資源簡介

第3課時　反應條件對化學平衡的影響(一)
[核心素養發展目標]　1.從變化的角度認識化學平衡移動，即可逆反應達到平衡后改變條件，平衡將會發生移動而建立新的平衡。2.通過實驗論證說明溫度、催化劑的改變對化學平衡移動的影響，并能運用影響規律推測平衡移動方向及相關物理量的變化。
一、化學平衡移動
1．化學平衡移動的概念
化學平衡是在一定條件下建立起來的。受 變化的影響，化學反應由一種 變為另一種 的過程，稱為化學平衡移動。
2．化學平衡移動的實質
平衡遭到破壞導致v正≠v逆，致使平衡變為另一狀態。
3．化學平衡移動的過程分析
4．化學平衡移動方向的判斷
條件改變
(1)反應混合物各組分百分含量發生改變，化學平衡一定發生了移動(　　)
(2)外界條件的改變引起濃度商或化學平衡常數改變，則平衡一定發生移動(　　)
(3)平衡移動，平衡常數不一定改變，但平衡常數改變，平衡一定發生移動(　　)
(4)外界條件發生變化，化學平衡不一定移動(　　)
(5)化學平衡向正反應方向移動，v逆一定比v正小(　　)
在一定溫度和催化劑存在下，向1 L密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2發生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，當CO2的平衡轉化率為50%時，產物甲醇的體積分數為______，該溫度下，正反應的平衡常數K＝________。若向容器中再充入0.5 mol H2和0.5 mol H2O(g)，其他條件不變時平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
二、溫度對化學平衡的影響
1．溫度與化學平衡常數的關系
溫度變化 反應焓變ΔH 平衡常數K
升高 ＞0
＜0
降低 ＞0
＜0
2.預測溫度對化學平衡的影響
在容積一定的密閉容器中，化學反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH＞0，達到平衡時：
(1)若升高溫度，K ，平衡 移動，c(A) ，反應物B的轉化率 ，混合氣體的密度 。
(2)若降低溫度，K ，平衡 移動，反應產物C、D的濃度 ，混合氣體的密度 。
3．實驗探究
實驗原理 2NO2(g) N2O4(g) (紅棕色) (無色) ΔH＝－57.2 kJ·mol－1
實驗裝置
實驗現象 熱水中紅棕色 ；冷水中紅棕色________
實驗結論 體系受熱顏色 ，說明 增大，即平衡向逆反應( )方向移動；體系冷卻顏色 ，說明 減小，即平衡向正反應( )方向移動
4.溫度對化學平衡移動的影響規律
特別提醒　(1)任何化學反應都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，所以任意可逆反應的化學平衡狀態都受溫度的影響。
(2)催化劑對化學平衡無影響，因為催化劑不能改變平衡常數，也不能改變平衡狀態時反應混合物的組成，K與Q都不改變，即Q＝K，因而平衡不移動。催化劑雖然不能使平衡移動，但能縮短到達平衡的時間。
(1)升高溫度，反應速率加快，化學平衡正向移動(　　)
(2)升高溫度，反應速率加快，但反應物的轉化率可能降低(　　)
(3)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0，其他條件不變時，升高溫度，反應速率v(CO2)和CO2的平衡轉化率均增大(　　)
(4)催化劑能加快反應速率，提高單位時間內的產量，也能提高反應物的平衡轉化率(　　)
1．一定條件下，在密閉容器中，發生反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0，達平衡后，
(1)容積不變，升高溫度，平衡 移動，c(CO2) ，氫氣的轉化率 ，CO的體積分數 ，混合氣體的平均相對分子質量 。
(2)在圖1中補全，t1時，升高溫度后的v－t圖像。
圖1
(3)在圖2中畫出，t1時，降低溫度，t2時重新達到平衡的v－t圖像。
圖2
2．在某溫度下，反應ClF(g)＋F2(g) ClF3(g)　ΔH＝＋268 kJ·mol－1在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是(　　)
A．升高溫度，K不變，平衡向正反應方向移動
B．升高溫度，平衡常數減小
C．升高溫度，平衡向正反應方向移動，F2的轉化率提高
D．降低溫度，ClF3的產率提高
3．在固定體積的密閉容器中發生反應：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH＜0，達到化學平衡狀態且其他條件不變時，下列說法不正確的是(　　)
A．如果升高溫度，平衡混合物的顏色加深
B．如果降低溫度，平衡正向移動
C．如果降低溫度，K減小
D．不論是升高溫度還是降低溫度，混合氣體的密度均不變
第3課時　反應條件對化學平衡的影響(一)
一、
1．溫度、壓強或濃度　平衡狀態　平衡狀態
4．正反應　逆反應　不
正誤判斷
(1)√　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√
應用體驗
16．7%　0.148 mol－2·L2　正向
二、
1．增大　減小　減小　增大
2．(1)增大　正向　減小　增大　不變
(2)減小　逆向　減小　不變
3．加深　變淺　加深　c(NO2)　吸熱　變淺　c(NO2)
放熱
4．增大　吸熱反應　增大　放熱反應
正誤判斷
(1)×　(2)√　(3)√　(4)×
思考交流
1．(1)正向　減小　增大　增大　不變
(2)
(3)
2．C　3.C(共64張PPT)
第3課時
反應條件對化學平衡的影響(一)
第2章　第2節
<<<
核心素養
發展目標
1.從變化的角度認識化學平衡移動，即可逆反應達到平衡后改變條件，平衡將會發生移動而建立新的平衡。
2.通過實驗論證說明溫度、催化劑的改變對化學平衡移動的影響，并能運用影響規律推測平衡移動方向及相關物理量的變化。
內容索引
一、化學平衡移動
二、溫度對化學平衡的影響
課時對點練
>
<
一
化學平衡移動
1.化學平衡移動的概念
化學平衡是在一定條件下建立起來的。受 變化的影響，化學反應由一種 變為另一種 的過程，稱為化學平衡移動。
2.化學平衡移動的實質
平衡遭到破壞導致v正≠v逆，致使平衡變為另一狀態。
一
化學平衡移動
溫度、壓強或濃度
平衡狀態
平衡狀態
3.化學平衡移動的過程分析
4.化學平衡移動方向的判斷
條件改變
若Q＜K，平衡向 方向移動
若Q＞K，平衡向 方向移動
若Q＝K，平衡 移動
正反應
逆反應
不
(1)反應混合物各組分百分含量發生改變，化學平衡一定發生了移動
(2)外界條件的改變引起濃度商或化學平衡常數改變，則平衡一定發生移動
(3)平衡移動，平衡常數不一定改變，但平衡常數改變，平衡一定發生移動
(4)外界條件發生變化，化學平衡不一定移動
(5)化學平衡向正反應方向移動，v逆一定比v正小
√
√
√
√
√
9
在一定溫度和催化劑存在下，向1 L密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2發生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，當CO2的平衡轉化率為50%時，產物甲醇的體積分數為_______，該溫度下，正反應的平衡常數K＝_______________。若向容器中再充入0.5 mol H2和0.5 mol H2O(g)，其他條件不變時平衡______移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
16.7%
0.148 mol－2·L2
正向
在一定溫度和催化劑存在下，向1 L密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2發生反應，當CO2的平衡轉化率為50%時：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
開始/mol　　　1　　　3　　　　0　　　　　0
轉化/mol　　　0.5　　 1.5　　　 0.5　　　　 0.5
平衡/mol　　　0.5　　 1.5　　　 0.5　　　　 0.5
返回
溫度對化學平衡的影響
>
<
二
二
溫度對化學平衡的影響
1.溫度與化學平衡常數的關系
溫度變化 反應焓變ΔH 平衡常數K
升高 ＞0 _____
＜0 _____
降低 ＞0 _____
＜0 _____
增大
減小
減小
增大
2.預測溫度對化學平衡的影響
在容積一定的密閉容器中，化學反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＞0，達到平衡時：
(1)若升高溫度，K ，平衡 移動，c(A) ，反應物B的轉化率 ，混合氣體的密度 。
(2)若降低溫度，K ，平衡 移動，反應產物C、D的濃度 ，混合氣體的密度 。
增大
正向
減小
增大
不變
減小
逆向
減小
不變
3.實驗探究
實驗原理 2NO2(g) N2O4(g)
(紅棕色) (無色)
ΔH＝－57.2 kJ·mol－1
實驗裝置

實驗現象 熱水中紅棕色 ；冷水中紅棕色_____
實驗結論 體系受熱顏色 ，說明 增大，即平衡向逆反應
( )方向移動；體系冷卻顏色 ，說明 減小，即平衡向正反應( )方向移動
加深
變淺
加深
c(NO2)
吸熱
變淺
c(NO2)
放熱
4.溫度對化學平衡移動的影響規律
增大
吸熱反應
增大
放熱反應
特別提醒　(1)任何化學反應都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，所以任意可逆反應的化學平衡狀態都受溫度的影響。
(2)催化劑對化學平衡無影響，因為催化劑不能改變平衡常數，也不能改變平衡狀態時反應混合物的組成，K與Q都不改變，即Q＝K，因而平衡不移動。催化劑雖然不能使平衡移動，但能縮短到達平衡的時間。
(1)升高溫度，反應速率加快，化學平衡正向移動
(2)升高溫度，反應速率加快，但反應物的轉化率可能降低
(3)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0，其他條件不變時，升高溫度，反應速率v(CO2)和CO2的平衡轉化率均增大
(4)催化劑能加快反應速率，提高單位時間內的產量，也能提高反應物的平衡轉化率
×
√
√
×
9
1.一定條件下，在密閉容器中，發生反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0，達平衡后，
(1)容積不變，升高溫度，平衡 移動，c(CO2) ，氫氣的轉化率
，CO的體積分數 ，混合氣體的平均相對分子質量 。
正向
減小
增大
增大
不變
9
(2)在圖1中補全，t1時，升高溫度后的v－t圖像。
圖1
答案　
9
(3)在圖2中畫出，t1時，降低溫度，t2時重新達到平衡的v－t圖像。
圖2
答案　
9
2.在某溫度下，反應ClF(g)＋F2(g) ClF3(g)　ΔH＝＋268 kJ·mol－1在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是
A.升高溫度，K不變，平衡向正反應方向移動
B.升高溫度，平衡常數減小
C.升高溫度，平衡向正反應方向移動，F2的轉化率提高
D.降低溫度，ClF3的產率提高
√
由于該反應正向吸熱，升高溫度，K增大，平衡正向移動，F2的轉化率提高。
9
3.在固定體積的密閉容器中發生反應：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH＜0，達到化學平衡狀態且其他條件不變時，下列說法不正確的是
A.如果升高溫度，平衡混合物的顏色加深
B.如果降低溫度，平衡正向移動
C.如果降低溫度，K減小
D.不論是升高溫度還是降低溫度，混合氣體的密度均不變
√
該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，Br2(g)的濃度增大，因此混合物的顏色加深，A正確；
降低溫度，平衡向放熱反應方向移動，B正確；
降低溫度，平衡正向移動，K增大，C不正確；
不論平衡向哪個方向移動，氣體的總質量均不變，由于容器的體積不變，混合氣體的密度不變，D正確。
返回
課時對點練
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
題組一　化學平衡移動
1.對處于化學平衡的體系，關于化學平衡與化學反應速率的關系正確的是
A.化學反應速率變化時，化學平衡一定發生移動
B.正反應進行的程度大，正反應速率一定大
C.化學平衡發生移動時，化學反應速率一定變化
D.增加反應混合物的質量，反應速率增大，化學平衡一定發生移動
15
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
15
若正、逆反應速率變化后仍保持相等，則平衡不移動，故A錯誤；
反應進行的程度大小，與反應速率沒有關系，故B錯誤；
化學平衡發生移動時，正、逆反應速率一定不等，故反應速率一定發生變化，故C正確。
對點訓練
2.只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是
A.K值不變，平衡可能移動
B.K值變化，平衡一定移動
C.平衡移動，K值可能不變
D.平衡移動，K值一定變化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
溫度不變時，通過改變濃度或壓強使平衡發生移動，平衡常數不變，故D項錯誤。
對點訓練
題組二　實驗探究溫度對化學平衡的影響
3.如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯(燒杯內有水)中：在①中加入CaO，在②中不加其他任何物質，在③中加入NH4Cl晶體，發現①中紅棕色變深，③中紅棕色變淺[已知反應2NO2(紅棕色) N2O4(無色)]。下列敘述不正確的是
A.2NO2 N2O4是放熱反應
B.NH4Cl溶于水時吸收熱量
C.燒瓶①中平衡混合氣體的相對分子質量增大
D.燒瓶③中氣體的壓強減小
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
15
在①中加入CaO，發現①中紅棕色變深，說明二氧化氮濃度增大，氧化鈣溶于水放熱，溫度升高，平衡逆向移動，逆向是吸熱反應，則2NO2 N2O4是放熱反應，故A正確；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
15
在③中加入NH4Cl晶體，③中紅棕色變淺，說明向生成四氧化二氮的方向移動即溫度降低，因此NH4Cl溶于水時吸收熱量，故B正確；
燒瓶①中平衡逆向移動，氣體質量不變，氣體物質的量增大，則混合氣體的相對分子質量減小，故C錯誤；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
15
燒瓶③中平衡向生成四氧化二氮的方向移動，氣體物質的量減小，則氣體的壓強減小，故D正確。
4.如圖所示的直形石英玻璃封管中充有CO氣體。左端放置不純的鎳(Ni)粉。
在一定條件下，Ni可以與CO(g)發生如下反應：Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)　ΔH＜0，但Ni粉中的雜質不與CO(g)發生反應，玻璃管內左右兩端的溫度分別穩定在350 K和470 K，經過足夠長時間后，右端的主要物質是
A.純Ni(s)和Ni(CO)4(g)
B.純Ni(s)和CO(g)
C.不純Ni(s)和CO(g)
D.不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)
√
對點訓練
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
對點訓練
溫度升高，平衡左移，生成Ni和CO，由于右端溫度穩定在470 K，所以右端主要物質是純Ni(s)和CO(g)。
對點訓練
題組三　溫度、催化劑對化學平衡的影響規律
5.已知反應：A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)　ΔH＜0，下列說法正確的是
A.達到平衡后，升高溫度有利于該反應平衡正向移動
B.達到化學平衡時，v正(A2)＝2v逆(B2)
C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D.達到平衡后，降低溫度，A2氣體的轉化率增大
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
對點訓練
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，該反應的正反應放熱，則平衡逆向移動，故A項錯誤；
達到化學平衡時，v正(A2)＝ v逆(B2)，故B項錯誤；
升高溫度，正、逆反應速率都增大，故C項錯誤；
降低溫度，平衡向放熱反應方向移動即向正反應方向移動，則A2的轉化率增大，故D項正確。
對點訓練
6.關節炎是因為在關節滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節易誘發關節疼痛，其化學機理如下：
①HUr(aq)＋H2O(l) Ur－(aq)＋H3O＋(aq)，
尿酸　　　　　　 尿酸根離子
②Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
對點訓練
下列對反應②的敘述正確的是
A.正反應為吸熱反應
B.正反應為放熱反應
C.升高溫度，平衡向正反應方向移動
D.降低溫度，平衡向逆反應方向移動
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
對點訓練
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
題意中明確指出“尤其是在寒冷季節易誘發關節疼痛”，說明溫度降低，反應②Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)的平衡向正反應方向移動，
可知其正反應為放熱反應。
7.對于在一定體積的密閉容器中進行的放熱反應：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，初始時加入的A和B的物質的量是相等的，在溫度t1時達到平衡，c平1(A)＝c平1(B)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c平2(A)和c平2(B)，平衡常數為K2。則下列說法正確的是
A.K1＝K2 B.K2＜K1
C.c平2(A)＜c平2(B) D.c平1(A)＞c平2(A)
√
綜合強化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
由于初始時加入A和B的物質的量是相等的，又由于A和B的化學計量數之比始終是1∶1，所以在任何時刻A和B的濃度都相等；
由于升高溫度，平衡逆向移動，達新平衡時，A、B的濃度變大，C、D的濃度變小。
因此由平衡常數表達式可得平衡常數減小，故K2＜K1，c平2(A)＞c平1(A)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
綜合強化
8.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發生反應：H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g)　ΔH<0，平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是
A.a>b　　　B.a＝b　　　C.a1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
綜合強化
√
該反應為放熱反應，絕熱下進行反應，溫度升高，平衡左移，所以絕熱條件下平衡時Br2(g)的轉化率低于恒溫平衡時的轉化率，即a>b。
9.在一密閉容器中，發生可逆反應：3A(g) 3B＋C(正反應為吸熱反應)，平衡時，升高溫度，氣體的平均相對分子質量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是
A.B和C可能都是固體
B.B和C一定都是氣體
C.若C為固體，則B一定是氣體
D.B和C不可能都是氣體
√
綜合強化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
綜合強化
正反應吸熱，升溫，平衡右移。若B、C都為固體，則氣體的相對分子質量不變，故A錯誤；
若C為固體，B為氣體，平衡右移，氣體的總質量減小，總物質的量不變，氣體的平均相對分子質量減小，故B錯誤、C正確；
若B、C都是氣體，平衡右移，氣體的總質量不變，總物質的量增加，則平均相對分子質量減小，故D錯誤。
10.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) (aq)，某I2、KI混合溶液中， 的物質的量濃度c( )與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。下列說法不正確的是
A.a點的平衡常數大于c點的平衡常數
B.I2(aq)＋I－(aq) (aq)的ΔH＜0
C.若T1 ℃時，反應進行到狀態d時，一定有v正＞v逆
D.狀態a與狀態b相比，狀態b時I2的轉化率更高
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
15
√
綜合強化
由圖可知，溫度越高，c( )越小，則升高溫度，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，ΔH＜0，B項正確；
T1 ℃時，反應進行到狀態d時，c( )小于平衡時濃度，
則平衡向正反應方向移動，則一定有v正＞v逆，C項正確；
a、b點均為平衡點，a點溫度低，該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，則狀態a時I2的轉化率更高，D項錯誤。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
綜合強化
11.在2 L的恒容密閉容器中充入1 mol X(g)和2 mol Y(g)，發生反應：X(g)＋2Y(g) Z(g)，測得在不同溫度下、相同時間內X(g)與Z(g)的百分含量如圖所示。下列說法錯誤的是
A.從反應開始到各點時的平均化學反應速率：
va＝vcB.a點時，Y(g)的轉化率為50%
C.T3℃下，平衡常數K＝4 mol－2·L2
D.降低溫度，有利于提高Z(g)的平衡產率
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
綜合強化
在2 L的恒容密閉容器中充入1 mol X(g)和2 mol Y(g)，發生反應：X(g)＋2Y(g) Z(g)，設a點時，參加反應的X的物質的量為n mol，則可建立如下三段式：
X(g)＋2Y(g) Z(g)
起始量/mol 1 2 0
變化量/mol n 2n n
平衡量/mol　　1－n　 2－2n　 n
則1－n＝n，n＝0.5。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
綜合強化
對于可逆反應，溫度越高，反應速率越快，由于T1＜T2＜T3，則從反應開始到各點時的平均化學反應速率：va＜vb＜vc，A錯誤；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
綜合強化
從圖中可以看出，當反應進行到b點時，反應達平衡狀態，升高溫度，X的百分含量增大，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，所以降低溫度，有利于提高Z(g)的平衡產率，D正確。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
綜合強化
12.在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發生反應：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0。當溫度分別為T1、T2平衡時，H2的體積分數與Br2(g)的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A.由圖可知：T2B.混合氣體的平均相對分子質量：b>c
C.為了提高Br2(g)的轉化率，可采取增加Br2(g)
通入量的方法
D.a點比b點體系的顏色深
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
綜合強化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
根據反應：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0，升溫，平衡向逆反應方向移動，H2的體積分數增大，根據圖示變化，可知T1>T2，A正確；
當n(Br2)一定，氣體的總質量不變，氣體總物質的量不變，則氣體的平均相對分子質量一直不變，B錯誤；
增加Br2的通入量可提高H2的轉化率，自身轉化率降低，C錯誤。
綜合強化
13.(2023·遼寧阜新高二校聯考)一定條件下熱解制取H2：2H2S(g)＋CH4(g)
CS2(g)＋4H2(g)。已知其他條件不變時，溫度對H2S的平衡轉化率
和催化劑催化效率的影響如圖所示。下列說法
一定正確的是
A.平衡常數：K(Y)>K(Z)
B.達到平衡所需時間：t(X)C.總能量：E反應產物>E反應物
D.單位時間的轉化率：α(Z)>α(Y)
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
綜合強化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
由圖可知，升高溫度，H2S的平衡轉化率增大，說明該反應吸熱，溫度越高，平衡常數越大，溫度：Z>Y，平衡常數：K(Y)Y點之前，溫度越高，催化效率越強，反應速率越快，則Y點的反應速率大于X點的反應速率，則達到平衡所需時間：t(X)>t(Y)，故B錯誤；
綜合強化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
該反應為吸熱反應，總能量：E反應產物>E反應物，故C正確；
Z點和Y點溫度差別不大，但Z點的催化效率遠低于Y點，說明Y的反應速率大于Z點的反應速率，則單位時間的轉化率：α(Z)<α(Y)，故D錯誤。
綜合強化
14.如圖所示，在兩燒瓶中注入NO2氣體，存在平衡：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0。燒杯甲中盛放100 mL 6 mol·L－1鹽酸，燒杯乙中盛放100 mL冷水，現向燒杯甲的溶液中放入25 g NaOH固體，
同時向燒杯乙中放入25 g NH4NO3固體，攪拌使之溶解。
(1)A瓶中氣體的顏色_____，簡述理由：_____________________________
____________________________________________________________________________________________。
變深
也放熱，甲中溶液及A中氣體溫度升高，2NO2(g) N2O4(g)平衡逆向移動，NO2濃度增大，顏色加深
NaOH固體溶解放熱，中和HCl
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
綜合強化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
(2)B瓶中氣體的顏色______，簡述理由：___________________________
_______________________________________________________________________________。
變淺
NH4NO3固體溶解吸熱，乙中
溶液及B中氣體溫度降低，2NO2(g) N2O4(g)平衡正向移動，NO2濃度減小，顏色變淺
綜合強化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
15.在一個體積為1 L的密閉容器中發生某化學反應：2A(g) B(g)＋C(g)，三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ溫度都在800 ℃，實驗Ⅲ溫度在950 ℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。回答下列問題：
(1)在實驗Ⅰ中，達到平衡所需時間為________，800 ℃時該反應的平衡常數為______。
40 min
0.25
綜合強化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
(2)實驗Ⅱ和Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是___________________。
實驗Ⅱ使用了催化劑
實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，A的起始濃度相同，平衡時A的濃度相同，但實驗Ⅱ的反應速率快，故實驗Ⅱ應該使用了催化劑。
綜合強化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
(3)該反應的ΔH____0，其判斷理由是_______
____________________________________________________________________________________________________________________________。
＞
和實驗Ⅰ相比較，升高溫度，平衡時A的濃度減小，平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，故該反應的ΔH＞0
實驗Ⅲ
綜合強化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
(4)實驗Ⅰ第40 min末，若降低反應溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為______(填字母)。
A.0.35 mol·L－1 B.0.4 mol·L－1
C.0.7 mol·L－1 D.0.8 mol·L－1
AB
降低溫度，平衡逆向移動，A的濃度增大，故A的濃度大于0.5 mol·L－1，小于1 mol·L－1。
返回作業17　反應條件對化學平衡的影響(一)
(分值：100分)
(選擇題1～6題，每小題5分，7～13題，每小題7分，共79分)
題組一　化學平衡移動
1．對處于化學平衡的體系，關于化學平衡與化學反應速率的關系正確的是(　　)
A．化學反應速率變化時，化學平衡一定發生移動
B．正反應進行的程度大，正反應速率一定大
C．化學平衡發生移動時，化學反應速率一定變化
D．增加反應混合物的質量，反應速率增大，化學平衡一定發生移動
2．只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是(　　)
A．K值不變，平衡可能移動
B．K值變化，平衡一定移動
C．平衡移動，K值可能不變
D．平衡移動，K值一定變化
題組二　實驗探究溫度對化學平衡的影響
3．如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯(燒杯內有水)中：在①中加入CaO，在②中不加其他任何物質，在③中加入NH4Cl晶體，發現①中紅棕色變深，③中紅棕色變淺[已知反應2NO2(紅棕色) N2O4(無色)]。下列敘述不正確的是(　　)
A．2NO2??N2O4是放熱反應
B．NH4Cl溶于水時吸收熱量
C．燒瓶①中平衡混合氣體的相對分子質量增大
D．燒瓶③中氣體的壓強減小
4.如圖所示的直形石英玻璃封管中充有CO氣體。左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發生如下反應：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)　ΔH＜0，但Ni粉中的雜質不與CO(g)發生反應，玻璃管內左右兩端的溫度分別穩定在350 K和470 K，經過足夠長時間后，右端的主要物質是(　　)
A．純Ni(s)和Ni(CO)4(g)
B．純Ni(s)和CO(g)
C．不純Ni(s)和CO(g)
D．不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)
題組三　溫度、催化劑對化學平衡的影響規律
5．已知反應：A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)　ΔH＜0，下列說法正確的是(　　)
A．達到平衡后，升高溫度有利于該反應平衡正向移動
B．達到化學平衡時，v正(A2)＝2v逆(B2)
C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D．達到平衡后，降低溫度，A2氣體的轉化率增大
6．關節炎是因為在關節滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節易誘發關節疼痛，其化學機理如下：
①HUr(aq)＋H2O(l)Ur－(aq)＋H3O＋(aq)，
　尿酸　　　　　　　尿酸根離子
②Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)。
下列對反應②的敘述正確的是(　　)
A．正反應為吸熱反應
B．正反應為放熱反應
C．升高溫度，平衡向正反應方向移動
D．降低溫度，平衡向逆反應方向移動
7．對于在一定體積的密閉容器中進行的放熱反應：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，初始時加入的A和B的物質的量是相等的，在溫度t1時達到平衡，c平1(A)＝c平1(B)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c平2(A)和c平2(B)，平衡常數為K2。則下列說法正確的是(　　)
A．K1＝K2 B．K2＜K1
C．c平2(A)＜c平2(B) D．c平1(A)＞c平2(A)
8．將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發生反應：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0，平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是(　　)
A．a>b B．a＝b
C．a9．在一密閉容器中，發生可逆反應：3A(g) 3B＋C(正反應為吸熱反應)，平衡時，升高溫度，氣體的平均相對分子質量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是(　　)
A．B和C可能都是固體
B．B和C一定都是氣體
C．若C為固體，則B一定是氣體
D．B和C不可能都是氣體
10.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) ?I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物質的量濃度c(I)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。下列說法不正確的是(　　)
A．a點的平衡常數大于c點的平衡常數
B．I2(aq)＋I－(aq) ??I(aq)的ΔH＜0
C．若T1 ℃時，反應進行到狀態d時，一定有v正＞v逆
D．狀態a與狀態b相比，狀態b時I2的轉化率更高
11．在2 L的恒容密閉容器中充入1 mol X(g)和2 mol Y(g)，發生反應：X(g)＋2Y(g) Z(g)，測得在不同溫度下、相同時間內X(g)與Z(g)的百分含量如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A．從反應開始到各點時的平均化學反應速率：va＝vcB．a點時，Y(g)的轉化率為50%
C．T3℃下，平衡常數K＝4 mol－2·L2
D．降低溫度，有利于提高Z(g)的平衡產率
12.在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發生反應：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0。當溫度分別為T1、T2平衡時，H2的體積分數與Br2(g)的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．由圖可知：T2B．混合氣體的平均相對分子質量：b>c
C．為了提高Br2(g)的轉化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
D．a點比b點體系的顏色深
13．(2023·遼寧阜新高二校聯考)一定條件下熱解制取H2：2H2S(g)＋CH4(g) CS2(g)＋4H2(g)。已知其他條件不變時，溫度對H2S的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。下列說法一定正確的是(　　)
A．平衡常數：K(Y)>K(Z)
B．達到平衡所需時間：t(X)C．總能量：E反應產物>E反應物
D．單位時間的轉化率：α(Z)>α(Y)
14．(10分)如圖所示，在兩燒瓶中注入NO2氣體，存在平衡：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0。燒杯甲中盛放100 mL 6 mol·L－1鹽酸，燒杯乙中盛放100 mL冷水，現向燒杯甲的溶液中放入25 g NaOH固體，同時向燒杯乙中放入25 g NH4NO3固體，攪拌使之溶解。
(1)(5分)A瓶中氣體的顏色__________，簡述理由：___________________________
________________________________________________________________________。
(2)(5分)B瓶中氣體的顏色__________，簡述理由：___________________________
________________________________________________________________________。
15．(11分)在一個體積為1 L的密閉容器中發生某化學反應：2A(g) B(g)＋C(g)，三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ溫度都在800 ℃，實驗Ⅲ溫度在950 ℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。回答下列問題：
(1)在實驗Ⅰ中，達到平衡所需時間為________________________________________，
800 ℃時該反應的平衡常數為________。
(2)實驗Ⅱ和Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是__________________________________
________________________________________________________________________。
(3)該反應的ΔH______0，其判斷理由是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)實驗Ⅰ第40 min末，若降低反應溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為______(填字母)。
A．0.35 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1
C．0.7 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1
作業17　反應條件對化學平衡的影響(一)
1．C　2.D　3.C　4.B　5.D　6.B　7.B　8.A　9.C　10.D
11．A　[在2 L的恒容密閉容器中充入1 mol X(g)和2 mol Y(g)，發生反應：X(g)＋2Y(g)??Z(g)，設a點時，參加反應的X的物質的量為n mol，則可建立如下三段式：
X(g)＋2Y(g) Z(g)
起始量/mol　　　1　　2　　　0
變化量/mol　　　n　　2n　　　n
平衡量/mol　　1－n　2－2n　　n
則1－n＝n，n＝0.5。
對于可逆反應，溫度越高，反應速率越快，由于T1＜T2＜T3，則從反應開始到各點時的平均化學反應速率：va＜vb＜vc，A錯誤；a點時，Y(g)的轉化率為×100%＝50%，B正確；T3 ℃下，平衡常數K＝ mol－2·L2＝4 mol－2·L2，C正確；從圖中可以看出，當反應進行到b點時，反應達平衡狀態，升高溫度，X的百分含量增大，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，所以降低溫度，有利于提高Z(g)的平衡產率，D正確。]
12．A　[根據反應：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0，升溫，平衡向逆反應方向移動，H2的體積分數增大，根據圖示變化，可知T1>T2，A正確；當n(Br2)一定，氣體的總質量不變，氣體總物質的量不變，則氣體的平均相對分子質量一直不變，B錯誤；增加Br2的通入量可提高H2的轉化率，自身轉化率降低，C錯誤。]
13．C　[由圖可知，升高溫度，H2S的平衡轉化率增大，說明該反應吸熱，溫度越高，平衡常數越大，溫度：Z>Y，平衡常數：K(Y)t(Y)，故B錯誤；該反應為吸熱反應，總能量：E反應產物>E反應物，故C正確；Z點和Y點溫度差別不大，但Z點的催化效率遠低于Y點，說明Y的反應速率大于Z點的反應速率，則單位時間的轉化率：α(Z)<α(Y)，故D錯誤。]
14．(1)變深　NaOH固體溶解放熱，中和HCl也放熱，甲中溶液及A中氣體溫度升高，2NO2(g)??N2O4(g)平衡逆向移動，NO2濃度增大，顏色加深　(2)變淺　NH4NO3固體溶解吸熱，乙中溶液及B中氣體溫度降低，2NO2(g) N2O4(g)平衡正向移動，NO2濃度減小，顏色變淺
15．(1)40 min　0.25
(2)實驗Ⅱ使用了催化劑
(3)＞　實驗Ⅲ和實驗Ⅰ相比較，升高溫度，平衡時A的濃度減小，平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，故該反應的ΔH＞0　(4)AB
解析　(2)實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，A的起始濃度相同，平衡時A的濃度相同，但實驗Ⅱ的反應速率快，故實驗Ⅱ應該使用了催化劑。(4)降低溫度，平衡逆向移動，A的濃度增大，故A的濃度大于0.5 mol·L－1，小于1 mol·L－1。

展開更多......

收起↑