資源簡介

第4課時　化學反應速率與化學平衡移動重點題型突破
[核心素養發展目標]　1.能運用平衡移動原理，正確分析平衡移動時，指定成分轉化率的變化情況。2.了解常考化學平衡圖像，掌握分析此類圖像的一般思路。
一、平衡轉化率的判斷
1．當可逆反應達到平衡后，反應物的初始濃度不變，只改變體系的溫度、壓強或減小反應產物的量使平衡正向移動，這時反應物的轉化率一定 。
2．反應物用量的改變對轉化率的影響
(1)若反應物是一種且為氣體，如aA(g) bB(g)＋cC(g)，在恒溫恒容條件時，增大A的濃度，平衡 移動，但A的轉化率變化等效為壓強對平衡的影響。
氣體計量數關系 A的轉化率
a＝b＋c
a>b＋c
a(2)若反應物不止一種氣體，如aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)。
①在其他條件不變時，增加A的量，平衡 移動，A的轉化率 ，B的轉化率 。
②若起始按化學計量數之比投入A、B，則A、B的轉化率一定 。
③在恒溫恒容條件下，若按原比例(投料比)同倍數增加A和B，平衡正向移動，但反應物(A或B)的轉化率等效為壓強對平衡的影響。
1．可逆反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，在一定條件下達到平衡后，只增大O2的濃度，平衡________移動，則SO2的轉化率________，O2的轉化率________。
2．已知NO2和N2O4可以相互轉化，反應：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1。在容積為1 L的恒容密閉容器中進行，保持溫度不變，達到平衡后，向反應容器中再充入少量NO2，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動，重新達到平衡后，和原平衡相比，NO2的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，混合氣體顏色________(填“變深”“變淺”或“不變”)。
3．甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。工業合成甲胺原理：CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－12 kJ·mol－1。一定條件下，在體積相同的甲、乙、丙、丁四個容器中，起始投入物質如下：
容器 n[NH3(g)]/mol n[CH3OH(g)]/mol 反應條件
甲 1 1 498 K，恒容
乙 1 1 598 K，恒容
丙 1 1 598 K，恒壓
丁 2 3 598 K，恒容
達到平衡時，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉化率由大到小的順序為____________。
二、常見平衡移動圖像分類突破
類型一　條件改變時速率—時間圖像
圖像示例 方法指導
對于反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0，填寫改變的條件及平衡移動的方向 看坐標，定意義； 零起點，定投料； 線變化，定條件； v高低，定移動。 注：改變濃度條件，圖像一點保持連續；改變溫度或壓強，兩點突變
(1)t1時， ，平衡 移動； (2)t2時， ，平衡 移動； (3)t3時， ，平衡 移動； (4)t4時， ，平衡 移動
1.如圖是關于反應A2(g)＋3B2(g) 2C(g)　ΔH<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是(　　)
A．增大反應物濃度，同時減小反應產物濃度
B．增大反應物濃度，同時使用催化劑
C．升高溫度，同時加壓
D．降低溫度，同時減壓
2．某溫度下，將2 mol H2和2 mol I2充入密閉的剛性容器中發生反應：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，該反應的v－t圖像如圖所示，t1時刻測定容器內HI的物質的量為1 mol，t2時刻保持等溫等容，抽走0.5 mol HI。下列有關敘述正確的是(　　)
A．該溫度下H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常數K＝2.25
B．反應過程中，可以利用氣體的總壓強保持不變來判斷是否達到平衡
C．t2時刻，抽取HI的瞬間，v′(逆)在圖像上的變化應該是c點
D．t2時刻，抽取HI后達到平衡后H2的百分含量減少
類型二　含量(或轉化率)—時間—溫度(或壓強)圖像
圖像示例 方法指導
看拐點： 先拐→先平衡、速率快、條件高，即“先拐先平數值大”。 想原理： 溫度高低→ΔH； 壓強大小→氣體化學計量數
根據圖像回答下列問題： (1)圖Ⅰ表示T2 T1，正反應是 反應，溫度升高，平衡 移動； (2)圖Ⅱ表示p2 p1，壓強 ，A的轉化率減小，平衡逆向移動，說明正反應是氣體總體積 的反應； (3)圖Ⅲ中反應產物C的百分含量不變，說明平衡不發生移動，但反應速率a b，故a可能使用了 ；也可能該反應是反應前后氣體總體積不變的可逆反應，a 了壓強(壓縮體積)
3．工業上以CH4為原料制備H2的原理為CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。在一定條件下a、b兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1 mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)，測得兩容器中CO的物質的量隨時間的變化曲線分別為a和b。已知容器a的體積為10 L，溫度為Ta，下列說法不正確的是(　　)
A．容器a中CH4從反應開始到恰好平衡時的平均反應速率為0.025 mol·L－1·min－1
B．a、b兩容器的溫度可能相同
C．在達到平衡前，容器a的壓強逐漸增大
D．該反應在Ta溫度下的平衡常數為27
類型三　轉化率(或質量分數)與壓強—溫度圖像
此類問題一般為表示兩個外界條件同時變化時，某物質的平衡轉化率、質量分數或物質的量分數等的變化情況。
在恒溫(恒壓)圖像中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量。確定橫坐標所表示的量，討論縱坐標與曲線的關系，或者確定縱坐標所表示的量，討論橫坐標與曲線的關系，即“定一議二”。
(1)等溫曲線
反應aA(g)＋bB(g) cC(g)在不同溫度下(T1①選一等溫線(如T1)，隨著壓強的增大，C% ，化學平衡 移動，a＋b c；
②作一等壓線(如p3)，溫度升高，C% ，化學平衡 移動，正反應是 反應。
(2)等壓曲線
反應aA(g)＋bB(g) cC(g)在不同壓強下，混合氣體中C的含量(C%)與溫度(T)的關系圖像如圖所示：
①選一等壓線，隨著溫度的升高，C% ，化學平衡 移動，ΔH 0；
②作一等溫線(如T1)，隨著壓強的增大，C% ，化學平衡 移動，a＋b c。
4.反應mX(g) nY(g)＋pZ(g)　ΔH，在不同溫度下的平衡體系中，物質Y的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A．該反應的ΔH＞0
B．m＜n＋p
C．B、C兩點化學平衡常數：KB＞KC
D．A、C兩點的反應速率：v(A)＜v(C)
5．在剛性容器中發生反應：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋247 kJ·mol－1，當投料比＝1.0時，CO2的平衡轉化率(α)與溫度(T)、初始壓強(p)的關系如圖所示。
(1)壓強p1________(填“>”“<”或“＝”)2 MPa，理由是______________________。
(2)當溫度為T3 K、壓強為p1時，a點的v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。
第4課時　化學反應速率與化學平衡移動重點題型突破
一、
1．增大　
2．(1)正向　不變　增大　減小　(2)①正向　降低　升高　②相同　③不變　增大　減小
思考交流
1．正向　增大　減小　
2．向右　增大　變深
3．甲>乙＝丙>丁
二、
類型一
(1)增大反應物的濃度　正向　(2)降低溫度　正向
(3)增大壓強　正向　(4)使用催化劑　不
應用體驗
1．A　2.C
類型二
(1)>　放熱　逆向　(2)>　增大　增大　(3)>　催化劑　增大
應用體驗
3．B
類型三
(1)①減小　逆向　<　②增大　正向　吸熱　(2)①減小　逆向　<　②增大　正向　>
應用體驗
4．C
5．(1)<　該反應的正反應為氣體分子數增大的反應，其他條件相同時，減小壓強，平衡正向移動，CO2的平衡轉化率增大
(2)>(共86張PPT)
第4課時
化學反應速率與化學平衡移動重點題型突破
第2章　第3節
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核心素養
發展目標
1.能運用平衡移動原理，正確分析平衡移動時，指定成分轉化率的變化情況。
2.了解常考化學平衡圖像，掌握分析此類圖像的一般思路。
內容索引
一、平衡轉化率的判斷
二、常見平衡移動圖像分類突破
課時對點練
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一
平衡轉化率的判斷
1.當可逆反應達到平衡后，反應物的初始濃度不變，只改變體系的溫度、壓強或減小反應產物的量使平衡正向移動，這時反應物的轉化率一定
。
一
平衡轉化率的判斷
增大
2.反應物用量的改變對轉化率的影響
(1)若反應物是一種且為氣體，如aA(g) bB(g)＋cC(g)，在恒溫恒容條件時，增大A的濃度，平衡 移動，但A的轉化率變化等效為壓強對平衡的影響。
正向
氣體計量數關系 A的轉化率
a＝b＋c _____
a>b＋c _____
a不變
增大
減小
(2)若反應物不止一種氣體，如aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)。
①在其他條件不變時，增加A的量，平衡 移動，A的轉化率 ，B的轉化率 。
②若起始按化學計量數之比投入A、B，則A、B的轉化率一定 。
正向
降低
升高
相同
③在恒溫恒容條件下，若按原比例(投料比)同倍數增加A和B，平衡正向移動，但反應物(A或B)的轉化率等效為壓強對平衡的影響。
不變
增大
減小
1.可逆反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，在一定條件下達到平衡后，只增大O2的濃度，平衡_______移動，則SO2的轉化率_______，O2的轉化率_______。
正向
增大
減小
2.已知NO2和N2O4可以相互轉化，反應：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1。在容積為1 L的恒容密閉容器中進行，保持溫度不變，達到平衡后，向反應容器中再充入少量NO2，平衡______(填“向左”
“向右”或“不”)移動，重新達到平衡后，和原平衡相比，NO2的轉化率______(填“增大”“減小”或“不變”)，混合氣體顏色_______
(填“變深”“變淺”或“不變”)。
向右
增大
變深
3.甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。工業合成甲胺原理：CH3OH(g)
＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－12 kJ·mol－1。一定條件下，在體積相同的甲、乙、丙、丁四個容器中，起始投入物質如下：
容器 n[NH3(g)]/mol n[CH3OH(g)]/mol 反應條件
甲 1 1 498 K，恒容
乙 1 1 598 K，恒容
丙 1 1 598 K，恒壓
丁 2 3 598 K，恒容
容器 n[NH3(g)]/mol n[CH3OH(g)]/mol 反應條件
甲 1 1 498 K，恒容
乙 1 1 598 K，恒容
丙 1 1 598 K，恒壓
丁 2 3 598 K，恒容
達到平衡時，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉化率由大到小的順序為_____________。
甲>乙＝丙>丁
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常見平衡移動圖像分類突破
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二
二
常見平衡移動圖像分類突破
類型一　條件改變時速率—時間圖像
圖像示例 方法指導
對于反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0，填寫改變的條件及平衡移動的方向 看坐標，定意義；
零起點，定投料；
線變化，定條件；
v高低，定移動。
注：改變濃度條件，圖像一點保持連續；改變
溫度或壓強，兩點突變
(1)t1時， ，平衡 移動；
(2)t2時， ，平衡 移動；
(3)t3時， ，平衡 移動；
(4)t4時， ，平衡 移動
增大反應物的濃度
正向
降低溫度
正向
增大壓強
正向
使用催化劑
不
1.如圖是關于反應A2(g)＋3B2(g) 2C(g)　ΔH<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是
A.增大反應物濃度，同時減小反應產物濃度
B.增大反應物濃度，同時使用催化劑
C.升高溫度，同時加壓
D.降低溫度，同時減壓
√
增大反應物濃度，v正比原平衡時大，減小反應產物濃度，v逆比原平衡時小，達平衡前，可能有v正＞v逆，A符合題意；
增大反應物濃度，同時使用催化劑，v正、v逆一定大于原平衡時的v正、v逆，B不合題意；
由于正反應為放熱反應，所以升高溫度，平衡逆向移動，由于反應物氣體分子數大于反應產物氣體分子數，所以加壓時，平衡正向移動，盡管不能確定平衡如何移動，但條件改變的瞬間，v正、v逆一定大于原平衡時的v正、v逆，C不合題意；
降低溫度，同時減壓，v正、v逆一定小于原平衡時的v正、v逆，D不合題意。
2.某溫度下，將2 mol H2和2 mol I2充入密閉的剛性容器中發生反應：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，該反應的v－t圖像如圖所示，t1時刻測定容器內HI的物質的量為1 mol，t2時刻保持等溫等容，抽走0.5 mol HI。下列有關敘述正確的是
A.該溫度下H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常數
K＝2.25
B.反應過程中，可以利用氣體的總壓強保持
不變來判斷是否達到平衡
C.t2時刻，抽取HI的瞬間，v′(逆)在圖像上
的變化應該是c點
D.t2時刻，抽取HI后達到平衡后H2的百分含量減少
√
t1時刻測定容器內HI的物質的量為1 mol，根據反應方程式的化學計量數可知，H2和I2各剩下1.5 mol，該反應反應前后氣體物質的系數之和不變，可以用物質的量代替濃度計算平衡常數，故該溫度下H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常數K
該反應反應前后氣體總物質的量不變，恒溫恒容下，氣體的總壓強始終不變，故反應過程中，不能利用氣體的總壓強保持不變來判斷是否達到平衡，故B錯誤；
t2時刻，抽取HI的瞬間，反應產物的濃度瞬間減小，則v′(逆)瞬間減小，則在圖像上的變化應該是c點，故C正確；
t2時刻，抽取HI后H2的百分含量增大，平衡正向移動，根據勒夏特列原理可知，達到平衡后H2的百分含量還是增大，故D錯誤。
類型二　含量(或轉化率)—時間—溫度(或壓強)圖像
圖像示例 方法指導
看拐點：
先拐→先平衡、速率快、條件高，即“先拐先平數值大”。
想原理：
溫度高低→ΔH；
壓強大小→氣體化學計量數
根據圖像回答下列問題：
(1)圖Ⅰ表示T2 T1，正反應是 反應，溫度升高，平衡 移動；
(2)圖Ⅱ表示p2 p1，壓強 ，A的轉化率減小，平衡逆向移動，說明正反應是氣體總體積 的反應；
(3)圖Ⅲ中反應產物C的百分含量不變，說明平衡不發生移動，但反應速率a
b，故a可能使用了 ；也可能該反應是反應前后氣體總體積不變的可逆反應，a 了壓強(壓縮體積)
>
放熱
逆向
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增大
增大
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催化劑
增大
3.工業上以CH4為原料制備H2的原理為CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。在一定條件下a、b兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1 mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)，測得兩容器中CO的物質的量隨時間的變化曲線分別為a和b。已知
容器a的體積為10 L，溫度為Ta，下列說法不正確的是
A.容器a中CH4從反應開始到恰好平衡時的
平均反應速率為0.025 mol·L－1·min－1
B.a、b兩容器的溫度可能相同
C.在達到平衡前，容器a的壓強逐漸增大
D.該反應在Ta溫度下的平衡常數為27
√
觀察兩容器中CO的物質的量隨時間的變化曲線a和b可知，當CO的物質的量保持不變時反應便達到平衡狀態，a容器用了4 min，b容器用了約6.5 min，兩個容器中反應快慢不同，因此溫度肯定不同。
用三段式分析a容器中各物質的相關量：
CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)
起始量/mol　 1.1　　 1.1　　　 0　　　0
轉化量/mol　 1　　　 1　　　　 1　　　3
平衡量/mol　 0.1　　 0.1　　　 1　　　3
A項，容器a中CH4從反應開始到恰好平衡時的平均反應速率為
＝0.025 mol·L－1·min－1，正確；
C項，因為該反應條件為恒溫恒容，反應后氣體的物質的量增大，所以在達到平衡前，容器a的壓強逐漸增大，正確；
類型三　轉化率(或質量分數)與壓強—溫度圖像
此類問題一般為表示兩個外界條件同時變化時，某物質的平衡轉化率、質量分數或物質的量分數等的變化情況。
在恒溫(恒壓)圖像中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量。確定橫坐標所表示的量，討論縱坐標與曲線的關系，或者確定縱坐標所表示的量，討論橫坐標與曲線的關系，即“定一議二”。
(1)等溫曲線
反應aA(g)＋bB(g) cC(g)在不同溫度下(T1①選一等溫線(如T1)，隨著壓強的增大，C% ，化學平衡 移動，a＋b c；
②作一等壓線(如p3)，溫度升高，C% ，化學平衡 移動，正反應是 反應。
減小
逆向
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增大
正向
吸熱
(2)等壓曲線
反應aA(g)＋bB(g) cC(g)在不同壓強下，混合氣體中C的含量(C%)與溫度(T)的關系圖像如圖所示：
①選一等壓線，隨著溫度的升高，C% ，化學平衡
移動，ΔH 0；
②作一等溫線(如T1)，隨著壓強的增大，C% ，化學平衡 移動，a＋b c。
減小
逆向
<
增大
正向
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4.反應mX(g) nY(g)＋pZ(g)　ΔH，在不同溫度下的平衡體系中，物質Y的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.該反應的ΔH＞0
B.m＜n＋p
C.B、C兩點化學平衡常數：KB＞KC
D.A、C兩點的反應速率：v(A)＜v(C)
√
由圖可知其他條件不變時溫度升高，Y的體積分數增大，說明平衡正向移動，則正反應為吸熱反應；增大壓強，Y的體積分數減小，說明平衡逆向移動，則m＜n＋p；
對吸熱反應來說，溫度升高，K增大，KB＜KC；A、C兩點溫度相同，C點壓強大，則C點的反應速率大于A點的反應速率。
5.在剛性容器中發生反應：CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋247 kJ·mol－1，當投
料比 ＝1.0時，CO2的平衡轉化率(α)與溫
度(T)、初始壓強(p)的關系如圖所示。
(1)壓強p1___(填“>”“<”或“＝”)2 MPa，理由是_______________
_______________________________________________________________________________________。
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為氣體分子數增大的反應，其他條件相同時，減小壓強，平衡正向移動，CO2的平衡轉化率增大
該反應的正反應
已知CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)的正反應
為氣體體積增大的反應，在恒溫條件下，減小壓強，平衡正向移動，CO2的平衡轉化率增大，即壓強p1<2 MPa。
(2)當溫度為T3 K、壓強為p1時，a點的v正____
(填“>”“<”或“＝”)v逆。
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當溫度為T3 K、壓強為p1時，a點對應的CO2的轉化率較相同條件下CO2的平衡轉化率小，說明此時反應正向進行，即v正>v逆。
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課時對點練
對點訓練
題組一　化學平衡移動與平衡轉化率判斷
1.反應X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0，在密閉容器中充入0.1 mol X和
0.1 mol Y，達到平衡時，下列說法不正確的是
A.減小容器體積，平衡不移動，X的轉化率不變
B.增大c(X)，X的轉化率減小
C.保持容器體積不變，同時充入0.1 mol X和0.2 mol Y，X的轉化率增大
D.加入催化劑，正反應速率增大，Z的產率增大
√
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對點訓練
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A項，該反應為反應前后氣體物質的量不變的反應，平衡不受壓強影響，正確；
B項，增大c(X)，平衡正向移動，Y的轉化率增大，X的轉化率減小，正確；
C項，相當于只增加Y的濃度，X的轉化率增大，正確；
D項，催化劑不能使平衡移動，不改變反應產物的產率，錯誤。
對點訓練
2.α1和α2，c1和c2分別為兩個恒容容器中平衡體系N2O4(g) 2NO2(g)和3O2(g) 2O3(g)的反應物轉化率及反應物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應物的物質的量，下列判斷正確的是
A.α1減小、α2增大，c1、c2均增大
B.α1、α2均增大，c1、c2均增大
C.α1增大、α2減小，c1、c2均增大
D.α1減小、α2增大，c1增大、c2減小
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對點訓練
在溫度、體積不變的情況下，均增加反應物的物質的量，相當于達到平衡后增大壓強，對于N2O4(g) 2NO2(g)而言，增大壓強平衡逆向移動，所以α1減小；而對于3O2(g) 2O3(g)而言，增大壓強，平衡正向移動，所以α2增大，但平衡時反應物和反應產物的濃度都比原平衡時的大，則c1、c2均增大。
對點訓練
3.一定溫度下，在體積可變的反應器中充入足量的黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]，
發生反應：NaFe3(SO4)2(OH)6(s) NaFe3(SO4)2O3(s)＋3H2O(g)，達到平衡時壓強為p0，保持溫度不變，將體積變為原來的一半，平衡時測得壓強為p。下列推斷正確的是
A.p0≤p＜2p0 B.p0≤p≤2p0
C.p＝p0 D.p0√
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該反應的特點是只有一種氣體，Kp＝p3(H2O)，溫度不變，平衡常數不變，即水蒸氣壓強不變，C項符合題意。
4.將1 mol NH3放入體積可變的恒壓容器中，發生反應：2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)，一段時間后達到化學平衡狀態，NH3的轉化率為a%；保持恒溫恒壓的條件不變，再向平衡體系中投入2 mol NH3，達到新的化學平衡時NH3的轉化率為
A.大于a% B.小于a%
C.等于a% D.無法計算
對點訓練
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將1 mol NH3放入體積可變的恒壓容器中，一段時間后達到化學平衡狀態，NH3的轉化率為a%，可以用下圖表示。
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達到化學平衡后再充入2 mol NH3，相當于有一個體積為原來2倍的容器，可以用下圖表示。
因為起始量為原來的2倍，轉化量也為原來的2倍，所以轉化率相同，故選C。
對點訓練
題組二　平衡的建立與平衡移動曲線
5.某密閉容器中發生如下反應：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法正確的是
A.t2時加入了催化劑
B.t3時降低了溫度
C.t5時增大了壓強
D.t3～t4時間內轉化率最低
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該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，t2時正、逆反應速率同等程度增大，只能是使用了催化劑，A正確；
該反應正反應是放熱反應，溫度降低，平衡正向移動，t3時不可能為降低溫度，B錯誤；
對點訓練
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t5時刻，改變條件，正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，只能是升高溫度，C錯誤；
t3～t4、t5～t6都是平衡向逆反應方向移動，t6之后平衡轉化率最低，D錯誤。
對點訓練
6.在某一體積可變的恒溫密閉容器中發生反應：2XY3(g) X2(g)＋3Y2(g)　ΔH>0。改變其中一個反應條件，得到逆反應速率(v逆)與時間的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.平衡常數：K(t0)B.起始時，在容器中只充入了XY3(g)
C.t1時改變的反應條件可能是升高溫度
D.圖中，XY3(g)的平衡轉化率最大的時間段是t0～t1
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對點訓練
由于ΔH>0，溫度升高，平衡正向移動，圖中不涉及改變溫度，平衡常數不變，A、C錯誤；
起始時，v逆>0，因此容器中還加入了X2、Y2，B錯誤；
t1時平衡逆向移動，XY3(g)的平衡轉化率減小，t3時平衡正向移動且v正、v逆均增大，改變的條件為加入了反應物，XY3(g)的平衡轉化率減小，因此t0～t1時，XY3(g)的平衡轉化率最大，D正確。
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對點訓練
7.已知反應：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，如圖曲線a、b分別表示在不同條件下，A與B反應生成D的體積分數隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變為曲線a(虛線)，可采取的措施是
①增大A的濃度　②升高溫度　③增大D的濃度
④加入催化劑　⑤恒溫下，縮小反應容器體積
⑥加入稀有氣體，保持容器內壓強不變
A.①②③ B.④⑤
C.③④⑤ D.④⑤⑥
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根據題圖可知曲線b(實線)變為曲線a(虛線)時，平衡未發生移動且反應速率加快了。①增大A的濃度、②升高溫度、③增大D的濃度，平衡均發生了移動，D的體積分數會發生改變；
⑥加入稀有氣體，保持容器內壓強不變，因為壓強不變，體積變大，所以濃度、反應速率變小，與圖像不一致；
④加入催化劑，反應速率加快了，同時平衡不移動，與圖像一致；
對點訓練
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⑤恒溫下，縮小反應容器體積，壓強增大，速率加快，又因為方程式左右兩邊氣體的化學計量數之和相等，所以平衡不移動，與圖像一致。
對點訓練
題組三　等溫(壓)曲線
8.對于可逆反應mA(s)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)，當其他條件不變時，C的體積分數[φ(C)]在不同溫度(T)和不同壓強(p)下隨時間(t)的變化關系如圖
所示。下列敘述正確的是
A.達到平衡后，若使用催化劑，C的
體積分數將增大
B.該反應的ΔH＜0
C.化學方程式中n＞e＋f
D.達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動
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催化劑不能使平衡發生移動，所以不能使C的體積分數增大，A項錯誤；
達到平衡所用時間越短，反應速率越快，由圖可知T2＞T1，p2＞p1，則溫度由T1升高到T2，平衡時C的體積分數減小，說明升高溫度平衡逆向移動，所以該反應為放熱反應，B項正確；
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對點訓練
壓強由p1增大到p2，平衡時C的體積分數減小，說明增大壓強平衡逆向移動，所以該反應的正反應為氣體分子數目增多的反應，即n＜e＋f，C項錯誤；
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A為固體，增大A的質量不能改變A的濃度，不能使平衡發生移動，D項錯誤。
9.(2023·深圳高二期末)為實現碳達峰、碳中和，CO2綜合利用的技術不斷創新。某實驗小組研究CO2和CH4反應得到合成氣的原理為CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)；向2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2，反應過程中CO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。下列有關說法正確的是
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對點訓練
A.該反應的ΔH<0
B.壓強：p2>p1
C.1 100 ℃時，該反應的平衡常數為12.96 mol2·L－2
D.維持X點溫度不變，向容器內再充入0.1 mol CH4、
0.1 mol CO2、0.2 mol CO和0.2 mol H2，此時，
v正1
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根據圖像，其他條件不變時，升高溫度，CO2的平衡轉化率增大，平衡正向移動，正反應為吸熱反應，A錯誤；
根據反應前后氣體分子數增大，其他條件不變時，增大壓強，平衡逆向移動，CO2的平衡轉化率減小，p2對點訓練
根據三段式：
CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)
c0/(mol·L－1)　　 0.5　　 0.5　　　 0　　　 0
Δc/(mol·L－1)　　0.3　　 0.3　　　 0.6　　 0.6
c平/(mol·L－1)　　0.2　　 0.2　　　 0.6　　 0.6
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對點訓練
10.已知反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，N2的平衡轉化率α(N2)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.將1 mol N2與3 mol H2置于1 L密閉容器中充分
反應，放出的熱量為92.4 kJ
B.T1C.平衡狀態由A變到B時，平衡常數：K(A)D.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，逆反應速率增大，正反應速率減小
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可逆反應的反應物不能完全轉化為反應產物，所以1 mol N2與3 mol H2充分反應放出的熱量小于92.4 kJ，A項錯誤；
題述反應的正反應為放熱反應，升高溫度，化學
平衡向逆反應方向移動，N2的平衡轉化率降低，則T1對點訓練
平衡常數只受溫度影響，平衡狀態由A變到B時，溫度不變，化學平衡常數不變，K(A)＝K(B)，C項錯誤；
升高溫度，正、逆反應速率都增大，但逆反應
速率比正反應速率增大更多，所以化學平衡向逆反應方向移動，D項錯誤。
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對點訓練
11.為探究外界條件對反應aA(g)＋bB(g)
cC(g)　ΔH的影響，以A和B的物質的量之比為a∶b反應，通過實驗得到不同條件下反應達到平衡時A的物質的量分數隨溫度、壓強的變化如圖所示。下列判斷正確的是
綜合強化
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A.a＋b>c
B.平衡后增大容器體積，反應放出熱量
C.升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡
常數也增大
D.平衡后再充入a mol A，平衡正向移動，
再次達到平衡后，A的物質的量分數減小
綜合強化
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√
綜合強化
由圖可知，同一溫度下，增大壓強，A的物質的量分數增大，平衡逆向移動，說明a＋b＜c，A項錯誤；
由圖可知，同一壓強下，升高溫度，A的物質的量分數減小，平衡正向移動，即正反應
為吸熱反應，平衡后增大容器體積，相當于減小壓強，平衡正向移動，需要吸收熱量，B項錯誤；
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平衡后再充入a mol A，平衡正向移動，再次達到平衡后，A的物質的量分數增大，D項錯誤。
綜合強化
12.(2023·寧波高二調研)已知可逆反應2A(g)＋B(g) 2C(g)，根據表中的數據判斷下列圖像錯誤的是
壓強/MPa p1 p2
A的轉化率/% 400℃ 95.6 99.7
500℃ 92.9 97.8
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根據題表數據可知，在相同的壓強下，升高溫度，A的轉化率降低，說明升高溫度，平衡逆向移動，所以該反應的正反應為放熱反應。該反應為氣體體積減小的反應，在相同的溫度下，增大壓強，A的轉化率增大，則p2>p1。升高溫度，A的轉化率降低，化學反應速率增大，所以500 ℃時先達到平衡，A正確；
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壓強一定時，升高溫度，平衡逆向移動，C的百分含量減小，溫度一定時，增大壓強，平衡正向移動，C的百分含量增大，B正確；
升高溫度，v正、v逆均增大，但v逆增大的程度大，即v逆>v正，所以平衡逆向移動，經過一段時間后反應達到平衡，C正確；
增大壓強，v正、v逆均增大，但v正>v逆，平衡正向移動，最終達到新的平衡狀態，D錯誤。
綜合強化
13.甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及其物質的量如圖所示，三個容器最初的容積相等、溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是
A.平衡時各容器內c(NO2)的大小順序為
乙>甲>丙
B.平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙
C.平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率不可能相同
D.平衡時混合物的平均相對分子質量：甲>乙>丙
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綜合強化
甲、乙中存在平衡：2NO2(g) N2O4(g)，該反應正向為氣體物質的量減小的反應，甲中壓強減小，乙中壓強不變，乙中達到的平衡相當于在
甲平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應方向移動；丙中存在平衡：N2O4(g) 2NO2(g)，相當于開始加入0.2 mol NO2，與甲中平衡完全等效，平衡時NO2的濃度相等，乙中平衡正向移動，但平衡移動的結果是降低NO2濃度的增大程度，不會消除由于體積減小導致的濃度增大，故平衡時容器內c(NO2)的大小順序為乙>甲＝丙，A錯誤；
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甲與丙平衡完全等效，平衡時N2O4的百分含量相等，乙中平衡向正反應方向移動，平衡時N2O4的百分含量增大，故平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙，B正確；
甲與丙平衡完全等效，平衡時甲、丙中N2O4的物質的量相等，平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率之和等于1，故平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率可能相同，都為0.5，C錯誤；
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甲與丙平衡完全等效，平衡時混合氣體的平均摩爾質量相等，乙中平衡向正反應方向移動，混合氣體的總質量不變，總物質
的量減小，混合氣體平均摩爾質量增大，故平衡時混合物的平均相對分子質量：乙>甲＝丙，故D錯誤。
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14.硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工業制硫酸的重要反應之一。
(1)將0.05 mol SO2(g)和0.03 mol O2(g)通入容積為1 L的密閉容器中發生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.04 mol·L－1。
①從平衡角度分析，采用過量O2的目的是_____________________。
提高二氧化硫的轉化率
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②對于氣相反應，用某組分(B)平衡分壓(pB)代替其物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(記作Kp)，已知：B的平衡分壓＝總壓×平衡時B的物質
的量分數，則該溫度下Kp＝____(平衡時總壓為p0)。
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在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.04 mol·L－1，列出三段式，容器的容積為1 L，
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
起始/(mol·L－1)　　 0.05　　 0.03　　 0
轉化/(mol·L－1)　　 0.04　　 0.02　　 0.04
平衡/(mol·L－1)　　 0.01　　 0.01　　 0.04
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③已知：K(300 ℃)>K(350 ℃)，該反應是______反應。若升高溫度，則SO2的轉化率______(填“增大”“減小”或“不變”)。
放熱
減小
K(300 ℃)>K(350 ℃)，說明溫度越高，平衡常數越小，則正反應為放熱反應；升溫，平衡向吸熱反應方向移動，平衡向逆反應方向移動，SO2的轉化率減小。
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(2)某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖1。平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_____(填“>”“<”或“＝”)K(B)。
＝
平衡常數只受溫度影響，與壓強無關，平衡狀態由A變到B時，二者溫度相同，故平衡常數K(A)＝K(B)。
綜合強化
(3)如圖2所示，保持溫度不變，將2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，將4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到平衡時，SO3的體積分數甲____(填“<”“>”或“＝”，下同)乙。
<
若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，增大壓強，平衡向正反應方向移動，SO3的體積分數增大，SO3的體積分數：甲<乙。
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②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分數甲____乙。
>
甲為恒溫恒容容器，加入氦氣總壓增大，分壓不變，平衡不移動；
乙中加入氦氣，為保持恒壓，體積增大，分壓減小，平衡逆向移動，達到新平衡時，SO3的體積分數減小，所以SO3的體積分數：甲>乙。
返回作業22　化學反應速率與化學平衡移動重點題型突破
(分值：100分)
(選擇題1～13題，每小題6分，共78分)
題組一　化學平衡移動與平衡轉化率判斷
1．反應X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0，在密閉容器中充入0.1 mol X和0.1 mol Y，達到平衡時，下列說法不正確的是(　　)
A．減小容器體積，平衡不移動，X的轉化率不變
B．增大c(X)，X的轉化率減小
C．保持容器體積不變，同時充入0.1 mol X和0.2 mol Y，X的轉化率增大
D．加入催化劑，正反應速率增大，Z的產率增大
2．α1和α2，c1和c2分別為兩個恒容容器中平衡體系N2O4(g) 2NO2(g)和3O2(g) 2O3(g)的反應物轉化率及反應物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應物的物質的量，下列判斷正確的是(　　)
A．α1減小、α2增大，c1、c2均增大
B．α1、α2均增大，c1、c2均增大
C．α1增大、α2減小，c1、c2均增大
D．α1減小、α2增大，c1增大、c2減小
3．一定溫度下，在體積可變的反應器中充入足量的黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]，發生反應：NaFe3(SO4)2(OH)6(s) NaFe3(SO4)2O3(s)＋3H2O(g)，達到平衡時壓強為p0，保持溫度不變，將體積變為原來的一半，平衡時測得壓強為p。下列推斷正確的是(　　)
A．p0≤p＜2p0 B．p0≤p≤2p0
C．p＝p0 D．p04．將1 mol NH3放入體積可變的恒壓容器中，發生反應：2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)，一段時間后達到化學平衡狀態，NH3的轉化率為a%；保持恒溫恒壓的條件不變，再向平衡體系中投入2 mol NH3，達到新的化學平衡時NH3的轉化率為(　　)
A．大于a% B．小于a%
C．等于a% D．無法計算
題組二　平衡的建立與平衡移動曲線
5.某密閉容器中發生如下反應：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法正確的是(　　)
A．t2時加入了催化劑
B．t3時降低了溫度
C．t5時增大了壓強
D．t3～t4時間內轉化率最低
6.在某一體積可變的恒溫密閉容器中發生反應：2XY3(g) X2(g)＋3Y2(g)　ΔH>0。改變其中一個反應條件，得到逆反應速率(v逆)與時間的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．平衡常數：K(t0)B．起始時，在容器中只充入了XY3(g)
C．t1時改變的反應條件可能是升高溫度
D．圖中，XY3(g)的平衡轉化率最大的時間段是t0～t1
7.已知反應：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，如圖曲線a、b分別表示在不同條件下，A與B反應生成D的體積分數隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變為曲線a(虛線)，可采取的措施是(　　)
①增大A的濃度　②升高溫度　③增大D的濃度　④加入催化劑　⑤恒溫下，縮小反應容器體積　⑥加入稀有氣體，保持容器內壓強不變
A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥
題組三　等溫(壓)曲線
8．對于可逆反應mA(s)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)，當其他條件不變時，C的體積分數[φ(C)]在不同溫度(T)和不同壓強(p)下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是(　　)
A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數將增大
B．該反應的ΔH＜0
C．化學方程式中n＞e＋f
D．達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動
9．(2023·深圳高二期末)為實現碳達峰、碳中和，CO2綜合利用的技術不斷創新。某實驗小組研究CO2和CH4反應得到合成氣的原理為CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)；向2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2，反應過程中CO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。下列有關說法正確的是(　　)
A．該反應的ΔH<0
B．壓強：p2>p1
C．1 100 ℃時，該反應的平衡常數為12.96 mol2·L－2
D．維持X點溫度不變，向容器內再充入0.1 mol CH4、0.1 mol CO2、0.2 mol CO和0.2 mol H2，此時，v正10.已知反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，N2的平衡轉化率α(N2)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．將1 mol N2與3 mol H2置于1 L密閉容器中充分反應，放出的熱量為92.4 kJ
B．T1C．平衡狀態由A變到B時，平衡常數：K(A)D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，逆反應速率增大，正反應速率減小
11．為探究外界條件對反應aA(g)＋bB(g) cC(g)　ΔH的影響，以A和B的物質的量之比為a∶b反應，通過實驗得到不同條件下反應達到平衡時A的物質的量分數隨溫度、壓強的變化如圖所示。下列判斷正確的是(　　)
A．a＋b>c
B．平衡后增大容器體積，反應放出熱量
C．升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡常數也增大
D．平衡后再充入a mol A，平衡正向移動，再次達到平衡后，A的物質的量分數減小
12．(2023·寧波高二調研)已知可逆反應2A(g)＋B(g) 2C(g)，根據表中的數據判斷下列圖像錯誤的是(　　)
壓強/MPa p1 p2
A的轉化率/% 400℃ 95.6 99.7
500℃ 92.9 97.8
13．甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及其物質的量如圖所示，三個容器最初的容積相等、溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是(　　)
A．平衡時各容器內c(NO2)的大小順序為乙>甲>丙
B．平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙
C．平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率不可能相同
D．平衡時混合物的平均相對分子質量：甲>乙>丙
14．(22分)硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工業制硫酸的重要反應之一。
(1)(12分)將0.05 mol SO2(g)和0.03 mol O2(g)通入容積為1 L的密閉容器中發生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.04 mol·L－1。
①從平衡角度分析，采用過量O2的目的是___________________________________
________________________________________________________________________。
②對于氣相反應，用某組分(B)平衡分壓(pB)代替其物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(記作Kp)，已知：B的平衡分壓＝總壓×平衡時B的物質的量分數，則該溫度下Kp＝__________________(平衡時總壓為p0)。
③已知：K(300 ℃)>K(350 ℃)，該反應是_____________________________________
反應。若升高溫度，則SO2的轉化率____________________________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖1。平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)____________(填“>”“<”或“＝”)K(B)。
(3)(8分)如圖2所示，保持溫度不變，將2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，將4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到平衡時，SO3的體積分數甲________(填“<”“>”或“＝”，下同)乙。
②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分數甲____乙。
作業22　化學反應速率與化學平衡移動重點題型突破
1．D　2.A　3.C　4.C　5.A　6.D　7.B　8.B　9.D　10.B
11．C　[由圖可知，同一溫度下，增大壓強，A的物質的量分數增大，平衡逆向移動，說明a＋b＜c，A項錯誤；由圖可知，同一壓強下，升高溫度，A的物質的量分數減小，平衡正向移動，即正反應為吸熱反應，平衡后增大容器體積，相當于減小壓強，平衡正向移動，需要吸收熱量，B項錯誤；平衡后再充入a mol A，平衡正向移動，再次達到平衡后，A的物質的量分數增大，D項錯誤。]
12．D　[根據題表數據可知，在相同的壓強下，升高溫度，A的轉化率降低，說明升高溫度，平衡逆向移動，所以該反應的正反應為放熱反應。該反應為氣體體積減小的反應，在相同的溫度下，增大壓強，A的轉化率增大，則p2>p1。升高溫度，A的轉化率降低，化學反應速率增大，所以500 ℃時先達到平衡，A正確；壓強一定時，升高溫度，平衡逆向移動，C的百分含量減小，溫度一定時，增大壓強，平衡正向移動，C的百分含量增大，B正確；升高溫度，v正、v逆均增大，但v逆增大的程度大，即v逆>v正，所以平衡逆向移動，經過一段時間后反應達到平衡，C正確；增大壓強，v正、v逆均增大，但v正>v逆，平衡正向移動，最終達到新的平衡狀態，D錯誤。]
13．B　[甲、乙中存在平衡：2NO2(g) N2O4(g)，該反應正向為氣體物質的量減小的反應，甲中壓強減小，乙中壓強不變，乙中達到的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應方向移動；丙中存在平衡：N2O4(g)??2NO2(g)，相當于開始加入0.2 mol NO2，與甲中平衡完全等效，平衡時NO2的濃度相等，乙中平衡正向移動，但平衡移動的結果是降低NO2濃度的增大程度，不會消除由于體積減小導致的濃度增大，故平衡時容器內c(NO2)的大小順序為乙>甲＝丙，A錯誤；甲與丙平衡完全等效，平衡時N2O4的百分含量相等，乙中平衡向正反應方向移動，平衡時N2O4的百分含量增大，故平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙，B正確；甲與丙平衡完全等效，平衡時甲、丙中N2O4的物質的量相等，平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率之和等于1，故平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率可能相同，都為0.5，C錯誤；甲與丙平衡完全等效，平衡時混合氣體的平均摩爾質量相等，乙中平衡向正反應方向移動，混合氣體的總質量不變，總物質的量減小，混合氣體平均摩爾質量增大，故平衡時混合物的平均相對分子質量：乙>甲＝丙，故D錯誤。]
14．(1)①提高二氧化硫的轉化率　②　③放熱　減小
(2)＝　(3)①<　②>
解析　(1)②在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.04 mol·L－1，列出三段式，容器的容積為1 L，
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
起始/(mol·L－1)　　　0.05　　　0.03　　0
轉化/(mol·L－1)　　　0.04　　　0.02　　0.04
平衡/(mol·L－1)　　　0.01　　　0.01　　0.04
則Kp＝＝＝。③K(300 ℃)>K(350 ℃)，說明溫度越高，平衡常數越小，則正反應為放熱反應；升溫，平衡向吸熱反應方向移動，平衡向逆反應方向移動，SO2的轉化率減小。(2)平衡常數只受溫度影響，與壓強無關，平衡狀態由A變到B時，二者溫度相同，故平衡常數K(A)＝K(B)。(3)①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，增大壓強，平衡向正反應方向移動，SO3的體積分數增大，SO3的體積分數：甲<乙。②甲為恒溫恒容容器，加入氦氣總壓增大，分壓不變，平衡不移動；乙中加入氦氣，為保持恒壓，體積增大，分壓減小，平衡逆向移動，達到新平衡時，SO3的體積分數減小，所以SO3的體積分數：甲>乙。

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