資源簡介

初三年級化學階段練習（三）
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。全卷滿分80分，考試時間為60分鐘。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 NB-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷（選擇題共30分）
一、選擇題（共15小題，每題只有一個選項符合題意，每題2分。）
1. 下列物質中，屬于鉀肥的是
A. 氯化鉀 B. 磷酸鈣 C. 尿素 D. 氯化銨
2. 下列常見溶液呈堿性的是
A. 廁所清潔劑 B. 肥皂水 C. 醋酸 D. 食鹽水
3. 下列物質的名稱和俗稱不對應的是
A. 碳酸鈉 蘇打 B. 氧化鈣 生石灰 C. 氫氧化 鈉苛性鈉 D. 碳酸氫鈉 純堿
4. 下列物質中，屬于復合材料的是
A. 煤 B. 塑料 C. 玻璃鋼 D. 陶瓷
5. 下列溶液長期敞口放置在空氣中，溶液質量因化學變化而減小的是
A. 氫氧化鈉溶液 B. 濃鹽酸 C. 濃硫酸 D. 石灰水
6. 用pH試紙測定稀鹽酸的酸堿度時，若先將試紙用蒸餾水潤濕，然后進行測定，則測得的結果與該稀鹽酸實際pH比較的結果是
A. 偏小 B. 偏大 C. 不變 D. 無法確定
7. 下列氣體排放到空氣中會形成酸雨的是
A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 臭氧 D. 二氧化碳
8. 下列關于NaOH和的用途正確的是
A. 用NaOH改良酸性土壤 B. 用NaOH治療胃酸過多
C. 用粉刷墻壁 D. 用干燥某些氣體
9. 下列各組離子在的水溶液中能大量共存并形成無色溶液的是
A. B.
C. D.
10. 下面是小明同學某次午餐的部分食物，其中主要提供蛋白質的是
A. 米飯 B. 青菜 C. 牛肉 D. 蘋果
11. 粗鹽中難溶性雜質的去除實驗中，多次使用的一種玻璃儀器是
A. 玻璃棒 B. 托盤天平 C. 漏斗 D. 蒸發皿
12. NaCl、KCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A. KCl的溶解度大于NaCl的溶解度
B. T℃時，KCl和NaCl飽和溶液的溶質質量相等
C. 40℃時，KCl飽和溶液的溶質質量分數為40%
D. 80℃時，KCl飽和溶液降溫一定有晶體析出
13. 在“測定土壤樣品酸堿性”實驗中，下列裝置和操作正確的是
A. 取樣 B. 溶解
C. 過濾 D. 測pH
14. 下表中，除去物質中所含少量雜質的方法正確的是
選項 物質 所含雜質 除去雜質的方法
A NaCl溶液 加入適量碳酸鉀溶液，充分反應后過濾
B NaCl溶液 加入適量氫氧化鋇溶液，充分反應后過濾
C 溶液 HCl 加入過量固體，充分反應后過濾
D Fe Cu 加入過量的稀硫酸，充分反應后過濾
A. A B. B C. C D. D
15. 已知：，將固體加熱一段時間后，剩余固體質量為13.7g。下列說法錯誤的是
A. 原固體加熱一段時間后生成
B. 加熱后固體中鈉元素的質量分數增大
C. 剩余固體中和的質量比為
D. 將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后蒸發結晶，得23.4gNaCl
第Ⅱ卷（非選擇題 共50分）
16. 科技締造生活，創新筑夢未來
Ⅰ.化學與科技
（1）航天員艙外航天服使用的聚氨酯橡膠是_______（填“隔熱”或“導熱”）材料。
（2）和諧號列車車體內用到許多材料，其中塑料屬于_______（填“合成”或“復合”）材料，
（3）燃料創新使用零碳甲醇燃料，即通過二氧化碳和氫氣在一定條件下生成甲醇和一種常見的液體，該反應的化學方程式為_______。
Ⅱ.化學與生活
（4）衣：下列服裝中由天然材料制成是_______（填字母）。
A. 蠶絲領帶 B. 尼龍長襪 C. 羊毛圍巾
（5）食：紅糖的主要成分是蔗糖，其中含有鈣、鐵等多種元素，鈣是人體所需的_______（填“常量”或“微量”）元素。紅糖的攝入主要補充的營養物質是_______。
（6）住：入住新裝修的住宅前，在房間里放置一些活性炭包是利用了活性炭的_______性。
（7）行：低碳出行是為了減少_______（填化學式）的排放。
17. 某化學興趣小組同學做粗鹽中難溶性雜質的去除實驗，并用所得的精鹽配制氯化鈉溶液。
【實驗一】如圖是同學們的實驗操作示意圖。請回答下列問題：
（1）進行操作⑥時，玻璃棒的作用為_______。
（2）進行操作④時，當觀察到_______時，停止加熱。
【實驗二】用提純得到精鹽配制100g質量分數為15%的氫化鈉溶液。
（3）經檢測，配制好的溶液溶質質量分數偏小，其原因可能是_______（填字母）。
A. 氯化鈉固體不純
B. 溶解完轉移溶液時，有少量液體濺出
C. 量取水時，仰視讀數
D. 將氯化鈉倒入燒杯時，有少量固體灑出
（4）用已配好的溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液，配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，需要溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液_______g，水_______g.
18. 的捕集與資源化利用是實現“雙碳”目標的重要手段，利用CaO高溫捕集是目前很有前景的技術之一。
（一）制備CaO：以蛋殼（主要成分為，還有少量有機物等雜質）為原料可采用兩種方法制備CaO，制得的CaO固體越疏松多孔，捕集的效果越好。
方法一：將蛋殼粉碎后煅燒，得到CaO。
取一定量蛋殼在950℃下進行煅燒，測得CaO的產率隨煅燒時間的變化曲線如圖所示。
（CaO的產率）
（1）該溫度下最佳煅燒時間為_______小時。
（2）煅燒過程中有燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有_______（填字母）。
A. 蛋白質 B. 糖類 C. 油脂 D. 無機鹽
方法二，將蛋殼粉碎后，用醋酸將蛋殼中的碳酸鈣轉化為醋酸鈣后在800℃煅燒得到CaO。
（3）醋酸將蛋殼中的碳酸鈣轉化為醋酸鈣的化學方程式為_______。醋酸鈣在空氣中800℃條件下煅燒可生成三種常見的氧化物，該反應的化學方程式為_______。
（4）研究表明：方法二制得的CaO捕集的效果比方法一的更好，原因是_______。
（二）捕集。
（5）640℃時CaO能與反應生成，固定封存。在該條件下，50g含的樣品最多能捕集的質量為？（寫出計算過程）
19. 某礦石由和組成，用它制備氫氧化鎂的流程如圖所示：
【查閱資料】
Ⅰ.既不溶于水也不溶于酸。
Ⅱ.部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH如下表所示：
沉淀物
開始沉淀 1.9 4.2 9.1
完全沉淀 3.2 6.7 11.1
（1）酸浸前在粉碎機中將礦石研磨粉碎的目的是_______。
（2）寫出酸浸過程中發生反應的化學方程式_______。
（3）反應Ⅰ中加入熟石灰的作用是調節溶液pH，_______（用文字表述）。
（4）在進行操作Ⅱ之前，溶液pH的合理范圍應為_______。
（5）反應Ⅱ的化學方程式為_______，反應類型為_______。
20. 已知下圖中A~M全部為初中階段常見的物質，其中A是單質，C、E、I是常見的酸，F和M是常見的堿，J是配制波爾多液的原料之一，L廣泛用于玻璃、造紙、紡織等行業及洗滌劑的生產。圖中“—”表示兩端的物質間能發生化學反應：“→”表示物質間存在轉化關系，部分反應物、生成物或反應條件已略去，請回答：
（1）寫出A的化學式：_______。
（2）如果K是一種鹽，寫出K的化學式：_______。
（3）寫出B與C反應的化學方程式_______。
（4）寫出L→F反應的化學方程式_______。
21. 碳酸鈉是重要的工業原料，碳酸鉀是草木灰的主要成分，學習小組對碳酸鈉及碳酸鉀進行探究。
任務一：認識碳酸鈉
（1）在玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液點到pH試紙上，_______（寫出操作步驟），測得pH_______（填“<”“=”或“>”）7，說明碳酸鈉溶液顯堿性。
【查閱資料】
Ⅰ.溶液呈堿性，是因為溶液中存在較多的。
Ⅱ.溶液中存在的微觀粒子有：水分子、鈉離子和碳酸根離子。
Ⅲ.溶液呈中性，對溶液的酸堿性沒有影響。
【提出問題】是什么粒子使碳酸鈉溶液顯堿性呢？
【實驗探究】
（2）完成下列實驗探究報告。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
步驟1：向試管中加入少量_______溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液無明顯變化 不是水分子、鈉離子使溶液顯堿性
步驟2：向試管中加入一定量的溶液，先滴入2滴酚酞溶液，后加入足量氯化鈣溶液 有白色沉淀生成，_______ 是碳酸根離子使溶液顯堿性
步驟1：向試管中加入少量_______（填化學式）溶液，滴入2滴酚酞溶液。
步驟2：實驗現象為_______，發生反應的化學方程式為_______。
【解釋與分析】同學們和老師交流，得知和作用，產生較多的和另一種陰離子，使溶液顯堿性。
任務二：
學習小組同學發現古代洗衣劑“灰”中主要成分碳酸鉀與碳酸鈉有相似性質，想探究一下草木灰的性質以及其中碳酸鉀的含量。
【實驗準備】
稱取a克草木灰，用一定溫度的熱水浸泡并過濾，將濾液平均分為了兩份。
（3）草木灰浸出液的酸堿性：取少量濾液于試管中，滴加_______溶液，觀察到溶液變藍色，說明草木灰浸出液顯堿性。
【實驗探究】草木灰中碳酸鉀的含量。
對另一份濾液進行了實驗，部分實驗過程如圖所示：
【實驗反思】
（4）為了干燥氣體，B裝置中盛放的試劑是_______（填名稱）。
（5）實驗測定C裝置質量增重了b克，請問a克草木灰中碳酸鉀的質量分數為_______。（用含“a、b”的代數式表示）。
（6）查閱資料分析，發現測得草木灰中碳酸鉀的質量分數偏低，可能的原因是_______。（填字母）。
A. 用濃鹽酸代替稀硫酸進行了實驗
B. 裝置中殘留的二氧化碳沒有被吸收
C. 氫氧化鈉溶液與空氣直接接觸
初三年級化學階段練習（三）
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。全卷滿分80分，考試時間為60分鐘。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 NB-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷（選擇題共30分）
一、選擇題（共15小題，每題只有一個選項符合題意，每題2分。）
【1題答案】
【答案】A
【2題答案】
【答案】B
【3題答案】
【答案】D
【4題答案】
【答案】C
【5題答案】
【答案】D
【6題答案】
【答案】B
【7題答案】
【答案】A
【8題答案】
【答案】C
【9題答案】
【答案】B
【10題答案】
【答案】C
【11題答案】
【答案】A
【12題答案】
【答案】D
【13題答案】
【答案】B
【14題答案】
【答案】C
【15題答案】
【答案】D
第Ⅱ卷（非選擇題 共50分）
【16題答案】
【答案】（1）隔熱 （2）合成
（3） （4）AC
（5） ①. 常量 ②. 糖類
（6）吸附 （7）CO2
【17題答案】
【答案】（1）引流 （2）有較多晶體析出 （3）ACD
（4） ①. 20 ②. 30
【18題答案】
【答案】（1）2.5 （2）A
（3） ①. ②.
（4）產生等質量的氧化鈣固體，方法二產生的氣體比方法一多，導致方法二生成的CaO更疏松多孔
（5）解：設最多能捕集二氧化碳的質量為x。
解得：
答：最多能捕集二氧化碳的質量為22g。
【19題答案】
【答案】（1）增大反應物的接觸面積，使反應更充分
（2）
（3）提高溶液pH，使Fe3+、Cu2+先生成難溶的氫氧化物沉淀分離
（4）6.7～9.1 （5） ①. Ca(OH)2 +MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓ ②. 復分解反應
【20題答案】
【答案】（1）Cu （2）NaNO3
（3）
（4）
【21題答案】
【答案】（1） ①. 把試紙顯示的顏色與標準比色卡對比 ②. >
（2） ①. NaCl ②. 溶液先變紅色，后變為無色 ③. CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl
（3）紫色石蕊 （4）濃硫酸
（5）
（6）B

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