的是（ ）
A．消耗氧氣的質量為 4.8g
B．有機物中一定有 C、H，可能有 O
C．有機物中 C、H 原子個數比為 1：4
D．CO2 與 H2O 分子個數比為 1：2
3.．（2024 高陽縣四模）在一密閉容器中放入 X、Y、Z、Q 四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段 時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應的認識正確的是（ ）
A．物質 Y 一定是單質
B．反應后物質 Q 的質量為 12g
C．反應過程中 X、Q 的質量比為 9：4
D．物質 Z 一定是該反應的催化劑
4.（2024 方城縣二模）天然氣的主要成分是甲烷（CH4）。若 32g 甲烷燃燒全部變為 CO、CO2 和 H2O， 恢復到室溫，測得所得氣體中氧元素質量分數為 60%，則燃燒所耗氧氣的質量為（ ）
A．128g B．112g C．100g D．96g
5.（2024·陜西西安·二模）在一密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應的認識正確的是
物質 X Y Z Q
反應前質量/g 4 31 21 10
反應后質量/g 待測 40 6 16
A．物質X一定屬于該反應的催化劑
B．該反應一定是化合反應
C．反應過程中Y、Q的質量比5：2
D．物質Z一定是化合物
6.（2023·河北·中考真題）某興趣小組用如圖所示裝置制取，加熱混合物至不再產生氣體后，稱量試管中剩余固體的質量為。請計算：
（1）生成的質量為 g。
（2）剩余固體中的質量分數。
7.（2024·山西忻州·一模）宋代蘇軾的《石炭》中提到“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”，意思是向燃燒的煤上潑水，火焰會燃燒得更加劇烈，其蘊含的化學原理之一是：在高溫條件下，煤中的碳與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣。
（1）請寫出該反應的化學方程式： 。
（2）請計算：煤(含碳90%)完全參與該反應，生成的氫氣的質量。
8.（2024湖南邵陽新邵縣一模）為了測定某地區石灰石中碳酸鈣的質量分數，現有20g石灰石樣品，并取稀鹽酸200g，將稀鹽酸平均分成4份，進行如下實驗：（計算結果保留至0.1%）
實驗 1 2 3 4
加入鹽酸的質量（g） 50 50 50 50
生成CO2的質量（g） 1.76 3.52 4.4 m
（1）上表中m的數值為 。
（2）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數。（寫出計算過程）
9.（2023·內蒙古興安盟·中考真題）現將20克A和足量B混合加熱，A與B發生化學反應，20克A完全反應后生成16克C和8克D，則參加反應的B與生成的C的質量比是
A．1∶4 B．5∶4 C．2∶1 D．1：2
10.（2024·甘肅隴南·一模）鈉是一種化學性質非常活潑的金屬，和水即可反應生成一種氣體和一種化合物。下列物質可能是該反應生成物的是
A．NaOH B．NaNO3 C．NaCl D．NH3
11.（2024·河南許昌·一模）丙烷是液化石油氣的成分之一，將一定量的丙烷在密閉容器中燃燒，生成和CO的質量比為，生成的質量為72g，則參加反應的的質量為
A．16g B．32g C．72g D．144g
12.（2024 西安一模）計算題：小華發現家里的水壺內有很多水垢，他查閱資料得知水垢的主要成分是碳 酸鈣和氫氧化鎂，小華欲除去水壺內的水垢并檢測水垢中碳酸鈣的含量，進行的實驗及實驗數據如圖所 示。（信息：水垢中其他成分與稀鹽酸反應不產生氣體。）
（1）據圖分析，完全反應生成氣體的質量為 。
（2）計算此水垢中碳酸鈣的質量分數。
13.（2024 甘肅二模）某廢液 100 克，含有硫酸和硫酸銅，向廢液中慢慢滴入 16%的 NaOH 溶液，溶液 pH 的變化如圖所示。
（1）與 CuSO4 反應的 NaOH 溶液的質量是 150 g。
（2）反應結束后，原廢液中硫酸銅的質量分數為多少？（寫出計算過程）
14．（2024 泗水縣一模）向一定量的 H2SO4 和 CuSO4 混合溶液中逐滴加入質量分數為 10%的 NaOH 溶液， 生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。
（1）當加入 NaOH 溶液的質量為 ag 時，溶液中含有的溶質為 Na2SO4、NaOH ；
（2）當加入的 NaOH 溶液與混合溶液中的溶質恰好完全反應時，消耗氫氧化鈉溶液的總質量是多少？ （寫出解題過程）
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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專題08 綜合計算題
初中化學計算題中的綜合類題型是每年中考試題的壓軸題，由于此類題型的綜合型比較強，對學生的思維能力與數據提取能力、知識整合運用能力的要求比較高，學生在面對綜合類題型時，往往會出現思維混亂、解題方法不當等問題，因此，此類題型也成為學生丟分率比較高的中考試題。
考點解讀：
[題型一]反應中各物質質量比的計算
注意：
不能用物理變化來說明質量守恒定律：如2g水加熱變成2g水，不能用來說明質量守恒定律；
注意“各物質”的質量總和，不能遺漏任一反應物或生成物；
(3)此定律強調的是質量守恒，不包括體積等其它方面的守恒；(4)正確理解“參加”的含義，沒有參加反應或者反應后剩余物質的質量不要計算在內。
[題型二]根據質量守恒定律的計算
從微觀角度分析：化學反應的實質就是反應物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有改變，所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等。
化學變化反應前后五個不變：(微觀)原子的種類不變原子的數目不變原子的質量不變(宏觀)元素的種類不變反應物和生產物總質量不變
[題型三]根據化學方程式計算
1. 根據化學方程式計算的步驟：
① 設未知數；
② 根據題意寫出方程式；
③ 根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；
④ 列出比例式，并求出未知數；
⑤ 簡明地寫出答案
2. 計算時要注意的一些細節：
① 化學式要正確；
② 化學方程式要配平；
③ 準確計算相對分子質量；
④ 代入計算的質量必須是參加反應的純凈物的質量；
⑤ 單位必須統一。
1.（2024·黑龍江綏化·中考真題）現將40gA和足量的B混合加熱。A與B發生化學反應，40gA完全反應后生成32gC和22gD，則參加反應的B與生成的D的質量比是（ ）
A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11
【答案】B
【解析】40gA完全反應后生成32gC和22gD，由質量守恒定律可知，參加反應的B的質量＝32g+22g﹣40g＝14g，故參加反應的B和D的質量比是14g：22g＝7：11。
故選：B。
1.（2023·山東濱州·中考真題）密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．物質甲是生成物 B．反應后乙物質的質量分數是
C．該化學反應中甲、乙兩物質的質量比是 D．物質丁一定是該反應的催化劑
【答案】C
【解析】A、由圖可知，反應后，甲的質量減小，甲是反應物，不符合題意；
B、反應后乙物質的質量分數是：1-42%-40%-10%=8%，不符合題意；
C、該化學反應中甲、乙兩物質的質量比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合題意；
D、化學反應前后，丁的質量不變，丁可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，不符合題意。
故選C。
1.（2024·山西·中考真題）在一次實驗課上，同學們通過小組合作，完成了對密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應的質量測定。以下分析正確的是（ ）
A．反應后小蘇打的質量增加 B．反應過程中各物質的質量都不變
C．反應前后各物質的質量總和相等 D．反應前稱量的是小蘇打和白醋的總質量
【答案】C
【解析】A、白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，所以反應后小蘇打的質量減少，故A分析錯誤；
B、白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應過程中各物質的質量改變，故B分析錯誤；
D、根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質質量總和與反應后生成的各物質質量總和相等，該裝置密閉，則反應前后各物質的質量總和相等，故C分析正確；
D、根據圖示，反應前稱量的是小蘇打和白醋以及裝置的總質量，故D分析錯誤；
故選：C。
1.（2024·安徽·中考真題）某實驗小組按圖a裝置驗證質量守恒定律，一段時間后，發現錐形瓶內部分固體變為紅棕色。實驗過程中瓶內物質或元素質量變化與圖b相符的是（ ）
A．鐵粉的質量 B．氮氣的質量 C．氧元素的質量 D．固態物質的質量
【答案】A
【解析】A、食鹽水中的鐵粉生銹，鐵粉的質量將隨時間的增加而減少，錐形瓶中氧氣反應完，鐵粉的質量不變。A符合題意；
B、食鹽水中的鐵粉生銹過程中，氮氣不參與反應，氮氣的質量不變。B不符合題意；
C、食鹽水中的鐵粉生銹過程中，氧氣轉化到鐵銹中，氧元素的質量不變。C不符合題意；
D、原固態物質是鐵粉，生銹后固態物質變為鐵銹，固態物質的質量先增加后不變。D不符合題意。
綜上所述：選擇A。
1.（2025 五華區校級一模）甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分混合，此時各物質的質量分數如 圖 1 所示。一段時間后，各物質的質量分數如圖 2 所示。下列說法不正確的是（ ）
A．丁是反應物
B．x 的值為 10
C．乙可能是此反應的催化劑
D．生成 14g 甲，需消耗 60g 丁
【答案】D
【解析】解：A、反應后丁的質量分數減少了 48%﹣30%＝18%，則丁是反應物，故選項說法正確。 B、由圖中數據可知，x%＝100%﹣19%﹣30%﹣41%＝10%，則 x 的值為 10，故選項說法正確。 C、反應前后乙的質量分數不變，則乙可能是催化劑，也可能是雜質，故選項說法正確。 D、由分析可知，反應中甲、丁的質量變化之比為 2%：18%＝1：9，則生成 14g 甲，需消耗 126g 丁， 故選項說法不正確。 故選：D。
2.（2025 瀘縣校級一模）燃燒法能測定有機物的組成。取 3.2g 某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4gCO2 和 3.6gH2O。有關該有機物的說法錯誤的是（ ）
A．消耗氧氣的質量為 4.8g
B．有機物中一定有 C、H，可能有 O
C．有機物中 C、H 原子個數比為 1：4
D．CO2 與 H2O 分子個數比為 1：2
【答案】B
【解析】A、由分析可知，消耗氧氣的質量為：4.4g+3.6g﹣3.2g＝4.8g，故選項說法正確。 B、由分析可知，有機物中一定有 C、H、O 元素，故選項說法不正確。 C、由分析可知，有機物中 C、H 原子個數比為1.2 /12 ： 0.4 /1 = 1：4，故選項說法正確。 D、由分析可知，CO2 與 H2O 分子個數比為 4.4 /44 ： 3.6 /18 = 1：2，故選項說法正確。 故選：B。
3.．（2024 高陽縣四模）在一密閉容器中放入 X、Y、Z、Q 四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段 時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應的認識正確的是（ ）
A．物質 Y 一定是單質
B．反應后物質 Q 的質量為 12g
C．反應過程中 X、Q 的質量比為 9：4
D．物質 Z 一定是該反應的催化劑
【答案】B
【解析】解：由表中數據分析可知，反應前后 X 的質量減少了 20g﹣15g＝5g，故是反應物，參加反應 的質量為 5g；同理可以確定 Y 是生成物，生成的質量為 32g﹣2g＝30g；Z 的質量不變，可能作該反應 的催化劑，也可能沒有參加反應；由質量守恒定律，Q 應是反應物，且參加反應的質量為 30g﹣5g＝ 25g，故未知的數值為 37g﹣25g＝12g。A、該反應的反應物為 X 和 Q，生成物是 Y，符合“多變一”的形式，屬于化合反應，Y 是化合反應的生成物，一定是化合物，故選項說法錯誤。B、未知的數值為 37g﹣25g＝12g，則反應后物質 Q 的質量為 12g，故選項說法正確。C、反應過程中 X、Q 的質量比為 5g：25g＝1：5，故選項說法錯誤。 D、Z 的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤。 故選：B。
4.（2024 方城縣二模）天然氣的主要成分是甲烷（CH4）。若 32g 甲烷燃燒全部變為 CO、CO2 和 H2O， 恢復到室溫，測得所得氣體中氧元素質量分數為 60%，則燃燒所耗氧氣的質量為（ ）
A．128g B．112g C．100g D．96g
【答案】C
【解析】解：32g 甲烷燃燒全部變為 CO、CO2 和 H2O，恢復到室溫，測得所得氣體中氧元素質量分數 為 60%。H2O 是液體，所得氣體為 CO、CO2 的混合物，氣體中氧元素質量分數為 60%，則氣體中碳元 素質量分數為 40%，碳元素全部來自于甲烷，32g 甲烷中碳元素的質量為：32g × 12 /16 × 100%＝24g，則 氣體總質量為：24g÷40%＝60g，則氣體中氧元素的質量為：60g×60%＝36g。32g 甲烷中氫元素的質 量為：32g × 4 /16 × 100%＝8g，8g 氫元素消耗氧氣的質量為：8g × 32 /4 = 64g。所以燃燒所耗氧氣的質量為：36g+64g＝100g。 故選：C
5.（2024·陜西西安·二模）在一密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應的認識正確的是
物質 X Y Z Q
反應前質量/g 4 31 21 10
反應后質量/g 待測 40 6 16
A．物質X一定屬于該反應的催化劑
B．該反應一定是化合反應
C．反應過程中Y、Q的質量比5：2
D．物質Z一定是化合物
【答案】D
【詳解】A、根據反應前后物質的總質量不變，則反應后X的待測質量為4g+31g+21g+10g-40g-6g-16g=4g，則反應前后X的質量不變，催化劑是指能改變反應速率，但反應前后物質的質量和化學性質不變，則物質X可能為催化劑，也可能為雜質，該選項認識不正確；B、根據表中數據可知，反應后Y、Q質量增加，為生成物，Z質量減小，為反應物，則該反應為一種物質生成多種物質的反應，屬于分解反應，該選項認識不正確；C、根據表中數據可知，反應過程中Y、Q的質量比（40g-31g）：（16g-10g）=3：2，該選項認識不正確；D、根據反應前后元素的種類不變，Z中一定含有Y、Q所含元素種類之和，則Z一定為化合物，該選項認識正確。故選D。
6.（2023·河北·中考真題）某興趣小組用如圖所示裝置制取，加熱混合物至不再產生氣體后，稱量試管中剩余固體的質量為。請計算：
（1）生成的質量為 g。
（2）剩余固體中的質量分數。
【答案】（1）9.6 （2）74.5%。
【解析】根據化學方程式計算，先要確定并正確書寫化學方程式，計算正確的相對分子質量和質量比，代入相關的純凈物質量，準確計算出結果，注意格式的規范。這也是計算題中常出現錯誤的原因。
（1）依據質量守恒定律可知：生成氧氣的質量=29.6g-20.0g=9.6g；
（2）解：設剩余固體中氯化鉀的質量為
剩余固體中的質量分數=
答：剩余固體中氯化鉀的質量分數為74.5%。
7.（2024·山西忻州·一模）宋代蘇軾的《石炭》中提到“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”，意思是向燃燒的煤上潑水，火焰會燃燒得更加劇烈，其蘊含的化學原理之一是：在高溫條件下，煤中的碳與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣。
（1）請寫出該反應的化學方程式： 。
（2）請計算：煤(含碳90%)完全參與該反應，生成的氫氣的質量。
【答案】（1）
【解析】（2）解：設生成氫氣的質量為x
x=18kg
答：生成氫氣的質量為18kg
【詳解】（1）在高溫條件下，煤中的碳與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式為：；
見答案。
8.（2024湖南邵陽新邵縣一模）為了測定某地區石灰石中碳酸鈣的質量分數，現有20g石灰石樣品，并取稀鹽酸200g，將稀鹽酸平均分成4份，進行如下實驗：（計算結果保留至0.1%）
實驗 1 2 3 4
加入鹽酸的質量（g） 50 50 50 50
生成CO2的質量（g） 1.76 3.52 4.4 m
（1）上表中m的數值為 。
（2）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數。（寫出計算過程）
【答案】（1）4.4
【解析】（2）解：設稀鹽酸的溶質質量分數為x。

x=5.8%
答：所用稀鹽酸的溶質質量分數為5.8%。
【詳解】（1）由表格中的數據可知，50g鹽酸與石灰石樣品反應可產生1.76g二氧化碳，第3次加入鹽酸后，應產生1.76g×3=5.28g，實際產生4.4g，故第3次反應中的碳酸鈣已消耗完，所以第四次反應生成的氣體質量應與第三次的一樣多，即m=4.4；
見答案。
9.（2023·內蒙古興安盟·中考真題）現將20克A和足量B混合加熱，A與B發生化學反應，20克A完全反應后生成16克C和8克D，則參加反應的B與生成的C的質量比是
A．1∶4 B．5∶4 C．2∶1 D．1：2
【答案】A
【解析】根據質量守恒定律可知，反應前物質總質量等于反應后物質的總質量，故B的質量為16g+8g-20g=4g，則參加反應的B與生成的C的質量比=4g：16g=1：4，故選：A。
10.（2024·甘肅隴南·一模）鈉是一種化學性質非常活潑的金屬，和水即可反應生成一種氣體和一種化合物。下列物質可能是該反應生成物的是
A．NaOH B．NaNO3 C．NaCl D．NH3
【答案】A
【詳解】A、反應物為鈉和水，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，反應物中含有鈉元素、氫元素和氧元素，可能生成氫氧化鈉，故A正確；
B、反應物中不含有氮元素，不能生成硝酸鈉，故B錯誤；
C、反應物中不含有氯元素，不能生成氯化鈉，故C錯誤；
D、反應物中不含有氮元素，不能生成氨氣，故D錯誤；
故選：A。
11.（2024·河南許昌·一模）丙烷是液化石油氣的成分之一，將一定量的丙烷在密閉容器中燃燒，生成和CO的質量比為，生成的質量為72g，則參加反應的的質量為
A．16g B．32g C．72g D．144g
【答案】D
【詳解】丙烷中氫元素的質量與72克的水中氫元素的質量相等，72克的水中氫元素的質量為：，設丙烷中所含碳元素的質量為x,則：， x=36g；則丙烷質量為：8g+36g=44g；已知生成CO2和CO的質量比為22：7，設生成的二氧化碳的質量為22y，則生成的一氧化碳的質量為7y，則：，解得y=4g,則生成的二氧化碳的質量為22×4g=88g，生成的一氧化碳的質量為7×4g=28g；根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，則消耗的氧氣的質量為88g+28g+72g-44g=144g。
故答案為：D。
12.（2024 西安一模）計算題：小華發現家里的水壺內有很多水垢，他查閱資料得知水垢的主要成分是碳 酸鈣和氫氧化鎂，小華欲除去水壺內的水垢并檢測水垢中碳酸鈣的含量，進行的實驗及實驗數據如圖所 示。（信息：水垢中其他成分與稀鹽酸反應不產生氣體。）
（1）據圖分析，完全反應生成氣體的質量為 。
（2）計算此水垢中碳酸鈣的質量分數。
【答案】（1）4.4；
（2）62.5%。
【解析】解：（1）完全反應生成氣體的質量為 100g+16g﹣111.6g＝4.4g；
（2）設水垢中碳酸鈣的質量分數 x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
16gx 4.4g
100 /44 = 16 /4.4
x＝62.5%
答：水垢中碳酸鈣的質量分數為 62.5%。
故答案為：（1）4.4；
（2）62.5%。
13.（2024 甘肅二模）某廢液 100 克，含有硫酸和硫酸銅，向廢液中慢慢滴入 16%的 NaOH 溶液，溶液 pH 的變化如圖所示。
（1）與 CuSO4 反應的 NaOH 溶液的質量是 150 g。
（2）反應結束后，原廢液中硫酸銅的質量分數為多少？（寫出計算過程）
【答案】（1）150；
（2）48%。
【解析】解：（1）根據分析，與 CuSO4 反應的 NaOH 溶液的質量是 150g；
（2）設原廢液中硫酸銅的質量為 x。
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 160
150g×16% x
80 /160 =
150 × 16% /
x＝48g
原廢液中硫酸銅的質量分數為
48 /100 × 100% = 48%
答：原廢液中硫酸銅的質量分數為 48%。
故答案為：
（1）150；
（2）48%。
14．（2024 泗水縣一模）向一定量的 H2SO4 和 CuSO4 混合溶液中逐滴加入質量分數為 10%的 NaOH 溶液， 生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。
（1）當加入 NaOH 溶液的質量為 ag 時，溶液中含有的溶質為 Na2SO4、NaOH ；
（2）當加入的 NaOH 溶液與混合溶液中的溶質恰好完全反應時，消耗氫氧化鈉溶液的總質量是多少？ （寫出解題過程）
【答案】（1）Na2SO4、NaOH；
（2）120g。
【解析】解：（1）氫氧化鈉先和硫酸反應生成硫酸鈉和水，再和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉， 當加入 NaOH 溶液質量為 ag 時，氫氧化鈉過量，則溶液中含有的溶質為：Na2SO4、NaOH；
（2）設與硫酸銅反應氫氧化鈉的質量為 x。
2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98
x 9.8g
80 /98 = /9.8
x＝8g
則恰好完全反應時，消耗 NaOH 溶液的總質量是：40g+8g÷10%＝120g。
答：恰好完全反應時，消耗 NaOH 溶液的總質量為 120g。
故答案為：
（1）Na2SO4、NaOH；
（2）120g。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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