資源簡介

第3課時　離子反應的應用(二)——酸堿中和滴定
[核心素養發展目標]　1.掌握中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定的主要實驗儀器及使用注意事項。2.能通過酸堿中和滴定測定未知酸或堿的濃度。
一、認識酸堿中和滴定的原理和主要儀器
1．概念和原理
(1)概念
酸堿中和滴定是依據中和反應，用________的酸(或堿)來測定____________的堿(或酸)的方法。
(2)原理
在中和反應中，酸提供的H＋與堿提供的OH－的____________相等，即c(H＋)·V酸＝____________，則c(H＋)＝或c(OH－)＝。
2．酸堿中和滴定滴定終點的判斷
(1)酸堿滴定過程中的pH突變
(2)常見酸堿指示劑的變色范圍
指示劑 變色范圍(顏色與pH的關系)
石蕊 <5.0 ______色 5.0～8.0紫色 >8.0 ______色
酚酞 <8.2 ______色 8.2～10.0淺紅色 >10.0 ______色
甲基橙 <3.1 ______色 3.1～4.4橙色 >4.4 ______色
(3)指示劑的選擇
若滴定終點為堿性時，選擇______；酸性時，選擇______；中性時，酚酞、甲基橙均可以。一般不選擇石蕊，變色現象不明顯。
3．主要儀器
(1)儀器：________、滴定管架(鐵架臺和蝴蝶夾)、________、燒杯、膠頭滴管等。
(2)滴定管的“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度，精確度：______ mL。
①儀器a是____________，用于盛裝__________________性溶液，不能盛裝______性溶液。
②儀器b是____________，用于盛裝______性溶液，不能盛裝__________性溶液。
(1)滴定管下端連有橡膠管的為酸式滴定管(　　)
(2)一支標有“20 ℃、25 mL”字樣的滴定管內裝液體到刻度1.00 mL時，管內液體的體積大于24.00 mL(　　)
(3)用50 mL酸式滴定管可準確量取25.00 mL KMnO4溶液(　　)
(4)量取20.00 mL待測液時可用量筒量取(　　)
(5)滴定管盛標準溶液時，調液面一定要調到“0”刻度(　　)
(6)用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，可選用石蕊溶液作指示劑(　　)
1．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，下表中選項正確的是(　　)
序號 錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管
① 堿 酸 石蕊 甲
② 酸 堿 酚酞 甲
③ 堿 酸 甲基橙 甲
④ 酸 堿 酚酞 乙
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
2．常溫時，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1鹽酸中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，回答下列問題：
(1)恰好完全反應時，終點的pH＝_________________________________________________。
(2)計算少加一滴或多加一滴溶液的pH分別是多少(假設一滴溶液體積約為0.04 mL)？pH的突變范圍為多少？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3.理解滴定過程中pH變化曲線
如圖是常溫下向20.00 mL的鹽酸中逐滴加入0.10 mol·L－1NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線(忽略溶液體積變化)，根據圖像所得的下列結論正確的是(　　)
A．原鹽酸的濃度為0.10 mol·L－1
B．x的值為2.0
C．pH＝12時，V的值為20.4
D．在滴定過程中水的電離程度一直增大
二、酸堿中和滴定的實驗操作
1．準備工作
2．滴定操作
3．滴定終點的確定
等到滴入最后半滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內____________原來的顏色，視為滴定終點并記錄此時滴定管的讀數。
4．數據處理
為減少實驗誤差，重復實驗2～3次，根據每次所用標準溶液的體積計算待測液的物質的量濃度，最后求出待測液的物質的量濃度的____________。
1．利用下列實驗裝置及藥品能完成相應實驗的是(　　)
選項 A B C D
目的 用高錳酸鉀標準溶液滴定Na2SO3溶液 測定某NaOH溶液的濃度 記錄滴定終點讀數：12.20 mL 排除滴定管內氣泡
裝置或操作
2.用酸堿中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
(1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填字母，下同)稱量。
A．小燒杯中　B．潔凈紙片上　C．托盤上
(2)滴定時，用0.200 0 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用______作指示劑。
A．甲基橙　　　B．石蕊　　　C．酚酞
(3)滴定過程中，眼睛應注視______________________________________________________；
在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(4)若用酚酞溶液作指示劑，滴定終點時，溶液顏色如何變化？
________________________________________________________________________
(5)根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是______ mol·L－1，燒堿樣品的純度是____(結果保留四位有效數字)。
滴定次數 待測溶液體積/mL 標準酸溶液體積
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 1.15 24.25
第三次 10.00 4.10 24.00
三、中和滴定誤差分析
1．分析依據
c待測·V待測＝c標準·V標準，c待測＝。
c標準、V待測均為代入定值，誤差均體現在_____________上。
2．仰視或俯視對讀數的影響
在進行誤差分析時，要特別注意弄懂俯視(視線偏高)及仰視(視線偏低)的含義，并會區分俯視、仰視對量筒、滴定管產生誤差的不同(如圖)。
以用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：
步驟 操作 V標準 c待測
洗滌 酸式滴定管未用標準溶液潤洗
堿式滴定管未用標準溶液潤洗
錐形瓶用待測溶液潤洗
錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
取液 放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
滴定 酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失
振蕩錐形瓶時部分液體濺出
部分酸液滴出錐形瓶外
溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無變化
讀數 滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數(或前仰后俯)
滴定前讀數正確，滴定后仰視讀數(或前俯后仰)
第3課時　離子反應的應用(二)——酸堿中和滴定
一、
1．(1)已知濃度　未知濃度　(2)物質的量　c(OH－)·V堿
2．(2)紅　藍　無　紅　紅　黃　(3)酚酞　甲基橙
3．(1)滴定管　錐形瓶　(2)0.01　①酸式滴定管　酸、中、強氧化　堿　②堿式滴定管　堿　酸、強氧化
正誤判斷
(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×
思考交流
1．C　[酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑，①錯誤；酸式滴定管不能盛放堿液，②錯誤。]
2．(1)7
(2)少加一滴時，剩余c平(H＋)≈＝1×10－4 mol·L－1，pH＝4；多加一滴時，剩余c平(OH－)≈＝1×10－4 mol·L－1，pH＝10，pH的突變范圍為4～10。
3．A　[當V(NaOH)＝0 mL時，鹽酸的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 mol·L－1，A正確；當反應后溶液pH＝7時，HCl與NaOH恰好完全反應，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.00 mL，B錯誤；當反應后溶液pH＝12時，＝1×10－2 mol·L－1，解得V(NaOH)≈24.4 mL，C錯誤。]
二、
1．潤洗　裝液　裝入待測液
2．控制滴定管的活塞　搖動錐形瓶　錐形瓶內溶液的顏色變化
3．不恢復
4．平均值
思考交流
1．D
2．(1)A　(2)B　(3)錐形瓶內溶液顏色的變化　便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差　(4)當滴入最后半滴鹽酸時，溶液由淺紅色變為無色，且半分鐘內不變色
(5)0.400 0　97.56%
三、
1．V標準
思考交流
變大　偏高　變小　偏低　變大　偏高　不變　無影響　變小　偏低　變大　偏高　變小　偏低　變大　偏高　變大　偏高　變小　偏低　變大　偏高(共69張PPT)
第3課時
離子反應的應用(二)——酸堿中和滴定
第3章　第4節
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核心素養
發展目標
1.掌握中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定的主要實驗儀器及使用注意事項。
2.能通過酸堿中和滴定測定未知酸或堿的濃度。
內容索引
一、認識酸堿中和滴定的原理和主要儀器
二、酸堿中和滴定的實驗操作
課時對點練
三、中和滴定誤差分析
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一
認識酸堿中和滴定的原理和主要儀器
1.概念和原理
(1)概念
酸堿中和滴定是依據中和反應，用 的酸(或堿)來測定________的堿(或酸)的方法。
(2)原理
在中和反應中，酸提供的H＋與堿提供的OH－的 相等，即c(H＋)·
V酸＝ _ ，則c(H＋)＝ 。
一
認識酸堿中和滴定的原理和主要儀器
已知濃度
未知濃度
物質的量
c(OH－)·V堿
2.酸堿中和滴定滴定終點的判斷
(1)酸堿滴定過程中的pH突變
(2)常見酸堿指示劑的變色范圍
指示劑 變色范圍(顏色與pH的關系) 石蕊 <5.0 色 5.0～8.0紫色 >8.0 色
酚酞 <8.2 色 8.2～10.0淺紅色 >10.0 色
甲基橙 <3.1 色 3.1～4.4橙色 >4.4 色
紅
藍
無
紅
紅
黃
(3)指示劑的選擇
若滴定終點為堿性時，選擇 ；酸性時，選擇 ；中性時，酚酞、甲基橙均可以。一般不選擇石蕊，變色現象不明顯。
酚酞
甲基橙
3.主要儀器
(1)儀器： 、滴定管架(鐵架臺和蝴蝶夾)、
、燒杯、膠頭滴管等。
(2)滴定管的“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度，
精確度： mL。
①儀器a是 ，用于盛裝_______________
性溶液，不能盛裝 性溶液。
②儀器b是 ，用于盛裝 性溶液，不能盛裝 性溶液。
滴定管
錐形瓶
0.01
酸式滴定管
酸、中、強氧化
堿
堿式滴定管
堿
酸、強氧化
(1)滴定管下端連有橡膠管的為酸式滴定管
(2)一支標有“20 ℃、25 mL”字樣的滴定管內裝液體到刻度1.00 mL時，管內液體的體積大于24.00 mL
(3)用50 mL酸式滴定管可準確量取25.00 mL KMnO4溶液
(4)量取20.00 mL待測液時可用量筒量取
(5)滴定管盛標準溶液時，調液面一定要調到“0”刻度
(6)用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，可選用石蕊溶液作指示劑
×
×
×
×
√
√
1.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，右表中選項正確的是
序號 錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管
① 堿 酸 石蕊 甲
② 酸 堿 酚酞 甲
③ 堿 酸 甲基橙 甲
④ 酸 堿 酚酞 乙
A.①②
B.②③
C.③④
D.②④
√
酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑，①錯誤；
酸式滴定管不能盛放堿液，②錯誤。
2.常溫時，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1鹽酸中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1
NaOH溶液，回答下列問題：
(1)恰好完全反應時，終點的pH＝___。
7
(2)計算少加一滴或多加一滴溶液的pH分別是多少(假設一滴溶液體積約為0.04 mL)？pH的突變范圍為多少？
3.理解滴定過程中pH變化曲線
如圖是常溫下向20.00 mL的鹽酸中逐滴加入0.10 mol·L－1NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線(忽略溶液體積變化)，根據圖像所得的下列結論正確的是
A.原鹽酸的濃度為0.10 mol·L－1
B.x的值為2.0
C.pH＝12時，V的值為20.4
D.在滴定過程中水的電離程度一直增大
√
當V(NaOH)＝0 mL時，鹽酸的pH＝1，因此c(HCl)＝
0.10 mol·L－1，A正確；
當反應后溶液pH＝7時，HCl與NaOH恰好完全反應，
因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.00 mL，B
錯誤；
當反應后溶液pH＝12時，
＝1×10－2 mol·L－1，解得V(NaOH)≈24.4 mL，
C錯誤。
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酸堿中和滴定的實驗操作
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二
1.準備工作
二
酸堿中和滴定的實驗操作
潤洗
裝液
裝入待測液
2.滴定操作
控制滴定管
的活塞
搖動錐形瓶
錐形瓶內溶液的顏色變化
3.滴定終點的確定
等到滴入最后半滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內 原來的顏色，視為滴定終點并記錄此時滴定管的讀數。
4.數據處理
為減少實驗誤差，重復實驗2～3次，根據每次所用標準溶液的體積計算待測液的物質的量濃度，最后求出待測液的物質的量濃度的 。
不恢復
平均值
1.利用下列實驗裝置及藥品能完成相應實驗的是
選項 A B C D
目的 用高錳酸鉀標準溶液滴定Na2SO3溶液 測定某NaOH溶液的濃度 記錄滴定終點讀數：12.20 mL 排除滴定管內氣泡
裝置或 操作
√
眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化，從而判斷滴定終點，操作不合理，故A不符合題意；
由圖中所給藥品可知，缺少指示劑，不能確定滴定終點，不能完成實驗，故B不符合題意；
滴定管的“0”刻度在上方，讀數應為11.80 mL，
故C不符合題意；
圖中擠壓橡膠管，擠壓時尖嘴向上，氣泡密度較
小，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，可將氣泡趕出，操作合理，故D符合題意。
2.用酸堿中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
(1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在___(填字母，下同)稱量。
A.小燒杯中　　B.潔凈紙片上　　C.托盤上
A
稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應放在小燒杯中。
(2)滴定時，用0.200 0 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用____作指示劑。
A.甲基橙　　　B.石蕊　　　C.酚酞
B
酸堿中和滴定時，一般選甲基橙、酚酞等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差。
(3)滴定過程中，眼睛應注視_______________________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是________________________________________
_______。
便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差
錐形瓶內溶液顏色的變化
(4)若用酚酞溶液作指示劑，滴定終點時，溶液顏色如何變化？
答案　當滴入最后半滴鹽酸時，溶液由淺紅色變為無色，且半分鐘內不變色
(5)根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________ mol·
L－1，燒堿樣品的純度是________(結果保留四位有效數字)。
滴定次數 待測溶液體積/mL 標準酸溶液體積 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 1.15 24.25
第三次 10.00 4.10 24.00
0.400 0
97.56%
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中和滴定誤差分析
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三
1.分析依據
三
中和滴定誤差分析
c標準、V待測均為代入定值，誤差均體現在 上。
V標準
2.仰視或俯視對讀數的影響
在進行誤差分析時，要特別注意弄懂俯視(視線偏高)及仰視(視線偏低)的含義，并會區分俯視、仰視對量筒、滴定管產生誤差的不同(如圖)。
以用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：
步驟 操作 V標準 c待測
洗滌 酸式滴定管未用標準溶液潤洗 _____ _____
堿式滴定管未用標準溶液潤洗 _____ _____
錐形瓶用待測溶液潤洗 _____ _____
錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 _____ _______
變大
偏高
變小
偏低
變大
偏高
不變
無影響
步驟 操作 V標準 c待測
取液 放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失 ____ ____
滴定 酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失 ____ ____
振蕩錐形瓶時部分液體濺出 ____ ____
部分酸液滴出錐形瓶外 ____ ____
變小
偏低
變大
偏高
變小
偏低
變大
偏高
步驟 操作 V標準 c待測
滴定 溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無變化 ____ ____
讀數 滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數(或前仰后俯) ____ ____
滴定前讀數正確，滴定后仰視讀數(或前俯后仰) ____ ____
變大
偏高
變小
偏低
變大
偏高
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課時對點練
對點訓練
題組一　儀器的選擇與使用
1.準確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是
A.500 mL量筒 B.10 mL量筒
C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL堿式滴定管
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準確量取25.00 mL液體，要用滴定管，而酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，應用酸式滴定管。
對點訓練
2.在中和滴定實驗中用到的下列儀器，只需用蒸餾水洗凈，不能用待盛放液體潤洗的是
A.酸式滴定管 B.堿式滴定管
C.移液管 D.錐形瓶
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對點訓練
題組二　酸堿中和滴定的原理與指示劑的選擇
3.酸堿恰好完全中和時
A.酸與堿的物質的量一定相等
B.溶液呈現中性
C.酸與堿的物質的量濃度相等
D.酸所能提供的H＋與堿所能提供的OH－的物質的量相等
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4.實驗室有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：5.0～8.0，酚酞：8.2～10.0。用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時溶液呈堿性，下列敘述正確的是
A.可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B.只能選用石蕊作指示劑
C.可選用石蕊或酚酞作指示劑
D.只能選用酚酞作指示劑
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反應恰好完全時，溶液呈堿性，故選擇酚酞作指示劑誤差最小；若選用甲基橙，在甲基橙的變色范圍內，NaOH的量不足，導致測定出的CH3COOH溶液濃度偏小；石蕊變色范圍太寬，誤差大，且顏色變化不明顯，不能作酸堿中和滴定的指示劑。
對點訓練
題組三　滴定操作及數據處理
5.下列有關滴定操作的順序正確的是
①用標準溶液潤洗滴定管　②向滴定管內注入標準溶液　③檢查滴定管是否漏水　④滴定　⑤用蒸餾水洗滌
A.⑤①②③④ B.③⑤①②④
C.⑤②③①④ D.②①③⑤④
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6.用酚酞溶液作指示劑，對某NaOH溶液進行中和滴定實驗， 數據記錄如表所示。則該NaOH溶液的濃度為
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待測液 消耗標準鹽
酸(0.01 mol·
L－1)的體積
① 20.00 mL NaOH溶液 V1 mL
② 20.00 mL NaOH溶液＋10 mL水 V2 mL
③ 隔夜敞口放置的 20.00 mL NaOH溶液 V3 mL
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敞口放置的NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3，求待測液的濃度時只能用V1、V2進行計算，B項正確。
對點訓練
題組四　滴定誤差分析
7.用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑，下列操作不會影響實驗精度的是
A.滴定實驗中配制標準酸液時，用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數
B.用滴定管量取20.00 mL酸液時，開始時平視讀數，結束時俯視讀數
C.酸式滴定管水洗后未用酸溶液潤洗
D.用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進行滴定
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用滴定管量取20.00 mL酸液時，開始時平視讀數，結束時俯視讀數，會使量取的酸液體積偏大，影響測定結果，B項不符合題意；
酸式滴定管水洗后未用酸溶液潤洗，使酸溶液的濃度偏低，滴定過程中消耗酸溶液體積偏大，導致測定結果偏大，C項不符合題意；
用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進行滴定，由于氫氧化鈉的物質的量不變，則消耗酸溶液的體積不變，不會影響實驗精度，D項符合題意。
對點訓練
8.用標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸的下列操作中，會使測定結果偏高的是
A.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經標準液潤洗就注入標準NaOH溶液
B.用酸式滴定管取待測液時，尖嘴部分有氣泡，使用過程中氣泡消失
C.錐形瓶中有少量蒸餾水
D.滴定前，讀堿液體積時，仰視讀數
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A項，未潤洗堿式滴定管，會使V(NaOH溶液)增大，使c(HCl)偏高；
B項，氣泡體積充當了鹽酸的體積，會使消耗V(NaOH溶液)偏少，c(HCl)偏低；
C項，錐形瓶中有少量蒸餾水對測定結果無影響；
D項，滴定前仰視，會使V(NaOH溶液)偏小，使測得的c(HCl)偏低。
9.在化學實驗操作中，往往由于讀數不規范導致較大的實驗誤差。下列有關實驗中，會導致所配制(或所測定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)
A.配制500 mL 1 mol·L－1稀硫酸實驗中，用量筒量取18 mol·L－1濃硫酸時俯視
讀數
B.配制100 mL 5 mol·L－1氯化鈉溶液實驗中，定容時仰視刻度線
C.用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯
視讀數
D.用標準NaOH溶液滴定待測鹽酸實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯
視讀數
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
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√
對點訓練
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A項，俯視量筒讀數使得所量液體體積小于所需的體積，使得所配制溶液濃度偏低；
B項，定容時仰視刻度線，當液面已超過刻度線后才認為恰好與刻度線相切，使得所配制溶液濃度偏低；
C項，如使用堿式滴定管放出20.00 mL待測NaOH溶液到錐形瓶中，起始時液面在“0”刻度處，俯視使液面已超過20.00 mL刻度后才認為恰好為20.00 mL，實際放出的液體偏多，消耗的鹽酸偏多，所測待測液濃度偏高；
對點訓練
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D項，NaOH是標準溶液，俯視使讀數偏小，V標偏小，所測待測液濃度偏低。
對點訓練
10.下列有關滴定操作的說法正確的是
A.用25 mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7 mL
B.用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準
KOH溶液進行滴定，則測定結果偏低
C.用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中含
有NaOH雜質，則測定結果偏高
D.用未知濃度的鹽酸滴定標準KOH溶液時，若讀數時，滴定前仰視，滴
定到終點后俯視，會導致測定結果偏高
1
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綜合強化
√
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12
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14
綜合強化
滴定管精確到0.01 mL，讀數時應保留小數點后2位，A項錯誤；
用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定，由于沒有潤洗，標準液濃度減小，消耗標準液體積增加，則測定結果偏高，B項錯誤；
1
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3
4
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6
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綜合強化
所用的固體KOH中混有NaOH，相同質量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質的量大于氫氧化鉀的物質的量，故所配的溶液中OH－濃度偏高，導致消耗標準液的體積V堿偏小，根據c酸＝c堿× 可知c酸偏低，C項錯誤；
用未知濃度的鹽酸滴定標準KOH溶液時，若滴定前仰視讀數，滴定至終點后俯視讀數，導致讀取的鹽酸體積偏小，根據c酸＝c堿× 可知c酸偏高，D項正確。
11.常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1鹽酸中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。已知：①lg 5≈0.7；②甲基紅是一種常用的酸堿指示劑，其pH在4.4～6.2區間時呈橙色，pH≤4.4時呈紅色，pH≥6.2時呈黃色。下列說法不正確的是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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11
12
13
14
綜合強化
A.滴定時，邊搖動錐形瓶邊觀察錐形瓶中溶液的顏
色變化
B.NaOH與鹽酸恰好完全反應時，pH＝7
C.選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大
D.V(NaOH溶液)＝30.00 mL時，所得溶液的pH＝12.3
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
滴定實驗中，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變
化，因為要根據顏色變化判斷是否還要繼續滴定，
A正確；
NaOH與HCl完全反應生成NaCl，溶液顯中性，則
兩者恰好完全反應時，pH＝7，B正確；
由題圖知，甲基紅的指示范圍更接近中性，而甲基橙是在酸性條件下變色，所以選擇甲基紅作指示劑，誤差更小些，C錯誤；
1
2
3
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5
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7
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13
14
綜合強化
V(NaOH溶液)＝30.00 mL時，堿過量，c平(OH－)＝
＝0.02 mol·L－1，c平(H＋)
＝ mol·L－1＝5×10－13 mol·L－1，pH＝
－lg c平(H＋)＝－lg (5×10－13)＝13－lg 5≈13－0.7
＝12.3，D正確。
綜合強化
12.用已知物質的量濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作會導致測定結果偏小的是
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用待裝液潤洗　②堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用待裝液潤洗　③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定至終點時充滿溶液　④取堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后充滿溶液　⑤錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗　⑥滴定時搖晃錐形瓶將液體濺出瓶外　⑦滴定過程中，滴定管漏液(未漏入錐形瓶內)　⑧讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視
A.②④ B.①③⑤⑦ C.④⑧ D.②④⑥⑧
1
2
3
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√
綜合強化
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6
7
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11
12
13
14
用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，
c(NaOH)＝ ，把其他因素的影響都歸結到V(HCl)上討論
c(NaOH)是偏大還是偏小。①標準鹽酸被稀釋必然消耗更多的鹽酸，即V(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；
②待測堿溶液被稀釋，滴定時消耗的鹽酸體積減小，則c(NaOH)偏小；
③有部分鹽酸補滿尖嘴處，即V(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；
④待測液實際量偏小，消耗V(HCl)偏小，則c(NaOH)偏小；
綜合強化
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14
⑤待測液實際量增多，滴定時用去的標準鹽酸體積增大，則c(NaOH)偏大；
⑥待測液實際量減少，滴定時用去的V(HCl)減小，則c(NaOH)偏小；
⑦V(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；
⑧讀取標準鹽酸體積時，滴定前仰視，滴定后俯視，這樣讀取的V(HCl)偏小，則c(NaOH)偏小。
綜合強化
13.如圖是用0.100 0 mol·L－1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。
請回答下列問題：
(1)儀器A的名稱是____________。
(2)鹽酸的體積讀數：滴定前讀數為____mL，滴定后
讀數為______mL。
酸式滴定管
0.80
22.80
滴定管的刻度由上到下逐漸增大，精確度為0.01 mL，因此滴定前的讀數為0.80 mL，滴定后的讀數為22.80 mL。
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14
綜合強化
(3)某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是________mol·L－1(結果保留四位有效數字)。
1
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3
4
5
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實驗編號 待測NaOH溶液的體積/mL 滴定前鹽酸的體積讀數/mL 滴定后鹽酸的體積讀數/mL
1 20.00 1.20 23.22
2 20.00 1.21 29.21
3 20.00 1.50 23.48
0.110 0
綜合強化
1
2
3
4
5
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14
第2組讀數與其他兩組差別較大，應舍去，分別求出第1組、3組的c(NaOH)，兩組的平均值c(NaOH)＝0.110 0 mol·L－1。
綜合強化
(4)對下列幾種假定情況進行討論：
①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，對測定結果的影響是_____
(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)；
1
2
3
4
5
6
7
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11
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13
14
偏低
會使V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；
綜合強化
②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是________；
③標準液讀數時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結果的影響是_____。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
無影響
偏高
會使V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。
綜合強化
1
2
3
4
5
6
7
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9
10
11
12
13
14
14.某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測定其中碳酸鈣含量的操作如下(設該藥片中的其他成分不與鹽酸、氫氧化鈉反應)：
①配制0.10 mol·L－1的稀鹽酸和0.10 mol·L－1的NaOH溶液；
②向一粒研碎后的藥片(0.10 g)中加入2.0 mL蒸餾水；
③用0.10 mol·L－1NaOH溶液中和過量稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積；
④加入25.00 mL 0.10 mol·L－1稀鹽酸溶解碳酸鈣。
綜合強化
1
2
3
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11
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13
14
請回答下列問題：
(1)正確的操作順序是_____________________(填序號)。
(2)測定過程中發生反應的離子方程式為____________________________
________________________。
①②④③(或②①④③)
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑
＋H2O、H＋＋OH－===H2O
綜合強化
1
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3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
(3)該測定實驗共進行4次。實驗室現有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4種規格的容量瓶，則配制鹽酸選用的容量瓶的規格為________，理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
250 mL
該實驗中所需鹽酸的總體積為4×25.00 mL＝100.00 mL，而實驗操作過程中需潤洗酸式滴定管、趕氣泡等，故配制溶液的體積應大于100 mL，應選250 mL容量瓶
綜合強化
1
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3
4
5
6
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13
14
(4)某同學4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：
測定次數 第1次 第2次 第3次 第4次
V[NaOH(aq)]/mL 17.00 12.90 13.10 13.00
根據這個同學的實驗數據，計算這種藥片中碳酸鈣的質量分數為_____%
(結果保留3位有效數字)。
60.0
返回作業41　離子反應的應用(二)——酸堿中和滴定
(分值：100分)
(選擇題1～12題，每小題6分，共72分)
題組一　儀器的選擇與使用
1．準確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是(　　)
A．500 mL量筒 B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL堿式滴定管
2．在中和滴定實驗中用到的下列儀器，只需用蒸餾水洗凈，不能用待盛放液體潤洗的是(　　)
A．酸式滴定管 B．堿式滴定管
C．移液管 D．錐形瓶
題組二　酸堿中和滴定的原理與指示劑的選擇
3．酸堿恰好完全中和時(　　)
A．酸與堿的物質的量一定相等
B．溶液呈現中性
C．酸與堿的物質的量濃度相等
D．酸所能提供的H＋與堿所能提供的OH－的物質的量相等
4．實驗室有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：5.0～8.0，酚酞：8.2～10.0。用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時溶液呈堿性，下列敘述正確的是(　　)
A．可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B．只能選用石蕊作指示劑
C．可選用石蕊或酚酞作指示劑
D．只能選用酚酞作指示劑
題組三　滴定操作及數據處理
5．下列有關滴定操作的順序正確的是(　　)
①用標準溶液潤洗滴定管　②向滴定管內注入標準溶液　③檢查滴定管是否漏水　④滴定　⑤用蒸餾水洗滌
A．⑤①②③④ B．③⑤①②④
C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
6．用酚酞溶液作指示劑，對某NaOH溶液進行中和滴定實驗， 數據記錄如表所示。則該NaOH溶液的濃度為(　　)
待測液 消耗標準鹽酸(0.01 mol·L－1)的體積
① 20.00 mL NaOH溶液 V1 mL
② 20.00 mL NaOH溶液＋10 mL水 V2 mL
③ 隔夜敞口放置的20.00 mL NaOH溶液 V3 mL
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1
題組四　滴定誤差分析
7．用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑，下列操作不會影響實驗精度的是(　　)
A．滴定實驗中配制標準酸液時，用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數
B．用滴定管量取20.00 mL酸液時，開始時平視讀數，結束時俯視讀數
C．酸式滴定管水洗后未用酸溶液潤洗
D．用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進行滴定
8．用標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸的下列操作中，會使測定結果偏高的是(　　)
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經標準液潤洗就注入標準NaOH溶液
B．用酸式滴定管取待測液時，尖嘴部分有氣泡，使用過程中氣泡消失
C．錐形瓶中有少量蒸餾水
D．滴定前，讀堿液體積時，仰視讀數
9．在化學實驗操作中，往往由于讀數不規范導致較大的實驗誤差。下列有關實驗中，會導致所配制(或所測定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)(　　)
A．配制500 mL 1 mol·L－1稀硫酸實驗中，用量筒量取18 mol·L－1濃硫酸時俯視讀數
B．配制100 mL 5 mol·L－1氯化鈉溶液實驗中，定容時仰視刻度線
C．用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數
D．用標準NaOH溶液滴定待測鹽酸實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數
10．下列有關滴定操作的說法正確的是(　　)
A．用25 mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7 mL
B．用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定，則測定結果偏低
C．用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中含有NaOH雜質，則測定結果偏高
D．用未知濃度的鹽酸滴定標準KOH溶液時，若讀數時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏高
11．常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1鹽酸中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。已知：①lg 5≈0.7；②甲基紅是一種常用的酸堿指示劑，其pH在4.4～6.2區間時呈橙色，pH≤4.4時呈紅色，pH≥6.2時呈黃色。下列說法不正確的是(　　)
A．滴定時，邊搖動錐形瓶邊觀察錐形瓶中溶液的顏色變化
B．NaOH與鹽酸恰好完全反應時，pH＝7
C．選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大
D．V(NaOH溶液)＝30.00 mL時，所得溶液的pH＝12.3
12．用已知物質的量濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作會導致測定結果偏小的是(　　)
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用待裝液潤洗　②堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用待裝液潤洗　③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定至終點時充滿溶液　④取堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后充滿溶液　⑤錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗　⑥滴定時搖晃錐形瓶將液體濺出瓶外　⑦滴定過程中，滴定管漏液(未漏入錐形瓶內) 　⑧讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視
A．②④ B．①③⑤⑦
C．④⑧ D．②④⑥⑧
13．(14分)如圖是用0.100 0 mol·L－1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。
請回答下列問題：
(1)儀器A的名稱是____________。
(2)鹽酸的體積讀數：滴定前讀數為________mL，滴定后讀數為________mL。
(3)某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是________mol·L－1(結果保留四位有效數字)。
實驗編號 待測NaOH溶液的體積/mL 滴定前鹽酸的體積讀數/mL 滴定后鹽酸的體積讀數/mL
1 20.00 1.20 23.22
2 20.00 1.21 29.21
3 20.00 1.50 23.48
(4)對下列幾種假定情況進行討論：
①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，對測定結果的影響是________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)；
②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是________；
③標準液讀數時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結果的影響是________。
14．(14分)某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測定其中碳酸鈣含量的操作如下(設該藥片中的其他成分不與鹽酸、氫氧化鈉反應)：
①配制0.10 mol·L－1的稀鹽酸和0.10 mol·L－1的NaOH溶液；
②向一粒研碎后的藥片(0.10 g)中加入2.0 mL蒸餾水；
③用0.10 mol·L－1NaOH溶液中和過量稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積；
④加入25.00 mL 0.10 mol·L－1稀鹽酸溶解碳酸鈣。
請回答下列問題：
(1)正確的操作順序是____________(填序號)。
(2)(4分)測定過程中發生反應的離子方程式為_________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)該測定實驗共進行4次。實驗室現有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4種規格的容量瓶，則配制鹽酸選用的容量瓶的規格為________________________________________________，
理由是________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)(4分)某同學4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：
測定次數 第1次 第2次 第3次 第4次
V[NaOH(aq)]/mL 17.00 12.90 13.10 13.00
根據這個同學的實驗數據，計算這種藥片中碳酸鈣的質量分數為____________%(結果保留3位有效數字)。
作業41　離子反應的應用(二)——酸堿中和滴定
1．C　2.D　3.D　4.D　5.B　6.B　7.D　8.A　9.C　10.D
11．C　[滴定實驗中，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，因為要根據顏色變化判斷是否還要繼續滴定，A正確；NaOH與HCl完全反應生成NaCl，溶液顯中性，則兩者恰好完全反應時，pH＝7，B正確；由題圖知，甲基紅的指示范圍更接近中性，而甲基橙是在酸性條件下變色，所以選擇甲基紅作指示劑，誤差更小些，C錯誤；V(NaOH溶液)＝30.00 mL時，堿過量，c平(OH－)＝＝0.02 mol·L－1，c平(H＋)＝ mol·L－1＝5×10－13 mol·L－1，pH＝－lg c平(H＋)＝－lg (5×10－13)＝13－lg 5≈13－0.7＝12.3，D正確。]
12．D　[用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，c(NaOH)＝，把其他因素的影響都歸結到V(HCl)上討論c(NaOH)是偏大還是偏小。①標準鹽酸被稀釋必然消耗更多的鹽酸，即V(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；②待測堿溶液被稀釋，滴定時消耗的鹽酸體積減小，則c(NaOH)偏小；③有部分鹽酸補滿尖嘴處，即V(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；④待測液實際量偏小，消耗V(HCl)偏小，則c(NaOH)偏小；⑤待測液實際量增多，滴定時用去的標準鹽酸體積增大，則c(NaOH)偏大；⑥待測液實際量減少，滴定時用去的V(HCl)減小，則c(NaOH)偏小；⑦V(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；⑧讀取標準鹽酸體積時，滴定前仰視，滴定后俯視，這樣讀取的V(HCl)偏小，則c(NaOH)偏小。]
13．(1)酸式滴定管　(2)0.80　22.80
(3)0.110 0　(4)①偏低　②無影響　③偏高
解析　(2)滴定管的刻度由上到下逐漸增大，精確度為0.01 mL，因此滴定前的讀數為0.80 mL，滴定后的讀數為22.80 mL。(3)第2組讀數與其他兩組差別較大，應舍去，分別求出第1組、3組的c(NaOH)，兩組的平均值c(NaOH)＝0.110 0 mol·L－1。(4)①會使V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；③會使V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。
14．(1)①②④③(或②①④③)
(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O、H＋＋OH－===H2O
(3)250 mL　該實驗中所需鹽酸的總體積為4×25.00 mL＝100.00 mL，而實驗操作過程中需潤洗酸式滴定管、趕氣泡等，故配制溶液的體積應大于100 mL，應選250 mL容量瓶
(4)60.0

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