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第2課時　水溶液中的常考圖像題
[核心素養發展目標]　1.了解水溶液中常考的曲線形式，掌握特殊點法分析曲線的思維模式。2.能用守恒思想、平衡觀念分析酸堿的用量與溶液中微粒存在形式及濃度的關系。
類型一　弱酸(堿)稀釋過程中pH變化曲線
例1　某化學學習小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強弱，設計以下實驗：將pH＝2的兩種酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH堿溶液各1 mL，常溫下分別加水稀釋到1 000 mL，其pH的變化與溶液體積的關系如圖，根據所給的數據，請回答下列問題：
(1)HA為________(填“強”或“弱”，下同)酸，HB為________酸。
(2)若c＝9，則將pH＝2的HB與pH＝12的MOH等體積混合后，溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性。
(3)若c＝9，常溫下稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序為__________(用酸、堿化學式表示)。
(4)常溫下，取pH＝2的HA、HB各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應后兩溶液的pH均變為4，設HA中加入的Zn質量為m1，HB中加入的Zn質量為m2，則m1________(填“<”“＝”或“>”)m2。
1．(2019·天津，5)某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是(　　)
A．曲線Ⅰ代表HNO2溶液
B．溶液中水的電離程度：b點>c點
C．從c點到d點，溶液中保持不變(其中HA、A－分別代表相應的酸和酸根離子)
D．相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
2．常溫下，兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是(　　)
A．MOH是一種弱堿
B．在x點，c(M＋)＝c(R＋)
C．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)
D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍
類型二　酸堿中和反應過程中pH變化曲線
例2　常溫下，以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液為例，其滴定曲線如圖。
關鍵點 粒子濃度關系
起點(點①) 起點為HA的單一溶液，0.100 0 mol·L－1 HA的pH＞1，說明是弱酸，______________
反應一半點(點②) 兩者反應生成等物質的量的HA和NaA混合液，此時溶液pH＜7，說明HA的電離程度大于A－的水解程度，________________
中性點(點③) 此時溶液pH＝7，溶液呈中性，酸沒有完全反應，________________________________
恰好完全反應點(點④)
過量點(點⑤) 此時NaOH過量或者遠遠過量，溶液顯堿性，可能出現____________________________，也可能出現________________
在上述過程中，點________代表的溶液中水的電離程度最大
3．(2023·合肥高二檢測聯考)已知常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1HA溶液中滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，所得滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A．HA為一元弱酸，其電離平衡常數的數量級為10－5
B．b點溶液中：c(A－)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(HA)
C．c點溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D．若d點溶液的pH＝8.4，則水電離出的c(H＋)＝10－8.4 mol·L－1
4．常溫下，用0.10 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)
B．點③和點④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
C．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)
D．點②和點③所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
類型三　分布系數曲線
1．認識分布系數(以CH3COOH為例)
CH3COOH ??H＋＋CH3COO－，當體系處于平衡狀態時，各種形式微粒的濃度即為平衡濃度，各種存在形式平衡濃度之和稱為總濃度。某一存在形式的平衡濃度占總濃度的分數，即為該存在形式的分布系數，以δ表示。
δ(CH3COOH)＝＝；
δ(CH3COO－)＝＝。
2．一元弱酸的分布系數圖(以CH3COOH為例)
當δ(CH3COOH)＝δ(CH3COO－)時，即＝，Ka＝c平(H＋)＝____ mol·L－1(圖像中交點)。
3．二元弱酸的分布系數圖(以H2C2O4為例)
H2C2O4兩步電離平衡：H2C2O4H＋＋HC2O，HC2OH＋＋C2O
分布系數圖像如下
(1)δ0為______的分布系數，δ1為________的分布系數，δ2為________的分布系數。
(2)A點的pH＝1.2，此時c(H2C2O4)_______________________________________c(HC2O)，Ka1(H2C2O4)＝＝c平(H＋)＝______ mol·L－1。
(3)C點的pH＝4.2，此時c(C2O)______c(HC2O)，
Ka2(H2C2O4)＝＝c平(H＋)＝______ mol·L－1。
(4)B點對應的H2C2O4與C2O的分布系數相等，則c(H2C2O4)______c(C2O)，此時對應的D點為HC2O濃度最______點。
5．改變0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)＝]。
下列敘述錯誤的是(　　)
A．pH＝1.2時，c(H2A)＝c(HA－)
B．lg[Ka2(H2A)]＝－4.2
C．pH＝2.7時，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)
D．pH＝4.2時，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
6．常溫下，將體積為V1的0.100 0 mol·L－1HCl溶液逐滴加入體積為V2的0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物質的量分數(α)隨pH的變化曲線如圖。下列說法不正確的是(　　)
A．在pH＝10.3時，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)
B．在pH＝8.3時，溶液中：0.100 0 mol·L－1>c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
C．在pH＝6.3時，溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)
D．V1∶V2＝1∶2時，溶液中：c(OH－)>c(HCO)>c(CO)>c(H＋)
類型四　對數曲線及應用
1．將溶液中某一微粒的濃度[如c(A)]或某些微粒濃度的比值取常用對數，即lg c(A)或lg 得到的粒子濃度對數圖像。
2．解題策略
(1)先確定圖像的類型是對數圖像還是負對數圖像。
(2)再弄清楚圖像中橫坐標和縱坐標的含義，是濃度對數還是比值對數。
(3)理清圖像中曲線的變化趨勢及含義，根據含義判斷線上、線下的點所表示的意義。
(4)抓住圖像中特殊點：如lg ＝0的點有c(A)＝c(B)；lg c(D)＝0的點有c(D)＝1 mol·L－1 。
(5)將圖像中數據或曲線的變化與所學知識對接，得出題目的正確答案。
7．常溫下，將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。
(1)該溫度下，己二酸(H2X)的兩級電離常數的數量級：Ka1為______，Ka2為_________________。
(2)pH與lg 變化的曲線是___________________________________________________。
(3)HX－的電離程度__________(填“大于”“小于”或“等于”)X2－的水解程度，其理由是
_______________________________________________________________________________。
(4)當反應進行到混合溶液呈中性時，溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是___________
_______________________________________________________________________________。
8．常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中lg 隨pH的變化關系如圖所示(取lg 5＝0.7)。
下列說法正確的是(　　)
A．常溫下，CH3COOH的電離常數為10－4 mol·L－1
B．當溶液的pH＝7時，消耗NaOH溶液20.00 mL
C．溶液中水的電離程度大小：a>b>c
D．c點溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
第2課時　水溶液中的常考圖像題
類型一
例1　(1)強　弱　(2)酸　(3)MOH＝HA>HB　(4)<
應用體驗
1．C　2.C
類型二
例2　c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)　c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)　c(A－)＝c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＝c(OH－)　c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)　c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)　c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)　④
應用體驗
3．A　4.C
類型三
2．10－4.76
3．(1)H2C2O4　HC2O　C2O　(2)＝　10－1.2　(3)＝　10－4.2　(4)＝　大
應用體驗
5．D　6.D
類型四
應用體驗
7．(1)10－5　10－6　(2)N　(3)大于　當HX－和X2－濃度相等時，溶液pH小于7　
(4)c(Na＋)>c(X2－)>c(HX－)>c(H＋)＝c(OH－)
8．D(共95張PPT)
第3章　第1、2節復習課
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第2課時
水溶液中的常考圖像題
核心素養
發展目標
1.了解水溶液中常考的曲線形式，掌握特殊點法分析曲線的思維模式。
2.能用守恒思想、平衡觀念分析酸堿的用量與溶液中微粒存在形式及濃度的關系。
類型一　弱酸(堿)稀釋過程中pH變化曲線
例1　某化學學習小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強弱，設計以下實驗：將pH＝2的兩種酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH堿溶液各1 mL，常溫下分別加水稀釋到1 000 mL，其pH的變化
與溶液體積的關系如圖，根據所給的數據，請回答下列
問題：
(1)HA為____(填“強”或“弱”，下同)酸，HB為____酸。
強
弱
將pH＝2的酸溶液稀釋1 000倍，強酸溶液稀釋后溶液pH為5，弱酸溶液稀釋過程中促進弱酸電離，稀釋后溶液pH小于5，由圖可知，HA是強酸、HB是弱酸。
(2)若c＝9，則將pH＝2的HB與pH＝12的MOH等體積混合后，溶液呈____(填“酸”“堿”或“中”)性。
酸
將pH＝12的堿溶液稀釋1 000倍，強堿溶液稀釋后溶液pH為9，若c＝9，則MOH是強堿，將pH＝2的弱酸HB與pH＝12的強堿MOH等體積混合時，弱酸HB溶液過量，溶液呈酸性。
(3)若c＝9，常溫下稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序為______________(用酸、堿化學式表示)。
MOH＝HA>HB
由圖可知，稀釋后的溶液中，HB溶液中氫離子濃度大于HA溶液中氫離子濃度，HA溶液中氫離子濃度等于MOH溶液中氫氧根離子濃度，則對水的電離抑制程度為MOH＝HAHB。
(4)常溫下，取pH＝2的HA、HB各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應后兩溶液的pH均變為4，設HA中加入的Zn質量為m1，HB中加入的Zn質量為m2，則m1___(填“<”“＝”或“>”)m2。
<
1.(2019·天津，5)某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液
B.溶液中水的電離程度：b點>c點
C.從c點到d點，溶液中 保持不變
(其中HA、A－分別代表相應的酸和酸根離子)
D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
√
根據HNO2和CH3COOH的電離常數，可知酸性：
HNO2>CH3COOH。相同pH的兩種酸溶液，稀釋
相同倍數時，弱酸的pH變化較小，故曲線Ⅰ代表
CH3COOH溶液，A項錯誤；
兩種酸溶液中水的電離受到抑制，b點溶液pH小于c點溶液pH，則b點對應酸電離出的c(H＋)大，對水的電離抑制程度大，故水的電離程度：b點相同體積a點的兩溶液中，由于c(CH3COOH)>
c(HNO2)，故n(CH3COOH)>n(HNO2)，因此與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)不同，D項錯誤。
2.常溫下，兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是
A.MOH是一種弱堿
B.在x點，c(M＋)＝c(R＋)
C.稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)
D.稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的
c(OH－)前者是后者的10倍
√
A項，由圖像可知稀釋相同倍數，MOH的pH變化
小，故MOH為弱堿；
B項，在x點時MOH和ROH溶液中c(OH－)相等，故
c(M＋)＝c(R＋)；
C項，MOH為弱堿，ROH為強堿，則稀釋前c(ROH)＜10c(MOH)；
D項，稀釋前MOH溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－12 mol·L－1，ROH溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1，故前者是后者的10倍。
類型二　酸堿中和反應過程中pH變化曲線
例2　常溫下，以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液為例，其滴定曲線如圖。
關鍵點 粒子濃度關系
起點(點①) 起點為HA的單一溶液，0.100 0 mol·L－1 HA的pH＞1，說明是弱酸，_____________________________
c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)
關鍵點 粒子濃度關系
反應一半 點(點②) 兩者反應生成等物質的量的HA和NaA混合液，此時溶液pH＜7，說明HA的電離程度大于A－的水解程度，______________________
_________________
中性點(點③) 此時溶液pH＝7，溶液呈中性，酸沒有完全反應，______________
________________________
c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)
＞c(H＋)＞c(OH－)
c(A－)＝c(Na＋)
＞c(HA)＞c(H＋)＝c(OH－)
關鍵點 粒子濃度關系
恰好完全反 應點(點④) 此時兩者恰好完全反應生成NaA，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，______________________________
過量點(點⑤) 此時NaOH過量或者遠遠過量，溶液顯堿性，可能出現___________
______________________，也可能出現________________________
_______
在上述過程中，點 代表的溶液中水的電離程度最大
c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
c(Na＋)＞
c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞
c(H＋)
④
3.(2023·合肥高二檢測聯考)已知常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1HA溶液中滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，所得滴定曲
線如圖所示，下列說法正確的是
A.HA為一元弱酸，其電離平衡常數的數量級為
10－5
B.b點溶液中：c(A－)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(HA)
C.c點溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D.若d點溶液的pH＝8.4，則水電離出的c(H＋)＝10－8.4 mol·L－1
√
a點的pH＝3，則c(H＋)＝c(A－)＝10－3 mol·L－1，而此時HA溶液濃度是0.1 mol·L－1，c(H＋)＜c(HA)，說明HA為一元弱酸，其電離平衡常數Ka
＝ ＝10－5，故弱酸HA
電離平衡常數的數量級為10－5，A正確；
b點滴入10 mL NaOH溶液，體積是酸的一半，二
者的濃度相同，故該點溶液為NaA和HA等物質
的量濃度混合溶液，由元素守恒知，2c(Na＋)＝
c(A－)＋c(HA)，由電荷守恒知，c(A－)＋c(OH－)
＝c(Na＋)＋c(H＋)，據此得到各微粒物質的量濃度的關系：c(A－)＋2c(OH－)＝c(HA)＋2c(H＋)，B錯誤；
c點溶液恰好呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根據電荷守恒：c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，故存在：c(A－)＝c(Na＋)，C錯誤；
d點時，滴入20 mL的NaOH溶液，HA與NaOH
恰好反應，得到NaA溶液，因該鹽是強堿弱酸
鹽，A－水解使溶液呈堿性，促進水的電離，若
d點的pH＝8.4，溶液中c平(H＋)＝10－8.4 mol·L－1，
c平(OH－)＝ mol·L－1＝10－5.6 mol·L－1，則水電離出的c(H＋)＝
c平(OH－)＝10－5.6 mol·L－1，D錯誤。
4.常溫下，用0.10 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00 mL
濃度均為0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得
滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)
B.點③和點④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞
c(CH3COO－)＞c(H＋)
C.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)
D.點②和點③所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
√
A項，點①的溶液中存在電荷守恒：c(OH－)＋c(CN－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，且c(OH－)＞c(H＋)，點②溶液中的電荷守恒為c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，且c(OH－)＜c(H＋)，二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO－)＞c(CN－)，錯誤；
B項，點③溶液pH＝7，則c(OH－)＝c(H＋)，則點③溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，錯誤；
C項，點①所示的溶液中存在元素守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝2c(Na＋)，點②所示的溶液中存在元素守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，二者中鈉離子濃度相同，則c(HCN)＋c(CN－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，即c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，正確。
類型三　分布系數曲線
1.認識分布系數(以CH3COOH為例)
CH3COOH H＋＋CH3COO－，當體系處于平衡狀態時，各種形式微粒的濃度即為平衡濃度，各種存在形式平衡濃度之和稱為總濃度。某一存在形式的平衡濃度占總濃度的分數，即為該存在形式的分布系數，以δ表示。
2.一元弱酸的分布系數圖(以CH3COOH為例)
當δ(CH3COOH)＝δ(CH3COO－)時，即 ＝
，Ka＝c平(H＋)＝ mol·L－1(圖像中交點)。
10－4.76
3.二元弱酸的分布系數圖(以H2C2O4為例)
H2C2O4兩步電離平衡：H2C2O4 H＋＋ ，
H＋＋
分布系數圖像如右
(1)δ0為 的分布系數，δ1為 的分布系數，δ2為 的分布系數。
H2C2O4
(2)A點的pH＝1.2，此時c(H2C2O4) c( )，
Ka1(H2C2O4)＝ ＝c平(H＋)＝
mol·L－1。
(3)C點的pH＝4.2，此時c( ) c( )，
Ka2(H2C2O4)＝ ＝c平(H＋)＝ mol·L－1。
＝
10－1.2
＝
10－4.2
(4)B點對應的H2C2O4與 的分布系數相等，則c(H2C2O4) c( )，此時對應的D點為 濃度最 點。
＝
大
5.改變0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示
[已知δ(X)＝ ]。
下列敘述錯誤的是
A.pH＝1.2時，c(H2A)＝c(HA－)
B.lg [Ka2(H2A)]＝－4.2
C.pH＝2.7時，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)
D.pH＝4.2時，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
√
A項，根據圖像，pH＝1.2時，H2A和HA－相交，
則有c(H2A)＝c(HA－)，正確；
B項，根據pH＝4.2時，Ka2(H2A)＝
＝c平(H＋)＝10－4.2 mol·L－1，正確；
C項，根據圖像，pH＝2.7時，H2A和A2－相交，
則有c(H2A)＝c(A2－)，正確；
D項，根據pH＝4.2時，c(HA－)＝c(A2－)，且c(HA－)＋c(A2－)約為0.1 mol·L－1，而c(H＋)＝10－4.2 mol·L－1，可知c(HA－)＝c(A2－)＞c(H＋)，錯誤。
6.常溫下，將體積為V1的0.100 0 mol·L－1HCl溶液逐滴加入體積為V2的0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、 所占的物質的量分數(α)隨pH的變化曲線如圖。下列說法不正確的是
A.在pH＝10.3時，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝ ＋
c(OH－)＋c(Cl－)
B.在pH＝8.3時，溶液中：0.100 0 mol·L－1
> ＋c(H2CO3)
C.在pH＝6.3時，溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>
c( )>c(H＋)>c(OH－)
D.V1∶V2＝1∶2時，溶液中：c(OH－)> >c(H＋)
√
類型四　對數曲線及應用
1.將溶液中某一微粒的濃度[如c(A)]或某些微粒濃度的比值 取常用對
數，即lg c(A)或 得到的粒子濃度對數圖像。
2.解題策略
(1)先確定圖像的類型是對數圖像還是負對數圖像。
(2)再弄清楚圖像中橫坐標和縱坐標的含義，是濃度對數還是比值對數。
(3)理清圖像中曲線的變化趨勢及含義，根據含義判斷線上、線下的點所表示的意義。
(4)抓住圖像中特殊點：如 ＝0的點有c(A)＝c(B)；lg c(D)＝0的點有c(D)＝1 mol·L－1 。
(5)將圖像中數據或曲線的變化與所學知識對接，得出題目的正確答案。
7.常溫下，將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。
(1)該溫度下，己二酸(H2X)的兩級電離常數的
數量級：Ka1為______，Ka2為_____。
(2)pH與 變化的曲線是___。
10－5
10－6
N
(3)HX－的電離程度_____(填“大于”“小于”
或“等于”)X2－的水解程度，其理由是_____
_________________________________。
(4)當反應進行到混合溶液呈中性時，溶液中各
種離子的濃度由大到小的順序是_____________
________________________。
大于
當HX－和X2－濃度相等時，溶液pH小于7
c(Na＋)>c(X2－)
>c(HX－)>c(H＋)＝c(OH－)
依據題圖坐標(0,4.4)以及(0,5.4)標注分布系
數圖像中的特殊點畫出分布系數圖：
依據圖像解題：
點(0,4.4)在曲線N上，對應Ka1＝10－4.4 mol·
L－1，數量級為10－5，點(0,5.4)在曲線M上，對應Ka2＝10－5.4 mol·L－1，數量級為10－6；溶液呈中性時，pH＝7，在C點右側，此時c(X2－)＞c(HX－)，c(Na＋)最大。
8.常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.100 0 mol·
L－1的NaOH溶液，溶液中
隨pH的變化關系如圖所示(取lg 5＝0.7)。
下列說法正確的是
A.常溫下，CH3COOH的電離常數為10－4 mol·L－1
B.當溶液的pH＝7時，消耗NaOH溶液20.00 mL
C.溶液中水的電離程度大小：a>b>c
D.c點溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
√
的電離常數等于c平(H＋)＝10－4.76 mol·L－1，故A不符合題意；
向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液20 mL，溶質為CH3COONa，為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，此時溶液的pH＞7，故B不符合題意；
酸、堿抑制水的電離，強堿弱酸鹽水解顯堿性，促進水的電離，a點pH＝2.88，c(H＋)＝
10－2.88 mol·L－1，由Ka＝
當恰好中和生成CH3COONa時，溶液中
CH3COO－的濃度為0.05 mol·L－1，c平(OH－)
≈c(CH3COOH)＝ mol·L－1＝
×10－5.62 mol·L－1，pOH＝－lg c平(OH－)
≈5.27，pH＝14－5.27＝8.73，結合題圖知c
點為CH3COONa溶液，b點為CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液中水的電離程度大小：c＞b＞a，故C不符合題意；
CH3COONa溶液中，由于醋酸根離子水解，c(Na＋)＞c(CH3COO－)，但水解較微弱，c(CH3COO－)＞c(OH－)，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D符合題意。
課時對點練
對點訓練
題組一　弱酸(堿)的稀釋pH變化曲線
1.常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA溶液和HB溶液，分別加水稀
釋至體積V，pH隨 的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A.稀釋相同倍數時：c(A－)B.水的電離程度：b＝c＞a
C.a點酸的濃度小于c點酸的濃度
D.HA為強酸，HB為弱酸
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對點訓練
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根據圖像，當 ＝2時，HA溶液：pH＝5，HB
溶液：3＜pH＜5，故HA為強酸，HB為弱酸，根
據圖像，稀釋相同倍數時，溶液的pH：HA溶液
＞HB溶液，pH大者氫離子濃度小，酸根離子濃度
小，則溶液中c(A－)＜c(B－)，A、D項正確；
酸抑制水的電離，酸中c(H＋)越大，其抑制水電離程度越大，c(H＋)：a＞b＝c，則水的電離程度：b＝c＞a，B項正確；
對點訓練
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未稀釋前兩個酸的pH均為3，HA是強酸，HB是弱酸，則物質的量濃度不同，HB的物質的量濃度遠大于HA，a、c點溶液體積相同，故稀釋相同倍數后溶液的物質的量濃度仍然是HB大，即a點酸的濃度大于c點酸的濃度，C項錯誤。
對點訓練
2.常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別加水稀釋到100 mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是
A.稀釋前，兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度
一定相等
B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強
C.完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的
體積：VX>VY
D.若8√
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由圖像可知，pH＝10的堿稀釋100倍，X的pH
變化比Y的大，則Y一定是弱堿，X的堿性比Y
強，Y的堿性弱，pH相同時，Y的濃度大，則
稀釋前，兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度不
相等，故A錯誤；
稀釋后，Y中OH－濃度大，X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱，故B錯誤；
對點訓練
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Y的堿性弱，pH相同時，Y的濃度大，等體積時Y的物質的量大，則完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：VX對點訓練
題組二　酸堿中和反應進程中pH變化曲線
3.25 ℃，向20 mL 0.1 mol·L－1的弱堿BOH溶液(Kb＝1.0×10－5 mol·L－1)中逐滴加入0.1 mol·L－1鹽酸，pH－V曲線如圖所示，下列說法正確的是
A.a點到b點，水的電離程度先減小后增大
B.a點時，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(BOH)
C.b點時，c(Cl－)＝c(BOH)＋c(B＋)＋c(H＋)
D.V＝20 mL時，c(Cl－)>c(B＋)>c(OH－)>c(H＋)
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當BOH與鹽酸恰好完全反應時，溶液中的溶質為0.05 mol·L－1BCl，此時溶液中存在B＋的水解，BOH的電離平衡常數Kb＝1.0×10－5 mol·L－1，則
B＋的水解平衡常數為Kh＝ mol·L－1＝
對點訓練
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所以此時溶液的pH＞5，即b點BOH已經完全反應，a點到b點，BOH逐漸和鹽酸完全反應，然后鹽酸過量，則水的電離程度先增大后減小，A錯誤；
對點訓練
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a點時，溶液中存在電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(B＋)，此時pH＝9，則c(OH－)＝
10－5 mol·L－1，BOH的電離平衡常數Kb＝
＝1.0×10－5 mol·L－1，所以此
時c(BOH)＝c(B＋)，則c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(BOH)，B正確；
對點訓練
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當BOH和鹽酸恰好完全反應時，溶液中存在元素守恒：c(Cl－)＝c(BOH)＋c(B＋)，b點時鹽酸過量，所加入的鹽酸中存在c′(Cl－)＝c′(H＋)，若加入到混合溶液中后，B＋的水解不受影響，
則c(Cl－)＝c(BOH)＋c(B＋)＋c(H＋)，但鹽酸的電離會抑制B＋的水解，所以c(Cl－)＞c(BOH)＋c(B＋)＋c(H＋)，C錯誤；
V＝20 mL時，溶液中溶質為BCl，溶液存在B＋的水解，溶液顯酸性，但水解是微弱的，所以c(Cl－)＞c(B＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，D錯誤。
4.常溫下，HB的電離常數Ka＝1.0×10－6 mol·L－1，向20 mL 0.01 mol·L－1的HB溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH與加入V(NaOH溶液)之間的關系如圖所示，下列說法正確的是
A.a點對應溶液的pH約為4，且溶液中只存在HB
的電離平衡
B.b點對應的溶液中存在：c(OH－)－c(H＋)＝c(B－)
C.d點對應的溶液中存在：c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)
D.a、b、c、d四點中c點溶液中水的電離程度最大
√
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由圖像可知，a點是0.01 mol·L－1的HB溶液，其
中c平(H＋)≈ mol·
L－1＝1.0×10－4 mol·L－1，故溶液的pH＝4，但
溶液中還存在水的電離平衡，A項錯誤；
b點為HB和NaB的混合液，根據電荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(B－)，則c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)－c(B－)，B項錯誤；
對點訓練
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d點為NaB溶液，溶液顯堿性，則c(Na＋)＞
c(B－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C項正確；
a、b、c、d四點溶液中的OH－均來源于水
的電離，由于溶液的pH逐漸增大，c(OH－)
增大，說明水的電離程度逐漸增大，故d點溶液中水的電離程度最大，D項錯誤。
對點訓練
題組三　分布系數曲線的分析
5.某弱酸HA溶液中主要成分的分布系數隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A.該酸－lg Ka＝4.7
B.NaA的水解平衡常數Kh＝
C.當該溶液的pH＝7.0時，c(HA)＜c(A－)
D.某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的緩沖溶液，pH≈4
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由圖可知，c(HA)＝c(A－)時，pH＝4.7，該
酸Ka＝ ＝10－4.7 mol·L－1，故
－lg Ka＝4.7，A正確；
NaA的水解平衡常數Kh＝ ，B錯誤；
根據圖像可知，當該溶液的pH＝7.0時，c(HA)＜c(A－)，C正確；
根據圖像可知，δ(HA)為0.8，δ(A－)為0.2時，pH約為4，故c(HA)∶
c(A－)＝4∶1的緩沖溶液，pH≈4，D正確。
對點訓練
6.以酚酞為指示劑，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定pH＝4的未知濃度H2A溶液。溶液中，pH、分布系數δ變化關系如圖所示。
[已知：A2－的分布系數δ(A2－)＝ ，10－1.7≈0.02]
下列敘述不正確的是
A.曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)
B.H2A溶液的濃度約為0.02 mol·L－1
C.NaHA溶液顯堿性
D.a點溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)＋c(H2A)
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根據圖示，H2A H＋＋HA－、HA－
H＋＋A2－，酸性較強時，H2A為主要組分，所以曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)，曲線③代表δ(A2－)，選項A正確；
對點訓練
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a點溶液中有電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，又a點溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，且c(HA－)＝c(H2A)，所以c(Na＋)<2c(A2－)＋c(H2A)，選項D錯誤。
對點訓練
題組四　對數曲線的分析
7.已知HX和HY是兩種一元弱酸，常溫下用NaOH溶液分別滴定這兩種弱酸溶液，若pKa＝－lg Ka，y＝ ，得到y和溶液pH的變化關系如圖所示。下列有關敘述錯誤的是
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對點訓練
A.常溫下，Ka(HX)＝10－4 mol·L－1，Ka(HY)＝
10－8.5 mol·L－1
B.a點溶液中，c(X－)＝c(HX)＞c(Na＋)＞c(H＋)
＞c(OH－)
C.常溫下，0.1 mol·L－1 NaX溶液的pH大于0.1 mol·L－1NaY溶液的pH
D.向HY溶液中滴入NaOH溶液后所得的混合溶液中， ＝
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對點訓練
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根據一元弱酸HA的電離平衡常數Ka＝
可知，－lg Ka＝－ ，則y＝pH－
pKa。a點和b點對應的縱坐標為0，此時pH＝pKa，
a點時pH＝4，b點時pH＝8.5，則HX、HY的電離
平衡常數分別為10－4 mol·L－1、10－8.5 mol·L－1，A項正確；
對點訓練
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a點時溶液呈酸性，則溶液中c(H＋)＞c(OH－)，根
據電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(X－)，
可知c(X－)＞c(Na＋)，由a點的縱坐標為0可知，a
點時c(X－)＝c(HX)，則溶液中微粒濃度：c(X－)
＝c(HX)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B項正確；
根據Ka(HX)＝10－4 mol·L－1、Ka(HY)＝10－8.5 mol·L－1可知，HX的酸性強于HY，又弱酸的酸性越強，對應鹽的水解程度越小，所以0.1 mol·
L－1NaY溶液的堿性較強，pH較大，C項錯誤；
對點訓練
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對點訓練
8.常溫下，將稀鹽酸滴加到等濃度的弱堿AOH溶液中，測得混合液的pH和 的關系如圖所示，其中a點表示未加鹽酸時的數據，e點表示HCl和AOH恰好完全反應時的數據。下列說法錯誤的是
A.常溫下，A＋的水解平衡常數為1.0×
10－10mol·L－1
B.e點溶液中水電離出的H＋濃度為10－6.23mol·L－1
C.c點溶液中：n(A＋)＋n(AOH)>n(Cl－)
D.d點溶液中：c(Cl－)>c(AOH)>c(A＋)
√
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對點訓練
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由題中信息知，e點表示HCl和AOH恰好完全反應，溶液中溶質為ACl，ACl為強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，溶液中的H＋來自水的電離，所以e點溶液中水電離出的H＋濃度為10－6.23mol·L－1，B正確；
c點溶液pH＝7，根據電荷守恒，c(A＋)＝c(Cl－)，n(A＋)＝n(Cl－)，則n(A＋)＋n(AOH)>n(Cl－)，C正確；
對點訓練
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d點溶液鹽酸過量，A＋水解受到抑制，水解程度微弱，所以在d點溶液中：c(Cl－)>
c(A＋)>c(AOH)，D錯誤。
9.(2023·海南，14)25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH隨其濃度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A.c(Na2CO3)＝0.6 mol·L－1時，溶液中c(OH－)
<0.01 mol·L－1
B.Na2CO3水解程度隨其濃度增大而減小
C.在水中H2CO3的Ka2<4×10－11
D.0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L－1的NaHCO3溶液等體積混合，
得到的溶液c(OH－)<2×10－4 mol·L－1
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綜合強化
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綜合強化
由圖像可知，c(Na2CO3)＝0.6 mol·L－1時，pH>12.0，溶液中c(OH－)>0.01 mol·L－1，故A錯誤；
鹽溶液越稀越水解，Na2CO3水解程度隨其濃度增大而減小，故B正確；
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綜合強化
若0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液與等體積的蒸餾水混合，濃度變為0.1 mol·L－1，由圖可知，pH>11.6，得到的溶液c(OH－)>2×10－4 mol·
L－1,0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L－1的NaHCO3溶液等體積混合后c(OH－)大于與水混合的c(OH－)，故D錯誤。
10.25 ℃時，已知醋酸的電離平衡常數為1.8×10－5 mol·L－1，向20 mL
2.0 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴滴加2.0 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中水電離出的c(H＋)在此滴定過程中變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.a點溶液中：c(H＋)＝6.0×10－3 mol·L－1
B.b點溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>
c(CH3COOH)
C.d點溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋
c(CH3COOH)
D.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
綜合強化
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綜合強化
a點溶液沒有加入NaOH，為醋酸溶液，
設電離出的H＋的濃度為x mol·L－1，由
于電離程度很小，可認為醋酸濃度不變，
Ka＝ mol·L－1
＝1.8×10－5 mol·L－1，解得x＝6.0×10－3，A項正確；
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綜合強化
b點為CH3COOH和CH3COONa等濃度混
合的溶液，元素守恒為c(CH3COOH)＋
c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，CH3COO－的
水解平衡常數Kh＝ mol·
L－1≈5.6×10－10 mol·L－1<1.8×10－5 mol·L－1，CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，B項正確；
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綜合強化
d點加入40 mL的NaOH溶液，為等物質的
量濃度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，
由元素守恒：c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋
2c(CH3COOH)，C項錯誤；
用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，屬于強堿滴定弱酸，恰好完全反應時溶液顯堿性，所以用酚酞作為指示劑，D項正確。
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綜合強化
Ka2＝10－4.3mol·L－1，Ka2(H2C2O4)的數量級為10－5，C項錯誤；
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13
綜合強化
綜合強化
12.NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題。
(1)常溫時，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。
①該溶液中Kw＝________________，由水電離出的c(H＋)＝_______ mol·
L－1。
②該溶液中，c( )＋c(NH3·H2O)__(填“>”“<”或“＝”)c(Al3＋)＋c[Al(OH)3]；2c( )－c( )－3c(Al3＋)≈_______ mol·L－1。
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1×10－14 mol2·L－2
1×10－3
＝
1×10－3
綜合強化
(2)80 ℃時，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析該溶液的pH隨溫度變化的原因：____________________________________________
_____________。
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13
溫度升高， 、Al3＋的水解平衡正向移動，溶液
中c(H＋)增大
綜合強化
(3)常溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。
①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，
發生反應的離子方程式為_________________。
②圖中a、b、c、d點中水的電離程度最小的是____。
1
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5
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13
H＋＋OH－===H2O
d點
綜合強化
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4
5
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③
綜合強化
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綜合強化
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13作業34　水溶液中的常考圖像題
(分值：100分)
(選擇題1～11題，每小題7分，共77分)
題組一　弱酸(堿)的稀釋pH變化曲線
1.常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA溶液和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A．稀釋相同倍數時：c(A－)B．水的電離程度：b＝c＞a
C．a點酸的濃度小于c點酸的濃度
D．HA為強酸，HB為弱酸
2.常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別加水稀釋到100 mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A．稀釋前，兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等
B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強
C．完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：VX>VY
D．若8題組二　酸堿中和反應進程中pH變化曲線
3.25 ℃，向20 mL 0.1 mol·L－1的弱堿BOH溶液(Kb＝1.0×10－5 mol·L－1)中逐滴加入0.1 mol·L－1鹽酸，pH－V曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A．a點到b點，水的電離程度先減小后增大
B．a點時，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(BOH)
C．b點時，c(Cl－)＝c(BOH)＋c(B＋)＋c(H＋)
D．V＝20 mL時，c(Cl－)>c(B＋)>c(OH－)>c(H＋)
4.常溫下，HB的電離常數Ka＝1.0×10－6 mol·L－1，向20 mL 0.01 mol·L－1的HB溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH與加入V(NaOH溶液)之間的關系如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A．a點對應溶液的pH約為4，且溶液中只存在HB的電離平衡
B．b點對應的溶液中存在：c(OH－)－c(H＋)＝c(B－)
C．d點對應的溶液中存在：c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)
D．a、b、c、d四點中c點溶液中水的電離程度最大
題組三　分布系數曲線的分析
5．某弱酸HA溶液中主要成分的分布系數隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A．該酸－lg Ka＝4.7
B．NaA的水解平衡常數Kh＝
C．當該溶液的pH＝7.0時，c(HA)＜c(A－)
D．某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的緩沖溶液，pH≈4
6．以酚酞為指示劑，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定pH＝4的未知濃度H2A溶液。溶液中，pH、分布系數δ變化關系如圖所示。
[已知：A2－的分布系數δ(A2－)＝，10－1.7≈0.02]
下列敘述不正確的是(　　)
A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)
B．H2A溶液的濃度約為0.02 mol·L－1
C．NaHA溶液顯堿性
D．a點溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)＋c(H2A)
題組四　對數曲線的分析
7．已知HX和HY是兩種一元弱酸，常溫下用NaOH溶液分別滴定這兩種弱酸溶液，若pKa＝－lg Ka，y＝lg 或lg ，得到y和溶液pH的變化關系如圖所示。下列有關敘述錯誤的是(　　)
A．常溫下，Ka(HX)＝10－4 mol·L－1，Ka(HY)＝10－8.5 mol·L－1
B．a點溶液中，c(X－)＝c(HX)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．常溫下，0.1 mol·L－1 NaX溶液的pH大于0.1 mol·L－1NaY溶液的pH
D．向HY溶液中滴入NaOH溶液后所得的混合溶液中，＝10pH－pKa(HY)
8．常溫下，將稀鹽酸滴加到等濃度的弱堿AOH溶液中，測得混合液的pH和lg 的關系如圖所示，其中a點表示未加鹽酸時的數據，e點表示HCl和AOH恰好完全反應時的數據。下列說法錯誤的是(　　)
A．常溫下，A＋的水解平衡常數為1.0×10－10mol·L－1
B．e點溶液中水電離出的H＋濃度為10－6.23mol·L－1
C．c點溶液中：n(A＋)＋n(AOH)>n(Cl－)
D．d點溶液中：c(Cl－)>c(AOH)>c(A＋)
9．(2023·海南，14)25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH隨其濃度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．c(Na2CO3)＝0.6 mol·L－1時，溶液中c(OH－)<0.01 mol·L－1
B．Na2CO3水解程度隨其濃度增大而減小
C．在水中H2CO3的Ka2<4×10－11
D．0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L－1的NaHCO3溶液等體積混合，得到的溶液c(OH－)<2×10－4 mol·L－1
10．25 ℃時，已知醋酸的電離平衡常數為1.8×10－5 mol·L－1，向20 mL 2.0 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴滴加2.0 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中水電離出的c(H＋)在此滴定過程中變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A．a點溶液中：c(H＋)＝6.0×10－3 mol·L－1
B．b點溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)
C．d點溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
11.常溫下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pC＝－lg c，則所得溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O)、pC(C2O)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．M點時，3c(HC2O)>c(Na＋)
B．pH＝x時，c(HC2O)C．常溫下，Ka2(H2C2O4)的數量級為10－4
D.隨pH的升高而增大
12．(14分)NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題。
(1)常溫時，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。
①該溶液中Kw＝__________，由水電離出的c(H＋)＝__________ mol·L－1。
②該溶液中，c(NH)＋c(NH3·H2O)________(填“>”“<”或“＝”)c(Al3＋)＋c[Al(OH)3]；2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)≈____________ mol·L－1。
(2)80 ℃時，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析該溶液的pH隨溫度變化的原因：
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)常溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。
①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發生反應的離子方程式為_______________________________________________________________________________。
②圖中a、b、c、d點中水的電離程度最小的是________________________________________。
13．(9分)常溫下，將一定量稀硫酸滴入高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中，溶液中含鐵微粒FeO、HFeO、H2FeO4、H3FeO的物質的量分數δ(X)隨pOH的變化如圖。下列有關判斷正確的有________(填序號)。
①曲線Ⅲ表示H3FeO的變化曲線
②a、b、c三點水的電離程度相等
③25 ℃時，FeO＋3H2O??H3FeO＋3OH－的平衡常數K＝10－12.1 mol3·L－3
④b點：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H3FeO)＝c(OH―)＋2c(FeO)＋3c(HFeO)
作業34　水溶液中的常考圖像題
1．C　2.D　3.B　4.C　5.B　6.D　7.C　8.D　9.B　10.C
11．A　[M點的電荷守恒式為c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，又c(HC2O)＝c(C2O)，電荷守恒式變形為3c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，由于該溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，所以3c(HC2O)>c(Na＋)，A項正確；由圖可知，pH＝x時，c(HC2O)>c(H2C2O4)＝c(C2O)，B項錯誤；Ka2＝10－4.3mol·L－1，Ka2(H2C2O4)的數量級為10－5，C項錯誤；＝＝，該值為常數，不隨pH發生變化，D項錯誤。]
12．(1)①1×10－14 mol2·L－2　1×10－3　②＝　1×10－3
(2)溫度升高，NH、Al3＋的水解平衡正向移動，溶液中c(H＋)增大
(3)①H＋＋OH－===H2O　②d點
13．③
解析　溶液pOH越大，溶液中氫氧根離子濃度越小，FeO的物質的量分數越小，H3FeO的物質的量分數越大，由圖可知，曲線Ⅰ代表FeO的變化、曲線Ⅱ代表HFeO的變化、曲線Ⅲ代表H2FeO4的變化、曲線Ⅳ代表H3FeO的變化，①、②均不正確；FeO＋H2O??HFeO＋OH－的平衡常數K1＝，當c(FeO)＝c(HFeO)時，K1＝c平(OH－)，由圖可知a點c(FeO)＝c(HFeO)，pOH＝1.6，則K1＝10－1.6mol·L－1，同理可知HFeO＋H2O??H2FeO4＋OH－的平衡常數K2＝10－3.2mol·L－1，H2FeO4＋H2O??H3FeO＋OH－的平衡常數K3＝10－7.3mol·L－1，FeO＋3H2O??H3FeO＋3OH－的平衡常數K＝＝××＝K1×K2×K3＝10－12.1mol3·L－3，③正確；b點溶液中c(HFeO)＝c(H2FeO4)，溶液中存在電荷守恒關系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H3FeO)＝c(OH－)＋2c(FeO)＋c(HFeO)＋2c(SO)，溶液中c(SO)≠c(HFeO)，則b點溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H3FeO)≠c(OH－)＋2c(FeO)＋3c(HFeO)，④錯誤。

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