資源簡介

第1節　水與水溶液
第1課時　水的電離　電解質在水溶液中的存在形態
[核心素養發展目標]　1.認識水的電離存在電離平衡；了解水的電離平衡及影響因素，會分析水的電離平衡移動；理解水的離子積常數，并能用其進行相關計算。2.通過分析、推理等方法了解強、弱電解質的區別和弱電解質的電離特點，會書寫常見電解質的電離方程式。3.了解電解質溶液的導電性。
一、水的電離
1．水的電離
(1)電離方程式：_________________________________________________________________。
(2)電離特點：吸熱，________，可逆過程。
2．水的離子積常數
觀察不同溫度下水的離子積常數表：
t/℃ Kw/(mol2·L－2)
25 1.0×10－14
55 7.3×10－14
80 2.5×10－13
100 5.5×10－13
分析上表數據可得出怎樣的結論？
________________________________________________________________________
3．影響水的電離平衡的因素
根據平衡移動原理分析影響水的電離平衡的因素有哪些，完成下表。
改變條件 平衡移動方向 c平(H＋) c平(OH－) 水的電離程度 Kw
升高溫度
加入HCl(g)
加入NaOH(s)
加入活潑金屬(如Na)
加入NaHSO4(s)
(1)升高溫度，水的電離程度減小(　　)
(2)向水中加入少量氨水，水的電離平衡逆向移動，c平(OH－)降低(　　)
(3)常溫下，加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中所有的離子濃度都減小(　　)
(4)溶液中c平(H＋)、c平(OH－)可能不同，但水電離出的H＋與OH－總是相等的(　　)
分析下列過程中H2O的電離程度的變化(25 ℃)。
(1)Zn與稀硫酸反應制H2：__________。
(2)氨水加水稀釋時：____________。
(3)向NaOH溶液中滴入鹽酸至過量：__________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)向SO2水溶液中通入Cl2至恰好反應：________________。
二、水的離子積常數的應用
1．計算酸(或堿)溶液中水電離的c水(H＋)或c水(OH－)
(1)25 ℃時，0.1 mol·L－1的稀鹽酸中， 水電離的c水(H＋)、c水(OH－)各為多少？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)25 ℃時，0.01 mol·L－1的 NaOH 溶液中， 水電離的 c水(H＋)、c水(OH－)各為多少？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
酸或堿溶液中c水(H＋)、c水(OH－)的計算方法
(1)在酸或堿溶液中水的電離雖然受到抑制，但c水(H＋)＝c水(OH－)。
(2)酸溶液中c水(H＋)＝c水(OH－)＝[忽略水電離出的H＋的濃度，酸電離的H＋濃度認為是溶液中總c(H＋)]。
(3)堿溶液中c水(OH－)＝c水(H＋)＝[忽略水電離出的OH－的濃度，堿電離的OH－濃度認為是溶液中總c(OH－)]。
2．水的電離平衡曲線的理解與識別
某溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖所示：
請回答下列問題：
(1)曲線上的任意點(如a、b、c)的Kw都______，即c平(H＋)·c平(OH－)______，溫度________。
(2)曲線外的任意點(如d)與曲線上任意點的Kw________，溫度________。
(3)實現曲線上點之間的轉化需保持溫度不變，改變________；實現曲線上點與曲線外點之間的轉化一定改變________。
在不同溫度下的水溶液中c平(H＋)與c平(OH－)的關系如圖所示。請回答下列問題：
(1)曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為________________，曲線Ⅰ所代表的溫度______(填“高于”“低于”或“等于”)曲線Ⅱ所代表的溫度。你判斷的依據是___________________
_______________________________________________________________________________。
(2)曲線Ⅰ所代表的溫度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的c平(H＋)為______ mol·L－1。
三、電解質在水溶液中的存在形態
1．實驗探究：同濃度的電解質溶液的導電能力是否相同
用濃度均為0.5 mol·L－1的下列四種溶液，做教材中的導電性實驗，完成表格。
電解質溶液 燈泡亮度 導電能力
鹽酸
氨水
NaCl溶液
CH3COOH溶液
溶液的導電能力取決于什么？以上水溶液導電能力不同的原因是什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2．強電解質與弱電解質的比較
強電解質 弱電解質
概念 在稀的水溶液中能________電離的電解質 在溶于水時________電離的電解質
在溶液中的存在形式 只有__________ 既有________________，又有____________
物質類別 _______、_______、大部分鹽(包括難溶性鹽)等 __________、________、水
3.溶劑化作用
概念：________________與______________相互吸引的作用。
電解質溶于水后形成的離子或分子實際以“________________”或“______________”的形態存在。
下列物質中，能導電的是__________(填序號，下同)，屬于電解質的是____________，其中屬于強電解質的是________，屬于弱電解質的是________。
①H2SO4　②稀鹽酸　③氯氣　④硫酸鋇　⑤乙醇　⑥銅　⑦CH3COOH　⑧熔融的KCl　⑨CO2
4．電離方程式的書寫
強電解質用“===”，弱電解質用“??”，多元弱酸分步書寫電離方程式。
寫出下列各組物質的電離方程式。
(1)H2SO4：_____________________________________________________________________，
NaOH：________________________________________________________________________。
(2)NaHSO4(水溶液中)：____________________________________________________________
_______________________________________________________________________________，
NaHCO3：_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
KAl(SO4)2：_____________________________________________________________________。
(3)CH3COOH：__________________________________________________________________，
NH3·H2O：_____________________________________________________________________。
H2CO3：_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
第1課時　水的電離　電解質在水溶液中的存在形態
一、
1．(1)H2OH＋＋OH－　(2)微弱
2．增大　1.0×10－14　純水　電解質水溶液
思考交流1
Kw與溫度有關，溫度越高，Kw越大；水的電離是吸熱過程。
3．右移　增大　增大　增大　增大　左移　增大　減小　減小　不變　左移　減小　增大　減小　不變　右移　減小　增大　增大　不變　左移　增大　減小　減小　不變
正誤判斷
(1)×　(2)×　(3)×　(4)√
思考交流2
(1)增大　(2)增大　(3)先增大后減小　(4)減小
二、
1．(1)c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1
(2)c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1
2．(1)相同　相同　相同　(2)不同　不同　(3)酸堿性　溫度
思考交流
(1)1×10－12 mol2·L－2　高于　曲線Ⅱ所代表的水的離子積比曲線Ⅰ的小，由于水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，水的離子積越大，故曲線Ⅱ代表的溫度低
(2)10－10
三、
1．亮　強　暗　弱　亮　強　暗　弱　溶液的導電能力取決于自由移動離子的濃度大小和離子所帶電荷。鹽酸、NaCl溶液中自由移動的離子濃度大，氨水、醋酸溶液中自由移動的離子濃度小。
2．完全　部分　陰、陽離子　陰、陽離子　電解質分子　強酸　強堿　弱酸　弱堿
3．溶質離子或分子　溶劑分子　水合離子　水合分子
思考交流
②⑥⑧　①④⑦⑧　①④⑧　⑦
4．(1)H2SO4===2H＋＋SO
NaOH===Na＋＋OH－
(2)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO??H＋＋CO
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
(3)CH3COOHCH3COO－＋H＋
NH3·H2ONH＋OH－
H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO(共56張PPT)
第3章　第1節
<<<
水的電離　電解質在水溶液中的存在形態
第1課時
核心素養
發展目標
1.認識水的電離存在電離平衡；了解水的電離平衡及影響因素，會分析水的電離平衡移動；理解水的離子積常數，并能用其進行相關計算。
2.通過分析、推理等方法了解強、弱電解質的區別和弱電解質的電離特點，會書寫常見電解質的電離方程式。
3.了解電解質溶液的導電性。
內容索引
一、水的電離
二、水的離子積常數的應用
課時對點練
三、電解質在水溶液中的存在形態
>
<
一
水的電離
1.水的電離
(1)電離方程式：________________。
(2)電離特點：吸熱， ，可逆過程。
一
水的電離
微弱
H2O H＋＋OH－
2.水的離子積常數
增大
1.0×10－14
純水
電解質水溶液
觀察不同溫度下水的離子積常數表：
t/℃ Kw/(mol2·L－2)
25 1.0×10－14
55 7.3×10－14
80 2.5×10－13
100 5.5×10－13
分析右表數據可得出怎樣的結論？
答案　Kw與溫度有關，溫度越高，Kw越大；水的電離是吸熱過程。
3.影響水的電離平衡的因素
根據平衡移動原理分析影響水的電離平衡的因素有哪些，完成下表。
改變條件 平衡移動方向 c平(H＋) c平(OH－) 水的電離程度 Kw
升高溫度 _____ _____ _____ _____ ____
加入HCl(g) _____ _____ _____ _____ ____
加入NaOH(s) _____ _____ _____ _____ ____
加入活潑金屬(如Na) _____ _____ _____ _____ ____
加入NaHSO4(s) _____ _____ _____ _____ ____
右移
增大
增大
增大
增大
左移
增大
減小
減小
不變
左移
減小
增大
減小
不變
右移
減小
增大
增大
不變
左移
增大
減小
減小
不變
(1)升高溫度，水的電離程度減小
(2)向水中加入少量氨水，水的電離平衡逆向移動，c平(OH－)降低
(3)常溫下，加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中所有的離子濃度都減小
(4)溶液中c平(H＋)、c平(OH－)可能不同，但水電離出的H＋與OH－總是相等的
×
×
×
√
分析下列過程中H2O的電離程度的變化(25 ℃)。
(1)Zn與稀硫酸反應制H2：______。
(2)氨水加水稀釋時：_____。
(3)向NaOH溶液中滴入鹽酸至過量：_____________。
(4)向SO2水溶液中通入Cl2至恰好反應：_____。
返回
增大
增大
先增大后減小
減小
水的離子積常數的應用
>
<
二
1.計算酸(或堿)溶液中水電離的c水(H＋)或c水(OH－)
(1)25 ℃時，0.1 mol·L－1的稀鹽酸中， 水電離的c水(H＋)、c水(OH－)各為多少？
二
水的離子積常數的應用
答案　c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1。
溶液中H＋的總濃度c(H＋)＝c水(H＋)＋cHCl(H＋)，由于酸溶液中水電離的H＋濃度很小可忽略，溶液中H＋的總濃度為c(H＋)≈c(HCl)＝0.1 mol·
L－1，c平(OH－)＝ mol·L－1＝1.0×10－13mol·L－1，
酸溶液中的OH－全部由水電離產生，水電離產生的H＋與OH－的濃度相同，則c水(OH－)＝c水(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1。
(2)25 ℃時，0.01 mol·L－1的 NaOH 溶液中， 水電離的 c水(H＋)、c水(OH－)各為多少？
答案　c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1。
0.01 mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)≈c(NaOH)＝0.01 mol·L－1，c平(H＋)
＝ mol·L－1＝1.0×10－12mol·L－1，堿溶液中的H＋
全部由水電離產生，水電離產生的H＋與OH－的濃度相同，則c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1。
歸納總結
酸或堿溶液中c水(H＋)、c水(OH－)的計算方法
(1)在酸或堿溶液中水的電離雖然受到抑制，但c水(H＋)＝c水(OH－)。
(2)酸溶液中c水(H＋)＝c水(OH－)＝ [忽略水電離出的H＋的濃度，酸電離的H＋濃度認為是溶液中總c(H＋)]。
(3)堿溶液中c水(OH－)＝c水(H＋)＝ [忽略水電離出的OH－的濃度，堿電離的OH－濃度認為是溶液中總c(OH－)]。
2.水的電離平衡曲線的理解與識別
某溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化
曲線如圖所示：
請回答下列問題：
(1)曲線上的任意點(如a、b、c)的Kw都 ，
即c平(H＋)·c平(OH－) ，溫度 。
(2)曲線外的任意點(如d)與曲線上任意點的Kw ，溫度 。
(3)實現曲線上點之間的轉化需保持溫度不變，改變 ；實現曲線上點與曲線外點之間的轉化一定改變 。
相同
相同
相同
不同
不同
酸堿性
溫度
在不同溫度下的水溶液中c平(H＋)與c平(OH－)
的關系如圖所示。請回答下列問題：
(1)曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為
________________，曲線Ⅰ所代表的溫度____(填“高于”“低于”或“等于”)曲線Ⅱ所代表的溫度。你判斷的依據是__________________
_________________________________________________________________________________________________。
1×10－12 mol2·L－2
高于
曲線Ⅱ所代表的水的離子積比曲線Ⅰ的小，由于水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，水的離子積越大，故曲線Ⅱ代表的溫度低
(2)曲線Ⅰ所代表的溫度下，0.01 mol·L－1
的NaOH溶液的c平(H＋)為_____ mol·L－1。
10－10
返回
電解質在水溶液中的存在形態
>
<
三
1.實驗探究：同濃度的電解質溶液的導電能力是否相同
用濃度均為0.5 mol·L－1的下列四種溶液，做教材中的導電性實驗，完成表格。
三
電解質在水溶液中的存在形態
電解質溶液 燈泡亮度 導電能力
鹽酸 ___ ___
氨水 ___ ___
NaCl溶液 ___ ___
CH3COOH溶液 ___ ___
亮
強
暗
弱
亮
強
暗
弱
溶液的導電能力取決于什么？以上水溶液導電能力不同的原因是什么？
答案　溶液的導電能力取決于自由移動離子的濃度大小和離子所帶電荷。鹽酸、NaCl溶液中自由移動的離子濃度大，氨水、醋酸溶液中自由移動的離子濃度小。
2.強電解質與弱電解質的比較
強電解質 弱電解質
概念 在稀的水溶液中能_____電離的電解質 在溶于水時 電離的電解質
在溶液中的存在形式 只有__________ 既有 ，又有__________
物質類別 、 、大部分鹽(包括難溶性鹽)等 、 、水
完全
部分
陰、陽離子
陰、陽離子
電解質分子
強酸
強堿
弱酸
弱堿
3.溶劑化作用
概念： 與 相互吸引的作用。
電解質溶于水后形成的離子或分子實際以“ ”或“ ”的形態存在。
溶質離子或分子
溶劑分子
水合離子
水合分子
下列物質中，能導電的是________(填序號，下同)，屬于電解質的是_________，其中屬于強電解質的是_______，屬于弱電解質的是____。
①H2SO4　②稀鹽酸　③氯氣　④硫酸鋇　⑤乙醇　⑥銅　⑦CH3COOH　⑧熔融的KCl　⑨CO2
②⑥⑧
①④⑦⑧
①④⑧
⑦
4.電離方程式的書寫
強電解質用“===”，弱電解質用“ ”，多元弱酸分步書寫電離方程式。
寫出下列各組物質的電離方程式。
(1)H2SO4：___________________，
NaOH：___________________。
(2)NaHSO4(水溶液中)：_________________________，
NaHCO3：_________________________________________。
KAl(SO4)2：_____________________________。
NaOH===Na＋＋OH－
(3)CH3COOH：_____________________________，
NH3·H2O：_______________________。
H2CO3：__________________________________________。
CH3COOH CH3COO－＋H＋
返回
課時對點練
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
題組一　電解質在水溶液中的存在形態
1.北魏賈思勰《齊民要術·作酢法》這樣描述苦酒：“烏梅苦酒法：烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數日，曝干，搗作屑。欲食，輒投水中，即成醋爾。”下列有關苦酒主要成分的說法正確的是
A.苦酒的主要溶質是非電解質
B.苦酒的主要溶質是強電解質
C.苦酒的主要溶質是弱電解質
D.苦酒中只存在分子，不存在離子
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
苦酒的主要溶質是乙酸，屬于弱電解質，在水中部分電離，所以既有電解質分子CH3COOH，又有H＋和CH3COO－。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
2.下列電離方程式正確的是
A.NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋
B.熔融狀態的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋
C.HClO的水溶液：HClO H＋＋ClO－
D.H2S的水溶液：H2S 2H＋＋S2－
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
題組二　水的電離與Kw
3.下列說法正確的是
A.水的電離方程式：H2O===H＋＋OH－
B.升高溫度，水的電離程度增大
C.在NaOH溶液中沒有H＋
D.在鹽酸中沒有OH－
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
水是弱電解質，只有少部分電離，應用“ ”表示，A錯誤；
水的電離吸熱，所以升高溫度，電離程度增大，B正確；
在NaOH溶液中c平(OH－)>c平(H＋)，在鹽酸中c平(OH－)4.25 ℃時，純水的Kw＝1×10－14 mol2·L－2,100 ℃時，純水的Kw＝1×
10－12 mol2·L－2，這說明
A.100 ℃時水的電離常數較小
B.前者c平(H＋)比后者大
C.水的電離過程是一個吸熱過程
D.Kw和溫度無直接關系
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
由題意知，溫度升高Kw增大，即c平(H＋)·c平(OH－)增大，說明H2O
H＋＋OH－向右移動，水的電離過程是吸熱過程。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
題組三　影響水的電離平衡的因素
5.在100 ℃時，100 mL蒸餾水中c平(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，當改變下列條件之一時，c平(OH－)仍然等于1×10－6 mol·L－1的是
①溫度降低到25 ℃
②加入10－6 mol燒堿固體，保持100 ℃
③加入10－6 mol氯化鈉，保持100 ℃
④蒸發掉50 mL水，保持100 ℃
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
√
c平(OH－)不變，Kw不變，表明溫度不變(100 ℃)，且無酸、堿加入。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
6.某溫度下，向c平(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液中c平(H＋)＝1×10－3 mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是
A.該溫度高于25 ℃
B.由水電離出來的H＋的濃度為1×10－11 mol·L－1
C.加入NaHSO4晶體抑制水的電離
D.取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c平(OH－)增大
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
c平(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，說明水的電離得到促進，故T＞25 ℃，A項正確；
c平(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，水的離子積常數為1×10－12mol2·L－2，Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)，當c平(H＋)＝1×10－3 mol·L－1時，c平(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，故由水電離出來的c水(H＋)＝1×10－9 mol·L－1，B項錯誤；
NaHSO4電離生成的氫離子對水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，C項正確；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
溫度不變時，Kw不變，加水稀釋，c平(H＋)減小，Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)不變，所以c平(OH－)增大，D項正確。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
題組四　水的離子積常數的應用
7.313 K時，Kw＝3.0×10－14 mol2·L－2，則在313 K時，c平(H＋)＝1.0×
10－7 mol·L－1的溶液
A.呈酸性 B.呈中性
C.呈堿性 D.無法判斷
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
8.25 ℃時，在等體積的①0.5 mol·L－1的H2SO4溶液；②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液；③1 mol·L－1的NaCl溶液；④純水中，由水電離出的H＋的物質的量之比是
A.1∶10∶107∶107
B.107∶107∶1∶1
C.107∶106∶2∶2
D.107∶106∶(2×107)∶2
√
對點訓練
25 ℃時，0.5 mol·L－1的H2SO4溶液中c平(H＋)＝1 mol·L－1，由水電離出的c水(H＋)＝10－14 mol·L－1；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c平(OH－)＝0.1 mol·L－1，由水電離出的c水(H＋)＝10－13 mol·L－1；NaCl溶液和純水中由水電離出的c水(H＋)均為10－7 mol·L－1。則等體積的上述四種溶液中由水電離出的n水(H＋)(即發生電離的水的物質的量)之比為10－14∶
10－13∶10－7∶10－7＝1∶10∶107∶107。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
9.(2023·無錫調研)電解質溶液的導電能力(用電導率
表示，且電導率越大溶液的導電能力越強)與很多因
素有關，其中之一是離子的種類，如圖所示(Hac代
表醋酸)。下列說法正確的是
A.強酸溶液的電導率最大，強堿溶液次之，鹽類溶
液較低
B.濃度相同時，H2SO4溶液的導電能力可能大于Na2SO4溶液
C.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強
D.氨水加水稀釋或加酸中和后，溶液的導電能力均下降
綜合強化
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
由圖可知，當濃度相同時，強酸溶液的電導率最
大，強堿溶液次之，鹽類溶液較低，故A錯誤；
由圖可知，當濃度相同時，鹽酸的電導率大于氯
化鈉溶液，由于其陰離子都是氯離子，說明濃度
相同時，氫離子對電導率的貢獻大于鈉離子，因
此，濃度相同的硫酸溶液的電導率大于硫酸鈉溶
液，電導率越大，導電能力越強，故B正確；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
由題意知，溶液的導電能力與離子濃度和離子種類有關，離子濃度較高的弱電解質溶液的導電能力可能高于離子濃度較低的強電解質溶液，故C錯誤；
氨水加水稀釋時，溶液中離子濃度減小，導電能力下降，加酸中和后生成鹽，電離程度增大，則離子濃度增大，溶液的導電性增強，故D錯誤。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
10.如圖所示，縱軸表示導電能力，橫軸表示所加物質的用量。下列說法正確的是
A.曲線A表示NaCl溶液中滴加蒸餾水
B.曲線B表示CH3COOH溶液中滴加等
濃度的NaOH溶液
C.曲線C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2
D.曲線D表示氨水中滴加等濃度的醋酸
綜合強化
√
綜合強化
NaCl溶液中滴加蒸餾水，溶液中離子濃度逐漸降
低，導電能力減弱，A項錯誤；
醋酸是弱電解質，醋酸溶液中加入NaOH溶液生成
強電解質醋酸鈉，溶液中離子濃度增大，溶液導電
能力增強，B項錯誤；
向Ba(OH)2溶液中通入CO2，先生成BaCO3沉淀，溶液中離子濃度減小，溶液導電能力降低，繼續通入二氧化碳，生成Ba(HCO3)2，溶液中離子濃度增大，溶液導電能力增強，C項正確；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
NH3·H2O是弱電解質，氨水中滴加等濃度的醋酸生成強電解質醋酸銨，溶液中離子濃度增大，溶液導電能力增強，D項錯誤。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
11.在－50 ℃時液氨存在著以下平衡：2NH3 。平衡時，陰、陽離子的濃度均為1×10－15 mol·L－1。液氨與金屬鈉會發生反應：2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑。下列有關液氨的敘述正確的是
A.－50 ℃時，其離子積為1×10－15 mol2·L－2
B.－50 ℃時，其離子積為1×10－30 mol2·L－2
C.－50 ℃時，在液氨中加入少量NaNH2并溶解后，液氨的離子積將變大
D.－50 ℃時，在液氨中加入少量金屬鈉并溶解后，液氨中的c平( )
減小
綜合強化
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
－50 ℃時，液氨中c平 ＝1×10－15 mol·L－1，故離子積為(1×10－15×1×10－15) mol2·L－2＝1×10－30 mol2·L－2，A錯誤、B正確；
溫度不變時，液氨的離子積不變，C錯誤；
液氨與金屬鈉發生反應：2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑，c平( )增大，D錯誤。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
12.如圖表示水中c平(H＋)和c平(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是
A.兩條曲線間任意點均有c平(H＋)·c平(OH－)＝Kw
B.M區域內(不包括邊界)任意點均有c平(H＋)<
c平(OH－)
C.圖中T1D.XZ線上任意點的c平(H＋)都相等
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
只要在水溶液中，都會有c平(H＋)·c平(OH－)＝Kw,
A正確；
在X、Z連線的上方M區域(不包括邊界)，c平(H＋)
水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，
c平(H＋)和c平(OH－)增大，所以T1由圖像可知沿XZ方向，c平(H＋)和c平(OH－)都逐漸增大，D錯誤。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
13.某溫度時，水溶液中Kw＝4×10－14 mol2·L－2。
(1)該溫度_____(填“高于”“低于”或“等于”)室溫(25 ℃)，該溫度下純水中c平(H＋) ＝ ________ mol·L－1。
高于
2×10－7
(2)若溫度不變， 滴入稀鹽酸使c平(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，則c平(OH－)＝ _________ mol·L－1，水電離的c水(H＋)＝__________ mol·L－1。
8.0×10－9
8.0×10－9
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
14.在水的電離平衡中，c平(H＋)和c平(OH－)的
關系如圖所示：
(1)A點水的離子積為1.0×10－14mol2·L－2，B
點水的離子積為__________________。造成
水的離子積變化的原因是________________________________________
_________________________。
1.0×10－12mol2·L－2
水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，即水的離子積增大
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
(2)下列說法正確的是___(填字母)。
a.圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B>A>D
b.AB線上任意點的溶液中c平(H＋)＝c平(OH－)
c.圖中溫度T1>T2
b
(3)T2時，若向純水中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？為什么？___________________________________________________________。
(4)T2時，若鹽酸中c平(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，則由水電離產生的c水(H＋)＝_______________。
否，加入鹽酸，c平(H＋)＞c平(OH－)，所以體系不可能處于B點位置
2×10－9 mol·L－1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
(5)若從A點到D點，可采用的措施是
___(填字母)。
a.升溫 b.加入少量的鹽酸
c.降溫 d.加入少量的NaOH
b
返回作業26　水的電離　電解質在水溶液中的存在形態
(分值：100分)
(選擇題1～8題，每小題6分，9～12題，每小題8分，共80分)
題組一　電解質在水溶液中的存在形態
1．北魏賈思勰《齊民要術·作酢法》這樣描述苦酒：“烏梅苦酒法：烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數日，曝干，搗作屑。欲食，輒投水中，即成醋爾。”下列有關苦酒主要成分的說法正確的是(　　)
A．苦酒的主要溶質是非電解質
B．苦酒的主要溶質是強電解質
C．苦酒的主要溶質是弱電解質
D．苦酒中只存在分子，不存在離子
2．下列電離方程式正確的是(　　)
A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．熔融狀態的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．HClO的水溶液：HClOH＋＋ClO－
D．H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2－
題組二　水的電離與Kw
3．下列說法正確的是(　　)
A．水的電離方程式：H2O===H＋＋OH－
B．升高溫度，水的電離程度增大
C．在NaOH溶液中沒有H＋
D．在鹽酸中沒有OH－
4．25 ℃時，純水的Kw＝1×10－14 mol2·L－2,100 ℃時，純水的Kw＝1×10－12 mol2·L－2，這說明(　　)
A．100 ℃時水的電離常數較小
B．前者c平(H＋)比后者大
C．水的電離過程是一個吸熱過程
D．Kw和溫度無直接關系
題組三　影響水的電離平衡的因素
5．在100 ℃時，100 mL蒸餾水中c平(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，當改變下列條件之一時，c平(OH－)仍然等于1×10－6 mol·L－1的是(　　)
①溫度降低到25 ℃
②加入10－6 mol燒堿固體，保持100 ℃
③加入10－6 mol氯化鈉，保持100 ℃
④蒸發掉50 mL水，保持100 ℃
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
6．某溫度下，向c平(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液中c平(H＋)＝1×10－3 mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是(　　)
A．該溫度高于25 ℃
B．由水電離出來的H＋的濃度為1×10－11 mol·L－1
C．加入NaHSO4晶體抑制水的電離
D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c平(OH－)增大
題組四　水的離子積常數的應用
7．313 K時，Kw＝3.0×10－14 mol2·L－2，則在313 K時，c平(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液(　　)
A．呈酸性 B．呈中性
C．呈堿性 D．無法判斷
8．25 ℃時，在等體積的①0.5 mol·L－1的H2SO4溶液；②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液；③1 mol·L－1的NaCl溶液；④純水中，由水電離出的H＋的物質的量之比是(　　)
A．1∶10∶107∶107
B．107∶107∶1∶1
C．107∶106∶2∶2
D．107∶106∶(2×107)∶2
9.(2023·無錫調研)電解質溶液的導電能力(用電導率表示，且電導率越大溶液的導電能力越強)與很多因素有關，其中之一是離子的種類，如圖所示(HAc代表醋酸)。下列說法正確的是(　　)
A．強酸溶液的電導率最大，強堿溶液次之，鹽類溶液較低
B．濃度相同時，H2SO4溶液的導電能力可能大于Na2SO4溶液
C．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強
D．氨水加水稀釋或加酸中和后，溶液的導電能力均下降
10.如圖所示，縱軸表示導電能力，橫軸表示所加物質的用量。下列說法正確的是(　　)
A．曲線A表示NaCl溶液中滴加蒸餾水
B．曲線B表示CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液
C．曲線C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2
D．曲線D表示氨水中滴加等濃度的醋酸
11．在－50 ℃時液氨存在著以下平衡：2NH3NH＋NH。平衡時，陰、陽離子的濃度均為1×10－15 mol·L－1。液氨與金屬鈉會發生反應：2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑。下列有關液氨的敘述正確的是(　　)
A．－50 ℃時，其離子積為1×10－15 mol2·L－2
B．－50 ℃時，其離子積為1×10－30 mol2·L－2
C．－50 ℃時，在液氨中加入少量NaNH2并溶解后，液氨的離子積將變大
D．－50 ℃時，在液氨中加入少量金屬鈉并溶解后，液氨中的c平(NH)減小
12．如圖表示水中c平(H＋)和c平(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是(　　)
A．兩條曲線間任意點均有c平(H＋)·c平(OH－)＝Kw
B．M區域內(不包括邊界)任意點均有c平(H＋)C．圖中T1D．XZ線上任意點的c平(H＋)都相等
13．(8分)某溫度時，水溶液中Kw＝4×10－14 mol2·L－2。
(1)該溫度________(填“高于”“低于”或“等于”)室溫(25 ℃)，該溫度下純水中c平(H＋) ＝_____________________________________________________________________mol·L－1。
(2)若溫度不變， 滴入稀鹽酸使c平(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，則c平(OH－)＝ _______ mol·L－1，水電離的c水(H＋)＝__________ mol·L－1。
14．(12分)在水的電離平衡中，c平(H＋)和c平(OH－)的關系如圖所示：
(1)A點水的離子積為1.0×10－14mol2·L－2，B點水的離子積為__________。造成水的離子積變化的原因是______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)下列說法正確的是________(填字母)。
a．圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B>A>D
b．AB線上任意點的溶液中c平(H＋)＝c平(OH－)
c．圖中溫度T1>T2
(3)T2時，若向純水中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？為什么？____________________
_______________________________________________________________________________。
(4)T2時，若鹽酸中c平(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，則由水電離產生的c水(H＋)＝________________。
(5)若從A點到D點，可采用的措施是________________________________________________
(填字母)。
a．升溫 b．加入少量的鹽酸
c．降溫 d．加入少量的NaOH
作業26　水的電離　電解質在水溶液中的存在形態
1．C　2.C　3.B　4.C　5.B　6.B　7.C　8.A　9.B　10.C
11．B　[－50 ℃時，液氨中c平(NH)＝c平(NH)＝1×10－15 mol·L－1，故離子積為(1×10－15×1×10－15) mol2·L－2＝1×10－30 mol2·L－2，A錯誤、B正確；溫度不變時，液氨的離子積不變，C錯誤；液氨與金屬鈉發生反應：2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑，c平(NH)增大，D錯誤。]
12．D　[只要在水溶液中，都會有c平(H＋)·c平(OH－)＝Kw, A正確；在X、Z連線的上方M區域(不包括邊界)，c平(H＋)13．(1)高于　2×10－7
(2)8.0×10－9　8.0×10－9
14．(1)1.0×10－12mol2·L－2　水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，即水的離子積增大　(2)b　(3)否，加入鹽酸，c平(H＋)＞c平(OH－)，所以體系不可能處于B點位置　(4)2×10－9 mol·L－1　(5)b

展開更多......

收起↑