資源簡介

固鎮(zhèn)縣毛鉭廠實驗中學2024~2025學年高二4月月考
化
學
考生注意：
1.滿分100分，考試時間75分鐘。
2,考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對
翻
應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題
區(qū)戰(zhàn)內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
3,本卷命題范圍：人教版選擇性必修2第一章至第三章的第二節(jié)（重點考查第二章的二、
三兩節(jié)和第三章的一、二兩節(jié))。
可能用到的相對原子質量：H1C12N14016A127
ds
一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符
合題目要求的。
1.下列分子屬于含有極性鍵的非極性分子的是
A02
B.CH CI
毀
C.C2H
D.NaCl
郝
2.下列分子或離子的中心原子，不帶孤電子對的是
B.H2O+
相
A.PCla
C.NH2
D.BeCl2
3.下列離子的VSEPR模型是正四面體形結構的是
A.NOz
B.CIO
C.CO
D.SO
蕎
4.鍵的極性對物質的化學性質有重要影響。下列有機物的酸性最弱的是
!
A.HCOOH
B.CH2 FCOOH
C.CH COOH
D.CHF2COOH
【高二4月月考·化學卷第1頁（共6頁）】
5361B-1
5.元素N、O、P、S位于周期表中p區(qū)。下列說法正確的是
A第一電離能：I1(P)>I1(S)
B.原子半徑：r(O)>r(N)
C.酸性：HPO4>HNO3
D.熱穩(wěn)定性：H2S>H2O
6.下列元素性質遞變規(guī)律如圖所示，該元素性質可能是
14
15.16
718
原子序數(shù)
A原子半徑
B.最高化合價
C.電負性
D.第一電離能
7.下列對電子排布式或軌道表示式的書寫及評價正確的是
選項
電子排布式或軌道表示式
評價
Ca原子的電子排布式：1s22s22p3s23p4s2
正確
1s 2s
&
2p
N原子的軌道表示式：個個個個個
錯誤；違反洪特規(guī)則
1s 2s
2p
0原子的軌道表示式：個個個個
錯誤；違反泡利不相容原理
D
Br的電子排布式：[Ar]4s24p
正確
閱讀下列材料，完成8~9小題。
C、O、N、S是常見的非金屬元素，能形成常見的物質如H2O、H2S、NH3、CH等，也能形成
一些特殊的物質，如(SCN)2(擬鹵素)、COS(羰基硫)、H2S2(過硫化氫)等，(SCN)2與渙性質
相似。
8.下列說法錯誤的是
A第一電離能：N>O
B.離子半徑：S2->Cl
C.基態(tài)N原子有三個未成對電子
D.SCN中C原子的雜化方式為sp
【高二4月月考·化學卷第2頁（共6頁）】
5361B-1固鎮(zhèn)縣毛鉭廠實驗中學2024~2025學年高二4月月考·化學
參考答案、提示及評分細則
一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
題號
3
6
89101112
1314
15
16
答案
D
B
C
A
B
AD
1.CO,含有非極性鍵，是非極性分子，故A不選：CHC1中含有的C-H鍵、C一C1鍵是極性鍵，但是空間結
構為四面休形，正負電荷中心不重合，為極性分子，故B不選：CH中含有C一H鍵為極性鍵，空間結構為對
稱結構，正負電荷中心重合，是非極性分子，故C選；NCI是離子品體，不含有分子，故D不選
2.DPCl中孤電子對數(shù)=5？X1=1,放A錯誤：HO中孤電子對數(shù)=61,3X1=1,故B錯誤：N正中
孤電子對數(shù)=5+1,2X=2,故C錯誤：BC,中孤電子對數(shù)=2-？X1=0,放D正確。
2
2
3.BNO中價層電子對數(shù)=2+5+1,2X2=3,VSEPR模型是平面三角形，故A錯誤：CO中價層電子對
數(shù)=4+7士，X2=4,VSEPR模型是正四面體形，故B正確：C0中價層電子對數(shù)=3+4什2,3X2=3,
2
2
VSPR模型是平面三角形，放C借誤，中價層電子對數(shù)=3+6+2,3X2=4,VSEPR模型是四面體
2
形，故D錯誤。
4.C電負性大小為F>H,則吸電子能力：F>H,吸電子能力越強導致羧基更容易電離出H+,酸性最強的為
CHF COOH,一CH是推電子基團會使得羧基中羥基的極性減小，H+更難失去，所以相比HCOOH,
CH COOH的酸性最弱。
5.A第一電離能：I1(P)>I(S),A正確；原子半徑：r(N)>(O),B錯誤；酸性：HNO>HPO,,C錯誤；熱穩(wěn)
定性：HzO>HS,D錯誤。
6,D根據(jù)原子序數(shù)可知，元素依次為S、P、S、C1,同周期元素的原子半徑從左至右依次減小，A不符合題意：
最高化合價由低至高，B不符合題意：電負性依次增大，C不符合題意；磷的第一電離能大于硫，圖像變化符
合事實，D符合題意。
7.ACa基態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s,遵循構造原理，A正確：相同軌道中的兩個電子運動方
向相反，違反了泡利不相容原理，B錯誤；電子應先充滿同能級的軌道，違反了洪特規(guī)則，C錯誤；B的電子
排布式為[Ar]3d°4s4p,D錯誤。
8.D氮原子的2p軌道半充滿，第一電離能：N>O,A正確：離子半徑：S->C1,B正確：基態(tài)N原子有三個
未成對電子，C正確：SCN中C原子的雜化方式為sp,D錯誤。
9.AHO分子結構不對稱，導致正電與負電中心不重合，是極性分子，A錯誤：HS、NH,CH4中心原子的孤
電子對數(shù)依次減少，鍵角依次增大，B正確：COS的結構類似CO,其結構為O一C一S,σ鍵與π鍵數(shù)之比為
1:1,C正確：NH分子間形成氫鍵的數(shù)目比NH分子間的數(shù)目多，故NH的熔沸點比NH的高，D正確。
10.D區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X射線衍射實驗，A錯誤；有規(guī)則的幾何外形的物
質不一定是晶體，B錯誤：呈現(xiàn)晶體外形的水晶是熔融態(tài)SO,緩慢冷卻形成的，快速冷卻形成的是瑪瑙，C
錯誤：晶體具有固定的熔點，D正確。
11.B
【高二4月月考·化學卷參考答案第1頁（共2頁）】
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