資源簡介

第2課時　濃度、壓強、溫度對化學反應速率的影響
[核心素養發展目標]　1.從宏觀上認識濃度、壓強、溫度對化學反應速率的影響規律。2.了解速率常數、活化能、活化分子、有效碰撞的含義。3.能用速率方程、過渡態理論解釋濃度、壓強、溫度對化學反應速率的影響。
一、濃度、壓強對化學反應速率的影響
1．濃度對化學反應速率影響的定性規律
對于很多化學反應：
2．探究濃度對化學反應速率影響的定量關系
在298 K時，實驗測得溶液中的反應H2O2＋2HI===2H2O＋I2在反應物濃度不同時的反應速率。
實驗編號 1 2 3 4 5
c(HI)/(mol·L－1) 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100
c(H2O2)/(mol·L－1) 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300
v/(mol·L－1·s－1) 0.007 6 0.015 3 0.022 7 0.015 1 0.022 8
分析表格數據，可得出化學反應速率與H2O2濃度、HI濃度之間的關系：在c(HI)一定時，c(H2O2)增大一倍，反應速率v ；同樣c(H2O2)一定時，c(HI)增大一倍，反應速率v也 ，其反應速率與c(H2O2)、c(HI)成 。
3．速率方程和速率常數
(1)速率方程可以表示化學反應速率與 之間的定量關系，如上述化學反應的速率方程可表示為v＝ ，其中k為 。
注意：①速率方程表示的速率是某時刻的速率，不是平均速率。②速率方程是由實驗測定的結果，與化學方程式的系數無確定的關系。增大不同反應物的濃度，對反應速率的影響程度不一定相同。
(2)反應速率常數(k)
含義 表示 的化學反應速率
意義 通常反應速率常數k越大，反應進行得越______
影響因素 與濃度無關，但受 、 、固體 等因素的影響
4.壓強對化學反應速率的影響
(1)對于氣體參與的化學反應，在溫度、體積一定的條件下，壓強與濃度成 。
(2)壓強對化學反應速率影響的本質是 對化學反應速率的影響。
(3)壓強對化學反應速率的影響規律
壓強增大→→化學反應速率 ，
反之，壓強減小，化學反應速率 。
(4)對于只涉及液體和固體的反應，壓強的改變對化學反應速率 。
(1)在其他條件不變時，增大反應物的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動(　　)
(2)任何反應，增大壓強，反應速率一定增大(　　)
(3)在恒溫、恒容條件下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，v＝kc(H2)·，充入相同物質的量的H2或Cl2，對化學反應速率的影響程度相同(　　)
(4)壓強對反應速率的影響是通過濃度的改變影響的(　　)
(5)一定溫度下，用相同質量的鋅粉和鋅片與同濃度的足量鹽酸反應，前者反應速率常數較大(　　)
(6)依據方程式CO＋NO2===CO2＋NO，可知反應速率方程為v＝kc(CO)·c(NO2)(　　)
1．反應速率和反應物濃度的關系是用實驗的方法測定的，化學反應H2＋Cl2??2HCl的反應速率v可表示為v＝kcm(H2)·cn(Cl2)，式中k為常數，m、n值可用表中數據確定。
c(H2)/(mol·L－1) c(Cl2)/(mol·L－1) v/(mol·L－1·s－1)
1.0 1.0 1.0k
2.0 1.0 2.0k
2.0 4.0 4.0k
由此可推得m＝________，n＝____________。
2．對于反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
(1)恒溫恒容條件下，向反應體系中充入氮氣，反應速率________，原因是__________。
(2)恒溫恒容條件下，向反應體系中充入氦氣，容器內總壓強________，反應速率________，原因是容積不變，充入氦氣，___________________________________________________。
(3)恒溫恒壓條件下，向反應體系中充入氦氣，反應速率________，原因是壓強不變，充入氦氣，容積______，反應物____________________________________________________。
(4)恒溫條件下，增大容器體積，正反應速率減小，逆反應速率________。
3．在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p Pa，并在一定溫度下使其發生反應：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＜0，改變下列條件能加快化學反應速率的是(　　)
A．保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應)
B．保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2(g)
C．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應)
D．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)
充入惰性氣體對化學反應速率的影響
(1)恒溫恒容充入“無關氣體”容器總壓增大，但反應混合物的各組分濃度不變，反應速率不變。
(2)恒溫恒壓充入“無關氣體”體積增大反應混合物各組分的濃度減小反應速率減小。
二、溫度對化學反應速率的影響
1．溫度對化學反應速率影響的經驗規律
(1)對于大多數反應，當其他條件不變時，升高溫度，化學反應速率 ，降低溫度，化學反應速率 。
(2)范托夫近似規律：對于在溶液中發生的反應，溫度每升高10 K，反應速率提高到原來的______倍。利用這個經驗規律，可以對一些化學反應的速率做粗略的估計。
(3)阿倫尼烏斯經驗公式：k＝，式中k為反應速率常數，A為比例系數，e為自然對數的底；R為理想氣體常數，Ea為活化能。由該式可知，當Ea>0時，升高溫度，反應速率常數增大，化學反應速率隨之提高。Ea值越大，改變溫度對反應速率的影響程度越大。
2．探究溫度對化學反應速率影響的科學規律
下表列出了一些反應在308 K和298 K時的反應速率常數之比。
化學反應
NO＋O3===NO2＋O2 1.15
H2＋I2===2HI(氣體反應) 8.99
NH4CNO===CO(NH2)2 3.58
分析上表數據可知：
(1)溫度會影響 ，從而影響化學反應速率。
(2)影響規律：對于大多數反應，當其他條件不變時，升高溫度，k ，化學反應速率 ；降低溫度，k ，化學反應速率 。溫度對不同反應的反應速率的影響程度 。
3．基元反應過渡態理論解釋“溫度對化學反應速率的影響”
(1)基元反應過渡態理論認為：基元反應在從反應物到產物的變化過程中要經歷一個高能量的 狀態，這個狀態稱為過渡態。此時 沒有完全斷裂、 沒有完全形成，如
(2)活化能
①概念：過渡態的能量與反應物的平均能量之差，用Ea表示。
②單位：J·mol－1或kJ·mol－1。
③意義：活化能的存在是化學反應通常需要獲得能量才能實際發生的原因。
④與反應速率之間的關系：不同的基元反應活化能(Ea)大小不同，因此化學反應速率不同。活化能越高，反應越 發生。
如圖
(3)解釋溫度對化學反應速率的影響
升高溫度可以提高反應物分子的 ，增大反應物之間的碰撞 ，增大反應物分子形成 的比例，因此升高溫度可以 化學反應速率。
(1)升高溫度，反應的活化能減小，反應速率加快(　　)
(2)溫度升高時，對放熱反應和吸熱反應速率的影響程度是一樣的(　　)
(3)溫度越高單位時間內反應物之間的碰撞頻率越大，過渡態分子的比例越大，反應速率越大(　　)
(4)對于COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，升溫能加快正反應速率，降低逆反應速率(　　)
1．反應A＋B―→C的反應速率方程為v＝kc(A)·c(B)，v為反應速率，k為速率常數。當c(A)＝c(B)＝1 mol·L－1時，反應速率在數值上等于速率常數。下列說法正確的是(　　)
A．只增大c(A)時，v值增大
B．只增大c(A)時，v值不變
C．只升高溫度時，k值不變
D．只升高溫度時，k值變小
2．某課題組研究煤燃燒過程中氮氧化物與砷反應的微觀機理，得到如下數據和圖像。已知：反應速率為反應物濃度和速率常數k的函數，Ea為活化能。對于所研究的三個反應，下列說法錯誤的是(　　)
反應 Ea/(kJ·mol－1)
As＋N2O―→AsO＋N2 78.45
As＋NO2―→AsO＋NO 2.58
As＋NO―→AsO＋N 155.85
A．相同條件下的氧化性：NO2>NO
B．相同條件下，As與NO的反應速率最慢
C．升高溫度能增大As與N2O反應的活化能
D．其他條件不變，改變溫度不能顯著改變As與NO2的反應速率
拓展延伸　基元反應碰撞理論簡介
(1)有效碰撞理論
①基元反應發生的先決條件
反應物的分子之間必須發生碰撞，但并不是每一次碰撞都能發生化學反應。
②
③活化分子：能夠發生有效碰撞的分子。
對于某一化學反應來說，在一定條件下，反應物分子中活化分子的百分數是一定的。
(2)有效碰撞與反應速率的關系
→→
(3)用有效碰撞理論解釋影響化學反應速率的因素
①濃度、壓強對化學反應速率的影響
②溫度對化學反應速率的影響
(1)當碰撞的分子具有足夠的能量和適當的取向時才能發生化學反應(　　)
(2)減小反應物的濃度，使活化分子百分數減小，化學反應速率減小(　　)
(3)溫度不變，減小氣體的壓強，單位體積內活化分子數減小，化學反應速率一定減小(　　)
(4)降低放熱反應體系的溫度，活化分子百分數減小，化學反應速率一定減小(　　)
第2課時　濃度、壓強、溫度對化學反應速率的影響
一、
1．加快　減慢
2．提高一倍　提高一倍　正比
3．(1)反應物濃度　kc(H2O2)·c(HI)　反應速率常數
(2)單位濃度下　快　溫度　催化劑　表面性質　
4．(1)正比　(2)濃度　(3)減小　增大　增大　減小
(4)幾乎沒有影響
正誤判斷
(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×
思考交流
1．1　
解析　按題給數據代入v＝kcm(H2)·cn(Cl2)即可。第一組數據無法計算，代入第二組數據：2.0k＝k×(2.0)m×(1.0)n，則m＝1；代入第三組數據：4.0k＝k×(2.0)m×(4.0)n，則n＝。
2．(1)增大　容積不變，充入氮氣，反應物氮氣的濃度增大，反應速率增大　(2)增大　不變
反應物氮氣、氫氣的濃度均未變，反應速率不變
(3)減小　增大　氮氣、氫氣的濃度減小，反應速率減小　(4)減小
3．B
二、
1．(1)加快　減慢　(2)2～4　
2．(1)反應速率常數(k)　(2)增大　增大　減小　減小　不同
3．(1)中間　舊鍵　新鍵　(2)④難　活化能　釋放的能量　反應熱　(3)能量　頻率　過渡態　提高
正誤判斷
(1)×　(2)×　(3)√　(4)×
應用體驗
1．A　2.C
正誤判斷
(1)√　(2)×　(3)√　(4)√(共89張PPT)
第2課時
濃度、壓強、溫度對化學反應速率的影響
第2章　第3節
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核心素養
發展目標
1.從宏觀上認識濃度、壓強、溫度對化學反應速率的影響規律。
2.了解速率常數、活化能、活化分子、有效碰撞的含義。
3.能用速率方程、過渡態理論解釋濃度、壓強、溫度對化學反應速率的影響。
內容索引
一、濃度、壓強對化學反應速率的影響
二、溫度對化學反應速率的影響
課時對點練
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一
濃度、壓強對化學反應速率的影響
1.濃度對化學反應速率影響的定性規律
對于很多化學反應：
一
濃度、壓強對化學反應速率的影響
加快
減慢
2.探究濃度對化學反應速率影響的定量關系
在298 K時，實驗測得溶液中的反應H2O2＋2HI===2H2O＋I2在反應物濃度不同時的反應速率。
實驗編號 1 2 3 4 5
c(HI)/(mol·L－1) 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100
c(H2O2)/(mol·L－1) 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300
v/(mol·L－1·s－1) 0.007 6 0.015 3 0.022 7 0.015 1 0.022 8
實驗編號 1 2 3 4 5
c(HI)/(mol·L－1) 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100
c(H2O2)/(mol·L－1) 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300
v/(mol·L－1·s－1) 0.007 6 0.015 3 0.022 7 0.015 1 0.022 8
分析表格數據，可得出化學反應速率與H2O2濃度、HI濃度之間的關系：在c(HI)一定時，c(H2O2)增大一倍，反應速率v ；同樣c(H2O2)一定時，c(HI)增大一倍，反應速率v也 ，其反應速率與c(H2O2)、
c(HI)成 。
提高一倍
提高一倍
正比
3.速率方程和速率常數
(1)速率方程可以表示化學反應速率與 之間的定量關系，如上述化學反應的速率方程可表示為v＝ ，其中k為_________
。
注意：①速率方程表示的速率是某時刻的速率，不是平均速率。②速率方程是由實驗測定的結果，與化學方程式的系數無確定的關系。增大不同反應物的濃度，對反應速率的影響程度不一定相同。
反應物濃度
kc(H2O2)·c(HI)
反應速率
常數
(2)反應速率常數(k)
含義 表示 的化學反應速率
意義 通常反應速率常數k越大，反應進行得越___
影響因素 與濃度無關，但受 、 、固體 等因素的影響
單位濃度下
快
溫度
催化劑
表面性質
4.壓強對化學反應速率的影響
(1)對于氣體參與的化學反應，在溫度、體積一定的條件下，壓強與濃度成 。
(2)壓強對化學反應速率影響的本質是 對化學反應速率的影響。
正比
濃度
(3)壓強對化學反應速率的影響規律
壓強增大→
氣體體積_____
↓
反應物濃度_____
減小
增大
→化學反應速率 ，
增大
反之，壓強減小，化學反應速率 。
(4)對于只涉及液體和固體的反應，壓強的改變對化學反應速率_________
。
減小
幾乎沒有
影響
(1)在其他條件不變時，增大反應物的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動
(2)任何反應，增大壓強，反應速率一定增大
(3)在恒溫、恒容條件下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，v＝kc(H2)· ，充入相同物質的量的H2或Cl2，對化學反應速率的影響程度相同
(4)壓強對反應速率的影響是通過濃度的改變影響的
×
√
×
×
(5)一定溫度下，用相同質量的鋅粉和鋅片與同濃度的足量鹽酸反應，前者反應速率常數較大
(6)依據方程式CO＋NO2===CO2＋NO，可知反應速率方程為v＝kc(CO)·c(NO2)
√
×
1.反應速率和反應物濃度的關系是用實驗的方法測定的，化學反應H2＋Cl2 2HCl的反應速率v可表示為v＝kcm(H2)·cn(Cl2)，式中k為常數，m、n值可用表中數據確定。
c(H2)/(mol·L－1) c(Cl2)/(mol·L－1) v/(mol·L－1·s－1)
1.0 1.0 1.0k
2.0 1.0 2.0k
2.0 4.0 4.0k
c(H2)/(mol·L－1) c(Cl2)/(mol·L－1) v/(mol·L－1·s－1)
1.0 1.0 1.0k
2.0 1.0 2.0k
2.0 4.0 4.0k
由此可推得m＝____，n＝____。
1
2.對于反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
(1)恒溫恒容條件下，向反應體系中充入氮氣，反應速率_____，原因是________________________________________________________。
(2)恒溫恒容條件下，向反應體系中充入氦氣，容器內總壓強______，反應速率_____，原因是容積不變，充入氦氣，___________________
_________________________。
增大
容積不變，充入氮氣，反應物氮氣的濃度增大，反應速率增大
增大
不變
反應物氮氣、氫氣的
濃度均未變，反應速率不變
(3)恒溫恒壓條件下，向反應體系中充入氦氣，反應速率_____，原因是壓強不變，充入氦氣，容積_____，反應物_____________________
_____________。
(4)恒溫條件下，增大容器體積，正反應速率減小，逆反應速率_____。
減小
增大
氮氣、氫氣的濃度減小，
反應速率減小
減小
3.在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p Pa，并在一定溫度下使其發生反應：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＜0，改變下列條件能加快化學反應速率的是
A.保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應)
B.保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2(g)
C.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應)
D.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)
√
保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2，參加反應的物質的濃度不變，則反應速率不變，故A不符合題意；
保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2，反應物濃度增大，反應速率增大，故B符合題意；
保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol N2，體積增大，反應物的濃度減小，則反應速率減小，故C不符合題意；
保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，因體積增大為2倍，物質的量增大為2倍，則濃度不變，反應速率不變，故D不符合題意。
歸納總結
充入惰性氣體對化學反應速率的影響
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溫度對化學反應速率的影響
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二
二
溫度對化學反應速率的影響
1.溫度對化學反應速率影響的經驗規律
(1)對于大多數反應，當其他條件不變時，升高溫度，化學反應速率 ，降低溫度，化學反應速率 。
(2)范托夫近似規律：對于在溶液中發生的反應，溫度每升高10 K，反應速率提高到原來的 倍。利用這個經驗規律，可以對一些化學反應的速率做粗略的估計。
加快
減慢
2～4
(3)阿倫尼烏斯經驗公式：k＝ ，式中k為反應速率常數，A為比例系數，e為自然對數的底；R為理想氣體常數，Ea為活化能。由該式可知，當Ea>0時，升高溫度，反應速率常數增大，化學反應速率隨之提高。Ea值越大，改變溫度對反應速率的影響程度越大。
2.探究溫度對化學反應速率影響的科學規律
下表列出了一些反應在308 K和298 K時的反應速率常數之比。
化學反應
NO＋O3===NO2＋O2 1.15
H2＋I2===2HI(氣體反應) 8.99
NH4CNO===CO(NH2)2 3.58
化學反應
NO＋O3===NO2＋O2 1.15
H2＋I2===2HI(氣體反應) 8.99
NH4CNO===CO(NH2)2 3.58
分析上表數據可知：
(1)溫度會影響 ，從而影響化學反應速率。
反應速率常數(k)
(2)影響規律：對于大多數反應，當其他條件不變時，升高溫度，k ，化學反應速率 ；降低溫度，k ，化學反應速率 。溫度對不同反應的反應速率的影響程度 。
增大
增大
減小
減小
不同
3.基元反應過渡態理論解釋“溫度對化學反應速率的影響”
(1)基元反應過渡態理論認為：基元反應在從反應物到產物的變化過程中要經歷一個高能量的 狀態，這個狀態稱為過渡態。此時 沒有完全斷裂、 沒有完全形成，如
中間
舊鍵
新鍵
(2)活化能
①概念：過渡態的能量與反應物的平均能量之差，用Ea表示。
②單位：J·mol－1或kJ·mol－1。
③意義：活化能的存在是化學反應通常需要獲得能量才能實際發生的原因。
④與反應速率之間的關系：不同的基元反應活化能(Ea)大小不同，因此化學反應速率不同。活化能越高，反應越 發生。
難
如圖
活化能
釋放的能量
反應熱
(3)解釋溫度對化學反應速率的影響
升高溫度可以提高反應物分子的 ，增大反應物之間的碰撞 ，增大反應物分子形成 的比例，因此升高溫度可以 化學反應速率。
能量
頻率
過渡態
提高
(1)升高溫度，反應的活化能減小，反應速率加快
(2)溫度升高時，對放熱反應和吸熱反應速率的影響程度是一樣的
(3)溫度越高單位時間內反應物之間的碰撞頻率越大，過渡態分子的比例越大，反應速率越大
(4)對于COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，升溫能加快正反應速率，降低逆反應速率
×
√
×
×
1.反應A＋B―→C的反應速率方程為v＝kc(A)·c(B)，v為反應速率，k為速率常數。當c(A)＝c(B)＝1 mol·L－1時，反應速率在數值上等于速率常數。下列說法正確的是
A.只增大c(A)時，v值增大
B.只增大c(A)時，v值不變
C.只升高溫度時，k值不變
D.只升高溫度時，k值變小
√
根據反應速率的表達式v＝kc(A)·c(B)，v值與c(A)和c(B)成正比，只增大c(A)時，v值增大；只升高溫度時，反應速率增大，c(A)和c(B)不變，所以必然是k值增大。
2.某課題組研究煤燃燒過程中氮氧化物與砷反應的微觀機理，得到如下數據和圖像。已知：反應速率為反應物濃度和速率常數k的函數，Ea為活化能。對于所研究的三個反應，下列說法錯誤的是
反應 Ea/(kJ·mol－1)
As＋N2O―→AsO＋N2 78.45
As＋NO2―→AsO＋NO 2.58
As＋NO―→AsO＋N 155.85
A.相同條件下的氧化性：NO2>NO
B.相同條件下，As與NO的反應速率最慢
C.升高溫度能增大As與N2O反應的活化能
D.其他條件不變，改變溫度不能顯著改變As與NO2的反應速率
反應 Ea/(kJ·mol－1)
As＋N2O―→AsO＋N2 78.45
As＋NO2―→AsO＋NO 2.58
As＋NO―→AsO＋N 155.85
√
反應 Ea/(kJ·mol－1)
As＋N2O―→AsO＋N2 78.45
As＋NO2―→AsO＋NO 2.58
As＋NO―→AsO＋N 155.85
由表中信息可知，NO與As反應的活化能最大，則相同條件下As與NO的反應速率最慢，B項正確；
反應 Ea/(kJ·mol－1)
As＋N2O―→AsO＋N2 78.45
As＋NO2―→AsO＋NO 2.58
As＋NO―→AsO＋N 155.85
升高溫度，可增大活化分子百分數，增大反應速率，但不改變反應的活化能，C項錯誤；
反應 Ea/(kJ·mol－1)
As＋N2O―→AsO＋N2 78.45
As＋NO2―→AsO＋NO 2.58
As＋NO―→AsO＋N 155.85
反應速率為反應物濃度和k的函數，由圖可知，As與NO2反應中，隨溫度的升高k變化不大，則其他條件不變，改變溫度不能顯著改變As與NO2的反應速率，D項正確。
拓展延伸　基元反應碰撞理論簡介
(1)有效碰撞理論
①基元反應發生的先決條件
反應物的分子之間必須發生碰撞，但并不是每一次碰撞都能發生化學反應。
②
③活化分子：能夠發生有效碰撞的分子。
對于某一化學反應來說，在一定條件下，反應物分子中活化分子的百分數是一定的。
(2)有效碰撞與反應速率的關系
改變條件
→
單位時間內、單位體積內有效碰撞次數增多或減少
→
化學反應速率增大或減小
(3)用有效碰撞理論解釋影響化學反應速率的因素
①濃度、壓強對化學反應速率的影響
②溫度對化學反應速率的影響
(1)當碰撞的分子具有足夠的能量和適當的取向時才能發生化學反應
(2)減小反應物的濃度，使活化分子百分數減小，化學反應速率減小
(3)溫度不變，減小氣體的壓強，單位體積內活化分子數減小，化學反應速率一定減小
(4)降低放熱反應體系的溫度，活化分子百分數減小，化學反應速率一定減小
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×
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返回
課時對點練
對點訓練
題組一　濃度、壓強、溫度對化學反應速率的影響規律
1.下列說法正確的是
A.對于反應A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)，加入A，反應速率加快
B.2NO2 N2O4(正反應放熱)，升高溫度，反應速率減慢
C.一定溫度下，反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進行，
恒壓時充入He，不改變反應速率
D.100 mL 2 mol·L－1稀鹽酸與鋅反應時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣
的速率加快
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A為固體，加入A，A的濃度不變，反應速率不變，故A錯誤；
升高溫度，反應速率加快，故B錯誤；
恒壓時充入He，容器的體積增大，反應物和反應產物的濃度減小，反應速率減慢，故C錯誤；
100 mL 2 mol·L－1稀鹽酸與鋅反應時，加入少量硫酸銅固體，鋅與硫酸銅發生置換反應析出銅，形成原電池，生成氫氣的速率加快，故D正確。
對點訓練
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對點訓練
2.反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在一密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是
A.增大體積使壓強減小
B.保持體積不變，充入N2使壓強增大
C.保持體積不變，充入氦氣使壓強增大
D.保持壓強不變，充入氦氣
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A項，增大體積引起各物質的濃度減小，反應速率減小；
B項，體積不變，充入N2，N2的濃度增大，反應速率增大；
C項，體積不變，充入氦氣，各物質的濃度并沒有改變，反應速率不變；
D項，保持壓強不變，充入氦氣，體積增大，各物質的濃度減小，反應速率減小。
對點訓練
3.煤炭燃燒過程中產生的CO會與CaSO4發生化學反應，相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH1＝＋218.4 kJ·mol－1(Ⅰ)
CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g)　ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(Ⅱ)
下列措施能使反應Ⅰ、Ⅱ速率均加快的是
A.再加入少量的CaSO4(s) B.縮小容器的容積
C.降低溫度 D.抽出CO2
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CaSO4為固體，增加固體的量，濃度不變，不影響反應速率，故A錯誤；
縮小容器的容積，氣態物質濃度增大，反應速率增大，故B正確；
降低溫度，反應速率減小，故C錯誤；
抽出CO2，反應產物濃度減小，反應速率減小，故D錯誤。
4.對于反應：M＋N―→P，如果溫度每升高10 ℃，表示的化學反應速率提高到原來的3倍，在10 ℃時完成反應的10%需要81 min，將溫度提高到40 ℃時，完成反應的10%需要的時間為
A.9 min B.27 min
C.13.5 min D.3 min
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如果溫度每升高10 ℃，化學反應速率提高到原來的3倍，則將溫度提高到40 ℃時，反應速率為原來的27倍，則將溫度提高到40 ℃時，完成反應的10%需要的時間為 ＝3 min。
對點訓練
題組二　反應速率常數及應用
5.實驗表明，一定條件下，反應2NO(g)＋2H2(g)===2H2O(g)＋N2(g)的速率與濃度的關系為v＝k c(H2)·c2(NO)，其中k為速率常數。采用下列數據進行反應，反應速率最快的是
A.c(NO)＝0.4 mol·L－1；c(H2)＝0.4 mol·L－1
B.c(NO)＝0.5 mol·L－1；c(H2)＝0.3 mol·L－1
C.c(NO)＝0.6 mol·L－1；c(H2)＝0.2 mol·L－1
D.c(NO)＝0.7 mol·L－1；c(H2)＝0.1 mol·L－1
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v＝kc(H2)·c2(NO)，其中k為速率常數，將各組數據代入公式計算，可得到A、B、C、D項的速率，其中速率最大的為B。
對點訓練
實驗編號 c(I－)/(mol·L－1) v/(mol·L－1·min－1)
① 1.0×10－4 1.0×10－2 6.5×10－7
② 2.0×10－4 1.0×10－2 1.3×10－6
③ 4.0×10－4 1.0×10－2 2.6×10－6
④ x y 6.5×10－5
⑤ 2.0×10－4 2.0×10－2 2.6×10－6
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下列說法錯誤的是
A.m＝1；n＝3
B.k＝0.65 mol－1·L·min－1
C.若x＝2.0×10－2，則y＝5.0×10－3
D.升高溫度，k增大
√
對點訓練
對比實驗①和②數據，可知m＝1，對比實驗②和⑤數據，可知n＝1，故A錯誤；
將實驗①數據代入速率方程，
當x＝2.0×10－2且y＝5.0×10－3時，v＝0.65×0.02×0.005 mol·L－1·min－1＝6.5×10－5mol·L－1·min－1，與表中數據相符，故C正確。
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題組三　過渡態理論及應用
7.下列說法不正確的是
A.過渡態能量與反應物的平均能量的差值叫做活化能
B.如圖HI分子發生了有效碰撞
C.鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應活化能接近于零
D.增大反應物濃度，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞
次數增加
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能夠發生化學反應的碰撞才是有效碰撞，由圖中碰撞后沒有生成新物質，即沒有發生化學反應，不是有效碰撞，B錯誤；
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水，在溶液中氫離子與氫氧根離子已經處于活躍狀態，因此鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的活化能接近于零，C正確。
對點訓練
8.過渡態理論認為：化學反應不是通過反應物分子的簡單碰撞完成的。在反應物分子生成產物分子的過程中，首先生成一種高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再進一步轉化為產物分子。按照過渡態理論，NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)的反應歷程如下，下列有關說法正確的是
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A.第二步活化配合物之間的碰撞一定是有效碰撞
B.活化配合物的能量越高，第一步的反應速率越快
C.第一步反應需要吸收能量
D.該反應的反應速率主要取決于第二步反應
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活化分子之間的碰撞不一定能發生反應，不一定是有效碰撞，故A項錯誤；
活化配合物的能量越高，單位體積內的活化分子數目越少，有效碰撞的幾率越小，第一步反應速率越慢，故B項錯誤；
反應速率主要取決于第一步慢反應的速率，故D項錯誤。
9.氧化亞氮在碘蒸氣存在時的熱分解反應：2N2O===2N2＋O2，其反應機理包含以下步驟：
第一步：I2(g) 2I(g)(快反應)；
第二步：I(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋IO(g)(慢反應)；
第三步：IO(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋O2(g)＋I(g)(快反應)。
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下列說法錯誤的是
A.第二步對分解反應速率起決定作用
B.I2的濃度與N2O的分解速率無關
C.慢反應的活化能大于快反應的活化能
D.第二步反應中I(g)作還原劑
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化學反應速率取決于慢反應，則第二步對分解反應速率起決定作用，故A正確；
N2O分解反應中，I2是反應物，碘蒸氣的濃度與N2O的分解速率有關，故B錯誤；
活化能越大反應速率越慢，則慢反應的活化能大于快反應的活化能，故C正確；
第二步反應中I(g)→IO(g)，I元素化合價升高，作還原劑，故D正確。
10.某溫度下，反應2HI(g) I2(g)＋H2(g)　ΔH>0的正反應速率為v正＝
k正c2(HI)，逆反應速率為v逆＝k逆c(H2)·c(I2)，其中k正、k逆為速率常數。
下列說法錯誤的是
A.速率常數的大小與反應物濃度有關
B.該反應的平衡常數K＝
C.其他條件一定時，反應物濃度越大，正反應速率越大
D.其他條件一定時，升高溫度對速率常數的影響：k正>k逆
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根據v正＝k正c2(HI)可知，其他條件一定，反應物濃度越大，正反應速率越大，故C正確；
該反應為吸熱反應，其他條件一定時，升高溫度正反應速率增加的更快，即v正＞v逆，則升溫對速率常數的影響：k正>k逆，故D正確。
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11.T ℃時，H2還原NO以消除氮氧化物污染的反應2NO(g)＋2H2(g)
N2(g)＋2H2O(g)能自發進行，其正反應速率方程為v＝kca(NO)·cb(H2)，實驗得到如下數據：
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組別 c起始(NO)/(mol·L－1) c起始(H2)/(mol·L－1) v起始(正反應)/(mol·L－1·s－1)
Ⅰ 6.00×10－3 2.00×10－3 2.16×10－3
Ⅱ 1.20×10－2 2.00×10－3 8.64×10－3
Ⅲ 6.00×10－3 4.00×10－3 4.32×10－3
下列說法正確的是
A.H2還原NO是熵增的反應 B.正反應一定為吸熱反應
C.a＝2，b＝2 D.T ℃時，k的數值為3×104
綜合強化
組別 c起始(NO)/(mol·L－1) c起始(H2)/(mol·L－1) v起始(正反應)/(mol·L－1·s－1)
Ⅰ 6.00×10－3 2.00×10－3 2.16×10－3
Ⅱ 1.20×10－2 2.00×10－3 8.64×10－3
Ⅲ 6.00×10－3 4.00×10－3 4.32×10－3
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由反應方程式2NO(g)＋2H2(g) N2(g)＋2H2O(g)可知，正反應方向是一個氣體體積減小的方向，故H2還原NO是熵減的反應，A錯誤；
由A項分析可知，該反應正反應是熵減的反應，反應要能夠自發進行，則正反應一定為放熱反應，B錯誤；
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由Ⅰ與Ⅱ兩組實驗可知，H2濃度相同時，NO的濃度增大到原來的2倍，反應速率變為原來的4倍，故a＝2，由Ⅰ與Ⅲ兩組實驗可知，當NO濃度相同時，H2濃度變為原來的2倍，反應速率變為原來的2倍，即b＝1，C錯誤；
由C項分析可知，v＝kc2(NO)·c (H2)，代入第Ⅰ組數據，解得k的數值為3×104，D正確。
綜合強化
12.(2023·日照高二月考)乙烯水化制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.該反應進程中有三個過渡態
B.H3O＋是總反應的催化劑
C.總反應速率由第①步反應決定
D.第①②③步反應都是放熱反應
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根據過渡態理論，反應物轉化為反應產物的過程中要經過能量較高的過渡態，由圖可知，該反應進程中有三個過渡態，A正確；
根據圖示可知，反應①消耗H3O＋，反應③又生成H3O＋，且乙烯水化制乙醇的總反應為CH2==CH2＋H2O―→CH3CH2OH，故H3O＋是總反應的催化劑，B正確；
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第①步反應反應物的總能量小于反應產物的總能量，反應為吸熱反應，第②步反應反應物的總能量大于反應產物的總能量，反應為放熱反應，第③步反應反應物的總能量大于反應產物的總能量，反應為放熱反應，D錯誤。
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13.某興趣小組設計了如下實驗，探究不同條件對KI溶液(硫酸酸化)被空氣中的O2氧化反應速率的影響。
(1)請完成下表。(硫酸、KI溶液體積均為5 mL，淀粉溶液用量相同)
實驗編號 溫度/K c(KI)/(mol·L－1) c(H2SO4)/(mol·L－1) 實驗目的
Ⅰ 298 1 0.1 實驗Ⅰ、Ⅱ探究溫度對該反應速率的影響；實驗Ⅰ、Ⅲ探究反應物濃度對該反應速率的影響
Ⅱ 308 1 c
Ⅲ T 1 0.2
c＝_____，T＝______。
0.1
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實驗Ⅰ、Ⅱ探究溫度對該反應速率的影響，則除溫度外的其他條件相同，故c＝0.1；
實驗Ⅰ、Ⅲ探究反應物濃度對該反應速率的影響，則除反應物濃度外的其他條件相同，故T＝298。
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(2)該實驗中應該觀察記錄_______________________，為此，該實驗中三種溶液混合的順序不合理的是____(填字母)。
a.先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
b.先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
c.先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
溶液出現藍色所需的時間
b
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I－被空氣中的O2氧化生成I2，淀粉遇I2變藍，則該實驗中應該記錄溶液出現藍色所需的時間；應在反應未開始時加入淀粉溶液，否則會有誤差。
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14.某同學設計實驗探究丙酮碘化反應中，丙酮、I2、H＋濃度對化學反應速率的影響。已知：
＋I2
＋HI
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編號 丙酮溶液 (4 mol· L－1)/mL I2溶液(0.002 5 mol·L－1)/mL 鹽酸(2 mol· L－1)/mL 蒸餾水 / mL 溶液褪色時間/s
① 2 2 2 0 t1
② 1 2 2 1 t2
③ 2 1 2 1 t3
④ 2 2 a 1 t4
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＋I2
＋HI
(1)研究丙酮濃度對反應速率的影響，應選擇的實驗為_____和_____。
①
②
研究丙酮濃度對反應速率的影響，則只有丙酮的濃度不同，而其他條件需完全相同，對比表中數據，實驗①和②符合要求。
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(2)實驗④中，a＝___，加1 mL蒸餾水的目的是_______________________
_______________________________。
1
保證混合溶液體積相等，
丙酮溶液和碘溶液的起始濃度不變
編號 丙酮溶液 (4 mol· L－1)/mL I2溶液(0.002 5mol· L－1)/mL 鹽酸(2 mol· L－1)/mL 蒸餾水 / mL 溶液褪色時間/s
③ 2 1 2 1 t3
④ 2 2 a 1 t4
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根據實驗①、②、③中的數據，溶液的總體積為6 mL，則實驗④中，a＝1；加1 mL蒸餾水可保證混合溶液總體積相等，保證丙酮溶液和碘溶液的起始濃度不變。
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編號 丙酮溶液 (4 mol· L－1)/mL I2溶液(0.002 5mol· L－1)/mL 鹽酸(2 mol· L－1)/mL 蒸餾水 / mL 溶液褪色時間/s
③ 2 1 2 1 t3
④ 2 2 a 1 t4
(3)計算實驗③中，以I2表示的反應速率為__________mol·L－1·s－1(列出表達式)。
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(4)通過計算發現：丙酮碘化反應的速率與丙酮和H＋的濃度有關，而與I2的濃度無關。查閱資料發現丙酮碘化反應的歷程：
＋H＋―→
(慢)
―→
＋H＋(快)
＋I2―→
＋H＋＋I－(快)
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請依據反應歷程，解釋丙酮碘化反應速率與I2濃度無關的原因：_________
____________________________________________________________________________。
根據反應
歷程，丙酮與氫離子反應慢，則反應速率與丙酮和H＋的濃度有關，與碘的濃度無關
返回作業20　濃度、壓強、溫度對化學反應速率的影響
(分值：100分)
(選擇題1～12題，每小題7分，共84分)
題組一　濃度、壓強、溫度對化學反應速率的影響規律
1．下列說法正確的是(　　)
A．對于反應A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)，加入A，反應速率加快
B．2NO2??N2O4(正反應放熱)，升高溫度，反應速率減慢
C．一定溫度下，反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進行，恒壓時充入He，不改變反應速率
D．100 mL 2 mol·L－1稀鹽酸與鋅反應時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快
2．反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在一密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是(　　)
A．增大體積使壓強減小
B．保持體積不變，充入N2使壓強增大
C．保持體積不變，充入氦氣使壓強增大
D．保持壓強不變，充入氦氣
3．煤炭燃燒過程中產生的CO會與CaSO4發生化學反應，相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH1＝＋218.4 kJ·mol－1(Ⅰ)
CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g)　ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(Ⅱ)
下列措施能使反應Ⅰ、Ⅱ速率均加快的是(　　)
A．再加入少量的CaSO4(s)
B．縮小容器的容積
C．降低溫度
D．抽出CO2
4．對于反應：M＋N―→P，如果溫度每升高10 ℃，表示的化學反應速率提高到原來的3倍，在10 ℃時完成反應的10%需要81 min，將溫度提高到40 ℃時，完成反應的10%需要的時間為(　　)
A．9 min B．27 min
C．13.5 min D．3 min
題組二　反應速率常數及應用
5．實驗表明，一定條件下，反應2NO(g)＋2H2(g)===2H2O(g)＋N2(g)的速率與濃度的關系為v＝k c(H2)·c2(NO)，其中k為速率常數。采用下列數據進行反應，反應速率最快的是(　　)
A．c(NO)＝0.4 mol·L－1；c(H2)＝0.4 mol·L－1
B．c(NO)＝0.5 mol·L－1；c(H2)＝0.3 mol·L－1
C．c(NO)＝0.6 mol·L－1；c(H2)＝0.2 mol·L－1
D．c(NO)＝0.7 mol·L－1；c(H2)＝0.1 mol·L－1
6．反應“S2O(aq)＋3I－(aq)===2SO(aq)＋I(aq)　ΔH<0”的速率方程可表示為v＝kcm(S2O)·cn(I－)，其中k為與溫度有關的常數，常溫下，實驗測得反應的數據如下：
實驗編號 c(S2O)/(mol·L－1) c(I－)/(mol·L－1) v/(mol·L－1·min－1)
① 1.0×10－4 1.0×10－2 6.5×10－7
② 2.0×10－4 1.0×10－2 1.3×10－6
③ 4.0×10－4 1.0×10－2 2.6×10－6
④ x y 6.5×10－5
⑤ 2.0×10－4 2.0×10－2 2.6×10－6
下列說法錯誤的是(　　)
A．m＝1；n＝3
B．k＝0.65 mol－1·L·min－1
C．若x＝2.0×10－2，則y＝5.0×10－3
D．升高溫度，k增大
題組三　過渡態理論及應用
7.下列說法不正確的是(　　)
A．過渡態能量與反應物的平均能量的差值叫做活化能
B．如圖HI分子發生了有效碰撞
C．鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應活化能接近于零
D．增大反應物濃度，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增加
8．過渡態理論認為：化學反應不是通過反應物分子的簡單碰撞完成的。在反應物分子生成產物分子的過程中，首先生成一種高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再進一步轉化為產物分子。按照過渡態理論，NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)的反應歷程如下，下列有關說法正確的是(　　)
A．第二步活化配合物之間的碰撞一定是有效碰撞
B．活化配合物的能量越高，第一步的反應速率越快
C．第一步反應需要吸收能量
D．該反應的反應速率主要取決于第二步反應
9．氧化亞氮在碘蒸氣存在時的熱分解反應：2N2O===2N2＋O2，其反應機理包含以下步驟：
第一步：I2(g) 2I(g)(快反應)；
第二步：I(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋IO(g)(慢反應)；
第三步：IO(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋O2(g)＋I(g)(快反應)。
下列說法錯誤的是(　　)
A．第二步對分解反應速率起決定作用
B．I2的濃度與N2O的分解速率無關
C．慢反應的活化能大于快反應的活化能
D．第二步反應中I(g)作還原劑
10．某溫度下，反應2HI(g) I2(g)＋H2(g)　ΔH>0的正反應速率為v正＝k正c2(HI)，逆反應速率為v逆＝k逆c(H2)·c(I2)，其中k正、k逆為速率常數。下列說法錯誤的是(　　)
A．速率常數的大小與反應物濃度有關
B．該反應的平衡常數K＝
C．其他條件一定時，反應物濃度越大，正反應速率越大
D．其他條件一定時，升高溫度對速率常數的影響：k正>k逆
11．T ℃時，H2還原NO以消除氮氧化物污染的反應2NO(g)＋2H2(g) N2(g)＋2H2O(g)能自發進行，其正反應速率方程為v＝kca(NO)·cb(H2)，實驗得到如下數據：
組別 c起始(NO)/(mol·L－1) c起始(H2)/(mol·L－1) v起始(正反應)/(mol·L－1·s－1)
Ⅰ 6.00×10－3 2.00×10－3 2.16×10－3
Ⅱ 1.20×10－2 2.00×10－3 8.64×10－3
Ⅲ 6.00×10－3 4.00×10－3 4.32×10－3
下列說法正確的是(　　)
A．H2還原NO是熵增的反應
B．正反應一定為吸熱反應
C．a＝2，b＝2
D．T ℃時，k的數值為3×104
12．(2023·日照高二月考)乙烯水化制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A．該反應進程中有三個過渡態
B．H3O＋是總反應的催化劑
C．總反應速率由第①步反應決定
D．第①②③步反應都是放熱反應
13．(4分，每空1分)某興趣小組設計了如下實驗，探究不同條件對KI溶液(硫酸酸化)被空氣中的O2氧化反應速率的影響。
(1)請完成下表。(硫酸、KI溶液體積均為5 mL，淀粉溶液用量相同)
實驗編號 溫度/K c(KI)/(mol·L－1) c(H2SO4)/(mol·L－1) 實驗目的
Ⅰ 298 1 0.1 實驗Ⅰ、Ⅱ探究溫度對該反應速率的影響；實驗Ⅰ、Ⅲ探究反應物濃度對該反應速率的影響
Ⅱ 308 1 c
Ⅲ T 1 0.2
c＝____________，T＝____________。
(2)該實驗中應該觀察記錄__________________，為此，該實驗中三種溶液混合的順序不合理的是________(填字母)。
a．先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
b．先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
c．先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
14．(12分)某同學設計實驗探究丙酮碘化反應中，丙酮、I2、H＋濃度對化學反應速率的影響。已知：
＋I2＋HI
編號 丙酮溶液 (4 mol·L－1)/mL I2溶液(0.002 5 mol·L－1)/mL 鹽酸(2 mol· L－1)/mL 蒸餾水/ mL 溶液褪色時間/s
① 2 2 2 0 t1
② 1 2 2 1 t2
③ 2 1 2 1 t3
④ 2 2 a 1 t4
(1)研究丙酮濃度對反應速率的影響，應選擇的實驗為________和________。
(2)實驗④中，a＝________，加1 mL蒸餾水的目的是_______________________。
(3)計算實驗③中，以I2表示的反應速率為__________mol·L－1·s－1(列出表達式)。
(4)通過計算發現：丙酮碘化反應的速率與丙酮和H＋的濃度有關，而與I2的濃度無關。查閱資料發現丙酮碘化反應的歷程：
＋H＋―→(慢)
―→＋H＋(快)
＋I2―→＋H＋＋I－(快)
請依據反應歷程，解釋丙酮碘化反應速率與I2濃度無關的原因：________________________________________________________________________。
作業20　濃度、壓強、溫度對化學反應速率的影響
1．D　2.B　3.B　4.D　5.B　6.A　7.B　8.C　9.B　10.A
11．D　[由反應方程式2NO(g)＋2H2(g) N2(g)＋2H2O(g)可知，正反應方向是一個氣體體積減小的方向，故H2還原NO是熵減的反應，A錯誤；由A項分析可知，該反應正反應是熵減的反應，反應要能夠自發進行，則正反應一定為放熱反應，B錯誤；由Ⅰ與Ⅱ兩組實驗可知，H2濃度相同時，NO的濃度增大到原來的2倍，反應速率變為原來的4倍，故a＝2，由Ⅰ與Ⅲ兩組實驗可知，當NO濃度相同時，H2濃度變為原來的2倍，反應速率變為原來的2倍，即b＝1，C錯誤；由C項分析可知，v＝kc2(NO)·c (H2)，代入第Ⅰ組數據，解得k的數值為3×104，D正確。]
12．D　[根據過渡態理論，反應物轉化為反應產物的過程中要經過能量較高的過渡態，由圖可知，該反應進程中有三個過渡態，A正確；根據圖示可知，反應①消耗H3O＋，反應③又生成H3O＋，且乙烯水化制乙醇的總反應為CH2==CH2＋H2O―→CH3CH2OH，故H3O＋是總反應的催化劑，B正確；第①步反應反應物的總能量小于反應產物的總能量，反應為吸熱反應，第②步反應反應物的總能量大于反應產物的總能量，反應為放熱反應，第③步反應反應物的總能量大于反應產物的總能量，反應為放熱反應，D錯誤。]
13．(1)0.1　298
(2)溶液出現藍色所需的時間　b
解析　(1)實驗Ⅰ、Ⅱ探究溫度對該反應速率的影響，則除溫度外的其他條件相同，故c＝0.1；實驗Ⅰ、Ⅲ探究反應物濃度對該反應速率的影響，則除反應物濃度外的其他條件相同，故T＝298。(2)I－被空氣中的O2氧化生成I2，淀粉遇I2變藍，則該實驗中應該記錄溶液出現藍色所需的時間；應在反應未開始時加入淀粉溶液，否則會有誤差。
14．(1)①　②
(2)1　保證混合溶液體積相等，丙酮溶液和碘溶液的起始濃度不變
(3)
(4)根據反應歷程，丙酮與氫離子反應慢，則反應速率與丙酮和H＋的濃度有關，與碘的濃度無關
解析　(1)研究丙酮濃度對反應速率的影響，則只有丙酮的濃度不同，而其他條件需完全相同，對比表中數據，實驗①和②符合要求。(2)根據實驗①、②、③中的數據，溶液的總體積為6 mL，則實驗④中，a＝1；加1 mL蒸餾水可保證混合溶液總體積相等，保證丙酮溶液和碘溶液的起始濃度不變。(3)根據反應的方程式，③中丙酮過量，碘完全反應，v(I2)＝＝ mol·L－1·s－1。

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