資源簡介

云南省澄江市第一中學2023-2024學年高一上學期期末考試
化學試卷（合格性考試）
（考試時間：75分鐘，滿分100分）
注意事項:
1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答:每小題選出答案后，用2B 鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷.草稿紙和答題卡的非答題區域均無效。
一、選擇題：本題共28小題，每題2分，共56分.
1.下列關于膠體的說法中正確的是(　　)
A. 煮沸FeCl3飽和溶液可制得氫氧化鐵膠體
B. Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用于消毒凈水
C. 直徑在1～100納米之間的碳酸鈣屬于膠體
D. 混用兩種不同的墨水(墨水是膠體)易堵塞鋼筆，可以用膠體聚沉的原理來解釋
2.下列分散系，不能產生丁達爾效應的是(　　)
A. Fe(OH)3膠體 B. CuSO4溶液 C. 蛋白質溶液 D. 淀粉溶液
3.下列各組物質，按單質、化合物、混合物順序排列的是(　　)
A. 氯氣、純堿、漂白粉 B. 氯水、堿石灰、冰水混合物
C. 液氯、過氧化鈉、水銀 D. 碘酒、膽礬、鹽酸
4.下列物質的分類合理的是(　　)
A. 酸性氧化物：CO2、SO2、CO B. 堿：NaOH、KOH、純堿
C. 混合物：鹽酸、石灰石、氫氧化鐵膠體 D. 堿性氧化物：Na2O、MgO、Mn2O7
5.將一小塊金屬鈉分別放入下列溶液中，對應的現象正確的是（　　）
A. 飽和NaOH溶液：產生氣體，恢復至室溫后溶液的pH增大
B. 稀CuSO4溶液：產生氣體，有紫紅色物質析出
C. MgCl2溶液：產生氣體，生成白色沉淀
D. NH4NO3溶液：產生無色無味氣體
6.下列化學方程式或離子方程式書寫正確的是(　　)
A. 與反應：
B. 侯氏制堿法：
C. 與反應：
D. 漂白粉的制備：
7.下列說法中，正確的是(　　)
A. 溶液中的數目約為
B. 的體積約為11.2 L
C. CO的摩爾質量為28
D. 常溫常壓下，36 g H2O中含有的氧原子數約為2×6.02×1023
8.能在溶液中大量共存，加入綠礬后仍能大量存在的離子組是(　　)
A. K+、Ba2+、OH-、I- B. Na+、Mg2+、Cl-、
C. Na+、H+、Cl-、 D. Cu2+、S2-、Br-、ClO-
9.某溶液中可能存在以下離子中的幾種：、、、，、、、，現向該溶液中加入0.1 mol/L 溶液并加熱，有關物理量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A. a點對應的沉淀為和 B. 原溶液中含有0.02 mol
C. 原溶液中一定不含、、 D. 無法確定是否存在
10.符號表征是理解和描述化學反應的基礎。下列相關反應的離子方程式正確的是(　　)
A. NaOH與鋁粉的固體混合物用于疏通管道：
B. 用食醋除去水壺中的水垢：
C. 用FeCl3溶液刻蝕覆銅板：
D. Cl2通入石灰乳中制備漂白粉：
11.實驗室中采用廢舊易拉罐(主要成分為Al，含少量Fe、Mg雜質)制備明礬[KAl(SO4)2 12H2O]的過程如圖所示：
下列說法正確的是(　　)
A. 試劑①可以選用稀硫酸 B. NH4HCO3用于調節濾液A的pH
C. 操作a是蒸餾、洗滌、干燥 D. 明礬可用于自來水的殺菌消毒
12.下列實驗方案不能達到目的的是(　　)
A. 用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
B. 用BaCl2溶液鑒別Na2SO4溶液和Na2CO3溶液
C. 通入氯氣可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2
D. 用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體
13.反應可用于制備少量氮氣，下列說法正確的是（　　）
A. 鈉離子的結構示意圖： B. 中子數為18的Cl原子：
C. 水分子的球棍模型： D. N2的電子式：
14.氮肥為糧食增產做出了重大貢獻，(尿素)是使用最廣泛的氮肥。尿素進入土壤后，在脲酶作用下生成和。尿素做化肥施用時必須深施覆土且不能施完肥馬上澆水，分析尿素性質，需如此施肥不是因為（　　）
A. 尿素見光易分解 B. 土壤對尿素分子吸附能力弱
C. 尿素沸點較高 D. 尿素能與水形成氫鍵易溶于水
15.下列說法不正確的是（　　）
A. 純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同
B. 加熱蒸發氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞
C. CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變
D. 石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞
16.關于反應2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列說法正確的是(　　)
A. 還原劑與氧化劑的物質的量比為2∶3
B. CuO中的Cu元素被氧化
C. 若該反應生成了28 g N2，轉移電子數為3NA
D. 當該反應過程中有2 mol氮氫鍵斷裂，必有3 mol氫氧鍵形成
17.下列有關結構和性質的說法中，正確的是(　　)
A. 酸性：HCl＞H2S，所以非金屬性：Cl＞S
B. 同周期(除0族)元素原子的最外層電子數越多，越容易得電子，非金屬性越強
C. NH3、HNO3都是電解質二者反應后的產物是離子化合物，含極性共價鍵和離子鍵
D. 原子核外最外層電子數與最內層電子數相等的元素一定是金屬元素
18.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑，工業制備高鐵酸鉀的離子方程式為Fe(OH)3+ClO-+OH- +Cl-+H2O (未配平)。下列有關說法不正確的是（　　）
A. 由上述反應可知，的氧化性強于ClO-
B. 生成0.4 mol Cl-時轉移電子數0.8NA
C. 上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2
D. K2FeO4處理水的原理可為：
19.用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物()轉化為無害物質。常溫下，將NO與的混合氣體通入與的混合溶液中，其物質的轉化過程如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
A. 反應Ⅰ的離子方程式為
B. 反應過程中，混合溶液中和的總數一定保持不變
C. 反應Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1
D. 理論上，每消耗標準狀況2.24 L 氫氣，轉移的電子的物質的量為0.2 mol
20.（2023·廣東省廣雅中學高一上學期期中）下列敘述正確的是（　　）
A. 64 g SO2含有的氧原子數約為6.02×1023
B. 56 g Fe與足量Cl2反應轉移的電子數為2NA
C. 常溫常壓下，14 g N2含有的分子數約為3.01×1023
D. 標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數約為6.02×1023
21.鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料，其中鉛的化合價為+2價和+4價，它與濃鹽酸反應的化學方程式為Pb3O4+8HCl(濃) ===3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列說法正確的是（　　）
A. Pb3O4與濃鹽酸反應時，Pb3O4作為還原劑
B. 物質的氧化性：Cl2＞Pb3O4
C. Pb3O4中+2價的鉛與+4價的鉛的物質的量之比為2∶1
D. 當上述反應中消耗1 mol Pb3O4時，轉移電子數為NA
22.下列反應的離子方程式或電離方程式正確的是(　　)
A. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+++Ba2++3OH－===Fe(OH)3+BaSO4↓
B. 實驗室制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O===3H++Fe(OH)3(膠體)
C. 向碳酸氫鈉溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2+++OH－===CaCO3↓+H2O
D. NaHSO3在水中的電離：NaHSO3+Na+
23.(2023·浙江臺州高一上學期期末)下列選項描述與對應圖像相符的是(　　)
A. 圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中Cl－濃度隨著時間變化的曲線
B. 圖②為Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加鹽酸產生CO2的圖像
C. 圖③為Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的導電性變化圖像
D. 圖④為FeBr2、FeI2混合液，各離子物質的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是Cl－
24.實驗室分別進行如下實驗：①向藍色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由藍色變為淡黃色()；②向(VO2)2SO4溶液中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體，溶液變藍。下列說法正確的是(　　)
A. ①中還原劑與氧化劑物質的量之比為1∶5
B. 由①②可知，酸性條件下氧化性：
C. ②中每生成1分子氣體，轉移2個電子
D. 向(VO2)2SO4溶液中滴加FeI2溶液發生反應
25.已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子的物質的量為(　　)
A. 11 mol B. 12 mol C. 13 mol D. 14 mol
26.某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、、、Na+、K+、Mg2+，所含離子的濃度均相等。為了確認溶液的組成，進行了如下實驗：取200 mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88 g。向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。
關于原溶液組成的結論，不正確的是(　　)
A. 一定含有、、Mg2+，至少含有Na+、K+中的一種
B. 為了確定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸銀溶液
C. c()=0.05 mol/L
D. 4.88 g沉淀中一定含有3種成分
27.將Cl2分別通入下列四種溶液中，有關現象及結論的說法不正確的是（　　）
試管①中有白色沉淀生成，說明Cl2與水反應生成了鹽酸
試管②中溶液褪色，是氯氣與水反應生成了HClO的緣故
C. 試管③中能產生白色沉淀，說明Cl2具有氧化性
D. 試管④中溶液變紅色，說明Cl2具有氧化性
28.下列化學用語表達正確的是(　　)
A. CO2的結構式：O-C-O B. HClO的電子式：H:O:Cl
C. NH4Cl 的電子式： D. 中子數為8的氮原子：
二、非選擇題（共40分）
29.（8分）根據反應8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，回答下列問題。
(1)氧化劑______，還原劑________
(2)氧化產物______，還原產物_______
(3)氧化劑與還原劑的個數之比：_________________________
(4)用單線橋的方法表示該反應的電子轉移情況。________________________
(5)用雙線橋的方法表示該反應的電子轉移情況。_________________________
(6)當有8個mol NH3參加反應時，轉移的電子數目為__________個
30.（8分）按要求回答下列問題：
I．現有下列物質：①次氯酸溶液；②硝酸溶液；③銅；④二氧化硫；⑤固體；⑥固體；⑦；⑧熔融；⑨氨水；⑩膽礬。
(1)上述物質中能導電的是　　　　　 (填序號，下同)，屬于電解質的是　　　　　 ；將③加入②的稀溶液中充分反應，此過程反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　 ；將濃硫酸滴在⑩晶體上，固體變白體現出濃硫酸的　　　　　 性。
II．現有下列反應：
①
②
根據上述兩個反應回答下列問題：
(2)氧化性強弱順序為　　　　　　　　　　 ，、還原性強弱順序為　　　　　　　　　　　　 ；
(3)反應①中氧化產物和還原產物的物質的量之比為　　　　　 。
(4)反應②中濃鹽酸表現出的性質是　　　　　 (填字母)。
A．還原性　　　　B．酸性　　　　C．氧化性
31.（6分）鐵的化合物在實際中應用廣泛，某些物質具有如圖所示的轉化關系。丙為白色固體，其懸濁液在空氣中會迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。請回答下列問題：
已知：A→B表示一定條件下A能一步轉化為B，A……B……C表示一定條件下B既能與A又能和C反應。
(1)根據分析可知丙為 　　　　　 (填化學式)；甲可能是 　　　　 (填標號，下同)，乙可能是 　　　　　　　 。
①稀硝酸　　　　②NaOH溶液　　　　③　　　　④HI溶液
(2)春秋初年，我國已掌握了冶鐵技術。下列有關鐵的化學反應的敘述正確的是___________。
A．加熱時，過量Fe與氯氣反應生成　B．生鐵的熔點比純鐵低
C．鐵在硫蒸氣中燃燒生成　　　　　D．高溫下，鐵粉與氧化鋁粉末反應生成單質鋁
(3)工業上高爐煉鐵可以實現③的轉化，所得到的熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須進行充分的干燥處理，原因是 　　　　 (用化學方程式表示)。
32.（10分）鐵元素在化合物中有多種化合價，常見的有＋2，＋3價。
Ⅰ．學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
回答下列問題：
(1)所用鐵粉中若有雜質，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為　　　　(填序號)，涉及反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
a．稀鹽酸　　　　b．氫氧化鈉溶液　　　　c．濃硫酸　　　　d．FeCl3溶液
(2)反應發生后裝置B中發生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　，D裝置的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)E裝置中的現象是　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．該小組學生把B中反應后的產物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：
濾液 溶液 晶體
(4)用離子方程式表示步驟Ⅰ中通入Cl2的作用　　　　　　　　　　　　　　。
(5)步驟Ⅱ的操作為　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　、自然晾干。
33.（8分）離子液體是指在室溫或接近室溫時呈液態的鹽類物質，某離子液體的結構如圖。X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，Q是地殼中含量最多的金屬元素。
回答下列問題：
(1)該離子液體中存在的化學鍵類型有　　　　　　　　。Y在元素周期表中的位置為　　　　　　　　，Z的氣態氫化物的電子式為　　　　　　　。
(2)Z、Q、W形成的簡單離子半徑由大到小的順序為　　　　　　(用離子符號表示)。Q的最高價氧化物對應水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　。
(3)X和Z形成的18電子化合物甲是一種液態火箭燃料，寫出甲在氧氣中完全燃燒的化學方程式　　　　　　　　　　　　。
(4)Y、Z元素原子得電子能力的相對強弱：Y　　　　Z(填“>”或“<”)，寫出能證明兩者得電子能力強弱的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
一、單選題
1.【答案】D
【解析】直接煮沸FeCl3飽和溶液會生成沉淀，A錯誤；Fe(OH)3膠體通過吸附懸浮雜質凈水，不具有消毒作用，B錯誤；膠體是分散系，僅顆粒大小為1-100 nm的碳酸鈣未構成分散系，不屬膠體，C錯誤；混用不同墨水(膠體)可能因膠粒帶相反電荷導致聚沉，堵塞鋼筆，D正確。
2.【答案】B
【解析】膠體能產生丁達爾效應，Fe(OH)3膠體、蛋白質溶液和淀粉溶液的分散質粒子直徑均在1~100 nm之間，均屬于膠體，而硫酸銅溶液的分散質顆粒直徑小于1 nm，屬于溶液，不能產生丁達爾效應，選B。
3.【答案】A
【解析】氯氣為單質，純堿為碳酸鈉，屬于化合物，漂白粉是次氯酸鈣、氯化鈣的混合物，A符合題意；氯水是Cl2溶于水后形成的混合物，堿石灰是氧化鈣、NaOH等物質的混合物，冰水混合物為純凈物，B不符合題意；銀是汞單質，C不符合題意；碘酒是碘的酒精溶液，為混合物，D不符合題意。
4.【答案】C
【解析】CO不能與堿反應生成鹽和水，不是酸性氧化物， A錯誤；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，B錯誤；鹽酸、石灰石、氫氧化鐵膠體都含有多種成分，均是混合物，C正確；Mn2O7為酸性氧化物，不是堿性氧化物，D錯誤。
5.【答案】C
【解析】鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，由于溶液是飽和氫氧化鈉溶液，恢復至室溫后溶液的濃度不變，A錯誤；將一小塊金屬鈉投入稀CuSO4溶液中，生成藍色沉淀氫氧化銅，C錯誤；將一小塊金屬鈉投入MgCl2溶液中，生成白色沉淀氫氧化鎂，C正確；將一小塊金屬鈉投入NH4NO3溶液中，有一水合氨生成，少量一水合氨分解，少量氨氣隨氫氣逸出，產生的氣體有刺激性氣味，D錯誤；故選C。
6.【答案】A
【解析】過氧化鈉具有強氧化性，與二氧化硫反應生成硫酸鈉，離子方程式為，A項正確；侯氏制堿法是將氨氣、二氧化碳通入飽和食鹽水中生成氯化銨和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解產生碳酸鈉，B項錯誤；硫氰化鉀溶液與氯化鐵反應生成紅色硫氰化鐵溶液，離子方程式為，C項錯誤；漂白粉的制備是將氯氣通入冷的石灰乳中，石灰乳不能拆，故離子方程式為，D項錯誤。
7.【答案】D
【解析】沒有指明溶液的體積，無法計算Cl-數目，故A錯誤；沒有指明溫度和壓強，無法計算氮氣的體積，故B錯誤；摩爾質量單位是g/mol，CO的摩爾質量為28 g/mol，故C錯誤；36 g H2O 的物質的量為2 mol，1個水分子中含有2個氫原子，則2 mol中含有的氧原子數約為 2×6.02×1023，故D正確。
8.【答案】B
【解析】綠礬溶于水電離出Fe2＋和。A、溶液中的Ba2＋、OH－均不能大量共存；B、離子間可以大量共存；C、酸性溶液中，硝酸根能氧化亞鐵離子，不能大量共存；D、ClO－能氧化S2－以及Fe2＋，均不能大量共存。
9.【答案】D
【解析】根據加入Ba(OH)2溶液的體積為30 mL和35 mL時，沉淀部分溶解，溶解的沉淀為Al(OH)3，，則原溶液中存在Al3+，、與Al3+不共存，在原溶液一定不含、，則原溶液中存在，不存在Ba2+，剩余的沉淀為硫酸鋇，最終沉淀的質量為6.990 g，物質的量為0.03 mol，則原溶液中，加入Ba(OH)2溶液為25 mL時產生氨氣，且，則原溶液中含有，物質的量為0.01 mol，原溶液中不含，則有0.05 molOH-先與原溶液中的H+、Al3+反應，則原溶液中。
由上述分析可知，a點的沉淀為BaSO4和Al(OH)3，故A正確；由上述分析可知，原溶液中，故B正確；由上述分析可知，原溶液中存在Al3+，、與Al3+不共存，則原溶液一定不含、，故C正確；根據電荷守恒可知，原溶液中不存在Cl-，故D錯誤。
10.【答案】C
【解析】NaOH與鋁粉的固體混合物用于疏通管道生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為，故A錯誤；用食醋除去水壺中的水垢生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應的離子方程式為，故B錯誤；用溶液刻蝕覆銅板生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為，故C正確；通入石灰乳中制備漂白粉生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，反應的離子方程式為，故D錯誤。
11.【答案】B
【解析】從整個流程看，濾液A中不含有Fe、Mg元素的離子，則試劑①應與Fe、Mg不發生反應，只與Al反應；濾液A中含有，與NH4HCO3發生反應，生成的沉淀B為Al(OH)3；加入稀H2SO4溶解，然后與K2SO4混合得溶液C，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，便可獲得明礬。
由分析可知，試劑①應與Fe、Mg不發生反應，只與Al反應，所以不能選用稀硫酸，應選用強堿溶液，A不正確；濾液A中含有，加入NH4HCO3后生成的沉淀B為Al(OH)3，則NH4HCO3用于調節濾液A的pH，使轉化為Al(OH)3，B正確；操作a是從溶液中提取明礬晶體，則應為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，C不正確；明礬中含有的Al3+溶于水后發生水解，生成的氫氧化鋁膠體具有吸附水中懸浮顆粒物的能力，但不能殺菌消毒，D不正確。
12.【答案】B
【解析】HCl和NaHCO3反應生成氯化鈉、二氧化碳，CO2和飽和NaHCO3溶液不反應，用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故不選A；Na2SO4、Na2CO3都能和BaCl2反應生成沉淀，不能用BaCl2溶液鑒別Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，故選B；FeCl2和氯氣反應生成FeCl3，通入氯氣可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2，故不選C；NaHCO3固體加熱分解，固體質量減小，Na2CO3固體加熱不分解，固體質量不變，用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體，故不選D。
13.【答案】C
【解析】鈉離子的核電荷數為11，核外有2個電子層，最外層電子數為8，離子的結構示意圖為，故A錯誤；中子數為18的鋁原子的質子數為17、質量數為35，原子符號為，故B錯誤；水分子的空間構型為V形，球棍模型為，故C正確；氮氣是含有氮氮三鍵的非金屬單質，電子式為，故D錯誤；故選C。
14.【答案】C
【解析】尿素見光易分解，施用時必須深施覆土遮光，A不符合題意；土壤對尿素分子吸附能力弱，澆水會使尿素分子隨水流動及淋失，所以尿素做化肥施用時，不能施完肥馬上澆水，B不符合題意；尿素沸點較高與施用時必須深施覆土且不能施完肥馬上澆水無關，C符合題意；尿素中含有氨基可以和水分子形成氫鍵，易溶于水，所以尿素做化肥施用時，不能施完肥馬上澆水，會導致尿素分子隨水流動及淋失，D不符合題意；故選C。
15.【答案】C
【解析】燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時須克服離子鍵，A項正確；加熱蒸發氯化鉀水溶液，液態水變為氣態水，水分子之間的分子間作用力被破壞，B項正確；CO2溶于水發生反應：CO2+H2O H2CO3，這里有化學鍵的斷裂和生成，C項錯誤；石墨屬于層狀結構晶體，每層石墨原子間為共價鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價鍵，因而石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項正確。故選C。
16.【答案】A
【解析】根據化學方程式可知，氨氣中氮元素化合價升高，發生氧化反應，氮氣為氧化產物，氨氣為還原劑，銅元素化合價降低，發生還原反應，銅是還原產物，氧化銅為氧化劑。
由分析可知，氨氣為還原劑，氧化銅為氧化劑，二者比例為2∶3，故A項正確；氧化銅中銅元素化合價降低，發生還原反應，氧化銅做氧化劑，被還原，故B項錯誤；由化學方程式可知，生成1 mol氮氣轉移電子6 mol，若該反應生成了28 g N2，即1 mol N2，轉移電子數為NA，故C項錯誤；氨氣分子中有3個氮氫鍵，2 mol氨氣分子中含有6 mol氮氫鍵，反應生成3 mol水分子，即6 mol氫氧鍵形成，當該反應過程中有2 mol氮氫鍵斷裂時，有2 mol氫氧鍵形成，故D項錯誤。
17.【答案】B
【解析】元素的非金屬性：Cl>S，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，不能根據其氫化物的酸性強弱比較，A錯誤；除0族外，同一周期的元素，原子序數越大，原子的最外層電子數越多，原子半徑越小，越容易獲得電子，因此元素的非金屬性就越強，B正確；NH3是非電解質，C錯誤；H原子核外只有一個電子層，最外層電子數就是該電子層上的電子數，二者相等，但H元素屬于非金屬元素，D錯誤。
18.【答案】A
【解析】由上述反應可知，FeO是氧化產物，ClO-是氧化劑，故FeO的氧化性弱于ClO-，A符合題意；由上述反應可知，反應中ClO-中+1價的Cl轉化為Cl-中-1價，故生成0.4 mol Cl-時轉移電子數0.8NA，B不合題意；根據氧化還原反應配平可得，該反應方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，則上述反應中氧化劑ClO-和還原劑Fe(OH)3的物質的量之比為3∶2，C不合題意；K2FeO4處理水的原理為K2FeO4溶于水生成Fe(OH)3膠體和O2，反應的離子方程式為：4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-，D不合題意；
故答案為：A。
19.【答案】C
【解析】根據圖示可知反應Ⅰ為，A正確；反應前后溶液Ce3+和Ce4+的為中間產物，物質的量不變，B正確；反應Ⅱ的反應物為Ce3+、H+、NO，生成物為Ce4+、N2、H2O，根據得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應方程式為4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2＋2H2O，在該反應中NO是氧化劑，Ce3+是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶4＝1∶2，C錯誤；，轉化為H+，轉移0.2 mol 電子，D正確；
故答案為：C。
20.【答案】C
【解析】A．64 g SO2含有的氧原子數約為，A錯誤；
B．氯氣有強氧化性能將變價金屬鐵氧化成最高價的三價鐵，故56gFe與足量Cl2反應轉移的電子數為3NA，B錯誤；
C．常溫常壓下，14 g N2含有的分子數約為，C正確；
D．標準狀況下，H2O非氣態，不能用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；
故選C。
21.【答案】C
【解析】A．Pb3O4+8HCl(濃) ===3PbCl2+Cl2↑+4H2O反應中Pb元素的化合價由+4降低到+2，則Pb3O4作為氧化劑，故A錯誤；
B．Pb3O4+8HCl(濃) ===3PbCl2+Cl2↑+4H2O反應中Pb元素的化合價由+4降低到+2，則Pb3O4作為氧化劑，Cl元素的化合價由-1升高到0價，則HCl(濃)作還原劑，生成氯氣為氧化產物，則根據氧化劑的氧化性大于氧化產物，物質的氧化性：Pb3O4＞Cl2，故B錯誤；
C．因為鉛丹中Pb元素的化合價只有+2、+4，所以根據化合價代數和為0，則Pb3O4中Pb2+與Pb4+的物質的量之比為2∶1，故C正確；
D．Pb3O4中Pb2+與Pb4+的物質的量之比為2∶1，則Pb3O4可表示為2PbO PbO2，所以消耗1 mol Pb3O4時，轉移電子數為2NA，故D錯誤；
故選：C。
22.【答案】C
【解析】A．反應中不滿足物質的定組成和漏掉氫氧化鐵的沉淀符號，離子方程式應為 2Fe3+++3Ba2++6OH－===2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，A錯誤；
B．漏反應條件，離子方程式應為，B錯誤；
C．向碳酸氫鈉溶液中滴加等物質的量的澄清石灰水，碳酸氫根離子完全反應，只消耗一個氫氧根離子生成水和碳酸鈣沉淀，另一個氫氧根離子未參加反應，C正確；
D．NaHSO3是弱酸的酸式鹽，在水中的電離應為NaHSO3===+Na+，D錯誤；
答案選C。
23.【答案】C
【解析】A．圖①為新制氯水在陽光直射，新制氯水中有次氯酸，陽光照射會分解為HCl和氧氣，則溶液中Cl－濃度會增大，A項錯誤；
B．Na2CO3、NaHCO3混合溶液滴加鹽酸，應該立即產生CO2，B項錯誤；
C．溶液中離子濃度越大，導電性越強，Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4，隨著反應的進行有BaSO4沉淀，Mg(OH)2沉淀生成，導致溶液中離子濃度減小，當完全反應為BaSO4沉淀，Mg(OH)2沉淀時，導電能力為0，繼續滴加MgSO4溶液，離子濃度增大，導電能量增大，C項正確；
D．因還原性I－＞Fe2+＞Br－，則先發生反應：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，I－完全反應后再發生反應：2Fe2+＋Cl2=== 2Fe3+＋2Cl－，最后發生反應：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，b段發生的反應為2Fe2+＋Cl2=== 2Fe3+＋2Cl－，則b段代表Fe3+的物質的量的變化情況，D項錯誤；
答案選C。
24.【答案】C
【解析】①向藍色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由藍色變為淡黃色，反應中 ， Mn2+，VOSO4是還原劑、KMnO4是氧化劑，根據得失電子守恒，還原劑與氧化劑物質的量之比為5∶1，A錯誤；根據A中分析可知是氧化劑、氧化產物是，氧化性>；②產生黃綠色氣體，溶液變藍，證明濃鹽酸中Cl-被(VO2)2SO4中氧化為Cl2，氧化性>Cl2，所以氧化性>>Cl2，B錯誤；②中Cl-被氧化為Cl2，Cl2~2e-，C正確；Cl2能把FeI2氧化為Fe3+和I2，氧化性>Cl2，所以也能把FeI2氧化為Fe3+和I2，向(VO2)2SO4溶液中滴加FeI2溶液,發生反應，D錯誤。
25.【答案】A
【解析】產物CuI中的I為-1價，與反應物K I中I的化合價相同，故按方程式24個KI中有2個I的沒有發生變化，只有22個KI中的I化合價升高為0價，反應的電子得失如下：，由此可知Cu(IO3)2為氧化劑，2 mol Cu(IO3)2在反應中得到的22 mol電子，所以1 mol氧化劑在反應中得到的電子為11 mol，選A。
26.【答案】B
【解析】加入足量Ba(OH)2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，可知2.33 g沉淀為BaSO4，則含，剩余沉淀的質量為4.88 g-2.33 g=2.55 g，由于離子濃度均相等，剩余沉淀若為BaCO3，BaCO3的質量為，沉淀若為Mg(OH)2，質量為，則沉淀應含有BaCO3和Mg(OH)2，由此一定存在、、Mg2+；結合電荷守恒可知，一定含Na+、K+中的一種，不能確定是否含CI-，若Na+、K+均存在，則含Cl-，A正確；加入硝酸銀溶液，、Cl-均反應生成白色沉淀，不能檢驗，B錯誤；，C正確；4.88 g沉淀中含有3種成分，分別為BaSO4、BaCO3和Mg(OH)2，D正確。
27.【答案】B
【解析】試管①中有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，生成AgCl，說明Cl2與水反應生成了鹽酸，故A正確；試管②中溶液褪色，是氯氣與NaOH溶液反應生成了NaClO，溶液的堿性減弱的緣故，故B錯誤；試管③中能產生白色沉淀，是由于氯氣將二氧化硫氧化為硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，說明Cl2具有氧化性，故C正確；試管④中溶液變紅色，由于氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子生成Fe(SCN)3,說明Cl2具有氧化性，故D正確；故選B。
28.【答案】D
【解析】二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，存在碳氧雙鍵，結構式為：O=C=O，故A錯誤；H原子最外層1個電子，Cl原子最外層7個電子，O原子最外層6個電子，次氯酸為共價化合物，其電子式為，故B錯誤；氯化銨為離子化合物，氯離子需要標出最外層電子，氯化銨正確的電子式為，故C錯誤；中子數為8的氮原子表示為，故D正確。
二、非選擇題
29.【答案】(1)Cl2　　　NH3　　　
(2)N2　　　NH4Cl 　　　
(3)3：2　　　
(4)　　　
(5)　　　
(6)6
30.【答案】(1)①②③⑧⑨　⑤⑥⑧⑩　　吸水
(2)　
(3)
(4)AB
31.【答案】(1)Fe(OH)2　B　D　(2)B　(3)
32.【答案】(1)b　2Al+2OH-+2H2O===2+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑
(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2　吸收氫氣中的水蒸氣
(3)固體由黑色變為紅色
(4)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
(5)蒸發濃縮　冷卻結晶　過濾、洗滌
33.【答案】(1)離子鍵、共價鍵　第二周期ⅣA族　
(2)Cl->N3->Al3+　Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
(3)N2H4+O2=N2+2H2O
(4)<　+2H+===H2O+CO2 ↑(合理均可)

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