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第3課時　鹽類水解原理
[核心素養(yǎng)發(fā)展目標]　1.理解水解反應的本質(zhì)，能正確判斷不同鹽溶液的酸堿性。2.能正確書寫水解反應的化學方程式和離子方程式。3.了解溶液中的電荷守恒和元素守恒的含義及簡單應用。
一、鹽溶液的酸堿性及原因
1．探究鹽溶液的酸堿性
(1)實驗室測定溶液pH方法有①________測定；②______測定。
(2)選用合適的方法測定常溫下下列溶液的pH，并按形成鹽的酸堿性強弱分類，完成下表。
鹽溶液 pH 鹽的類型 酸堿性
NaCl pH______7
KNO3 pH______7
Na2CO3 pH______7
CH3COONa pH______7
NH4Cl pH______7
(NH4)2SO4 pH______7
2.理論分析：鹽溶液呈酸堿性的原因
(1)分析強酸強堿鹽溶液呈中性的原因(以NaCl為例)
溶液中的變化 H2OH＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－
呈中性的原因 溶液中的微粒有：________________________，水的電離平衡________________移動，溶液中c平(H＋)________c平(OH－)
(2)分析強酸弱堿鹽溶液呈酸性的原因(以NH4Cl為例)
溶液中的變化
簡述變化過程 NH與___________________結合，生成弱電解質(zhì)__________，使水的電離平衡向_______移動，當達到新的平衡時，溶液中c平(H＋)________c平(OH－)，溶液呈酸性
離子方程式
(3)分析強堿弱酸鹽溶液呈堿性的原因(以CH3COONa為例)
溶液中的變化
簡述變化過程 CH3COO－與水電離出來的H＋結合生成弱電解質(zhì)________________，使水的電離平衡向________移動，使溶液中c平(H＋)________c平(OH－)，溶液呈堿性
離子方程式
3.鹽類的水解
(1)概念：在溶液中由鹽電離產(chǎn)生的弱酸酸根離子或弱堿陽離子與水中的________或________結合生成________________的過程，叫作鹽類的水解。
(2)實質(zhì)
(3)鹽類水解的特點
4．鹽類水解的規(guī)律——判斷鹽溶液酸堿性的方法
(1)“有弱才水解，無弱不水解”—— 鹽中有弱酸酸根離子或弱堿陽離子才水解，若沒有，則是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解反應。
(2)“誰強顯誰性，同強顯中性”——當鹽中酸根離子對應的酸比陽離子對應的堿更容易電離時，鹽溶液呈酸性，反之呈堿性。當二者均為強酸、強堿離子對應的鹽時，鹽溶液呈中性；當鹽中的陽離子對應的堿的電離常數(shù)Kb與鹽中的陰離子對應的酸的電離常數(shù)Ka相等時，鹽溶液呈中性。
(3)應用舉例
鹽溶液 水解的離子 酸堿性
Na2SO4 ________性
Cu(NO3)2 ________性
NaClO ________性
NaHSO4 ________性
KAl(SO4)2 ________性
NaHCO3 ________性
(1)鹽類水解的實質(zhì)是促進水的電離，使水的電離平衡右移(　　)
(2)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性(　　)
(3)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同(　　)
1．Na2CO3的水解情況與CH3COONa類似，由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解復雜一些，請運用CH3COONa的水解情況，分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2．(1)怎樣用最簡單的方法區(qū)別NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由CO水解引起的？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3．常溫下，某濃度的NH4Cl溶液的pH為4，回答下列問題：
(1)該NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有______________________________________________
____________________。
(2)該NH4Cl溶液中c水(H＋)與pH＝4的鹽酸中c水(H＋)比值為______。
二、水解方程式的書寫
1．水解方程式的一般模式
陰(陽)離子＋H2O弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)。
2．鹽類水解是可逆反應，鹽類水解的離子方程式一般不寫“===”而寫“??”。
3．一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，產(chǎn)物一般不標“↑”或“↓”。
1．分類書寫鹽類水解離子方程式。
(1)一元弱酸(堿)強堿(酸)鹽
①NaClO：______________________________________________________________________；
②(NH4)2SO4：___________________________________________________________________。
(2)多元弱酸強堿鹽(正鹽)
①Na2CO3：_____________________________________________________________________、
_______________________________________________________________________________；
②Na2S：______________________________________________________________________、
_______________________________________________________________________________。
(3)多元弱堿強酸鹽
AlCl3：________________________________________________________________________。
(4)弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進
①CH3COONH4：_________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________；
②Al2S3：_______________________________________________________________________。
2．用化學用語表示NaHCO3溶液中可能存在的平衡：_________________________________
_______________________________________________________________________________。
3．下列屬于水解方程式且正確的打“√”，不屬于水解方程式或水解方程式錯誤的打“×”。
(1)Na2CO3：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－(　　)
(2)FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑(　　)
(3)H3PO4：H3PO4H＋＋H2PO(　　)
(4)NaHS的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋(　　)
(5)制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋(　　)
(6)NaHCO3溶液中加NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O(　　)
(7)MgCl2溶液中：Cl－＋H2OHCl＋OH－(　　)
水解方程式書寫的注意事項
(1)單一離子水解要用“??”連接，一般無氣體、沉淀產(chǎn)生。
(2)多元弱酸酸根離子水解分步書寫，多元弱堿陽離子水解一步寫出。
(3)少數(shù)水解完全的反應，書寫時用“===”連接，可標“↓”或“↑”。
(4)要注意區(qū)分弱酸酸式酸根離子的水解和電離過程。
三、電解質(zhì)溶液中的電荷守恒與元素守恒
1．電荷守恒
(1)含義：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的電荷總數(shù)與陰離子所帶的電荷總數(shù)________，即電荷守恒，溶液呈電中性。
(2)應用：如Na2CO3溶液中存在的離子有Na＋、CO、H＋、OH－、HCO，其電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝____________________________________________________________________。
注意：陰、陽離子濃度乘自身所帶的電荷數(shù)建立等式。
2．元素守恒
(1)含義：在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化。離子所含的某種元素在變化前后是守恒的，即元素守恒。
(2)應用：如Na2CO3溶液中，由于CO水解，含碳微粒有：CO、HCO、H2CO3，則其元素守恒：c(Na＋)＝________________________________________________________________。
1．CH3COONa溶液中：
(1)電荷守恒：___________________________________________________________________。
(2)元素守恒：__________________________________________________________________。
(3)pH＝5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中電荷守恒：__________________________。
2．碳酸氫鈉溶液中：
(1)電荷守恒：__________________________________________________________________。
(2)元素守恒：__________________________________________________________________。
3．室溫條件下，下列溶液中粒子的關系式是否正確，不正確的指出錯誤的原因。
(1)0.1 mol·L－1 H2S溶液：c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)＝0.1 mol·L－1(　　)
原因：________________________________________________________________________。
(2)Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)(　　)
原因：________________________________________________________________________。
(3)在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1(　　)
原因：________________________________________________________________________。
(4)CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
(　　)
原因：________________________________________________________________________。
第3課時　鹽類水解原理
一、
1．(1)酸度計　pH試紙
(2)＝　＝　強酸強堿鹽　中性　>　＞　強堿弱酸鹽
堿性　＜　＜　強酸弱堿鹽　酸性
2．(1)Na＋、Cl－、H＋、OH－、H2O　不發(fā)生　＝　(2)水電離出來的OH－　NH3·H2O　右　>　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(3)　CH3COOH　右　<　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
3．(1)H＋　OH－　弱電解質(zhì)　(2)H＋　OH－　堿　酸
(3)可逆　逆反應
4．(3)無　中　Cu2＋　酸　ClO－　堿　無　酸　Al3＋　酸　HCO　堿
正誤判斷
(1)√　(2)√　(3)√
思考交流
1．第一步，Na2CO3在水中電離出來的CO發(fā)生水解：
離子方程式：CO＋H2O??HCO＋OH－
第二步，生成的HCO進一步發(fā)生水解，離子方程式：HCO＋H2O??H2CO3＋OH－
第二步水解的程度很小，平衡時溶液中H2CO3的濃度很小，不會放出CO2氣體。
其溶液中存在的分子：H2O、H2CO3；離子：Na＋、CO、HCO、OH－、H＋，且c平(OH－)>c平(H＋)。
2．(1)將三種溶液各取少許于試管中，分別滴入紫色石蕊溶液，溶液不變色的為NaCl溶液，變紅色的為NH4Cl溶液，變藍色的為Na2CO3溶液。
(2)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，可說明Na2CO3溶液呈堿性是由CO水解引起的。
3．(1)NH、NH3·H2O　(2)106
解析　(2)pH＝4的NH4Cl溶液中水電離的c水(H＋)＝10－4 mol·L－1，pH＝4的鹽酸中水電離的c水(H＋)＝10－10 mol·L－1，則該NH4Cl溶液中c水(H＋)與pH＝4的鹽酸中c水(H＋)比值為＝106。
二、
思考交流
1．(1)①ClO－＋H2OHClO＋OH－　②NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　(2)①CO＋H2OHCO＋OH－　HCO＋H2OH2CO3＋OH－　②S2－＋H2OHS－＋OH－　HS－＋H2OH2S＋OH－　(3)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　(4)①NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O　②Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
2．電離平衡：H2OH＋＋OH－、HCOCO＋H＋，水解平衡：HCO＋H2OH2CO3＋OH－
3．(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×
三、
1．(1)相等　(2)c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
2．(2)2[c(H2CO3)＋c(CO)＋c(HCO)]
思考交流
1．(1)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
(2)c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
(3)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
2．(1)c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
(2)c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
3．(1)√　(2)×　根據(jù)電荷守恒可知，上式漏掉了HCO，正確的關系式為c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)　(3)×　NaHCO3中的HCO除了水解還存在電離：HCO??H＋＋CO，根據(jù)碳元素守恒可知，上式漏掉了c(CO)　(4)×　CaCl2不水解，其元素守恒式為2c(Ca2＋)＝c(Cl－)，CH3COONa中的CH3COO－在水溶液中會發(fā)生水解，其元素守恒式為c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；以上兩等式相加即可得CH3COONa和CaCl2混合溶液的元素守恒式：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)(共64張PPT)
第3章　第2節(jié)
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第3課時
鹽類水解原理
核心素養(yǎng)
發(fā)展目標
1.理解水解反應的本質(zhì)，能正確判斷不同鹽溶液的酸堿性。2.能正確書寫水解反應的化學方程式和離子方程式。
3.了解溶液中的電荷守恒和元素守恒的含義及簡單應用。
內(nèi)容索引
一、鹽溶液的酸堿性及原因
二、水解方程式的書寫
課時對點練
三、電解質(zhì)溶液中的電荷守恒與元素守恒
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一
鹽溶液的酸堿性及原因
1.探究鹽溶液的酸堿性
(1)實驗室測定溶液pH方法有①________測定；②________測定。
一
鹽溶液的酸堿性及原因
酸度計
pH試紙
(2)選用合適的方法測定常溫下下列溶液的pH，并按形成鹽的酸堿性強弱分類，完成下表。
鹽溶液 pH 鹽的類型 酸堿性
NaCl pH 7 ___________ ____
KNO3 pH 7
＝
＝
強酸強堿鹽
中性
鹽溶液 pH 鹽的類型 酸堿性
Na2CO3 pH 7 ___________ ____
CH3COONa pH 7
NH4Cl pH 7 ___________ ____
(NH4)2SO4 pH 7
>
＞
強堿弱酸鹽
堿性
＜
＜
強酸弱堿鹽
酸性
2.理論分析：鹽溶液呈酸堿性的原因
(1)分析強酸強堿鹽溶液呈中性的原因(以NaCl為例)
溶液中的變化 H2O H＋＋OH－
NaCl===Na＋＋Cl－
呈中性的原因 溶液中的微粒有： ，水的電離平衡 移動，溶液中c平(H＋) c平(OH－)
Na＋、Cl－、H＋、OH－、H2O
不發(fā)生
＝
(2)分析強酸弱堿鹽溶液呈酸性的原因(以NH4Cl為例)
溶液中的變化
簡述變化過程 與 結合，生成弱電解質(zhì) ，使水的電離平衡向 移動，當達到新的平衡時，溶液中c平(H＋)
c平(OH－)，溶液呈酸性
離子方程式 ___________________________
水電離出來的OH－
NH3·H2O
右
>
(3)分析強堿弱酸鹽溶液呈堿性的原因(以CH3COONa為例)
溶液中的變化
_________________________
簡述變化過程 CH3COO－與水電離出來的H＋結合生成弱電解質(zhì) ，使水的電離平衡向 移動，使溶液中c平(H＋) c平(OH－)，溶液呈堿性
離子方程式 __________________________________
CH3COOH
右
<
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
3.鹽類的水解
(1)概念：在溶液中由鹽電離產(chǎn)生的弱酸酸根離子或弱堿陽離子與水中的____或_____結合生成 的過程，叫作鹽類的水解。
(2)實質(zhì)
H＋
OH－
弱電解質(zhì)
H＋
OH－
堿
酸
(3)鹽類水解的特點
可逆
逆反應
4.鹽類水解的規(guī)律——判斷鹽溶液酸堿性的方法
(1)“有弱才水解，無弱不水解”—— 鹽中有弱酸酸根離子或弱堿陽離子才水解，若沒有，則是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解反應。
(2)“誰強顯誰性，同強顯中性”——當鹽中酸根離子對應的酸比陽離子對應的堿更容易電離時，鹽溶液呈酸性，反之呈堿性。當二者均為強酸、強堿離子對應的鹽時，鹽溶液呈中性；當鹽中的陽離子對應的堿的電離常數(shù)Kb與鹽中的陰離子對應的酸的電離常數(shù)Ka相等時，鹽溶液呈中性。
(3)應用舉例
鹽溶液 水解的離子 酸堿性
Na2SO4 ___ 性
Cu(NO3)2 _____ 性
NaClO _____ ___性
NaHSO4 ___ 性
KAl(SO4)2 _____ 性
NaHCO3 _____ 性
無
中
Cu2＋
酸
ClO－
堿
無
酸
Al3＋
酸
堿
(1)鹽類水解的實質(zhì)是促進水的電離，使水的電離平衡右移
(2)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性
(3)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同
√
√
√
1.Na2CO3的水解情況與CH3COONa類似，由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解復雜一些，請運用CH3COONa的水解情況，分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒？
第二步水解的程度很小，平衡時溶液中H2CO3的濃度很小，不會放出CO2氣體。
2.(1)怎樣用最簡單的方法區(qū)別NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？
提示　將三種溶液各取少許于試管中，分別滴入紫色石蕊溶液，溶液不變色的為NaCl溶液，變紅色的為NH4Cl溶液，變藍色的為Na2CO3溶液。
(2)怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由 水解引起的？
提示　向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，可說明Na2CO3溶液呈堿性是由 水解引起的。
3.常溫下，某濃度的NH4Cl溶液的pH為4，回答下列問題：
(1)該NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有______________。
(2)該NH4Cl溶液中c水(H＋)與pH＝4的鹽酸中c水(H＋)比值為____。
106
pH＝4的NH4Cl溶液中水電離的c水(H＋)＝10－4 mol·L－1，pH＝4的鹽酸中水電離的c水(H＋)＝10－10 mol·L－1，則該NH4Cl溶液中c水(H＋)與
pH＝4的鹽酸中c水(H＋)比值為 ＝106。
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水解方程式的書寫
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二
1.水解方程式的一般模式
陰(陽)離子＋H2O 弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)。
2.鹽類水解是可逆反應，鹽類水解的離子方程式一般不寫“===”而寫“ ”。
3.一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，產(chǎn)物一般不標“↑”或“↓”。
二
水解方程式的書寫
1.分類書寫鹽類水解離子方程式。
(1)一元弱酸(堿)強堿(酸)鹽
①NaClO：_________________________；
②(NH4)2SO4：__________________________。
(2)多元弱酸強堿鹽(正鹽)
①Na2CO3：________________________、_________________________；
②Na2S: _______________________、_______________________。
ClO－＋H2O HClO＋OH－
S2－＋H2O HS－＋OH－
HS－＋H2O H2S＋OH－
(3)多元弱堿強酸鹽
AlCl3：___________________________。
(4)弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進
①CH3COONH4：_____________________________________________；
②Al2S3：_________________________________。
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
2.用化學用語表示NaHCO3溶液中可能存在的平衡：________________
________________________________________________________________________。
3.下列屬于水解方程式且正確的打“√”，不屬于水解方程式或水解方程式錯誤的打“×”。
√
×
×
(4)NaHS的水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋(　　)
×
√
×
(7)MgCl2溶液中：Cl－＋H2O HCl＋OH－(　　)
×
練后反思
水解方程式書寫的注意事項
(1)單一離子水解要用“ ”連接，一般無氣體、沉淀產(chǎn)生。
(2)多元弱酸酸根離子水解分步書寫，多元弱堿陽離子水解一步寫出。
(3)少數(shù)水解完全的反應，書寫時用“===”連接，可標“↓”或“↑”。
(4)要注意區(qū)分弱酸酸式酸根離子的水解和電離過程。
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電解質(zhì)溶液中的電荷守恒與元素守恒
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三
1.電荷守恒
(1)含義：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的電荷總數(shù)與陰離子所帶的電荷總數(shù) ，即電荷守恒，溶液呈電中性。
(2)應用：如Na2CO3溶液中存在的離子有Na＋、
其電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝ 。
注意：陰、陽離子濃度乘自身所帶的電荷數(shù)建立等式。
三
電解質(zhì)溶液中的電荷守恒與元素守恒
相等
2.元素守恒
(1)含義：在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化。離子所含的某種元素在變化前后是守恒的，即元素守恒。
1.CH3COONa溶液中：
(1)電荷守恒：_____________________________________。
(2)元素守恒：__________________________________。
(3)pH＝5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中電荷守恒：___________
____________________________。
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
c(Na＋)＋
c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
2.碳酸氫鈉溶液中：
(1)電荷守恒：________________________________________。
(2)元素守恒：__________________________________。
3.室溫條件下，下列溶液中粒子的關系式是否正確，不正確的指出錯誤的原因。
(1)0.1 mol·L－1 H2S溶液：c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)＝0.1 mol·L－1( )
原因：_____________________________________________________。
(2)Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c( )＋c(OH－)( )
原因：________________________________________________________
__________________________________。
√
×
(3)在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c( )＝0.1 mol·L－1
( )
原因：________________________________________________________
_____________________________________。
×
(4)CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)( )
原因：________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
×
CaCl2不水解，其元素守恒式為2c(Ca2＋)＝c(Cl－)，CH3COONa中的CH3COO－在水溶液中會發(fā)生水解，其元素守恒式為c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；以上兩等式相加即可得CH3COONa和CaCl2混合溶液的元素守恒式：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)
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課時對點練
對點訓練
題組一　鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律
1.下列關于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是
A.鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c平(H＋)>c平(OH－)
C.在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋)
D.水電離出的H＋(或OH－)與鹽中的弱酸酸根離子(或弱堿陽離子)結合，
造成鹽溶液呈堿(或酸)性
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
對點訓練
水電離出的c(H＋)＝c(OH－)一定成立，CH3COONa溶液顯堿性，是由于水電離出的H＋有一部分與CH3COO－結合成CH3COOH，從而使c平(H＋)1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
對點訓練
2.25 ℃，下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是
A.FeCl3 B.KOH
C.NaHCO3 D.NaHSO4
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
對點訓練
3.在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性的是
A.NaCl B.NaHSO4
C.Na2CO3 D.NH4Cl
√
1
2
3
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A項溶液呈中性，不影響水的電離平衡；
C項溶液呈堿性；
B項電離的氫離子抑制水的電離。
題組二　水解離子方程式
4.下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是
A.MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2O Mg(OH)2↓＋2H＋
B.NaHCO3溶液： ＋H2O H2CO3＋OH－
C.Na2SO3溶液： ＋2H2O H2SO3＋2OH－
D.KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－
√
對點訓練
A項，Mg(OH)2不應標“↓”；
C項， 應分步水解；D項，應用“ ”。
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對點訓練
5.(2023·四川遂寧高二檢測)下列能正確表示鹽類水解的離子方程式的是
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對點訓練
HClO＋H2O ClO－＋H3O＋是HClO的電離方程式，故B不符合題意；
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對點訓練
6.下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是
A.S2－＋H2O HS－＋OH－
B.ClO－＋H2O HClO＋OH－
C.Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
D.NH3＋H2O ＋OH－
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對點訓練
題組三　溶液中微粒數(shù)目的簡單比較
7.物質(zhì)的量相等的下列物質(zhì)形成的等體積溶液中，所含微粒種類最多的是
A.CaCl2 B.CH3COONa
C.NH3 D.K2S
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對點訓練
CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5種：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa發(fā)生水解，其溶液中存在的微粒有6種：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6種：NH3、NH3·H2O、 、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－發(fā)生兩步水解，其溶液中存在7種微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。
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對點訓練
8.等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，按其pH由小到大的順序排列正確的是
①CH3COONa　②NaOH　③NaNO3　④HCl　⑤Al2(SO4)3
A.①②③④⑤ B.⑤④③②①
C.④⑤③①② D.④⑤②①③
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√
對點訓練
①CH3COONa是強堿弱酸鹽，水解顯堿性；
②NaOH是強堿，溶液顯堿性；
③NaNO3是強酸強堿的正鹽，溶液顯中性；
④鹽酸是強酸溶液；
⑤Al2(SO4)3是強酸弱堿鹽，水解顯酸性。當物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的pH由小到大：④⑤③①②。
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9.常溫下某NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液pH＝7，則下列說法正確的是
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√
對點訓練
10.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋的濃度為1×10－5 mol·L－1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的
A.HCl B.NaHSO4
C.NH4Cl D.NaCl
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綜合強化
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常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋的濃度為1×10－5 mol·L－1＞1×10－7 mol·L－1，說明溶質(zhì)是促進水電離的物質(zhì)，NH4Cl為強酸弱堿鹽，促進水的電離，C正確。
11.(2023·浙江臺州高二期末)已知常溫時， ，Ka＝1.2
×10－2mol·L－1。則常溫下Na2SO4溶液顯
A.堿性 B.酸性
C.中性 D.無法判斷
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綜合強化
√
綜合強化
12.(2023·四川綿陽高二檢測)下列事實對應的化學用語表達錯誤的是
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綜合強化
自然界中正常的雨水呈酸性是空氣中二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸部分電離出氫離子，故A正確；
碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解生成氫氧根離子導致溶液顯堿性，故C正確；
亞硫酸為弱酸，亞硫酸氫鈉電離生成鈉離子和亞硫酸氫根離子，NaHSO3===Na＋＋ ，故D正確。
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綜合強化
13.(2024·天津高二檢測)室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關結論正確的是
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加入的物質(zhì) 結論
A 50 mL 1 mol·L－1 H2SO4 反應結束后，c(Na＋)＝c( )
B 0.1 mol NaHSO4固體 反應完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變
C 50 mL H2O 由水電離出的c(H＋)·c(OH－)不變
D 0.05 mol CaO 溶液中 增大
√
綜合強化
n(H2SO4)＝1 mol·L－1×0.05 L＝0.05 mol，H2SO4和Na2CO3反應的化學方程式為Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，根據(jù)方程式知，二者恰好反應生成強酸強堿鹽Na2SO4，溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＝2c( )，故A錯誤；
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綜合強化
NaHSO4和Na2CO3反應的化學方程式：2NaHSO4＋Na2CO3===2Na2SO4＋H2O＋CO2↑，根據(jù)方程式知，二者恰好反應生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，溶液呈中性，溶液由堿性變?yōu)橹行裕芤旱膒H減小，因為NaHSO4中含有鈉離子，所以c(Na＋)增大，故B錯誤；

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14.按要求解答下列問題。
(1)寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：
①K2S：______________________________________________________。
②CuSO4：___________________________________。
③CH3COONa：__________________________________________。
S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－；堿性
Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；酸性
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；堿性
④Fe2(SO4)3：___________________________________。
⑤NH4NO3：_________________________________。
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋；酸性
綜合強化
①在水溶液中，水解使溶液顯堿性的離子是________________________
__________________。
②在水溶液中，水解使溶液顯酸性的離子是_________________。
③既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_________________。
④既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_______________。
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15.現(xiàn)有濃度均為0.01 mol·L－1的五種電解質(zhì)溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。
(1)25 ℃時①的pH＝__。
(2)能夠促進水的電離的有_______(填序號，下同)。
(3)所含離子種類最多的是___。
(4)在上述溶液中分別加入AlCl3溶液，有一種物質(zhì)能產(chǎn)生大量的氣體，該反應的離子方程式為________________________________________。
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②③④
②
綜合強化
(5)這五種溶液的pH由大到小的順序是___________(填序號)。
(6)寫出④溶液中的元素守恒關系：__________________________________
____________。
⑤②④③①
c(CH3COOH)
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15作業(yè)30　鹽類水解原理
(分值：100分)
(選擇題1～8題，每小題5分，9～13題，每小題6分，共70分)
題組一　鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律
1．下列關于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是(　　)
A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c平(H＋)>c平(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋)
D．水電離出的H＋(或OH－)與鹽中的弱酸酸根離子(或弱堿陽離子)結合，造成鹽溶液呈堿(或酸)性
2．25 ℃，下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是(　　)
A．FeCl3 B．KOH
C．NaHCO3 D．NaHSO4
3．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性的是(　　)
A．NaCl B．NaHSO4
C．Na2CO3 D．NH4Cl
題組二　水解離子方程式
4．下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是(　　)
A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋
B．NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－
C．Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－
D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－
5．(2023·四川遂寧高二檢測)下列能正確表示鹽類水解的離子方程式的是(　　)
A．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．HClO＋H2OClO－＋H3O＋
C．HCO＋H2OCO＋H3O＋
D．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
6．下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是(　　)
A．S2－＋H2OHS－＋OH－
B．ClO－＋H2OHClO＋OH－
C．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
D．NH3＋H2ONH＋OH－
題組三　溶液中微粒數(shù)目的簡單比較
7．物質(zhì)的量相等的下列物質(zhì)形成的等體積溶液中，所含微粒種類最多的是(　　)
A．CaCl2 B．CH3COONa
C．NH3 D．K2S
8．等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，按其pH由小到大的順序排列正確的是(　　)
①CH3COONa　②NaOH　③NaNO3　④HCl　⑤Al2(SO4)3
A．①②③④⑤ B．⑤④③②①
C．④⑤③①② D．④⑤②①③
9．常溫下某NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液pH＝7，則下列說法正確的是(　　)
A．c(NH)B．c(NH)＝c(Cl－)
C．c(NH)>c(Cl－)
D．無法確定c(NH)與c(Cl－)的關系
10．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋的濃度為1×10－5 mol·L－1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的(　　)
A．HCl B．NaHSO4
C．NH4Cl D．NaCl
11．(2023·浙江臺州高二期末)已知常溫時，HSOH＋＋SO，Ka＝1.2×10－2mol·L－1。則常溫下Na2SO4溶液顯(　　)
A．堿性 B．酸性
C．中性 D．無法判斷
12．(2023·四川綿陽高二檢測)下列事實對應的化學用語表達錯誤的是(　　)
A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCO
B．濃硫化鈉溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－
C．小蘇打溶液呈堿性：HCO＋H2OH2CO3＋OH－
D．NaHSO3電離：NaHSO3===Na＋＋HSO
13．(2024·天津高二檢測)室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關結論正確的是(　　)
加入的物質(zhì) 結論
A 50 mL 1 mol·L－1 H2SO4 反應結束后，c(Na＋)＝c(SO)
B 0.1 mol NaHSO4固體 反應完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變
C 50 mL H2O 由水電離出的c(H＋)·c(OH－)不變
D 0.05 mol CaO 溶液中增大
14．(18分)按要求解答下列問題。
(1)寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：
①K2S：________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
②CuSO4：______________________________________________________________________。
③CH3COONa：__________________________________________________________________。
④Fe2(SO4)3：____________________________________________________________________。
⑤NH4NO3：____________________________________________________________________。
(2)現(xiàn)有S2－、SO、NH、Al3＋、HPO、Na＋、SO、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCO、Cl－，請按要求填空：
①在水溶液中，水解使溶液顯堿性的離子是___________________________________________
_______________________________________________________________________________。
②在水溶液中，水解使溶液顯酸性的離子是___________________________________________
________________________。
③既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_______________________________________________________________________________。
④既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_______________________________________________________________________________。
15．(12分)現(xiàn)有濃度均為0.01 mol·L－1的五種電解質(zhì)溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。
(1)25 ℃時①的pH＝________。
(2)能夠促進水的電離的有______(填序號，下同)。
(3)所含離子種類最多的是________________。
(4)在上述溶液中分別加入AlCl3溶液，有一種物質(zhì)能產(chǎn)生大量的氣體，該反應的離子方程式為______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(5)這五種溶液的pH由大到小的順序是______________(填序號)。
(6)寫出④溶液中的元素守恒關系：__________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
作業(yè)30　鹽類水解原理
1．C　2.C　3.D　4.B　5.A　6.C　7.D　8.C　9.B　10.C
11．A　12.B
13．D　[n(H2SO4)＝1 mol·L－1×0.05 L＝0.05 mol，H2SO4和Na2CO3反應的化學方程式為Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，根據(jù)方程式知，二者恰好反應生成強酸強堿鹽Na2SO4，溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＝2c(SO)，故A錯誤；NaHSO4和Na2CO3反應的化學方程式：2NaHSO4＋Na2CO3===2Na2SO4＋H2O＋CO2↑，根據(jù)方程式知，二者恰好反應生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，溶液呈中性，溶液由堿性變?yōu)橹行裕芤旱膒H減小，因為NaHSO4中含有鈉離子，所以c(Na＋)增大，故B錯誤；CaO＋H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，隨著CO的消耗，CO的水解向左移動，c(HCO)減小，反應生成NaOH，則c(OH－)增大，導致溶液中增大，故D正確。]
14．(1)①S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2O??H2S＋OH－；堿性
②Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；酸性
③CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；堿性
④Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；酸性
⑤NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；酸性
(2)①S2－、SO、HPO、[Al(OH)4]－、HCO
②NH、Al3＋、Fe3＋
③Na＋、SO、Cl－
④HPO、HCO
15．(1)2　(2)②③④　(3)②　(4)2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑　(5)⑤②④③①　(6)c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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