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第4課時　反應條件對化學平衡的影響(二)
[核心素養發展目標]　1.從變化的角度認識化學平衡的移動，即可逆反應達到平衡后，濃度、壓強改變，平衡將會發生移動而建立新的平衡。2.從Q與K的關系及濃度、壓強對可逆反應速率的影響，分析理解化學平衡的移動。3.通過實驗論證說明濃度、壓強的改變對化學平衡移動的影響。
一、濃度對化學平衡的影響
1．濃度對化學平衡的影響
溫度一定時，反應aA＋bBcC＋dD的平衡常數是一個定值。
2．實驗探究濃度對化學平衡的影響
實驗原理 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(紅色)
步驟1 向盛有5 mL 0.01 mol·L－1 FeCl3溶液的試管中加入5 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液，將上述溶液平均分裝在兩支試管中
現象 溶液顯 色
步驟2 向其中一支試管滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液4滴，振蕩 向另一支試管中滴加1 mol·L－1 KSCN溶液4滴，振蕩
現象 溶液__________ 溶液__________
步驟3 向上述兩支試管中各加入少量鐵粉，振蕩
現象 兩試管中溶液的紅色均__________
實驗結論 對Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3的化學平衡，分別增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的濃度均增大，即化學平衡均向正反應方向移動；加入鐵粉，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe3＋濃度減小，平衡逆向移動
3.在其他條件不變的情況下，濃度對化學平衡的影響規律
c(反應物)增大或c(反應產物)減小，平衡 移動；c(反應物)減小或c(反應產物)增大，平衡 移動。
4．工業生產中的應用
為了提高產率，生產過程中常常將反應產物及時從體系中移走，使反應所建立的化學平衡不斷地正向移動。
(1)合成氨反應中，增加N2的濃度，可使平衡正向移動，提高H2的轉化率，降低成本(　　)
(2)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在某溫度下達到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移動(　　)
(3)恒容密閉容器中充入He，可使N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)平衡向正反應方向移動(　　)
1．觀察表中數據，總結反應物的初始濃度與轉化率變化規律。
對于1 200 ℃時的反應H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)，
初始濃度/(mol·L－1) 平衡轉化率/%
c始(H2) c始(CO2) α(H2) α(CO2)
A 0.010 0 0.010 0 60 60
B 0.012 0 0.010 0 54 65
C 0.008 0 0.010 0 66 53
結論：__________________________________________________________________。
2．從速率變化的視角，理解濃度改變與平衡移動方向。以一定溫度下，可逆反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)為例：
(1)圖1為上述反應建立平衡狀態Ⅰ后，t1時刻只增大O2濃度的v－t圖像。
由圖像獲得如下信息(用“增大、減小、不變、>、<、＝”等填空)：
①t1時刻v′正 ，v′逆 ，v′正 v′逆，Q K，平衡向 移動。
②一段時間后，反應達到平衡狀態Ⅱ， 相等，平衡狀態Ⅰ的反應速率v正 平衡狀態Ⅱ的v′逆。
③平衡狀態Ⅱ與平衡狀態Ⅰ相比，各組分的濃度：c(SO3) ，c(O2) ，c(SO2) ；反應物的轉化率：α(O2) ，α(SO2) ；反應的平衡常數 。
(2)圖2表示上述反應已建立平衡狀態Ⅰ，
①請畫出t2時刻后只增大SO3濃度的v－t圖像。
②分析建立新的平衡后，各組分的濃度、反應物的轉化率與平衡狀態Ⅰ相比的變化情況。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(3)圖3表示上述反應已建立平衡狀態Ⅰ，請畫出t3時刻后只減小SO2濃度的v－t圖像。
3．檢驗Fe3＋的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，發生反應如下：
FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3
(淺黃色)　(無色)　(無色)　(紅色)
能使該可逆反應發生平衡移動的是________(填序號，下同)。不能使平衡發生移動的是________，原因是________________________________________________________。
①加入KCl固體　②加入Fe粉　③加入FeCl3固體
二、壓強對化學平衡的影響
在其他條件不變的情況下，壓強對化學平衡的影響規律
Δvg＝(化學方程式中氣態反應產物化學式前系數之和)－(化學方程式中氣態反應物化學式前系數之和)。
(1)當平衡混合物中都是固態或液態物質時，改變壓強后化學平衡一般不發生移動。
(2)對有氣體參加的可逆反應，在恒溫恒容條件下，壓強與氣體的濃度成正比，因而壓強對化學平衡的影響，要看壓強改變是否使濃度商發生改變。
(1)有氣體參與的反應，改變壓強，平衡一定發生移動(　　)
(2)增大壓強可使反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)平衡正向移動，原因是增大壓強，v正增大，v逆減小(　　)
(3)對于反應：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，其他條件不變時，增大壓強，體系的顏色加深，平衡正向移動(　　)
1．常溫下，一定體積的密閉容器中，充入NO2和N2O4的混合氣體，反應2NO2(g)(紅棕色) N2O4(g)(無色)達到平衡。
(1)若將容器的體積縮小為原來的一半，平衡向________方向移動，平衡后氣體的顏色與原來相比______(填“加深”“變淺”或“不變”)。
(2)從K與Q的視角論證平衡正向移動的原因：_______________________________
________________________________________________________________________。
2．在一定溫度下，反應mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)達到平衡，完成下列填空：
(1)若m＋n>p＋q，縮小容器的容積，增大壓強[課下研究m＋n①化學平衡向 方向移動，平衡后c平(A) (填“增大”“減小”或“不變”，下同)，c平(D) ，B的轉化率 。
②在圖中補全，t1時，增大壓強后的v－t圖像。
(2)若m＋n＝p＋q，擴大容器的容積，
①Q K，化學平衡 移動，c平(A) ，c平(D) ，B的轉化率 。
②在圖中補全，t1時，減小壓強后的v－t圖像。
3．在密閉容器中發生反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，達到平衡狀態。
(1)保持溫度、容積不變，再充入少量He。容器內壓強增大平衡是否移動，闡述判斷的理由。
________________________________________________________________________
(2)保持溫度、容器壓強不變，再充入少量He。容器的容積如何變化？平衡移動方向如何？簡述判斷的方法。
________________________________________________________________________
充入“惰性”氣體對化學平衡的影響
4．已知化學反應2A(？)＋B(g)??2C(？)達到平衡，當增大壓強時，平衡向逆反應方向移動，則下列物質的狀態可能是A是_____________，C是______________________________。
三、勒·夏特列原理
1．外因對化學平衡的影響
條件的改變(其他條件不變) 化學平衡的移動
濃度 增大反應物濃度或減小反應產物濃度 向________方向移動
減小反應物濃度或增大反應產物濃度 向________方向移動
壓強(對有氣體參加的反應) 反應前后氣體分子數改變 增大壓強 向________的方向移動
減小壓強 向________的方向移動
反應前后氣體分子數不變 改變壓強
溫度 升高溫度 向________反應方向移動
降低溫度 向________反應方向移動
催化劑 使用催化劑
2．勒·夏特列原理
(1)內容：在均相、封閉體系中，改變平衡體系的一個條件(如溫度、濃度或壓強)，平衡將向_________這個改變的方向移動。
(2)適用范圍
勒·夏特列原理適用于已達到平衡的反應體系，不可逆過程或未達到平衡的可逆過程均不能使用該原理。
(3)對原理中“減弱這個改變”的理解
勒·夏特列原理中的“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉”。如，對于2NO2(g)(紅棕色) N2O4(g)(無色)的平衡體系，若縮小體積增大壓強，混合氣體顏色先 ，后 ，達到新的平衡后混合體系顏色比原平衡時顏色 。
1．下列事實中，不能用勒·夏特列原理解釋的是____(填字母)。
A．溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺
B．使用催化劑，提高合成氨的生產效率
C．反應：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應方向移動
D．合成氨反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施
E．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，縮小體積加壓顏色加深
2．在一密閉容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，在某一時刻達到平衡，測得c(N2)＝1 mol·L－1，容器內壓強為p，溫度為T。
(1)再向容器中通入N2，使其濃度變為2 mol·L－1，并保持容積不變，再次達到平衡時c(N2)的范圍是________________。
(2)將容器體積縮小至平衡時的一半，并保持溫度不變，再次達到平衡時壓強p′的范圍是________________________________________________________________________。
(3)迅速升溫至T1，并保持容積不變，且不與外界進行熱交換，再次達到平衡時，溫度T′的范圍是__________________________________________________________________。
3．在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡時測得C的濃度為0.50 mol·L－1。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達到平衡時，測得C的濃度變為0.90 mol·L－1。
(1)壓縮容積時，平衡是否發生移動？移動的方向如何？
________________________________________________________________________
(2)C的體積分數__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)x＋y (填“>”“<”或“＝”)z。
第4課時　反應條件對化學平衡的影響(二)
一、
1．減小　＜　正向　減小　＜　正向　增大　＞　逆向
增大　＞　逆向
2．紅　紅色加深　紅色加深　變淺　
3．正向　逆向
正誤判斷
(1)√　(2)×　(3)×
思考交流
1．增大一種反應物的濃度，可提高另一種反應物的轉化率，而自身的轉化率降低
2．(1)①增大　不變　＞　＜　正反應方向　②正、逆反應速率
＜　③增大　增大　減小　 減小　 增大　不變
(2)①
②各組分的濃度：c(SO3)增大，c(O2)增大，c(SO2)增大；反應物的轉化率：α(O2)減小，α(SO2)減小。
(3)
3．②③　①　該可逆反應的實質為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固體，只增加了c(K＋)、c(Cl－)，未改變c(Fe3＋)、c(SCN－)、c[Fe(SCN)3]，平衡不移動
二、
＝　不　＞　＜　＝　不　＜　＞
正誤判斷
(1)×　(2)×　(3)×
思考交流
1．(1)正反應　加深
(2)K＝，容積縮小為原來的一半，壓強增大一倍，濃度變為原來的二倍，Q＝＝＝K，Q2．(1)①正反應　增大　增大　增大
②
(2)①＝　不　減小　減小　不變
②
3．(1)不移動。因為容器容積不變，則各物質的濃度未發生變化，Q＝K，則平衡不移動。
(2)容積增大，平衡逆向移動。擴大容器的容積，相當于減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，該反應逆向移動。或從Q變化分析，此時Q>K。
4．固體或液體　氣體　
解析　增大壓強，平衡向逆反應方向移動，說明逆向為氣體體積減小的反應，由于B為氣體，所以C為氣體，A為非氣體。
三、
1．正反應　逆反應　氣體分子數目減小　氣體分子數目增大　平衡不移動　吸熱　放熱　平衡不移動
2．(1)減弱　(3)加深　變淺　深
思考交流
1．BE
解析　催化劑只能改變反應速率，對化學平衡的移動無影響。
2．(1)1 mol·L－1(2)p3．(1)發生移動，平衡逆向移動　(2)減小　(3)＜(共82張PPT)
第4課時
反應條件對化學平衡的影響(二)
第2章　第2節
<<<
核心素養
發展目標
1.從變化的角度認識化學平衡的移動，即可逆反應達到平衡后，濃度、壓強改變，平衡將會發生移動而建立新的平衡。
2.從Q與K的關系及濃度、壓強對可逆反應速率的影響，分析理解化學平衡的移動。
3.通過實驗論證說明濃度、壓強的改變對化學平衡移動的影響。
內容索引
一、濃度對化學平衡的影響
二、壓強對化學平衡的影響
課時對點練
三、勒·夏特列原理
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<
一
濃度對化學平衡的影響
1.濃度對化學平衡的影響
溫度一定時，反應aA＋bB cC＋dD的平衡常數是一個定值。
一
濃度對化學平衡的影響
減小
＜
＞
正向
減小
＜
正向
增大
逆向
增大
＞
逆向
2.實驗探究濃度對化學平衡的影響
實驗 原理 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3(紅色) 步驟1 向盛有5 mL 0.01 mol·L－1 FeCl3溶液的試管中加入5 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液，將上述溶液平均分裝在兩支試管中 現象 溶液顯 色 步驟2 向其中一支試管滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液4滴，振蕩 向另一支試管中滴加1 mol·L－1 KSCN溶液4滴，振蕩
紅
現象 溶液_________ 溶液_________
步驟3 向上述兩支試管中各加入少量鐵粉，振蕩 現象 兩試管中溶液的紅色均_____ 實驗結論 對Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3的化學平衡，分別增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的濃度均增大，即化學平衡均向正反應方向移動；加入鐵粉，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe3＋濃度減小，平衡逆向移動 紅色加深
紅色加深
變淺
3.在其他條件不變的情況下，濃度對化學平衡的影響規律
c(反應物)增大或c(反應產物)減小，平衡 移動；c(反應物)減小或c(反應產物)增大，平衡 移動。
4.工業生產中的應用
為了提高產率，生產過程中常常將反應產物及時從體系中移走，使反應所建立的化學平衡不斷地正向移動。
正向
逆向
(1)合成氨反應中，增加N2的濃度，可使平衡正向移動，提高H2的轉化率，降低成本
(2)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在某溫度下達到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移動
(3)恒容密閉容器中充入He，可使N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)平衡向正反應方向移動
×
√
×
1.觀察表中數據，總結反應物的初始濃度與轉化率變化規律。
對于1 200 ℃時的反應H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)，
初始濃度/(mol·L－1) 平衡轉化率/% c始(H2) c始(CO2) α(H2) α(CO2)
A 0.010 0 0.010 0 60 60
B 0.012 0 0.010 0 54 65
C 0.008 0 0.010 0 66 53
結論：__________________
_________________________________________________________。
增大一種反應物的濃度，可提高另一種反應物的轉化率，而自身的轉化率降低
2.從速率變化的視角，理解濃度改變與平衡移動方向。以一定溫度下，可逆反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)為例：
(1)圖1為上述反應建立平衡狀態Ⅰ后，t1時刻只增大O2濃度的v－t圖像。
由圖像獲得如下信息(用“增大、減小、不變、>、<、＝”等填空)：
①t1時刻v′正 ，v′逆 ，v′正 v′逆，Q K，平衡向_____
移動。
增大
不變
＞
＜
正反
應方向
②一段時間后，反應達到平衡狀態Ⅱ，__________
相等，平衡狀態Ⅰ的反應速率v正 平衡狀態Ⅱ的v′逆。
③平衡狀態Ⅱ與平衡狀態Ⅰ相比，各組分的濃度：c(SO3) ，c(O2) ，c(SO2) ；反應物的
轉化率：α(O2) ，α(SO2) ；反應的平衡常數 。
正、逆反應
速率
＜
增大
增大
減小
減小
增大
不變
(2)圖2表示上述反應已建立平衡狀態Ⅰ，
①請畫出t2時刻后只增大SO3濃度的v－t圖像。
答案　
②分析建立新的平衡后，各組分的濃度、反應物的轉化率與平衡狀態Ⅰ相比的變化情況。
答案　各組分的濃度：c(SO3)增大，c(O2)增大，c(SO2)增大；反應物的轉化率：α(O2)減小，α(SO2)減小。
(3)圖3表示上述反應已建立平衡狀態Ⅰ，請畫出t3時刻后只減小SO2濃度的v－t圖像。
答案　
3.檢驗Fe3＋的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，發生反應如下：
FeCl3＋3KSCN 3KCl＋Fe(SCN)3
(淺黃色) (無色)　 (無色) (紅色)
能使該可逆反應發生平衡移動的是________(填序號，下同)。不能使平衡發生移動的是_____，原因是________________________________
______________________________________________________________________________________________。
①加入KCl固體　②加入Fe粉　③加入FeCl3固體
②③
①
該可逆反應的實質為Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3，加入KCl固體，只增加了c(K＋)、c(Cl－)，未改變c(Fe3＋)、c(SCN－)、c[Fe(SCN)3]，平衡不移動
返回
壓強對化學平衡的影響
>
<
二
二
壓強對化學平衡的影響
在其他條件不變的情況下，壓強對化學平衡的影響規律
＝
＜
＞
不
＝
不
＜
＞
Δvg＝(化學方程式中氣態反應產物化學式前系數之和)－(化學方程式中氣態反應物化學式前系數之和)。
特別提醒
(1)當平衡混合物中都是固態或液態物質時，改變壓強后化學平衡一般不發生移動。
(2)對有氣體參加的可逆反應，在恒溫恒容條件下，壓強與氣體的濃度成正比，因而壓強對化學平衡的影響，要看壓強改變是否使濃度商發生改變。
(1)有氣體參與的反應，改變壓強，平衡一定發生移動
(2)增大壓強可使反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)平衡正向移動，原因是增大壓強，v正增大，v逆減小
(3)對于反應：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，其他條件不變時，增大壓強，體系的顏色加深，平衡正向移動
×
×
×
1.常溫下，一定體積的密閉容器中，充入NO2和N2O4的混合氣體，反應2NO2(g)(紅棕色) N2O4(g)(無色)達到平衡。
(1)若將容器的體積縮小為原來的一半，平衡向_______方向移動，平衡
后氣體的顏色與原來相比______(填“加深”“變淺”或“不變”)。
正反應
加深
(2)從K與Q的視角論證平衡正向移動的原因：______________________
_____________________________________________________________
___________________________________。
2.在一定溫度下，反應mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)達到平衡，完成下列填空：
(1)若m＋n>p＋q，縮小容器的容積，增大壓強[課下研究m＋n①化學平衡向 方向移動，平衡后c平(A) (填“增大”“減小”或“不變”，下同)，c平(D) ，B的轉化率 。
正反應
增大
增大
增大
②在圖中補全，t1時，增大壓強后的v－t圖像。
答案
(2)若m＋n＝p＋q，擴大容器的容積，
①Q K，化學平衡 移動，c平(A) ，c平(D) ，B的轉化率
。
②在圖中補全，t1時，減小壓強后的v－t圖像。
＝
不
減小
減小
不變
答案　
3.在密閉容器中發生反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，達到平衡狀態。
(1)保持溫度、容積不變，再充入少量He。容器內壓強增大平衡是否移動，闡述判斷的理由。
答案　不移動。因為容器容積不變，則各物質的濃度未發生變化，Q＝K，則平衡不移動。
(2)保持溫度、容器壓強不變，再充入少量He。容器的容積如何變化？平衡移動方向如何？簡述判斷的方法。
答案　容積增大，平衡逆向移動。擴大容器的容積，相當于減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，該反應逆向移動。或從Q變化分析，此時Q>K。
練后反思
充入“惰性”氣體對化學平衡的影響
4.已知化學反應2A(？)＋B(g) 2C(？)達到平衡，當增大壓強時，平衡向逆反應方向移動，則下列物質的狀態可能是A是____________，C是_____。
固體或液體
氣體
增大壓強，平衡向逆反應方向移動，說明逆向為氣體體積減小的反應，由于B為氣體，所以C為氣體，A為非氣體。
返回
勒·夏特列原理
>
<
三
1.外因對化學平衡的影響
三
勒·夏特列原理
條件的改變(其他條件不變) 化學平衡的移動
濃度 增大反應物濃度或減小反應產物濃度 向_______方向移動
減小反應物濃度或增大反應產物濃度 向_______方向移動
正反應
逆反應
條件的改變(其他條件不變) 化學平衡的移動
壓強(對有氣體參加的反應) 反應前后氣體分子數改變 增大壓強 向_________________的方向移動
減小壓強 向_________________的方向移動
反應前后氣體分子數不變 改變壓強
氣體分子數目減小
氣體分子數目增大
平衡不移動
條件的改變(其他條件不變) 化學平衡的移動
溫度 升高溫度 向_____反應方向移動
降低溫度 向_____反應方向移動
催化劑 使用催化劑
吸熱
放熱
平衡不移動
2.勒·夏特列原理
(1)內容：在均相、封閉體系中，改變平衡體系的一個條件(如溫度、濃度或壓強)，平衡將向 這個改變的方向移動。
(2)適用范圍
勒·夏特列原理適用于已達到平衡的反應體系，不可逆過程或未達到平衡的可逆過程均不能使用該原理。
減弱
(3)對原理中“減弱這個改變”的理解
勒·夏特列原理中的“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉”。如，對于2NO2(g)(紅棕色) N2O4(g)(無色)的平衡體系，若縮小體積增大壓強，混合氣體顏色先 ，后 ，達到新的平衡后混合體系顏色比原平衡時顏色 。
加深
變淺
深
1.下列事實中，不能用勒·夏特列原理解釋的是____(填字母)。
A.溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺
B.使用催化劑，提高合成氨的生產效率
C.反應：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應方
向移動
D.合成氨反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，為使氨的產率提高，理論上應
采取低溫高壓的措施
E.H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，縮小體積加壓顏色加深
√
√
催化劑只能改變反應速率，對化學平衡的移動無影響。
2.在一密閉容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，在某一時刻達到平衡，測得c(N2)＝1 mol·L－1，容器內壓強為p，溫度為T。
(1)再向容器中通入N2，使其濃度變為2 mol·L－1，并保持容積不變，再次達到平衡時c(N2)的范圍是_________________________。
(2)將容器體積縮小至平衡時的一半，并保持溫度不變，再次達到平衡時壓強p′的范圍是__________。
1 mol·L－1p(3)迅速升溫至T1，并保持容積不變，且不與外界進行熱交換，再次達到平衡時，溫度T′的范圍是__________。
T3.在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡時測得C的濃度為0.50 mol·L－1。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達到平衡時，測得C的濃度變為0.90 mol·L－1。
(1)壓縮容積時，平衡是否發生移動？移動的方向如何？
答案　發生移動，平衡逆向移動
(2)C的體積分數______(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)x＋y (填“>”“<”或“＝”)z。
減小
＜
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課時對點練
對點訓練
題組一　實驗探究濃度、壓強對化學平衡的影響
1.如圖是FeCl3溶液與KSCN溶液反應的示意圖。下列分析錯誤的是
A.溶液中存在平衡：Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3
B.滴加FeCl3溶液達到新平衡時，c平(SCN－)
減小
C.滴加FeCl3溶液達到新平衡時，溶液紅色加深
D.滴加FeCl3溶液，平衡正向移動，c(Fe3＋)：新平衡<原平衡
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
滴加FeCl3溶液，c(Fe3＋)增大，平衡正向移動，c(SCN－)減小，溶液紅色加深，但達到新平衡時體系中c(Fe3＋)比原平衡時的大，B、C項正確，D項錯誤。
對點訓練
2.分析如下操作對2NO2(g) N2O4(g)平衡影響的實驗，說法正確的是
步驟1：活塞從Ⅰ處拉至Ⅱ處
步驟2：活塞從Ⅱ處推向Ⅰ處
A.步驟1：減小壓強，平衡右移
B.步驟1：混合氣體顏色變淺，平衡右移
C.步驟2：濃度商Q<平衡常數K，平衡右移
D.步驟2：混合氣體顏色先變深后變淺，變深的原因是生成了更多NO2
√
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對點訓練
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步驟1擴大體積，氣體的濃度減小，氣體的顏色變淺，且壓強減小時化學平衡向氣體體積增大的逆反應方向移動，A、B錯誤；
活塞從Ⅱ處推向Ⅰ處，氣體體積減小，濃度增大，Q對點訓練
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活塞從Ⅱ處推向Ⅰ處，氣體體積減小，壓強增大，氣體濃度增大，因而氣體顏色變深，因壓強增大平衡正向移動，又導致NO2氣體濃度減小，因而顏色又逐漸變淺，D錯誤。
對點訓練
3.某化學興趣小組為探究FeCl3溶液與KI溶液之間的反應，進行如下實驗：
下列說法正確的是
A.實驗①溶液變色，證明Fe3＋
與I－的反應為可逆反應
B.實驗②③中氧化還原反應的平衡移動方向相反
C.取實驗②所得溶液加入KCl(s)，溶液紅色變淺
D.黃褐色溶液經實驗③后水溶液中的c(Fe3＋)增大
√
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對點訓練
向KI溶液中滴加FeCl3溶液，Fe3＋與I－反應生成I2，溶液呈黃褐色，無法證明Fe3＋與I－的反應為可逆反應，故A錯誤；
實驗②中滴加KSCN溶液，消耗反應物，氧化還原反應的平衡逆向移動，實驗③中加入CCl4，萃取分離I2，氧化還原反應的平衡正向移動，故B正確；
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對點訓練
取實驗②所得溶液加入KCl(s)，K＋和Cl－對平衡無影響，溶液紅色不變，故C錯誤；
由B分析可知，實驗③中平衡正向移動，消耗Fe3＋，溶液中的c(Fe3＋)減小，故D錯誤。
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題組二　濃度、壓強對化學平衡移動影響
4.在一恒容密閉容器中，反應A(g)＋B(g) C(g)達到平衡，若增大A的濃度，使平衡右移，并達到新的平衡，下列說法正確的是
A.A的濃度一定比原平衡小
B.A的轉化率增大
C.C的體積分數一定大于原平衡C的體積分數
D.B的轉化率一定增大
√
對點訓練
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對點訓練
增大A的濃度，盡管平衡右移，但加入的A不可能全部轉化，平衡時A的濃度一定比原平衡大；增大A的濃度，A的轉化率減小，而同為反應物的B的轉化率增大；因為A的總量增大，所以C的體積分數不一定增大。
對點訓練
5.(2023·廣東江門高二期末)某溫度下，等物質的量的碘和環戊烯( )
在剛性容器內發生反應生成環戊二烯( )： (g)＋I2(g) (g)＋
2HI(g)　ΔH>0。達到平衡后，采取以下措施不能增加環戊烯的平衡轉化率的是
A.增加環戊烯濃度 B.增加碘濃度
C.及時分離環戊二烯 D.及時分離碘化氫
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增加環戊烯濃度，平衡正向移動，能提高I2(g)的平衡轉化率，但環戊烯的平衡轉化率降低，A符合題意；
增加I2(g)的濃度，平衡正向移動，能提高環戊烯的平衡轉化率，B不符合題意；
及時分離環戊二烯，平衡正向移動，能提高環戊烯的平衡轉化率，C不符合題意。
對點訓練
6.對已經達到化學平衡的可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，其他條件不變，增大容積，下列敘述正確的是
A.平衡向正反應方向移動，正反應速率增大，逆反應速率減小
B.平衡向正反應方向移動，K增大
C.各物質的濃度都減小，反應產物的物質的量增加
D.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
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對點訓練
增大容積，壓強減小，平衡正向移動，正、逆反應速率均減小，A、D錯誤；
平衡正向移動，但溫度不變，則K不變，B錯誤；
增大容積，各物質的物質的量濃度都減小，平衡正向移動，反應產物的物質的量增大，C正確。
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對點訓練
7.一定溫度下，向某容積可變的密閉容器中加入足量碳酸鈣，發生反應：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，并達到平衡。下列說法正確的是
A.保持容器容積不變，充入He，平衡向逆反應方向移動
B.將容器容積增大為原來的2倍，當體系再次達到平衡時，氣體密度不變
C.增加CaCO3(s)的物質的量，平衡向正反應方向移動，CO2的濃度增大
D.將容器容積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為
原來的2倍
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保持容器容積不變，充入He，由于參與反應的氣體的濃度不變，則平衡不移動，A項錯誤；
將容器容積增大為原來的2倍，壓強減小，平衡向正反應方向移動，達到平衡時溫度不變，則K＝c平(CO2)不變，即c(CO2)不變，容器內氣體的密度不變，B項正確；
對點訓練
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CaCO3(s)為固體，增加其物質的量，平衡不移動，CO2的濃度不變，C項錯誤；
將容器容積縮小為原來的一半，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，但由于K不變，則平衡時二氧化碳的濃度不變，D項錯誤。
對點訓練
題組三　勒·夏特列原理的應用
8.(2023·北京，4)下列事實能用平衡移動原理解釋的是
A.H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進H2O2分解
B.密閉燒瓶內的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深
C.鐵釘放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產生大量紅棕色氣體
D.鋅片與稀H2SO4反應過程中，加入少量CuSO4固體，促進H2的產生
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對點訓練
MnO2會催化 H2O2分解，與平衡移動無關，A項不符合題意；
NO2轉化為N2O4 是放熱反應，升溫平衡逆向移動，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B項符合題意；
常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應生成大量紅棕色氣體，與平衡移動無關，C項不符合題意；
加入少量硫酸銅后，鋅置換出銅，構成原電池，從而使反應速率加快，與平衡移動無關，D項不符合題意。
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9.反應X(g)＋Y(g) 3Z(g)　ΔH<0達到平衡時，下列說法正確的是
A.減小容器體積，平衡向正反應方向移動
B.恒容時充入氦氣，Z的產率增大
C.增大c(X)，X的轉化率增大
D.降低溫度，Y的轉化率增大
對點訓練
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對點訓練
該反應氣態物質反應前后總物質的量增大，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；
恒容時充入氦氣，各物質的濃度不變，平衡不移動，產率不變，故B錯誤；
增大X物質的量濃度，平衡正向移動，但X的轉化率減小，故C錯誤；
降低溫度，平衡正向移動，Y的轉化率增大，故D正確。
10.反應NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列情況不會使平衡發生移動的是
A.溫度、容積不變時，通入SO2氣體
B.將NH4HS固體全部移走
C.保持溫度和容器容積不變，充入氮氣
D.保持溫度和壓強不變，充入氮氣
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綜合強化
√
溫度、容積不變時，通入SO2氣體，SO2與硫化氫反應生成S，使硫化氫濃度降低，平衡正向移動，A不符合題意；
全部移走反應物，正反應速率減小為0，平衡逆向移動，B不符合題意；
溫度和容器容積不變，充入氮氣，各物質濃度不變，平衡不移動，C符合題意；
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綜合強化
保持溫度和壓強不變，充入氮氣，體積增大，反應氣體混合物各組分的濃度降低，原平衡體系的壓強降低，平衡向正反應方向移動，D不符合題意。
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綜合強化
綜合強化
11.已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。一定條件下CO與H2O(g)反應的v－t圖像如圖。30 min、40 min時分別只改變一個條件。下列說法錯誤的是
A.30 min時，可以是減小體系壓強
B.40 min時，增加CO2或H2的濃度
C.平衡常數：K(X)＝K(Y)
D.CO轉化率：α(X)<α(Y)
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綜合強化
由圖像可知，30 min時改變條件后，正、逆反應速率同等幅度地減小，平衡不移動，根據反應前后氣體的體積未改變可知，該條件可以為降低體系壓強，A正確；
由圖像可知，40 min時改變條件后，逆反應速率突然增大，而后正反應速率逐漸增大，故該條件為增大反應產物濃度即增加CO2或H2的濃度，B正確；
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綜合強化
由A、B分析可知，30 min和40 min時均未改變反應容器的溫度，溫度不變，平衡常數不變，故平衡常數：K(X)＝K(Y)，C正確；
30 min時改變條件平衡不移動，而40 min時
改變條件后平衡逆向移動，CO的轉化率減小，即CO轉化率：α(X)>
α(Y)，D錯誤。
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綜合強化
12.對于反應N2O4(g) 2NO2(g)，在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數φ(NO2)隨壓強的變化情況如圖所示。下列說法正確的是
A.A、C兩點的正反應速率的關系：A＞C
B.A、B、C、D、E各狀態，v正＜v逆的是狀態E
C.維持p1不變，E→A所需時間為x，維持p2不變，
D→C所需時間為y，則x＜y
D.使E狀態從水平方向到達C狀態，從理論上來講，可選用的條件是從p1
突然加壓至p2
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增大壓強，反應速率增大，C點壓強大于A點壓強，所以v(A)＜v(C)，A項錯誤；
處于曲線上的狀態為平衡狀態，E點NO2的體積分數小于平衡狀態時的體積分數，反應應向生成NO2
的方向進行，此時v正＞v逆，D點NO2的體積分數大于平衡狀態時的體積分數，反應應向逆反應方向進行，此時v正＜v逆，B項錯誤；
綜合強化
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壓強越大，反應速率越大，達到平衡狀態所用的時間越少，故x＞y，C項錯誤；
從p1突然加壓到p2，瞬間平衡沒有移動，NO2的體積分數瞬間不變，D項正確。
綜合強化
13.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH<0。
(1)下列分析正確的是_____(填字母，下同)。
a.平衡后，加入N2，該反應的ΔH增大
b.平衡后，加入催化劑，該反應的ΔH不變
c.平衡后，充入NH3，新平衡時，NH3的百分含量變大
d.若反應前充入的N2與H2物質的量相等，達平衡時N2的轉化率比H2的高
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bc
綜合強化
ΔH與反應物N2的量無關，故平衡后再加入N2，該反應的ΔH不變，a項不正確；
加入催化劑，不影響反應物和反應產物的總能量，ΔH不變，b項正確；
其他條件不變，平衡后再充入NH3，相當于增大壓強，達到平衡時，NH3的百分含量增大，c項正確；
若反應前充入的N2和H2的物質的量相等，由于反應中轉化的N2和H2的物質的量之比是1∶3，所以達到平衡時N2的轉化率比H2的低，d項不正確。
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綜合強化
(2)欲提高H2的轉化率，下列措施可行的是______。
a.縮小容器體積
b.向容器中按原比例再充入N2和H2
c.向容器中再充入惰性氣體
d.液化NH3并分離
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a、b項為增大壓強，平衡向右移動，α(H2)增大；
c項平衡不移動，α(H2)不變；
d項平衡向右移動，α(H2)增大。
綜合強化
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色，因為_______________
____________________________________________________________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈____色，因為___________________________________________________________
_____。
黃
OH－與H＋結合
黃色
橙
橙色
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(3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液至過量(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡__________(填“逆向移動”或“正向移動”)，溶液顏色將_____
_______________。
正向移動
逐漸
變淺，直至無色
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綜合強化
Ⅱ.在10 ℃和2×105 Pa的條件下，反應aA(g) dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(溫度不變)。下表列出了不同壓強下平衡時物質D的濃度。
壓強/Pa 2×105 5×105 1×106
濃度/(mol·L－1) 0.085 0.20 0.44
根據表中數據，回答下列問題：
(1)壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡移動方向是_________，理由是___________________________________。
逆向移動
D濃度增大的倍數小于壓強增大的倍數
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壓強/Pa 2×105 5×105 1×106
濃度/(mol·L－1) 0.085 0.20 0.44
壓強增加2.5倍，若平衡不移動，D的濃度應為0.212 5 mol·L－1，現在小于該值，說明平衡逆向移動。
綜合強化
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(2)壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時，平衡移動的方向是__________，理由是_________________________________________________________
_______________________。
壓強/Pa 2×105 5×105 1×106
濃度/(mol·L－1) 0.085 0.20 0.44
正向移動
D濃度增大的倍數大于壓強增大的倍數，此時壓強增大可能使E液化，導致平衡正向移動
返回作業18　反應條件對化學平衡的影響(二)
(分值：100分)
(選擇題1～9題，每小題6分，10～12題，每小題7分，共75分)
題組一　實驗探究濃度、壓強對化學平衡的影響
1．如圖是FeCl3溶液與KSCN溶液反應的示意圖。下列分析錯誤的是(　　)
A．溶液中存在平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
B．滴加FeCl3溶液達到新平衡時，c平(SCN－)減小
C．滴加FeCl3溶液達到新平衡時，溶液紅色加深
D．滴加FeCl3溶液，平衡正向移動，c(Fe3＋)：新平衡<原平衡
2．分析如下操作對2NO2(g)N2O4(g)平衡影響的實驗，說法正確的是(　　)
步驟1：活塞從Ⅰ處拉至Ⅱ處
步驟2：活塞從Ⅱ處推向Ⅰ處
A．步驟1：減小壓強，平衡右移
B．步驟1：混合氣體顏色變淺，平衡右移
C．步驟2：濃度商Q<平衡常數K，平衡右移
D．步驟2：混合氣體顏色先變深后變淺，變深的原因是生成了更多NO2
3．某化學興趣小組為探究FeCl3溶液與KI溶液之間的反應，進行如下實驗：
下列說法正確的是(　　)
A．實驗①溶液變色，證明Fe3＋與I－的反應為可逆反應
B．實驗②③中氧化還原反應的平衡移動方向相反
C．取實驗②所得溶液加入KCl(s)，溶液紅色變淺
D．黃褐色溶液經實驗③后水溶液中的c(Fe3＋)增大
題組二　濃度、壓強對化學平衡移動影響
4．在一恒容密閉容器中，反應A(g)＋B(g) C(g)達到平衡，若增大A的濃度，使平衡右移，并達到新的平衡，下列說法正確的是(　　)
A．A的濃度一定比原平衡小
B．A的轉化率增大
C．C的體積分數一定大于原平衡C的體積分數
D．B的轉化率一定增大
5．(2023·廣東江門高二期末)某溫度下，等物質的量的碘和環戊烯()在剛性容器內發生反應生成環戊二烯()：(g)＋I2(g) (g)＋2HI(g)　ΔH>0。達到平衡后，采取以下措施不能增加環戊烯的平衡轉化率的是(　　)
A．增加環戊烯濃度 B．增加碘濃度
C．及時分離環戊二烯 D．及時分離碘化氫
6．對已經達到化學平衡的可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，其他條件不變，增大容積，下列敘述正確的是(　　)
A．平衡向正反應方向移動，正反應速率增大，逆反應速率減小
B．平衡向正反應方向移動，K增大
C．各物質的濃度都減小，反應產物的物質的量增加
D．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
7．一定溫度下，向某容積可變的密閉容器中加入足量碳酸鈣，發生反應：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，并達到平衡。下列說法正確的是(　　)
A．保持容器容積不變，充入He，平衡向逆反應方向移動
B．將容器容積增大為原來的2倍，當體系再次達到平衡時，氣體密度不變
C．增加CaCO3(s)的物質的量，平衡向正反應方向移動，CO2的濃度增大
D．將容器容積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍
題組三　勒·夏特列原理的應用
8．(2023·北京，4)下列事實能用平衡移動原理解釋的是(　　)
A．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進H2O2分解
B．密閉燒瓶內的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深
C．鐵釘放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產生大量紅棕色氣體
D．鋅片與稀H2SO4反應過程中，加入少量CuSO4固體，促進H2的產生
9．反應X(g)＋Y(g) 3Z(g)　ΔH<0達到平衡時，下列說法正確的是(　　)
A．減小容器體積，平衡向正反應方向移動
B．恒容時充入氦氣，Z的產率增大
C．增大c(X)，X的轉化率增大
D．降低溫度，Y的轉化率增大
10．反應NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列情況不會使平衡發生移動的是(　　)
A．溫度、容積不變時，通入SO2氣體
B．將NH4HS固體全部移走
C．保持溫度和容器容積不變，充入氮氣
D．保持溫度和壓強不變，充入氮氣
11．已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。一定條件下CO與H2O(g)反應的v－t圖像如圖。30 min、40 min時分別只改變一個條件。下列說法錯誤的是(　　)
A．30 min時，可以是減小體系壓強
B．40 min時，增加CO2或H2的濃度
C．平衡常數：K(X)＝K(Y)
D．CO轉化率：α(X)<α(Y)
12.對于反應N2O4(g) 2NO2(g)，在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數φ(NO2)隨壓強的變化情況如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．A、C兩點的正反應速率的關系：A＞C
B．A、B、C、D、E各狀態，v正＜v逆的是狀態E
C．維持p1不變，E→A所需時間為x，維持p2不變，D→C所需時間為y，則x＜y
D．使E狀態從水平方向到達C狀態，從理論上來講，可選用的條件是從p1突然加壓至p2
13．(5分)某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0。
(1)下列分析正確的是________(填字母，下同)。
a．平衡后，加入N2，該反應的ΔH增大
b．平衡后，加入催化劑，該反應的ΔH不變
c．平衡后，充入NH3，新平衡時，NH3的百分含量變大
d．若反應前充入的N2與H2物質的量相等，達平衡時N2的轉化率比H2的高
(2)(3分)欲提高H2的轉化率，下列措施可行的是________。
a．縮小容器體積
b．向容器中按原比例再充入N2和H2
c．向容器中再充入惰性氣體
d．液化NH3并分離
14．(20分)Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O與黃色的CrO有下列平衡關系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈______色，因為_____________________
________________________________________________________________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈________色，因為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液至過量(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡________(填“逆向移動”或“正向移動”)，溶液顏色將__________________________________。
Ⅱ.在10 ℃和2×105 Pa的條件下，反應aA(g) dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(溫度不變)。下表列出了不同壓強下平衡時物質D的濃度。
壓強/Pa 2×105 5×105 1×106
濃度/(mol·L－1) 0.085 0.20 0.44
根據表中數據，回答下列問題：
(1)壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡移動方向是________，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時，平衡移動的方向是________，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
作業18　反應條件對化學平衡的影響(二)
1．D　2.C　3.B　4.D　5.A　6.C　7.B　8.B　9.D　10.C
11．D　[由圖像可知，30 min時改變條件后，正、逆反應速率同等幅度地減小，平衡不移動，根據反應前后氣體的體積未改變可知，該條件可以為降低體系壓強，A正確；由圖像可知，40 min時改變條件后，逆反應速率突然增大，而后正反應速率逐漸增大，故該條件為增大反應產物濃度即增加CO2或H2的濃度，B正確；由A、B分析可知，30 min和40 min時均未改變反應容器的溫度，溫度不變，平衡常數不變，故平衡常數：K(X)＝K(Y)，C正確；30 min時改變條件平衡不移動，而40 min時改變條件后平衡逆向移動，CO的轉化率減小，即CO轉化率：α(X)>α(Y)，D錯誤。]
12．D　[增大壓強，反應速率增大，C點壓強大于A點壓強，所以v(A)＜v(C)，A項錯誤；處于曲線上的狀態為平衡狀態，E點NO2的體積分數小于平衡狀態時的體積分數，反應應向生成NO2的方向進行，此時v正＞v逆，D點NO2的體積分數大于平衡狀態時的體積分數，反應應向逆反應方向進行，此時v正＜v逆，B項錯誤；壓強越大，反應速率越大，達到平衡狀態所用的時間越少，故x＞y，C項錯誤；從p1突然加壓到p2，瞬間平衡沒有移動，NO2的體積分數瞬間不變，D項正確。]
13．(1)bc　(2)abd
解析　(1)ΔH與反應物N2的量無關，故平衡后再加入N2，該反應的ΔH不變，a項不正確；加入催化劑，不影響反應物和反應產物的總能量，ΔH不變，b項正確；其他條件不變，平衡后再充入NH3，相當于增大壓強，達到平衡時，NH3的百分含量增大，c項正確；若反應前充入的N2和H2的物質的量相等，由于反應中轉化的N2和H2的物質的量之比是1∶3，所以達到平衡時N2的轉化率比H2的低，d項不正確。(2)a、b項為增大壓強，平衡向右移動，α(H2)增大；c項平衡不移動，α(H2)不變；d項平衡向右移動，α(H2)增大。
14．Ⅰ.(1)黃　OH－與H＋結合生成水，c(H＋)減小，使平衡正向移動，CrO濃度增大，溶液由橙色變為黃色　(2)橙　c(H＋)增大，平衡逆向移動，Cr2O濃度增大，溶液又由黃色變為橙色　(3)正向移動　逐漸變淺，直至無色
Ⅱ.(1)逆向移動　D濃度增大的倍數小于壓強增大的倍數　(2)正向移動　D濃度增大的倍數大于壓強增大的倍數，此時壓強增大可能使E液化，導致平衡正向移動
解析　Ⅰ.加堿中和溶液中的H＋，平衡正向移動，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡逆向移動，溶液中的c(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2發生的反應為Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓(黃色)，平衡正向移動，溶液顏色將由橙色逐漸變淺，直至無色。
Ⅱ.(1)壓強增加2.5倍，若平衡不移動，D的濃度應為0.212 5 mol·L－1，現在小于該值，說明平衡逆向移動。

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