資源簡介

高三化學考試
本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。
注意事項：
1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.可能用到的相對原子質量：H 1 O 16 Cl 35.5 Cu 64 I 127 Pb 207
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 2024年諾貝爾化學獎一半授予David Baker，以表彰其在計算蛋白質設計方面的貢獻，另一半則共同授予Demis Hassabis和John M.Jumper，以表彰其在蛋白質結構預測方面的貢獻。蛋白質在下列溶液中只發生物理變化的是
A. 生理鹽水 B. 飽和硝酸鉛溶液 C. 75%酒精 D. 福爾馬林
2. 宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一，化學用語能表達這一核心素養。下列化學用語表達錯誤的是
A. 基態鎳原子的結構示意圖：
B. 用電子式表示的形成過程：
C. 合成錦綸-66的化學方程式：
D. 乙烯分子中鍵的形成過程：
3. 下列過程對應反應方程式錯誤的是
A. 醫務人員常用硫酸酸化的溶液和雙氧水緊急制氧：
B. 技術員常用石膏改良堿性（含）土壤：
C. 民間釀酒師向淀粉水解液中添加酒曲造酒：
D. 質檢員常用醋酸和淀粉試紙檢驗碘鹽中：
4. 為阿伏加德羅常數的值。已知：和會發生反應生成臭氧化鈉()。下列敘述正確的是
A. 生成(標準狀況下)時消耗分子的數目為
B. 常溫下，溶液中含的數目為。
C. 常溫下，收集和的混合氣體，該混合氣體中的原子總數為
D. 每生成時轉移電子的數目為
5. 三星堆博物館展示的商代后期（公元前1205~前1100年）文物“金鳥形飾”是商代代表作品，形狀如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 金的配合物，廣泛應用于電鍍金工藝中
B. 金的化學性質非常穩定，常溫下不能與、硝酸、王水等發生反應
C. 金在電子工業中有重要用途，原因是其具有良好的導電性和抗氧化性
D. “沙里淘金”這個成語體現了金在自然界中通常以單質形式存在，且密度較大
6. 16世紀，利巴菲烏斯正式記載了將食鹽和濃硫酸混合加熱制備氯化氫的方法。某小組在實驗室做紅色噴泉實驗，下列原理、裝置或操作錯誤的是
A. 制備氣體 B. 干燥HCl
C. 收集干燥的 D. 啟動紅色噴泉
7. 李時珍的《本草綱目》中記載了山藥有益氣養陰、補脾肺腎、澀精止帶等功效。山藥皂素的結構簡式如圖所示。下列有關山藥皂素的敘述錯誤的是
A. 能發生消去、加成、取代反應
B. 分子中含10個以上的手性碳原子
C. 山藥皂素的同分異構體有芳香族化合物
D. 用溶液可確定山藥皂素中含羥基
8. 前四周期元素的原子序數依次增大，同周期中基態原子未成對電子數最多，基態原子價層電子排布式為。Z和位于同主族，基態的能級達到全充滿結構。
由這五種元素組成的化合物為藍色晶體。下列敘述正確的是
A. 原子半徑：
B. 第一電離能：
C. 常溫下，和在空氣中都容易被氧化
D. 常溫下向溶液中加入溶液，產生藍色沉淀
9. 為達到下列實驗目，操作方法合理的是
實驗目的 操作方法
A 檢驗含的乙炔氣體中的 將氣體依次通過足量溶液、溴水
B 從含的溶液中得到純凈的溶液 加入過量氨水，過濾
C 用鹽酸滴定和的混堿溶液 依次用甲基橙、酚酞作指示劑連續滴定
D 從溶液中提取 蒸干溶液
A. A B. B C. C D. D
10. 碘（紫黑色固體，微溶于水）常用于制備碘鹽中的。以含廢液為原料提取的微型流程如圖所示：
下列敘述正確的是
A. “轉化”中，不涉及沉淀溶解平衡 B. 沉淀能與硝酸反應，產物之一可循環利用
C. “氧化”中最佳值為2.5 D. 常用“蒸餾法”提純粗碘得純
11. 在催化劑作用下，制氫歷程如圖所示(TS代表過渡態，代表物種吸附在催化劑表面)，速率方程式為(為速率常數，只與溫度、催化劑有關)。下列敘述錯誤的是
A. 甲醇分解制氫分5步反應進行，其中反應③和④的正反應是焓減反應
B. 控速反應方程式為
C. 制氫總反應為 ，正反應是熵增反應
D. 升高溫度，平衡常數(K)、速率常數(k)都會增大
12. CuI常用于有機合成催化劑、人工降雨劑和加碘鹽的碘來源。它的一種制備原理為，的晶胞如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 等數目的-CuI、-CuI晶胞的質量之比為
B. 中陰離子的中心原子價層電子對數為5
C. 中1個與12個等距離且最近
D. 上述反應中，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為5：2
13. 在光照條件下，(赤鐵礦)材料中的光生空穴可氧化富電子的芳烴(使苯環上的鍵胺化)形成相應的陽離子自由基物種，生成物進一步與吡唑反應得到偶聯產物，機理如圖。下列敘述正確的是
A. 電子由a極經外電路流向b極，b極發生氧化反應
B b極附近電解質溶液pH降低
C. a極的電極反應式為
D. 上述總反應中，只斷裂型鍵，同時只形成型鍵
14. 25℃時，濃度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系數(δ)與的關系如圖所示。下列敘述正確的是
已知：的酸性比的強。
A. 代表和的關系
B. 的
C. 點對應溶液中：
D. 溶液的約為2.1
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 某小組擬探究液氨與鈉的反應，裝置如圖所示。回答下列問題：
已知：①氨的熔點是，沸點是；堿金屬的液氨溶液含有藍色的溶劑化電子。
②時，溶解11.29mol，先形成藍色溶液并緩慢發生置換反應，產物之一是氨基化鈉()。
（1）裝置A中生石灰可以用_______(填名稱)替代，裝置A中橡膠管L的作用是_______。
（2）裝置C、E中依次盛裝的藥品為_______(填標號)。
a.五氧化二磷、堿石灰 　　b.堿石灰、濃硫酸
c.五氧化二磷、氯化鈣 　　d.堿石灰、五氧化二磷
（3）能形成聚合氨分子的原因是_______。
（4）用砂紙小心將鈉片打磨干凈，其目的是_______，鈉和液氨發生置換反應的化學方程為_______。
（5）某實驗小組對溶劑化電子進行了探究：
①具有_______(填“強氧化性”或“強還原性”)。
②液氨溶液中，與氧原子反應，能形成超氧自由基，反應的方程為_______。
③已知溶劑化電子可應用于布沃-布朗反應(如圖)，該歷程中溶劑化電子為_______。若為甲基，為乙基，最終得到的有機產物為_______(填結構簡式)。
16. 以鉛蓄電池的填充物鉛膏(主要含、、和少量)為原料，可生產三鹽基硫酸鉛，其工藝流程如下：
已知：常溫下，；具有兩性，有強氧化性。
回答下列問題：
（1）“轉化”后的難溶物質為和(少量)，則轉化為的離子方程式為_______，“濾液1”中和濃度的比值為_______。
（2）“酸浸”前要對固體進行洗滌，檢驗是否洗滌干凈的操作是_______。
（3）“除雜”得到的濾渣的主要成分是_______(填化學式，下同)；物質Y是_______。
（4）在“合成”三鹽基硫酸鉛的化學方程式為_______，“合成”需控制溶液的不能大于10的原因為_______。
（5）已知：在加熱過程中發生分解的失重曲線如圖所示，圖中a點時樣品失重率()為。若a點時殘留固體組成表示為，則x=_______(保留兩位有效數字)。
17. 利用工業廢氣中的合成甲醇可以變廢為寶，有關反應式如下：
i．
ii．
上述反應的焓變和熵變如表：
反應
ⅰ -48.97 -17776
ⅱ +42.08
回答下列問題：
（1）該過程使用的催化劑為，納米纖維，該催化劑中過渡元素第二電離能與第一電離能相差最小的是_______(填元素符號)。
（2）反應i正反應自發進行的條件是_______(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。
（3）已知：①
②
③
④
則_______。
（4）在恒容密閉容器中充入和，發生上述反應合成，測得的選擇性和平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。
D、E、F三點中，的物質的量最大的是_______(填字母)。溫度高于時，平衡轉化率增大程度加快，其主要原因是_______。
提示：的選擇性。
（5）某溫度下，保持總壓強為，向體積可變的密閉容器中充入和，發生反應，達到平衡時轉化率為體積分數為。平衡體系中，分壓為_______。該溫度下，反應ⅰ的平衡常數為_______(列出計算式)。
提示：用分壓代替濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數，分壓等于總壓物質的量分數。
（6）以為燃料制成堿性燃料電池，利用該電池電解溶液，當正極消耗(標準狀況)純氣體時，電解裝置恢復至室溫，此時電解后的溶液的為_______(忽略溶液體積的變化)。
18. H是合成某藥物的中間體，一種合成H的路線如圖所示。回答下列問題：
（1）B的名稱是_______，B→C的反應類型是_______。
（2）D中官能團的名稱是_______，F→G的另一產物是_______(填化學式)。
（3）有機分子中N原子電子云密度越大，堿性越強。已知：烴氧基(-OR)為推電子基。下列有機物中堿性最強的是_______(填標號)。
a. 　　b. 　　c. 　　d.
（4）寫出G→H的化學方程式：_______。
（5）在C的芳香族同分異構體中，同時滿足下列條件的結構有_______種(不考慮立體異構)。
i．含3種官能團；
ii．苯環直接與氨基連接；
iii．有機物能與反應。
（6）以甲為原料合成芳香族化合物丁的微流程如圖：
已知：甲→乙的原子利用率為100%，甲僅含一種官能團。
①試劑X為非極性分子，則甲為_______(填結構簡式)。
②丙在一定條件下可轉化為乙，則丙轉化為乙的反應條件為_______。
高三化學考試
本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。
注意事項：
1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.可能用到的相對原子質量：H 1 O 16 Cl 35.5 Cu 64 I 127 Pb 207
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
【1題答案】
【答案】A
【2題答案】
【答案】C
【3題答案】
【答案】D
【4題答案】
【答案】C
【5題答案】
【答案】B
【6題答案】
【答案】C
【7題答案】
【答案】D
【8題答案】
【答案】B
【9題答案】
【答案】A
【10題答案】
【答案】B
【11題答案】
【答案】B
【12題答案】
【答案】D
【13題答案】
【答案】C
【14題答案】
【答案】C
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
【15題答案】
【答案】（1） ①. 氫氧化鈉固體或堿石灰 ②. 平衡氣壓，使氨水順利滴下 （2）d
（3）分子間能形成氫鍵
（4） ①. 除去鈉片表面的氧化膜，使鈉與液氨接觸發生置換反應 ②.
（5） ①. 強還原性 ②. ③. 和， ④.
【16題答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2）取最后一次洗滌液少許于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則證明已洗凈
（3） ①. Fe(OH)3 ②. HNO3
（4） ①. ②. 具有兩性，pH過高導致其溶解，降低了三鹽基硫酸鉛的產率 （5）1.4
【17題答案】
【答案】（1）Zn （2）低溫 （3）-285.8
（4） ①. F ②. 隨著溫度升高，反應ⅱ向右移動程度大于反應ⅰ向左移動的程度
（5） ①. 55 ②. （6）13
【18題答案】
【答案】（1） ①. 鄰硝基苯酚或2-硝基苯酚 ②. 取代反應
（2） ①. 氨基、醚鍵 ②. NaCl
（3）a （4）
（5）10 （6） ①. ②. 氫氧化鈉水溶液、加熱

展開更多......

收起↑