資源簡介

第2課時　水溶液的酸堿性與pH
[核心素養發展目標]　1.通過分析、推理等方法知道溶液pH的概念及溶液酸堿性與pH的關系，建立溶液酸堿性判斷的思維模型。2.掌握檢測溶液pH的方法，通過學生動手實驗培養學生觀察、記錄、分析實驗現象的探究能力。
一、溶液的酸堿性與pH
1．25 ℃時，分析下列溶液中c平(H＋)和c平(OH－)
純水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1鹽酸
c平(H＋)/ (mol·L－1)
c平(OH－)/ (mol·L－1)
c平(H＋) 、c平(OH－)的相對大小 c平(H＋) ________ c平(OH－) c平(H＋) ________ c平(OH－) c平(H＋) ________ c平(OH－)
溶液的酸堿性
2.溶液的酸堿性與c平(H＋)、c平(OH－)的關系
(1)任何水溶液中都有H＋和OH－。
(2)溶液的酸堿性取決于溶液中c平(H＋)、c平(OH－)的相對大小。
溶液的酸堿性 常溫
3．溶液的pH
(1)
(2)25 ℃時，溶液的pH與溶液酸堿性的關系：
pH<7，為________溶液；pH＝7，為______溶液；pH>7，為________溶液。
1．根據公式計算下列溶液的pH(常溫)，并比較其酸堿性的強弱。
(1)①c平(H＋)＝1×10－5 mol·L－1的溶液pH＝______；
②0.001 mol·L－1的稀鹽酸pH＝_________________________________________________；
③0.005 mol·L－1的稀硫酸pH＝__________________________________________________；
上述三種溶液酸性由強到弱的順序：____________(填序號)。
(2)①c平(H＋)＝1×10－9 mol·L－1的溶液pH＝________；
②c平(OH－)＝1×10－4的溶液pH＝___________________________________________；
③0.001 mol·L－1的稀NaOH溶液pH＝______；上述三種溶液堿性由強到弱的順序為______________(填序號)。
2．pH＝7的溶液一定呈中性嗎？用pH判斷溶液酸堿性時，要注意什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3．常溫下pH＝1的鹽酸和pH＝11的NaOH溶液由水電離出的c(H＋)分別是多少？
________________________________________________________________________
4．25 ℃時，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，請探究該溶液的pH可能為多少？
________________________________________________________________________
計算酸堿溶液的pH
酸性：先求c平 H＋ ―→pH 注意元數
堿性：先求c平 OH－ c平 H＋ ―→pH
二、pH的測定和調控的意義
1．pH的測定
2．測定和調控溶液pH的應用
應用領域 實例
人體健康 人體各種體液都有一定的pH。當體內的酸堿平衡失調時，人體就表現出病變，因而可以利用檢測血液的pH來診斷疾病
生活應用 利用護發素保護頭發，就是通過調節頭發的pH使之達到適宜的酸堿度
環保領域 酸性或堿性廢水的處理，可以利用中和反應調節其pH
農業生產 土壤的pH影響植物對不同形態養分的吸收及養分的有效性，不同作物生長對土壤的pH范圍有不同的要求，因而應注意保持土壤的酸堿性
科學實驗、工業生產 溶液的pH控制常常是影響實驗結果或產品質量、產量的一個重要因素
(1)使用pH試紙時應先將試紙潤濕，然后再測定溶液的pH(　　)
(2)用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.4(　　)
(3)酸度計是精確測定溶液pH的儀器(　　)
(1)某鹽酸由于長期放置，標簽脫落，為確定其pH，用pH試紙測量的具體操作為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
若使用時將試紙潤濕，則測定結果如何變化？________。用濕潤的pH試紙測量任何溶液一定有誤差嗎？___________________________________________________________________。
(2)用廣泛pH試紙測量溶液的pH時，記錄的數據有何特點？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(3)是否可用pH試紙測定氯水的pH？簡述理由。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
三、溶液pH簡單計算
類型一　酸堿溶液的稀釋
1．下列溶液被稀釋后，計算所得溶液的pH(常溫)
溶液稀釋 pH
pH＝3的稀鹽酸加水稀釋100倍
pH＝2的稀硫酸加水稀釋100倍
pH＝11的NaOH溶液加水稀釋10倍
pH＝12的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍
pH＝5的稀鹽酸加水稀釋1 000倍
pH＝9的NaOH溶液加水稀釋1 000倍
2.(1)pH＝3的醋酸加水稀釋到原來的10倍，溶液的pH范圍：________。
(2)pH＝12的氨水加水稀釋到原來的10倍，溶液的pH范圍：________。
酸堿溶液稀釋時pH變化規律(常溫)
(1)強酸(或強堿)每稀釋10倍，pH向7靠攏1個單位。
(2)弱酸(或弱堿)每稀釋10倍，pH向7靠攏不到1個單位。
(3)酸堿溶液無限稀釋，pH只能接近7。
類型二　不同pH強酸與弱酸(或強堿與弱堿)混合
3．常溫下，計算下列溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)的pH。
(1)pH＝3的鹽酸與pH＝5的硫酸溶液等體積混合后溶液的pH為________。
(2)pH＝2的鹽酸與pH＝4的硫酸，若按1∶10的體積比混合。混合后溶液的pH為________。
(3)pH＝10和pH＝12的兩種NaOH溶液等體積混合后溶液的pH為________。
類型三　中和反應后溶液的pH
4．0.015 mol·L－1的硫酸與0.01 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH是________。
5．常溫下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的鹽酸等體積混合后溶液的pH為________。
酸堿中和反應后pH計算的一般思路(常溫)
(1)恰好完全反應呈中性：pH＝7；
(2)酸過量：c混(H＋)＝ pH；
(3)堿過量：c混(OH－)＝ c(H＋)＝ pH。
第2課時　水溶液的酸堿性與pH
一、
1．1×10－7　1×10－13　0.1　1×10－7　0.1　1×10－13　＝　<　>　中性　堿性　酸性
2．(2)>　＝　<
3．(1)負對數　－lg c平(H＋)　(2)增強　增強　酸性　中性　堿性
思考交流
1．(1)①5　②3　③2　③>②>①
(2)①9　②10　③11　③>②>①
2．pH＝7的溶液不一定呈中性。如100 ℃時，pH＝6為中性。只有在室溫下才能用pH與7的相對大小來判斷溶液的酸堿性。
3．1×10－13 mol·L－1、1×10－11 mol·L－1
4．2或12
二、
正誤判斷
(1)×　(2)×　(3)√
思考交流
(1)用鑷子取一小片pH試紙放在干燥、潔凈的玻璃片(或表面皿)上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡對照比色，確定溶液的pH　偏高　不一定，溶液為中性時測定結果不變
(2)讀出的pH只能是1～14的整數。
(3)不能，因為氯水具有漂白性。
三、
1．5　4　10　11　約為7，略小于7　約為7，略大于7
2．(1)33．(1)3.3　(2)3　(3)11.7
4．2
5．11.7(共66張PPT)
第3章　第1節
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第2課時
水溶液的酸堿性與pH
核心素養
發展目標
1.通過分析、推理等方法知道溶液pH的概念及溶液酸堿性與pH的關系，建立溶液酸堿性判斷的思維模型。
2.掌握檢測溶液pH的方法，通過學生動手實驗培養學生觀察、記錄、分析實驗現象的探究能力。
內容索引
一、溶液的酸堿性與pH
二、pH的測定和調控的意義
課時對點練
三、溶液pH簡單計算
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<
一
溶液的酸堿性與pH
1.25 ℃時，分析下列溶液中c平(H＋)和c平(OH－)
一
溶液的酸堿性與pH
純水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1鹽酸
c平(H＋)/(mol·L－1) _______ _________ ___
c平(OH－)/(mol·L－1) _______ ___ ________
c平(H＋)、c平(OH－) 的相對大小 c平(H＋)__c平(OH－) c平(H＋)__c平(OH－) c平(H＋)__c平(OH－)
溶液的酸堿性 _____ _____ _____
1×10－7
1×10－13
0.1
1×10－7
0.1
1×10－13
＝
<
>
中性
堿性
酸性
2.溶液的酸堿性與c平(H＋)、c平(OH－)的關系
(1)任何水溶液中都有H＋和OH－。
(2)溶液的酸堿性取決于溶液中c平(H＋)、c平(OH－)的相對大小。
溶液的酸堿性(常溫)
酸性溶液：c平(H＋) c平(OH－ )，c平(H＋)>1×10－7 mol·L－1
中性溶液：c平(H＋) c平(OH－)＝1×10－7 mol·L－1
堿性溶液：c平(H＋) c平(OH－)，c平(H＋)<1×10－7 mol·L－1
>
＝
<
3.溶液的pH
(1)
負對數
－lg c平(H＋)
(2)25 ℃時，溶液的pH與溶液酸堿性的關系：
增強
增強
pH<7，為 溶液；pH＝7，為 溶液；pH>7，為 溶液。
酸性
中性
堿性
1.根據公式計算下列溶液的pH(常溫)，并比較其酸堿性的強弱。
(1)①c平(H＋)＝1×10－5 mol·L－1的溶液pH＝___；
②0.001 mol·L－1的稀鹽酸pH＝___；
③0.005 mol·L－1的稀硫酸pH＝___；
上述三種溶液酸性由強到弱的順序：_________(填序號)。
5
3
2
③>②>①
(2)①c平(H＋)＝1×10－9 mol·L－1的溶液pH＝____；
②c平(OH－)＝1×10－4的溶液pH＝____；
③0.001 mol·L－1的稀NaOH溶液pH＝___；
上述三種溶液堿性由強到弱的順序為_________(填序號)。
9
10
11
③>②>①
2.pH＝7的溶液一定呈中性嗎？用pH判斷溶液酸堿性時，要注意什么？
答案　pH＝7的溶液不一定呈中性。如100 ℃時，pH＝6為中性。只有在室溫下才能用pH與7的相對大小來判斷溶液的酸堿性。
3.常溫下pH＝1的鹽酸和pH＝11的NaOH溶液由水電離出的c(H＋)分別是多少？
答案　1×10－13 mol·L－1、1×10－11 mol·L－1
4.25 ℃時，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，請探究該溶液的pH可能為多少？
答案　2或12
歸納總結
計算酸堿溶液的pH
酸性：先求c平(H＋)―→ pH(注意元數)
堿性：先求c平(OH－) c平(H＋)pH
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pH的測定和調控的意義
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二
1.pH的測定
二
pH的測定和調控的意義
2.測定和調控溶液pH的應用
應用領域 實例
人體健康 人體各種體液都有一定的pH。當體內的酸堿平衡失調時，人體就表現出病變，因而可以利用檢測血液的pH來診斷疾病
生活應用 利用護發素保護頭發，就是通過調節頭發的pH使之達到適宜的酸堿度
環保領域 酸性或堿性廢水的處理，可以利用中和反應調節其pH
應用領域 實例
農業生產 土壤的pH影響植物對不同形態養分的吸收及養分的有效性，不同作物生長對土壤的pH范圍有不同的要求，因而應注意保持土壤的酸堿性
科學實驗、工業生產 溶液的pH控制常常是影響實驗結果或產品質量、產量的一個重要因素
(1)使用pH試紙時應先將試紙潤濕，然后再測定溶液的pH
(2)用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.4
(3)酸度計是精確測定溶液pH的儀器
√
×
×
(1)某鹽酸由于長期放置，標簽脫落，為確定其pH，用pH試紙測量的具體操作為__________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________。若使用時將試紙潤濕，則測定結果如何變化？_____。用濕潤的pH試紙測量任何溶液一定有誤差嗎？_________________________________。
用鑷子取一小片pH試紙放在干燥、潔凈的玻璃片(或表面皿)上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡對照比色，確定溶液的pH　
偏高
不一定，溶液為中性時測定結果不變
(2)用廣泛pH試紙測量溶液的pH時，記錄的數據有何特點？
答案　讀出的pH只能是1～14的整數。
(3)是否可用pH試紙測定氯水的pH？簡述理由。
答案　不能，因為氯水具有漂白性。
返回
溶液pH簡單計算
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三
類型一　酸堿溶液的稀釋
1.下列溶液被稀釋后，計算所得溶液的pH(常溫)
三
溶液pH簡單計算
溶液稀釋 pH
pH＝3的稀鹽酸加水稀釋100倍 __
pH＝2的稀硫酸加水稀釋100倍 __
pH＝11的NaOH溶液加水稀釋10倍 ___
pH＝12的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍 ___
pH＝5的稀鹽酸加水稀釋1 000倍 _______________
pH＝9的NaOH溶液加水稀釋1 000倍 _______________
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11
約為7，略小于7
約為7，略大于7
2.(1)pH＝3的醋酸加水稀釋到原來的10倍，溶液的pH范圍：________。
(2)pH＝12的氨水加水稀釋到原來的10倍，溶液的pH范圍：__________。
311歸納總結
酸堿溶液稀釋時pH變化規律(常溫)
(1)強酸(或強堿)每稀釋10倍，pH向7靠攏1個單位。
(2)弱酸(或弱堿)每稀釋10倍，pH向7靠攏不到1個單位。
(3)酸堿溶液無限稀釋，pH只能接近7。
類型二　不同pH強酸與弱酸(或強堿與弱堿)混合
3.常溫下，計算下列溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)的pH。
(1)pH＝3的鹽酸與pH＝5的硫酸溶液等體積混合后溶液的pH為____。
3.3
(2)pH＝2的鹽酸與pH＝4的硫酸，若按1∶10的體積比混合。混合后溶液的pH為____。
3
(3)pH＝10和pH＝12的兩種NaOH溶液等體積混合后溶液的pH為_____。
11.7
類型三　中和反應后溶液的pH
4.0.015 mol·L－1的硫酸與0.01 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH是____。
2
酸、堿發生中和反應時，酸過量，設混合前兩溶液的體積均為V L，
混合后，c平(H＋)＝ mol·L－1＝0.01 mol·L－1，則pH
＝－lg 0.01＝2。
5.常溫下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的鹽酸等體積混合后溶液的pH為_____。
11.7
酸堿中和反應后pH計算的一般思路(常溫)
(1)恰好完全反應呈中性：pH＝7；
歸納總結
返回
課時對點練
1
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6
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9
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12
13
14
對點訓練
題組一　溶液酸堿性的判斷
1.下列溶液一定顯酸性的是
A.溶液中c平(OH－)>c平(H＋)
B.滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液
C.溶液中c平(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
D.c平(H＋)>1×10－7 mol·L－1的溶液
√
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對點訓練
判斷溶液酸堿性的關鍵是看c平(H＋)和c平(OH－)的相對大小，若c平(H＋)
>c平(OH－)，溶液呈酸性；由c平(H＋)>1×10－7 mol·L－1判斷溶液顯酸性，僅適用于常溫時，若溫度不確定，就不能進行判斷。而B項中溶液可使紫色石蕊溶液變紅，則該溶液為酸性溶液。
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對點訓練
2.常溫下，一些食物的近似pH如下，其中顯堿性的是
A.蘋果汁：2.9～3.3
B.葡萄汁：3.5～4.5
C.牛奶：6.3～6.6
D.雞蛋清：7.6～8.0
√
常溫下pH>7顯堿性，雞蛋清的pH在7.6～8.0，所以雞蛋清顯堿性。
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對點訓練
3.常溫下，①pH＝3的硫酸溶液，②0.000 1 mol·L－1的醋酸，③溶液中的c平(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，④ ＝10－12mol·L－1，則此四種溶液的酸性由強到弱的順序為
A.①③④② B.④①③②
C.④③①② D.①④③②
√
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2
3
4
5
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13
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對點訓練
氫離子濃度越大，酸性越強，常溫下，①pH＝3的硫酸溶液中c平(H＋)＝10－3 mol·L－1，②醋酸為弱酸，不完全電離，所以0.000 1 mol·L－1的醋酸溶液中c平(H＋)＜10－4 mol·L－1，③溶液中的c平(H＋)＝1×10－4 mol·
L－1，④溶液中 ＝10－12 mol·L－1，則c平(H＋)＝10－2 mol·L－1；綜
上所述酸性由強到弱為④①③②。
題組二　溶液的pH及測定
4.下列有關溶液的酸堿性與pH的說法錯誤的是
A.溶液pH越小，酸性越強，反之，堿性越強
B.pH＜7的溶液可能呈酸性
C.當溶液中的c平(H＋)或c平(OH－)較小時，用pH表示其酸堿度更為方便
D.廣泛pH試紙測得溶液pH為3.5
√
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對點訓練
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13
14
對點訓練
A項，因pH＝－lg c平(H＋)，所以pH越小，c平(H＋)越大，酸性越強；pH越大，c平(H＋)越小，則c平(OH－)越大，堿性越強，正確；
B項，在常溫下，pH＜7的溶液呈酸性，正確；
C項，當溶液中的c平(H＋)或c平(OH－)小于1 mol·L－1時，使用pH表示其酸堿度更為方便，正確；
D項，用廣泛pH試紙測溶液pH時，讀數為整數，錯誤。
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對點訓練
5.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是
A.將一小塊試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙
中央，再與標準比色卡對照
B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液
點在試紙中央，再與標準比色卡對照
C.將一小塊試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡
對照
D.將一小塊試紙先用蒸餾水潤濕后，再在待測液中蘸一下，取出后與標準
比色卡對照
√
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4
5
6
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14
對點訓練
pH試紙的使用方法：把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，隨即(30 s內)用標準比色卡與之對照，確定溶液的pH。pH試紙不能用蒸餾水潤濕，若用蒸餾水潤濕會使溶液變稀，可能使測定結果產生誤差。
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對點訓練
題組三　pH的計算
6.溫度為25 ℃時，將0.23 g鈉投入100 g水中充分反應，假設反應后溶液體積為100 mL，則該溶液的pH為
A.1 B.13 C.12 D.10
√
1
2
3
4
5
6
7
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對點訓練
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對點訓練
7.向10 mL pH為2的稀硫酸中加入一定濃度的BaCl2溶液，恰好反應時溶液體積為100 mL，則反應后溶液的pH為
A.2 B.3 C.4 D.5
√
兩溶液混合時，氫離子未參與反應，溶液由10 mL稀釋至100 mL，氫離子濃度變為原來的十分之一，pH由2變為3。
對點訓練
8.25 ℃，將100 mL 0.14 mol·L－1 NaOH溶液與100 mL 0.06 mol·L－1硫酸溶液混合，所得200 mL混合溶液的pH為
A.12 B.12.3 C.13 D.14
√
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14
9.25 ℃時，某溶液中由水電離產生的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－18 mol2·
L－2，則下列說法正確的是
A.該溶液的pH一定為9
B.該溶液的pH可能為5
C.該溶液的pH可能為7
D.不會有這樣的溶液
綜合強化
√
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2
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4
5
6
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8
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14
綜合強化
該溶液中由水電離產生的c水(OH－)＝c水(H＋)＝1×10－9 mol·L－1，顯然遠比純水提供的c(H＋)和c(OH－)小得多，這說明水的電離受到了酸或堿的抑制。若為酸溶液，則酸提供的c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1，pH＝5；若為堿溶液，則堿提供的c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，pH＝9。
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10.為更合理地表示溶液的酸堿性，科學家提出“酸度”(用AG表示)概念，
AG＝ 。下列敘述中正確的是
①任何溫度下，純水的AG等于0　②溶液的AG越小，酸性越強　③25 ℃時，0.1 mol·L－1鹽酸的AG＝12　④25 ℃時，某溶液的AG＝－10，其pH＝10
A.①③ B.②④
C.①② D.③④
綜合強化
√
1
2
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4
5
6
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10
11
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14
綜合強化
任何溫度下，純水中c平(H＋)＝c平(OH－)，故AG＝0；酸性越強，c平(H＋)越大，c平(OH－)越小，AG越大；0.1 mol·L－1鹽酸中，c平(OH－)＝
10－13 mol·L－1，AG＝12；lg[ ]＝－10，c平(OH－)＝1010c平(H＋)，
由c平(H＋)·c平(OH－)＝10－14mol2·L－2得，c平(H＋)＝10－12 mol·L－1，pH＝12。
1
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11.已知100 ℃時，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10 mol·
L－1，該溫度下將V1 L pH＝8的Ba(OH)2溶液與V2 L pH＝5的NaHSO4溶液混合，所得溶液pH＝7，則V1∶V2為
A.2∶9 B.1∶9
C.1∶1 D.1∶2
綜合強化
√
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綜合強化
根據100 ℃時，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)＝10－10 mol·
L－1，確定水的離子積為1.0×10－12mol2·L－2，該溫度下將V1 L pH＝8的Ba(OH)2溶液與V2 L pH＝5的NaHSO4溶液混合，所得溶液pH＝7，
溶液呈堿性，所以c平(OH－)＝10－5 mol·L－1＝ mol·L－1，
則V1∶V2＝2∶9。
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綜合強化
12.回答下列問題：
(1)常溫下，某種飲品pH＝4，其中c平(OH－)＝________________。
1×10－10 mol·L－1
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綜合強化
(2)0.05 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝___。
1
0.05 mol·L－1 H2SO4溶液，c平(H＋)＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，pH＝－lg c平(H＋)＝1。
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綜合強化
(3)常溫下，pH＝13的氫氧化鋇溶液中c[Ba(OH)2]＝____________。
0.05 mol·L－1
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綜合強化
13.室溫下，有pH為12的NaOH溶液100 mL，如果將其pH降為11，則：
(1)若用蒸餾水應加入____mL。
900
由c稀釋(OH－)＝1×10－3 mol·L－1
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綜合強化
(2)若用pH＝10的NaOH溶液，應加入______mL。
1 000
設加入pH＝10的NaOH溶液的體積為x，
c平(OH－)＝1×10－3 mol·L－1＝
解得x＝1 L＝1 000 mL。
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綜合強化
(3)若用pH＝2的鹽酸，應加入_____mL。
81.8
設加入pH＝2的鹽酸的體積為y，
c平(OH－)＝1×10－3 mol·L－1＝
解得y≈0.081 8 L＝81.8 mL。
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綜合強化
(4)若用0.01 mol·L－1的硫酸，應加入____mL。
42.9
設加入0.01 mol·L－1硫酸的體積為z，
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綜合強化
14.太空很神秘，水的世界也深不可測，從水作溶劑、水分子運動到水的電離、水與活潑金屬反應等等。結合書本知識，回答下列問題：
(1)標準狀況下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH____(填“>”“<”或“＝”，下同)12，該溫度下，水的離子積常數Kw___1×10－14 mol2·L－2。
>
<
標準狀況下，水的離子積Kw<1×10－14mol2·L－2，該溫度下0.01 mol·L－1的NaOH溶液中c平(OH－)＝1×10－2 mol·L－1，則c平(H＋)＝
< mol·L－1＝1×10－12 mol·L－1，所以pH>12。
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綜合強化
(2)某溫度下，純水中c平(H＋)＝5×10－7 mol·L－1，則此時純水中的
c平(OH－)＝________ mol·L－1；若溫度不變，滴入稀硫酸使c平(H＋)＝5×10－3 mol·L－1，則c平(OH－)＝_________ mol·L－1。
5×10－7
5×10－11
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綜合強化
水電離產生的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，某溫度下，純水中的c平(H＋)＝5×10－7 mol·L－1，則此時純水中c平(OH－)＝5×10－7 mol·
L－1；溫度不變，則Kw＝c平(OH－)·c平(H＋)＝5×10－7×5×10－7mol2·
L－2＝2.5×10－13mol2·L－2，加入稀硫酸使溶液中c平(H＋)＝5×10－3 mol·
L－1，根據Kw＝c平(OH－)·c平(H＋)可知，c平(OH－)＝ mol·L－1
＝5×10－11 mol·L－1。
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綜合強化
(3)T ℃下，水的離子積曲線如圖所示。
①下列說法正確的是___(填字母)。
a.T ℃小于25 ℃
b.A點溶液pH＝8
c.B點溶液呈堿性
d.保持溫度不變，加入少量的酸可以實現從B點到C點的變化
b
綜合強化
根據圖像可以計算，B點Kw＝c平(OH－)·
c平(H＋)＝1.0×10－7×1.0×10－6mol2·L－2
＝1.0×10－13mol2·L－2>1.0×10－14mol2·
L－2，則T ℃大于25 ℃，a錯誤；
A點c平(OH－)＝1.0×10－5 mol·L－1，根據該溫度下Kw＝1.0×10－13mol2·
L－2，則c平(H＋)＝ mol·L－1＝1.0×10－8 mol·L－1，即溶液pH
＝－lg(1.0×10－8)＝8，b正確；
B點溶液c平(OH－)1
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綜合強化
從B點到C點，c平(OH－)不變，c平(H＋)增大，則Kw發生變化，說明溫度改變了，d錯誤。
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綜合強化
②該溫度下，將Va L pH＝a的NaOH溶液
與Vb L 10－b mol·L－1的硫酸混合。
若所得混合溶液呈中性，且a＝12，b＝
1，則Va∶Vb＝______；若Va∶Vb＝1∶3，
且a＝11，b＝3，則所得混合溶液的pH＝_____。
2∶1
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綜合強化
將Va L pH＝a的NaOH溶液與Vb L 10－b mol·
L－1的H2SO4溶液混合，所得溶液呈中性，
則說明c平(OH－)·Va L＝c平(H＋)·Vb L，由
于a＝12，b＝1，根據①可知，該溫度時
Kw＝1.0×10－13mol2·L－2，則10－1·Va＝2×10－1·Vb，所以Va∶Vb＝2∶1。若Va∶Vb＝1∶3，且a＝11，b＝3，設Va＝1，Vb＝3，則c平(OH－)·Va L＝10－2 mol·L－1×1 L>c平(H＋)·Vb L＝2×10－3 mol·L－1×3 L，說明堿過量，則混合后溶液顯堿性，
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綜合強化
則酸堿混合溶液中c平(OH－)＝
mol·L－1
＝0.001 mol·L－1，則c平(H＋)＝
mol·L－1＝
10－10 mol·L－1，則pH＝－lg c平(H＋)＝－lg 10－10＝10。
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14作業27　水溶液的酸堿性與pH
(分值：100分)
(選擇題1～8題，每小題6分，9～11題，每小題8分，共72分)
題組一　溶液酸堿性的判斷
1．下列溶液一定顯酸性的是(　　)
A．溶液中c平(OH－)>c平(H＋)
B．滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液
C．溶液中c平(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
D．c平(H＋)>1×10－7 mol·L－1的溶液
2．常溫下，一些食物的近似pH如下，其中顯堿性的是(　　)
A．蘋果汁：2.9～3.3
B．葡萄汁：3.5～4.5
C．牛奶：6.3～6.6
D．雞蛋清：7.6～8.0
3．常溫下，①pH＝3的硫酸溶液，②0.000 1 mol·L－1的醋酸，③溶液中的c平(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，④＝10－12mol·L－1，則此四種溶液的酸性由強到弱的順序為(　　)
A．①③④② B．④①③②
C．④③①② D．①④③②
題組二　溶液的pH及測定
4．下列有關溶液的酸堿性與pH的說法錯誤的是(　　)
A．溶液pH越小，酸性越強，反之，堿性越強
B．pH＜7的溶液可能呈酸性
C．當溶液中的c平(H＋)或c平(OH－)較小時，用pH表示其酸堿度更為方便
D．廣泛pH試紙測得溶液pH為3.5
5．用pH試紙測定溶液pH的正確操作是(　　)
A．將一小塊試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙中央，再與標準比色卡對照
B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙中央，再與標準比色卡對照
C．將一小塊試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照
D．將一小塊試紙先用蒸餾水潤濕后，再在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照
題組三　pH的計算
6．溫度為25 ℃時，將0.23 g鈉投入100 g水中充分反應，假設反應后溶液體積為100 mL，則該溶液的pH為(　　)
A．1 B．13 C．12 D．10
7．向10 mL pH為2的稀硫酸中加入一定濃度的BaCl2溶液，恰好反應時溶液體積為100 mL，則反應后溶液的pH為(　　)
A．2 B．3 C．4 D．5
8．25 ℃，將100 mL 0.14 mol·L－1 NaOH溶液與100 mL 0.06 mol·L－1硫酸溶液混合，所得200 mL混合溶液的pH為(　　)
A．12 B．12.3 C．13 D．14
9．25 ℃時，某溶液中由水電離產生的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－18 mol2·L－2，則下列說法正確的是(　　)
A．該溶液的pH一定為9
B．該溶液的pH可能為5
C．該溶液的pH可能為7
D．不會有這樣的溶液
10．為更合理地表示溶液的酸堿性，科學家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝lg[]。下列敘述中正確的是(　　)
①任何溫度下，純水的AG等于0　②溶液的AG越小，酸性越強　③25 ℃時，0.1 mol·L－1鹽酸的AG＝12　④25 ℃時，某溶液的AG＝－10，其pH＝10
A．①③ B．②④
C．①② D．③④
11．已知100 ℃時，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，該溫度下將V1 L pH＝8的Ba(OH)2溶液與 V2 L pH＝5的NaHSO4溶液混合，所得溶液pH＝7，則V1∶V2為(　　)
A．2∶9 B．1∶9
C．1∶1 D．1∶2
12．(6分)回答下列問題：
(1)常溫下，某種飲品pH＝4，其中c平(OH－)＝__________。
(2)0.05 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝________。
(3)常溫下，pH＝13的氫氧化鋇溶液中c[Ba(OH)2]＝__________。
13．(8分)室溫下，有pH為12的NaOH溶液100 mL，如果將其pH降為11，則：
(1)若用蒸餾水應加入________mL。
(2)若用pH＝10的NaOH溶液，應加入____________________________________mL。
(3)若用pH＝2的鹽酸，應加入________mL。
(4)若用0.01 mol·L－1的硫酸，應加入_______________________________mL。
14．(14分)太空很神秘，水的世界也深不可測，從水作溶劑、水分子運動到水的電離、水與活潑金屬反應等等。結合書本知識，回答下列問題：
(1)標準狀況下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”，下同)12，該溫度下，水的離子積常數Kw______1×10－14 mol2·L－2。
(2)某溫度下，純水中c平(H＋)＝5×10－7 mol·L－1，則此時純水中的c平(OH－)＝______ mol·L－1；若溫度不變，滴入稀硫酸使c平(H＋)＝5×10－3 mol·L－1，則c平(OH－)＝____ mol·L－1。
(3)T ℃下，水的離子積曲線如圖所示。
①下列說法正確的是________(填字母)。
a．T ℃小于25 ℃
b．A點溶液pH＝8
c．B點溶液呈堿性
d．保持溫度不變，加入少量的酸可以實現從B點到C點的變化
②該溫度下，將Va L pH＝a的NaOH溶液與Vb L 10－b mol·L－1的硫酸混合。
若所得混合溶液呈中性，且a＝12，b＝1，則Va∶Vb＝________；若Va∶Vb＝1∶3，且a＝11，b＝3，則所得混合溶液的pH＝________。
作業27　水溶液的酸堿性與pH
1．B　2.D　3.B　4.D　5.A　6.B　7.B　8.A　9.B　10.A
11．A　[根據100 ℃時，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，確定水的離子積為1.0×10－12mol2·L－2，該溫度下將V1 L pH＝8的Ba(OH)2溶液與V2 L pH＝5的NaHSO4溶液混合，所得溶液pH＝7，溶液呈堿性，所以c平(OH－)＝10－5 mol·L－1＝ mol·L－1，則V1∶V2＝2∶9。]
12．(1)1×10－10 mol·L－1
(2)1
(3)0.05 mol·L－1
解析　(1)pH＝4，根據pH＝－lg c平(H＋), c平(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，常溫下，c平(OH－)＝＝mol·L－1＝1×10－10mol·L－1。
(2)0.05 mol·L－1 H2SO4溶液，c平(H＋)＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，pH＝－lg c平(H＋)＝1。
(3)pH＝13的氫氧化鋇溶液，c平(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，常溫下，c平(OH－)＝＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝＝0.05 mol·L－1。
13．(1)900　(2)1 000　(3)81.8　(4)42.9
解析　(1)由c稀釋(OH－)＝1×10－3 mol·L－1
＝，解得V(H2O)＝0.9 L＝900 mL。
(2)設加入pH＝10的NaOH溶液的體積為x，
c平(OH－)＝1×10－3 mol·L－1＝，
解得x＝1 L＝1 000 mL。
(3)設加入pH＝2的鹽酸的體積為y，
c平(OH－)＝1×10－3 mol·L－1＝，
解得y≈0.081 8 L＝81.8 mL。
(4)設加入0.01 mol·L－1硫酸的體積為z，
c平(OH－)＝1×10－3 mol·L－1＝，解得z≈0.042 9 L＝42.9 mL。
14．(1)>　<　(2)5×10－7　5×10－11　(3)①b　②2∶1　10
解析　(1)標準狀況下，水的離子積Kw<1×10－14mol2·L－2，該溫度下0.01 mol·L－1的NaOH溶液中c平(OH－)＝1×10－2 mol·L－1，則c平(H＋)＝< mol·L－1＝1×10－12 mol·L－1，所以pH>12。
(2)水電離產生的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，某溫度下，純水中的c平(H＋)＝5×10－7 mol·L－1，則此時純水中c平(OH－)＝5×10－7 mol·L－1；溫度不變，則Kw＝c平(OH－)·c平(H＋)＝5×10－7×5×10－7mol2·L－2＝2.5×10－13mol2·L－2，加入稀硫酸使溶液中c平(H＋)＝5×10－3 mol·L－1，根據Kw＝c平(OH－)·c平(H＋)可知，c平(OH－)＝ mol·L－1＝5×10－11 mol·L－1。
(3)①根據圖像可以計算，B點Kw＝c平(OH－)·c平(H＋)＝1.0×10－7×1.0×10－6mol2·L－2＝1.0×10－13mol2·L－2>1.0×10－14mol2·L－2，則T ℃大于25 ℃，a錯誤；A點c平(OH－)＝1.0×10－5 mol·L－1，根據該溫度下Kw＝1.0×10－13mol2·L－2，則c平(H＋)＝ mol·L－1＝1.0×10－8 mol·L－1，即溶液pH＝－lg (1.0×10－8)＝8，b正確；B點溶液c平(OH－)②將Va L pH＝a的NaOH溶液與Vb L 10－b mol·L－1的H2SO4溶液混合，所得溶液呈中性，則說明c平(OH－)·Va L＝c平(H＋)·Vb L，由于a＝12，b＝1，根據①可知，該溫度時Kw＝1.0×10－13mol2·L－2，則10－1·Va＝2×10－1·Vb，所以Va∶Vb＝2∶1。若Va∶Vb＝1∶3，且a＝11，b＝3，設Va＝1，Vb＝3，則c平(OH－)·Va L＝10－2 mol·L－1×1 L>c平(H＋)·Vb L＝2×10－3 mol·L－1×3 L，說明堿過量，則混合后溶液顯堿性，則酸堿混合溶液中c平(OH－)＝ mol·L－1＝0.001 mol·L－1，則c平(H＋)＝＝ mol·L－1＝10－10 mol·L－1，則pH＝－lg c平(H＋)＝－lg 10－10＝10。

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