資源簡介

赤峰第四中學(xué) 2024-2025 學(xué)年第二學(xué)期月考試題
高二化學(xué)答案（0409）
第Ⅰ卷 (選擇題，共 45 分)
1.A 2.B 3.A 4.D 5.D
6.C 7.B 8.D 9 .A 10.C
11.A 12.D 13.D 14.C 15.A
第Ⅱ卷 (主觀題，共 55 分)
16.（16分）
（1） （2分）；啞鈴；
（2）平面三角形； sp3
（3）34 [Ar]3d104s24p4 （2 分）
（4）弱； H2S 分子內(nèi) H-S 的鍵能大于 H2Se 分子內(nèi) H-Se 的鍵能(或 H-S
鍵的鍵長小于 H-Se鍵的鍵長)（2分）
（5）大于； O 原子半徑小且電負性大，成鍵電子之間的斥力大，鍵角大；
（2 分）
（6）乙醇與水分子間能夠形成氫鍵，而乙硫醇不能（2分）
17.（12分）
(1) 1
(2) sp2 平面三角形
(3) AlBr3的相對分子質(zhì)量小于AlI3，范德華力小，熔點低（2分）
(4) 極性
(5) ＜ H2O2有分子間氫鍵而 S2Cl2無分子間氫鍵（2分）
(6) 2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓（2分）
高二化學(xué)試題 第 1 頁 共 2 頁
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18.（13分）
（1）A （2分）
（2）Mg；相反
（3）4s；1s22s22p63s23p63d6 （2 分）
（4）鉻 第四周期第ⅥB族
（5）② C
（6）ad （2 分）
19.（14 分）
（1）3d104s1 ； ds
Cu+的價層電子排布式為 3d10，而 Cu2+的價層電子排布式為 3d9，因為價電子
排布式達到全充滿時更穩(wěn)定，所以 Cu2O 的穩(wěn)定性強于 CuO （2 分）
（2）N； 氮原子的 2p 軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定（2分）
（3）＜；BC （2分）
（4）③（2分）； 3； 14
高二化學(xué)試題 第 2 頁 共 2 頁
{#{QQABZQKAogAoQBIAABgCQwXgCgMQkBGAAaoGAAAUMAABAQFABAA=}#}赤峰第四中學(xué)2024-2025學(xué)年第二學(xué)期月考試題
高二化學(xué)
考試時間：75分鐘 滿分：100分
第Ⅰ卷 (選擇題，共45分)
一、選擇題(每小題只有一個正確選項，每小題3分)
1.對充有氖氣的霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光。這一現(xiàn)象的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　
A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以紅光的形式釋放能量
B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線
C.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)
D.在電流的作用下,氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
2．下列有關(guān)敘述正確的是
A．π鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成的
B．電子云圖中小黑點表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度
C．同一原子中，1s、2s、3s能級的軌道數(shù)依次增多
D．p能級能量一定比s能級的能量高
3.下列說法或化學(xué)用語正確的是
A．構(gòu)造原理呈現(xiàn)的能級交錯源于光譜學(xué)事實
B． 鍵和 鍵的電子云圖形的對稱性不同
C．，Ⅰ和Ⅱ是同一物質(zhì)
D． 軌道能量不相同
4.元素周期表中27號元素鈷的方格中注明“” ，由此可以推斷
A.它位于元素周期表的第四周期第ⅡA族
B.它的基態(tài)原子核外電子排布式為
C. 的電子排布式為
D.Co位于元素周期表中第9列
5. 下列有關(guān)分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是
A. H2O2 和 C2H2 均為直線形的非極性分子
B. CO32- 和 SO32- 的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形
C.基態(tài) Mn 原子核外有 25 種能量不同的電子
D. OF2 和 NCl3 均是極性分子，且 NCl3 分子的鍵角較大
6．一氯乙烯和一氯乙炔都是烴的一氯代物，下列有關(guān)說法錯誤的是
A．鍵長：
B．是直線形分子
C．中，鍵與鍵數(shù)目之比為4:1
D．一氯乙烯中碳的雜化軌道類型為
7.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中戊的非金屬性最強且其基態(tài)原子的p軌道只有一個未成對電子。下列說法錯誤的是( )
A.簡單離子半徑：丙>丁>戊 B.簡單氫化物的沸點：丙<丁<戊
C.最高價含氧酸的酸性：丙>乙 D.第一電離能：甲<丁<丙
8．有關(guān)周期表和周期律的說法正確的是
A．第二周期元素，第一電離能介于 B 和 N 之間的元素有 1 種
B．周期表 p 區(qū)所有元素，電子最后填入的能級均為 p 能級
C．同一周期，第ⅡA 族元素電負性大于第ⅢA 族元素
D．周期表第 14 列元素形成化合物種類最多
9．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是
I I1 I2 I3 I4 ……
R 740 1 500 7 700 10 500
①R的最高正價為＋3價?、赗元素位于元素周期表中第ⅡA族　
③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素
④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2
A．②③ B．①② C．③④ D．①④
10．下列對一些實驗事實的解釋錯誤的是
選項 實驗事實 解釋
A 水加熱到較高溫度難以分解 水分子中共價鍵鍵能較大
B 甲酸酸性大于乙酸 甲基是推電子基團，使羧基中羥 基極性減小
C 的沸點高于 H-N鍵的鍵長比H-P鍵的鍵長短
D 不存在穩(wěn)定的 H3、H2Cl 和 Cl3 共價鍵具有飽和性
A．A B．B C．C D．D
11．類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法。下列類推正確的是
A．為直線形分子，則也為直線形分子
B．和都為正四面體形，中鍵角為109°28′，中鍵角也為109°28′
C．HF分子間氫鍵強度大于水的分子間氫鍵，因此HF的沸點更高
D．基態(tài)V的價層電子排布式為，基態(tài)Cr的價層電子排布式為
12.除少數(shù)鹵化物外，大部分非金屬鹵化物都易水解，且反應(yīng)不可逆。鹵化物的水解機理分親核水解和親電水解。發(fā)生親核水解的結(jié)構(gòu)條件：中心原子具有 和有空的價軌道：發(fā)生親電水解的結(jié)構(gòu)條件：中心原子有孤對電子，可作Lewis堿，接受 的 進攻。其中 的親核水解機理如圖。下列說法不正確的是
A．第一個過程Si的雜化方式發(fā)生了改變
B． 的水解歷程中只存在極性鍵的斷裂與生成
C． 為極性分子
D．由上述理論可知 水解會生成 和HCl
13．根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判斷，下列結(jié)果正確的是
選項 微粒 中心原子的孤電子對數(shù) 中心原子雜化類型 空間結(jié)構(gòu)
A l V形
B 2 直線形
C 0 平面三角形
D CCl4 0 正四面體形
A．A B．B C．C D．D
14．現(xiàn)有如下各說法：①由非金屬元素形成的單質(zhì)中一定存在非極性鍵；②活潑金屬和活潑非金屬化合時一般形成離子鍵；③非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物；④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵；⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)。上述說法中錯誤的是
A．①②⑤ B．①②④ C．①③④ D．③④⑤
15. 某電解質(zhì)陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依序增大的同周期元素，Z的單質(zhì)為空氣的主要成分之一。下列說法錯誤的是
A. 第一電離能：
B. 最簡單氫化物沸點：
C. 鍵長：
D. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物在水中電離：
第Ⅱ卷 (主觀題，共55分)
二、填空題
16.（16分）ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）基態(tài)氧原子的軌道表示式為________，占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖為________形。
（2）分子的立體構(gòu)型為 。的三聚分子常溫下為固體，其結(jié)構(gòu)如圖，原子的雜化方式為 ______ 。
（3）Se原子的原子序數(shù)為 ，基態(tài)簡化電子的排布式為 ；
（4）的穩(wěn)定性比___（填“強”或“弱”），原因為_________________。（5）鍵角：_______（填“大于”或“小于”），原因為_________________。
（6）乙硫醇具有強烈的蒜臭味，常被少量加入煤氣中作臭味指示劑。常溫下，乙硫醇微溶于水，而乙醇與水以任意比互溶，其主要原因是 。

17．（12分）Ⅰ.鋁的化合物在化工、醫(yī)藥、材料等方面應(yīng)用廣泛。
回答下列問題：
(1)鋁元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為 。
(2)分子中心原子的雜化方式為 ，其空間結(jié)構(gòu)為 。
(3)的熔點低于，原因是 。
Ⅱ.S2Cl2是一種黃紅色溶液，常用作橡膠的低溫硫化劑和粘結(jié)劑，其結(jié)構(gòu)與H2O2相似?；卮鹣铝袉栴}：
(4) H2O2的電子式為 ，該分子為 (填“極性”或“非極性”)分子。
(5)沸點：S2Cl2 H2O2 (填“>”“<”或“=”)，理由是 。
(6) S2Cl2遇水劇烈反應(yīng)生成沉淀和氣體，且氣體能使品紅溶液褪色，則S2Cl2的水解方程式為 。
18.（13分）回答下列問題：
（1）下列狀態(tài)的鎂中電離最外層一個電子所需能量最大的是_______（填標(biāo)號）。
（2）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)________（填“相同”或“相反”）。
（3）Fe成為陽離子時首先失去_______軌道電子，F(xiàn)e2+基態(tài)核外電子排布式為_________
（4）1~36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素是___，（填元素名稱），該元素的在周期表的位置是_________________。
（5）某元素基態(tài)原子的軌道表示式是下圖中的__________（填“①”或“②”），另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因為它不符合____（填“A”“B”或“C”）。
①
②
A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特規(guī)則
（6）下列分子中含手性碳的是___。
a. b.
c. d.
19.（14分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的價層電子排布式為__________，屬于__________區(qū)，
已知高溫下E2D比ED更穩(wěn)定，試從核外電子排布式角度解釋： 。
（2）B、C、D三種元素的第一電離能最大的是__________（填元素符號），其第一電離能最大的原因是__________。
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D__________F（填“>”“=”或“<”），下列表述中能證明這一事實的是__________（填字母）。
A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B.氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C.氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)
D.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
（4）下列幾種分子：
① B2A4 ②B2A2 ③A2D
中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是　 　 (填序號)；在1molB2A2分子中含 　 　 mol σ鍵，該分子中電子運動狀態(tài)共有 　 　種。

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