資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第28講 水和溶液
考點 常見題型 考點分值
1. 關注水體污染及防治(理解) 選擇、填空 2～4分
2．樹立水是生命之源的觀點(應用) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
3．樹立節約用水的意識，增強防止水污染的責任感(應用) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
4.列舉吸附、沉淀、過濾、蒸餾等凈化水的常用方法(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～6分
5.知道水電解后的產物，描述水的組成(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
6.描述水的主要物理性質和化學性質(水能電解、水與氧化物的反應等)(了解) 選擇、填空 2～4分
7.說出溶液的組成(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
8.說明溶液的特點(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
9.知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見的溶劑(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～6分
10.區別溶液、懸濁液和乳濁液(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
11.區別飽和溶液與不飽和溶液(理解) 選擇、填空 2～4分
12.列舉影響物質溶解性的一些因素(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
13．說出物質的溶解度的含義(不要求溶解度的計算)(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
14.說明溶液中溶質質量分數的意義(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
15.應用“溶質的質量分數＝溶質質量/溶液質量”進行簡單計算(應用) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
16.按要求配制一定溶質質量分數的溶液，說明有關配制方案、步驟與操作方法(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
一、愛護水資源
1. 愛護水資源的原因
(1)淡水資源有限。
(2)生命的孕育和維系都需要水。
2. 愛護水資源的措施
(1)節約用水
①生活中：一水多用，用洗菜水澆花等；
②農業上：改大水漫灌為__滴灌__等；
③工業上：工業用水循環使用等。
(2)防治水體污染
污染來源 防治措施
工業污染(未經處理的廢液、廢渣等任意排放) 工業廢水必須經過凈化處理，達標后排放
農業污染(農業生產中農藥、化肥的不合理使用) 提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥
生活污染(生活垃圾的隨處堆積、生活污水的任意排放) 生活污水不能直接排放，對生活垃圾及生活污水集中處理
備考補充：河水中微生物大量繁殖的原因是生活污水的任意排放，氮、磷化肥的不合理使用。
二、水的凈化
1. 常見的凈水方法
凈水方法 原理及作用
沉淀 靜置或加入明礬，吸附水中的懸浮雜質凝聚成較大的固體顆粒而沉淀到水底
過濾 除去水中的___不溶_____性雜質
吸附 除去色素、異味和水中的一些溶解的雜質，常用___活性炭_____
殺菌 消毒 加入殺菌劑(漂白粉、ClO2、Cl2等)殺滅水中的病毒、細菌
蒸餾 把水加熱至沸騰，產生的水蒸氣經冷卻形成液態水
【特別提醒】①經沉淀、過濾、吸附凈化的水仍為混合物，通過蒸餾得到的水屬于純凈物；
②凈水方法中，凈化程度由高到低的順序依次為蒸餾>吸附>過濾>沉淀。
2. 自來水廠生產流程
三、水的組成和主要性質
（一） 水的組成
電解水實驗(將__電__能轉化為__化學能__能)
1. 實驗原理：___2H2O 2H2↑＋O2↑___(用化學方程式表示)。
水電解的過程示意圖
2. 實驗裝置
【特別提醒】水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強_導電性___。
3. 實驗現象
(1)通電后，兩個電極上有氣泡產生。
(2)一段時間后，a、b中均有氣體產生，液面均下降，c中液面上升，與電源正極相連的氣體體積小，與負極相連的氣體體積大，體積比大約為__1:2__。
(3)若在水中滴入酚酞試液，一段時間后與負極相連的電極附近的溶液顯_紅__色，溶液中存在大量的_OH-___。
4. 氣體的檢驗及判斷
(1)用帶火星的木條接近液面下降較少的玻璃管尖嘴，慢慢打開活塞，觀察到___木條復燃___，證明是氧氣。
(2)用點燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴，慢慢打開活塞，觀察到氣體能燃燒(或點燃時有爆鳴聲)并且產生__淡藍色_火焰，證明是氫氣。
5. 實驗結論
(1)水在通電條件下生成了__氫氣__和___氧氣__。
(2)水是由__氫元素__和__氧元素_組成的。
(3)水分子是由_氫原子__和__氧原子_構成的。
6. 結論推廣
(1)驗證了化學變化中分子_可分__而原子__不可____再分。
(2)電解水實驗中生成氫氣和氧氣的質量比為__1:8__。
7. 電解水時，發現產生O2和H2的體積比小于1∶2，其原因是__ 氧氣在水中的溶解度大于氫氣在水中的溶解度(或氧氣可能與電極材料發生反應，導致氧氣體積減小，合理即可) ___。
8. 已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子。在電解水實驗中通過生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1，推求出水分子組成中__氫原子與氧原子的個數比___為2∶1，經進一步科學確認，得出水的化學式為H2O。
9. 電解水也能產生氧氣，但是實驗室通常不用該方法制取氧氣，其原因是__該方法不便于操作且耗能大、氧氣產率低__。
（二）水的性質
物理 性質 常溫、常壓下是無色、無味的液體，沸點100 ℃，熔點0 ℃，密度一般為1 g/cm3，是常見的溶劑
化學 性質 (1)在常溫下化學性質穩定 (2)在通電條件下分解：__2H2O 2H2↑＋O2↑__(填化學方程式) (3)某些非金屬氧化物＋水―→酸：CO2＋H2O=== H2CO3 (4)某些金屬氧化物＋水―→堿：CaO＋H2O=== Ca(OH)2 (5)CuSO4＋5H2O=== CuSO4·5H2O 白色粉末變藍，可用于檢驗水
四、物質的溶解
1. 溶液
(1)溶液的組成：溶液由_溶質__和__溶劑_組成。
①溶質：被溶解的物質稱為溶質，溶質既可以是_固體_，也可以是_液體_、_氣體_。
②溶劑：能溶解其他物質的物質稱為溶劑，水是較好的溶劑，除水外，常用的溶劑有酒精、汽油、丙酮、香蕉水等。
【特別提醒】乙醇和水混合，乙醇為溶質，水為溶劑；碘酒中的溶劑為乙醇。
(2)特點：溶液是_均一_、_穩定_的混合物。
2. 溶液、懸濁液和乳濁液的區別
溶液 懸濁液 乳濁液
組成 由溶質和溶劑組成的混合物 固體小顆粒和液體組成的混合物 油狀小液滴和液體組成的混合物
特點 均一、穩定 不穩定
靜置后 現象 不分層、無沉淀，無明顯變化 產生沉淀 產生分層
舉例 糖水、碘酒、食鹽水等 鋇餐、泥水等 牛奶、肥皂水等
3. 物質溶解時的吸放熱現象
(1)有的物質溶解時，會放出熱量，使溶液溫度明顯__升高__，如氫氧化鈉、濃硫酸。
(2)有的物質溶解時，會吸收熱量，使溶液溫度明顯__下降__，如硝酸銨。
(3)有許多物質溶解時，溶液的溫度_基本不變__，如氯化鈉。
五、飽和溶液與不飽和溶液
1. 定義：在一定__溫度_下，在一定量的__溶劑__里__不能_再繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液，_還能__繼續溶解某種物質的溶液，稱為這種溶質的不飽和溶液。
2. 判斷方法
(1)在條件(溫度、溶劑的量)不變時，繼續向溶液中加入這種__溶質__，觀察是否溶解，若不再溶解則為飽和溶液，反之，則為不飽和溶液。
(2)一定條件下，若溶液中有未溶解的溶質，則溶液一定是該溶質的_飽和__溶液。
(3)改變溫度或蒸發溶劑析出晶體后所得到的溶液一定為該溶質的__飽和__溶液。
3. 相互轉化的方法
(1)對大多數溶解度隨溫度升高而增大的物質：
不飽和溶液
(2)對于極少數[如Ca(OH)2等]溶解度隨溫度升高而降低的物質：
不飽和溶液
【特別提醒】某物質的飽和溶液不能繼續溶解該溶質，但能繼續溶解其他溶質。
4. 結晶
(1)蒸發結晶法：通過蒸發溶劑的方法使溶質析出，適用于溶解度受溫度變化影響較___小_(填“大”或“小”，下同)的物質，如氯化鈉。
(2)降溫結晶法(或冷卻熱飽和溶液法)：通過降低溫度的方法使溶質析出，適用于溶解度隨溫度升高而增大，且溶解度受溫度變化影響較_大__的物質，如硝酸鉀。
六、溶解度
1. 定義：在一定_溫度_下，某物質在_100g___溶劑中達到__飽和狀態_時所溶解的__溶質的質量_為該物質在這種溶劑里的溶解度。
【特別提醒】四要素
①條件：_一定溫度__　 ②標準：_100g溶劑__ ③狀態：達到__飽和狀態__ ④單位：__g__
2. 影響因素（1）內因： 溶質 和溶劑的性質；（2）外因：__溫度__，氣體溶解度還受___氣壓___的影響
3. 溫度對物質溶解度的影響
(1)大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而_升高_，如硝酸鉀、氯化銨等。
(2)個別固體物質的溶解度隨溫度的升高而_降低_，如氫氧化鈣等。
(3)少數固體物質的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉。
(4)氣體物質的溶解度隨溫度的升高而_下降__，隨壓強的升高而_增大__。
備考補充：某堿溶液的溶解度隨溫度的升高而增大，溫度一定時，溶液的濃度越大，堿性越強。
①要使該飽和溶液的pH增大(溶質種類不變)，可采取的方法是_升高溫度，并增加溶質(或升溫蒸發溶劑)__。
②要使該飽和溶液的pH減小，可采取的方法是_降低溫度__，或者添加其他可以與溶質反應的物質。
分析：①該溶液的溶解度隨溫度的升高而增大，在該溫度下已經飽和，不能再繼續溶解該溶質，要繼續溶解該溶質，可升高溫度，增大其溶解度或升溫蒸發溶劑。②減少飽和溶液中溶質的方法有降低溫度析出晶體，也可以通過化學反應將溶質反應掉，降低溶質的質量。
4. 物質溶解性的難易程度(S表示溶解度)
溶解度越大，表明該溫度下物質的溶解性越_強__。
七、溶質質量分數
1. 溶質質量分數的計算
(1)所有溶液：溶質質量分數＝×100%　____
＝____×100%________
(2)飽和溶液：溶質質量分數＝
2. 溶質的質量分數與溶液體積、密度的有關換算
(1)溶液質量(m)＝溶液體積(V)×溶液密度(ρ)
(2)溶質質量分數＝×100%
歸納總結：溶液中的“變”與“不變”
a. 溶液稀釋后，溶質質量_不變__，溶劑質量__增加__，溶質質量分數_減小__。
b．飽和溶液中加入一定量的溶質，溶質質量、溶劑質量、溶質質量分數均_不變_。
c．不飽和溶液繼續溶解溶質后，溶質質量、溶液質量、溶質質量分數均__增大_。
d．飽和溶液加熱蒸發掉一部分水，再降溫至原來的溫度，則溶質、溶劑的質量會等比例減小，溶質質量分數_不變__。
八、配制一定溶質質量分數的溶液
1. 溶液稀釋的計算
(1)原理：溶液稀釋前后，__溶質質量__不變。
(2)計算公式：m濃×C濃%＝m稀× C稀% 或m濃× C濃%＝(m濃＋m水)× C稀%
其中m濃為稀釋前濃溶液的質量、 C濃%為稀釋前溶質質量分數，m稀為加水稀釋后稀溶液的質量、 C稀%為稀釋后溶質質量分數。
【注意】實際應用中因溶液質量不便稱量，一般用量筒量取體積，計算時需將質量和體積相互換算。
配制一定溶質質量分數的溶液
(一)用固體藥品配制一定溶質質量分數的溶液(以配制溶質的質量分數為10%的氯化鈉的溶液50 g為例)
1. 實驗用品：氯化鈉固體、藥匙、托盤天平(帶砝碼)、鑷子、稱量紙、燒杯、量筒、膠頭滴管、_玻璃棒__、蒸餾水。
2. 實驗步驟
(1)計算：配制此溶液需要氯化鈉_5_ g，水_45__mL(水的質量換算成體積，水的密度為1 g/cm3)。
(2)稱量和量取：用__托盤天平_稱取所需的氯化鈉，放入燒杯中，用__量筒__量取所需的水，選取量筒時量程要比量取液體的體積_偏大__，且越接近越好。
(3)溶解：將量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用__玻璃棒__攪拌，直到氯化鈉完全溶解。
(4)裝瓶貼標簽：將配制好的溶液裝在細口瓶中，貼上標簽，標簽上應標注溶液_名稱__及__溶質質量分數__。
【特別提醒】溶解不能在量筒中進行，該操作中玻璃棒的作用是_攪拌，加速溶解__。
3. 誤差分析
溶質質量 分數分析 原因 操作
偏__大_ 配制的溶液中水的實際體積偏小 量取水的體積時俯視讀數
量取的水倒入燒杯時濺出
稱取的氯化鈉質量偏大 稱量時右盤放了紙片而左盤未放
偏小 稱量的固體藥品質量比實際所需質量偏小 稱量時藥品和砝碼位置放顛倒且使用了游碼
固體藥品中含有少量的雜質
配制的溶液中，溶質質量偏小 固體藥品倒入燒杯時，紙片上有殘留
配制的溶液中，溶劑的質量實際偏大 量取水的體積時仰視讀數
燒杯內原來有少量的水
(二)用濃溶液配制稀溶液
1. 實驗用品：__燒杯__、_量筒__、膠頭滴管、__玻璃棒_、蒸餾水、濃硫酸。
2. 實驗目的：用溶質質量分數為98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配制溶質質量分數為10%的稀硫酸(密度為1.07 g/cm3)1 000毫升。
3. 實驗步驟
(1)計算：所需濃硫酸_59.3_毫升和所需水_960.8__毫升(計算結果精確到0.1)。
(2)量取：用量筒量取濃硫酸和水。
(3)溶解：將量筒量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。
4．實驗誤差分析
濃度 原因 操作
偏_小_ 配制的溶液中水的實際體積偏大 量取水的體積時仰視讀數
燒杯內原來有少量的水
配制的溶液中溶質的實際體積偏小 量取濃溶液的體積時俯視讀數
在稀釋過程中濃溶液有濺出
偏_大_ 配制的溶液中水的實際體積偏小 量取水的體積時俯視讀數
配制的溶液中溶質的實際體積偏大 量取濃溶液的體積時仰視讀數
【特別提醒】溶液配制完成后，在轉移過程中，若將溶液灑出來，溶質質量分數不發生變化。
重難點突破
溶解度及其應用
溶解度表格
溫度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
命題點1　飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法
1. 將氯化鉀的不飽和溶液可通過__增加溶質、降低溫度或恒溫蒸發溶劑____的方法轉化為飽和溶液。
方法指導：首先根據物質的溶解度表判斷溶解度隨溫度的變化趨勢；再選擇合適的轉化方法進行轉化。若物質的溶解度隨溫度的升高而增大，可通過增加溶質、降低溫度或恒溫蒸發溶劑的方法將不飽和溶液轉化為飽和溶液；若物質的溶解度隨溫度的升高而減小，可通過升高溫度、增加溶質或恒溫蒸發溶劑的方法將不飽和溶液轉化為飽和溶液。
命題點2　根據某物質的溶解度配制一定溶質質量分數的溶液
2. 如果配制200 g溶質質量分數為39.0%的飽和硝酸鉀溶液，則需要水__122__g，此時溶液的溫度應大于_40___℃。
方法指導：配制一定溶質質量分數的飽和溶液時，一定要注意溫度，在該溫度下，比較該物質飽和溶液的溶質質量分數與所需配制的飽和溶液的溶質質量分數大小。若需配制的飽和溶液的溶質質量分數大，則需要升高溫度，再溶解溶質；若需配制的飽和溶液的溶質質量分數小，則需要先降低溫度再溶解溶質。
例　(2018柳州)幾種物質的溶解度如下表所示，根據表中信息回答下列問題：
　　　溫度/℃ 溶解度/g　　　 0 20 40 60 80 100
Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 245
(1)溶解度隨溫度升高而減小的是__Li2CO3__。(填化學式)
(2)硝酸鉀固體中混有少量氯化鈉固體，欲分離該混合物獲得更純的硝酸鉀，可在較高溫度時制成飽和溶液，然后__降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液) __。
(3)配制20 ℃時氯化鈉的飽和溶液68 g，需水__50__g。
知識點1　水的凈化
【例題】
1．“生命吸管”是一種快速獲取野外飲用水的吸管裝置。內裝有多種過濾器，其中濾網可去除大部分顆粒物；活性炭和離子交換樹脂可去除異味與重金屬離子；超濾膜可濾除99.99%的細菌和病毒。下列有關敘述不正確的是（　　）
A．凈化后的水屬于純凈物
B．濾網起到過濾的作用
C．活性炭具有吸附作用，能吸附異味
D．若無生命吸管，生活中殺滅細菌和病毒可以用煮沸的方法
【答案】A
【知識點】凈化水的常用方法；過濾的原理、方法、操作及其應用；常見物質的分類
【解析】【分析】（1）只由一種物質組成的叫純凈物，由兩種或兩種以上的物質組成混合物；
（2）過濾用于分離液體和不溶于液體的固態物質；
（3）根據活性炭的吸附作用分析；
（4）煮沸的方法不但可以降低水的硬度，還可以殺死細菌和病毒。
【解答】A.凈化后的水中仍然存在大量的礦物質，屬于混合物，故A錯誤符合題意；
B.濾網起到過濾的作用，故B正確不合題意；
C.活性炭具有吸附作用，能吸附異味 ，故C正確不合題意；
D.若無生命吸管，生活中殺滅細菌和病毒可以用煮沸的方法，故D正確不合題意。
故選A。
◆變式訓練
2．“勝哥”受邀給科學教師做《科學實驗開拓與科學思維》的講座，獲得老師們一致好評。 思維模型是依據事物發展內在規律所建立的解決問題的基本框架。海水淡化是將海水中的鹽與水分開，常用加熱蒸餾法將海水加熱形成水蒸氣。該方法屬于下列模型中的（　　）
A．性質差異 B．分離轉移 C．反應轉化 D．恢復原態
【答案】B
【知識點】凈化水的常用方法
【解析】【分析】根據題意，海水淡化是將海水中的鹽與水分開，常用加熱蒸餾法將海水加熱形成水蒸氣，進行分析解答。
【解答】海水淡化是將海水中的鹽與水分開，常用加熱蒸餾法將海水加熱形成水蒸氣，該方法屬于模型中的分離轉移。
故選B。
知識點2　水的電解
【例題】
3．如圖是“勝哥”利用注射器進行電解水的創新實驗，其中電極插入注射器筒內。下列說法中不正確的是（　　）
A．在水中加入少量氫氧化鈉，作用是增強水的導電性
B．反應一段時間后，氫氧化鈉溶液的質量分數減小
C．實驗成功時，左邊注射器收集到的氣體體積約是右邊的2倍
D．兩個注射器內的原始液面、電極長度要保持一致
【答案】B
【知識點】水的組成和主要性質
【解析】【分析】根據對水的電解實驗的認識判斷即可。
【解答】A.水是絕緣體，本身不導電，導電的是其中的正負離子，且離子濃度越大，導電能力越強，故A正確不合題意；
B.溶質氫氧化鈉的質量保持不變，而反應一段時間后水的質量減小，根據“溶質質量分數=”可知，氫氧化鈉的溶質質量分數增大，故B錯誤符合題意；
C.左邊的注射器與電源負極相連，生成氫氣；右邊的注射器與電源正極相連，生成氧氣，則左邊氣體是右邊氣體的2倍，故C正確不合題意；
D.只有兩個注射器內原始液面和電極長度相同，才能正確的反應生成氣體的數量多少，故D正確不合題意。
故選B。
◆變式訓練
4．小科通過微信公眾號“勝哥課程”觀看了《水的電解》、《電解水的微觀解釋》科學視頻，對相關知識有了深刻的理解。如圖是電解水的實驗裝置，請據圖回答：
（1）通電一段時間后，觀察到兩玻璃管內的液面下降，其中能燃燒并產生淡藍色火焰的是　 　(填“a”或“b”)管中的氣體。
（2）通過該實驗能說明水是由　 　組成的。
【答案】（1）a
（2）氫和氧
【知識點】水的組成和主要性質
【解析】【分析】（1）生成氫氣的體積是氧氣體積的2倍，結合氫氣燃燒的特點解答；
（2）根據質量守恒定律分析水的元素組成。
【解答】 （1）由電解水時“正氧負氫、氫二氧一”可知，通電一段時間后，觀察到兩玻璃管內的液面下降，其中a管產生的氣體是氫氣，能燃燒并產生淡藍色火焰。
（2）電解水生成了氫氣和氧氣，能說明水是由氫元素和氧元素組成的。
命題點3　水的防治與污染
【例題】
5．最近金華市用水總量持續增加，政府呼吁市民節約用水，從點滴做起。下列行為不利于節水的是（　　）
A．正確使用抽水馬桶大小水按鈕
B．不用長流水解凍食材
C．用漫灌方式澆灌綠地
D．合理安排洗車次數
【答案】C
【知識點】水體污染和防治；水資源的保護
【解析】【分析】 節約用水，又稱節水。是指通過行政、技術、經濟等管理手段加強用水管理，調整用水結構，改進用水方式，科學、合理、有計劃、有重點地用水，提高水的利用率，避免水資源的浪費。特別要在全民中做好宣傳，利用世界水日等活動，教育每個人都要在日常工作或生活中科學用水，自覺節水，達到節約用水，人人有責。節約用水要從點滴做起，看似是一滴水，但是那里的學問很深。
【解答】A. 正確使用抽水馬桶大小水按鈕，有利于節水，A正確；
B. 不用長流水解凍食材，有利于節水，B正確；
C.用漫灌方式澆灌綠地，不利于節水，應該改用滴灌的方式澆灌綠地，C錯誤；
D.合理安排洗車次數，有利于節水，D正確；
故答案為：C.
◆變式訓練
6．2020年中國水周的宣傳主題是“堅持節水優先，建設幸福河湖”。下列關于水的說法中錯誤的是（　　）
A． 農業和園林澆灌改大水漫灌為噴灌、滴灌，可節約用水
B．農業生產中不合理施用農藥、化肥會對水體造成污染
C．取少量植物油放入水中，不能形成溶液
D．由水電解生成氫氣和氧氣可知水是由氫氣和氧氣組成的
【答案】D
【知識點】水體污染和防治；水的組成和主要性質；懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區別
【解析】【分析】（1）根據幾種灌溉方式的優缺點進行分析；
（2）農藥和化肥中存在大量的有毒物質，一旦進入水源，就會造成水體污染；
（3）溶液由可溶性的物質與水混合而成；
（4）根據質量守恒定律可知，反應前后元素的種類保持不變。
【解答】A.農業和園林澆灌改大水漫灌為噴灌、滴灌，可節約用水，故A正確不合題意；
B.農業生產中不合理施用農藥、化肥會對水體造成污染，故B正確不合題意；
C.取少量植物油放入水中，由于油不能溶于水，所以不能形成溶液，故C正確不合題意；
D.由水電解生成氫氣和氧氣可知水是由氫元素和氧元素組成的，故D錯誤符合題意。
故選D。
知識點4　溶液、飽和溶液與不飽和溶液
【例題】
7． 20℃時，“勝哥”在盛有50g水的燒杯中加入20g 硝酸鉀，充分攪拌后如圖甲；加入20g水，充分攪拌后如圖乙；再加入 10g水如圖丙。下列說法正確的是()
A．20℃時，硝酸鉀的溶解度為40g
B．乙中溶液一定是飽和溶液
C．丙中溶液的溶質質量分數為20%
D．乙→丙過程中，溶液的溶質質量分數變大
【答案】C
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；固體溶解度的概念；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】A.根據甲圖確定20℃水中最多溶解硝酸鉀的質量，進而推算該溫度下的溶解度；
B.如果溶液中存在未溶的固體物質，那么溶液肯定飽和；否則，無法判斷溶液是否飽和；
CD.溶質質量分數=，據此分析計算。
【解答】 A.20℃時，在盛有50克水的燒杯中加入20克硝酸鉀，充分攪拌后加圖甲，硝酸鉀不能全部溶解。則100g水中最多溶解硝酸鉀的質量肯定小于40g，即硝酸鉀的溶解度小于40g，故A錯誤；
B.加入20克水，充分攪拌后如圖乙，剩余的硝酸鉀全部溶解，乙中溶液不一定是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故B錯誤；
C.丙中溶液的溶質質量分數為，故C正確；
D.乙→丙過程中，溶質的質量不變，溶劑的質量增加，則溶液的溶質質量分數變小，故選項說法錯誤。
故選C。
◆變式訓練
8．已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表所示。如圖是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況，其中甲燒杯中為硝酸鉀的不飽和溶液，燒杯乙中為60℃含有50g水的硝酸鉀飽和溶液。下列說法正確的是
溫度(℃) 20 30 40 50 60 70 80
溶解度(g/100g水) 32 46 64 85.5 110 138 170
A．操作 1 一定是加溶質
B．甲溶液中，溶劑與溶質的質量比為5：11
C．甲與丙溶液的溶質質量分數一定相等
D．降溫過程中不考慮水分的蒸發損失，丙溶液的質量為66克
【答案】D
【知識點】固體溶解度的概念；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】從表格中的數據可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，據此解答。
【解答】A.操作1可能是加溶質，也可能是降溫，故A錯誤；
B.由于不知道操作1是什么操作，而乙溶液為60 ℃的飽和溶液，則在乙溶液中，溶劑與溶質的質量比為：100g：110g=10：11，如果操作1是降溫，則甲中溶劑與溶質的質量比為：10：11，如果操作1是加溶質，甲溶液中，溶劑與溶質的質量比可能為5：11，故B錯誤；
C.丙溶液中，有固體析出，因此甲與丙溶液的溶質質量分數一定不相等，故C錯誤；
D.不考慮水分的蒸發損失，在丙溶液中溫度為20 ℃，從表中可知，溶解度為32g，水的質量為50g，則溶液中溶的質量為：，丙溶液的質量為：50g+16g=66g，故D正確。
故答案為：D。
知識點5　溶解度及溶解度應用
【例題】
9． 某物質的溶解度隨溫度變化曲線如圖，且知該物質不能采用像食鹽一樣的蒸發結晶得到晶體，為更快、更多得到該物質，對溶液進行如下操作：a.蒸發至溶液出現晶膜(即溶液飽和后表面有少量晶體析出)停止加熱；b.在60℃蒸發溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃ 蒸發溶劑；e.過濾。其中最合理的順序是 (　　)
A．dace B．bace C．badace D．dabace
【答案】B
【知識點】固體溶解度的概念；溶解度的影響因素
【解析】【分析】根據該物質的溶解度隨溫度變化曲線圖結合物質分類提純的方法進行分析。
【解答】根據該物質的溶解度隨溫度變化曲線圖可知，為更快、更多得到該物質，對溶液進行如下操作：b.在60℃蒸發溶劑，a.蒸發至溶液出現晶膜（即溶液飽和后表面有少量晶體析出）停止加熱，c.冷卻至室溫，因為該物質的溶解度隨溫度的降低而減小，所以析出晶體，最后進行e.過濾操作，得到純凈的該物質固體。
故答案為：B。
◆變式訓練
10．20oC時，將等質量a、b兩種固體，分別加入盛有水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖甲，升溫到50oC時，現象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法中正確的是(　　)
A．圖甲a、b溶液中的溶質質量相等
B．圖乙a、b溶液一定是不飽和溶液
C．圖丙N表示a物質的溶解度曲線
D．30oC時a、b溶液溶質質量分數不相等
【答案】B
【知識點】固體溶解度的概念
【解析】【分析】根據固體的溶解度曲線，可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷物質的溶解度曲線，判斷溫度改變后，溶液中各種成分的變化程度，據此分析。
【解答】A.20℃時，將等質量的a、b兩種固體，分別加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后，a中有剩余固體，b中無剩余固體，溶液中溶質的質量分數a應小于b，故A錯誤；B.圖乙中的b不是飽和溶液，在50℃時，a的溶解度大于b的溶解度，所以a肯定也不是飽和溶液，故B正確；
C.根據圖甲中信息可以知道20℃時a的溶解度小于b的溶解度，而圖3中在20℃時，N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度，故M表示的是a物質的溶解度曲線，故C錯誤；
D.根據圖丙可知兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大，因此30℃時，a、b的溶解度都比20℃時大，且30℃時兩物質的溶解度相等，當a中的物質完全溶解時，溶質的質量分數就會相等，故D錯誤。
故答案為：B。
知識點6　一定溶質質量分數溶液的配制
【例題】
11．現需配制100g5%的硝酸鉀溶液，作為無土栽培的營養液。下列步驟正確的是（　　）
A．計算：稱量硝酸鉀5g、量取水100mL
B．稱量：托盤天平左盤放砝碼，右盤放硝酸鉀
C．溶解：用玻璃棒攪拌可增大硝酸鉀的溶解度
D．裝瓶：有溶液灑出對溶質質量分數沒有影響
【答案】D
【知識點】一定溶質質量分數的溶液的配制
【解析】【分析】A.溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，溶劑質量=溶液質量-溶質質量；
B.根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則；
C.溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態所溶解的溶質質量。
D.根據溶液具有均一性分析判斷。
【解答】 A.配制100g5%的硝酸鉀溶液，需要硝酸鉀的質量=100g×5%=5g，所需水的質量=100g-5g=95g（合95mL），故A錯誤；
B.托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，托盤天平左盤放硝酸鉀，右盤放砝碼，故B錯誤；
C.攪拌不能改變一定溫度下某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態所溶解的質量，不能增大固體溶質的溶解度，故C錯誤；
D.溶液具有均一性，有溶液灑出對溶質質量分數沒有影響，故D正確。
故選D。
◆變式訓練
12．農民常用一定濃度的氯化鈉溶液進行選種，為了配制氯化鈉溶液，某實驗小組操作如下（實驗溫度為20℃，若此時溶于水后氯化鈉體積可忽略不計），下列說法正確的是（）
實驗小組 第一組 第二組 第三組 第四組
水的質量/g 50 50 50 50
所取NaCl的質量/g 15 20 25 30
剩余NaCl的質量/g 0 2 7 12
A．由第一組數據可知，該溶液的質量分數約為30%
B．由第二組數據可知，20℃時氯化鈉的溶解度為18g/100g水
C．由第三組數據可知，該鹽水溶液密度為1.36g/mL
D．由第四組數據可知，溶質溶劑的質量比為3：5
【答案】C
【知識點】密度公式的應用；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】A.；
B.根據表格確定20℃時50g水中最多溶解氯化鈉的質量，據此推算氯化鈉的溶解度；
C.溶液的體積和水的體積相同，根據計算溶液的密度；
D.將溶質和溶劑的質量作比即可。
【解答】 A.第一組的溶液的溶質質量分數為，故A錯誤；
B.由表中內容可知，50g水中最多溶解20g-2g=18g氯化鈉，則100g水中最多可溶解度氯化鈉的質量為18g×2=36g，則20℃時氯化鈉的溶解度為36g，故B錯誤；
C.第三組數據中，溶液質量為50g+25g-7g=68g，若此時溶于水后氯化鈉體積可忽略不計，則溶液體積為，則該鹽水溶液密度為，故C正確；
D.第四組數據中，溶解的氯化鈉的質量為30g-12g=18g，則溶質、溶劑的質量比為18g：50g=9：25，故D錯誤。
故選C。
知識點7　溶質質量分數的相關計算
【例題】
13．“勝哥”按如圖操作配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（　　）
A．③中玻璃棒的作用是使溶液更加均勻
B．⑥讀數時視線與凹液面最低點保持水平
C．①~⑥項實驗操作均正確
D．實驗操作順序為④②①⑤⑥③
【答案】B
【知識點】常見實驗操作；一定溶質質量分數的溶液的配制
【解析】【分析】A、根據溶解時玻璃棒加速溶解的作用分析；
B、根據量筒的正確使用方法分析；
C、根據天平的左物右碼原則分析；
D、根據配制一定質量分數溶液的操作步驟分析。
【解答】A、 ③為溶解，其中玻璃棒的作用是使加速溶解，不符合題意；
B、 ⑥讀數時視線與凹液面最低點保持水平 ，符合題意；
C、 ② 左右盤放顛倒錯誤，不符合題意；
D、 實驗操作順序為④②①⑥⑤③ ，不符合題意；
故選B。
◆變式訓練
14．為探究一標簽破損的氯化鈉溶液濃度，“勝哥”取出部分溶液在恒溫下進行如圖所示的一系列操作。下列說法錯誤的是 (　　)
A．①為不飽和溶液 B．第三次析出固體的值X=4
C．②的溶質質量分數為40% D．③和④的溶質質量分數相同
【答案】C
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】 飽和溶液是指在一定溫度和壓力下，溶劑中所溶解的溶質已達最大量（溶解度）的溶液。即溶質與溶液接觸時，溶解速度與析出速度相等的溶液。溶質的量未達到對應的飽和狀態的溶液，稱做不飽和溶液。
【解答】A. ①蒸發10g水，析出2g固體， ②為飽和溶液，蒸發10g水 再析出4g固體，所以①為不飽和溶液，A正確；
B. ②為飽和溶液，蒸發10g水 再析出4g固體，所以第三次析出固體的值X=4 ，B正確；
C. ②為飽和溶液，蒸發10g水 再析出4g固體，②的溶質質量分數為4/14<40% ，C錯誤；
D. ③和④都是飽和溶液，他們的溶質質量分數相同，D正確；
故答案為：C。
15．20℃時，“勝哥”在盛有100克水的甲、乙兩個燒杯中，分別加入30克的A、B兩種物質，充分攪拌后。現象如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．燒杯甲中的溶液一定是不飽和溶液
B．燒杯乙中溶液質量是130克
C．燒杯甲中溶液降溫過程中，溶液溶質質量分數可能不變
D．燒杯乙中溶液降溫過程中，溶液溶質質量分數可能不變
【答案】C
【知識點】溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】由題目的信息可知，20℃時，在盛有100g水的甲、乙兩個燒杯中，分別加入30克的A、B兩種物質，充分攪拌后，現象如圖所示，燒杯甲中溶液降溫過程中，溶液溶質質量分數可能不變正確。
【解答】A、燒杯甲中的溶液一定是不飽和溶液錯誤，可能恰好飽和；故A錯誤；
B、燒杯乙中溶液質量是130克錯誤，因為固體有剩余；故B錯誤；
C、燒杯甲中溶液降溫過程中，溶液溶質質量分數可能不變正確，故C正確；
D、燒杯乙中溶液降溫過程中，溶質質量減少，溶液溶質質量分數降低；故D錯誤；
故選：C。
16．“勝哥”將純凈的氯化鈉固體配制成溶液。20℃時，向4個盛有50g水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉并充分溶解。4組實驗數據如表：下列分析錯誤的是（　　）
實驗序號 ① ② ③ ④
加入氯化鈉的質量/g 10 15 20 25
溶液質量/g 60 65 68 68
A．①②所得溶液是20℃時氯化鈉的不飽和溶液
B．③④所得溶液的溶質質量分數相等
C．20℃時，氯化鈉的溶解度為36g
D．20℃時，往①所得溶液加入5g氯化鈉，溶液達到飽和
【答案】D
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；固體溶解度的概念；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】（1）如果溶液中存在未溶的固體，那么溶液肯定飽和；否則，無法判斷溶液是否飽和；
（2）在同一溫度下，同種物質的溶解度相等，即飽和溶液的溶質質量相等；
（3）根據表格確定20℃時50g水中最多溶解氯化鈉的質量，據此計算出氯化鈉此時的溶解度；
（4）將實驗①和③進行比較，從而計算出達到飽和需要加入的氯化鈉的質量。
【解答】A.溶液③中溶質的質量為：68g-50g=18g<20g，出現未溶的氯化鈉晶體，則50g水中最多溶解氯化鈉的質量為18g，即③④為飽和溶液，而①②為不飽和溶液，故A正確不合題意；
B.③④為20℃時氯化鈉的飽和溶液，因為溶解度相等，所以二者的溶質質量分數相等，故B正確不合題意；
C.20℃時，50g水中最多溶解18g氯化鈉，則100g水中最多溶解氯化鈉36g。因此此時氯化鈉的溶解度為36g，故C正確不合題意；
D.溶液①中氯化鈉的質量為10g，則要達到飽和需要加入氯化鈉的質量為：18g-10g=8g，故D錯誤符合題意。
故選D。
17． 20℃時，將等質量的a、b 兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖甲，升溫到50℃時，現象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是 (　　)
A．圖丙中 M表示b的溶解度曲線
B．圖甲溶液中溶質的質量分數a 大于b
C．圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液
D．時a、b溶液溶質質量分數不相等
【答案】C
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；溶解度的影響因素；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】A.根據在20℃時溶解度分析；
B.根據圖甲a中有剩余固體，b中無剩余固體解答；
C.圖甲中20℃時，將等質量的a、b兩種固體物質（不含結晶水），分別加入到盛有100g水的燒杯中，a有固體剩余，說明a的溶解度小于b，再結合圖3完成解答；
D.根據溶質質量分數的計算公式分析判斷。
【解答】A.根據圖甲中信息可以知道20℃時a的溶解度小于b的溶解度，而圖3中在20℃時，N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度，故M表示的是a物質的溶解度曲線，故A錯誤；
B.20℃時，將等質量的a、b兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后，a中有剩余固體，b中無剩余固體，溶液中溶質的質量分數a應小于b，故B錯誤；
C.由題意可知，在20℃時，將等質量的a、b兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，b中溶質乙完全溶解，a、b兩種固體的溶解度都隨溫度的升高而增大，當升高到50℃，a的溶解度大于b，所以圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液，故C正確；
D.由圖示可知，a、b兩種固體的溶解度都隨溫度的升高而增大，在20℃時，將等質量的a、b兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，b中溶質已完全溶解。在30℃時，a、b兩種固體的溶解度相等，大于在20℃時b的溶解度，所以在30℃時等質量的a、b兩種固體都全部溶解在100g水中，a、b溶液溶質質量分數一定相等，故D錯誤。
故答案為：C。
18．小科通過微信公眾號“勝哥課程”觀看了 “天宮課堂”實驗視頻。實驗中往漂浮在空中的水球注入幾滴類似藍色墨水的液體，水球迅速變藍色，往藍色水球中放入半片泡騰片[主要成分是檸檬酸 和碳酸氫鈉 泡騰片與水作用，不斷產生小氣泡，且氣泡不逸出水球，水球逐漸變大。下列說法正確的是 (　　)
A．水球變藍色發生的是物理變化
B．產生的氣體可能是
C．氣泡不逸出水球是因為分子不運動
D．水球變大是因為水分子的間隔變大
【答案】A
【知識點】化學變化與物理變化的判別；水的組成和主要性質
【解析】【分析】A、沒有生成新物質的變化是物理變化。
B、反應前后元素種類不變。
C、分子是不斷運動的。
D、反應生成了二氧化碳，二氧化碳不斷增多，導致水球變大。
【解答】A、水球變藍色過程中沒有生成新物質，發生的是物理變化，該選項正確。
B、反應物中不含有硫元素，不能產生二氧化硫，該選項不正確。
C、分子是不斷運動的，該選項不正確。
D、反應生成了二氧化碳，二氧化碳不斷增多，導致水球變大，該選項不正確。
故答案為：A。
19．甲是60℃的蔗糖溶液，按如圖所示進行操作。以下分析正確的是（　　）
A．乙一定是不飽和溶液
B．丙的溶質質量分數一定比乙大
C．甲和丙的溶質質量分數可能相等
D．丙的溶質質量分數大于丁
【答案】C
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液相互轉變；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】A、根據沒有固體剩余的溶液可能飽和可能不飽和分析；
B、根據溶質質量分數＝溶質質量/溶液質量分析；
C、根據溶質質量分數與溶質質量和溶液質量有關分析；
D、根據同一溫度下的飽和溶液溶質質量分數相等分析。
【解答】A、甲恒溫蒸發20克水形成乙溶液，未析出晶體，則乙可能是飽和溶液，可能是不飽和溶液，不符合題意；
B、 丙是乙降溫析出晶體后所得溶液，丙溶質質量分數一定比乙小 ，不符合題意；
C、甲中溶質和溶劑都大于丙，甲和丙的溶質質量分數可能相等 ，符合題意；
D、丙和丁都是室溫蔗糖的飽和溶液，丙的溶質質量分數等于丁 ，不符合題意；
故選C。
20．甲燒杯中是60℃的硝酸鉀溶液，按如圖所示進行操作。下列分析不合理的是（　　）
A．甲一定是不飽和溶液
B．乙的溶質質量分數一定比甲大
C．甲和丙的溶質質量分數一定不相等
D．丙和丁一定是飽和溶液
【答案】C
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】A、根據蒸發水無晶體析出的溶液一定是不飽和溶液分析；
B、根據蒸發溶劑未析出晶體，溶質質量分數一定增大分析；
C、根據溶質質量分數由溶質和溶劑質量決定，與是否飽和無關分析；
D、根據有固體剩余的溶液一定是飽和溶液分析。
【解答】A、甲恒溫蒸發20克水仍沒有晶體析出，說明甲為不飽和溶液，不符合題意；
B、甲和乙中溶質質量相等，甲比乙中溶劑多20克，則 乙的溶質質量分數一定比甲大 ，不符合題意；
C、 甲和丙為不同溫度下的溶液，溶質質量分數可能相等 ，符合題意；
D、 丙和丁是有固體剩余的溶液，一定是飽和溶液 ，不符合題意；
故選C。
21．“勝哥”向溶質質量為25%的90克硝酸鉀飽和溶液中再加10克硝酸鉀，則加后溶液的溶質質量分數為（　　）
A．35% B．38.9% C．25% D．22.5%
【答案】C
【知識點】溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】根據飽和溶液是指一定溫度下不能繼續溶解這種溶質的溶液解答．
【解答】解：向溶質質量為25%的90克硝酸鉀飽和溶液中再加10克硝酸鉀，溫度不變硝酸鉀的飽和溶液不能再溶解硝酸鉀，故溶液溶質質量分數不變，
故答案選：C．
22．小科通過微信公眾號“勝哥課程”學習溶液知識之后，進行了下列實驗。
（1）小寧向各盛有等量70℃水的燒杯①、②、③中，分別加入20gX、Y、Z三種純凈物(不含結晶水，不與水反應)，充分溶解后，結果如圖甲。此溫度下，溶解度最大的物質是　 　。
（2）若 Y 為硝酸鉀，則②溶液在恒溫下蒸發水分至有較多的晶體析出，然后冷卻至30℃并保持溫度不變。圖乙可以正確表示此過程中溶質質量分數(x%)與時間(t)的關系的示意圖是　 　。(可多選)
【答案】（1）Y
（2）AC
【知識點】固體溶解度的概念；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】 （1）根據溶質溶解情況來分析；
（2）利用硝酸鉀溶解度隨溫度升高而升高的知識，不飽和溶液變成飽和溶液溶質質量分數逐漸變大，但只要是同一溫度的飽和溶液溶質質量分數一定不變。
【解答】 （1）根據圖片可知，燒杯①和燒杯③中都有未完全溶解的晶體存在，而燒杯②中的完全溶解了，則此溫度下溶解度最大的物質是Y。
（2）若為70℃時硝酸鉀的不飽和溶液，在恒溫下蒸發水分至有較多的晶體析出這一過程中，溶質的質量分數不斷變大當達到飽和時溶質質量分數最大且不變，然后冷卻至30℃并保持溫度不變，這一過程硝酸鉀溶解度不斷變小，濃度不斷變小，達到30℃時，溶質質量分數不再改變，溶質的質量分數小于70℃時溶液中溶質的質量分數，故C符合題意；
若為70℃時硝酸鉀的飽和溶液，在恒溫下蒸發水分至有較多的晶體析出這一過程中，溶質的質量分數不變，然后冷卻至30℃并保持溫度不變，若過程中會析出晶體，溶質的質量分數會變小，當保持在30℃不變時，溶質的質量分數也不再改變，故A也符合題意。
故選AC。
23．分析處理圖表中的信息是學習科學的一種重要方法。如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據此表回答：
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 37 37.3 37.8
硝酸鉀 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）20℃時，若將20克的氯化鈉倒入50克水中，充分溶解，配得的溶液溶質質量分數為　 　；（計算結果精確到0.1%）
（2）硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉時，可通過　 　方法提純硝酸鉀。
【答案】（1）26.5%
（2）冷卻熱飽和溶液（降溫結晶）
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；結晶的概念與方法
【解析】【分析】（1）根據表格數據確定20℃時氯化鈉的溶解度。首先根據溶解度計算出50g水中最多溶解氯化鈉的質量，然后再計算溶液的溶質質量分數；
（2）如果物質的溶解度受溫度的影響比較明顯，那么使用冷卻熱飽和溶液的方法結晶；如果物質的溶解度受溫度的影響變化不大，那么使用蒸發溶劑的方法結晶。
【解答】（1）根據表格可知，20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，那么50g水中最多溶解氯化鈉18g，因為20g>18g，所以溶液肯定飽和，那么溶質質量分數為：18/(18+50)x100% 26.5% 。
（2）3）根據表格可知，硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，那么硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉時，可通過冷卻熱飽和溶液的方法進行提純。
24．某同學配制 50g 6%氯化鈉溶液， 整個操作過程如圖所示， 回答下列問題：
（1）配制溶液的正確操作順序為②①　 　(填序號，下同)，其中操作錯誤的是　 　。
（2）糾正錯誤操作后，用托盤天平稱量所需的氯化鈉，若發現托盤天平的指針偏向左盤， 則 接下來應該進行的操作是 (填字母) 。
A．適量增加砝碼
B．適量減少適量氯化鈉固體
C． 向右調節平衡螺母
（3）在配制溶液的過程中，若該同學量取水時俯視讀數，則配制的溶液溶質質量分數將偏　 　。
（4）將配制好的溶液裝入　 　 中 (選填“廣口瓶”或“細口瓶”) ，蓋好瓶塞并貼標簽。
【答案】（1）⑤③④；①
（2）B
（3）大
（4）細口瓶
【知識點】一定溶質質量分數的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根據配制一定溶質質量分數溶液的實驗過程解答。根據實驗操作的規范分析解答。
（2）在進行定量稱量時，不能調整砝碼和游碼，只能通過調整左盤藥品的質量讓天平再次實現平衡。
（3）根據“俯視大仰視小”的規律分析；
（4）根據溶液的盛放方法解答。
【解答】（1）配制一定溶質質量分數溶液的過程如下：
②從試劑瓶中取出氯化鈉；
①用天平稱取3g氯化鈉；
⑤將稱取的氯化鈉倒入燒杯；
③用量筒量取47mL水倒入燒杯備用；
④用玻璃棒攪拌，直到全部溶解。
即正確順序為：②①⑤③④。
在使用天平中，藥品應該放在左盤，而不是右盤，故選①。
（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉，若發現托盤天平的指針偏向左盤， 說明左盤氯化鈉的質量偏大，則接下來應該進行的操作是：適量減少氯化鈉固體，故選B。
（3）在配制溶液的過程中，若該同學量取水時俯視讀數，則讀出的示數偏大，而實際得到水的體積偏小。根據“溶質質量分數=”可知，配制的溶液溶質質量分數偏大。
（4）將配制好的溶液裝入細口瓶中，蓋好瓶塞并貼標簽。
25．“勝哥”對酸堿鹽反應做了如圖甲所示的探究，溶液pH的變化趨勢如圖乙所示，請參照圖中提供的數據作答：
（1）圖乙中b點溶液中的溶質是　 　。
（2）計算原混合物中鹽酸溶液的質量分數。
【答案】（1）NaCl和MgCl2
（2）由圖乙可知，當加入40g10%的NaOH溶液時，HCl與NaOH溶液恰好完全反應，NaOH的質量為40g×10%=4g，
設原混合物中鹽酸溶液的質量分數x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
4g 200g×x
；
解得：x=1.825%。
【知識點】溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】（1）根據HCl與NaOH溶液反應生成氯化鈉和水，反應完后，NaOH溶液再與MgCl2溶液反應生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，圖乙中b點時，HCl與NaOH溶液恰好完全反應來分析解答；
（2）根據圖乙可知當加入40g10%的NaOH溶液時，HCl與NaOH溶液恰好完全反應，由氫氧化鈉的質量求出HCl的質量，進而求出原混合物中鹽酸溶液的質量分數即可；
【解答】 （1）200gMgCl2和HCl混合溶液中加入200g10%的NaOH溶液，先是HCl與NaOH溶液反應生成氯化鈉和水，反應完后，NaOH溶液再與MgCl2溶液反應生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀。圖乙中b點時，溶液的pH=7，即HCl與NaOH溶液恰好完全反應，則b點溶液中的溶質是生成的氯化鈉和未反應的氯化鎂。
26．某電鍍廠排出的廢水中含有CuCl2和HCl，興趣小組為了測得廢水中CuCl2的質量分數，開展如下實驗：取100克廢水，平均分成5份，分別加入相同質量分數的NaOH溶液（已知廢水中除了CuCl2和HCl之外，其他物質都不能與氫氧化鈉發生反應），獲得以下實驗數據。據此回答下列問題。（反應化學方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl）
實驗次數 1 2 3 4 5
廢水質量（克） 20 20 20 20 20
氫氧化鈉溶液質量（克） 20 40 60 80 100
沉淀質量（克） 0 1.96 5.88 9.8 9.8
（1）第3次實驗所得溶液的質量是　 　克。
（2）求該廢水中CuCl2的質量分數。
（3）求第2次實驗中，與HCl反應的氫氧化鈉溶液質量。
【答案】（1）74.12
（2）解：對比第4、5次實驗，沉淀質量不再增加，說明第4次廢水中CuCl2已經反應完全，沉淀質量=9.8g，根據質量守恒定律，設該廢水中CuCl2的質量為x，則
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
135 98
x 9.8g
，
解得x=13.5g；則廢水中CuCl2的質量分數=13.5g÷20g×100%=67.5%；
（3）解：第2次到第3次加入氫氧化鈉溶液質量20g，
第3次到第4次加入氫氧化鈉溶液質量20g，
增加的沉淀質量都是3.92g（5.88g-1.96g=9.8g-5.88g=3.92g），
說明每20g氫氧化鈉溶液加入生成3.92g沉淀，
已知第2次生成的沉淀為1.96g，是3.92g 的一半，
則第二次與氯化銅反應的氫氧化鈉溶液質量為10g，
所以第2次實驗中，與HCl反應的氫氧化鈉溶液質量是
40g-10g=30g。
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】本題考查的是根據化學方程式的計算以及溶質的質量分數的相關計算。
（1）根據表格數據分析；
（2）根據對比第4、5次實驗，沉淀質量不再增加，質量守恒分析計算；
（3）根據數據分析得出每20g氫氧化鈉溶液加入生成3.92g沉淀，已知第2次生成的沉淀為1.96g，是3.92g 的一半分析。
【解答】（1）第3次實驗所得溶液的質量是=20g+60g-5.88g=74.12克；
故答案為：（1）74.12；（2）67.5%；（3）30g。
27．如圖甲是小平網購收到的活魚，魚在密封袋中存活時間長短與水中溶解氧的含量相關。為了探究氧氣在水中溶解能力的影響因素，小平做了以下實驗。
步驟1：將相同的7個密封容器標為1號、2號、3號......，在容器內分別裝入等量的水后排盡容器內的空氣，再充入足夠的氧氣。
步驟2：將7個密封容器的水溫控制在0℃、5℃、10℃、15℃、20℃、25℃、30℃，然后通過調整密封圈把容器內氣壓調整為0.9×105帕。通過氧氣含量傳感器顯示水中溶解氧氣的質量（如圖乙）。
步驟3：將氣壓調整到1×105帕、1.05×105帕，重復步驟2，記錄數據并繪制如圖丙所示曲線。
（1）步驟1中“排盡容器內的空氣，再充入足夠的氧氣”的目的是：　 　。
（2）某同學認為氧氣在水中的溶解能力為微溶，即使在步驟1中加入的氧氣沒有完全等量也不會影響實驗結果，你認為該觀點是否合理，并說明理由：　 　。
（3）在容器內氣壓為1.0×105帕時，把水溫從20℃調整到該類魚生存最適合溫度30℃，通過調整密封圈來改變容器內的氣壓，使水中溶解氧的量保持不變，氣壓該怎么調整，請說明理由：　 　。
【答案】（1）提高容器中氧氣含量，使氧氣在水中的溶解達到飽和狀態
（2）合理，只要都達到飽和，且袋內氣壓相等，氣體質量略有差異，不會對實驗結果造成影響
（3）由圖丙可知溶解氧含量隨氣壓升高而增大，隨溫度升高而減小，所以在升高溫度的情況下，要保證溶解氧含量不變，需增大壓強。
【知識點】溶解度的影響因素
【解析】【分析】（1）只有氧氣足夠，測量測量氧氣在水中的溶解能力的影響因素；
（2）只要氧氣在水中達到飽和，就不會影響實驗結果；
（3）氣體的溶解度與溫度高低和氣壓大小有關。
【解答】 （1）按體積計算，空氣中氧氣約占21%，為了保證水中溶解的氧氣達到飽和狀態，需要充入足夠的氧氣，故步驟1中排盡容器內的空氣，再充入足夠的氧氣的目的是提高容器中氧氣含量，使氧氣在水中的溶解達到飽和狀態。
（2）只要其他條件相同，氧氣在水中的溶解達到飽和狀態就不會對實驗結果產生影響，故在步驟1中加入的氧氣沒有完全等量也不會影響實驗結果，原因是只要都達到飽和，且袋內氣壓相等，氣體質量略有差異，不會對實驗結果造成影響。
（3）由圖丙可知：氧氣的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，故在溫度升高的條件下，要保持氧氣的溶解度不變，可以增大壓強，所以在容器內氣壓為1.0×105帕時，把水溫從20℃調整到該類魚生存最適合溫度30℃，使水中溶解氧的量保持不變，需增大壓強。
28．小科同學在盛有約20℃水的燒杯中加入了硝酸鉀固體，充分溶解后溶液的溫度降到10℃左右，此時燒杯中還有大量固體剩余。再往溶液中放入一塊木塊，放置了一段較長時間，隨著環境溫度的變化，發生了如圖ABCD所示的順序變化。請回答：
（1）硝酸鉀固體溶于水后，溶液溫度下降的原因　 　。
（2）根據圖示的現象，請判斷在此過程中硝酸鉀溶液溫度的變化　 　。
（3）請結合所學知識，解釋燒杯內硝酸鉀固體量變化及木塊沉浮變化的原因。（硝酸鉀溶解度隨溫度變化如下表）
溫度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70
硝酸鉀（克） 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138
【答案】（1）硝酸鉀固體溶于水吸熱
（2）硝酸鉀溶液的溫度先升高，后降低
（3）解：硝酸鉀固體的溶解度隨著溶液溫度的升高而增大，硝酸鉀固體溶于水中，溶液的溶質質量分數增加，溶液密度增大。木塊始終處于漂浮狀態，重力不變，即木塊浮力保持不變。根據阿基米德原理，物體受到浮力不變，液體密度增大，物體排開液體的體積減少。
隨著外界環境溫度降低，硝酸鉀固體的溶解度隨著溶液溫度的降低而減小，硝酸鉀溶液過飽和而析出硝酸鉀晶體，溶液的溶質質量分數降低，溶液密度減小。根據阿基米德原理，物體受到浮力不變，液體密度減小，物體排開液體的體積增加。
【知識點】阿基米德原理；物體的浮沉條件及其應用；溶解時的吸熱或放熱現象；溶解度的影響因素
【解析】【分析】（1）溶液溫度上升，則物質溶解放熱；溶液溫度下降，則物質溶解吸熱。
（2）根據硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，據此結合圖片分析溶液溫度的變化。
（3）根據溫度的變化分析硝酸鉀溶解度的變化，進而確定溶液溶質質量分數的變化，以及溶液密度的變化。然后根據漂浮狀態比較木塊受到浮力的大小關系，并結合阿基米德原理分析液體密度改變時，木塊排開液體體積的大小變化即可。
【解答】（1）硝酸鉀固體溶于水后，溶液溫度下降的原因：酸鉀固體溶于水吸熱。
（2）根據圖片可知，硝酸鉀的溶解度先增大后減小；根據表格可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以：硝酸鉀溶液溫度的變化為先升高后降低。
29．“勝哥”做自然界中“冬季排堿”模擬實驗，他首先配制了40℃的碳酸鈉熱飽和溶液，然后冷卻至4℃，其操作過程如下圖：
（1）在向甲燒杯中添加碳酸鈉粉末的過程中，若觀察到　 　現象，則甲溶液已飽和。
（2）乙丙溶液中溶質的質量分別為a、b，則a、 b的大小關系為　 　。
（3）用圖2裝置回收丙燒杯中的固體，當蒸發皿中出現大量固體，僅剩少許液體時，該如何操作　 　。
【答案】（1）攪拌后，不能繼續溶解
（2）a>b
（3）熄滅酒精燈，玻璃棒繼續攪拌，直至晶體完全析出
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液相互轉變；溶解度的影響因素
【解析】【分析】（1）飽和溶液不能再溶解這種物質。
（2）根據杯底如果有剩余溶質，則溶液飽和。
【解答】（1）不能繼續溶解該物質，杯底有物質剩余， 則甲溶液已飽和 。
（2）碳酸鈉溶解度隨溫度降低而減小，故丙圖中有更多的堿。 溶質的質量分別為a、b，則a>b 。
（3） 蒸發僅剩少許液體時 ，該熄滅酒精燈，玻璃棒繼續攪拌，直至晶體完全析出。
30．“勝哥”周末到山山家觀察燈盞糕的制作過程，請利用所學科學知識進行解釋：
（1）燈盞糕制作過程中需要用到的材料有：面粉、油、食鹽等，上述食材能分散于水中并形成乳濁液的是　 　；
（2）炸燈盞糕時，面粉團在油中會變得蓬松，小君發現一開始沉底的燈盞糕浮上來了，燈盞糕上浮是因為　 　增大導致浮力增大；
（3）賣燈盞糕的小攤上還擺著紅糖水，攤主只要取出少量紅糖水品嘗，就能知道整鍋紅糖水甜度是否合適，這是因為溶液具有　 　的特點。
【答案】（1）面粉
（2）排開油的體積
（3）均一性
【知識點】阿基米德原理；溶液的組成及特點；懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區別
【解析】【分析】（1）乳濁液的分散質為不溶性的液體；
（2）根據阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，物體排開液體的體積越大，則受到的浮力越大；
（3）根據溶液的均一性和穩定性分析解答。
【解答】（1）油是不溶于水的液體，因此分散水中形成乳濁液；
（2）炸燈盞糕時，面粉團在油中會變得蓬松，小君發現一開始沉底的燈盞糕浮上來了，燈盞糕上浮是因為排開油的體積增大導致浮力增大；
(3)賣燈盞糕的小攤上還擺著紅糖水，攤主只要取出少量紅糖水品嘗，就能知道整鍋紅糖水甜度是否合適，這是因為溶液具有均一性的特點。
31．（2023·杭州）已知氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大。向盛有40克氯化鉀的燒杯中加入100克水，充分攪拌溶解后現象如圖所示。此時溶液溫度為20℃，下列說法正確的是（　　）
A．20℃時氯化鉀的溶解度為40克
B．燒杯中氯化鉀溶液的質量為140克
C．若加熱使燒杯中的固體全部溶解，則溶質的質量分數一定比加熱前大
D．若加水使燒杯中的固體全部溶解，則溶質的質量分數一定比加水前大
【答案】C
【知識點】固體溶解度的概念；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】根據燒杯中物質溶解情況分析，結合溶液質量為溶解的固體質量+溶劑質量，溶質質量分數為溶質質量/溶液質量分析。
【解答】A、20 ℃ 40克氯化鉀未完全溶解于100克水中，說明20oC時氯化鉀溶解度小于40g，不符合題意；
B、氯化鉀未完全溶解， 燒杯中氯化鉀溶液的質量小于140克 ，不符合題意；
C、若加熱使燒杯中的固體全部溶解，則溶液中溶質增加，溶質的質量分數一定比加熱前大，符合題意；
D、液若加水使燒杯的固體全部溶解，若剛好形成20oC飽和溶液，則溶質質量分數不變，若形成不飽和溶液，則溶質質量分數比加水前小，不符合題意；
故選C。
32．（2023·麗水）20℃時，在盛有50克水的燒杯中加入20克硝酸鉀，充分攪拌后如圖甲；加入20克水，充分攪拌后如圖乙。再加入10克水如圖丙。下列說法正確的是（　　）
A．甲中溶液是不飽和溶液
B．乙中溶液一定是飽和溶液
C．丙中溶液的溶質質量分數為20%
D．乙→丙過程中，溶液的溶質質量分數變大
【答案】C
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】不飽和溶液變為飽和溶液可通過蒸發溶劑，增加溶質，降低溫度等措施。
【解答】A.甲中有固體未被溶解，故其屬于飽和溶液；
B.乙溶液中未出現固體，故無法判斷其是否為飽和溶液；
C.
D.加水會使其質量分數變小。
故答案為：C
33．（2023·舟山）為拓展能量來源，我國推廣種植一種“生物柴油”樹——麻瘋樹，其果實內含有果仁油。果仁油常用有機溶劑通過浸取法提取，主要過程如圖。下列有關說法錯誤的是（　　）
A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度
B．加熱溶解時溫度升高果仁油溶解度變大
C．過濾利用了果仁油與濾渣的溶解性不同
D．蒸發過程中果仁油的溶質質量分數變小
【答案】D
【知識點】影響溶解快慢的因素；溶解度的影響因素；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量；
【解答】A. 粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度，A正確；
B. 加熱溶解時溫度升高果仁油溶解度變大，B正確；
C. 過濾利用了果仁油與濾渣的溶解性不同 ，C正確；
D. 蒸發過程中，溶劑減少，果仁油的溶質質量分數變大，D錯誤；
故答案為：D.
34．（2023·湖州）許多物質都能溶解在溶劑里形成溶液，溶液在日常生活和生產中的應用廣泛。下列說法錯誤的是（　　）
A．溶液由溶質和溶劑組成，水是一種較好的溶劑
B．海水曬鹽的過程可以實現溶劑和溶質的分離
C．兩種不同溶液混合后，有可能形成懸濁液
D．凡是均一、穩定、透明的液體都是溶液
【答案】D
【知識點】水的組成和主要性質；懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區別
【解析】【分析】A、根據溶液的組成分析；
B、根據蒸發結晶可分離溶質和溶劑分析；
C、根據溶液混合可能發生化學變化分析；
D、根據溶液是均一穩定的混合物分析。
【解答】A. 溶液由溶質和溶劑組成，水是一種較好的溶劑，不符合題意；
B. 海水曬鹽的過程水分蒸發，氯化鈉析出，可以實現溶劑和溶質的分離 ，不符合題意；
C. 兩種不同溶液混合后，有可能發生化學反應生成沉淀而形成懸濁液 ，不符合題意；
D.均一、穩定、透明的液體不一定是溶液，也可能是水等純凈物，符合題意；
故答案為：D。
35．（2023·寧波）NH4Cl、KNO3是兩種鹽。30℃時，NHCl的溶解度為41.4g/100g水，KNO3的溶解度為45.8g/100g水。取這兩種鹽各22g，按圖示進行實驗。下列說法錯誤的是（　　）
A．鹽A是NH4Cl
B．①中加足量的水可使未溶的鹽A溶解
C．②中溶液為不飽和溶液
D．②中溶液溶質質量分數為45.8%
【答案】D
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】根據 30℃時， NH4Cl 、KNO3的溶解度分析，由此確定50克水中達到飽和狀態時溶解的質量，結合溶質質量分數＝溶質質量/溶液質量解答。
【解答】A、 30℃時， NH4Cl 的溶解度為41.4g/100g水，KNO3的溶解度為45.8g/100g水 ， 30℃時各取鹽A、鹽B22克加入50克水中，A不能全部溶解，B全部溶解，則A為 NH4Cl ，不符合題意；
B、 ①中加足量的水可使未溶的鹽A溶解 ，不符合題意；
C、30℃時50克水中溶解22.9gKNO3 剛好飽和，②中溶液為不飽和溶液 ，不符合題意；
D、 ②中溶液溶質質量分數為 =30.6%，符合題意；
故選D.
36．（2022·湖州）下表是氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，下列敘述中，錯誤的是（　　）
氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度
溫度（℃） 0 20 40 60 80 100
氯化鈉(克) 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸鉀(克) 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
B．在20℃時，要溶解36克氯化鈉至少需要100克水
C．若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，可采用冷卻熱飽和溶液的方法來提純硝酸鉀
D．將80℃的氯化鈉飽和溶液和80℃的硝酸鉀飽和溶液各100克降溫至20℃，析出晶體的質量分別是2.4克和137.4克
【答案】D
【知識點】固體溶解度的概念；溶解度的影響因素；結晶的概念與方法
【解析】【分析】（1）根據表格分析氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化規律；
（2）根據表格確定20℃時氯化鈉的溶解度，根據溶解度的定義判斷；
（3）如果溶解度隨溫度的升高變化明顯，那么可使用冷卻熱飽和溶液的方法結晶析出；
（4）根據溶解度的定義分別計算出兩個溫度下溶質的質量，然后相減得到析出晶體的質量。
【解答】A.根據表格可知，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故A正確不合題意；
B.在20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，即100g水中最多溶解氯化鈉36g，那么要溶解36克氯化鈉至少需要100克水，故B正確不合題意；
C.根據表格可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，而氯化鈉的溶解度卻變化較小，因此若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，可采用冷卻熱飽和溶液的方法來提純硝酸鉀，故C正確不合題意；
D.80℃時氯化鈉的溶解度為38.4g，20℃時氯化鈉的溶解度為36g，根據溶解度的定義可知，80℃時138.4g氯化鈉飽和溶液降低到20℃時析出：38.4g-36g=2.4g，而不是100g溶液，故D錯誤符合題意。
故選D。
37．（2022·浙江）在學習過程中，總結規律要嚴謹、科學。下列總結出的規律符合這一要求的是（　　）
A．酸溶液一定顯酸性
B．某物質一定溫度時的濃溶液一定是飽和溶液
C．含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．有單質生成的反應一定是置換反應
【答案】A
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；置換反應及其應用；酸的化學性質
【解析】【分析】A、根據酸的溶液和酸性溶液的區別分析；
B、根據濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液的關系分析；
C、根據氧化物是由兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物分析；
D、根據置換反應要求反應物和生成物都一種單質和一種化合物分析。
【解答】A、 酸溶液一定顯酸性 ，符合題意；
B、某物質一定溫度時的濃溶液不一定是飽和溶液 ，不符合題意；
C、 含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高錳酸鉀含氧元素，但不是氧化物 ，不符合題意；
D、 有單質生成的反應不一定是置換反應，如一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳 ，不符合題意；
故選A。
38．（2024·浙江）海水中含有氯化鈉、氯化鎂等可溶性物質和少量細小泥沙顆粒。海水曬鹽是獲取食鹽的途徑之一，某同學模擬海水曬鹽的部分實驗流程如圖所示。
（1）按照物質的組成分類，海水屬于　 　。
（2）濾液中氯化鎂的質量分數　 　（填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的質量分數。
（3）粗鹽還需進一步提純，將下列操作合理排序　 　（填序號）。
①溶解②蒸發結晶③過濾
【答案】（1）混合物
（2）大于
（3）①③②
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；蒸發操作與粗鹽提純；常見物質的分類
【解析】【分析】 （1）根據混合物是由多種物質組成的來分析解答；
（2）根據海水蒸發過程中溶劑水的質量減小來分析解答；
（3）根據粗鹽提純的步驟來分析解答。
【解答】 （1）海水中含有氯化鈉、氯化鎂等可溶性物質和少量細小泥沙顆粒，則海水屬于混合物；
（2）海水蒸發過程中溶劑水的質量減小，而溶質的質量不變，則濾液中氯化鎂的質量分數大于其在海水中的質量分數；
（3）粗鹽提純時，應先將粗鹽溶于水，再過濾除去不溶性雜質，最后蒸發結晶得到氯化鈉，則下列操作合理排序①③②。
39．（2023·紹興）在配制硝酸鉀(KNO3)營養液時，小敏操作過程如圖所示，請回答下列問題：
硝酸鉀在不同溫度時的溶解度
溫度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸鉀能為農作物的生長提供養料，屬于　 　(選填”鉀”、“氨”或”復合”)肥。
（2）上述溶液中屬于飽和溶液的是　 　 (填序號)。
（3）現要配制20%的硝酸鉀營養液，需向燒杯③溶液中加水　 　 克。
【答案】（1）復合
（2）②
（3）60(答案不確定)
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；一定溶質質量分數的溶液的配制；鹽與化肥
【解析】【分析】（1）根據硝酸鉀中含有鉀和氮兩種植物所需營養元素分析；
（2）根據所給溶解度確定各溶液是否飽和分析；
（3）根據溶液稀釋前后溶質質量不變分析。
【解答】（1） 硝酸鉀能為農作物的生長提供鉀元素和氮元素，屬于復合肥；
（2）20 ℃ 時硝酸鉀溶解度為31.6克，50 ℃ 時為85.5克， ②為20 ℃時100克水中加入40克硝酸鉀形成的溶液，固體不能全部溶解，為飽和溶液，③為50 ℃時100克水溶解40克硝酸鉀，為不飽和溶液；
（3）40克硝酸鉀配制20%的硝酸鉀營養液質量為40g20%=200g，需向燒杯③溶液中加水200g-140g=60g 。
故答案為：（1）復合；（2） ② ；（3）60.
40．（2023·金華）20℃時，取一定量CuSO4固體溶解在水中，按如圖所示進行操作。回答下列問題：
（1）甲、乙、丙三種溶液，一定屬于飽和溶液的是　 　；
（2）甲、乙、丙三種溶液的溶質質量分數從大到小依次為　 　。
【答案】（1）甲
（2）丙>乙>甲(或丙乙甲)
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】（1）根據有固體剩余的溶液一定是飽和溶液，蒸發溶劑后無晶體析出，說明蒸發前是不飽和溶液，無固體剩余的可能飽和可能不飽和分析；
（2）根據溶質質量分數＝溶質質量/溶液質量分析。
【解答】（1）甲中固體未完全溶解，一定是飽和溶液，加熱到 50℃時固體全部溶解，且蒸發2克水無晶體析出，則乙為不飽和溶液，丙可能飽和可能不飽和；
（2） 甲中溶質最少，乙和丙中溶質質量相等，但丙中溶劑最少，故三種溶液的溶質質量分數從大到小依次為丙>乙>甲。
故答案為：（1）甲；（2） 丙>乙>甲(或丙乙甲) 。
41．（2023·舟山）科學觀念的建立需要經歷曲折的探索。在很長-段時間內，人們曾認為水是組成世間萬物的一種元素。
（1）1781年，卡文迪許用純氧與氫氣反應，生成水。推測水應該由　 　種元素組成，從“合成”的角度，證明了“水不是單一元素”。
（2）1800年，卡菜爾和尼科爾森通過電解的方式將水分解為氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為　 　，從“分解”的角度，證明了“水不是單一元素“。
【答案】（1）兩
（2）2H2O 2H2↑+O2↑
【知識點】水的組成和主要性質
【解析】【分析】（1）元素指具有相同質子數的同一類原子的總稱；
（2）水通電分解形成氫氣和氧氣；
【解答】（1）水由氫元素和氧元素組成；
（2） 水分解為氫氣和氧氣 ，化學方程式為 ： 2H2O 2H2↑+O2↑；
故答案為：（1）兩（2） 2H2O 2H2↑+O2↑
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第28講 水和溶液
考點 常見題型 考點分值
1. 關注水體污染及防治(理解) 選擇、填空 2～4分
2．樹立水是生命之源的觀點(應用) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
3．樹立節約用水的意識，增強防止水污染的責任感(應用) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
4.列舉吸附、沉淀、過濾、蒸餾等凈化水的常用方法(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～6分
5.知道水電解后的產物，描述水的組成(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
6.描述水的主要物理性質和化學性質(水能電解、水與氧化物的反應等)(了解) 選擇、填空 2～4分
7.說出溶液的組成(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
8.說明溶液的特點(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
9.知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見的溶劑(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～6分
10.區別溶液、懸濁液和乳濁液(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
11.區別飽和溶液與不飽和溶液(理解) 選擇、填空 2～4分
12.列舉影響物質溶解性的一些因素(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
13．說出物質的溶解度的含義(不要求溶解度的計算)(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
14.說明溶液中溶質質量分數的意義(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
15.應用“溶質的質量分數＝溶質質量/溶液質量”進行簡單計算(應用) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
16.按要求配制一定溶質質量分數的溶液，說明有關配制方案、步驟與操作方法(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
一、愛護水資源
1. 愛護水資源的原因
(1)淡水資源有限。
(2)生命的孕育和維系都需要水。
2. 愛護水資源的措施
(1)節約用水
①生活中：一水多用，用洗菜水澆花等； 節水標志
②農業上：改大水漫灌為________等；
③工業上：工業用水循環使用等。
(2)防治水體污染
污染來源 防治措施
工業污染(未經處理的廢液、廢渣等任意排放) 工業廢水必須經過凈化處理，達標后排放
農業污染(農業生產中農藥、化肥的不合理使用) 提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥
生活污染(生活垃圾的隨處堆積、生活污水的任意排放) 生活污水不能直接排放，對生活垃圾及生活污水集中處理
備考補充：河水中微生物大量繁殖的原因是生活污水的任意排放，氮、磷化肥的不合理使用。二、水的凈化
1. 常見的凈水方法
凈水方法 原理及作用
沉淀 靜置或加入明礬，吸附水中的懸浮雜質凝聚成較大的固體顆粒而沉淀到水底
過濾 除去水中的________性雜質
吸附 除去色素、異味和水中的一些溶解的雜質，常用________
殺菌 消毒 加入殺菌劑(漂白粉、ClO2、Cl2等)殺滅水中的病毒、細菌
蒸餾 把水加熱至沸騰，產生的水蒸氣經冷卻形成液態水
【特別提醒】①經沉淀、過濾、吸附凈化的水仍為混合物，通過蒸餾得到的水屬于純凈物；
②凈水方法中，凈化程度由高到低的順序依次為蒸餾>吸附>過濾>沉淀。
2. 自來水廠生產流程
三、水的組成和主要性質
（一）水的組成
電解水實驗(將________能轉化為________能)
1. 實驗原理：____________________(用化學方程式表示)。
水電解的過程示意圖
2. 實驗裝置
【特別提醒】水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強________。
3. 實驗現象
(1)通電后，兩個電極上有氣泡產生。
(2)一段時間后，a、b中均有氣體產生，液面均下降，c中液面上升，與電源正極相連的氣體體積小，與負極相連的氣體體積大，體積比大約為________。
(3)若在水中滴入酚酞試液，一段時間后與負極相連的電極附近的溶液顯________色，溶液中存在大量的________。
4. 氣體的檢驗及判斷
(1)用帶火星的木條接近液面下降較少的玻璃管尖嘴，慢慢打開活塞，觀察到________________，證明是氧氣。
(2)用點燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴，慢慢打開活塞，觀察到氣體能燃燒(或點燃時有爆鳴聲)并且產生________火焰，證明是氫氣。
5. 實驗結論
(1)水在通電條件下生成了________和________。
(2)水是由________和________組成的。
(3)水分子是由________和________構成的。
6. 結論推廣
(1)驗證了化學變化中分子________而原子____________再分。
(2)電解水實驗中生成氫氣和氧氣的質量比為________。
7. 電解水時，發現產生O2和H2的體積比小于1∶2，其原因是__________________。
8. 已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子。在電解水實驗中通過生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1，推求出水分子組成中____________________為2∶1，經進一步科學確認，得出水的化學式為H2O。
9. 電解水也能產生氧氣，但是實驗室通常不用該方法制取氧氣，其原因是______ ____________________________________________________。
（二）水的性質
物理 性質 常溫、常壓下是無色、無味的液體，沸點100 ℃，熔點0 ℃，密度一般為1 g/cm3，是常見的溶劑
化學 性質 (1)在常溫下化學性質穩定 (2)在通電條件下分解：__________________(填化學方程式) (3)某些非金屬氧化物＋水―→酸：CO2＋H2O=== H2CO3 (4)某些金屬氧化物＋水―→堿：CaO＋H2O=== Ca(OH)2 (5)CuSO4＋5H2O=== CuSO4·5H2O 白色粉末變藍，可用于檢驗水
四、物質的溶解
1. 溶液
(1)溶液的組成：溶液由________和________組成。
①溶質：被溶解的物質稱為溶質，溶質既可以是____，也可以是______、______。
②溶劑：能溶解其他物質的物質稱為溶劑，水是較好的溶劑，除水外，常用的溶劑有酒精、汽油、丙酮、香蕉水等。
【特別提醒】乙醇和水混合，乙醇為溶質，水為溶劑；碘酒中的溶劑為乙醇。
(2)特點：溶液是______、______的混合物。
2. 溶液、懸濁液和乳濁液的區別
溶液 懸濁液 乳濁液
組成 由溶質和溶劑組成的混合物 固體小顆粒和液體組成的混合物 油狀小液滴和液體組成的混合物
特點 均一、穩定 不穩定
靜置后 現象 不分層、無沉淀，無明顯變化 產生沉淀 產生分層
舉例 糖水、碘酒、食鹽水等 鋇餐、泥水等 牛奶、肥皂水等
3. 物質溶解時的吸放熱現象
(1)有的物質溶解時，會放出熱量，使溶液溫度明顯________，如氫氧化鈉、濃硫酸。
(2)有的物質溶解時，會吸收熱量，使溶液溫度明顯________，如硝酸銨。
(3)有許多物質溶解時，溶液的溫度__________，如氯化鈉。
五、飽和溶液與不飽和溶液
1. 定義：在一定________下，在一定量的________里________再繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液，________繼續溶解某種物質的溶液，稱為這種溶質的不飽和溶液。
2. 判斷方法
(1)在條件(溫度、溶劑的量)不變時，繼續向溶液中加入這種________，觀察是否溶解，若不再溶解則為飽和溶液，反之，則為不飽和溶液。
(2)一定條件下，若溶液中有未溶解的溶質，則溶液一定是該溶質的________溶液。
(3)改變溫度或蒸發溶劑析出晶體后所得到的溶液一定為該溶質的________溶液。
3. 相互轉化的方法
(1)對大多數溶解度隨溫度升高而增大的物質：
不飽和溶液
(2)對于極少數[如Ca(OH)2等]溶解度隨溫度升高而降低的物質：
不飽和溶液
【特別提醒】某物質的飽和溶液不能繼續溶解該溶質，但能繼續溶解其他溶質。
4. 結晶
(1)蒸發結晶法：通過蒸發溶劑的方法使溶質析出，適用于溶解度受溫度變化影響較________(填“大”或“小”，下同)的物質，如氯化鈉。
(2)降溫結晶法(或冷卻熱飽和溶液法)：通過降低溫度的方法使溶質析出，適用于溶解度隨溫度升高而增大，且溶解度受溫度變化影響較________的物質，如硝酸鉀。
六、溶解度
1. 定義：在一定________下，某物質在________溶劑中達到____________時所溶解的________為該物質在這種溶劑里的溶解度。
【特別提醒】四要素
①條件：________　 ②標準：________ ③狀態：達到________ ④單位：________
2. 影響因素
3. 溫度對物質溶解度的影響
(1)大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而____，如硝酸鉀、氯化銨等。
(2)個別固體物質的溶解度隨溫度的升高而______，如氫氧化鈣等。
(3)少數固體物質的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉。
(4)氣體物質的溶解度隨溫度的升高而________，隨壓強的升高而________。
備考補充：某堿溶液的溶解度隨溫度的升高而增大，溫度一定時，溶液的濃度越大，堿性越強。
①要使該飽和溶液的pH增大(溶質種類不變)，可采取的方法是______________。
②要使該飽和溶液的pH減小，可采取的方法是________，或者添加其他可以與溶質反應的物質。
分析：①該溶液的溶解度隨溫度的升高而增大，在該溫度下已經飽和，不能再繼續溶解該溶質，要繼續溶解該溶質，可升高溫度，增大其溶解度或升溫蒸發溶劑。②減少飽和溶液中溶質的方法有降低溫度析出晶體，也可以通過化學反應將溶質反應掉，降低溶質的質量。
4. 物質溶解性的難易程度(S表示溶解度)
溶解度越大，表明該溫度下物質的溶解性越____。
七、溶質質量分數
1. 溶質質量分數的計算
(1)所有溶液：溶質質量分數＝_____________________________________________________
＝__________________________
(2)飽和溶液：溶質質量分數＝×100%
2. 溶質的質量分數與溶液體積、密度的有關換算
(1)溶液質量(m)＝溶液體積(V)×溶液密度(ρ)
(2)溶質質量分數＝×100%
歸納總結：溶液中的“變”與“不變”
a. 溶液稀釋后，溶質質量______，溶劑質量______，溶質質量分數______。
b．飽和溶液中加入一定量的溶質，溶質質量、溶劑質量、溶質質量分數均______。
c．不飽和溶液繼續溶解溶質后，溶質質量、溶液質量、溶質質量分數均______。
d．飽和溶液加熱蒸發掉一部分水，再降溫至原來的溫度，則溶質、溶劑的質量會等比例減小，溶質質量分數______。
八、配制一定溶質質量分數的溶液
1. 溶液稀釋的計算
(1)原理：溶液稀釋前后，__________不變。
(2)計算公式：m濃×C濃%＝m稀× C稀%或m濃× C濃%＝(m濃＋m水)× C稀%
其中m濃為稀釋前濃溶液的質量、 C濃%為稀釋前溶質質量分數，m稀為加水稀釋后稀溶液的質量、 C稀%為稀釋后溶質質量分數。
【注意】實際應用中因溶液質量不便稱量，一般用量筒量取體積，計算時需將質量和體積相互換算。
配制一定溶質質量分數的溶液
(一)用固體藥品配制一定溶質質量分數的溶液(以配制溶質的質量分數為10%的氯化鈉的溶液50 g為例)
1. 實驗用品：氯化鈉固體、藥匙、托盤天平(帶砝碼)、鑷子、稱量紙、燒杯、量筒、膠頭滴管、________、蒸餾水。
2. 實驗步驟
(1)計算：配制此溶液需要氯化鈉____ g，水____mL(水的質量換算成體積，水的密度為1 g/cm3)。
(2)稱量和量取：用__________稱取所需的氯化鈉，放入燒杯中，用________量取所需的水，選取量筒時量程要比量取液體的體積________，且越接近越好。
(3)溶解：將量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用________攪拌，直到氯化鈉完全溶解。
(4)裝瓶貼標簽：將配制好的溶液裝在細口瓶中，貼上標簽，標簽上應標注溶液______及________。
【特別提醒】溶解不能在量筒中進行，該操作中玻璃棒的作用是________。
3. 誤差分析
溶質質量 分數分析 原因 操作
偏________ 配制的溶液中水的實際體積偏小 量取水的體積時俯視讀數
量取的水倒入燒杯時濺出
稱取的氯化鈉質量偏大 稱量時右盤放了紙片而左盤未放
偏小 稱量的固體藥品質量比實際所需質量偏小 稱量時藥品和砝碼位置放顛倒且使用了游碼
固體藥品中含有少量的雜質
配制的溶液中，溶質質量偏小 固體藥品倒入燒杯時，紙片上有殘留
配制的溶液中，溶劑的質量實際偏大 量取水的體積時仰視讀數
燒杯內原來有少量的水
(二)用濃溶液配制稀溶液
1. 實驗用品：______、______、膠頭滴管、______、蒸餾水、濃硫酸。
2. 實驗目的：用溶質質量分數為98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配制溶質質量分數為10%的稀硫酸(密度為1.07 g/cm3)1 000毫升。
3. 實驗步驟
(1)計算：所需濃硫酸______毫升和所需水______毫升(計算結果精確到0.1)。
(2)量取：用量筒量取濃硫酸和水。
(3)溶解：將量筒量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。
4．實驗誤差分析
濃度 原因 操作
偏____ 配制的溶液中水的實際體積偏大 量取水的體積時仰視讀數
燒杯內原來有少量的水
配制的溶液中溶質的實際體積偏小 量取濃溶液的體積時俯視讀數
在稀釋過程中濃溶液有濺出
偏____ 配制的溶液中水的實際體積偏小 量取水的體積時俯視讀數
配制的溶液中溶質的實際體積偏大 量取濃溶液的體積時仰視讀數
【特別提醒】溶液配制完成后，在轉移過程中，若將溶液灑出來，溶質質量分數不發生變化。
重難點突破
溶解度及其應用
溶解度表格
溫度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
命題點1　飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法
1. 將氯化鉀的不飽和溶液可通過________________________的方法轉化為飽和溶液。
方法指導：首先根據物質的溶解度表判斷溶解度隨溫度的變化趨勢；再選擇合適的轉化方法進行轉化。若物質的溶解度隨溫度的升高而增大，可通過增加溶質、降低溫度或恒溫蒸發溶劑的方法將不飽和溶液轉化為飽和溶液；若物質的溶解度隨溫度的升高而減小，可通過升高溫度、增加溶質或恒溫蒸發溶劑的方法將不飽和溶液轉化為飽和溶液。
命題點2　根據某物質的溶解度配制一定溶質質量分數的溶液
2. 如果配制200 g溶質質量分數為39.0%的飽和硝酸鉀溶液，則需要水________g，此時溶液的溫度應大于________℃。
方法指導：配制一定溶質質量分數的飽和溶液時，一定要注意溫度，在該溫度下，比較該物質飽和溶液的溶質質量分數與所需配制的飽和溶液的溶質質量分數大小。若需配制的飽和溶液的溶質質量分數大，則需要升高溫度，再溶解溶質；若需配制的飽和溶液的溶質質量分數小，則需要先降低溫度再溶解溶質。
例1　(2018柳州)幾種物質的溶解度如下表所示，根據表中信息回答下列問題：
　　　溫度/℃ 溶解度/g　　　 0 20 40 60 80 100
Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 245
(1)溶解度隨溫度升高而減小的是__________。(填化學式)
(2)硝酸鉀固體中混有少量氯化鈉固體，欲分離該混合物獲得更純的硝酸鉀，可在較高溫度時制成飽和溶液，然后______________。
(3)配制20 ℃時氯化鈉的飽和溶液68 g，需水________g。
知識點1　水的凈化
【例題】
1．“生命吸管”是一種快速獲取野外飲用水的吸管裝置。內裝有多種過濾器，其中濾網可去除大部分顆粒物；活性炭和離子交換樹脂可去除異味與重金屬離子；超濾膜可濾除99.99%的細菌和病毒。下列有關敘述不正確的是（　　）
A．凈化后的水屬于純凈物
B．濾網起到過濾的作用
C．活性炭具有吸附作用，能吸附異味
D．若無生命吸管，生活中殺滅細菌和病毒可以用煮沸的方法
◆變式訓練
2．“勝哥”受邀給科學教師做《科學實驗開拓與科學思維》的講座，獲得老師們一致好評。 思維模型是依據事物發展內在規律所建立的解決問題的基本框架。海水淡化是將海水中的鹽與水分開，常用加熱蒸餾法將海水加熱形成水蒸氣。該方法屬于下列模型中的（　　）
A．性質差異 B．分離轉移 C．反應轉化 D．恢復原態
知識點2　水的電解
【例題】
3．如圖是“勝哥”利用注射器進行電解水的創新實驗，其中電極插入注射器筒內。下列說法中不正確的是（　　）
A．在水中加入少量氫氧化鈉，作用是增強水的導電性
B．反應一段時間后，氫氧化鈉溶液的質量分數減小
C．實驗成功時，左邊注射器收集到的氣體體積約是右邊的2倍
D．兩個注射器內的原始液面、電極長度要保持一致
◆變式訓練
4．小科通過微信公眾號“勝哥課程”觀看了《水的電解》、《電解水的微觀解釋》科學視頻，對相關知識有了深刻的理解。如圖是電解水的實驗裝置，請據圖回答：
（1）通電一段時間后，觀察到兩玻璃管內的液面下降，其中能燃燒并產生淡藍色火焰的是　 　(填“a”或“b”)管中的氣體。
（2）通過該實驗能說明水是由　 　組成的。
命題點3　水的防治與污染
【例題】
5．最近金華市用水總量持續增加，政府呼吁市民節約用水，從點滴做起。下列行為不利于節水的是（　　）
A．正確使用抽水馬桶大小水按鈕
B．不用長流水解凍食材
C．用漫灌方式澆灌綠地
D．合理安排洗車次數
◆變式訓練
6．2020年中國水周的宣傳主題是“堅持節水優先，建設幸福河湖”。下列關于水的說法中錯誤的是（　　）
A． 農業和園林澆灌改大水漫灌為噴灌、滴灌，可節約用水
B．農業生產中不合理施用農藥、化肥會對水體造成污染
C．取少量植物油放入水中，不能形成溶液
D．由水電解生成氫氣和氧氣可知水是由氫氣和氧氣組成的
知識點4　溶液、飽和溶液與不飽和溶液
【例題】
7． 20℃時，“勝哥”在盛有50g水的燒杯中加入20g 硝酸鉀，充分攪拌后如圖甲；加入20g水，充分攪拌后如圖乙；再加入 10g水如圖丙。下列說法正確的是()
A．20℃時，硝酸鉀的溶解度為40g
B．乙中溶液一定是飽和溶液
C．丙中溶液的溶質質量分數為20%
D．乙→丙過程中，溶液的溶質質量分數變大
◆變式訓練
8．已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表所示。如圖是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況，其中甲燒杯中為硝酸鉀的不飽和溶液，燒杯乙中為60℃含有50g水的硝酸鉀飽和溶液。下列說法正確的是
溫度(℃) 20 30 40 50 60 70 80
溶解度(g/100g水) 32 46 64 85.5 110 138 170
A．操作 1 一定是加溶質
B．甲溶液中，溶劑與溶質的質量比為5：11
C．甲與丙溶液的溶質質量分數一定相等
D．降溫過程中不考慮水分的蒸發損失，丙溶液的質量為66克
知識點5　溶解度及溶解度應用
【例題】
9． 某物質的溶解度隨溫度變化曲線如圖，且知該物質不能采用像食鹽一樣的蒸發結晶得到晶體，為更快、更多得到該物質，對溶液進行如下操作：a.蒸發至溶液出現晶膜(即溶液飽和后表面有少量晶體析出)停止加熱；b.在60℃蒸發溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃ 蒸發溶劑；e.過濾。其中最合理的順序是 (　　)
A．dace B．bace C．badace D．dabace
◆變式訓練
10．20oC時，將等質量a、b兩種固體，分別加入盛有水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖甲，升溫到50oC時，現象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法中正確的是(　　)
A．圖甲a、b溶液中的溶質質量相等
B．圖乙a、b溶液一定是不飽和溶液
C．圖丙N表示a物質的溶解度曲線
D．30oC時a、b溶液溶質質量分數不相等
知識點6　一定溶質質量分數溶液的配制
【例題】
11．現需配制100g5%的硝酸鉀溶液，作為無土栽培的營養液。下列步驟正確的是（　　）
A．計算：稱量硝酸鉀5g、量取水100mL
B．稱量：托盤天平左盤放砝碼，右盤放硝酸鉀
C．溶解：用玻璃棒攪拌可增大硝酸鉀的溶解度
D．裝瓶：有溶液灑出對溶質質量分數沒有影響
◆變式訓練
12．農民常用一定濃度的氯化鈉溶液進行選種，為了配制氯化鈉溶液，某實驗小組操作如下（實驗溫度為20℃，若此時溶于水后氯化鈉體積可忽略不計），下列說法正確的是（）
實驗小組 第一組 第二組 第三組 第四組
水的質量/g 50 50 50 50
所取NaCl的質量/g 15 20 25 30
剩余NaCl的質量/g 0 2 7 12
A．由第一組數據可知，該溶液的質量分數約為30%
B．由第二組數據可知，20℃時氯化鈉的溶解度為18g/100g水
C．由第三組數據可知，該鹽水溶液密度為1.36g/mL
D．由第四組數據可知，溶質溶劑的質量比為3：5
知識點7　溶質質量分數的相關計算
【例題】
13．“勝哥”按如圖操作配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（　　）
A．③中玻璃棒的作用是使溶液更加均勻
B．⑥讀數時視線與凹液面最低點保持水平
C．①~⑥項實驗操作均正確
D．實驗操作順序為④②①⑤⑥③
◆變式訓練
14．為探究一標簽破損的氯化鈉溶液濃度，“勝哥”取出部分溶液在恒溫下進行如圖所示的一系列操作。下列說法錯誤的是 (　　)
A．①為不飽和溶液 B．第三次析出固體的值X=4
C．②的溶質質量分數為40% D．③和④的溶質質量分數相同
15．20℃時，“勝哥”在盛有100克水的甲、乙兩個燒杯中，分別加入30克的A、B兩種物質，充分攪拌后。現象如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．燒杯甲中的溶液一定是不飽和溶液
B．燒杯乙中溶液質量是130克
C．燒杯甲中溶液降溫過程中，溶液溶質質量分數可能不變
D．燒杯乙中溶液降溫過程中，溶液溶質質量分數可能不變
16．“勝哥”將純凈的氯化鈉固體配制成溶液。20℃時，向4個盛有50g水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉并充分溶解。4組實驗數據如表：下列分析錯誤的是（　　）
實驗序號 ① ② ③ ④
加入氯化鈉的質量/g 10 15 20 25
溶液質量/g 60 65 68 68
A．①②所得溶液是20℃時氯化鈉的不飽和溶液
B．③④所得溶液的溶質質量分數相等
C．20℃時，氯化鈉的溶解度為36g
D．20℃時，往①所得溶液加入5g氯化鈉，溶液達到飽和
17． 20℃時，將等質量的a、b 兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖甲，升溫到50℃時，現象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是 (　　)
A．圖丙中 M表示b的溶解度曲線
B．圖甲溶液中溶質的質量分數a 大于b
C．圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液
D．時a、b溶液溶質質量分數不相等
18．小科通過微信公眾號“勝哥課程”觀看了 “天宮課堂”實驗視頻。實驗中往漂浮在空中的水球注入幾滴類似藍色墨水的液體，水球迅速變藍色，往藍色水球中放入半片泡騰片[主要成分是檸檬酸 和碳酸氫鈉 泡騰片與水作用，不斷產生小氣泡，且氣泡不逸出水球，水球逐漸變大。下列說法正確的是 (　　)
A．水球變藍色發生的是物理變化
B．產生的氣體可能是
C．氣泡不逸出水球是因為分子不運動
D．水球變大是因為水分子的間隔變大
19．甲是60℃的蔗糖溶液，按如圖所示進行操作。以下分析正確的是（　　）
A．乙一定是不飽和溶液
B．丙的溶質質量分數一定比乙大
C．甲和丙的溶質質量分數可能相等
D．丙的溶質質量分數大于丁
20．甲燒杯中是60℃的硝酸鉀溶液，按如圖所示進行操作。下列分析不合理的是（　　）
A．甲一定是不飽和溶液
B．乙的溶質質量分數一定比甲大
C．甲和丙的溶質質量分數一定不相等
D．丙和丁一定是飽和溶液
21．“勝哥”向溶質質量為25%的90克硝酸鉀飽和溶液中再加10克硝酸鉀，則加后溶液的溶質質量分數為（　　）
A．35% B．38.9% C．25% D．22.5%
22．小科通過微信公眾號“勝哥課程”學習溶液知識之后，進行了下列實驗。
（1）小寧向各盛有等量70℃水的燒杯①、②、③中，分別加入20gX、Y、Z三種純凈物(不含結晶水，不與水反應)，充分溶解后，結果如圖甲。此溫度下，溶解度最大的物質是　 　。
（2）若 Y 為硝酸鉀，則②溶液在恒溫下蒸發水分至有較多的晶體析出，然后冷卻至30℃并保持溫度不變。圖乙可以正確表示此過程中溶質質量分數(x%)與時間(t)的關系的示意圖是　 　。(可多選)
23．分析處理圖表中的信息是學習科學的一種重要方法。如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據此表回答：
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 37 37.3 37.8
硝酸鉀 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）20℃時，若將20克的氯化鈉倒入50克水中，充分溶解，配得的溶液溶質質量分數為　 　；（計算結果精確到0.1%）
（2）硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉時，可通過　 　方法提純硝酸鉀。
24．某同學配制 50g 6%氯化鈉溶液， 整個操作過程如圖所示， 回答下列問題：
（1）配制溶液的正確操作順序為②①　 　(填序號，下同)，其中操作錯誤的是　 　。
（2）糾正錯誤操作后，用托盤天平稱量所需的氯化鈉，若發現托盤天平的指針偏向左盤， 則 接下來應該進行的操作是 (填字母) 。
A．適量增加砝碼
B．適量減少適量氯化鈉固體
C． 向右調節平衡螺母
（3）在配制溶液的過程中，若該同學量取水時俯視讀數，則配制的溶液溶質質量分數將偏　 　。
（4）將配制好的溶液裝入　 　 中 (選填“廣口瓶”或“細口瓶”) ，蓋好瓶塞并貼標簽。
25． “勝哥”對酸堿鹽反應做了如圖甲所示的探究，溶液pH的變化趨勢如圖乙所示，請參照圖中提供的數據作答：
（1）圖乙中b點溶液中的溶質是　 　。
（2）計算原混合物中鹽酸溶液的質量分數。
26．某電鍍廠排出的廢水中含有CuCl2和HCl，興趣小組為了測得廢水中CuCl2的質量分數，開展如下實驗：取100克廢水，平均分成5份，分別加入相同質量分數的NaOH溶液（已知廢水中除了CuCl2和HCl之外，其他物質都不能與氫氧化鈉發生反應），獲得以下實驗數據。據此回答下列問題。（反應化學方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl）
實驗次數 1 2 3 4 5
廢水質量（克） 20 20 20 20 20
氫氧化鈉溶液質量（克） 20 40 60 80 100
沉淀質量（克） 0 1.96 5.88 9.8 9.8
（1）第3次實驗所得溶液的質量是　 　克。
（2）求該廢水中CuCl2的質量分數。
（3）求第2次實驗中，與HCl反應的氫氧化鈉溶液質量。
27．如圖甲是小平網購收到的活魚，魚在密封袋中存活時間長短與水中溶解氧的含量相關。為了探究氧氣在水中溶解能力的影響因素，小平做了以下實驗。
步驟1：將相同的7個密封容器標為1號、2號、3號......，在容器內分別裝入等量的水后排盡容器內的空氣，再充入足夠的氧氣。
步驟2：將7個密封容器的水溫控制在0℃、5℃、10℃、15℃、20℃、25℃、30℃，然后通過調整密封圈把容器內氣壓調整為0.9×105帕。通過氧氣含量傳感器顯示水中溶解氧氣的質量（如圖乙）。
步驟3：將氣壓調整到1×105帕、1.05×105帕，重復步驟2，記錄數據并繪制如圖丙所示曲線。
（1）步驟1中“排盡容器內的空氣，再充入足夠的氧氣”的目的是：　 　。
（2）某同學認為氧氣在水中的溶解能力為微溶，即使在步驟1中加入的氧氣沒有完全等量也不會影響實驗結果，你認為該觀點是否合理，并說明理由：　 　。
（3）在容器內氣壓為1.0×105帕時，把水溫從20℃調整到該類魚生存最適合溫度30℃，通過調整密封圈來改變容器內的氣壓，使水中溶解氧的量保持不變，氣壓該怎么調整，請說明理由：　 　。
28．小科同學在盛有約20℃水的燒杯中加入了硝酸鉀固體，充分溶解后溶液的溫度降到10℃左右，此時燒杯中還有大量固體剩余。再往溶液中放入一塊木塊，放置了一段較長時間，隨著環境溫度的變化，發生了如圖ABCD所示的順序變化。請回答：
（1）硝酸鉀固體溶于水后，溶液溫度下降的原因　 　。
（2）根據圖示的現象，請判斷在此過程中硝酸鉀溶液溫度的變化　 　。
（3）請結合所學知識，解釋燒杯內硝酸鉀固體量變化及木塊沉浮變化的原因。（硝酸鉀溶解度隨溫度變化如下表）
溫度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70
硝酸鉀（克） 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138
29．“勝哥”做自然界中“冬季排堿”模擬實驗，他首先配制了40℃的碳酸鈉熱飽和溶液，然后冷卻至4℃，其操作過程如下圖：
（1）在向甲燒杯中添加碳酸鈉粉末的過程中，若觀察到　 　現象，則甲溶液已飽和。
（2）乙丙溶液中溶質的質量分別為a、b，則a、 b的大小關系為　 　。
（3）用圖2裝置回收丙燒杯中的固體，當蒸發皿中出現大量固體，僅剩少許液體時，該如何操作　 　。
30．“勝哥”周末到山山家觀察燈盞糕的制作過程，請利用所學科學知識進行解釋：
（1）燈盞糕制作過程中需要用到的材料有：面粉、油、食鹽等，上述食材能分散于水中并形成乳濁液的是　 　；
（2）炸燈盞糕時，面粉團在油中會變得蓬松，小君發現一開始沉底的燈盞糕浮上來了，燈盞糕上浮是因為　 　增大導致浮力增大；
（3）賣燈盞糕的小攤上還擺著紅糖水，攤主只要取出少量紅糖水品嘗，就能知道整鍋紅糖水甜度是否合適，這是因為溶液具有　 　的特點。
31．（2023·杭州）已知氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大。向盛有40克氯化鉀的燒杯中加入100克水，充分攪拌溶解后現象如圖所示。此時溶液溫度為20℃，下列說法正確的是（　　）
A．20℃時氯化鉀的溶解度為40克
B．燒杯中氯化鉀溶液的質量為140克
C．若加熱使燒杯中的固體全部溶解，則溶質的質量分數一定比加熱前大
D．若加水使燒杯中的固體全部溶解，則溶質的質量分數一定比加水前大
32．（2023·麗水）20℃時，在盛有50克水的燒杯中加入20克硝酸鉀，充分攪拌后如圖甲；加入20克水，充分攪拌后如圖乙。再加入10克水如圖丙。下列說法正確的是（　　）
A．甲中溶液是不飽和溶液
B．乙中溶液一定是飽和溶液
C．丙中溶液的溶質質量分數為20%
D．乙→丙過程中，溶液的溶質質量分數變大
33．（2023·舟山）為拓展能量來源，我國推廣種植一種“生物柴油”樹——麻瘋樹，其果實內含有果仁油。果仁油常用有機溶劑通過浸取法提取，主要過程如圖。下列有關說法錯誤的是（　　）
A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度
B．加熱溶解時溫度升高果仁油溶解度變大
C．過濾利用了果仁油與濾渣的溶解性不同
D．蒸發過程中果仁油的溶質質量分數變小
34．（2023·湖州）許多物質都能溶解在溶劑里形成溶液，溶液在日常生活和生產中的應用廣泛。下列說法錯誤的是（　　）
A．溶液由溶質和溶劑組成，水是一種較好的溶劑
B．海水曬鹽的過程可以實現溶劑和溶質的分離
C．兩種不同溶液混合后，有可能形成懸濁液
D．凡是均一、穩定、透明的液體都是溶液
35．（2023·寧波）NH4Cl、KNO3是兩種鹽。30℃時，NHCl的溶解度為41.4g/100g水，KNO3的溶解度為45.8g/100g水。取這兩種鹽各22g，按圖示進行實驗。下列說法錯誤的是（　　）
A．鹽A是NH4Cl
B．①中加足量的水可使未溶的鹽A溶解
C．②中溶液為不飽和溶液
D．②中溶液溶質質量分數為45.8%
36．（2022·湖州）下表是氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，下列敘述中，錯誤的是（　　）
氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度
溫度（℃） 0 20 40 60 80 100
氯化鈉(克) 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸鉀(克) 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
B．在20℃時，要溶解36克氯化鈉至少需要100克水
C．若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，可采用冷卻熱飽和溶液的方法來提純硝酸鉀
D．將80℃的氯化鈉飽和溶液和80℃的硝酸鉀飽和溶液各100克降溫至20℃，析出晶體的質量分別是2.4克和137.4克
37．（2022·浙江）在學習過程中，總結規律要嚴謹、科學。下列總結出的規律符合這一要求的是（　　）
A．酸溶液一定顯酸性
B．某物質一定溫度時的濃溶液一定是飽和溶液
C．含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．有單質生成的反應一定是置換反應
38．（2024·浙江）海水中含有氯化鈉、氯化鎂等可溶性物質和少量細小泥沙顆粒。海水曬鹽是獲取食鹽的途徑之一，某同學模擬海水曬鹽的部分實驗流程如圖所示。
（1）按照物質的組成分類，海水屬于　 　。
（2）濾液中氯化鎂的質量分數　 　（填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的質量分數。
（3）粗鹽還需進一步提純，將下列操作合理排序　 　（填序號）。
①溶解②蒸發結晶③過濾
39．（2023·紹興）在配制硝酸鉀(KNO3)營養液時，小敏操作過程如圖所示，請回答下列問題：
硝酸鉀在不同溫度時的溶解度
溫度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸鉀能為農作物的生長提供養料，屬于　 　(選填”鉀”、“氨”或”復合”)肥。
（2）上述溶液中屬于飽和溶液的是　 　 (填序號)。
（3）現要配制20%的硝酸鉀營養液，需向燒杯③溶液中加水　 　 克。
40．（2023·金華）20℃時，取一定量CuSO4固體溶解在水中，按如圖所示進行操作。回答下列問題：
（1）甲、乙、丙三種溶液，一定屬于飽和溶液的是　 　；
（2）甲、乙、丙三種溶液的溶質質量分數從大到小依次為　 　。
41．（2023·舟山）科學觀念的建立需要經歷曲折的探索。在很長-段時間內，人們曾認為水是組成世間萬物的一種元素。
（1）1781年，卡文迪許用純氧與氫氣反應，生成水。推測水應該由　 　種元素組成，從“合成”的角度，證明了“水不是單一元素”。
（2）1800年，卡菜爾和尼科爾森通過電解的方式將水分解為氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為　 　，從“分解”的角度，證明了“水不是單一元素“。
第28講 水和溶液答案
知識梳理
一、愛護水資源
2. (1)② 滴灌
二、水的凈化
1. 不溶 活性炭
三、的組成和主要性質
（一） 電 化學能
1. 2H2O 2H2↑＋O2↑ 2. 導電性 3. (2) 1:2 (3) 紅 OH-
4. (1) 木條復燃 (2) 淡藍色 5. (1) 氫氣 氧氣 (2) 氫元素 氧元素 (3) 氫原子 氧原子
6. (1) 可分 不可 (2) 1:8
7. 氧氣在水中的溶解度大于氫氣在水中的溶解度(或氧氣可能與電極材料發生反應，導致氧氣體積減小，合理即可)
8. 氫原子與氧原子的個數比 9.該方法不便于操作且耗能大、氧氣產率低
（二）2H2O 2H2↑＋O2↑
四、物質的溶解
1. (1) 溶質 溶劑 ① 固體 液體 氣體 (2) 均一、穩定
3. (1) 升高 (2) 下降 (3) 基本不變
五、飽和溶液與不飽和溶液
1. 溫度 溶劑 不能 還能 2. 判斷方法 (1) 溶質 (2) 飽和 (3) 飽和
3. 相互轉化的方法 (1)溶質 溶劑 降低 溶劑 升高 (2) 溶質 溶劑 升高 溶劑 降低
4. (1) 小 (2) 大
六、溶解度
1. 溫度 100g 飽和狀態 溶質的質量 ① 一定溫度 ② 100g溶劑 ③ 飽和狀態 ④ g
2. 溶質 （2） 溫度 氣壓
3. (1) 升高 (2) 降低 (4) 下降 增大 ① 升高溫度，并增加溶質(或升溫蒸發溶劑) ② 降低溫度
4. 強
七、溶質質量分數
1. (1) ×100% ×100% (2)
2. a. 不變 增加 減小 b． 不變 c． 增大 d． 不變
八、配制一定溶質質量分數的溶液
1. (1) 溶質質量 3.配制一定溶質質量分數的溶液
(一) 1. 玻璃棒 2. (1) 5 45 (2) 托盤天平 量筒 偏大 (3) 玻璃棒 (4) 名稱 溶質質量分數 攪拌，加速溶解 3. 大
(二)用濃溶液配制稀溶液
1. 燒杯 量筒 玻璃棒 3. (1) 59.3 960.8 4．小 大
命題點1　飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法
1. 增加溶質、降低溫度或恒溫蒸發溶劑
命題點2　根據某物質的溶解度配制一定溶質質量分數的溶液
2. 40 (1) Li2CO3 (2) 降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液) (3) 50
考點突破
1．A 2．B 3．B 4．（1）a （2）氫和氧 5．C 6．D 7．C 8．D 9．B
10．B 11．D 12．C 13．B 14．C
夯實基礎
15．C 16．D 17．C 18．A 19．C 20．C 21．C
22．（1）Y
（2）AC
23．（1）26.5%
（2）冷卻熱飽和溶液（降溫結晶）
24．（1）⑤③④；①
（2）B
（3）大
（4）細口瓶
25．（1）NaCl和MgCl2
（2）由圖乙可知，當加入40g10%的NaOH溶液時，HCl與NaOH溶液恰好完全反應，NaOH的質量為40g×10%=4g，
設原混合物中鹽酸溶液的質量分數x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
4g 200g×x
；
解得：x=1.825%。
26．（1）74.12
（2）解：對比第4、5次實驗，沉淀質量不再增加，說明第4次廢水中CuCl2已經反應完全，沉淀質量=9.8g，根據質量守恒定律，設該廢水中CuCl2的質量為x，則
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
135 98
x 9.8g
，
解得x=13.5g；則廢水中CuCl2的質量分數=13.5g÷20g×100%=67.5%；
（3）解：第2次到第3次加入氫氧化鈉溶液質量20g，
第3次到第4次加入氫氧化鈉溶液質量20g，
增加的沉淀質量都是3.92g（5.88g-1.96g=9.8g-5.88g=3.92g），
說明每20g氫氧化鈉溶液加入生成3.92g沉淀，
已知第2次生成的沉淀為1.96g，是3.92g 的一半，
則第二次與氯化銅反應的氫氧化鈉溶液質量為10g，
所以第2次實驗中，與HCl反應的氫氧化鈉溶液質量是
40g-10g=30g。
27．（1）提高容器中氧氣含量，使氧氣在水中的溶解達到飽和狀態
（2）合理，只要都達到飽和，且袋內氣壓相等，氣體質量略有差異，不會對實驗結果造成影響
（3）由圖丙可知溶解氧含量隨氣壓升高而增大，隨溫度升高而減小，所以在升高溫度的情況下，要保證溶解氧含量不變，需增大壓強。
28．（1）硝酸鉀固體溶于水吸熱
（2）硝酸鉀溶液的溫度先升高，后降低
（3）解：硝酸鉀固體的溶解度隨著溶液溫度的升高而增大，硝酸鉀固體溶于水中，溶液的溶質質量分數增加，溶液密度增大。木塊始終處于漂浮狀態，重力不變，即木塊浮力保持不變。根據阿基米德原理，物體受到浮力不變，液體密度增大，物體排開液體的體積減少。
隨著外界環境溫度降低，硝酸鉀固體的溶解度隨著溶液溫度的降低而減小，硝酸鉀溶液過飽和而析出硝酸鉀晶體，溶液的溶質質量分數降低，溶液密度減小。根據阿基米德原理，物體受到浮力不變，液體密度減小，物體排開液體的體積增加。
29．（1）攪拌后，不能繼續溶解
（2）a>b
（3）熄滅酒精燈，玻璃棒繼續攪拌，直至晶體完全析出
30．（1）面粉
（2）排開油的體積
（3）均一性
真題再現
31．C 32．C 33．D 34．D 35．D 36．D 37．A
38．（1）混合物 （2）大于 （3）①③②
39．（1）復合
（2）②
（3）60(答案不確定)
40．（1）甲
（2）丙>乙>甲(或丙乙甲)
41．（1）兩
（2）2H2O 2H2↑+O2↑
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