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第2課時(shí)　電離常數(shù)與電離度的計(jì)算——強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較
[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]　1.了解電離度的概念，建立用電離常數(shù)定量判斷的觀念。2.通過(guò)比較分析掌握強(qiáng)、弱電解質(zhì)在稀釋、反應(yīng)時(shí)的變化特點(diǎn)。
一、電離常數(shù)的有關(guān)定量判斷與計(jì)算
1．電離度
(1)概念：弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，____________________________________的百分率稱為電離度。
(2)表達(dá)式：α＝×100%。
(3)影響電離度的因素
①溫度：通常電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，在其他條件不變時(shí)，升高溶液溫度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，電離度________。
②濃度：其他條件不變時(shí)，加水稀釋減小弱電解質(zhì)溶液的濃度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，電離度________；若增大弱電解質(zhì)溶液的濃度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，但電離度________。
2．有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算模板
　　　HX　　?　　　H＋　＋　X－
起始　c(HX)　　　　　　0　　　　　0
平衡　c(HX)－c平(H＋)　　c平(H＋)　　c平(X－)
則Ka＝＝，
當(dāng)弱電解質(zhì)電離程度很小時(shí)，c(HX)－c平(H＋)≈c(HX)，則Ka＝；c平(H＋)＝。
1．25 ℃時(shí)，在0.5 L 0.2 mol·L－1的HA溶液中，HA的電離度為10%，則該溫度下HA的電離平衡常數(shù)(單位為mol·L－1)約為(　　)
A．2.22×10－3 B．4.3×10－3
C．2.52×10－4 D．1×10－3
2．已知25 ℃時(shí)，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5mol·L－1，計(jì)算0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液達(dá)到電離平衡時(shí)的c平(H＋)。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3．在一定溫度下，加水逐漸稀釋1 mol·L－1氨水的過(guò)程中，隨著水量的增加，請(qǐng)說(shuō)明溶液中下列含量的變化：
(1)n(OH－)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。
(2)______。
(3)________。
根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況
如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀釋，＝＝，加水稀釋時(shí)，c平 H＋ 減小，Ka不變，則增大。
二、強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較
1．一元強(qiáng)酸和一元弱酸的比較
(1)相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較
比較項(xiàng)目 c(H＋) 酸性 中和堿的能力 與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量 與同一金屬反應(yīng)時(shí)的起始反應(yīng)速率
一元強(qiáng)酸
一元弱酸
(2)相同體積、相同pH的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較
比較項(xiàng)目 c(H＋) 酸性 中和堿的能力 與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量 與同一金屬反應(yīng)時(shí)的起始反應(yīng)速率
一元強(qiáng)酸
一元弱酸
2.強(qiáng)酸(堿)、弱酸(堿)稀釋時(shí)pH變化規(guī)律
(1)酸堿溶液稀釋時(shí)pH的計(jì)算
酸(pH＝a) 堿(pH＝b)
弱酸 強(qiáng)酸 弱堿 強(qiáng)堿
稀釋10n倍 pH＜a＋n＜7 pH＝a＋n＜7 pH＞b－n＞7 pH＝b－n＞7
無(wú)限稀釋 此時(shí)考慮水的電離，pH只能接近7(略小于7) 此時(shí)考慮水的電離，pH只能接近7(略大于7)
(2)酸堿溶液稀釋時(shí)pH的變化圖像
①pH相等的酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化示意圖
②濃度相等的酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化示意圖
可以看出無(wú)論是濃度相等還是pH相等，加水稀釋相同倍數(shù)pH變化大的都是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。
1．相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于產(chǎn)生氫氣的體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是(　　)
2．對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施后，有關(guān)敘述正確的是(　　)
A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c平(H＋)均減小
B．使溫度升高20 ℃后，兩溶液的c平(H＋)均不變
C．加水稀釋兩倍后，兩溶液的c平(H＋)均增大
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣一樣多
3．為了證明HR是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開(kāi)展了題為“HR是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是________(填序號(hào))。
①先配制0.10 mol·L－1 HR溶液，再測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明HR為弱電解質(zhì)
②先配制0.01 mol·L－1和0.10 mol·L－1的HR溶液，再分別用酸度計(jì)測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明HR是弱電解質(zhì)
③取等體積、等pH的HR溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中HR產(chǎn)生H2速率較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明HR為弱電解質(zhì)
④25 ℃時(shí)，pH＝2的HR溶液和pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液顯酸性，則HR為弱酸
第2課時(shí)　電離常數(shù)與電離度的計(jì)算——強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較
一、
1．(1)已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)(包括已電離的和未電離的)　(3)①增大　②增大　減小
思考交流
1．A　[HAH＋＋A－，在0.2 mol·L－1 HA溶液中，達(dá)到電離平衡時(shí)：c平(H＋)＝c平(A－)＝c起始(HA)·α＝0.2 mol·L－1×10%＝0.02 mol·L－1，c平(HA)＝c起始(HA)·(1－α)＝0.2 mol·L－1×(1－10%)＝0.18 mol·L－1，則Ka＝＝ mol·L－1≈2.22×10－3 mol·L－1，選項(xiàng)A正確。]
2．設(shè)濃度為0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中醋酸電離達(dá)到平衡時(shí) H＋ 的濃度為x mol·L－1，則有
　　　　　　　　　　CH3COOHH＋＋CH3COO－
初始/(mol·L－1)　　　　0.10　　　　0　　　　　0
平衡/(mol·L－1)　　　　0.10－x　　　x　　　　　x
當(dāng)Ka數(shù)值很小時(shí)，x的數(shù)值很小，可作近似處理：
0．10－x≈0.10，所以Ka＝ mol·L－1，則x＝≈1.3×10－3，即c平(H＋)＝1.3×10－3 mol·L－1。
3．(1)增大　(2)增大　(3)不變
二、
1．(1)大　強(qiáng)　小　弱　相同　相同　大　小　(2)相同　相同　小　少　大　多　相同
思考交流
1．C　2.A
3．①②④(共66張PPT)
第3章　第2節(jié)
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第2課時(shí)
電離常數(shù)與電離度的計(jì)算——強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較
核心素養(yǎng)
發(fā)展目標(biāo)
1.了解電離度的概念，建立用電離常數(shù)定量判斷的觀念。
2.通過(guò)比較分析掌握強(qiáng)、弱電解質(zhì)在稀釋、反應(yīng)時(shí)的變化特點(diǎn)。
內(nèi)容索引
課時(shí)對(duì)點(diǎn)練
一、電離常數(shù)的有關(guān)定量判斷與計(jì)算
二、強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較
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一
電離常數(shù)的有關(guān)定量判斷與計(jì)算
1.電離度
(1)概念：弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，___________________
_____________________________________________的百分率稱為電離度。
(2)表達(dá)式：α＝ ×100%。
一
電離常數(shù)的有關(guān)定量判斷與計(jì)算
已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)(包括已電離的和未電離的)
(3)影響電離度的因素
①溫度：通常電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，在其他條件不變時(shí)，升高溶液溫度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，電離度 。
②濃度：其他條件不變時(shí)，加水稀釋減小弱電解質(zhì)溶液的濃度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，電離度 ；若增大弱電解質(zhì)溶液的濃度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，但電離度 。
增大
增大
減小
2.有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算模板
HX　　　　　 H＋　　＋　　X－
起始　　　　　c(HX)　　　　　　0　　　　　 0
平衡　　　　　c(HX)－c平(H＋)　　c平(H＋) 　 c平(X－)
當(dāng)弱電解質(zhì)電離程度很小時(shí)，c(HX)－c平(H＋)≈c(HX)，則Ka＝ ；
c平(H＋)＝ 。
1.25 ℃時(shí)，在0.5 L 0.2 mol·L－1的HA溶液中，HA的電離度為10%，則該溫度下HA的電離平衡常數(shù)(單位為mol·L－1)約為
A.2.22×10－3 B.4.3×10－3
C.2.52×10－4 D.1×10－3
√
HA H＋＋A－，在0.2 mol·L－1 HA溶液中，達(dá)到電離平衡時(shí)：c平(H＋)＝c平(A－)＝c起始(HA)·α＝0.2 mol·L－1×10%＝0.02 mol·L－1，c平(HA)＝c起始(HA)·(1－α)＝0.2 mol·L－1×(1－10%)＝0.18 mol·L－1，則Ka＝
mol·L－1≈2.22×10－3 mol·L－1，選項(xiàng)A正確。
2.已知25 ℃時(shí)，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5mol·L－1，計(jì)算0.10 mol·
L－1的CH3COOH溶液達(dá)到電離平衡時(shí)的c平(H＋)。
答案　設(shè)濃度為0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中醋酸電離達(dá)到平衡時(shí) H＋ 的濃度為x mol·L－1，則有
CH3COOH H＋＋CH3COO－
初始/(mol·L－1)　　　　　　0.10　　　 0　　　　0
平衡/(mol·L－1)　　　　　　0.10－x　　 x　　　　x
當(dāng)Ka數(shù)值很小時(shí)，x的數(shù)值很小，可作近似處理：
3.在一定溫度下，加水逐漸稀釋1 mol·L－1氨水的過(guò)程中，隨著水量的增加，請(qǐng)說(shuō)明溶液中下列含量的變化：
(1)n(OH－)______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。
增大
增大
不變
練后反思
根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況
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強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較
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二
1.一元強(qiáng)酸和一元弱酸的比較
(1)相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較
二
強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較
比較項(xiàng)目 c(H＋) 酸性 中和堿的能力 與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量 與同一金屬反應(yīng)時(shí)的起始反應(yīng)速率
一元強(qiáng)酸 ___ ___ _____ _____ ___
一元弱酸 ___ ___ ___
大
強(qiáng)
相同
相同
大
小
弱
小
(2)相同體積、相同pH的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較
比較項(xiàng)目 c(H＋) 酸性 中和堿的能力 與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量 與同一金屬反應(yīng)時(shí)的起始反應(yīng)速率
一元強(qiáng)酸 _____ ____ ___ ___ _____
一元弱酸 ___ ___
相同
相同
小
少
大
多
相同
2.強(qiáng)酸(堿)、弱酸(堿)稀釋時(shí)pH變化規(guī)律
(1)酸堿溶液稀釋時(shí)pH的計(jì)算
酸(pH＝a) 堿(pH＝b)
弱酸 強(qiáng)酸 弱堿 強(qiáng)堿
稀釋10n倍 pH＜a＋n＜7 pH＝a＋n＜7 pH＞b－n＞7 pH＝b－n＞7
無(wú)限稀釋 此時(shí)考慮水的電離，pH只能接近7(略小于7) 此時(shí)考慮水的電離，pH只能接近7(略大于7)
(2)酸堿溶液稀釋時(shí)pH的變化圖像
①pH相等的酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化示意圖
②濃度相等的酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化示意圖
可以看出無(wú)論是濃度相等還是pH相等，加水稀釋相同倍數(shù)pH變化大的都是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。
1.相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于產(chǎn)生氫氣的體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是
√
相同體積、相同pH的一元強(qiáng)酸和一元弱酸，剛開(kāi)始與鋅粉反應(yīng)的速率是相同的，隨著反應(yīng)進(jìn)行，弱酸能繼續(xù)電離出H＋，故其反應(yīng)速率比強(qiáng)酸的大，排除B、D項(xiàng)；
弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸的，所以弱酸與足量的鋅粉反應(yīng)生成氫氣的量較多，排除A項(xiàng)。
2.對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施后，有關(guān)敘述正確的是
A.加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c平(H＋)均減小
B.使溫度升高20 ℃后，兩溶液的c平(H＋)均不變
C.加水稀釋兩倍后，兩溶液的c平(H＋)均增大
D.加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣一樣多
√
加入醋酸鈉，鹽酸中H＋可結(jié)合CH3COO－，醋酸中電離平衡向左移動(dòng)，兩溶液的c平(H＋)均減小，A正確；
升溫有利于CH3COOH的電離，所以CH3COOH溶液中c平(H＋)增大，B錯(cuò)誤；
加水稀釋，兩種溶液的酸性均減弱，C錯(cuò)誤；
兩種溶液中c平(H＋)相同，但是CH3COOH溶液中還有未電離的CH3COOH，所以最終醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，D錯(cuò)誤。
3.為了證明HR是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開(kāi)展了題為“HR是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是________(填序號(hào))。
①先配制0.10 mol·L－1 HR溶液，再測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明HR為弱電解質(zhì)
②先配制0.01 mol·L－1和0.10 mol·L－1的HR溶液，再分別用酸度計(jì)測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明HR是弱電解質(zhì)
③取等體積、等pH的HR溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中HR產(chǎn)生H2速率較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明HR為弱電解質(zhì)
④25 ℃時(shí)，pH＝2的HR溶液和pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液顯酸性，則HR為弱酸
①②④
③取等體積、等pH的HR溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中HR產(chǎn)生H2速率較快且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明HR為弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；
④兩溶液等體積混合后，若HR為強(qiáng)酸，溶液顯中性，若HR為弱酸，弱酸過(guò)量，溶液顯酸性，可證明HR為弱酸，正確。
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課時(shí)對(duì)點(diǎn)練
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
題組一　電離常數(shù)、電離度的理解及應(yīng)用
1.25 ℃時(shí)，向10 mL pH＝12的氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1 L后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.所得溶液的pH：10B.NH3·H2O的電離程度增大
C.溶液中 的數(shù)目增大
D.NH3·H2O的電離常數(shù)Kb增大
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
一水合氨是弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)電離，將10 mL pH＝12的氨水加水稀釋至1 L，體積增大100倍，pH變化小于2個(gè)單位，即稀釋后101
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
2.(2023·湖北十堰高二統(tǒng)考期末)常溫下，二氯乙酸(CHCl2COOH)的電離常數(shù)為Ka，pKa＝－lg Ka＝1.29。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.同濃度乙酸溶液的pH大于二氯乙酸溶液，則CH3COOH的pKa>1.29
B.隨溫度升高，CHCl2COOH溶液的pH會(huì)減小(在該溫度范圍內(nèi)，
CHCl2COOH始終不逸出)
C.加水稀釋二氯乙酸溶液，溶液中 逐漸增大
D.向CHCl2COOH溶液加入少量NaOH，電離平衡正向移動(dòng)，Ka不變
√
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
同濃度乙酸溶液的pH大于二氯乙酸溶液，則乙酸酸性弱于二氯乙酸，乙酸的電離常數(shù)小于二氯乙酸，則CH3COOH的pKa>1.29，故A正確；隨溫度升高，CHCl2COOH的電離程度變大，使得溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH會(huì)減小，故B正確；
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
3.已知25 ℃下，CH3COOH溶液中各微粒的濃度存在以下關(guān)系：Ka＝
＝1.75×10－5 mol·L－1。下列有關(guān)結(jié)論可能成立的是
A.25 ℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，Ka＝8×10－5 mol·L－1
B.25 ℃下，向該溶液中加入一定量的氫氧化鈉時(shí)，Ka＝2×10－4 mol·L－1
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸中Ka＝1.75×10－5 mol·L－1
D.升高到一定溫度，Ka＝7.2×10－5 mol·L－1
√
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，題中Ka為醋酸的電離常數(shù)，由于電離常數(shù)只隨溫度的變化而變化，所以排除A、B兩項(xiàng)；
因?yàn)榇姿岬碾婋x是吸熱過(guò)程，所以升高溫度，Ka增大，降低溫度，Ka減小，標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 ℃)溫度低于25 ℃，則Ka小于1.75×10－5 mol·L－1，所以C項(xiàng)不成立、D項(xiàng)可能成立。
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4.下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5mol·L－1)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3mol·L－1)在水中的電離程度和濃度關(guān)系的是
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
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√
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)可知，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離程度：乙酸＜一氯乙酸，排除A、C選項(xiàng)；
當(dāng)濃度增大時(shí)，弱酸的電離程度減小，排除D選項(xiàng)。
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
題組二　強(qiáng)酸和弱酸的比較
5.下列事實(shí)中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是
①等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生氫氣的多少
②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③等c(H＋)、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多
④0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的c平(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1
⑤磷酸為三元中強(qiáng)酸，CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH
A.①② B.②⑤ C.①③⑤ D.③④⑤
√
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
①等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液中酸的物質(zhì)的量相同，和足量鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多，故無(wú)法判斷酸的強(qiáng)弱；
②中未指明濃度，也沒(méi)有參照物，故無(wú)法判斷酸的強(qiáng)弱；
③說(shuō)明電離前，n(CH3COOH)>n(HCl)，故CH3COOH的電離程度比鹽酸小，是弱電解質(zhì)；
④中說(shuō)明CH3COOH部分電離，存在電離平衡，CH3COOH是弱電解質(zhì)；
⑤中H3PO4為中強(qiáng)酸，H3PO4能與CH3COONa反應(yīng)生成CH3COOH，酸性：H3PO4>CH3COOH，說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)。
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
6.在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，0.05 g形狀相同的鎂條(過(guò)
量)分別與2 mL 2 mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，測(cè)
得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確
的是
A.①代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線
B.任意相同時(shí)間段內(nèi)，鹽酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均快于醋酸與Mg反應(yīng)
的化學(xué)反應(yīng)速率
C.反應(yīng)中醋酸的電離被促進(jìn)，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等
D.用1 mol·L－1 NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗NaOH溶液的
體積更大
√
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
2 mL 2 mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸中
c(H＋)大，與鎂條反應(yīng)的速率快，相同時(shí)間
內(nèi)產(chǎn)生的氫氣多，容器內(nèi)壓強(qiáng)大，反應(yīng)先結(jié)
束，故②代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)
壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線，故A錯(cuò)誤；
從圖像可以看出，100 s后，醋酸與鎂的反應(yīng)速率更快，此時(shí)鹽酸中c(H＋)較小，反應(yīng)速率較慢，故B錯(cuò)誤；
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
由于鹽酸和醋酸溶液的濃度和體積均相同，則
二者物質(zhì)的量相同，故反應(yīng)結(jié)束時(shí)，產(chǎn)生的氫
氣總量基本相等，用1 mol·L－1 NaOH溶液完全
中和上述兩種酸溶液時(shí)，鹽酸與醋酸溶液消耗
NaOH溶液的體積相等，故C正確、D錯(cuò)誤。
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
7.在體積都為1 L，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則如圖所示圖像符合客觀事實(shí)的是
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
因鹽酸為強(qiáng)酸、醋酸為弱酸，故pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，c(HCl)＝0.01 mol·L－1，而c(CH3COOH)＞0.01 mol·L－1,1 L溶液中n(HCl)＝0.01 mol，n(CH3COOH)＞0.01 mol。A項(xiàng)，相同時(shí)間內(nèi)pH變化較大的應(yīng)為HCl，錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，產(chǎn)生H2的速率大的應(yīng)為CH3COOH，錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，相同時(shí)間內(nèi)c(H＋)變化較大的為HCl，錯(cuò)誤。
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8.在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置里，相同溫度下分別注入20 mL 6 mol·L－1醋酸溶液和20 mL 6 mol·L－1氨水，燈光明暗程度相同，如果把這兩種溶液混合后再實(shí)驗(yàn)，則下列說(shuō)法正確的是
A.燈光變暗；CH3COOH的電離常數(shù)等于NH3·H2O
B.燈光變暗；CH3COOH的電離常數(shù)大于NH3·H2O
C.燈光變亮；CH3COOH的電離常數(shù)小于NH3·H2O
D.燈光變亮；CH3COOH的電離常數(shù)等于NH3·H2O
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綜合強(qiáng)化
相同溫度下，20 mL 6 mol·L－1醋酸溶液和20 mL 6 mol·L－1氨水裝置中的燈光亮度相同，說(shuō)明等濃度的二者溶液中離子濃度相等，即二者電離常數(shù)相等；醋酸和氨水兩種溶液混合生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，自由移動(dòng)的離子濃度變大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈光變亮。
綜合強(qiáng)化
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9.(2023·成都高二統(tǒng)考期末)用酸度計(jì)測(cè)定25 ℃時(shí)不同濃度的醋酸溶液的pH，結(jié)果如下。根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是
綜合強(qiáng)化
① ② ③
濃度/(mol·L－1) 0.001 0 0.010 0 0.020 0
pH 3.88 3.38 3.32
A.根據(jù)①可知：醋酸是弱酸
B.根據(jù)①②可知c平(H＋)： <10
C.根據(jù)②③可知水電離的c(H＋)：②>③
D.將③加水稀釋至①，醋酸的電離度增大，Ka增大
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綜合強(qiáng)化
根據(jù)①可知：0.001 0 mol·L－1的醋酸溶液中，氫離子濃度為1×10－3.88mol·
L－1，可知醋酸部分電離，所以醋酸是弱酸，故A正確；
根據(jù)①②可知，c平(H＋)： ＝100.5，故B正確；
酸電離出的氫離子越多對(duì)水電離的抑制作用越大，根據(jù)②③可知水電離的c(H＋)：②>③，故C正確；
將③加水稀釋至①，醋酸的電離度增大，Ka不變，故D錯(cuò)誤。
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10.下列事實(shí)能證明MOH是弱堿的有
①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液變紅
②常溫下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c平(OH－)<0.1 mol·L－1
③相同溫度下，0.1 mol·L－1 MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液的弱
④等體積的0.1 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1鹽酸恰好完全反應(yīng)
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
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綜合強(qiáng)化
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綜合強(qiáng)化
①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液變紅，說(shuō)明MOH是堿，不能說(shuō)明MOH部分電離，則不能證明MOH是弱堿；
②常溫下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c平(OH－)<0.1 mol·L－1，說(shuō)明MOH部分電離，為弱堿；
③相同溫度下，0.1 mol·L－1 MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液的弱，NaOH是強(qiáng)堿，則MOH部分電離，為弱堿；
④等體積的0.1 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1鹽酸恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明MOH是一元堿，不能說(shuō)明MOH部分電離，則不能證明MOH是弱堿。
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11.某溫度下，等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H＋)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。
據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是
A.曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線
B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
C.取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，消耗NaOH的量相同
D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
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綜合強(qiáng)化
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綜合強(qiáng)化
醋酸屬于弱電解質(zhì)，在稀釋時(shí)會(huì)電離出H＋，故稀釋
相同倍數(shù)時(shí)醋酸溶液中c(H＋)的變化要比鹽酸中c(H＋)
的變化小一些，即曲線Ⅰ表示鹽酸的變化曲線，曲線
Ⅱ表示醋酸的變化曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度：b＞c，故導(dǎo)電能力：b＞c，B項(xiàng)正確；
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綜合強(qiáng)化
a點(diǎn)、b點(diǎn)表示溶液稀釋相同倍數(shù)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒(méi)
有發(fā)生變化，都等于稀釋前的物質(zhì)的量，稀釋前兩溶
液中c(H＋)相同，但CH3COOH為弱酸，則c(CH3COOH)
＞c(HCl)，故稀釋前n(CH3COOH)＞n(HCl)，即
CH3COOH溶液消耗NaOH多，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
根據(jù)C項(xiàng)分析，a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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綜合強(qiáng)化
12.相同溫度下，有濃度均為0.10 mol·L－1、體積均為V0的MOH溶液和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，其pH隨
的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是
A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C.若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的OH－濃度相等
D.當(dāng) ＝2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則
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綜合強(qiáng)化
相同溫度下，相同濃度的一元堿溶液，其pH越大則堿性越強(qiáng)，根據(jù)圖像知，未加水稀釋時(shí)，相同濃度條件下，MOH溶液的pH大于ROH溶液的pH，說(shuō)明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，A項(xiàng)正確；
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綜合強(qiáng)化
由圖像可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在稀釋過(guò)程中其電離程度增大，b點(diǎn)溶液的體積大于a點(diǎn)，則ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)，B項(xiàng)正確；
若兩種溶液無(wú)限稀釋，最終其溶液中OH－的濃度接近于純水中OH－的濃度，所以它們的OH－濃度相等，C項(xiàng)正確；
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綜合強(qiáng)化
13.亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，常溫下電離常數(shù)Ka1＝1.0×10－2 mol·
L－1，Ka2＝2.6×10－7 mol·L－1。下列說(shuō)法正確的是
A.H3PO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na3PO3
B.對(duì)亞磷酸溶液升溫，溶液的pH增大
C.向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，則 增大
D.對(duì)0.01 mol·L－1的H3PO3溶液加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小
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綜合強(qiáng)化
已知亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，故H3PO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，A錯(cuò)誤；
向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c(H＋)
減小，則 增大，C正確；
對(duì)0.01 mol·L－1的H3PO3溶液加水稀釋，溶液中H＋、 濃度均減小，但根據(jù)水的離子積可知，Kw是一個(gè)常數(shù)，故c(OH－)增大，D錯(cuò)誤。
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14.為了證明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
(1)甲同學(xué)取一定體積的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液，顯紅色，再加入NaF固體觀察到的現(xiàn)象是_________，則證明HF為弱酸。
紅色變淺
加入NaF固體，HF的電離平衡向左移動(dòng)，氫離子濃度減小，溶液的紅色變淺，證明HF存在電離平衡，即HF為弱酸。
綜合強(qiáng)化
(2)乙同學(xué)取10 mL未知濃度的HF溶液，測(cè)其pH為a(a＜5)，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL。再測(cè)其pH為b，若要認(rèn)為HF為弱酸，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b<_____(用含a的代數(shù)式表示)。
弱酸加水稀釋會(huì)促進(jìn)弱酸的電離，稀釋100倍，pH變化小于2個(gè)單位，所以稀釋后pH＝ba＋2
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綜合強(qiáng)化
(3)丙同學(xué)用pH試紙測(cè)得室溫下0.10 mol·L－1的HF溶液的pH為2，則證明HF為弱酸，由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得室溫下HF的電離平衡常數(shù)約為_(kāi)________________。
1.1×10－3mol·L－1
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15.聯(lián)氨是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，分子式為N2H4，是各種大型電廠鍋爐循環(huán)用水的化學(xué)除氧劑，并具有很高的熱值，可用作火箭和燃料電池的燃料。在聯(lián)氨的分子中，由于有兩個(gè)親核的氮和四個(gè)可供置換的氫(H2N—NH2)，可以合成各種衍生物， 其中包括塑料發(fā)泡劑、抗氧劑、各種聚合物、農(nóng)藥、除草劑和藥品等。
(1)聯(lián)氨在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)________________[已知：N2H4＋H＋ 的K＝8.7×107 mol－1 · L；Kw ＝1.0×10－14 mol2·L－2]。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為
____________。
8.7×10－7 mol·L－1
N2H6(HSO4)2
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綜合強(qiáng)化
(2)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料。
氨的水溶液呈弱堿性，其原因?yàn)開(kāi)______________________(用方程式表示)，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH_____(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明礬，溶液中 的濃度_____(填“增大”或“減小”)。
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綜合強(qiáng)化
(3)25 ℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
Ka1/(mol·L－1) Ka2/(mol·L－1)
H2SO3 1.3×10－2 6.3×10－8
H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11
① 的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_(kāi)___________________
______________。
＋CO2↑＋H2O
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綜合強(qiáng)化
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15作業(yè)29　電離常數(shù)與電離度的計(jì)算——強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較
(分值：100分)
(選擇題1～13題，每小題6分，共78分)
題組一　電離常數(shù)、電離度的理解及應(yīng)用
1．25 ℃時(shí)，向10 mL pH＝12的氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1 L后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．所得溶液的pH：10B．NH3·H2O的電離程度增大
C．溶液中NH的數(shù)目增大
D．NH3·H2O的電離常數(shù)Kb增大
2．(2023·湖北十堰高二統(tǒng)考期末)常溫下，二氯乙酸(CHCl2COOH)的電離常數(shù)為Ka，pKa＝－lg Ka＝1.29。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．同濃度乙酸溶液的pH大于二氯乙酸溶液，則CH3COOH的pKa>1.29
B．隨溫度升高，CHCl2COOH溶液的pH會(huì)減小(在該溫度范圍內(nèi)，CHCl2COOH始終不逸出)
C．加水稀釋二氯乙酸溶液，溶液中逐漸增大
D．向CHCl2COOH溶液加入少量NaOH，電離平衡正向移動(dòng)，Ka不變
3．已知25 ℃下，CH3COOH溶液中各微粒的濃度存在以下關(guān)系：Ka＝＝1.75×10－5 mol·L－1。下列有關(guān)結(jié)論可能成立的是(　　)
A．25 ℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，Ka＝8×10－5 mol·L－1
B．25 ℃下，向該溶液中加入一定量的氫氧化鈉時(shí)，Ka＝2×10－4 mol·L－1
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸中Ka＝1.75×10－5 mol·L－1
D．升高到一定溫度，Ka＝7.2×10－5 mol·L－1
4．下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5mol·L－1)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3mol·L－1)在水中的電離程度和濃度關(guān)系的是(　　)
A 　　　　　　　　　B
C　　　　　　　　　D
題組二　強(qiáng)酸和弱酸的比較
5．下列事實(shí)中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是(　　)
①等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生氫氣的多少
②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③等c(H＋)、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多
④0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的c平(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1
⑤磷酸為三元中強(qiáng)酸，CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH
A．①② B．②⑤
C．①③⑤ D．③④⑤
6.在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，0.05 g形狀相同的鎂條(過(guò)量)分別與2 mL 2 mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．①代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線
B．任意相同時(shí)間段內(nèi)，鹽酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均快于醋酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
C．反應(yīng)中醋酸的電離被促進(jìn)，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等
D．用1 mol·L－1 NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大
7．在體積都為1 L，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則如圖所示圖像符合客觀事實(shí)的是(　　)
A 　　　　　　　　　B
　　C　　　　　　　　　D
8．在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置里，相同溫度下分別注入20 mL 6 mol·L－1醋酸溶液和20 mL 6 mol·L－1氨水，燈光明暗程度相同，如果把這兩種溶液混合后再實(shí)驗(yàn)，則下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．燈光變暗；CH3COOH的電離常數(shù)等于NH3·H2O
B．燈光變暗；CH3COOH的電離常數(shù)大于NH3·H2O
C．燈光變亮；CH3COOH的電離常數(shù)小于NH3·H2O
D．燈光變亮；CH3COOH的電離常數(shù)等于NH3·H2O
9．(2023·成都高二統(tǒng)考期末)用酸度計(jì)測(cè)定25 ℃時(shí)不同濃度的醋酸溶液的pH，結(jié)果如下。根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)
① ② ③
濃度/(mol·L－1) 0.001 0 0.010 0 0.020 0
pH 3.88 3.38 3.32
A.根據(jù)①可知：醋酸是弱酸
B．根據(jù)①②可知c平(H＋)：<10
C．根據(jù)②③可知水電離的c(H＋)：②>③
D．將③加水稀釋至①，醋酸的電離度增大，Ka增大
10．下列事實(shí)能證明MOH是弱堿的有(　　)
①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液變紅
②常溫下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c平(OH－)<0.1 mol·L－1
③相同溫度下，0.1 mol·L－1 MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液的弱
④等體積的0.1 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1鹽酸恰好完全反應(yīng)
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
11.某溫度下，等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H＋)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線
B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
C．取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，消耗NaOH的量相同
D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
12.相同溫度下，有濃度均為0.10 mol·L－1、體積均為V0的MOH溶液和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，其pH隨lg 的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的OH－濃度相等
D．當(dāng)lg ＝2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大
13．亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，常溫下電離常數(shù)Ka1＝1.0×10－2 mol·L－1，Ka2＝2.6×10－7 mol·L－1。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．H3PO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na3PO3
B．對(duì)亞磷酸溶液升溫，溶液的pH增大
C．向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，則增大
D．對(duì)0.01 mol·L－1的H3PO3溶液加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小
14．(8分)為了證明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
(1)甲同學(xué)取一定體積的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液，顯紅色，再加入NaF固體觀察到的現(xiàn)象是__________________，則證明HF為弱酸。
(2)乙同學(xué)取10 mL未知濃度的HF溶液，測(cè)其pH為a(a＜5)，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL。再測(cè)其pH為b，若要認(rèn)為HF為弱酸，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b<________(用含a的代數(shù)式表示)。
(3)(4分)丙同學(xué)用pH試紙測(cè)得室溫下0.10 mol·L－1的HF溶液的pH為2，則證明HF為弱酸，由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得室溫下HF的電離平衡常數(shù)約為_(kāi)_______________。
15．(14分)聯(lián)氨是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，分子式為N2H4，是各種大型電廠鍋爐循環(huán)用水的化學(xué)除氧劑，并具有很高的熱值，可用作火箭和燃料電池的燃料。在聯(lián)氨的分子中，由于有兩個(gè)親核的氮和四個(gè)可供置換的氫(H2N—NH2)，可以合成各種衍生物， 其中包括塑料發(fā)泡劑、抗氧劑、各種聚合物、農(nóng)藥、除草劑和藥品等。
(1)聯(lián)氨在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_________[已知：N2H4＋H＋??N2H的K＝8.7×107 mol－1 · L；Kw ＝1.0×10－14 mol2·L－2]。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_(kāi)_______________。
(2)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料。
氨的水溶液呈弱堿性，其原因?yàn)開(kāi)____________________________________________________
________________________________________________________________________________
(用方程式表示)，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH__________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明礬，溶液中NH的濃度________(填“增大”或“減小”)。
(3)25 ℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
Ka1/(mol·L－1) Ka2/(mol·L－1)
H2SO3 1.3×10－2 6.3×10－8
H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11
①HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_(kāi)_____________________________。
作業(yè)29　電離常數(shù)與電離度的計(jì)算——強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較
1．D　2.C　3.D　4.B　5.A　6.C　7.C　8.D　9.D　10.B
11．B　[醋酸屬于弱電解質(zhì)，在稀釋時(shí)會(huì)電離出H＋，故稀釋相同倍數(shù)時(shí)醋酸溶液中c(H＋)的變化要比鹽酸中c(H＋)的變化小一些，即曲線Ⅰ表示鹽酸的變化曲線，曲線Ⅱ表示醋酸的變化曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度：b＞c，故導(dǎo)電能力：b＞c，B項(xiàng)正確；a點(diǎn)、b點(diǎn)表示溶液稀釋相同倍數(shù)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒(méi)有發(fā)生變化，都等于稀釋前的物質(zhì)的量，稀釋前兩溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH為弱酸，則c(CH3COOH)＞c(HCl)，故稀釋前n(CH3COOH)＞n(HCl)，即CH3COOH溶液消耗NaOH多，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)C項(xiàng)分析，a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
12．D　[相同溫度下，相同濃度的一元堿溶液，其pH越大則堿性越強(qiáng)，根據(jù)圖像知，未加水稀釋時(shí)，相同濃度條件下，MOH溶液的pH大于ROH溶液的pH，說(shuō)明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，A項(xiàng)正確；由圖像可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在稀釋過(guò)程中其電離程度增大，b點(diǎn)溶液的體積大于a點(diǎn)，則ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)，B項(xiàng)正確；若兩種溶液無(wú)限稀釋，最終其溶液中OH－的濃度接近于純水中OH－的濃度，所以它們的OH－濃度相等，C項(xiàng)正確；因堿性：MOH＞ROH，當(dāng)lg ＝2時(shí)，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，則減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
13．C　[已知亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，故H3PO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，A錯(cuò)誤；向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c(H＋)減小，則＝增大，C正確；對(duì)0.01 mol·L－1的H3PO3溶液加水稀釋，溶液中H＋、H2PO、HPO濃度均減小，但根據(jù)水的離子積可知，Kw是一個(gè)常數(shù)，故c(OH－)增大，D錯(cuò)誤。]
14．(1)紅色變淺　(2)a＋2
(3)1.1×10－3mol·L－1
解析　(1)加入NaF固體，HF的電離平衡向左移動(dòng)，氫離子濃度減小，溶液的紅色變淺，證明HF存在電離平衡，即HF為弱酸。(2)弱酸加水稀釋會(huì)促進(jìn)弱酸的電離，稀釋100倍，pH變化小于2個(gè)單位，所以稀釋后pH＝b15．(1)8.7×10－7 mol·L－1　N2H6(HSO4)2
(2)NH3·H2ONH＋OH－　降低　增大
(3)①　②H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O
解析　(1)將H2O??H＋＋OH－　Kw＝1.0×10－14 mol2·L－2、N2H4＋H＋N2H　K＝8.7×107 mol－1·L相加，可得：N2H4＋H2ON2H＋OH－　Kb1＝Kw·K＝(1.0×10－14 ×8.7×107) mol·L－1＝8.7×10－7 mol·L－1。類(lèi)比NH3與H2SO4形成的酸式鹽的化學(xué)式為NH4HSO4可知，N2H4與H2SO4形成的酸式鹽應(yīng)為N2H6(HSO4)2。(2)氨水中存在平衡：NH3·H2O??NH＋OH－，所以溶液呈堿性，當(dāng)加入少量的明礬時(shí)，Al3＋和OH－反應(yīng)使平衡右移，NH濃度增大。(3)②根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小可判斷酸性：H2SO3>H2CO3>HSO，則反應(yīng)放出CO2氣體：H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O。

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