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第4節　離子反應
第1課時　離子反應發生的條件
[核心素養發展目標]　1.通過分析離子反應的實質和離子反應發生的條件培養變化觀念與平衡思想。2.能依據要求判斷離子方程式的正誤或書寫離子方程式。
一、離子反應發生的條件
1．離子反應
(1)定義：通常將溶液中____________之間以及____________之間發生的反應稱為離子反應。
(2)實質：溶液中某種或某些離子__________________________________________________。
(3)表示方法：通常用__________________表示。
2．復分解型離子反應發生的條件
分類完成下列離子方程式，體會離子反應發生的實質。
(1)生成沉淀
①Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合的離子反應：______________________________________。
②沉淀的轉化，向MgCO3懸濁液中加入NaOH溶液的離子反應：_________________________
_______________________________________________________________________________。
總結：離子反應形成沉淀會使相應的離子濃度降低，沉淀的轉化則是一種難溶電解質在水中電離生成的離子與其他離子反應，生成另一種難溶電解質，使相應離子的濃度降低，促進原沉淀繼續溶解并轉化為新的沉淀的過程。
(2)生成弱電解質
①NaOH溶液與鹽酸混合的離子反應：____________________________________________。
②鹽酸與CH3COONa溶液混合的離子反應：_________________________________________。
③向NH4NO3溶液中加入NaOH稀溶液的離子反應：__________________________________。
(3)生成氣體(或揮發性物質)
①Na2CO3溶液與稀硫酸混合的離子反應：___________________________________________。
②向NH4NO3溶液中加入NaOH濃溶液的離子反應：__________________________________。
總結：生成氣體的離子反應與生成弱電解質的離子反應本質上是相同的，它們生成的也是弱電解質，只是由于某些弱電解質不穩定，進一步分解生成氣體逸出，從而發生有關的離子反應。
3．氧化還原型離子反應
(1)一般的氧化還原反應
在溶液中，具有氧化性的離子和具有還原性的離子相遇時，二者能發生氧化還原反應而使離子濃度降低。完成下列離子方程式。
①向FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液：_______________________________________。
②向H2SO4溶液中加入鋅片：___________________________________________________
______________________________________________________________________________。
③用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：_______________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)電化學中電池反應的離子方程式
①銅鋅原電池的電池反應：_____________________________________________________
______________________________________________________________________________。
②電解飽和食鹽水的反應：_______________________________________________________
______________________________________________________________________________。
4．其他類型的離子反應
(1)相互促進的水解反應
硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合：_________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)絡合反應
Fe3＋與KSCN反應：______________________________________________________________。
(1)根據“強酸制弱酸”的反應原理， H2S通入CuSO4溶液不會發生反應Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋(　　)
(2)強酸與強堿中和反應的離子方程式都可表示為H＋＋OH－===H2O(　　)
(3)NaHCO3和NaHSO4兩種溶液混合后，實際參加反應的離子是H＋和CO(　　)
(4)NH3遇氯化氫氣體生成白煙(NH4Cl小顆粒)，因為生成了離子化合物，所以是離子反應(　　)
(5)任何一種離子的濃度在離子反應中一定變小(　　)
復雜離子方程式的書寫
(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應：
①NaOH不足：__________________________________________________________________；
②NaOH過量：__________________________________________________________________。
“少定多變”法書寫與量有關的離子方程式
先根據題給條件判斷“少量物質”，以“少量物質”的離子計量數(充分反應)確定所需“過量物質”的離子數目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為
(2)向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：___________________________________。
(3)離子競爭型氧化還原反應
多種還原性離子共存并且濃度相近時，向其中加入強氧化劑，一般是____________的離子首先被氧化。多種氧化性離子共存并且濃度相近時，向其中加入強還原劑，一般是____________的離子首先被還原。如，向FeBr2溶液中通入Cl2，按要求完成下列離子方程式。
①通入少量Cl2：____________________________________________________________。
②通入過量Cl2：_________________________________________________________________。
③通入Cl2，滿足n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1：____________________________________________。
二、離子能否大量共存的判斷方法
1．離子共存的本質
幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間__________________；若離子之間能__________________，則不能大量共存。
2．判斷離子能否大量共存的四個方面
(1)因生成沉淀(或微溶性物質)不能大量共存。
(2)因生成難電離的物質或氣體不能大量共存。
(3)強氧化性與強還原性的離子(或分子)在溶液中會發生氧化還原反應不能大量共存。
(4)易水解的陽離子和陰離子會發生相互促進的水解反應而不能大量共存。
1．下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的是__________(填序號)。
①含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－
②含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
③使紅色石蕊試紙變藍的溶液：SO、CO、Na＋、K＋
④使pH試紙顯藍色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO
⑤與鋁粉反應放出H2的無色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO
⑥中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO
⑦常溫下＝1×10－12的溶液：K＋、[Al(OH)4]－、CO、Na＋
⑧使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO
2．S2－與SO，Cl－與ClO－在堿性條件下能否大量共存：____________(填“能”或“不能”)。寫出上述兩組離子在酸性條件下反應的離子方程式：__________________________________、
_______________________________________________________________________________。
3．(2021·湖南，12)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是(　　)
粒子組 判斷和分析
A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因發生反應：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH
B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因發生反應：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O
C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子間不反應
D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子間不反應
判斷離子能否大量共存的注意事項
(1)在做有關離子共存題目時，還應注意題干中的“關鍵詞”，如
①“一定大量共存”還是“可能大量共存”。
②“透明溶液”還是“無色透明溶液”，CuSO4溶液為藍色透明溶液，NaCl溶液為無色透明溶液。
③“酸性”“堿性”或其他指定離子。
(2)常見有顏色的離子
Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO、[Fe(SCN)6]3－等。
第1課時　離子反應發生的條件
一、
1．(1)離子　離子與原子或分子　(2)濃度降低　(3)離子方程式
2．(1)①Ba2＋＋SO===BaSO4↓?、贛gCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO　(2)①H＋＋OH－===H2O　②H＋＋CH3COO－===CH3COOH?、跱H＋OH－===NH3·H2O　(3)①CO＋2H＋===H2O＋CO2↑　②NH＋OH－===NH3↑＋H2O
3．(1)①5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
②Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　(2)①Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋　②2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
4．(1)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　(2)Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3
正誤判斷
(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
思考交流
(1)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(3)還原性最強　氧化性最強?、貱l2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－?、?Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
二、
1．不發生任何反應　發生反應
思考交流
1．③⑦
2．能　2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O　Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
3．B(共56張PPT)
第1課時
離子反應發生的條件
第3章　第4節
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核心素養
發展目標
1.通過分析離子反應的實質和離子反應發生的條件培養變化觀念與平衡思想。
2.能依據要求判斷離子方程式的正誤或書寫離子方程式。
內容索引
課時對點練
一、離子反應發生的條件
二、離子能否大量共存的判斷方法
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一
離子反應發生的條件
1.離子反應
(1)定義：通常將溶液中 之間以及 之間發生的反應稱為離子反應。
(2)實質：溶液中某種或某些離子 。
(3)表示方法：通常用 表示。
一
離子反應發生的條件
離子
離子與原子或分子
濃度降低
離子方程式
2.復分解型離子反應發生的條件
分類完成下列離子方程式，體會離子反應發生的實質。
(1)生成沉淀
①Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合的離子反應：_____________________。
②沉淀的轉化，向MgCO3懸濁液中加入NaOH溶液的離子反應：_______
_________________________。
MgCO3
＋2OH－===Mg(OH)2＋
總結：離子反應形成沉淀會使相應的離子濃度降低，沉淀的轉化則是一種難溶電解質在水中電離生成的離子與其他離子反應，生成另一種難溶電解質，使相應離子的濃度降低，促進原沉淀繼續溶解并轉化為新的沉淀的過程。
(2)生成弱電解質
①NaOH溶液與鹽酸混合的離子反應：_________________。
②鹽酸與CH3COONa溶液混合的離子反應：__________________________。
③向NH4NO3溶液中加入NaOH稀溶液的離子反應：__________________
_________。
H＋＋OH－===H2O
H＋＋CH3COO－===CH3COOH
＋OH－===
NH3·H2O
(3)生成氣體(或揮發性物質)
①Na2CO3溶液與稀硫酸混合的離子反應：__________________________。
②向NH4NO3溶液中加入NaOH濃溶液的離子反應：__________________
____________。
總結：生成氣體的離子反應與生成弱電解質的離子反應本質上是相同的，它們生成的也是弱電解質，只是由于某些弱電解質不穩定，進一步分解生成氣體逸出，從而發生有關的離子反應。
＋OH－===
NH3↑＋H2O
3.氧化還原型離子反應
(1)一般的氧化還原反應
在溶液中，具有氧化性的離子和具有還原性的離子相遇時，二者能發生氧化還原反應而使離子濃度降低。完成下列離子方程式。
①向FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液：___________________________
______________。
②向H2SO4溶液中加入鋅片：______________________。
③用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：_________________________。
5Fe2＋＋ ＋8H＋===5Fe3＋
＋Mn2＋＋4H2O
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)電化學中電池反應的離子方程式
①銅鋅原電池的電池反應：_____________________。
②電解飽和食鹽水的反應：_________________________________。
Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋
4.其他類型的離子反應
(1)相互促進的水解反應
硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合：________________________________。
(2)絡合反應
Fe3＋與KSCN反應：_________________________。
Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3
(1)根據“強酸制弱酸”的反應原理， H2S通入CuSO4溶液不會發生反應Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
(2)強酸與強堿中和反應的離子方程式都可表示為H＋＋OH－===H2O
(3)NaHCO3和NaHSO4兩種溶液混合后，實際參加反應的離子是H＋和
(4)NH3遇氯化氫氣體生成白煙(NH4Cl小顆粒)，因為生成了離子化合物，所以是離子反應
(5)任何一種離子的濃度在離子反應中一定變小
×
×
×
×
×
復雜離子方程式的書寫
(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應：
①NaOH不足：___________________________________；
②NaOH過量：____________________________________________。
歸納總結
“少定多變”法書寫與量有關的離子方程式
先根據題給條件判斷“少量物質”，以“少量物質”的離子計量數(充分反應)確定所需“過量物質”的離子數目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為
(2)向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：______________
___________________。
2Fe2＋＋H2O2＋
2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(3)離子競爭型氧化還原反應
多種還原性離子共存并且濃度相近時，向其中加入強氧化劑，一般是___________的離子首先被氧化。多種氧化性離子共存并且濃度相近時，向其中加入強還原劑，一般是 的離子首先被還原。
還原性最強
氧化性最強
如，向FeBr2溶液中通入Cl2，按要求完成下列離子方程式。
①通入少量Cl2：_________________________。
②通入過量Cl2：______________________________________。
③通入Cl2，滿足n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1：________________________
_________________。
返回
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===
2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
離子能否大量共存的判斷方法
>
<
二
1.離子共存的本質
幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間 ；若離子之間能 ，則不能大量共存。
2.判斷離子能否大量共存的四個方面
(1)因生成沉淀(或微溶性物質)不能大量共存。
(2)因生成難電離的物質或氣體不能大量共存。
(3)強氧化性與強還原性的離子(或分子)在溶液中會發生氧化還原反應不能大量共存。
(4)易水解的陽離子和陰離子會發生相互促進的水解反應而不能大量共存。
二
離子能否大量共存的判斷方法
不發生任何反應
發生反應
1.下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的是______(填序號)。
①含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－
③⑦
2.S2－與 ，Cl－與ClO－在堿性條件下能否大量共存：___(填“能”或“不能”)。寫出上述兩組離子在酸性條件下反應的離子方程式：______________________________、____________________________
____。
能
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋
H2O
3.(2021·湖南，12)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是
粒子組 判斷和分析
A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因發生反應：Al3＋＋4NH3·
H2O===[Al(OH)4]－＋
B 不能大量共存，因發生反應：2H＋＋
===S↓＋SO2↑＋H2O
C 能大量共存，粒子間不反應
D 能大量共存，粒子間不反應
√
Al3＋和NH3·H2O反應生成Al(OH)3沉淀，故A錯誤；
Fe3＋會催化H2O2分解，因此Fe3＋與H2O2不能大量共存，故C錯誤；在酸性條件下 能將Cl－氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯誤。
練后反思
判斷離子能否大量共存的注意事項
(1)在做有關離子共存題目時，還應注意題干中的“關鍵詞”，如
①“一定大量共存”還是“可能大量共存”。
②“透明溶液”還是“無色透明溶液”，CuSO4溶液為藍色透明溶液，NaCl溶液為無色透明溶液。
③“酸性”“堿性”或其他指定離子。
(2)常見有顏色的離子
返回
課時對點練
對點訓練
題組一　離子共存
1.能在水溶液中大量共存的一組離子是
1
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可使石蕊溶液變紅的無色溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，
、ClO－、[Al(OH)4]－與氫離子反應，不能大量共存，故A錯誤；
能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液可能呈酸性或強堿性，在酸性條件下，
具有強氧化性，與Al反應不會生成氫氣，在堿性條件下， 、
Fe2＋與氫氧根離子反應，不能大量共存，故B錯誤；
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常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液可能呈酸性或堿性，當溶液呈堿性時，Na＋、Cl－、S2－、 之間不反應，也都不與氫氧根離子反應，能夠大量共存，故C正確；
、Al3＋之間發生相互促進的水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳， 與Ca2＋反應生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故D錯誤。
對點訓練
3.(2022·湖北，4)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是
1
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氨水顯堿性，會與Ag＋、Cu2＋反應，不能大量共存，A項錯誤；
Fe3＋、I－會發生氧化還原反應，不能大量共存，且Fe3＋與 發生相互促進的水解反應，也不能大量共存，B項錯誤；
醋酸溶液顯酸性，在醋酸溶液中 、Br－、H＋均不會發生反應，能大量共存，C項正確；
4.(2023·金華月考)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的制備實驗中，需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是
對點訓練
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氯氣具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，反應后的溶液中不能大量存在Fe2＋，故A錯誤；
酸性條件下，ClO－具有強氧化性，能被Fe2＋還原，故B錯誤；
對點訓練
題組二　離子方程式的正誤判斷
5.能正確表示下列反應的離子方程式的是
A.將Na2O2加入足量的稀鹽酸中：Na2O2＋2H＋===2Na＋＋O2↑＋H2O
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D.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H＋＋OH－===H2O
√
對點訓練
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3
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5
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將Na2O2加入足量的稀鹽酸中，根據得失電子守恒，離子方程式為2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋O2↑＋2H2O，A錯誤；
用Cu電極電解CuSO4溶液，Cu作陽極，發生反應：Cu－2e－===Cu2＋，陰極反應為Cu2＋＋2e－===Cu，B錯誤；
同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，OH－先與H＋反應，離子方程式為H＋＋OH－===H2O，D正確。
對點訓練
6.(2024·連云港高二月考)下列離子方程式書寫正確的是
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C.硫化鈉水解的離子方程式：S2－＋2H2O H2S＋2OH－
D.銅粉加入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋
√
CH3COOH是弱電解質，不可拆寫成離子形式，B項錯誤；
S2－水解應分步進行，C項錯誤。
對點訓練
7.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋
2H2O
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對點訓練
8.(2023·無錫高二檢測)化學創造美好生活。下列勞動項目涉及反應的方程式錯誤的是
A.船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止發生反應：Fe－3e－===Fe3＋
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船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止發生反應：Fe－2e－===Fe2＋，A錯誤；
小蘇打可以中和胃酸，藥劑師用NaHCO3作抗胃酸藥： ＋H＋===H2O＋CO2↑，B正確；
泡沫滅火器滅火原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子發生相互促進的水解反應：Al3＋＋3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑，D正確。
9.在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件下關于離子共存的說法正確的是
1
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綜合強化
√
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綜合強化
a點為中性溶液，Fe3＋在中性溶液中不能大量存
在，A項不正確；
無論溶液的酸堿性如何， 與OH－不能大量共
存，且b點為酸性溶液，OH－不能大量存在，B
項不正確；
不論溶液的酸堿性如何，Ba2＋與 不能大量共存，C項不正確；
d點為堿性溶液，四種離子能大量共存，D項正確。
10.(2023·聊城高二檢測)下表中評價合理的是
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綜合強化
選項 化學反應及其離子方程式 評價
A Fe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正確
B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸： ＋2H＋===CO2↑＋H2O 錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式
C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋ === BaSO4↓ 正確
D FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 錯誤，Fe2＋與Br－的系數之比應為1∶2
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綜合強化
A項Fe3O4中的Fe2＋能夠被稀硝酸氧化，同時生成NO氣體，不會有H2生成；
C項應同時生成NH3·H2O；
D項氯氣先氧化Fe2＋為Fe3＋，然后再氧化Br－，離子方程式正確，評價不正確。
11.莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液經常用于定量滴定實驗，下列說法正確的是
A.配制0.1 mol·L－1莫爾鹽溶液500 mL，需莫爾鹽19.6 g
B.可與含Fe2＋、HClO、H＋、Cl－微粒的溶液大量共存
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綜合強化
配制0.1 mol·L－1莫爾鹽溶液500 mL，需莫爾鹽為0.1 mol·L－1×0.5 L
×392 g·mol－1＝19.6 g，故A正確；
HClO具有氧化性，與Fe2＋發生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；
綜合強化
12.下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是
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能使pH試紙變紅的溶液顯酸性，含有大量的H＋，H＋與 反應生成H2O、CO2，不能大量共存，A不符合題意；
由水電離產生的c(OH－)＝10－10 mol·L－1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中H＋與ClO－反應生成弱酸HClO，不能大量共存；在堿性溶液中，Mg2＋、OH－會反應生成難溶性的Mg(OH)2，不能大量共存，B不符合題意；
綜合強化
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13.(2023·蘇州高二檢測)含硫化合物的反應具有多樣性。下列反應的離子方程式書寫錯誤的是
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綜合強化
用Na2SO3溶液吸收SO2廢氣過程中，SO2和Na2SO3溶液反應生成NaHSO3，離子方程式為 ，A正確；
HBr是強酸，在離子方程式中要拆，B錯誤；
CaCO3的溶解度小于CaSO4，用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，CaSO4可以轉化為CaCO3，離子方程式為
C正確；
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14.(1)向兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
①向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4時反應的離子方程式為
_________________________________________。
②向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4時首先發生反應的離
子方程式為_____________________________________，
當溶液中的Ba2＋反應完全時，發生反應的離子方程式為________________。
OH－＋H＋===H2O
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(2)根據要求寫出下列離子方程式：
SO2通入氨水中：
①堿過量：___________________________________。
②堿不足：____________________________。
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15.根據要求書寫下列離子方程式。
(1)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：______________________________
___________________。
(2)Fe2O3溶于HI溶液中(Fe3＋的氧化性強于I2)：______________________
________________。
Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
Fe2O3＋6H＋＋2I－===
2Fe2＋＋3H2O＋I2
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(3)FeO溶于足量稀硝酸中：_______________________________________。
(4)BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：______________
________________________。
(5)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應的化學方程式為PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，將硫化鈉溶液與醋酸鉛溶液混合，可生成沉淀，寫出反應的離子方程式：_____________
__________________________。
Zn2＋＋Ba2＋＋
(CH3COO)2Pb
＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－
返回作業39　離子反應發生的條件
(分值：100分)
(選擇題1～13題，每小題6分，共78分)
題組一　離子共存
1．能在水溶液中大量共存的一組離子是(　　)
A．H＋、I－、NO、SiO
B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO
C．K＋、SO、Cu2＋、NO
D．NH、OH－、Cl－、HCO
2．下列各組離子可能大量共存的是(　　)
A．可使石蕊溶液變紅的無色溶液中：Na＋、CO、K＋、ClO－、[Al(OH)4]－
B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：Fe2＋、NO、Cl－、NH
C．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO
D．含有CO的溶液中：K＋、Al3＋、NO、Ca2＋
3．(2022·湖北，4)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是(　　)
A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO
B．在0.1 mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO
C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋
D．在0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO
4．(2023·金華月考)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的制備實驗中，需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　)
A．通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO
B．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－
C．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－
D．加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－
題組二　離子方程式的正誤判斷
5．能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)
A．將Na2O2加入足量的稀鹽酸中：Na2O2＋2H＋===2Na＋＋O2↑＋H2O
B．用Cu電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋Cu
C．過量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO＋SO2＋H2O===HSO＋HCO
D．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H＋＋OH－===H2O
6．(2024·連云港高二月考)下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO＋H2O
B．小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
C．硫化鈉水解的離子方程式：S2－＋2H2O??H2S＋2OH－
D．銅粉加入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋
7．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(　　)
A．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
B．將少量氯氣通入純堿溶液中：Cl2＋CO＋H2O===Cl－＋HCO＋HClO
C．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質的量最多：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓
D．等體積、等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O
8．(2023·無錫高二檢測)化學創造美好生活。下列勞動項目涉及反應的方程式錯誤的是(　　)
A．船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止發生反應：Fe－3e－===Fe3＋
B．藥劑師用NaHCO3作抗胃酸藥：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
C．SiO2溶于NaOH溶液：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
D．消防員用泡沫滅火器滅火：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
9.在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件下關于離子共存的說法正確的是(　　)
A．a點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
B．b點對應的溶液中大量存在：NH、Ba2＋、OH－、I－
C．c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO
D．d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl－
10．(2023·聊城高二檢測)下表中評價合理的是(　　)
選項 化學反應及其離子方程式 評價
A Fe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正確
B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式
C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正確
D FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 錯誤，Fe2＋與Br－的系數之比應為1∶2
11.莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液經常用于定量滴定實驗，下列說法正確的是(　　)
A．配制0.1 mol·L－1莫爾鹽溶液500 mL，需莫爾鹽19.6 g
B．可與含Fe2＋、HClO、H＋、Cl－微粒的溶液大量共存
C．加入過量Ba(OH)2溶液發生反應：2Ba2＋＋2SO＋Fe2＋＋2OH－===2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓
D．取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現可讓濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH
12．下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是(　　)
A．能使pH試紙變紅的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋
B．由水電離產生的c(OH－)＝10－10 mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、ClO－
C．在＝1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO
D．常溫下，＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、Cl－、K＋
13．(2023·蘇州高二檢測)含硫化合物的反應具有多樣性。下列反應的離子方程式書寫錯誤的是(　　)
A．用Na2SO3溶液吸收SO2廢氣：SO＋SO2＋H2O===2HSO
B．海水提溴工藝中用SO2還原Br2：Br2＋SO2＋2H2O===2H＋＋SO＋2HBr
C．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)
D．用少量Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O＋5H2O===10H＋＋2SO＋8Cl－
14．(10分)(1)向兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
①向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4時反應的離子方程式為_______________________________。
②向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4時首先發生反應的離子方程式為_______________________
_______________________________________________________________________________，
當溶液中的Ba2＋反應完全時，發生反應的離子方程式為_______________________________。
(2)根據要求寫出下列離子方程式：
SO2通入氨水中：
①堿過量：_____________________________________________________________________。
②堿不足：_____________________________________________________________________。
15．(12分)根據要求書寫下列離子方程式。
(1)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)(3分)Fe2O3溶于HI溶液中(Fe3＋的氧化性強于I2)：__________________________________。
(3)FeO溶于足量稀硝酸中：_______________________________________________________
____________________。
(4)BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：______________________________。
(5)(3分)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應的化學方程式為PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，將硫化鈉溶液與醋酸鉛溶液混合，可生成沉淀，寫出反應的離子方程式：__________________________________________________________。
作業39　離子反應發生的條件
1．C　2.C　3.C　4.C　5.D　6.A　7.A　8.A　9.D　10.B
11．A　[配制0.1 mol·L－1莫爾鹽溶液500 mL，需莫爾鹽為0.1 mol·L－1×0.5 L×392 g·mol－1＝19.6 g，故A正確；HClO具有氧化性，與Fe2＋發生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；加入過量Ba(OH)2溶液：2Ba2＋＋2SO＋2NH＋Fe2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O，故C錯誤；加入濃NaOH溶液并加熱，生成氨氣，可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，以此檢驗NH，故D錯誤。]
12．D　[能使pH試紙變紅的溶液顯酸性，含有大量的H＋，H＋與CO反應生成H2O、CO2，不能大量共存，A不符合題意；由水電離產生的c(OH－)＝10－10 mol·L－1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中H＋與ClO－反應生成弱酸HClO，不能大量共存；在堿性溶液中，Mg2＋、OH－會反應生成難溶性的Mg(OH)2，不能大量共存，B不符合題意；＝1012的溶液顯堿性，含有大量的OH－，OH－與NH、Fe2＋會反應生成NH3·H2O、Fe(OH)2，不能大量共存，C不符合題意；常溫下，＝10－10 mol·L－1的溶液顯酸性，酸性溶液中Na＋、NH、Cl－、K＋相互之間不反應，可以大量共存，D符合題意。]
13．B　[用Na2SO3溶液吸收SO2廢氣過程中，SO2和Na2SO3溶液反應生成NaHSO3，離子方程式為SO＋SO2＋H2O===2HSO，A正確；HBr是強酸，在離子方程式中要拆，B錯誤；CaCO3的溶解度小于CaSO4，用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，CaSO4可以轉化為CaCO3，離子方程式為CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，C正確；用少量Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，氯氣會將硫元素氧化：4Cl2＋S2O＋5H2O===10H＋＋2SO＋8Cl－，D正確。]
14．(1)①Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O?、贐a2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O　OH－＋H＋===H2O　(2)①SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O
②SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO
15．(1)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
(2)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
(3)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
(4)Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SO===ZnS·BaSO4↓
(5)(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－

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