資源簡介

山東省2025年中考化學模擬試卷
（考試時間：100分鐘 試卷滿分：60分）
注意事項:
1．答題前，考生務必用0．5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號和座號填寫在答題
卡和試卷規定的位置上。
2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑;如需改
動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答案寫在試卷上無效。
3．非選擇題必須用0．5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相
應的位置，不能寫在試卷上;如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案;不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無效。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
一、選擇題：本題包括15小題。1~10小題，每小題2分；11~15小題，每小題3分，共35分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1．成語是中華民族文明與智慧的結晶，是中華文化的瑰寶。下列成語所描述的情境主要包含化學變化的是
A．刻舟求劍 B．火上澆油
C．立竿見影 D．杯弓蛇影
2．分類法是學習和研究物質的一種重要方法。下列物質中屬于單質的是（ ）
A．氮氣 B．干冰 C．碘酒 D．甲烷
3．下列說法正確的是（ ）
A．霉變食物含有黃曲霉毒素，蒸煮后可以食用
B．多食用含鈣豐富的牛奶、蝦皮等食物可預防貧血
C．缺乏維生素A會引起壞血病，應多食用魚肝油等富含維生素A的食物
D．纖維素在人體消化中起特殊作用，每天應攝入一定量的蔬菜、水果和粗糧等食物
4．下列粗鹽提純實驗的基本操作正確的是（ ）
A．稱量粗鹽 B．溶解粗鹽
C．除去不溶物 D．蒸發結晶
5．銣廣泛應用于衛星導航、計算機通信等領域，其在元素周期表中的信息和原子結構示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A． B．銣的相對原子質量是85.47
C．銣原子在化學反應中易得到電子 D．氯化銣的化學式為RbCl
6．下列關于金屬和金屬材料的說法中正確的是（ ）
A．生鐵和鋼的含碳量不同
B．黃銅比純銅硬度小
C．合金屬于合成材料
D．大多數金屬在自然界中以單質形式存在
7．下列化學用語書寫正確的是（ ）
A．兩個氧分子：2O B．氫氧根離子：OH
C．三個氯原子：3Cl D．中氧元素顯價：
8．下列事實解釋不合理的是（ ）
A．汽油要密封保存——分子總是在不斷運動
B．煤粉比煤塊燃燒更旺——增大了與氧氣的接觸面積
C．沙漠地區的鐵制品銹蝕較慢——沙漠地區空氣干燥
D．吹滅蠟燭——隔絕了氧氣
9．2024年4月22日是第55個世界地球日，中國的宣傳主題為“珍愛地球·人與自然和諧共生”。下列做法中與本主題不相符的是（ ）
A．生活垃圾分類回收處理
B．大量使用一次性塑料餐具
C．農業澆灌改大水漫灌為噴灌、滴灌
D．開發利用清潔能源，倡導“低碳”生活
10．推理是學習化學常用的思維方法。下列說法中正確的是（ ）
A．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨
B．同種元素原子的質子數相同，所以不同種元素原子的質子數不同
C．鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，所以鋁的化學性質不活潑
D．化肥對提高農作物的產量具有重要作用，所以農業生產中要大量使用化肥
11．科學家利用太陽光在新型催化劑I表面高效分解水后，再利用高效催化劑Ⅱ將二氧化碳轉化為乙烯，其反應的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（ ）
A．反應I中，反應前后分子總數保持不變
B．反應Ⅱ為置換反應
C．整個反應過程中涉及到3種氧化物
D．反應Ⅱ中，參與反應的與生成的分子個數比為2：1
12．時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。下列說法不正確的是（ ）
A．燒杯①溶液中的溶質是硝酸鉀
B．燒杯②溶液中溶質的質量分數大于20%
C．時，將等質量的兩種物質的飽和溶液降溫到，硝酸鉀溶液析出晶體少
D．時，將30g硝酸鉀加入100g水中充分溶解得到125g溶液
13．下列實驗方案不能達到實驗目的的是（ ）
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別羊毛和合成纖維 灼燒，聞氣味
B 鑒別硝酸銨和硝酸鉀 加入熟石灰，研磨，聞氣味
C 除去氯化鈣溶液中混有的稀鹽酸 加入過量的碳酸鈣，過濾
D 從KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入過量的水溶解，過濾，蒸發結晶
14．分離提純是獲取物質的重要方法，其思路有兩種：一是除去雜質，二是提取目標產物。如圖是海水綜合利用的部分流程（操作已省略），下列說法不正確的是（ ）
已知：該粗鹽中含泥沙、、、等雜質。
A．流程Ⅰ中X、Y溶液的順序不能顛倒
B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代
C．流程Ⅱ中提純氯化鎂是通過“提取目標產物”的思路實現的
D．混合物分離提純的方法是由混合物中各組分的性質差異決定的
15．某興趣小組利用圖1裝置，對“和溶液是否反應”進行數字化實驗再探究。實驗1：在盛滿的燒瓶中滴加80mL蒸餾水；實驗2：在同樣的燒瓶中滴加溶液。實驗得到如圖2所示曲線。下列說法不正確的是（ ）
A．由實驗1得到的圖像是A曲線
B．A曲線中ab段上升是因為加液體使燒瓶內分子數增多
C．該實驗能證明與溶液發生了反應
D．通過此實驗說明，利用數字化實驗可以實現對化學反應由定性到定量的研究
二、非選擇題：本題包括6小題，共65分。
16．（11分）（1）溶液配制是化學實驗室的常見操作，要把50g質量分數98%的濃硫酸，稀釋為質量分數20%的硫酸，則需要加水的體積 mL（水的密度為1g/cm3）,將稀硫酸滴入鐵粉和氧化銅的混合粉末中，微熱，充分反應后過濾，向濾液中加入潔凈鐵片無現象，則濾液中的溶質是 （填化學式）。請寫出上述反應中的一個化學方程式
（2）純堿（Na2CO3）中常含有少量的氯化鈉．化學實驗小組同學稱取12g純堿樣品放入燒杯中，加入水使其完全溶解，向其中滴加氯化鈣溶液至過量，測得加入氯化鈣質量與生成沉淀質量如圖所示。
①計算樣品中碳酸鈉的質量分數 （要求寫出計算過程，精確到0.1%）。
②若要計算氯化鈣溶液中的溶質質量分數，如果利用上圖中的a、b、c三個數據，其中不能用作計算的是 （填標號）所對應的數據。
17．（8分）助力“碳中和”，CO2的產生、捕集與資源化利用是重要研究課題。
（1）CO2的產生：化石燃料的燃燒排放大量CO2。
①化石燃料主要包括 、石油和天然氣。
②大氣中CO2的含量過高，會造成 （填環境問題）。
（2）CO2的捕集：工業上可用氨水、K2CO3溶液等化學物質捕集煙氣中的CO2。
氨水捕集CO2的實驗流程如下。
①轉化中可循環使用的物質X的化學式為 。
②氨水吸收室中反應溫度不宜過高，原因是 。
（3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面發生反應生成CH4的原理如圖所示。
①整個轉化過程中Ni/CaO的作用為 。
②生成CH4的總反應化學方程式為 。
18．（10分）“宏觀——微觀——符號”是化學獨特的表示物質及其變化的方法，請從不同角度完成對NaHCO3性質的學習。
（1）NaHCO3的水溶液pH>7，在物質的分類中屬于 (填“堿”“鹽”“氧化物”)。醫療上用于治療胃酸過多癥，請根據圖1寫出其化學方程式 。
（2）圖2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微觀示意圖，請分析并推測；向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，觀察到的實驗現象為 。
（3）NaHCO3受熱易分解產生Na2CO3和兩種常見的氧化物，反應的化學方程式為 。
（4）Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2+和，下列物質不能與其發生反應的是_______(填字母)。
A．食醋 B．純堿 C．食鹽
19．（12分）請根據下列各圖中的有關信息，回答下列問題：
（1）實驗室用裝置B制取氧氣時發生反應的化學方程式是 。
（2）若用C裝置制取，要使反應停止的操作是 ，該操作后，C中多孔隔板處觀察到的現象依次是 （用字母a、b、c對如圖進行排序）。
（3）若用G裝置收集氣體，氣體應從 端（填“c”或“d”）進入。
（4）實驗室常用電石固體（主要成分為）與水常溫反應制取氣體。經實驗發現，電石與水反應非常劇烈，為控制反應的速率以得到平穩的氣流，可選用上述發生裝置 ，有同學提出下列改進方法可行的是 。
A．將電石研成粉末 B．將錐形瓶置于冰水浴中 C．加熱
20．（10分）實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）為原料制備MgCO3。實驗過程如下：
已知：①在溶液中，pH＝5.0時AlCl3完全轉化為Al（OH）3沉淀，pH＝8.5時MgCl2開始生成Mg（OH）2沉淀。
②MgCl2在過量Na2CO3溶液中會生成Mg（OH）2沉淀。
（1）“酸溶”時，MgCO3與稀鹽酸反應的化學方程式為 。
（2）“氧化”時發生的反應為2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。
①反應前后化合價發生變化的元素有O、 。
②“酸溶”時需加入稍過量的稀鹽酸，原因可能是 （寫一條）。
（3）“調pH”時，需控制溶液pH為 。
（4）“沉鎂”時，為提高MgCO3的純度，試劑加入順序為 （填“a”或“b”）。
a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
21．（14分）某化學興趣小組在研學期間，發現路邊柵欄和工廠內有些鋼鐵部件有銹蝕現象，同學們想根據所學知識，設計一個除銹和防銹的方案。
任務一、除銹劑的選擇
【提出問題】
鹽酸和硫酸都可以作為除銹劑，相同濃度的鹽酸和硫酸除銹效果一樣嗎？
【實驗探究】
（1）完善下列表格
實驗序號 實驗操作 實驗現象 實驗結論
1 取一枚生銹的鐵釘放入試管中，加入5mL的稀鹽酸，加熱 鐵釘表面有氣泡產生，鐵銹少量剝落，溶液迅速變黃，鐵銹很快消失 兩者除銹效果幾乎相同。鐵銹發生反應的化學方程式為 (寫出其中一個即可)
2 取與實驗1相同的一枚生銹鐵釘放入另一試管中，加入5mL同濃度的稀硫酸，加熱 鐵釘表面有氣泡產生，鐵銹少量剝落，溶液呈淺棕色，鐵銹很快消失
【反思評價】
（2）酸除鐵銹時有產生，這說明除銹的同時會造成鋼鐵的 ，產生的氫氣也會滲透進金屬中引起“氫脆”現象，影響鋼鐵強度。為了避免以上現象的發生，可采取的措施有 (答出一點即可)。
任務二、除銹防銹方案的制定
同學們發現工廠內許多銹蝕的鋼鐵表面有很多油污，于是又做了以下探究實驗。
實驗序號 實驗操作 實驗現象 實驗結論
3 取與以上相同的一枚生銹鐵釘，沾滿油污，放入試管中，加入5mL與實驗1相同濃度的稀鹽酸，加熱 鐵銹沒有明顯變化 油污影響除銹
【觀察分析】①結合以上實驗和所學知識，同學們一致認為銹蝕鋼鐵如果表面有油污，應先選擇堿性油污清潔劑“堿洗”去油污，再進行“酸洗”除銹。
②同學們發現從實驗1中取出的鐵釘在空氣中放置一段時間后又發生銹蝕。
【論證完善】
（3）實際除銹防銹方案中主要涉及到以下操作：a．酸洗b．烘干c．水洗d．堿洗e．刷漆或涂油。結合實驗探究和分析，方案中合理的操作順序應為d→a→ → → (用字母填寫)。
【反思評價】
（4）①除銹后的廢液呈酸性，該如何處理 。
②鋼鐵生銹會造成很大損失，但利用鐵生銹的原理也可服務于生活。請舉出鐵生銹原理應用于生活的一個實例 。
任務三、除銹防銹方案的評價
除上述方法除銹外，在實際生產生活中，除銹的方法還有多種。比如：
1．人工除銹 用砂紙、鋼絲球等工具，打磨鐵銹。適合小型、少量鋼鐵零件除銹。
2．機械除銹 利用高速石英砂流的沖擊力打磨鐵銹。適合于大面積除銹。
【整合歸納】
（5）結合實際，你認為設計一個除銹防銹方案要綜合考慮的因素有 。
參考答案
1-15
【答案】B
【答案】A
【答案】D
【答案】D
【答案】C
【答案】A
【答案】C
【答案】D
【答案】B
【答案】B
【答案】D
【答案】C
【答案】D
【答案】A
【答案】B
16.【答案】 195 FeSO4 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 88.3% c
17.【答案】（1）煤 溫室效應
（2）NH3 氨水易分解，溫度過高，氨水又分解成氨氣
（3）催化
18【答案】（1）鹽
（2）產生白色沉淀
（3）
（4）C
19.【答案】（1）
（2）關閉彈簧夾 cba
（3）c
（4）B B
20.【答案】（1）MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O；
（2）Fe 廢渣溶解充分，提高原料的浸出率
（3）5.0≤pH＜8.5
（4）b
21.【答案】（1）
（2）損耗 采用噴淋方式，用酸液沖洗鐵銹器件
（3）c 、b、e
（4）用熟石灰與酸性廢液反應 食品的保鮮劑
（5）操作難易、工作效率、經濟成本、效果如何、是否環保等
PAGE

展開更多......

收起↑