資源簡介

長春市第八中學(xué)2024—2025學(xué)年下學(xué)期高一年級月考化學(xué)試題
一、單選題
1．中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學(xué)知識。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．《神農(nóng)本草經(jīng)》中“石膽……能化鐵為銅、成金銀”描述的是濕法煉銅
B．劉長卿詩云“水聲冰下咽，砂路雪中平”，固態(tài)冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水需要吸熱
C．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能
D．《本草綱目拾遺》中對強(qiáng)水的記載：“性最猛烈，能蝕五金”強(qiáng)水為電解質(zhì)
2．人類的文明歷程與自然環(huán)境的變化密切相關(guān)。自然界中，陸地、海洋、大氣中的硫元素和氮元素，通過各種循環(huán)建立起生態(tài)平衡。硫是重要的非金屬元素，下列關(guān)于硫單質(zhì)的說法中正確的是
A．自然界中不存在游離態(tài)的硫 B．硫的化學(xué)性質(zhì)不活潑
C．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 D．硫和鐵加熱時反應(yīng)生成紅色固體
3．下列離子組在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
4．下列物質(zhì)除雜過程中，選用的試劑不能達(dá)到目的的是
A．用濃硫酸除去中混有的少量
B．用水除去氣體中混有的少量
C．用灼熱的銅網(wǎng)除去中混有的少量
D．用酸性高錳酸鉀溶液除去中混有的少量氣體
5．檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈邢铝懈麟x子的方法及現(xiàn)象正確的是
選項 離子 檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象
A 加入稀鹽酸，有無色氣體生成
B 加入溶液，有白色沉淀生成
C 先加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀
D 加入溶液，有白色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
6．利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是
a中反應(yīng) b中檢測試劑及現(xiàn)象
A 與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣 石蕊溶液先變紅后褪色
B 固體與濃反應(yīng)生成 紫色石蕊溶液變紅
C 碳與濃反應(yīng)生成 品紅溶液褪色
D 濃分解生成 淀粉溶液變藍(lán)
A．A B．B C．C D．D
7．在接觸法制硫酸的工業(yè)中，二氧化硫制取三氧化硫的反應(yīng)為。下列說法正確的是
A．的水溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)
B．1mol與足量反應(yīng)，放出的熱量為98kJ
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明具有漂白性
D．將少量的添加到葡萄酒中利用的是其抑菌和抗氧化作用
8．同學(xué)們設(shè)計了如圖所示裝置（部分夾持裝置省略）探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，下列說法錯誤的是
A．濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性
B．品紅溶液褪色，體現(xiàn)了的漂白性
C．紫色石蕊溶液先變紅后褪色，體現(xiàn)了的酸性氧化物通性和漂白性
D．水溶液變渾濁，體現(xiàn)了的氧化性
9．生物脫硫是一種經(jīng)濟(jì)有效的脫硫方法，沼氣中的在生物脫硫過程中被T。F菌去除，形成的硫顆粒可以用作肥料和用于硫酸生產(chǎn)，下列有關(guān)表述正確的是
A．氧化性：
B．溫度越高，脫硫效果越好
C．每脫除2.24L，消耗0.05mol
D．反應(yīng)ⅰ的離子方程式為
10．下列離子方程式正確的是
A．過量鐵與稀硝酸反應(yīng)：
B．水中通入NO2氣體：H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO
C．用醋酸溶解水垢：
D．將通入溶液中：
11．將一定質(zhì)量的銅溶于的濃硝酸中，待銅完全溶解后，生成標(biāo)況下和的混合氣體(標(biāo)況下不考慮轉(zhuǎn)化為)，測得反應(yīng)后的溶液中的濃度為2mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則氣體產(chǎn)物中的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.48L
12．關(guān)于實(shí)驗(yàn)室安全，下列表述錯誤的是
A．等鋇的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無害化處理
B．觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時，不能近距離俯視
C．溫度計中水銀灑落地面，用硫粉處理
D．硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)
13．化學(xué)反應(yīng)中不僅伴隨著物質(zhì)的變化還伴隨能量的變化，下列說法正確的是
A．已知 ，則單斜硫比正交硫穩(wěn)定
B．常溫常壓下，完全燃燒比完全燃燒時的焓變大
C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ mol-1 ，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221kJ/mol
D．熱化學(xué)方程式和化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)的意義不完全相同
14．“中國芯”的發(fā)展離不開高純單晶硅，從石英砂(主要成分為)制取高純硅涉及的主要反應(yīng)用流程圖表示如圖，下列說法不正確的是
A．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
B．生成的硅可以制硅太陽能電池
C．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)
D．①③兩反應(yīng)的還原劑可以互換
15．下列工業(yè)制備流程正確的是
A．工業(yè)制備硫酸：
B．制備漂白粉：飽和食鹽水氯氣漂白粉
C．工業(yè)制硝酸：
D．工業(yè)制高純硅：石英砂粗硅高純硅
16．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．用裝置①配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸
B．②裝置不可形成原電池
C．③驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)
D．④裝置可產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)
17．下列用品中不屬于新型無機(jī)非金屬材料的是
A．壓電陶瓷 B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷 C．石墨烯 D．玻璃
18．在25℃和下，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A．燃燒生成液態(tài)水，放出熱量：
B．硫粉在中完全燃燒生成，放出熱量：
C．乙炔的燃燒熱是：
D．中和熱為，氫氧化鋇稀溶液與稀硫酸反應(yīng)：
19．催化還原是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖甲所示。有氧條件下，催化還原的反應(yīng)歷程如圖乙所示。下列說法正確的是
A．圖甲所示熱化學(xué)方程式為
B．圖甲反應(yīng)中既有極性共價鍵的斷裂和形成，又有非極性共價鍵的斷裂和形成
C．圖乙所示反應(yīng)③中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
D．圖乙中總反應(yīng)為
20．下列過程不涉及原電池的是
A．生鐵在潮濕的環(huán)境中生銹
B．鍍錫的鐵片鍍層破損后會加速腐蝕
C．純鎂在空氣中表面迅速形成致密的氧化膜
D．實(shí)驗(yàn)室用鐵制備H2時，向稀硫酸中滴入幾滴CuSO4溶液
二、解答題
21．．
(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是 (填序號)。
①物質(zhì)燃燒　②炸藥爆炸　③濃硫酸稀釋　④二氧化碳通過熾熱的碳　⑤硝酸銨溶于水吸熱　⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)　⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)
．化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：
(2)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)(或離子)方程式正確且能設(shè)計成原電池的是___________(填字母，下同)。
A．KOH+HCl=KCl+H2O B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C．Na2O+H2O=2NaOH D．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
(3)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計了如圖兩個實(shí)驗(yàn)。有關(guān)反應(yīng)一段時間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的是___________。
A．圖中溫度計的示數(shù)高于圖的示數(shù)
B．圖和圖中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫
C．圖和圖的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面
D．圖中產(chǎn)生氣體的速率比快
(4)請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計一個化學(xué)電池(正極材料用碳棒)，該電池的負(fù)極材料是 ，發(fā)生的電極反應(yīng)是 ，電解質(zhì)溶液是 。
(5)H2還原CO電化學(xué)法制備甲醇(CO＋2H2=CH3OH)的工作原理如圖所示。
通入H2的一端是電池的 (填“正”或“負(fù)”)極，電池工作過程中H＋通過質(zhì)子膜向 (填“左”或者“右”)移動，通入CO的一端發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
22．回答下列問題：
(1)肼()是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。在常溫常壓下，已知16g肼在氧氣中完全燃燒放出312kJ熱量，則肼的燃燒熱為 ，肼燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為 。
(2) kJ·mol； kJ·mol，則a b(填>或<)。
(3)工業(yè)上制取氫氣的方法之一： ，該反應(yīng)為 (填吸或放)熱反應(yīng)。已知相關(guān)鍵能如下表：
化學(xué)鍵
鍵能/kJ·mol 414 1068 463
則鍵的鍵能為 kJ mol 。
(4)二氧化碳的轉(zhuǎn)化和利用成為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”的重要研究課題。二氧化碳加氫制甲醇涉及的反應(yīng)可表示為：
①
② kJ·mol
③ kJ·mol
根據(jù)上述反應(yīng)求：④ 。
23．工業(yè)或機(jī)動車尾氣中的NO，會造成環(huán)境問題，可用多種方法脫除。
(1)堿液吸收：石灰乳可吸收硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、），獲得副產(chǎn)品。
①等物質(zhì)的量NO與被吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②采用氣—液逆流接觸吸收（尾氣從塔底進(jìn)入，石灰乳從塔頂噴淋），其目的是 。
③該工藝需控制NO和的物質(zhì)的量之比接近，若，則會導(dǎo)致 ；若，則會導(dǎo)致 。
④生產(chǎn)中需保持弱堿性，在酸性溶液中會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)還原法：尿素水溶液熱解產(chǎn)生的氨氣發(fā)生催化反應(yīng)可去除尾氣中的，與轉(zhuǎn)化生成的反應(yīng)中，當(dāng)生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。
(3)氧化法：“”試劑可將NO氧化為可溶的。
①催化分解產(chǎn)生有很強(qiáng)的氧化性的，將NO氧化為的機(jī)理如圖所示，Y的化學(xué)式為 。
②NO脫除率隨溫度的變化如題圖所示，溫度高于120℃時，NO脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢的主要原因是 。
24．某工業(yè)含銅廢料含有、、等成分，利用該含銅廢料可生產(chǎn)硝酸銅晶體，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示。請回答下列問題：
(1)“焙燒”過程中生成的廢氣中有害氣體的成分是 。
(2)“酸化”過程為加快反應(yīng)速率，可采用的措施有 (寫出一條即可)。
(3)“淘洗”所用的溶液A可以是 (填標(biāo)號)。
a．稀硝酸 b．濃硝酸 c．稀硫酸
(4)“反應(yīng)”一步中使用和，整個過程無紅棕色氣體產(chǎn)生，則在上述“反應(yīng)”階段的作用是 ，此過程溫度不宜過高的原因是 。
(5)從“反應(yīng)”到硝酸銅晶體需要多步操作，包括 、 、過濾、洗滌、低溫干燥。
(6)某工廠用上述工業(yè)含銅廢料(含銅元素80%)制備，理論上得到的質(zhì)量為 。
化學(xué)學(xué)科參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B B C D D C A A
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A A D D D C D B D C
21．(1)④⑥
(2)B
(3)AD
(4) Cu Cu-2e-=Cu2+ AgNO3
(5) 負(fù) 左 CO+4e-+4H＋=CH3OH
22．(1) 624kJ/mol (l) kJ mol
(2)<
(3) 吸 436
(4)-41 kJ mol(或-)
23．(1) NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O 有利于尾氣中NO、NO2與石灰乳的充分接觸，從而提高吸收效率 產(chǎn)品中含有Ca(NO3)2 NO會隨尾氣排放污染空氣 3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O
(2)
(3) Fe3+ H2O2受熱分解
24．(1)
(2)將“焙燒”后的固體粉碎
(3)c
(4) 作氧化劑 溫度過高會導(dǎo)致分解
(5) 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶
(6)或

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