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2024學(xué)年（上）期中考試高一年級(jí)化學(xué)科試卷（問(wèn)卷）
原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
第I卷（選擇題）
一、單項(xiàng)選擇題：本題共23小題，共57分。第1-12小題，每小題2分；第13-23小題，每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1．（2024·七中期中）下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A．CaO+CO2=CaCO3 B．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑+2H2O
C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
2．（2024·七中期中）消毒劑能有效滅殺流感病毒，保護(hù)人類健康。下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是（ ）
A．碘酊(碘的乙醇溶液) B．2.7%的雙氧水
C．0.2%的高錳酸鉀溶液 D．次氯酸消毒液
3．（2024·七中期中）磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動(dòng)性，磁流體中分散質(zhì)粒子直徑在5.5 nm～36 nm之間。下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A．磁流體屬于溶液 B．磁流體很不穩(wěn)定
C．磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D．磁流體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙
4．（2024·七中期中）下列關(guān)于化合物、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（ ）
選項(xiàng) 化合物 單質(zhì) 混合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì)
A 燒堿 液態(tài)氧 冰水混合物 醋酸 二氧化硫
B 生石灰 白磷 膽礬 氧化鋁 氯氣
C 干冰 鐵 氨水 碳酸鈣 酒精
D 空氣 氮?dú)?小蘇打 氯化銅 硫酸鋇
5．（2024·七中期中）下列有關(guān)焰色試驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（ ）
A．若沒(méi)有鉑絲時(shí)可用潔凈的玻璃棒代替 B．實(shí)驗(yàn)后，要用稀硫酸將鉑絲洗凈
C．若火焰呈黃色，則該物質(zhì)一定為鈉鹽 D．利用某些金屬元素在灼燒時(shí)出現(xiàn)不同顏色制備煙花
6．（2024·七中期中）模型認(rèn)知是簡(jiǎn)潔揭示化學(xué)本質(zhì)的一種方法。如圖為氯化鈉固體溶于水的微觀模型，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．固體中存在自由移動(dòng)的和
B．a(chǎn)離子為
C．該電離過(guò)程可以表示為
D．水合鈉離子中中的O最靠近
7．（2024·七中期中）下圖為四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，下列反應(yīng)屬于標(biāo)色區(qū)域“X”的是（ ）
A．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
B．NH4ClNH3 + HCl
C．Cl2 + H2OHCl + HClO
D．CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
8．（2024·七中期中）氯及其化合物的“價(jià)-類”二維圖。d、e屬于鉀鹽。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．b溶液久置后會(huì)轉(zhuǎn)化為c
B．電解飽和e溶液可以制取a
C．往冷的溶液通入a可得到d和e
D．d→e的轉(zhuǎn)化可以用于制取氧氣
9．（2024·七中期中）下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是（ ）
A．金屬鈉保存在煤油里，說(shuō)明金屬鈉的密度比煤油的小
B．金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)會(huì)熔化，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低且反應(yīng)放熱
C．分別加熱和固體，試管內(nèi)壁均有水珠，說(shuō)明兩種物質(zhì)均受熱分解
D．鈉燃燒或氯化鈉固體于酒精燈火焰上加熱時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃均可觀察到黃色火焰
10．（2024·七中期中）數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析的實(shí)驗(yàn)手段。右圖是利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照氯水過(guò)程中得到的圖像，該圖像表示的意義正確的是（ ）
A．氯離子濃度隨時(shí)間的變化
B．氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化
C．氯水的pH隨時(shí)間的變化
D．氯水導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化
11．（2024·七中期中）下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（ ）
A．無(wú)色溶液：、、、 B．遇石蕊變藍(lán)的溶液：、、
C．強(qiáng)堿性溶液：、、、 D．無(wú)色溶液：、、、
12．（2024·七中期中）下列離子方程式不正確的是（ ）
A．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：
B．用醋酸和淀粉 KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O
C．往FeBr2溶液中通入少量的氯氣：2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl－
D．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
13．（2024·七中期中）實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸制備的實(shí)驗(yàn)中，下列裝置圖能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．制備 B．除去中混有的HCl氣體 C．干燥 D．排空氣法收集
14．（2024·七中期中）向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列分析不正確的是（ ）
A．NaHSO4是離子化合物
B．a(chǎn)至b對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為Ba2+ +H+ +OH-+SO4+= BaSO4↓+H2O
C．b點(diǎn)溶液呈中性
D．c點(diǎn)溶液中存在大量的Na+、H+、SO42-
15．（2024·七中期中）向過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中滴加2滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色。為了探究其原因，進(jìn)行下圖三個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體，使帶火星的木條復(fù)燃；實(shí)驗(yàn)②溶液變紅，且不褪色：實(shí)驗(yàn)③通入氧氣，溶液紅色不褪去。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)①證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)需要作催化劑
C．實(shí)驗(yàn)②③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣
D．由上述實(shí)驗(yàn)可知：過(guò)氧化鈉與水混合有這個(gè)反應(yīng)發(fā)生
16．（2024·七中期中）某同學(xué)在pH試紙上滴幾滴新制氯水，現(xiàn)象如圖所示，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是（ ）
A．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明因具有強(qiáng)氧化性能漂白試紙
B．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明擴(kuò)散速度比HClO快
C．將實(shí)驗(yàn)后的pH試紙?jiān)诰凭珶羯衔幔嚰堄只謴?fù)為原來(lái)的顏色
D．若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象相同
17．（2024·七中期中）下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）
選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向碳酸鈉粉末滴幾滴水，再插入溫度計(jì) 碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，溫度升高 碳酸鈉與水反應(yīng)生成，同時(shí)放熱
B 將通入淀粉-KI溶液 淀粉-KI溶液變藍(lán)色 氧化性：
C 向待測(cè)液中加入鹽酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待測(cè)液中含有Cl
D 在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓瑢?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶 集氣瓶中產(chǎn)生白煙 生成HCl
18．（2024·七中期中）某興趣小組為制備氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分固定裝置未畫出)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．將裝置A中換成，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>B．裝置B有除去及作安全瓶的作用
C．裝置C中可以看到有色布條Ⅰ褪色，布條Ⅱ不褪色
D．F中發(fā)生的離子方程式為：Cl2+OH- =Cl- +ClO- +H2O
19．（2024·七中期中）MnO2在電池、玻璃、有機(jī)合成等工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。利用粗MnO2(含有雜質(zhì)MnO和MnCO3)制取純MnO2的流程如圖：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．酸浸過(guò)程中可以用濃鹽酸代替稀硫酸
B．操作X的名稱是過(guò)濾
C．氧化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Mn2+＋2ClO3-＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+
D．Cl2與NaOH溶液加熱反應(yīng)得到的NaClO3可以循環(huán)使用
20．（2024·七中期中）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>A 向NaOH樣品中加水后滴加足量稀鹽酸，觀察是否有氣泡冒出 檢驗(yàn)NaOH樣品是否完全變質(zhì)
B 將混合氣體依次通過(guò)足量的無(wú)水硫酸銅、濃硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液 驗(yàn)證并除去氧氣中的水蒸氣和二氧化碳
C 將鋅片與某金屬X粉末分別加入稀硫酸，X與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快 證明X的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)
D 先加足量水溶解，再加適量稀鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶 除去NaCl固體中的少量
21．（2024·七中期中）在一定條件下，和可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在中，元素R的化合價(jià)是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
22．（2024·七中期中）已知有如下反應(yīng)：
①
②
③
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（ ）
A．在①、③反應(yīng)中均作氧化劑
B．在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?br/>D．溶液中可發(fā)生：
23．（2024·七中期中）某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)。下列實(shí)驗(yàn)操作的操作順序中，正確的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過(guò)濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
二、解答題
24．（2024·七中期中）我國(guó)科學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法。聯(lián)合以氯化鈉、氨及二氧化碳為原料，同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，又稱“侯氏制堿法”，對(duì)世界制堿工業(yè)做出了卓越貢獻(xiàn)。下列是“侯氏制堿法”制備純堿的工藝流程，回答下列問(wèn)題。
(1)純堿的化學(xué)式為 ，他的類別是 (填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”)，其常見用途有 。
(2)請(qǐng)寫出“侯氏制堿法”中，往飽和食鹽水中通入和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
該反應(yīng) (填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。
(3)粗鹽水中含大量、、，“除雜”時(shí)依次加入過(guò)量的、、提純。用離子方程式說(shuō)明加入的目的 、 。
(4)若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“分離”操作，用到的玻璃儀器有燒杯、 。
(5)循環(huán)Ⅰ中參與循環(huán)的物質(zhì)是 。
(6)制得的純堿可能含少量，檢驗(yàn)含有該雜質(zhì)的方法及現(xiàn)象是 。
25．（2024·七中期中）在抗擊新冠肺炎疫情的戰(zhàn)役中，消毒劑發(fā)揮了重要的作用。
(1)常用的消毒劑有雙氧水、醫(yī)用酒精以及含氯消毒劑等，其中含氯消毒劑的家族最龐大、應(yīng)用最廣泛。實(shí)驗(yàn)室制備Cl2有三種常用方法：
a．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)
b．2KMnO4+16HCl (濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
c．KClO3+6HCl (濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O
①酒精、Cl2、KMnO4、濃鹽酸中屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。
②寫出反應(yīng)a的化學(xué)方程式 。
③反應(yīng)b中被氧化的元素為 ，氧化劑為 。當(dāng)15.8 g KMnO4參與反應(yīng)時(shí)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的HCl有 g。
④當(dāng)參與三個(gè)反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相同時(shí)，得到Cl2的質(zhì)量最多的是 (填字母序號(hào))。
(2)“84”消毒液的有效成分為NaClO，常溫下用燒堿溶液吸收Cl2可制備“84”消毒液。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。當(dāng)混合溶液中的Cl-和的個(gè)數(shù)比為15∶2時(shí)，混合液中的ClO-和的個(gè)數(shù)比為 。
(3)“潔廁靈”的有效成分為較濃的鹽酸。“潔廁靈”和“84”消毒液不可以混合使用，否則會(huì)產(chǎn)生有毒氣體。請(qǐng)用離子方程式解釋原因： 。
(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4))是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：
請(qǐng)配平該化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
26．（2024·七中期中）常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。和(亞氯酸鈉)均具有漂白性，工業(yè)上由氣體制取固體的工藝流程如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)吸收器中生成的離子方程式為(補(bǔ)充完整)：
①_______+_______+_______=_______↑+_______
②此氧化還原反應(yīng)中，雙氧水表現(xiàn) 性；若2個(gè)完全反應(yīng)，一共 (填“得到”或“失去”)的電子數(shù)為 個(gè)
(2)為了探究和的氧化性或還原性，某興趣小組進(jìn)行下列2個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)②可供選用的試劑有：溶液、KI溶液、淀粉溶液、酸性溶液
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
① 將通入足量KI溶液中，加入稀硫酸，再加入幾滴淀粉溶液
② ，再滴加幾滴溶液 具有還原性
(3)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力(氧化能力相同，即有效氯生成氯離子時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同)。的有效氯含量為
(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。2024學(xué)年（上）期中考試高一年級(jí)化學(xué)科試卷（問(wèn)卷）
原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
第I卷（選擇題）
一、單項(xiàng)選擇題：本題共23小題，共57分。第1-12小題，每小題2分；第13-23小題，每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1．（2024·七中期中）下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A．CaO+CO2=CaCO3 B．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑+2H2O
C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
【答案】B
【詳解】A．反應(yīng)CaO+CO2═CaCO3中各元素化合價(jià)未發(fā)生了改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．反應(yīng)中Mn、Cl元素化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
2．（2024·七中期中）消毒劑能有效滅殺流感病毒，保護(hù)人類健康。下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是（ ）
A．碘酊(碘的乙醇溶液) B．2.7%的雙氧水
C．0.2%的高錳酸鉀溶液 D．次氯酸消毒液
【答案】C
【詳解】A．碘的乙醇溶液，有效成分是乙醇，其屬于有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；
B．雙氧水的有效成分H2O2屬于過(guò)氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．高錳酸鉀溶液的有效成分高錳酸鉀屬于鹽，故C正確；
D．次氯酸溶液的有效成分次氯酸屬于酸，故D錯(cuò)誤；
故選C。
3．（2024·七中期中）磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動(dòng)性，磁流體中分散質(zhì)粒子直徑在5.5 nm～36 nm之間。下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A．磁流體屬于溶液 B．磁流體很不穩(wěn)定
C．磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D．磁流體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙
【答案】C
【詳解】A.由于磁流體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100 nm之間，所得到的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B.磁流體屬于膠體，膠體比較穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C.磁流體屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；
D.磁流體中的分散質(zhì)粒子直徑在5.5 nm～36 nm之間，能夠通過(guò)濾紙，故D錯(cuò)誤。
故選C。
4．（2024·七中期中）下列關(guān)于化合物、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（ ）
選項(xiàng) 化合物 單質(zhì) 混合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì)
A 燒堿 液態(tài)氧 冰水混合物 醋酸 二氧化硫
B 生石灰 白磷 膽礬 氧化鋁 氯氣
C 干冰 鐵 氨水 碳酸鈣 酒精
D 空氣 氮?dú)?小蘇打 氯化銅 硫酸鋇
【答案】C
【詳解】A．冰水混合物中只有水分子這一種物質(zhì)，為純凈物，故A錯(cuò)誤；
B．膽礬為化合物，屬于純凈物；氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．干冰為化合物，鐵是單質(zhì)，氨水為混合物，碳酸鈣為電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)，故C正確；
D．空氣為混合物,小蘇打?yàn)榧儍粑铮蛩徜^為電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故答案選C。
5．（2024·七中期中）下列有關(guān)焰色試驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（ ）
A．若沒(méi)有鉑絲時(shí)可用潔凈的玻璃棒代替 B．實(shí)驗(yàn)后，要用稀硫酸將鉑絲洗凈
C．若火焰呈黃色，則該物質(zhì)一定為鈉鹽 D．利用某些金屬元素在灼燒時(shí)出現(xiàn)不同顏色制備煙花
【答案】D
【詳解】A．玻璃棒中含有鈉元素，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)后，要用稀鹽酸將鉑絲洗凈，B錯(cuò)誤；
C．若火焰呈黃色，則該物質(zhì)一定含有鈉元素，但不一定是鈉鹽，C錯(cuò)誤；
D．利用某些金屬元素在灼燒時(shí)出現(xiàn)不同顏色制備煙花，D正確；
故選D。
6．（2024·七中期中）模型認(rèn)知是簡(jiǎn)潔揭示化學(xué)本質(zhì)的一種方法。如圖為氯化鈉固體溶于水的微觀模型，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．固體中存在自由移動(dòng)的和
B．a(chǎn)離子為
C．該電離過(guò)程可以表示為
D．水合鈉離子中中的O最靠近
【答案】D
【詳解】A．固體中的和不能自由移動(dòng)，A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)離子比b離子更大，且根據(jù)水分子的排列方式可知a離子為陰離子，為，B錯(cuò)誤；
C．在水溶液中，在水分子的作用下電離出自由移動(dòng)的和，該過(guò)程可以表示為：，C錯(cuò)誤；
D．帶正電，水合鈉離子中中的最靠近，D正確；
故答案為：D。
7．（2024·七中期中）下圖為四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，下列反應(yīng)屬于標(biāo)色區(qū)域“X”的是（ ）
A．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
B．NH4ClNH3 + HCl
C．Cl2 + H2OHCl + HClO
D．CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
【答案】B
【詳解】A．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑屬于分解反應(yīng)，同時(shí)也是氧化還原反應(yīng)，A不符合；
B．NH4ClNH3 + HCl屬于分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B符合；
C．Cl2 + H2OHCl + HClO屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合；
D．CuSO4 + Fe＝Cu + FeSO4屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合；
故選B。
8．（2024·七中期中）氯及其化合物的“價(jià)-類”二維圖。d、e屬于鉀鹽。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．b溶液久置后會(huì)轉(zhuǎn)化為c
B．電解飽和e溶液可以制取a
C．往冷的溶液通入a可得到d和e
D．d→e的轉(zhuǎn)化可以用于制取氧氣
【答案】C
【詳解】A．，則久置的次氯酸分解為氯化氫，故A正確；
B．電解飽和KCl溶液的反應(yīng)為，可以制取氯氣，故B正確；
C．根據(jù)方程式：，不能生成+5價(jià)的KClO3，故C錯(cuò)誤；
D．d→e的轉(zhuǎn)化為，可以制取氧氣，故D正確；
故選C。
9．（2024·七中期中）下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是（ ）
A．金屬鈉保存在煤油里，說(shuō)明金屬鈉的密度比煤油的小
B．金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)會(huì)熔化，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低且反應(yīng)放熱
C．分別加熱和固體，試管內(nèi)壁均有水珠，說(shuō)明兩種物質(zhì)均受熱分解
D．鈉燃燒或氯化鈉固體于酒精燈火焰上加熱時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃均可觀察到黃色火焰
【答案】B
【詳解】A．金屬鈉保存在煤油里，說(shuō)明金屬鈉的密度比煤油的大，A錯(cuò)誤；
B． 金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)鈉熔成圓球、但水沒(méi)有沸騰，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低且反應(yīng)放熱，B正確；
C． 固體會(huì)吸收水分、加熱時(shí)被吸收的水分受熱揮發(fā)出來(lái)后又會(huì)冷凝在試管壁上，故不能根據(jù)試管內(nèi)壁的水珠說(shuō)明兩種物質(zhì)均能受熱分解，C錯(cuò)誤；
D． 鈉的焰色試驗(yàn)：火焰呈黃色，但不需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察黃色火焰，D錯(cuò)誤；
答案選B。
10．（2024·七中期中）數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析的實(shí)驗(yàn)手段。右圖是利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照氯水過(guò)程中得到的圖像，該圖像表示的意義正確的是（ ）
A．氯離子濃度隨時(shí)間的變化
B．氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化
C．氯水的pH隨時(shí)間的變化
D．氯水導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化
【答案】C
【詳解】A、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標(biāo)時(shí)間的增大，氯離子濃度應(yīng)該越來(lái)越大，圖像不符合，故A錯(cuò)誤；
B、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標(biāo)時(shí)間的增大，氧氣體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該越來(lái)越大，圖像不符合，故B錯(cuò)誤；
C、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標(biāo)時(shí)間的增大，弱酸生成強(qiáng)酸，則氯水的pH越來(lái)越小，圖像符合，故C正確；
D、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成強(qiáng)酸，則隨著橫坐標(biāo)時(shí)間的增大，氯水導(dǎo)電能力也越來(lái)越大，據(jù)圖像不符合，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
11．（2024·七中期中）下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（ ）
A．無(wú)色溶液：、、、 B．遇石蕊變藍(lán)的溶液：、、
C．強(qiáng)堿性溶液：、、、 D．無(wú)色溶液：、、、
【答案】A
【詳解】A．所給離子在無(wú)色溶液中能大量共存，A符合題意；
B．遇石蕊變藍(lán)色溶液顯堿性，即溶液中存在大量OH-，由OH-與反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能共存，B不符合題意；
C．強(qiáng)堿性溶液中存在大量OH-，OH-、反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能共存， C不符合題意；
D．由于含的溶液顯藍(lán)色，不符合溶液無(wú)色要求，D不符合題意；
故答案選A。
12．（2024·七中期中）下列離子方程式不正確的是（ ）
A．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：
B．用醋酸和淀粉 KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O
C．往FeBr2溶液中通入少量的氯氣：2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl－
D．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【答案】B
【詳解】A．氯化鐵溶液中具有氧化性，與鐵反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；
B．醋酸是弱酸，不能拆分為離子，則醋酸與淀粉 KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：，B錯(cuò)誤；
C．FeBr2溶液中，還原性強(qiáng)于，通入少量的氯氣時(shí)只有反應(yīng)，離子方程式為2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl－，C正確；
D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D正確；
故選B。
13．（2024·七中期中）實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸制備的實(shí)驗(yàn)中，下列裝置圖能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．制備 B．除去中混有的HCl氣體 C．干燥 D．排空氣法收集
【答案】D
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，屬于固、液常溫型，不用加熱，不能使用長(zhǎng)頸漏斗，需要用分液漏斗，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳反應(yīng)，可以用來(lái)干燥二氧化碳，但導(dǎo)氣管必須長(zhǎng)進(jìn)短出，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳的密度比空氣大，用D中裝置收集時(shí)，要長(zhǎng)進(jìn)短出，故D正確；
故選D。
14．（2024·七中期中）向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列分析不正確的是（ ）
A．NaHSO4是離子化合物
B．a(chǎn)至b對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為Ba2+ +H+ +OH-+SO4+= BaSO4↓+H2O
C．b點(diǎn)溶液呈中性
D．c點(diǎn)溶液中存在大量的Na+、H+、SO42-
【答案】B
【詳解】A．NaHSO4是由離子構(gòu)成的離子化合物，A正確；
B．a(chǎn)至b為NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，離子方程式為，B錯(cuò)誤；
C．b點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成Na2SO4，所以溶液呈中性，C正確；
D．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaHSO4、Na2SO4，存在大量的Na+、H+、SO，D正確；
答案選B。
15．（2024·七中期中）向過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中滴加2滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色。為了探究其原因，進(jìn)行下圖三個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體，使帶火星的木條復(fù)燃；實(shí)驗(yàn)②溶液變紅，且不褪色：實(shí)驗(yàn)③通入氧氣，溶液紅色不褪去。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)①證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)需要作催化劑
C．實(shí)驗(yàn)②③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣
D．由上述實(shí)驗(yàn)可知：過(guò)氧化鈉與水混合有這個(gè)反應(yīng)發(fā)生
【答案】B
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體，使帶火星的木條復(fù)燃，該氣體為O2單質(zhì)，則O元素化合價(jià)發(fā)生變化，其一定是氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．過(guò)氧化鈉與水在通常狀況下就能劇烈反應(yīng)，不需要作催化劑；H2O2分解需要MnO2催化劑，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)②證明酚酞褪色不是NaOH溶液的作用，實(shí)驗(yàn)③證明使酚酞褪色的不是NaOH和O2，故C正確；
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞，酚酞褪色，可能是生成了具有漂白性的H2O2，則該反應(yīng)可能為，故D正確；
故選B。
16．（2024·七中期中）某同學(xué)在pH試紙上滴幾滴新制氯水，現(xiàn)象如圖所示，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是（ ）
A．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明因具有強(qiáng)氧化性能漂白試紙
B．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明擴(kuò)散速度比HClO快
C．將實(shí)驗(yàn)后的pH試紙?jiān)诰凭珶羯衔幔嚰堄只謴?fù)為原來(lái)的顏色
D．若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象相同
【答案】B
【詳解】A．氯氣分子不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，故A錯(cuò)誤；
B．由實(shí)驗(yàn)可知，滴加氯水的區(qū)域變白色，而周圍變成淺紅色，可說(shuō)明H+的擴(kuò)散速度比HClO分子快，故B正確；
C．次氯酸的漂白性不具有可逆性，加熱不能恢復(fù)到原來(lái)的顏色，故C錯(cuò)誤；
D．久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無(wú)漂白性，故D錯(cuò)誤；
故答案選B。
17．（2024·七中期中）下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）
選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向碳酸鈉粉末滴幾滴水，再插入溫度計(jì) 碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，溫度升高 碳酸鈉與水反應(yīng)生成，同時(shí)放熱
B 將通入淀粉-KI溶液 淀粉-KI溶液變藍(lán)色 氧化性：
C 向待測(cè)液中加入鹽酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待測(cè)液中含有Cl
D 在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓瑢?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶 集氣瓶中產(chǎn)生白煙 生成HCl
【答案】A
【詳解】A．碳酸鈉粉末滴加幾滴水，再插入溫度計(jì)，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，溫度升高，說(shuō)明碳酸鈉粉末與水反應(yīng)生成Na2CO3·xH2O晶體，同時(shí)該反應(yīng)放熱，A正確；
B．與KI反應(yīng)生成，淀粉遇到變藍(lán)色，說(shuō)明氧化性：，與KBr反應(yīng)生成，溶液變橙色，說(shuō)明氧化性：，但不能說(shuō)明氧化性：，B錯(cuò)誤；
C．向待測(cè)液中加入鹽酸酸化的溶液，鹽酸引入了，無(wú)法說(shuō)明待測(cè)液中含有，C錯(cuò)誤；
D．在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓瑢?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生白霧，生成HCl，D錯(cuò)誤；
故答案選A。
18．（2024·七中期中）某興趣小組為制備氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分固定裝置未畫出)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．將裝置A中換成，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>B．裝置B有除去及作安全瓶的作用
C．裝置C中可以看到有色布條Ⅰ褪色，布條Ⅱ不褪色
D．F中發(fā)生的離子方程式為：Cl2+OH- =Cl- +ClO- +H2O
【答案】D
【詳解】A．裝置A中制備氯氣，將裝置A中換成，NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；
B．裝置乙中的長(zhǎng)頸漏斗可以起到平衡壓強(qiáng)的作用，可作安全瓶，飽和食鹽水可以除去氯氣中的HCl，故B正確；
C．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸使I中布條褪色，干燥的氯氣不具備漂白性，II中布條不褪色，故C正確；
D．F中發(fā)生的離子方程式為：Cl2+2OH- =Cl- +ClO- +H2O，故D錯(cuò)誤；
故選D。
19．（2024·七中期中）MnO2在電池、玻璃、有機(jī)合成等工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。利用粗MnO2(含有雜質(zhì)MnO和MnCO3)制取純MnO2的流程如圖：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．酸浸過(guò)程中可以用濃鹽酸代替稀硫酸
B．操作X的名稱是過(guò)濾
C．氧化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Mn2+＋2ClO3-＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+
D．Cl2與NaOH溶液加熱反應(yīng)得到的NaClO3可以循環(huán)使用
【答案】A
【詳解】A. 由分析可知，MnO2不溶于硫酸，濃鹽酸能與MnO2反應(yīng)，所以在酸浸過(guò)程中不能用濃鹽酸代替稀硫酸，故A錯(cuò)誤；
B. 粗MnO2樣品加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時(shí)樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳，過(guò)濾后得到二氧化錳固體及含有硫酸錳的濾液，操作X為過(guò)濾，故B正確；
C. 過(guò)渡后向?yàn)V液中加入氯酸鈉，將Mn2+氧化生成MnO2沉淀，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒、元素守恒配平該反應(yīng)的離子方程式為5Mn2+＋2ClO＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+，故C正確；
D. 由流程可知，Cl2與NaOH溶液加熱反應(yīng)得到的NaClO3可以在“氧化”步驟循環(huán)使用，故D正確；
故選A。
20．（2024·七中期中）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>A 向NaOH樣品中加水后滴加足量稀鹽酸，觀察是否有氣泡冒出 檢驗(yàn)NaOH樣品是否完全變質(zhì)
B 將混合氣體依次通過(guò)足量的無(wú)水硫酸銅、濃硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液 驗(yàn)證并除去氧氣中的水蒸氣和二氧化碳
C 將鋅片與某金屬X粉末分別加入稀硫酸，X與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快 證明X的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)
D 先加足量水溶解，再加適量稀鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶 除去NaCl固體中的少量
【答案】D
【詳解】A．NaOH樣品是否變質(zhì)說(shuō)明生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，向NaOH樣品中加水后滴加足量稀鹽酸，觀察是否有氣泡冒出只能證明是否變質(zhì)，無(wú)法證明是否完全變質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．后續(xù)還通入了石灰水、氫氧化鈉溶液，所以正確的順序是依次通過(guò)足量的無(wú)水硫酸銅、石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．鋅片是塊狀固體，金屬X是粉末狀，所以X與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快，可能是因?yàn)閄與硫酸的接觸面積較大，不一定是X的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．除去NaCl固體中的少量，先加足量水溶解，再加適量稀鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，D項(xiàng)正確；
故選D。
21．（2024·七中期中）在一定條件下，和可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在中，元素R的化合價(jià)是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【答案】B
【詳解】根據(jù)電荷守恒可得：n+2=1+2，解得n=1，則R的化合價(jià)為+5價(jià)。答案選B。
22．（2024·七中期中）已知有如下反應(yīng)：
①
②
③
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（ ）
A．在①、③反應(yīng)中均作氧化劑
B．在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?br/>D．溶液中可發(fā)生：
【答案】A
【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)①中氯氣是反應(yīng)的還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，反應(yīng)②中氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；
C．由分析可知，氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋蔆正確；
D．由分析可知，氯酸根離子的氧化性強(qiáng)于鐵離子，所以酸性條件下溶液中的氯酸根離子能與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子、氯離子和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；
故選A。
23．（2024·七中期中）某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)。下列實(shí)驗(yàn)操作的操作順序中，正確的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過(guò)濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
【答案】B
【詳解】取該溶液先滴加過(guò)量硝酸鋇溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀檢驗(yàn)并除去碳酸根離子，隨后過(guò)濾，濾液中加入過(guò)量硝酸鎂生成白色沉淀，檢驗(yàn)并除去氫氧根離子，過(guò)濾，濾液中加入硝酸銀，生成AgCl白色沉淀，檢驗(yàn)氯離子，則可依次檢驗(yàn)三種陰離子，順序?yàn)棰堍冖佗冖郏蚀鸢高xB。
二、解答題
24．（2024·七中期中）我國(guó)科學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法。聯(lián)合以氯化鈉、氨及二氧化碳為原料，同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，又稱“侯氏制堿法”，對(duì)世界制堿工業(yè)做出了卓越貢獻(xiàn)。下列是“侯氏制堿法”制備純堿的工藝流程，回答下列問(wèn)題。
(1)純堿的化學(xué)式為 ，他的類別是 (填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”)，其常見用途有 。
(2)請(qǐng)寫出“侯氏制堿法”中，往飽和食鹽水中通入和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
該反應(yīng) (填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。
(3)粗鹽水中含大量、、，“除雜”時(shí)依次加入過(guò)量的、、提純。用離子方程式說(shuō)明加入的目的 、 。
(4)若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“分離”操作，用到的玻璃儀器有燒杯、 。
(5)循環(huán)Ⅰ中參與循環(huán)的物質(zhì)是 。
(6)制得的純堿可能含少量，檢驗(yàn)含有該雜質(zhì)的方法及現(xiàn)象是 。
【答案】(1) 鹽 制玻璃
(2) 不屬于
(3)、
(4)漏斗、玻璃棒
(5)
(6)取少量樣品溶于水中，先加入足量稀，再加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明樣品中含有
【詳解】（1）純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為，是一種鹽，可用于制玻璃；
（2）向飽和食鹽水通入氨氣進(jìn)行氨化，再通入二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為：；由于無(wú)化合價(jià)升降，因此不屬于氧化還原反應(yīng)；
（3）加入除了要除去鈣離子，還要除去加入的過(guò)量鋇離子，離子方程式為、；
（4）實(shí)驗(yàn)中的分離為過(guò)濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（5）由分析可知，該過(guò)程中參與循環(huán)的物質(zhì)的為二氧化碳；
（6）檢驗(yàn)碳酸鈉中有氯化鈉，即為檢驗(yàn)氯離子，故用硝酸和硝酸銀。具體方法為：取少量樣品溶于水中，先加入足量稀，再加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明樣品中含有。
25．（2024·七中期中）在抗擊新冠肺炎疫情的戰(zhàn)役中，消毒劑發(fā)揮了重要的作用。
(1)常用的消毒劑有雙氧水、醫(yī)用酒精以及含氯消毒劑等，其中含氯消毒劑的家族最龐大、應(yīng)用最廣泛。實(shí)驗(yàn)室制備Cl2有三種常用方法：
a．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)
b．2KMnO4+16HCl (濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
c．KClO3+6HCl (濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O
①酒精、Cl2、KMnO4、濃鹽酸中屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。
②寫出反應(yīng)a的化學(xué)方程式 。
③反應(yīng)b中被氧化的元素為 ，氧化劑為 。當(dāng)15.8 g KMnO4參與反應(yīng)時(shí)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的HCl有 g。
④當(dāng)參與三個(gè)反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相同時(shí)，得到Cl2的質(zhì)量最多的是 (填字母序號(hào))。
(2)“84”消毒液的有效成分為NaClO，常溫下用燒堿溶液吸收Cl2可制備“84”消毒液。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。當(dāng)混合溶液中的Cl-和的個(gè)數(shù)比為15∶2時(shí)，混合液中的ClO-和的個(gè)數(shù)比為 。
(3)“潔廁靈”的有效成分為較濃的鹽酸。“潔廁靈”和“84”消毒液不可以混合使用，否則會(huì)產(chǎn)生有毒氣體。請(qǐng)用離子方程式解釋原因： 。
(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4))是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：
請(qǐng)配平該化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【答案】(1) ①KMnO4 酒精 ②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O ③氯 KMnO4 18.25 ④c
(2)5：2
(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(4)
【詳解】（1）①酒精分子式是C2H6O，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)；Cl2是非金屬單質(zhì)，不是化合物，因此既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；KMnO4是鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)；濃鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是KMnO4；屬于非電解質(zhì)的是酒精；
②濃鹽酸與MnO2混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生MnCl2、Cl2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
該反應(yīng)是固體與液體混合物加熱制取氣體，該裝置可以制取HCl氣體；
③反應(yīng)b是2KMnO4+16HCl (濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，所以被氧化的元素是氯元素；Mn元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KMnO4中的+7價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，因此KMnO4為氧化劑；
15.8 g KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)=，根據(jù)反應(yīng)方程式2KMnO4+16HCl (濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知：每有2 mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)，有10 mol HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)失去電子，現(xiàn)在有0.1 mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)，則會(huì)有0.5 mol HCl，即0.5×36.5=18.25 g發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
④在反應(yīng)a中，4HCl~Cl2，故當(dāng)參與反應(yīng)的HCl為l mol時(shí)，產(chǎn)生的Cl2為mol；在反應(yīng)b中，16HCl~5Cl2，故當(dāng)參與反應(yīng)的HCl為1 mol時(shí),產(chǎn)生的Cl2為mol；在反應(yīng)c中，6HCl~3Cl2，故當(dāng)參與反應(yīng)的HCl為l mol時(shí)，產(chǎn)生的Cl2為mol。Cl2的物質(zhì)的量為mol＞mol＞mol，即當(dāng)三個(gè)反應(yīng)中參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相同時(shí)，得到Cl2的質(zhì)量最多的是反應(yīng)c；
（2）常溫下用燒堿溶液吸收Cl2制備“84"消毒液，當(dāng)混合液中Cl-和的個(gè)數(shù)之比為15：2時(shí)，利用氧化還原反應(yīng)中電子守恒可知：15=2×5+n(ClO-)，n(ClO-)=5，則混合液中ClO-和的個(gè)數(shù)之比為5：2；
（3）“潔廁靈”的有效成分為較濃的鹽酸。“84”消毒液中含有ClO-，當(dāng)“潔廁靈”和“84”消毒液混合使用時(shí)，會(huì)發(fā)生離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體Cl2，因此不能混合使用；
（4）在該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前ClO-中的+1價(jià)反應(yīng)后Cl-中的-1價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)；Fe元素化合價(jià)由反應(yīng)前Fe3+的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的+6價(jià)，化合價(jià)升高3價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是6，則ClO-、Cl-的系數(shù)是3，F(xiàn)e3+、的系數(shù)是2；然后根據(jù)電荷守恒，可確定OH-的系數(shù)是10，最后根據(jù)H、O原子守恒，可知H2O的系數(shù)是5，則配平后的離子方程式為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O。元素化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，由于化合價(jià)升降總數(shù)是6價(jià)，則反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是6e-，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為。
26．（2024·七中期中）常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。和(亞氯酸鈉)均具有漂白性，工業(yè)上由氣體制取固體的工藝流程如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)吸收器中生成的離子方程式為(補(bǔ)充完整)：
①_______+_______+_______=_______↑+_______
②此氧化還原反應(yīng)中，雙氧水表現(xiàn) 性；若2個(gè)完全反應(yīng)，一共 (填“得到”或“失去”)的電子數(shù)為 個(gè)
(2)為了探究和的氧化性或還原性，某興趣小組進(jìn)行下列2個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)②可供選用的試劑有：溶液、KI溶液、淀粉溶液、酸性溶液
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
① 將通入足量KI溶液中，加入稀硫酸，再加入幾滴淀粉溶液
② ，再滴加幾滴溶液 具有還原性
(3)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力(氧化能力相同，即有效氯生成氯離子時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同)。的有效氯含量為
(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
【答案】(1) 還原性 得到 或
(2) 溶液變藍(lán)色 具有氧化性 在試管中加入少量酸性高錳酸鉀溶液 溶液紫色褪色
(3)1.57
【詳解】（1）①吸收器中二氧化氯、過(guò)氧化氫在濃氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成亞氯酸鈉和氧氣，過(guò)氧化氫中氧從-1價(jià)升高到0價(jià)，氯元素從+4價(jià)降低到+3價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒、電荷守恒、元素質(zhì)量守恒得生成的離子方程式為。
②此氧化還原反應(yīng)中，雙氧水表現(xiàn)還原性；存在關(guān)系式，則2mol完全反應(yīng)得到電子2mol、電子數(shù)為或個(gè)，生成的氣體產(chǎn)物為1molO2、則其體積為22.4L(標(biāo)況下)。
（2）①將通入足量KI溶液中，加入稀硫酸，再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明反應(yīng)中生成了碘單質(zhì)、則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碘離子被氧化，則具有氧化性。
②在試管中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，再滴加幾滴溶液，溶液紫色褪色，則高猛酸根轉(zhuǎn)變?yōu)殄i離子、高錳酸鉀被還原，說(shuō)明具有還原性。
（3）消毒時(shí)存在關(guān)系式：，，每1molNaClO2(質(zhì)量90.5g)氧化能力相當(dāng)于2mol (質(zhì)量142g)的氧化能力，按“有效氯含量”的定義，的有效氯含量為 1.57 (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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