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第2課時　電化學計算模型　多池、多室裝置
[核心素養發展目標]　1.掌握電子守恒規律在電化學中的應用。2.掌握多池連接裝置的形式及分析思路。3.了解離子交換膜的類型及其作用。
一、電化學計算模型
1．電化學常涉及的計算問題
原電池和電解池的計算常涉及兩極產物定量計算，電路中轉移電子數的計算、溶液pH的計算、電解前后電極或電極區質量的差值計算等。
2．電化學計算模型
1．500 mL KCl和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時間后，兩電極均收集到5.6 L(標準狀況下)氣體，假設電解后溶液的體積仍為500 mL，下列說法正確的是(　　)
A．原混合溶液中c(Cl－)＝0.3 mol·L－1
B．上述電解過程中共轉移0.5 mol電子
C．電解得到的無色氣體與有色氣體的體積比為3∶7
D．陽極收集到的氣體為Cl2和O2
2．(2023·重慶南開中學高二期中)光電池在光照條件下可產生電流，如圖裝置可以實現光能源的充分利用，雙極膜可將水解離為H＋和OH－，并實現其定向通過。下列說法不正確的是(　　)
A．該裝置可利用光能實現水的分解
B．光照過程中陰極區溶液的pH變小
C．再生池中的反應為2V2＋＋2H＋2V3＋＋H2↑
D．電路中每有2 mol電子通過，陽極區溶液質量增加2 g
二、多池裝置
1．一池兩用
用如圖所示裝置進行實驗：
(1)若開始時K與N連接，則構成 ，鐵棒上發生的電極反應式為 ；石墨電極產生的現象為 。
(2)若開始時K與M連接，則構成 ，鐵棒上發生的電極反應式為 ；石墨電極產生的現象為 ，一段時間后，溶液的pH 。
(3)若用鋁條和鎂條分別代替圖中的石墨和鐵棒電極，電解質溶液為氫氧化鈉溶液，請寫出原電池負極的電極反應式： 。
2．多池串聯
如圖所示裝置：
回答下列問題：
(1)甲池是______，乙池是將________能轉化為______能的裝置。
(2)寫出甲、乙、丙池中各電極的電極名稱和電極反應式。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3．多池裝置的解題模型
1．用如圖裝置進行電解實驗(a、b、c、d均為鉑電極)，供選擇的有4組電解液，要滿足下列要求：①工作一段時間后A燒杯的pH上升，B燒杯的pH下降；②b、c兩極上反應的離子的物質的量相等，應選擇的電解質溶液是(　　)
A．A燒杯NaOH溶液；B燒杯CuSO4溶液
B．A燒杯AgNO3溶液；B燒杯CuCl2溶液
C．A燒杯Na2SO4溶液；B燒杯AgNO3溶液
D．A燒杯NaCl溶液；B燒杯AgNO3溶液
2．某興趣小組設計如圖所示實驗裝置，兩個相同的玻璃管中盛滿NaCl稀溶液(滴有酚酞)，閉合S1一段時間后，兩極均有氣泡產生，Cu電極一側液面比C電極一側的低；斷開S1，閉合S2，電流表指針發生偏轉。
下列敘述正確的是(　　)
A．閉合S1時，Cu電極產生氣泡的原因為2Cl－－2e－===Cl2↑
B．閉合S1時，若銅電極接直流電源的正極，兩極均有氣泡產生
C．斷開S1、閉合S2時，C電極作負極
D．斷開S1、閉合S2時，Cu電極上發生反應：H2－2e－＋2OH－===2H2O
3．如圖所示，若電解5 min時，測得銅電極的質量增加2.16 g。試回答下列問題：
(1)電源中X極是__________(填“正”或“負”)極。
(2)通電5 min時，B中共收集到224 mL(標準狀況)氣體，溶液體積為200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計)，則通電前c(CuSO4)＝______________。
(3)若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后溶液中仍有Cl－，則電解后溶液的c(OH)－＝________。
三、多室裝置——離子交換膜的作用
1．常見的離子交換膜
離子交換膜是一種含離子基團的、對溶液中的離子具有選擇透過功能的膜，通常由特殊高分子材料制成。
離子交換膜分為
(1)陽離子交換膜：只允許陽離子通過，不允許陰離子通過。
(2)陰離子交換膜：只允許陰離子通過，不允許陽離子通過。
(3)質子交換膜：只允許H＋通過，不允許其他陽離子或陰離子通過。
(4)雙極隔膜：是一種新型離子交換膜，其膜主體可分為陰離子交換層、陽離子交換層和中間界面層，水解離催化劑被夾在中間的離子交換聚合物中，水電離的產物H＋和OH－可在電場力的作用下快速遷移到兩側溶液中，為膜兩側的半反應提供各自理想的pH條件。
2．離子交換膜的作用
(1)能將兩極區隔離，阻止兩極區產生的物質接觸，防止發生化學反應。
(2)能選擇性地允許離子通過，起到平衡電荷、形成閉合回路的作用。
例1　某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl，當電路中轉移a mol電子時，交換膜左側溶液中約減少____________ mol離子。交換膜右側溶液中c(HCl)______(填“>”“＜”或“＝”)1 mol·L－1(忽略溶液體積變化)。
例2　科學家近年發明了一種新型Zn-CO2水介質電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體CO2被轉化為儲氫物質甲酸等，為解決環境和能源問題提供了一種新途徑。
下列說法錯誤的是(　　)
A．放電時，負極反應為Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)
B．放電時，1 mol CO2轉化為HCOOH，轉移的電子為2 mol
C．充電時，電池總反應為2Zn(OH)===2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O
D．充電時，陽極溶液中OH－濃度升高
例3　H3PO2可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：
(1)寫出陽極的電極反應式：________________________________________________。
(2)分析產品室可得到H3PO2的原因：________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有________雜質，該雜質產生的原因是________________________________
________________________________________________________________________。
1．(2021·廣東，16)鈷(Co)的合金材料廣泛應用于航空航天、機械制造等領域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是(　　)
A．工作時，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大
B．生成1 mol Co，Ⅰ室溶液質量理論上減少16 g
C．移除兩交換膜后，石墨電極上發生的反應不變
D．電解總反應：2Co2＋＋2H2O2Co＋O2↑＋4H＋
2．(2023·山東師大附中期中)科研人員發明了一種Al-PbO2電池，通過X和Y兩種離子交換膜將電解質溶液隔開，形成M、R、N三個電解質溶液區域，電解質分別為KOH、K2SO4、H2SO4，結構示意圖如圖(已知a＞b)。該電池放電時，下列說法錯誤的是(　　)
A．R區K2SO4濃度逐漸增大
B．K＋通過X膜由M區移向R區
C．N區電極反應為PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O
D．每消耗1.8 g Al，N區電解質溶液減少19.2 g
第2課時　電化學計算模型　多池、多室裝置
一、
應用體驗
1．D　2.D
二、
1．(1)原電池　 Fe－2e－===Fe2＋ 　有無色氣泡生成
(2)電解池　 2H＋＋2e－===H2↑ 　 有淡黃綠色氣泡生成 　增大
(3)Al＋4OH－－3e－===[Al(OH)4]－
2．(1)原電池　電　化學
(2)A極：負極，CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O
B極：正極，O2＋4e－＋2H2O===4OH－
Cu極：陽極，Cu－2e－===Cu2＋
Ag極：陰極，Cu2＋＋2e－=== Cu
Pt(Ⅰ)極：陽極，2Cl－－2e－=== Cl2↑
Pt(Ⅱ)極：陰極，Mg2＋＋2H2O＋2e－=== H2↑＋Mg(OH)2↓
應用體驗
1．D　2.D
3．(1)負　(2)0.025 mol·L－1　(3)0.1 mol·L－1
三、
例1　2a　>
例2　D
例3　(1)2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
(2)陽極室的H＋穿過陽膜擴散至產品室，原料室的H2PO穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3PO2
(3)PO　H2PO(或H3PO2)被氧化
變式訓練
1．D　2.D(共99張PPT)
第2課時
電化學計算模型　多池、多室裝置
第1章　第2、3節提升課
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核心素養
發展目標
1.掌握電子守恒規律在電化學中的應用。
2.掌握多池連接裝置的形式及分析思路。
3.了解離子交換膜的類型及其作用。
內容索引
一、電化學計算模型
二、多池裝置
課時對點練
三、多室裝置——離子交換膜的作用
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一
電化學計算模型
1.電化學常涉及的計算問題
原電池和電解池的計算常涉及兩極產物定量計算，電路中轉移電子數的計算、溶液pH的計算、電解前后電極或電極區質量的差值計算等。
一
電化學計算模型
2.電化學計算模型
1.500 mL KCl和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時間后，兩電極均收集到5.6 L(標準狀況下)氣體，假設電解后溶液的體積仍為500 mL，下列說法正確的是
A.原混合溶液中c(Cl－)＝0.3 mol·L－1
B.上述電解過程中共轉移0.5 mol電子
C.電解得到的無色氣體與有色氣體的體積比為3∶7
D.陽極收集到的氣體為Cl2和O2
√
陽極Cl－先放電，然后是H2O電離出的OH－放電，即2Cl－－2e－===Cl2↑，2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；陰極Cu2＋先放電，然后H＋放電，即Cu2＋＋2e－===Cu，2H＋＋2e－===H2↑。結合兩極均收集到5.6 L(標準狀況下)氣體，則陰極收集到0.25 mol H2，原混合溶液中n(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1×0.5 L＝0.1 mol，Cu2＋放電共轉移0.2 mol電子，生成H2時轉移0.5 mol電子，故陰極共轉移0.7 mol電子。設陽極生成Cl2、O2分別為x mol和y mol，則x＋y＝0.25，2x＋4y＝0.7，解得x＝0.15，y＝0.1。根據Cl原子守恒，原混合溶液中含0.3 mol Cl－，c(Cl－)＝ ＝0.6 mol·L－1，A錯誤；
電解時得到的無色氣體為H2和O2，物質的量為0.25 mol＋0.1 mol＝0.35 mol，有色氣體為Cl2，物質的量為0.15 mol，則無色氣體與有色氣體的體積比為0.35 mol∶0.15 mol＝7∶3，C錯誤、D正確。
2.(2023·重慶南開中學高二期中)光電池在光照條件下可產生電流，如圖裝置可以實現光能源的充分利用，雙極膜可將水解離為H＋和OH－，并實現其定向通過。下列說法不正確的是
A.該裝置可利用光能實現水的分解
B.光照過程中陰極區溶液的pH變小
C.再生池中的反應為2V2＋＋2H＋
2V3＋＋H2↑
D.電路中每有2 mol電子通過，陽極區
溶液質量增加2 g
√
由圖上電子的移動方向可知右側是電解池的陽極，反應式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，陰極反應式為V3＋＋e－===V2＋，雙極膜可將水解離為H＋和OH－，由圖可知，H＋進入陰極，OH－進入陽極，放電后的溶液進入再生池中在催化劑條件下發生反應放出氫氣，
電路中每有2 mol電子通過，會有2 mol氫氧根離子進入陽極，生成0.5 mol氧氣，陽極區溶液質量增加18 g，D項錯誤。
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多池裝置
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二
1.一池兩用
用如圖所示裝置進行實驗：
(1)若開始時K與N連接，則構成 ，鐵棒上發生的電極反應式為 ；石墨電極產生的現象為 。
二
多池裝置
(2)若開始時K與M連接，則構成 ，鐵棒上發生的電極反應式為_____
；石墨電極產生的現象為 ，一段時間后，溶液的pH 。
原電池
Fe－2e－===Fe2＋
有無色氣泡生成
電解池
2H＋
＋2e－===H2↑
有淡黃綠色氣泡生成
增大
(3)若用鋁條和鎂條分別代替圖中的石墨和鐵棒電極，電解質溶液為氫氧化鈉溶液，請寫出原電池負極的電極反應式：________________
。
Al＋4OH－－3e－
===[Al(OH)4]－
2.多池串聯
如圖所示裝置：
回答下列問題：
(1)甲池是_______，乙池是將___能轉化為_____能的裝置。
原電池
電
化學
(2)寫出甲、乙、丙池中各電極的電極名稱和電極反應式。
B極：正極，O2＋4e－＋2H2O===4OH－
Cu極：陽極，Cu－2e－===Cu2＋
Ag極：陰極，Cu2＋＋2e－=== Cu
Pt(Ⅰ)極：陽極，2Cl－－2e－=== Cl2↑
Pt(Ⅱ)極：陰極，Mg2＋＋2H2O＋2e－=== H2↑＋Mg(OH)2↓
3.多池裝置的解題模型
1.用如圖裝置進行電解實驗(a、b、c、d均為鉑電極)，供選擇的有4組電解液，要滿足下列要求：①工作一段時間后A燒杯的pH上升，B燒杯的pH下降；②b、c兩極上反應的離子的物質的量相等，應選擇的電解質溶液是
A.A燒杯NaOH溶液；B燒杯CuSO4溶液
B.A燒杯AgNO3溶液；B燒杯CuCl2溶液
C.A燒杯Na2SO4溶液；B燒杯AgNO3溶液
D.A燒杯NaCl溶液；B燒杯AgNO3溶液
√
鉑電極是惰性電極，工作一段時間后，A燒杯的pH上升，電解Na2SO4溶液的實質是電解水，pH不變；電解AgNO3溶液時，生成Ag、O2和HNO3，pH下降，故B、C錯誤；
b是陽極，c是陰極，b、c兩極上反應的離子的物質的量相等，若B燒杯是CuSO4溶液，c電極上消耗1 mol Cu2＋時轉移2 mol電子，則b電極上消耗2 mol OH－，不符合要求，A錯誤；
若A燒杯是NaCl溶液，B燒杯是AgNO3溶液，b電極上有1 mol Cl－被氧化時轉移1 mol電子，同時c電極上有1 mol Ag＋被還原，且工作一段時間后，A燒杯的pH上升，B燒杯的pH下降，D正確。
2.某興趣小組設計如圖所示實驗裝置，兩個相同的玻璃管中盛滿NaCl稀溶液(滴有酚酞)，閉合S1一段時間后，兩極均有氣泡產生，Cu電極一側液面比C電極一側的低；斷開S1，閉合S2，電流表指針發生偏轉。
下列敘述正確的是
A.閉合S1時，Cu電極產生氣泡的原因為2Cl－－2e－
===Cl2↑
B.閉合S1時，若銅電極接直流電源的正極，兩極
均有氣泡產生
C.斷開S1、閉合S2時，C電極作負極
D.斷開S1、閉合S2時，Cu電極上發生反應：H2－2e－＋2OH－===2H2O
√
閉合S1時，銅為陰極，產生氣泡的原因為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，A錯誤；
閉合S1時，若銅電極接直流電源的正極，Cu作陽極被氧化生成Cu2＋，陽極無氣泡產生，B錯誤；
斷開S1、閉合S2時，Cu電極一側的H2發生氧化反應，Cu電極作負極，C電極作正極，C錯誤；
電解時陰極產物為H2和NaOH，形成原電池時，H2在堿性條件下發生氧化反應，其電極反應式為H2－2e－＋2OH－===2H2O，D正確。
3.如圖所示，若電解5 min時，測得銅電極的質量增加2.16 g。試回答下列問題：
(1)電源中X極是____(填“正”或“負”)極。
負
銅電極增重，說明銀在銅電極析出，則銅電極為陰極，X為負極。
(2)通電5 min時，B中共收集到224 mL(標準狀況)氣體，溶液體積為200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計)，則通電前c(CuSO4)＝_____________。
0.025 mol·L－1
C中銅電極增重2.16 g，即析出0.02 mol Ag，線路中通過0.02 mol電子；
由4e－～O2可知，B中陽極產生的O2只有0.005 mol，即112 mL；
但B中共收集到224 mL氣體，說明還有112 mL是H2，即全部Cu2＋在陰極放電后，H＋接著放電產生了112 mL H2，則通過0.01 mol電子時，Cu2＋已被電解完；
(3)若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后溶液中仍有Cl－，則電解后溶液的c(OH)－＝___________。
0.1 mol·L－1
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多室裝置——離子交換膜的作用
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三
三
多室裝置——離子交換膜的作用
1.常見的離子交換膜
離子交換膜是一種含離子基團的、對溶液中的離子具有選擇透過功能的膜，通常由特殊高分子材料制成。
離子交換膜分為
(1)陽離子交換膜：只允許陽離子通過，不允許陰離子通過。
(2)陰離子交換膜：只允許陰離子通過，不允許陽離子通過。
(3)質子交換膜：只允許H＋通過，不允許其他陽離子或陰離子通過。
(4)雙極隔膜：是一種新型離子交換膜，其膜主體可分為陰離子交換層、陽離子交換層和中間界面層，水解離催化劑被夾在中間的離子交換聚合物中，水電離的產物H＋和OH－可在電場力的作用下快速遷移到兩側溶液中，為膜兩側的半反應提供各自理想的pH條件。
2.離子交換膜的作用
(1)能將兩極區隔離，阻止兩極區產生的物質接觸，防止發生化學反應。
(2)能選擇性地允許離子通過，起到平衡電荷、形成閉合回路的作用。
例1　某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl，當電路中轉移a mol電子時，交換膜左側溶液中約減少______ mol離子。交換膜右側溶液中c(HCl)____(填“>”“＜”或“＝”)1 mol·L－1(忽略溶液體積變化)。
2a
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負極電極反應式為Ag－e－＋Cl－===AgCl，原電池工作時，電路中轉移a mol電子，則負極消耗a mol Cl－，形成閉合回路移向正極的n(H＋)為a mol，所以負極區即交換膜左側溶
液中約減少2a mol離子；正極區電極反應為Cl2＋2e－===2Cl－，生成n(HCl)＝a mol，所以交換膜右側溶液c(HCl)增大，即交換膜右側溶液c(HCl)>1 mol·L－1。
例2　科學家近年發明了一種新型Zn-CO2水介質電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體CO2被轉化為儲氫物質甲酸等，為解決環境和能源問題提供了一種新途徑。
下列說法錯誤的是
A.放電時，負極反應為Zn－2e－＋4OH－
===
B.放電時，1 mol CO2轉化為HCOOH，
轉移的電子為2 mol
C.充電時，電池總反應為 ===2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O
D.充電時，陽極溶液中OH－濃度升高
√
放電時CO2轉化為HCOOH，C元素化合價降低2，則1 mol CO2轉化為HCOOH時，轉移電子為2 mol，B項正確；
充電時陽極上發生反應2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，OH－濃度降低，D項錯誤。
例3　H3PO2可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：
(1)寫出陽極的電極反應式：_____________
_______________。
2H2O－4e－
===O2↑＋4H＋
(2)分析產品室可得到H3PO2的原因：________________________________
_______________________________________________________。
陽極室的H＋穿過陽膜擴散至產品室，
(3)早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有______雜質，該雜質產生的原因是______________________。
變式訓練
1.(2021·廣東，16)鈷(Co)的合金材料廣泛應用于航空航天、機械制造等領域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是
A.工作時，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大
B.生成1 mol Co，Ⅰ室溶液質量理論上減少16 g
C.移除兩交換膜后，石墨電極上發生的反應不變
D.電解總反應：2Co2＋＋2H2O 2Co＋O2↑＋4H＋
√
分析可知，水放電生成的氫離子通過陽離子交換膜由Ⅰ室向Ⅱ室移動，使Ⅱ室中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故A錯誤；
陰極生成1 mol鈷，陽極有1 mol水放電，則Ⅰ室溶液質量減少18 g，故B錯誤；
若移除離子交換膜，氯離子的放電能力強于水，氯離子會在陽極失去電子發生氧化反應生成氯氣，則移除離子交換膜后，石墨電極的電極反應會發生變化，故C錯誤。
2.(2023·山東師大附中期中)科研人員發明了一種Al-PbO2電池，通過X和Y兩種離子交換膜將電解質溶液隔開，形成M、R、N三個電解質溶液區域，電解質分別為KOH、K2SO4、H2SO4，結構示意圖如圖(已知a＞b)。該電池放電時，下列說法錯誤的是
A.R區K2SO4濃度逐漸增大
B.K＋通過X膜由M區移向R區
C.N區電極反應為
D.每消耗1.8 g Al，N區電解質溶液減少19.2 g
√
結合圖示可知Al為負極，M區電解質為KOH，電極反應為Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－，PbO2作正極，電極反應為PbO2＋2e－＋4H＋＋
===PbSO4＋2H2O。
結合負極反應可知每消耗1.8 g Al轉移 ×3＝0.2 mol電子，此時
正極區減少0.2 mol H2SO4，同時生成0.2 mol H2O，即N區電解質溶液減少質量為0.2 mol×98 g·mol－1－0.2 mol×18 g·mol－1＝16 g，D錯誤。
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課時對點練
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對點訓練
題組一　電解池與原電池的綜合應用
1.如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中，下列分析錯誤的是
A.閉合K1構成原電池，閉合K2構成電解池
B.閉合K1，鐵棒上發生的反應為Fe－2e－===Fe2＋
C.閉合K2，鐵棒不會被消耗
D.閉合K1，石墨棒周圍溶液pH逐漸減小
√
對點訓練
閉合K1構成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，鐵棒上發生的反應為Fe－2e－===Fe2＋，閉合K2構成電解池，鐵棒與電源的負極相連，作陰極不會被消耗，A、B、C正確；
閉合K1構成原電池，石墨棒是正極，電極反應為O2＋4e－＋2H2O===
4OH－，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，D錯誤。
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對點訓練
2.(2024·黑龍江、吉林1月適應性測試)如圖，b為H＋/H2標準氫電極，可發生還原反應(2H＋＋2e－===H2↑)或氧化反應(H2－2e－===2H＋)，a、c分別為AgCl/Ag、AgI/Ag電極。實驗發現：1與2相連a電極質量減小，2與3相連c電極質量增大。下列說法正確的是
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對點訓練
A.1與2相連，鹽橋1中陽離子向b電極移動
B.2與3相連，電池反應為2Ag＋2I－＋2H＋===2AgI＋H2↑
C.1與3相連，a電極減小的質量等于c電極增大的質量
D.1與2、2與3相連，b電極均為e－流出極
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對點訓練
1與2相連，左側兩池構成原電池，a電極質量減小，AgCl轉化為Ag，說明a為正極，b為負極，鹽橋1中陽離子向a電極移動，A錯誤；
2與3相連，右側兩池構成原電池，c電極質量增大，Ag轉化為AgI，說明c為負極，b為正極，生成氫氣，電池反應為2Ag＋2I－＋2H＋===2AgI＋H2↑，B正確；
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對點訓練
1與3相連，由于AgI更難溶，AgCl轉化為AgI，a極為正極，AgCl轉化為Ag，a極質量減小，c極為負極，Ag轉化為AgI，c極質量增加，a電極減小的質量小于c電極增大的質量，C錯誤；
1與2相連，b為負極，b電極為e－流出極，2與3相連，c為負極，c電極為e－流出極，D錯誤。
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對點訓練
題組二　離子交換膜電化學裝置的分析
3.催化還原二氧化碳是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一，中國
科學家設計出如圖裝置實現CO2的轉化，電池總反應為CO2＋NaCl
CO＋NaClO。下列說法錯誤的是
A.該裝置工作時，質子通過質子交換膜由陽
極室移向陰極室
B.催化電極Ⅰ上發生的電極反應為CO2＋2e－
＋2H＋===CO＋H2O
C.太陽能電池的正極為A極
D.該裝置不僅還原CO2，還產生了次氯酸鹽
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對點訓練
根據圖中的物質變化可知，催化電極Ⅰ為陰極，催化電極Ⅱ為陽極，A極為負極，B極為正極。在電解池中，陽離子向陰極移動，則質子通過質子交換膜由陽極室移向陰極室，A項正確；
陰極的電極反應為CO2＋2e－＋2H＋===CO＋H2O，B項正確；
由電池總反應可知，D項正確。
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4.(2023·成都高二檢測)“容和一號”鐵鉻液流電池的總反應為Fe3＋＋Cr2＋
Fe2＋＋Cr3＋。閉合K1，斷開K2時，工作原理如圖所示，其中a電極
上涂有固態氫化鉍(BiHx)。下列說法錯誤的是
A.充電時，a電極連接電源的負極
B.放電時，正極反應式為Fe3＋＋e－===Fe2＋
C.放電時，H＋從a極區移向b極區
D.充電時，BiHx只起導電的作用
對點訓練
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對點訓練
充電時為電解池，根據總反應：Fe3＋＋Cr2＋
Fe2＋＋Cr3＋可知，Cr3＋發生得電子的
還原反應生成Cr2＋，a電極為陰極，應連接電源的負極，A正確；
放電時，b電極為正極，Fe3＋發生得電子的還原反應生成Fe2＋，電極反應為Fe3＋＋e－===Fe2＋，B正確；
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對點訓練
電池放電時，a電極為負極，b電極為正極，則H＋從a極區移向b極區，C正確；
充電時，BiHx起導電和轉移電子的作用，D錯誤。
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對點訓練
題組三　串聯電化學裝置的分析
5.用堿性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A.燃料電池工作時負極反應為H2===2H＋
＋2e－
B.若要實現鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅
C.若要實現電解精煉銅，則a極發生氧化反應，b極上有銅析出
D.a、b兩極均是石墨時，在相同條件下，當電池中消耗22.4 L(標準狀況)
H2時，a極析出64 g銅
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對點訓練
堿性氫氧燃料電池工作時負極通入H2，電極反應式為H2－2e－＋2OH－===2H2O，A錯誤；
若要實現鐵上鍍銅，則a極(陽極)是銅，b極(陰極)是鐵，B錯誤；
若要實現電解精煉銅，則a極連接粗銅，發生氧化反應，b極為陰極，Cu2＋得電子，b極上有銅析出，C正確；
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對點訓練
a、b兩極均是石墨時，在相同條件下，當電池中消耗22.4 L(標準狀況)H2時，外電路轉移2 mol e－，b極為陰極，析出64 g銅，a極為陽極，不能析出銅，D錯誤。
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對點訓練
6.如圖為相互串聯的三個裝置，下列說法正確的是
A.甲池中A極的電極反應式為CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋
B.若利用乙池在鐵片上鍍銀，則C是鐵片
C.向丙池中滴加酚酞，石墨附近溶液先變紅
D.若甲池消耗標準狀況下1.4 L CH4，則丙池中陽極上產生氣體的物質的量
為0.15 mol
√
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對點訓練
結合圖示裝置可知甲池為燃料電池，乙池和丙池均為電解池。甲池中CH4在堿性條件下失電子發生氧化反應，電極反應為CH4＋10OH－－8e－=== ＋7H2O，A錯誤；
若利用乙池在鐵片上鍍銀，鐵片作陰極，即D是鐵片，B錯誤；
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對點訓練
丙池中Fe電極與電源負極相連，為陰極，石墨電極為陽極，在石墨電極生成Cl2，在Fe電極生成H2和NaOH，則向丙池中滴加酚酞，鐵電極附近溶液先變紅，C錯誤；
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對點訓練
串聯電路中轉移電子的物質的量相等，
則丙池陽極也失去0.5 mol電子，丙池中陽極開始時的電極反應為2Cl－－2e－===Cl2↑，溶液中含n(Cl－)＝0.1 mol，產生0.05 mol Cl2，
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對點訓練
然后水電離出的OH－放電，電極反應為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，可知轉移0.4 mol 電子時生成0.1 mol O2，即陽極上共生成氣體為(0.05＋0.1) mol＝0.15 mol，D正確。
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對點訓練
題組四　電化學計算的基本方法
7.LiPON薄膜鋰離子電池是目前研究最廣泛的全固態薄膜鋰離子電池。其工作示意圖如圖，LiPON薄膜只允許Li＋通過，電池總反應為LixSi＋
Li1－xCoO2 Si＋LiCoO2。下列有關說法正確的是
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對點訓練
A.LiPON薄膜在充、放電過程中質量發生變化
B.導電介質c可為Li2SO4水溶液
C.放電時b極為正極，電極反應為Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2
D.充電時，當外電路通過0.2 mol 電子時，非晶硅薄膜上質量減少1.4 g
√
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對點訓練
由電池總反應為LixSi＋Li1－xCoO2 Si＋LiCoO2可知，充電時a極為陰極，電極反應式為xLi＋＋xe－＋Si===LixSi，b極為陽極，電極反應式為LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋；放電時a極為負極，電極反應式為
LixSi－xe－===Si＋xLi＋，b極為正極，電極反應式為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2。LiPON薄膜在充、放電過程中并未參與電極反應，故其質量不發生變化，A錯誤；
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對點訓練
由于2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，故導電介質c不能為Li2SO4水溶液，B錯誤；
充電時，Li＋得電子生成Li嵌入非晶硅薄膜材料中，當外電路通過0.2 mol 電子時，非晶硅薄膜上質量增加0.2 mol×7 g·mol－1＝1.4 g，D錯誤。
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對點訓練
8.用如圖所示裝置電解硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，當線路中有1.2 mol 電子通過時，甲電極增重并有4.48 L(已折算成標準狀況下的體積，下同)氣體生成，乙電極上生成氣體7.84 L，則原溶液中硫酸銅與氯化鈉的物質的量之比為
A.2∶1 B.4∶1
C.2∶3 D.4∶3
√
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對點訓練
該電解池陰極的電極反應式為①Cu2＋＋2e－===Cu、②2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，陽極的電極反應式為③2Cl－－2e－===Cl2↑、④2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，甲電極增重，并有4.48 L氣體生成，則甲電極為陰極，
乙電極為陽極，甲電極上生成的氫氣為0.2 mol，乙電極上生成氣體7.84 L(氯氣和氧氣，共0.35 mol)，反應共轉移1.2 mol電子，陰極上反應②共得到0.4 mol電子，則反應①共得到電子1.2 mol－0.4 mol＝0.8 mol，可計算出原溶液中Cu2＋的物質的量為0.4 mol；
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對點訓練
設陽極產生氯氣的物質的量為x，產生氧氣的物質的量為y，則x＋y＝0.35 mol，2x＋4y＝1.2 mol，聯立兩個方程，解得x＝0.1 mol，y＝0.25 mol，所以溶液中Cl－為0.2 mol，則原溶液中硫酸銅與氯化鈉的物質的量之比為0.4∶0.2＝2∶1，A正確。
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9.(2023·武漢高二質檢)用陰離子交換膜控制電解液中OH－的濃度制備納米
Cu2O，反應為2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑，裝置
如圖，下列說法正確的是
A.電解時OH－通過交換膜向Ti極移動
B.陽極反應式為2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O
C.陰極OH－放電，有O2生成
D.Ti電極和Cu電極上生成物的物質的量之比為2∶1
綜合強化
√
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綜合強化
Cu極與外加電源的正極相連，Cu極為陽極，Ti極與外加電源的負極相連，Ti極為陰極。電解時陰離子向陽極移動，則OH－通過陰離子交換膜向Cu極移動，A項錯誤；
Cu極為陽極，電極反應式為2Cu－2e－＋2OH－===
Cu2O＋H2O，B項正確；
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綜合強化
Ti極為陰極，電極反應式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，陰極有H2生成，C項錯誤；
根據電極反應式和得失電子守恒可知，Ti極生成的H2和Cu極生成的Cu2O的物質的量之比為1∶1，D項錯誤。
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10.雙極膜(BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H＋和OH－，作為H＋和OH－離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法錯誤的是
綜合強化
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A.Y電極與電源正極相連，發生的反應為4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
B.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜
C.“雙極膜電滲析法”可用于用鹽(MX)溶液制備相應的酸(HX)和堿(MOH)
D.若去掉雙極膜(BP)，電路中每轉移1 mol電子，兩極共得到1 mol氣體
綜合強化
√
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綜合強化
由工作原理圖可知，溶液中OH－向右移動，則Y電極為陽極，NaCl濃溶液經過電解變為淡水，因此電解過程中鹽室中氯離子向Y電極移動，N為陰離
子交換膜；X電極為陰極，鹽室中的Na＋向X電極移動，M為陽離子交換膜。Y電極為陽極，與電源正極相連，發生的反應為4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，A正確，B錯誤；
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綜合強化
“雙極膜電滲析法”利用陰、陽離子的定向移動，可用于用鹽(MX)溶液制備相應的酸(HX)和堿(MOH)，C正確；
若去掉雙極膜(BP)，電路中每轉移1 mol
電子，陽極可產生0.5 mol氯氣，陰極產生0.5 mol的氫氣，共得到1 mol氣體，D正確。
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11.已知H2O2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以 形式存在。現以Al-H2O2電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備H2，下列說法不正確的是
A.電解過程中，電子的流向為a→d→c
→b
B.電池的正極反應為 ＋2e－＋H2O
===3OH－
C.電解時，消耗5.4 g Al，則產生標準狀況下2.24 L N2
D.c電極是陽極，且反應后該電極區溶液pH減小
綜合強化
√
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綜合強化
根據題給裝置可知，左側為原電池，右側為電解池，d電極上產生H2，根據電解原理，d電極為陰極，則c電極為陽極，a電極為負極，b電極為正極，電解質溶液中沒有電子通過，電子流向為a→d，c→b，A錯誤；
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綜合強化
12.Mg-Li1－xFePO4是一種新型二次電池，其裝置的示意圖如圖(Li＋透過膜只允許Li＋通過)。下列說法正確的是
A.斷開K1、閉合K2，右室的電極為陽極，
Li＋發生還原反應
B.斷開K2、閉合K1，右室的電極反應式：
Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4
C.斷開K2、閉合K1，外電路中通過a mol電子時，左室溶液質量增加12a g
D.該二次電池的總反應為xMg＋xLi2SO4＋2Li1－xFePO4 xMgSO4＋
2LiFePO4
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綜合強化
斷開K1、閉合K2，該裝置為電解池，右室的電極與外接電源的正極相連作陽極，LiFePO4中的鐵元素發生氧化反應，A錯誤；
斷開K2、閉合K1，該裝置為原電池，右室
的電極為正極，得電子發生還原反應，電極反應式為Li1－xFePO4＋xLi＋
＋xe－===LiFePO4，外電路中通過a mol電子時，左室有0.5a mol Mg溶解，同時有a mol Li＋移向右室，因此左室溶液質量增加為0.5a mol×24 g·mol－1－a mol×7 g·mol－1＝5a g，B正確、C錯誤；
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綜合強化
該二次電池的總反應為xMg＋xLi2SO4＋2Li1－xFePO4 xMgSO4＋2LiFePO4，D錯誤。
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綜合強化
13.下圖中，甲、乙是兩個完全相同的光伏并網發電模擬裝置，利用它們對煤漿進行脫硫處理。下列敘述錯誤的是
A.光伏并網發電裝置中a為負極
B.石墨1上消耗1 mol Mn2＋，甲、乙中各
轉移0.5 mol電子
C.脫硫反應原理為15Mn3＋＋FeS2＋8H2O
===15Mn2＋＋Fe3＋＋ ＋16H＋
D.處理60 g FeS2，石墨2上消耗7.5 mol H＋
√
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綜合強化
甲、乙兩個串聯的光伏發電裝置可直接等價于直流電源，由裝置圖可知，石墨1上發生氧化反應，即陽極反應：Mn2＋－e－===Mn3＋，其連接外接電源的正極，石墨2上發生還原反應，即陰極反應：2H＋＋2e－===H2↑，其連接外接
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綜合強化
石墨1上消耗1 mol Mn2＋，電極反應：Mn2＋－e－===Mn3＋，甲、乙兩個發電裝置是串聯模式，故甲中轉移的電子數應等于乙中轉移的電子數，即甲、乙各轉移1 mol 電子，B錯誤；
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綜合強化
再根據脫硫反應方程式可得，裝置中轉移電子的物質的量為0.5 mol×(1＋7×2)＝7.5 mol，所以石墨2上發生還原反應：2H＋＋2e－===H2↑，需消耗7.5 mol H＋，D正確。
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綜合強化
14.鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發展。鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na＋)為電解質，其反應原理如圖甲所示：
(1)根據表中數據，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在_____(填字母)。
A.100 ℃以下 B.100～300 ℃
C.300～350 ℃ D.350～2 050 ℃
物質 Na S Al2O3
熔點/℃ 97.8 115 2 050
沸點/℃ 892 444.6 2 980
C
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綜合強化
原電池工作時，控制的溫度應滿足Na、S為熔融狀態，則溫度應高于115 ℃而低于444.6 ℃，只有C項符合題意。
物質 Na S Al2O3
熔點/℃ 97.8 115 2 050
沸點/℃ 892 444.6 2 980
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綜合強化
(2)放電時，電極A為____極，電極B發生_____(填“氧化”或“還原”)反應。
負
還原
放電時，Na在電極A發生氧化反應，故電極A為原電池的負極，電極B是正極，發生還原反應。
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綜合強化
(3)充電時，總反應為Na2Sx 2Na＋xS，則陽極的電極反應式：___________
_______。
===xS
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綜合強化
(4)若把鈉硫電池作為電源，電解槽內裝有KI及淀粉的混合溶液，如圖乙所示，槽內中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時間后，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。試分析左側溶液藍色逐漸變淺的可能原因
是______________________________________________________________
_____________。
右側溶液中生成的OH－通過陰離子交換膜進入左側溶液，并與左側溶
液中的I2反應
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綜合強化
左側溶液變藍色，說明生成I2，左側電極為陽極，電極反應式為2I－－2e－===I2，右側電極為陰極，電極反應式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，右側I－、OH－通過陰離子交換膜向左側移動，發生反應：3I2＋6OH－===
＋5I－＋3H2O，故一段時間后，藍色逐漸變淺。
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14作業12　電化學計算模型　多池、多室裝置
(分值：100分)
(選擇題1～8題，每小題6分，9～13題，每小題8分，共88分)
題組一　電解池與原電池的綜合應用
1.如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中，下列分析錯誤的是(　　)
A．閉合K1構成原電池，閉合K2構成電解池
B．閉合K1，鐵棒上發生的反應為Fe－2e－===Fe2＋
C．閉合K2，鐵棒不會被消耗
D．閉合K1，石墨棒周圍溶液pH逐漸減小
2．(2024·黑龍江、吉林1月適應性測試)如圖，b為H＋/H2標準氫電極，可發生還原反應(2H＋＋2e－===H2↑)或氧化反應(H2－2e－===2H＋)，a、c分別為AgCl/Ag、AgI/Ag電極。實驗發現：1與2相連a電極質量減小，2與3相連c電極質量增大。下列說法正確的是(　　)
A．1與2相連，鹽橋1中陽離子向b電極移動
B．2與3相連，電池反應為2Ag＋2I－＋2H＋===2AgI＋H2↑
C．1與3相連，a電極減小的質量等于c電極增大的質量
D．1與2、2與3相連，b電極均為e－流出極
題組二　離子交換膜電化學裝置的分析
3．催化還原二氧化碳是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一，中國科學家設計出如圖裝置實現CO2的轉化，電池總反應為CO2＋NaClCO＋NaClO。下列說法錯誤的是(　　)
A．該裝置工作時，質子通過質子交換膜由陽極室移向陰極室
B．催化電極Ⅰ上發生的電極反應為CO2＋2e－＋2H＋===CO＋H2O
C．太陽能電池的正極為A極
D．該裝置不僅還原CO2，還產生了次氯酸鹽
4．(2023·成都高二檢測)“容和一號”鐵鉻液流電池的總反應為Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。閉合K1，斷開K2時，工作原理如圖所示，其中a電極上涂有固態氫化鉍(BiHx)。下列說法錯誤的是(　　)
A．充電時，a電極連接電源的負極
B．放電時，正極反應式為Fe3＋＋e－===Fe2＋
C．放電時，H＋從a極區移向b極區
D．充電時，BiHx只起導電的作用
題組三　串聯電化學裝置的分析
5．用堿性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．燃料電池工作時負極反應為H2===2H＋＋2e－
B．若要實現鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅
C．若要實現電解精煉銅，則a極發生氧化反應，b極上有銅析出
D．a、b兩極均是石墨時，在相同條件下，當電池中消耗22.4 L(標準狀況)H2時，a極析出64 g銅
6．如圖為相互串聯的三個裝置，下列說法正確的是(　　)
A．甲池中A極的電極反應式為CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋
B．若利用乙池在鐵片上鍍銀，則C是鐵片
C．向丙池中滴加酚酞，石墨附近溶液先變紅
D．若甲池消耗標準狀況下1.4 L CH4，則丙池中陽極上產生氣體的物質的量為0.15 mol
題組四　電化學計算的基本方法
7．LiPON薄膜鋰離子電池是目前研究最廣泛的全固態薄膜鋰離子電池。其工作示意圖如圖，LiPON薄膜只允許Li＋通過，電池總反應為LixSi＋Li1－xCoO2Si＋LiCoO2。下列有關說法正確的是(　　)
A．LiPON薄膜在充、放電過程中質量發生變化
B．導電介質c可為Li2SO4水溶液
C．放電時b極為正極，電極反應為Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2
D．充電時，當外電路通過0.2 mol 電子時，非晶硅薄膜上質量減少1.4 g
8.用如圖所示裝置電解硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，當線路中有1.2 mol 電子通過時，甲電極增重并有4.48 L(已折算成標準狀況下的體積，下同)氣體生成，乙電極上生成氣體7.84 L，則原溶液中硫酸銅與氯化鈉的物質的量之比為(　　)
A．2∶1 B．4∶1
C．2∶3 D．4∶3
9．(2023·武漢高二質檢)用陰離子交換膜控制電解液中OH－的濃度制備納米Cu2O，反應為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，裝置如圖，下列說法正確的是(　　)
A．電解時OH－通過交換膜向Ti極移動
B．陽極反應式為2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O
C．陰極OH－放電，有O2生成
D．Ti電極和Cu電極上生成物的物質的量之比為2∶1
10．雙極膜(BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H＋和OH－，作為H＋和OH－離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法錯誤的是(　　)
A．Y電極與電源正極相連，發生的反應為4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
B．M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜
C．“雙極膜電滲析法”可用于用鹽(MX)溶液制備相應的酸(HX)和堿(MOH)
D．若去掉雙極膜(BP)，電路中每轉移1 mol電子，兩極共得到1 mol氣體
11．已知H2O2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HO形式存在。現以Al-H2O2電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備H2，下列說法不正確的是(　　)
A．電解過程中，電子的流向為a→d→c→b
B．電池的正極反應為HO＋2e－＋H2O===3OH－
C．電解時，消耗5.4 g Al，則產生標準狀況下2.24 L N2
D．c電極是陽極，且反應后該電極區溶液pH減小
12．Mg-Li1－xFePO4是一種新型二次電池，其裝置的示意圖如圖(Li＋透過膜只允許Li＋通過)。下列說法正確的是(　　)
A．斷開K1、閉合K2，右室的電極為陽極，Li＋發生還原反應
B．斷開K2、閉合K1，右室的電極反應式：Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4
C．斷開K2、閉合K1，外電路中通過a mol電子時，左室溶液質量增加12a g
D．該二次電池的總反應為xMg＋xLi2SO4＋2Li1－xFePO4xMgSO4＋2LiFePO4
13．下圖中，甲、乙是兩個完全相同的光伏并網發電模擬裝置，利用它們對煤漿進行脫硫處理。下列敘述錯誤的是(　　)
A．光伏并網發電裝置中a為負極
B．石墨1上消耗1 mol Mn2＋，甲、乙中各轉移0.5 mol電子
C．脫硫反應原理為15Mn3＋＋FeS2＋8H2O===15Mn2＋＋Fe3＋＋2SO＋16H＋
D．處理60 g FeS2，石墨2上消耗7.5 mol H＋
14．(12分)鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發展。鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na＋)為電解質，其反應原理如圖甲所示：
(1)根據表中數據，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在__________(填字母)。
A．100 ℃以下 B．100～300 ℃
C．300～350 ℃ D．350～2 050 ℃
物質 Na S Al2O3
熔點/℃ 97.8 115 2 050
沸點/℃ 892 444.6 2 980
(2)放電時，電極A為________極，電極B發生__________(填“氧化”或“還原”)反應。
(3)充電時，總反應為Na2Sx2Na＋xS，則陽極的電極反應式：________________________________________________________________________。
(4)(4分)若把鈉硫電池作為電源，電解槽內裝有KI及淀粉的混合溶液，如圖乙所示，槽內中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時間后，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。試分析左側溶液藍色逐漸變淺的可能原因是______________________________
________________________________________________________________________。
作業12　電化學計算模型　多池、多室裝置
1．D　2.B　3.C　4.D　5.C　6.D　7.C　8.A　9.B　10.B
11．A　12.B　13.B
14．(1)C　(2)負　還原　(3)S－2e－===xS　(4)右側溶液中生成的OH－通過陰離子交換膜進入左側溶液，并與左側溶液中的I2反應
解析　(1)原電池工作時，控制的溫度應滿足Na、S為熔融狀態，則溫度應高于115 ℃而低于444.6 ℃，只有C項符合題意。(2)放電時，Na在電極A發生氧化反應，故電極A為原電池的負極，電極B是正極，發生還原反應。
(4)左側溶液變藍色，說明生成I2，左側電極為陽極，電極反應式為2I－－2e－===I2，右側電極為陰極，電極反應式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，右側I－、OH－通過陰離子交換膜向左側移動，發生反應：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O，故一段時間后，藍色逐漸變淺。

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