資源簡介

2025年江蘇無錫市九年級化學學業水平練習卷
(本卷共27小題，滿分80分，考試用時100分鐘)
注意事項:
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮
擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。
3.回答第I卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4、考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量:
H-1 C-12 N-14 0-16 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷(選擇題共30分)
一、選擇題:本題共20個小題，第1-10題，每小題1分，第11-20題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．工業上用甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）來合成有機玻璃。下列說法正確的是
A．甲基丙烯酸甲酯屬于氧化物
B．甲基丙烯酸甲酯中氫元素的質量分數為8%
C．甲基丙烯酸甲酯是由5個碳原子、8個氫原子和2個氧原子構成的
D．甲基丙烯酸甲酯中碳元素、氫元素和氧元素的質量比為5：8：2
2．下列變化中，屬于物理變化的是
A．動植物的呼吸 B．紙張的燃燒 C．食物的腐爛 D．水的蒸發
3．某溶液中只含有、、、四種離子，已知前三種離子的個數比為，則溶液中和的離子個數比為
A． B． C． D．
4．化學用語是學習化學的重要工具。下列說法正確的是（　　）
A．氧化鎂的化學式為MgO2 B．Fe2O3的讀法是氧化鐵
C．在化合物里O通常為2-價 D．NH+ 4的名稱是氨根離子
5．下列圖示實驗操作中，正確的是
A．氧氣的驗滿 B．濃硫酸的稀釋
C．過濾 D．給液體加熱
6．下列參與反應的化學方程式正確的是
A．與鹽酸溶液的反應：
B．在氧氣中燃燒的反應：
C．與氯化銅溶液的反應：
D．在空氣中生銹的主要反應：
7．《宋會要輯稿》記載：“浸銅之法，先取生鐵打成薄片，……浸漬數日，鐵片為膽水(硫酸銅溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入爐烹煉，……方成銅。”下列理解不正確的是
A．“浸銅之法”可知鐵的金屬活動性比銅強 B．“打成薄片”增大了反應的接觸面積
C．“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的煤 D．“鐵片為膽水所薄”發生了置換反應
8．實驗室中用質量分數為 98%的濃硫酸（密度為 1.84g/cm3）配制成 245g 質量分數為 10%的稀硫酸，下列說法正確的是
A．打開盛有濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，看到瓶口有白霧
B．需量取濃硫酸的體積為 13.6mL
C．把配制好的稀硫酸裝入廣口瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽
D．若其他操作均正確，量取水時俯視讀數，所得稀硫酸的質量分數小于 10%
9．20℃NaCl的溶解度為36g，20℃時把18gNaCl加入到36g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數為
A．50% B．33.3% C．26.5% D．36%
10．草酸（H2C2O4）是一種有機酸，其水溶液顯酸性。下列有關草酸的敘述，正確的是（　　）
A．草酸中氫元素和氧元素的質量比為1：32 B．每個草酸分子中含有1個氫分子
C．草酸中碳元素的化合價為+4價 D．向草酸溶液中滴加酚酞試液，溶液變成紅色
11．下列實驗設計能達到實驗目的的是
選項 加入的試劑或操作 實驗目的
A 觀察透明度 鑒別水和食鹽水
B 加水溶解，測溫度變化 鑒別氫氧化鈉和硝酸銨固體
C 燃著的木條伸入集氣瓶 鑒別氮氣和二氧化碳
D 加足量水溶解，過濾、洗滌、干燥 分離二氧化錳和氯化鉀固體
A．A B．B C．C D．D
12．鈦元素在化合物中一般顯+4價，它在元素周期表中的部分信息如圖所示，下列有關鈦元素的說法不正確的是
A．原子序數為22 B．屬于金屬元素
C．相對原子質量為47.87g D．與氯元素組成的化合物的化學式為TiCl4
13．用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應探究中和反應實驗時，測得溶液pH的變化和溶液溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A．b點和e點表示酸堿恰好完全反應
B．圖中溫度曲線從室溫上升到e點，說明該反應放熱
C．f點所示溶液pH＜7，此時溶液中只有兩種物質
D．若將實驗中稀硫酸改為溶質質量分數相同的稀鹽酸，恰好完全反應時消耗稀硫酸質量多
14．下列4個圖象中能正確反映對應變化關系的是
A B C D
加熱高錳酸鉀固體至質量不再減輕 向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的氫氧化鈉溶液 某溫度下，向一定量的水中持續加入食鹽并不斷攪拌 室溫下，等質量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應產生氫氣的質量（m）與時間（t）關系
A．A B．B C．C D．D
15．甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度
B．t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，均為40g
C．升高溫度可以使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液
D．t2℃時，甲溶液的溶質質量分數一定大于乙溶液的溶質質量分數
16．一種飼料添加劑的化學式可表示為，其受熱分解反應可表示如下：（未配平）。取樣品（雜質忽略不計）在空氣中灼燒至固體質量不再減少，得到和。下列說法正確的是
A．化學方程式中 B．樣品分解產生
C．樣品中含鋅元素的質量分數為 D．比穩定
17．有關水的知識網絡如圖所示。下列說法正確的是
A．過程①可通過過濾實現 B．過程②所得水溶液均為無色
C．過程③放出熱量 D．過程④可證明水是由氫氣和氧氣組成的
18．如圖是某品牌維生素C泡騰片說明書的部分信息，已知檸檬酸具有酸的通性。下列說法不正確的是
A．該泡騰片可以預防壞血病 B．該泡騰片溶于水產生二氧化碳氣體
C．該泡騰片中維生素C的質量分數為25% D．用熱水溶解該泡騰片可能導致效用降低
19．已知，現有煅燒一段時間，稱得剩余固體的質量為15.6g。向剩余固體中加入足量的稀HCl，充分反應，將所得溶液蒸干，得到。下列說法錯誤的是
A．
B．實驗中共產生8.8g
C．剩余固體中和CaO的質量比為25：7
D．煅燒前后的固體分別與足量稀HCl反應，兩者消耗HCl的質量相等
20．易拉罐主要以鋁或鐵作為罐體主材，設計以下方法區分罐體主材：將可樂罐和椰汁罐分別剪裁出質量、形狀均相同的兩片分別置于錐形瓶中，同時加入足量的溶質質量分數相同的稀硫酸如左下圖，用數字傳感器測得瓶內氣體壓強變化如右下圖（已知：溫度越高壓強越大，壓強和單位體積內分子數成正比），下列說法中不正確是
A．由曲線可知，可樂罐主材是鐵 B．裝椰汁罐的錐形瓶中溶液最終呈淺綠色
C．反應結束后，可樂罐產生的氫氣更多 D．反應結束后壓強均下降，說明反應放熱
第II卷(非選擇題共50分)
二、非選擇題（共7小題，共50分）
21．中華文明源遠流長，蘊含著深邃的哲學智慧和豐富的實踐經驗。
（1）姜夔“高花未吐，暗香已遠”蘊含科學道理，從分子的角度分析“暗香已遠”的原因是　 　。
（2）《本草經集注》記載：“強燒之，紫青煙起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3，KNO3在肥料中屬于　 　(選填“復合肥料”或“農家肥”)。
（3）《三國志》記載：“揚湯止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”滅火的原理是　 　。
（4）《天工開物》記載：“煤餅燒石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“燒石成灰”可用化學方程式表示為　 　。
22．鐵是一種重要的金屬材料，在工業、農業和國防科技中有重要應用。
I、高爐煉鐵：用赤鐵礦石（主要成分為）、焦炭、石灰石等冶煉生鐵。
（1）高爐煉得鐵的化學方程式為　 　。
（2）生鐵的熔點　 　（填“>”、“<”或“=”）純鐵的熔點。
（3）高爐排出尾氣主要含有　 　（填化學式）、及等。
II、爐渣利用：爐渣主要成分是，還含有較多的等。
（4）可寫成，則　 　。
（5）在1500℃時，用固體和爐渣中的反應生成和，該反應的化學方程式為　 　。
（6）某爐渣中的質量分數為10%。若該爐渣經反應得到金屬，則該爐渣中的還原率為　 　。（精確到0.1%）
已知：還原率
III、模擬探究：實驗小組利用如圖所示裝置模擬和反應。甲同學觀察到固體由紅色變成黑色，推斷黑色固體是Fe；乙同學提出質疑，認為黑色固體可能是Fe3O4。
已知：常溫下Fe3O4幾乎不溶于稀鹽酸溶液。
（7）該小組通過實驗證明黑色固體中同時含和：取少量黑色固體于試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩，觀察到的現象為　 　。
23．宇航員在“天宮課堂”利用醋酸鈉（）過飽和溶液制作了一顆“冰球”（過飽和溶液是指在一定溫度和壓力下，溶液中的溶質的濃度超過該溫度和壓力下的溶解度，但溶質未析出的溶液）
（1）“冰球”摸上去是溫熱的，說明該過程　 　（填“放熱”或“吸熱”）
（2）在相同溫度下，過飽和溶液中溶質的質量分數大于飽和溶液中溶質的質量分數。已知醋酸鈉的溶解度如下表1所示，將醋酸鈉過飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是　 　。
溫度 10 20 30 40 50 60
醋酸鈉的溶解度/g 40.8 46.5 54.5 65.5 83.0 139.0
（3）圖中取點對應的溶液降溫到20℃，理論上最多析出　 　g醋酸鈉。
（4）一定條件下，利用乙酸（）和碳酸鈉制備較純凈的醋酸鈉晶體，反應原理為，反應時向乙酸溶液中持續加入碳酸鈉固體直至　 　（填實驗現象），再將所得溶液進行蒸發濃縮、　 　（填操作名稱），過濾、洗滌、干燥，即可得到醋酸鈉晶體。洗滌時，為了減少晶體損失，最好選用　 　（填字母）
a．冷水 b．熱水 c．飽和醋酸鈉溶液
24．碳中和是指一定時間內的排放量與吸收量基本相當。我國力爭在2060年前實現碳中和，體現了中國對解決氣候問題的大國擔當。
（一）“碳”排放
（1）碳排放是影響氣候變化的重要因素之一，降低“碳排放”以減弱溫室效應。現階段，下列措施合理的是　 　（填字母）
a．全面禁止燃燒煤和汽油 b．研發新能源汽車 c．鼓勵乘坐公交出行
（二）“碳”吸收
某化學興趣小組設計了一個簡易捕捉器，捕捉的流程如圖所示
（2）寫出噴霧反應器中發生反應的化學方程式　 　。
（3）流程中CaO與水反應后生成可循環利用，存在的明顯不足是　 　、　 　。
（三）“碳”利用
中國科學家已實現由到淀粉的全人工合成，主要過程如下：
（4）階段I反應的微觀過程如圖所示。
①寫出甲醇的化學式　 　。
②在全人工合成淀粉的流程中，從到甲醛（化學式）的轉化過程中碳元素的轉化率為80%，則可生成甲醛的質量是　 　。
（5）階段Ⅱ的物質轉化如圖2所示。反應a中四種物質的化學計量數均為1。
①甲醇與甲醛中碳元素的質量分數：甲醇　 　甲醛（填“>”、“<”或“=”）。
②為使甲醇持續轉化為甲醛，反應上需補充。理論上需補充的與反應a中生成的的分子個數比（即）≥　 　。
25．防治空氣污染是保護人類生存、保障社會可持續發展的大事。
Ⅰ．酸雨的形成
（1）pH<5.6的降水被稱為酸雨，但正常雨水pH在5.6-6.0，略顯酸性，主要原因是　 　。（用化學方程式解釋）
（2）硫酸型酸雨的形成有以下兩種途徑：
假設每一步均完全反應，相同質量的硫元素通過上述兩種途徑產生硫酸的質量關系為：途徑1　 　途徑2（填“大于”“小于”或“等于”）
（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）會生成硫酸（H2SO4）和氫碘酸（HI），我們可利用此原理來測定空氣中SO2的含量。請寫出該反應的化學方程式　 　，其中化合價發生改變的元素有　 　種。
Ⅱ．酸雨的防治
（4）某煙氣中含N2、O2、SO2等氣體，以FeSO4催化處理其中的SO2，部分流程如圖-1所示。開始時需向“脫硫”裝置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入適量鐵粉。保持其他條件相同，反應過程中吸收液的起始溫度對脫硫率和吸收液pH的影響如圖-2所示：
資料：“脫硫”時發生的主要反應有
①“脫硫”段時間后，溶液的濃度會升高。原因是　 　。
②溫度大于時脫硫率下降，可能的原因是　 　。
（5）海水吸收法被認為是煙氣脫硫最簡單的途徑（與水反應類似于）。在噴淋吸收塔內煙氣與海水反應，然后在曝氣池中分解釋放二氧化硫并回收，并使海水得以恢復。
①為了快速充分脫硫，可采用圖3所示的噴淋吸收塔裝置，圖3中煙氣通入的位置應為　 　（選填甲或乙）。
拓展延伸：某實驗組對海水吸收煙氣過程中產生的H2SO3液進行實驗探究。向H2SO3溶液中滴加溶液，測得溶液中含硫微粒的濃度隨變化如圖4所示。
②由此可知溶液呈　 　（填“酸性”或“堿性”）。
③M點溶液含有的溶質主要為　 　（填化學式）。
④溶液由0升至3的過程中，溶液中與發生反應的化學方程式為　 　。
26．閱讀下列材料，回答相關問題。
石油是一種非常重要的能源，主要由碳、氫元素組成，還含有少量硫、氧、氮等元素。石油開采時，向儲油層注水或通入氣體均可以增大油層中的壓強，使石油順利流出。處于石灰石巖層縫隙中的石油流通不暢，需要向巖層中注入稀鹽酸等酸液，提高其流通能力。
石油通過輸油管道輸送至煉油廠，依據各成分的沸點差異，分離出汽油、柴油等多種粗產品。汽油、柴油等燃料的使用會產生大量的二氧化碳，導致溫室效應加劇。
（1）依據沸點不同，從石油中分離出汽油、柴油的過程屬于　 　（填“物理變化”或“化學變化”）。
（2）發動機工作時，汽油和吸進的空氣必須成適當比例，否則尾氣中CO或NO會增多。
①發動機吸進的空氣保證汽油完全燃燒，若再增大空氣的吸入量，尾氣中NO會增多。增多的NO主要來源于　 　（填字母）。
A.汽油的燃燒
B.空氣中N2和O2高溫下反應
②在催化劑作用下，尾氣中的CO和NO轉化為兩種可以參與大氣循環的無毒氣體，反應的化學方程式為　 　。
（3）向石灰石巖層中注入鹽酸有助于開采巖層間的石油。
①稀鹽酸與石灰石反應的化學方程式為　 　。
②向巖層中注入稀鹽酸可提高石油的流通能力，其原因可能是　 　。
（4）輸油鋼鐵管道易被腐蝕，下列措施有利于減緩管道腐蝕的有________（填字母）。
A．對石油進行脫水處理，去除石油中的水分
B．利用化學方法除去石油中殘留的酸液
C．在管道內部覆蓋防腐涂層，將石油與管道隔絕
（5）中科院研制出一種新型催化劑將二氧化碳成功轉化為汽油，其流程如下。
制得汽油中所含氫元素的質量小于參加反應的氫氣的質量，原因是　 　。
27．閱讀下列短文，根據短文內容和所學知識回答問題：
檸檬果實含有豐富的維生素，有機酸和礦物質等，具有極高的營養價值和藥用價值，是繼柑、橙之后的第三大柑橘類水果。
檸檬鮮果的酸度較高，一定程度上限制了其食用量。目前檸檬鮮果加工主要以生產檸檬干片和果汁飲料為主、但檸檬鮮果皮、籽、果肉中均含有大量柚皮苷(C27H32O14)等苦味物質，在榨汁、滅菌、貯藏等加工過程中會產生“后苦味”現象，嚴重制約了檸檬果汁飲料產業的發展，因此，在檸檬汁加工產業中常使用柚皮苷酶進行脫苦，相關因素對脫苦率的影響如圖所示。
檸檬的不同部位中柚皮苷的含量不同，檸檬籽中柚皮苷的含量最高，果皮次之，再次是果肉，果汁中柚皮苷含量最少。未成熟檸檬比成熟檸檬中的柚皮苷含量高。柚皮苷在抗癌、抗氧化等方面效果顯著，因此可用于醫藥工業生產。
依據文章內容回答下列問題。
（1）鮮榨檸檬汁存在苦味的原因是　 　。
（2）由圖2可知，在20℃~80℃之間，檸檬汁脫苦率與酶解溫度的關系為　 　。
（3）酶是生物催化劑。下列關于催化劑的說法中正確的是______(填序號)。
A．不放催化劑，化學反應就不會發生
B．催化劑可以改變化學反應的速率
C．催化劑在化學反應結束后質量和性質不變
D．不放催化劑，生成物的量就會減少
（4）下列有關柚皮苷的說法中正確的是______(填序號)。
A．柚皮苷(C27H32O14)屬于化合物
B．使用柚皮苷酶脫苦時，酶用量越多越好
C．使用柚皮苷酶脫苦的最佳反應時間約為90分鐘
D．柚皮苷可用于生產抗癌藥
（5）生活中用檸檬鮮果泡檸檬水，下列做法可以減少檸檬水苦味的是_______(填序號)。
A．選用成熟檸檬 B．選用未成熟的檸檬 C．去皮、去籽
答案
1-5BDCBD 6-10CCBCA 11-15BCCDB 16-20BCCCA
21．【答案】（1）分子在不斷運動
（2）復合肥料
（3）移除可燃物
（4）
22．【答案】；<；；；；76.5%；有氣泡產生，且有固體剩余
23．【答案】（1）放熱
（2）升高溫度
（3）92.5
（4）不再產生氣泡；降溫結晶；c
24．【答案】bc；；碳酸鈣高溫煅燒需要消耗較多的能量；碳酸鈣高溫煅燒又釋放出了二氧化碳；CH4O；2.4kg；＜；1
25．【答案】；等于；；2；脫硫時SO2 、O2與H2O反應生成硫酸，消耗水，加入的鐵粉與生成的H2SO4反應生成FeSO4，使FeSO4增多，則FeSO4溶液的濃度會升高；氣體的溶解度隨溫度升高而降低，當溫度大于60℃時，O2、SO2在水中的溶解度降低，導致反應不充分；乙；酸性；；
26．【答案】（1）物理變化
（2）B；
（3）；稀鹽酸能溶解阻礙石油流動的石灰石，且產生二氧化碳氣體使油層內壓強增大
（4）A；B；C
（5）步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的轉化中，H2的氫元素部分轉化為水
27．【答案】（1）檸檬鮮果肉中含有大量柚皮苷等苦味物質
（2）在20℃～80℃范圍內，隨著酶解溫度升高，檸檬汁脫苦率先增大，后減小
（3）B
（4）A；D
（5）A；C
28．【答案】（1）天藍色的氣體（合理即可）
（2）
（3）大；臭氧濃度越大，滅菌效果更好
（4）A；C

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