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山東師大附中高二階段性檢測試題化學
可能用到的相對原子質量：H:1C:12N:140:16Na:23S32C:35.5Ca:40Cu:64
一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）。
1.下列古典文化中不包含化學能轉化為熱能的是
A.《石灰吟》：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”
B.《七步詩》：“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”
C.《草》：“野火燒不盡，春風吹又生”
D.《詠煤炭》：“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”
2.下列說法錯誤的是
A.在鐵棒上鍍銅時，陽極不一定要用Cu做電極
c(OH-)
B.室溫下，向0.1molL-1氨水中加少量NH4Cl固體，溶液中cH,Ho減小
C.中和熱測定實驗中，為了促使反應充分進行，應把稀硫酸緩慢并分次倒入NOH溶液中并攪拌
D.相同溫度下，濃度相同的三種溶液中，c(NH)由大到小的順序為：(NH4)2S04>
NH4AI(S04)2>NH4CI
3.在一密閉容器中進行反應：N2+3H2=2NH3。己知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為
0.1molL-1、0.3molL-1、0.3molL-1。當反應達到平衡時，可能存在的數據是
A.N2濃度為0.3mol.L-1
B.N2濃度為0.15molL-1、H2濃度為0.25molL-1
C.NH3濃度為0.5mol·L-1
D.NH濃度為0.2mol·L-1、H2濃度為0.45molL-1
4.在硫酸工業中，在催化劑條件下使S02氧化為S03:2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H=-196.6k/mol。下
表列出了在不同溫度和壓強下，反應達到平衡時S02的轉化率。下列說法正確的是
溫度/℃
平衡時S02的轉化率/%
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
A.該反應在任何條件下均能自發進行
B.實際生產中，最適宜的條件是溫度450C、壓強10MPa
C.使用催化劑可加快反應速率，提高S03的平衡產率
D.為提高S02的轉化率，應適當充入過量的O2
5,利用下列裝置（夾持裝置略）進行實驗，能達到實驗目的的是
2mL5%
2mL5%
溫度計
PcCL,溶液
H,O,溶液
H,O,溶液
8
熱層
5mL
10mL
外殼
0.2mol.L-
0.1mol.L
NaHSO,溶液閨
NaHSO,溶液
A.蒸發FeC溶液得
B.測定中和反應
C探究濃度對化學反應速率的影響
D.測定鋅與稀硫酸的反
到無水FeC
的反應熱
應速率
6.反應2NO2(g)=N20(g△H=-57W·m01,在溫度為T、T2時，平衡體系中N0,的體積分數隨壓強變化
曲線如圖所示。下列說法正確的是
NO
A.A、C兩點的反應速率：A>C
B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
的體積分數
-T2
C.由狀態B到狀態A,可以采用降溫的方法
-T
P
P
壓強
D.A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A7.從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是
選項
實驗事實
結論
密閉容器中發生反應CaC03(s)戶CaO(s)+C02(g),壓縮容器
A
平衡未發生移動
體積達到新平衡后，容器壓強不變

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