資源簡介

第3節　沉淀溶解平衡
第1課時　沉淀溶解平衡與溶度積
[核心素養發展目標]　1.知道難溶電解質的沉淀溶解平衡及其影響因素，能多角度、動態地分析難溶電解質的沉淀溶解平衡。2.知道溶度積的意義，建立根據溶度積和濃度商的相對大小關系判斷反應進行方向的思維模型，掌握Ksp的應用與計算的常見類型，了解Ksp在化工、實驗中的重要應用。
一、沉淀溶解平衡及影響因素
1．難溶電解質
(1)CaCO3、Mg(OH)2和FeS等電解質在水中____________，稱為難溶電解質。
(2)25 ℃時，電解質溶解性與溶解度的關系
特別提醒　大多數電解質的溶解度隨溫度升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，溫度越高其溶解度越小。
2．實驗探究難溶電解質在溶液中存在沉淀溶解平衡(以PbI2固體為例)
(1)實驗操作：①在盛有少量難溶的PbI2黃色固體的試管中，加入約3 mL蒸餾水，充分振蕩后靜置；②待上層液體變澄清后，即得到PbI2飽和溶液，向其中滴加幾滴0.1 mol·L－1 KI溶液。
(2)實驗現象：在上層清液中加入KI溶液后，有黃色沉淀生成。
(3)實驗結論：上層清液中有Pb2＋存在，PbI2在水中存在沉淀溶解平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，當加入KI溶液后，I－濃度增大，平衡左移，從而有PbI2黃色沉淀生成。
3．沉淀溶解平衡
(1)概念
一定溫度下，當沉淀和溶解的速率________時，即建立了動態平衡，叫作沉淀溶解平衡。
(2)特征
4．沉淀溶解平衡的影響因素
(1)內因(決定因素)：難溶電解質本身的性質。
(2)外因：溫度、濃度等條件的影響符合勒·夏特列原理。
(3)實例分析
已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，請分析當改變下列條件時，對該沉淀溶解平衡的影響，填寫下表(濃度變化均指平衡后和原平衡比較)：
條件改變 移動方向 c平(Mg2＋) c平(OH－)
加少量水
升溫
加MgCl2(s)
加鹽酸
加NaOH(s)
(1)BaSO4在相同物質的量濃度的硫酸鈉和硫酸鋁溶液中的溶解度相同(　　)
(2)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(　　)
(3)向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復到原來溫度時，溶液中的Na＋總數不變(　　)
1．常溫下，把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH＜0，下列有關該平衡體系的敘述，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)升高溫度，平衡逆向移動(　　)
(2)恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高(　　)
(3)給溶液加熱，溶液的pH升高(　　)
(4)向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體增多(　　)
(5)向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固體增多(　　)
2．將AgCl分別放入①5 mL H2O、②10 mL 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液、③20 mL 0.5 mol·L－1 AgNO3溶液、④40 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液中溶解至飽和，各溶液中Ag＋的濃度由大到小的順序是________________________________________________________________________
(用序號表示)。
3．牙齒表面有一層硬的成分為Ca5(PO4)3OH的物質保護，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)。
(1)飲用純凈水能否保護牙齒？為什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)在牙膏中添加適量的Ca2＋或PO，能否保護牙齒？為什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
二、溶度積常數
1．概念
難溶電解質的沉淀溶解平衡也存在平衡常數，稱為__________，簡稱溶度積，符號為_______。
2．表達式
AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
Ksp＝________________________。
如：Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)
Ksp＝________________________。
3．影響因素
溶度積Ksp只與____________________和________有關。
4．Ksp的意義
反映了難溶電解質在水中的溶解程度。
5．應用
定量判斷給定條件下有無沉淀生成。
濃度商(Q)：對于AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，任意時刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。
(1)Q>Ksp，溶液過飽和，________析出，直至溶液________，達到新的平衡。
(2)Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于________________。
(3)Q(1)溶度積是沉淀溶解平衡時難溶電解質在溶液中的各離子濃度的乘積(　　)
(2)溶度積常數Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp一定增大(　　)
(3)Ksp越小，難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱(　　)
(4)改變外界條件使沉淀溶解平衡正向移動，Ksp一定增大(　　)
1．常溫下，Ksp(PbI2)＝8.5×10－9 mol3·L－3。取適量黃色PbI2粉末溶于水，充分攪拌后得到濁液，過濾。在濾液中加入少量KI固體后測得c平(I－)＝1.0×10－2 mol·L－1。下列說法正確的是(　　)
A．Ksp(PbI2)減小
B．溶液中c(I－)減小
C．產生黃色沉淀
D．溶液中c平(Pb2＋)＝8.5×10－7 mol·L－1
2．已知幾種難溶電解質在25 ℃時的溶度積(單位省略)。
化學式 AgCl AgBr AgI Mg(OH)2 Ag2CrO4
Ksp 1.8×10－10 5.4×10－13 8.5×10－17 5.6×10－12 2.0×10－12
(1)25 ℃時AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag＋)大小關系能否直接判斷？三種物質的溶解能力由大到小如何排序？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)能否利用上表數據直接比較25 ℃時AgCl、Mg(OH)2的溶解能力？計算分析二者溶解能力的大小？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(3)25 ℃時，氯化銀的飽和溶液和鉻酸銀的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序為__________________，由此可得出________更難溶。
(4)25 ℃時將等體積的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO4溶液混合，請通過計算說明是否有Ag2CrO4沉淀產生。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(5)25 ℃時，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl和AgI同時沉淀時，計算溶液中＝____________(結果保留兩位有效數字)。
(1)Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與沉淀的量和溶液中的離子濃度無關。
(2)對于同類型物質(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度積比較難溶電解質的溶解能力，Ksp越大，難溶電解質在水中的溶解能力越強。
(3)對于不同類型的物質，Ksp不能直接作為比較溶解能力的依據，而應通過計算將Ksp轉化為飽和溶液中溶質的物質的量濃度來確定溶解能力的強弱。
第1課時　沉淀溶解平衡與溶度積
一、
1．(1)難以溶解
3．(1)相等　(2)不等于0　相等　保持不變　發生移動
4．(3)正向移動　不變　不變　正向移動　增大　增大　逆向移動　增大　減小　正向移動　增大　減小　逆向移動　減小　增大
正誤判斷
(1)×　(2)×　(3)×
思考交流
1．(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×
2．③>①>④>②
3．(1)不能。飲用純凈水，對Ca2＋或PO的濃度沒有影響，起不到保護牙齒的作用。
(2)能。牙膏中添加適量的Ca2＋或PO會促使Ca5(PO4)3OH的沉淀溶解平衡向左移動，有利于牙齒的保護。
二、
1．溶度積常數　Ksp
2．c(An＋)·c(Bm－) c平(Fe3＋)·c(OH－)
3．難溶電解質的性質　溫度
5．(1)有沉淀　飽和　(2)平衡狀態　(3)無沉淀　溶解　飽和
正誤判斷
(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
思考交流
1．C
2．(1)能。溶解能力由大到小：AgCl>AgBr>AgI。
(2)否。Ksp(AgCl)＝c平(Ag＋)·c平(Cl－)＝c(Ag＋)，c平(Ag＋)＝＝ mol·L－1 ≈1.34×10－5 mol·L－1，即AgCl的溶解濃度為1.34×10－5 mol·L－1；Ksp[Mg(OH)2]＝c平(Mg2＋)·c(OH－)＝c平(Mg2＋)·[2c平(Mg2＋)]2＝4c(Mg2＋)，c平(Mg2＋)＝＝ mol·L－1≈1.12×10－4 mol·L－1，即Mg(OH)2的溶解濃度為1.12×10－4 mol·L－1，則AgCl更難溶。
(3)Ag2CrO4>AgCl　AgCl
(4)等體積混合后：c(Ag＋)＝2×10－3 mol·L－1，c(CrO)＝2×10－3 mol·L－1，Q＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝(2×10－3)2×2×10－3 mol3·L－3＝8×10－9 mol3·L－3>Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12 mol3·L－3，有Ag2CrO4沉淀產生。
(5)4.7×10－7(共72張PPT)
第1課時
沉淀溶解平衡與溶度積
第3章　第3節
<<<
核心素養
發展目標
1.知道難溶電解質的沉淀溶解平衡及其影響因素，能多角度、動態地分析難溶電解質的沉淀溶解平衡。
2.知道溶度積的意義，建立根據溶度積和濃度商的相對大小關系判斷反應進行方向的思維模型，掌握Ksp的應用與計算的常見類型，了解Ksp在化工、實驗中的重要應用。
內容索引
課時對點練
一、沉淀溶解平衡及影響因素
二、溶度積常數
>
<
一
沉淀溶解平衡及影響因素
1.難溶電解質
(1)CaCO3、Mg(OH)2和FeS等電解質在水中 ，稱為難溶電解質。
(2)25 ℃時，電解質溶解性與溶解度的關系
一
沉淀溶解平衡及影響因素
難以溶解
特別提醒　大多數電解質的溶解度隨溫度升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，溫度越高其溶解度越小。
2.實驗探究難溶電解質在溶液中存在沉淀溶解平衡(以PbI2固體為例)
(1)實驗操作：①在盛有少量難溶的PbI2黃色固體的試管中，加入約3 mL蒸餾水，充分振蕩后靜置；②待上層液體變澄清后，即得到PbI2飽和溶液，向其中滴加幾滴0.1 mol·L－1 KI溶液。
(2)實驗現象：在上層清液中加入KI溶液后，有黃色沉淀生成。
(3)實驗結論：上層清液中有Pb2＋存在，PbI2在水中存在沉淀溶解平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，當加入KI溶液后，I－濃度增大，平衡左移，從而有PbI2黃色沉淀生成。
3.沉淀溶解平衡
(1)概念
一定溫度下，當沉淀和溶解的速率 時，即建立了動態平衡，叫作沉淀溶解平衡。
相等
(2)特征
不等于0
相等
保持不變
發生移動
4.沉淀溶解平衡的影響因素
(1)內因(決定因素)：難溶電解質本身的性質。
(2)外因：溫度、濃度等條件的影響符合勒·夏特列原理。
(3)實例分析
已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，請分析當改變下列條件時，對該沉淀溶解平衡的影響，
填寫下表(濃度變化均指平衡后和原平衡比較)：
條件改變 移動方向 c平(Mg2＋) c平(OH－)
加少量水 _________ _____ _____
升溫 _________ _____ _____
加MgCl2(s) _________ _____ _____
加鹽酸 _________ _____ _____
加NaOH(s) _________ _____ _____
正向移動
不變
不變
正向移動
增大
增大
逆向移動
增大
減小
正向移動
增大
減小
逆向移動
減小
增大
(1)BaSO4在相同物質的量濃度的硫酸鈉和硫酸鋁溶液中的溶解度相同
(2)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動
(3)向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復到原來溫度時，溶液中的Na＋總數不變
×
×
×
1.常溫下，把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH＜0，下列有關該平衡體系的敘述，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)升高溫度，平衡逆向移動(　　)
(2)恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高(　　)
(3)給溶液加熱，溶液的pH升高(　　)
(4)向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體增多(　　)
(5)向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固體增多(　　)
√
×
×
√
×
2.將AgCl分別放入①5 mL H2O、②10 mL 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液、
③20 mL 0.5 mol·L－1 AgNO3溶液、④40 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液中溶解至飽和，各溶液中Ag＋的濃度由大到小的順序是______________(用序號表示)。
③>①>④>②
3.牙齒表面有一層硬的成分為Ca5(PO4)3OH的物質保護，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2＋(aq)＋3 (aq)＋OH－(aq)。
(1)飲用純凈水能否保護牙齒？為什么？
提示　不能。飲用純凈水，對Ca2＋或 的濃度沒有影響，起不到保護牙齒的作用。
(2)在牙膏中添加適量的Ca2＋或 ，能否保護牙齒？為什么？
返回
提示　能。牙膏中添加適量的Ca2＋或 會促使Ca5(PO4)3OH的沉淀溶解平衡向左移動，有利于牙齒的保護。
溶度積常數
>
<
二
1.概念
難溶電解質的沉淀溶解平衡也存在平衡常數，稱為 ，簡稱溶度積，符號為 。
2.表達式
AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
Ksp＝ 。
如：Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)
Ksp＝ 。
二
溶度積常數
溶度積常數
Ksp
3.影響因素
溶度積Ksp只與 和 有關。
4.Ksp的意義
反映了難溶電解質在水中的溶解程度。
難溶電解質的性質
溫度
5.應用
定量判斷給定條件下有無沉淀生成。
濃度商(Q)：對于AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，任意時刻Q＝cm(An＋)·
cn(Bm－)。
(1)Q>Ksp，溶液過飽和， 析出，直至溶液 ，達到新的平衡。
(2)Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于 。
(3)Q有沉淀
飽和
平衡狀態
無沉淀
溶解
飽和
(1)溶度積是沉淀溶解平衡時難溶電解質在溶液中的各離子濃度的乘積
(2)溶度積常數Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp一定增大
(3)Ksp越小，難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱
(4)改變外界條件使沉淀溶解平衡正向移動，Ksp一定增大
×
×
×
×
1.常溫下，Ksp(PbI2)＝8.5×10－9 mol3·L－3。取適量黃色PbI2粉末溶于水，充分攪拌后得到濁液，過濾。在濾液中加入少量KI固體后測得
c平(I－)＝1.0×10－2 mol·L－1。下列說法正確的是
A.Ksp(PbI2)減小
B.溶液中c(I－)減小
C.產生黃色沉淀
D.溶液中c平(Pb2＋)＝8.5×10－7 mol·L－1
√
Ksp(PbI2)只與溫度有關，A項錯誤；
由于Ksp(PbI2)＝ ＝8.5×10－9 mol3·L－3，原濾液中c(Pb2＋)≈1.3×10－3 mol·L－1，c(I－)＝2.6×10－3 mol·L－1，加入少量KI，測得c平(I－)＝1.0×10－2 mol·L－1，則溶液中c(I－)增大，B項錯誤；
濾液是PbI2的飽和溶液，加入少量KI，此時c(Pb2＋)·c2(I－)＝1.3×10－3
×(1.0×10－2)2 mol3·L－3＝1.3×10－7 mol3·L－3>Ksp(PbI2)，故產生黃色PbI2沉淀，C項正確；
2.已知幾種難溶電解質在25 ℃時的溶度積(單位省略)。
化學式 AgCl AgBr AgI Mg(OH)2 Ag2CrO4
Ksp 1.8×10－10 5.4×10－13 8.5×10－17 5.6×10－12 2.0×10－12
(1)25 ℃時AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag＋)大小關系能否直接判斷？三種物質的溶解能力由大到小如何排序？
提示　能。溶解能力由大到小：AgCl>AgBr>AgI。
化學式 AgCl AgBr AgI Mg(OH)2 Ag2CrO4
Ksp 1.8×10－10 5.4×10－13 8.5×10－17 5.6×10－12 2.0×10－12
(2)能否利用上表數據直接比較25 ℃時AgCl、Mg(OH)2的溶解能力？計算分析二者溶解能力的大小？
(3)25 ℃時，氯化銀的飽和溶液和鉻酸銀的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序為______________，由此可得出_____更難溶。
Ag2CrO4>AgCl
AgCl
Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋ (aq)
2x mol·L－1　x mol·L－1
(2x)2·x＝2.0×10－12，x＝ ×10－4，c平(Ag＋)＝2× ×10－4 mol·
L－1≈1.59×10－4 mol·L－1。同理可求AgCl飽和溶液中c平(Ag＋)≈1.34×
10－5 mol·L－1，所以飽和溶液中Ag＋濃度大小順序為Ag2CrO4>AgCl，則AgCl更難溶。
(4)25 ℃時將等體積的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·
L－1的K2CrO4溶液混合，請通過計算說明是否有Ag2CrO4沉淀產生。
提示　等體積混合后：c(Ag＋)＝2×10－3 mol·L－1，c( )＝2×
10－3 mol·L－1，Q＝c2(Ag＋)·c( )＝(2×10－3)2×2×10－3 mol3·
L－3＝8×10－9 mol3·L－3>Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12 mol3·L－3，有Ag2CrO4沉淀產生。
(5)25 ℃時，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，
當AgCl和AgI同時沉淀時，計算溶液中 ＝_________(結果保留
兩位有效數字)。
4.7×10－7
歸納總結
(1)Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與沉淀的量和溶液中的離子濃度無關。
(2)對于同類型物質(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度積比較難溶電解質的溶解能力，Ksp越大，難溶電解質在水中的溶解能力越強。
(3)對于不同類型的物質，Ksp不能直接作為比較溶解能力的依據，而應通過計算將Ksp轉化為飽和溶液中溶質的物質的量濃度來確定溶解能力的強弱。
返回
課時對點練
對點訓練
題組一　沉淀溶解平衡及其影響因素
1.下列說法正確的是
A.硫酸鋇放入水中不導電，則硫酸鋇是非電解質
B.物質溶于水達到飽和時，溶解過程就停止了
C.絕對不溶解的物質是不存在的
D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A項，硫酸鋇是強電解質，其在水中的溶解度比較小，錯誤；
B項，沉淀溶解平衡為動態平衡，錯誤；
D項，離子濃度小于10－5 mol·L－1時，則認為該離子沉淀完全，錯誤。
對點訓練
2.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是
A.達到沉淀溶解平衡時，溶液中溶質的離子濃度一定相等，且保持不變
B.難溶電解質達到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質的量，平衡向溶解
方向移動
C.室溫下，AgCl在水中的溶解度大于其在食鹽水中的溶解度
D.向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則 沉淀完全，溶液中只
含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A錯，達到沉淀溶解平衡時，溶液中溶質離子濃度保持不變，不一定相等；
C對，室溫下，食鹽水中含有大量的氯離子，根據同離子效應，氯化銀的沉淀溶解平衡被破壞，平衡向左移動，溶液中銀離子濃度減小，氯化銀在水中的溶解度大于其在食鹽水中的溶解度；
D錯，硫酸鋇達到的沉淀溶解平衡為動態平衡，溶液中還含有硫酸根離子。
對點訓練
3.飽和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋ (aq)。當碳酸鋇固體在水中達到沉淀溶解平衡后，為使溶液中Ba2＋的物質的量濃度增大，下列操作不可行的是
A.加入少量0.1 mol·L－1鹽酸
B.加入少量硝酸鋇固體
C.加入少量0.1 mol·L－1稀硫酸
D.加入少量氫氧化鋇固體
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
加入少量0.1 mol·L－1鹽酸，氫離子會與 發生反應，使平衡右移，Ba2＋的物質的量濃度增大，故A可行；
加入少量硝酸鋇固體，硝酸鋇溶于水使Ba2＋濃度增大，雖然平衡會左移，但根據化學平衡移動原理可知Ba2＋的物質的量濃度依然增大，故B可行；
加入少量0.1 mol·L－1稀硫酸，硫酸會電離出氫離子和硫酸根離子，雖然氫離子會與 發生反應，但BaSO4的溶解度比BaCO3更小，所以溶液中Ba2＋的物質的量濃度會減小，故C不可行；
對點訓練
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
加入少量氫氧化鋇固體，氫氧化鋇溶于水使Ba2＋濃度增大，雖然平衡會左移，但根據化學平衡移動原理可知Ba2＋的物質的量濃度依然增大，故D可行。
4.25 ℃時，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解濃度如圖。在制備PbCl2的實驗中，洗滌PbCl2固體最好選用
A.蒸餾水
B.1.00 mol·L－1鹽酸
C.5.00 mol·L－1鹽酸
D.10.00 mol·L－1鹽酸
√
對點訓練
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
1
觀察題圖可知，PbCl2固體在濃度為1.00 mol·L－1的鹽酸中溶解濃度最小。
對點訓練
5.一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的順序是
①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液　③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液　④10 mL 蒸餾水　⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
√
對點訓練
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶液中c(Cl－)或c(Ag＋)越大，對AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag＋或Cl－的濃度有關，而與溶液體積無關。①c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，②c(Cl－)＝0.04 mol·L－1，③c(Cl－)＝0.03 mol·L－1，⑤c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1；故AgCl的溶解度由大到小的順序為④>①>③>②>⑤。
對點訓練
題組二　溶度積及其應用
6.下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
C.可比較濃度商Q與溶度積Ksp的相對大小來判斷沉淀溶解平衡移動的方向
D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
√
對點訓練
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
由于AB2與CD的組成形式不同，因此不能根據Ksp大小來比較溶解度的大小，故A錯誤；
Ksp只與溫度有關，與濃度無關，故B錯誤；
碳酸鈣的沉淀溶解平衡為CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋ (aq)，加入稀鹽酸，H＋能與 反應，促進碳酸鈣的沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，故D錯誤。
對點訓練
7.已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9 mol2·L－2，現將濃度為2×10－4 mol·L－1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少為
A.2.8×10－2 mol·L－1
B.1.4×10－5 mol·L－1
C.2.8×10－5 mol·L－1
D.5.6×10－5 mol·L－1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
√
對點訓練
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
若要產生沉淀，Q應大于Ksp，因為等體積混合，所以體積加倍，混合時
濃度減半。設所用CaCl2溶液的濃度為x mol·L－1，則 mol2·
L－2≥2.8×10－9 mol2·L－2，求得x≥5.6×10－5。
對點訓練
8.(2024·濟南高二檢測)常溫下幾種難溶電解質的溶度積(單位省略)如表所示：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
物質名稱 硫化亞鐵 硫化銅 硫化鋅
溶度積 6.3×10－18 6.3×10－36 1.6×10－24
向含有等物質的量濃度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·
L－1Na2S溶液時，Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后順序為
A.Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋ B.Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
C.Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋ D.Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋
√
對點訓練
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
9.下列說法正確的是
A.含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
B.25 ℃時，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大
D.25 ℃時，AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以含AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Cl－)>c(I－)，A項不正確；
Cu(NO3)2溶液中含有Cu2＋，使平衡Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)逆向移動，Cu(OH)2在Cu(NO3)2溶液中的溶解度比在水中的小，B項正確；
在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c( )增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動，c(Ba2＋)減小，C項不正確；
溶液中c(Cl－)越大，AgCl的溶解度越小，D項不正確。
10.已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12 mol3·L－3，下列敘述正確的是
A.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c平(Ag＋)大
B.向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
C.向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol·L－1 AgNO3
溶液，則 完全沉淀(溶液中離子濃度小于1.0×10－5 mol·L－1時認
為完全沉淀)
D.將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1
K2CrO4的混合溶液，則先產生AgCl沉淀
綜合強化
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
飽和AgCl溶液中 (Ag＋)＝Ksp(AgCl)＝1.56×10－10 mol2·L－2，飽和Ag2CrO4溶液中 (Ag＋)＝Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12 mol3·L－3，顯然后者的c平(Ag＋)大，故A項錯誤；
AgCl的Ksp只與溫度有關，向AgCl的濁液中加入氯化鈉溶液，雖然平衡逆向移動，但Ksp不變，故B項錯誤；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
11.已知20 ℃，Ksp[Mg(OH)2]＝1.6×10－11 mol3·L－3，Ksp[Co(OH)2]＝6.4×10－15 mol3·L－3，Co(OH)2為玫瑰紅色難溶物。某同學進行下列實驗，依據下述實驗操作及現象，
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
實驗操作 現象
實驗一 將鎂條用砂紙打磨光亮后置于飽和氯化鈉溶液中，滴加幾滴酚酞 有無色氣體和較多白色沉淀產生，溶液變紅色
實驗二 取出鎂條，將懸濁液加熱 紅色加深
實驗三 冷卻后滴加適量CoCl2溶液 部分白色難溶物變成玫瑰紅色難溶物
下列說法錯誤的是
A.鎂條和水發生置換反應生成H2和Mg(OH)2
B.NaCl增大了Mg(OH)2(s)在20 ℃水中的溶解度
C.Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH>0
D.加入適量CoCl2溶液后，c(Mg2＋)∶c(Co2＋)＝2 500∶1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
√
實驗操作 現象
實驗一 將鎂條用砂紙打磨光亮后置于飽和氯化鈉溶液中，滴加幾滴酚酞 有無色氣體和較多白色沉淀產生，溶液變紅色
實驗二 取出鎂條，將懸濁液加熱 紅色加深
實驗三 冷卻后滴加適量CoCl2溶液 部分白色難溶物變成玫瑰紅色難溶物
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
由實驗一的現象可知，鎂條和水反應生成H2和難溶物Mg(OH)2，故A正確；
氯化鈉對Mg(OH)2在水中的溶解度無影響，故B錯誤；
由實驗二加熱懸濁液紅色加深可知，Mg(OH)2(s)在水中的溶解過程是吸熱的，故C正確；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
由實驗三現象可知，向Mg(OH)2飽和溶液中滴加CoCl2溶液后，Mg(OH)2、Co(OH)2均達到沉淀溶解平衡，則c平(Mg2＋)∶c平(Co2＋)＝
＝Ksp[Mg(OH)2]∶
Ksp[Co(OH)2]＝2 500∶1，故D正確。
綜合強化
12.室溫下，在CaSO4懸濁液中存在如下平衡：
CaSO4(s) CaSO4(aq)　K1＝6.0×10－3 mol·L－1
CaSO4(aq) Ca2＋(aq)＋ (aq)　K2＝5.0×10－3 mol·L－1，已知 ≈5.5。
下列說法錯誤的是
A.平衡時，c平[CaSO4(aq)]＝6.0×10－3 mol·L－1
B.平衡時，c平[CaSO4(aq)]＋c平(Ca2＋)＝1.15×10－2 mol·L－1
C.該溫度下，Ksp(CaSO4)＝3.0×10－5 mol2·L－2
D.加入少量Na2CO3固體，c[CaSO4(aq)]減小，c( )增大
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
√
綜合強化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
平衡時，c平[CaSO4(aq)]＝K1＝6.0×10－3 mol·L－1，A正確；
將兩個平衡式相加可得CaSO4(s) Ca2＋(aq)＋ (aq)，該溫度下，Ksp(CaSO4)＝K1·K2＝3.0×10－5 mol2·L－2，C正確；
綜合強化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
13.已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)。
(1)向0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1的NaCl和0.1 mol·
L－1的NaBr混合液，生成的沉淀主要是______。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
AgBr
AgNO3的量不足，先生成溶解度更小的AgBr。
綜合強化
(2)取等體積的AgCl和AgI飽和溶液混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀主要是______。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
AgCl
由于AgCl溶解度大，混合溶液中c(Cl－)較大，加入AgNO3溶液主要生成AgCl沉淀。
綜合強化
(3)現向含AgBr的飽和溶液中：
①加入AgNO3固體，則c(Ag＋)______(填“變大”“變小”或“不變”，下同)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
變大
向AgBr飽和溶液中加入AgNO3固體，c(Ag＋)增大，沉淀溶解平衡逆向移動。
綜合強化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
②加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋)_____。
不變
加入AgBr固體，對沉淀溶解平衡無影響，c(Ag＋)不變。
③加入AgCl固體，則c(Br－)_____，c(Ag＋)_____。
變小
變大
因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固體時，溶解電離出Ag＋，使c(Ag＋)增大，AgBr沉淀溶解平衡向左移動，c(Br－)變小。
綜合強化
④加入Na2S固體，則c(Br－)_____，c(Ag＋)_____(已知Ag2S的溶解度小于AgBr)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
變大
變小
因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固體時，生成Ag2S沉淀，AgBr沉淀溶解平衡向右移動，c(Br－)增大，但c(Ag＋)減小。
綜合強化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
14.某化工廠廢水(pH＝2.0，ρ≈1 g·mL－1)中含有Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據(單位省略)如表：
難溶電解質 AgI PbI2 AgOH Pb(OH)2 Ag2S PbS
Ksp 8.3× 10－17 7.1× 10－9 5.6× 10－8 1.2× 10－15 6.3× 10－50 3.4×
10－28
(1)你認為向廢水中投入___(填字母)，Ag＋、Pb2＋沉淀效果最好。
A.KI 　　 B.NaOH 　　　　C.Na2S
C
綜合強化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
因為溶度積越小越易轉化為沉淀，由表格中的數據可知，硫化物的溶度積小，則應選擇硫化鈉。
綜合強化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
難溶電解質 AgI PbI2 AgOH Pb(OH)2 Ag2S PbS
Ksp 8.3× 10－17 7.1× 10－9 5.6× 10－8 1.2× 10－15 6.3× 10－50 3.4×
10－28
(2)常溫下，如果用NaOH處理上述廢水，使溶液的pH＝9.0，處理后的廢水中c平(Pb2＋)＝_________________。
1.2×10－5 mol·L－1
綜合強化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
難溶電解質 AgI PbI2 AgOH Pb(OH)2 Ag2S PbS
Ksp 8.3× 10－17 7.1× 10－9 5.6× 10－8 1.2× 10－15 6.3× 10－50 3.4×
10－28
(3)如果用食鹽處理只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水(ρ≈1 g·mL－1)中NaCl的質量分數為0.117%。若排放標準要求為c(Ag＋)低于1.0×10－8mol·
L－1，已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，問該工廠處理后的廢水中
c平(Ag＋)＝_______________，是否符合排放標準___(填“是”或“否”)。
9×10－9 mol·L－1
是
綜合強化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
返回作業35　沉淀溶解平衡與溶度積
(分值：100分)
(選擇題1～12題，每小題6分，共72分)
題組一　沉淀溶解平衡及其影響因素
1．下列說法正確的是(　　)
A．硫酸鋇放入水中不導電，則硫酸鋇是非電解質
B．物質溶于水達到飽和時，溶解過程就停止了
C．絕對不溶解的物質是不存在的
D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
2．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是(　　)
A．達到沉淀溶解平衡時，溶液中溶質的離子濃度一定相等，且保持不變
B．難溶電解質達到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質的量，平衡向溶解方向移動
C．室溫下，AgCl在水中的溶解度大于其在食鹽水中的溶解度
D．向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO
3．飽和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO(aq)。當碳酸鋇固體在水中達到沉淀溶解平衡后，為使溶液中Ba2＋的物質的量濃度增大，下列操作不可行的是(　　)
A．加入少量0.1 mol·L－1鹽酸
B．加入少量硝酸鋇固體
C．加入少量0.1 mol·L－1稀硫酸
D．加入少量氫氧化鋇固體
4．25 ℃時，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解濃度如圖。在制備PbCl2的實驗中，洗滌PbCl2固體最好選用(　　)
A．蒸餾水
B．1.00 mol·L－1鹽酸
C．5.00 mol·L－1鹽酸
D．10.00 mol·L－1鹽酸
5．一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的順序是(　　)
①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液　③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液　④10 mL 蒸餾水　⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤
B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③
D．④>③>⑤>②>①
題組二　溶度積及其應用
6．下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是(　　)
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
C．可比較濃度商Q與溶度積Ksp的相對大小來判斷沉淀溶解平衡移動的方向
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動
7．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9 mol2·L－2，現將濃度為2×10－4 mol·L－1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少為(　　)
A．2.8×10－2 mol·L－1
B．1.4×10－5 mol·L－1
C．2.8×10－5 mol·L－1
D．5.6×10－5 mol·L－1
8．(2024·濟南高二檢測)常溫下幾種難溶電解質的溶度積(單位省略)如表所示：
物質名稱 硫化亞鐵 硫化銅 硫化鋅
溶度積 6.3×10－18 6.3×10－36 1.6×10－24
向含有等物質的量濃度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L－1Na2S溶液時，Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后順序為(　　)
A．Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋ B．Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
C．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋ D．Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋
9．下列說法正確的是(　　)
A．含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
B．25 ℃時，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大
D．25 ℃時，AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
10．已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12 mol3·L－3，下列敘述正確的是(　　)
A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c平(Ag＋)大
B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
C．向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol·L－1 AgNO3溶液，則CrO完全沉淀(溶液中離子濃度小于1.0×10－5 mol·L－1時認為完全沉淀)
D．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液，則先產生AgCl沉淀
11．已知20 ℃，Ksp[Mg(OH)2]＝1.6×10－11 mol3·L－3，Ksp[Co(OH)2]＝6.4×10－15 mol3·L－3，Co(OH)2為玫瑰紅色難溶物。某同學進行下列實驗，依據下述實驗操作及現象，下列說法錯誤的是(　　)
實驗操作 現象
實驗一 將鎂條用砂紙打磨光亮后置于飽和氯化鈉溶液中，滴加幾滴酚酞 有無色氣體和較多白色沉淀產生，溶液變紅色
實驗二 取出鎂條，將懸濁液加熱 紅色加深
實驗三 冷卻后滴加適量CoCl2溶液 部分白色難溶物變成玫瑰紅色難溶物
A.鎂條和水發生置換反應生成H2和Mg(OH)2
B．NaCl增大了Mg(OH)2(s)在20 ℃水中的溶解度
C．Mg(OH)2(s)??Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH>0
D．加入適量CoCl2溶液后，c(Mg2＋)∶c(Co2＋)＝2 500∶1
12．室溫下，在CaSO4懸濁液中存在如下平衡：
CaSO4(s) CaSO4(aq)　K1＝6.0×10－3 mol·L－1
CaSO4(aq) Ca2＋(aq)＋SO(aq)　K2＝5.0×10－3 mol·L－1，已知≈5.5。
下列說法錯誤的是(　　)
A．平衡時，c平[CaSO4(aq)]＝6.0×10－3 mol·L－1
B．平衡時，c平[CaSO4(aq)]＋c平(Ca2＋)＝1.15×10－2 mol·L－1
C．該溫度下，Ksp(CaSO4)＝3.0×10－5 mol2·L－2
D．加入少量Na2CO3固體，c[CaSO4(aq)]減小，c(SO)增大
13．(16分)已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)。
(1)向0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1的NaCl和0.1 mol·L－1的NaBr混合液，生成的沉淀主要是__________。
(2)取等體積的AgCl和AgI飽和溶液混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀主要是__________。
(3)現向含AgBr的飽和溶液中：
①加入AgNO3固體，則c(Ag＋)__________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)。
②加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋)__________。
③加入AgCl固體，則c(Br－)__________，c(Ag＋)__________。
④加入Na2S固體，則c(Br－)__________，c(Ag＋)__________(已知Ag2S的溶解度小于AgBr)。
14．(12分，每空3分)某化工廠廢水(pH＝2.0，ρ≈1 g·mL－1)中含有Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據(單位省略)如表：
難溶電解質 AgI PbI2 AgOH Pb(OH)2 Ag2S PbS
Ksp 8.3×10－17 7.1×10－9 5.6×10－8 1.2×10－15 6.3×10－50 3.4×10－28
(1)你認為向廢水中投入________(填字母)，Ag＋、Pb2＋沉淀效果最好。
A．KI 　　B．NaOH 　　　　C．Na2S
(2)常溫下，如果用NaOH處理上述廢水，使溶液的pH＝9.0，處理后的廢水中c平(Pb2＋)＝________________________________________________________________________。
(3)如果用食鹽處理只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水(ρ≈1 g·mL－1)中NaCl的質量分數為0.117%。若排放標準要求為c(Ag＋)低于1.0×10－8mol·L－1，已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，問該工廠處理后的廢水中c平(Ag＋)＝__________，是否符合排放標準______(填“是”或“否”)。
作業35　沉淀溶解平衡與溶度積
1．C　2.C　3.C　4.B　5.B　6.C　7.D　8.B　9.B　10.D
11．B　[由實驗一的現象可知，鎂條和水反應生成H2和難溶物Mg(OH)2，故A正確；氯化鈉對Mg(OH)2在水中的溶解度無影響，故B錯誤；由實驗二加熱懸濁液紅色加深可知，Mg(OH)2(s)在水中的溶解過程是吸熱的，故C正確；由實驗三現象可知，向Mg(OH)2飽和溶液中滴加CoCl2溶液后，Mg(OH)2、Co(OH)2均達到沉淀溶解平衡，則c平(Mg2＋)∶c平(Co2＋)＝[c平(Mg2＋)·c(OH－)]∶[c平(Co2＋)·c(OH－)]＝Ksp[Mg(OH)2]∶Ksp[Co(OH)2]＝2 500∶1，故D正確。]
12．D　[平衡時，c平[CaSO4(aq)]＝K1＝6.0×10－3 mol·L－1，A正確；平衡時，K2＝＝ ＝5.0×10－3 mol·L－1，解得c平(Ca2＋)＝ mol·L－1≈5.5×10－3 mol·L－1，則c平[CaSO4(aq)]＋c平(Ca2＋)＝(6.0×10－3＋5.5×10－3)mol·L－1＝1.15×10－2 mol·L－1，B正確；將兩個平衡式相加可得CaSO4(s)??Ca2＋(aq)＋SO(aq)，該溫度下，Ksp(CaSO4)＝K1·K2＝3.0×10－5 mol2·L－2，C正確；加入少量Na2CO3固體，Ca2＋與CO結合生成CaCO3沉淀，促進CaSO4沉淀溶解平衡正向移動，c(SO)增大，由于仍是飽和溶液，溫度不變則c[CaSO4(aq)]＝K1不變，D錯誤。]
13．(1)AgBr　(2)AgCl　(3)①變大　②不變　③變小　變大　④變大　變小
解析　(1)AgNO3的量不足，先生成溶解度更小的AgBr。
(2)由于AgCl溶解度大，混合溶液中c(Cl－)較大，加入AgNO3溶液主要生成AgCl沉淀。
(3)①向AgBr飽和溶液中加入AgNO3固體，c(Ag＋)增大，沉淀溶解平衡逆向移動。②加入AgBr固體，對沉淀溶解平衡無影響，c(Ag＋)不變。③因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固體時，溶解電離出Ag＋，使c(Ag＋)增大，AgBr沉淀溶解平衡向左移動，c(Br－)變小。④因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固體時，生成Ag2S沉淀，AgBr沉淀溶解平衡向右移動，c(Br－)增大，但c(Ag＋)減小。
14．(1)C　(2)1.2×10－5 mol·L－1
(3)9×10－9 mol·L－1　是
解析　(1)因為溶度積越小越易轉化為沉淀，由表格中的數據可知，硫化物的溶度積小，則應選擇硫化鈉。(2)常溫下，pH＝9.0，c平(OH－)＝10－5 mol·L－1，Ksp＝c(OH－)·c平(Pb2＋)＝1.2×10－15 mol3·L－3，c平(Pb2＋)＝ mol·L－1＝1.2×10－5 mol·L－1。(3)廢水中NaCl的質量分數為0.117%，ρ≈1 g·mL－1，所以c(Cl－)＝＝ mol·L－1＝0.02 mol·L－1；Ksp(AgCl)＝c平(Ag＋)·c平(Cl－)，c平(Ag＋)＝ mol·L－1＝9×10－9 mol·L－1＜1.0×10－8 mol·L－1，所以符合排放標準。

展開更多......

收起↑