資源簡介

浙江省寧波市海曙區部分學校（古林、東恩、實驗等）聯考2024-2025學年九年級上學期期中科學試題
1．（2024九上·海曙期中）青少年正處于身體發育的關鍵時期，適當增加蛋白質的攝入能夠促進身體發育。下列寧波特色美食中蛋白質含量最高的是（　　）
A．油燜冬筍 B．豬油湯圓 C．咸菜大黃魚 D．慈溪楊梅
2．（2024九上·海曙期中）化學知識涉及衣、食、住、行各個領域，下列說法不正確的是（　　）
A．衣：羊毛和棉花都屬于有機合成材料
B．食：蔬菜和水果能為人體補充維生素
C．住：可用熟石灰等做原料來砌磚刷墻
D．行：汽車、自行車等車輛的金屬表面噴漆主要目的是為了防銹和美觀
3．（2024九上·海曙期中）下列實驗設計，不能達到實驗目的的是（　　）
A．檢查裝置的氣密性
B．該裝置驗證X溶液中是否含有Cl-
C．探究石蠟中含有氫元素
D．驗證質量守恒定律
4．（2024九上·海曙期中）鋁在生活、生產中應用越來越廣泛，下列關于鋁的說法不正確的是（　　）
A．鋁用于制電線，是因為鋁具有很好的導電性
B．鋁用于制造電飯鍋內膽，是因為鋁的導熱性好
C．鋁能制成鋁箔，說明鋁有很好的延展性
D．鋁做鋁合金門窗，是因為鋁的化學性質很穩定
5．（2024九上·海曙期中）在一定條件，同一反應進行的快慢與反應物的質量分數成正比，現用50g溶質質量分數為30%的鹽酸與過量的鋅粉反應，為使反應減慢，而不影響生成氫氣的質量，可向所用的鹽酸中加入適量的（　　）
A．氫氧化鈉 B．氧化鋅粉 C．水 D．碳酸鈉溶液
6．（2024九上·海曙期中）下列各組物質中，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是（　　）
A．CuSO4溶液、KOH溶液、Ba（NO2）2溶液
B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
C．MgCl2溶液、稀硫酸、NaOH溶液
D．CaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸
7．（2024九上·海曙期中）向氯化鐵溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是（　　）
A． B．
C． D．
8．（2024九上·海曙期中）下列關于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（　　）
A．與鋅反應制取氫氣
B．除去金屬制品表面的銹斑
C．除去氯化鈉溶液中少量氫氧化鈉
D．中和堿性溶液
9．（2024九上·海曙期中）推理論證是一種重要的科學思維能力，如圖曲線能正確反映下列化學變化中y與x變化關系的是（　　）
A．黃銅（銅鋅合金）中滴入稀硫酸：y代表氫氣的質量
B．氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液中通入CO2氣體：y代表沉淀的質量
C．硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液：y代表沉淀的質量
D．氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉溶液：y代表氣體的質量
10．（2024九上·海曙期中）等質量的X、Y兩種金屬分別和足量的等體積、等濃度的鹽酸反應，產生氣體的質量與時間的關系如圖所示。下列說法中不正確的是（　　）
A．t1時，產生氣體的質量：X＞Y B．t2時，消耗金屬的質量：X＞Y
C．t3時，消耗金屬的質量：X＝Y D．t3時，消耗鹽酸的質量：X＝Y
11．（2024九上·海曙期中）向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉，無氣泡冒出；用導管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變為藍色。測得溶液質量與實驗時間的關系如圖。下列說法錯誤的是（　　）
A．ab段說明Cu不能轉換出硫酸中的氫
B．從b點到c點，溶液的pH逐漸增大
C．從c點到d點，溶液中的溶質只可能有一種
D．bc段發生的反應為2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
12．（2024九上·海曙期中）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，反應前各物質的質量關系如下圖刻度紙所示（例如：丙的質量為5g，丁的質量為3g），充分反應后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質的質量變化：刻度線I向左移動16格；刻度線II向左移動8格；刻度線III向左移動8格。下列說法不正確的是（　　）
A．該反應是分解反應
B．丙可能是催化劑
C．反應后丁的質量為8g
D．反應生成的乙和丁的質量比為1：1
13．（2024九上·海曙期中）將一定量的金屬M（M>H>Cu>Ag）加入到含有硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，根據實驗分析不正確的是（　　）
①若濾液為藍色，則濾渣中一定含Ag、Cu
②向濾渣中加入稀鹽酸產生無色氣體，則濾渣中一定有Cu
③若濾渣含有M，則濾液中的溶質種類最多含3種，最少含1種
④若濾液只含一種溶質，濾渣可能含三種金屬
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
14．（2024九上·海曙期中）對于復分解反應，X + 2NaOH ═ 2Y + Cu(OH)2↓，下列分析中正確的是（　　）
A．X一定是CuCl2 B．相對分子質量大小：X＞Y
C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4
15．（2024九上·海曙期中）小明為探究酸、堿、鹽的化學性質，做了如下圖實驗：小明把A、B反應后的液體倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到只有白色沉淀生成，過濾后得到白色沉淀和無色濾液，小明分別對試管A、B反應時的反應物用量有如下描述，正確的是（　　）
A．氫氧化鈣溶液一定過量 B．試管A中稀鹽酸可能過量
C．試管B中稀鹽酸一定過量 D．試管B中碳酸鈉一定過量
16．（2024九上·海曙期中）生活中常見的三種物質：①檸檬汁，②肥皂水，③食鹽水，肥皂水大多顯堿性。小紅取了少量檸檬汁，用pH試紙測試的結果是pH　 　7（填寫“＜”“=”“>”），若向肥皂水中加入少量的無色酚酞試液（化學式C20H14O4），肥皂水呈　 　色。
17．（2024九上·海曙期中）將m克過氧化氫溶液和n克的二氧化錳混合加熱，使之完全反應。
（1）若反應后容器中水的質量為a克，則可得氧氣為　 　克；
（2）若得到剩余物b克，則可得氧氣為　 　克。
18．（2024九上·海曙期中）實驗室用含有雜質的鋅粒(雜質既不溶于水，也不參與反應)和稀硫酸反應制取氫氣。實驗結束后，容器內已無氣泡產生，但還有少量固體物質剩余。
（1）反應后溶液中一定有的溶質是　 　；
（2）用下述方法證明反應后的溶液中是否有硫酸，其中錯誤的是　 　(填序號)。
①往容器內再加稀鹽酸，如有氣泡產生，則溶液中沒有硫酸
②往容器內再加鋅粒，如有氣泡產生，則溶液中一定有硫酸
③往容器內加氯化鋇溶液，如有沉淀生成，則溶液中一定有硫酸
④將剩余固體加入硫酸銅溶液中，如有紅色固體生成，則溶液中沒有硫酸
⑤往容器內滴加無色酚酞，如果沒有變色，說明溶液中一定沒有硫酸
19．（2024九上·海曙期中）二氧化碳是主要的溫室氣體。我國向國際社會作出鄭重承諾，二氧化碳排放量力爭于2030年前達到峰值，努力爭取在2060年前實現碳中和（如圖甲）。
（1）通過圖甲分析你認為“碳中和”含義是　 　。
（2）“人工樹葉”是一種模擬電化學實驗裝置（如圖乙所示），該裝置模擬植物的光合作用，將水和二氧化碳轉化為氧氣和燃料丙醇（C3H8O），寫出該反應的化學方程式：　 　。
（3）為減少煤燃燒產生的二氧化硫對大氣的污染，可向煤中加入適量的石灰石，發生的反應為：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，該反應所涉及的物質中，屬于鹽　 　。
20．（2024九上·海曙期中）學習了酸堿知識后，小瑞進行了用鹽酸和氫氧化鈉反應制取食鹽的實驗，如圖甲。
（1）圖甲中玻璃棒的作用是　 　。
（2）小瑞查閱了鹽酸和氫氧化鈉反應的微觀原理如圖乙，據此判斷該反應屬于基本反應類型中的　 　反應。
21．（2024九上·海曙期中）在化學實驗中，有時藥品的滴加順序不同會導致實驗現象不同。某同學使用圖甲所示實驗裝置進行實驗，集氣瓶內氣球的體積變化與滴加藥品體積的關系如圖乙所示，其中A點表示開始滴加某種藥品，B點表示開始滴加另一種藥品 （不考慮由于滴入液體的體積及反應導致的溫度變化對集氣瓶內氣壓的影響）。據圖回答：
（1）實驗中首先加入的試劑是　 　。
（2） BC段氣球體積不變的原因（請用化學方程式表示）　 　。
（3） CD段氣球體積增大的原因是　 　。
22．（2024九上·海曙期中）某學生欲用：濃鹽酸與大理石反應制取純凈干燥的二氧化碳氣體，實驗室提供了下列裝置和藥品。已知：①二氧化碳氣體既不溶于飽和NaHCO3溶液，也不與NaHCO3反應；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。請回答相關問題：
（1）儀器①的名稱是　 　
（2）實驗室制取二氧化碳氣體發生裝置應選　 　（填字母）。
（3）兩個凈化裝置C、D相連接時，其儀器接口順序應選___________（填字母）。
A．cdab B．abcd C．dcba D．badc
（4）在收集二氧化碳過程中，某同學進一步探究了集氣瓶內氧氣體積分數對瓶口小木條燃燒情況的影響。多次實驗后發現氧氣體積分數降到8%左右時小木條熄滅。其中一組實驗數據如圖F，在該實驗條件下，要使二氧化碳體積分數達到90%，需在小木條熄滅后，再收集　 　秒。
23．（2024九上·海曙期中）有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產生；過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量、產生氣體的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示。
（1）由此推斷白色固體中可能有的物質是　 　，
（2）取樣溶于水，有白色沉淀產生的化學方程式是　 　。
24．（2024九上·海曙期中）小舟選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學反應中物質質量的變化規律，裝置如圖。
【實驗思路】先確認化學反應已經發生，再比較反應物的質量總和生成物的質量總和是否相等。
【實驗步驟】
I、錐形瓶內裝入白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤上，調節平衡；
Ⅱ、取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞；
Ⅲ。待反應結束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察　 　。
【實驗結論】參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
【交流反思】
（1）要確認化學反應已經發生，本實驗中觀察到的現象是　 　。
（2）反應結束后，若白磷有剩余，你認為是否仍能得出上述結論，并請說明理由。　 　。
25．（2024九上·海曙期中）不少同學都被蚊蟲叮咬過，感覺又痛又癢。同學們從化學課上知道：蚊蟲叮咬時能在人的皮膚內分泌出蟻酸刺激皮膚，興趣小組同學決定對蟻酸進行探究。
【提出問題】蟻酸的成分是什么？它有什么性質？
【查閱資料】蟻酸，化學名叫做甲酸，化學式為HCOOH；蟻酸在一定條件下分解成兩種氧化物，紫色的石蕊試液遇酸性溶液會變紅。
【實驗探究】探究蟻酸分解的兩種產物是什么？
（1）小芳同學根據蟻酸中含有　 　元素，推測出生成物中含有水。
（2）蟻酸分解的另一種生成物是氣體，小敏對此提出了三種猜想：
猜想①：該氣體是CO2 猜想②：該氣體是　 　 猜想③：該氣體是SO2
小敏提出的猜想　 　（填序號）一定是錯誤的，理由是　 　
26．（2024九上·海曙期中）在探究酸、堿性質時，小敏的操作過程如圖甲所示，燒杯中固體質量與加入溶液的質量關系如圖乙所示。請回答下列問題：
（1）加入稀鹽酸后出現的現象是　 　。
（2）c點時，溶液中含有的溶質是　 　。
（3）通過計算得出d點的坐標是　 　。
27．（2024九上·海曙期中）某化學興趣小組進行鐵生銹的實驗探究活動。
【探究一】鐵生銹的條件
（1）該興趣小組將潔凈無銹的鐵釘分別置于如圖所示裝置中，經過一段時間后觀察到________（填字母）裝置中出現了明顯的銹跡。他們的結論：鐵生銹是因為鐵與空氣中的________發生了化學反應。
【探究二】影響鐵生銹快慢的因素
乙同學說：媽媽常說菜刀沾有鹽水生銹更快，這種說法對嗎？同學們查閱大量資料：
資料一：導電性強的溶液可加速鐵的生銹。
資料二：海上航行的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊，能有效降低鋼材腐蝕的速率。
（2）將上述A裝置中的蒸餾水改為下列液體中的___________，可使鐵生銹的速率加快。
A. 硫酸鈉溶液 B. 無水乙醇 C. 蔗糖溶液
（3）一些鐵制品表面覆蓋了某些涂層，不同的涂層被破壞后，鐵生銹的速率不同。下列___________涂層破壞后，鐵生銹的速率較快。
A. 鍍鋅鐵 B. 鍍錫鐵
28．（2024九上·海曙期中）化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
【查閱資料】（1）該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；其它成分遇到鹽酸時無氣體產生。（2）堿石灰的主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉。
【設計實驗】小組同學設計了如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）測定牙膏樣品中碳酸鈣的含量。取10.0g樣品，加入足量鹽酸。
依據圖示回答下列問題：
（1）C中觀察到有沉淀產生，反應的化學方程式為　 　。
（2）實驗前和實驗過程中都需持續緩緩通入空氣，寫出實驗過程中通空氣的目的　 　。
（3）若撤除裝置A，直接通入空氣會導致實驗結果　 　（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
29．（2024九上·海曙期中）用已知溶質質量分數的溶液可以測定未知溶液的質量分數，實驗室有一瓶標簽模糊的稀鹽酸，某同學為了測定其溶質質量分數，進行了如下實驗。
①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液（質量忽略不計），重新稱量；
②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當觀察到溶液由紅色恰好變為紫色時，停止滴加，再次稱量，數據如下表：
　 錐形瓶 錐形瓶+稀鹽酸 錐形瓶+反應后溶液
質量（克） 35.5 55.5 80.5
（1）該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為　 　；
（2）另有同學做了同樣實驗，卻得到了不同的結果，于是用精密pH試紙測得反應后錐形瓶內溶液的pH為8.2，則他測出的鹽酸溶質質量分數　 　（選填“偏大”或“偏小”），造成這一偏差的原因是　 　。
30．（2024九上·海曙期中）木糖醇和普通的白糖相比，具有熱量低的特點，常用于減肥食品。已知該有機物由三種元素組成，其中氫元素質量分數約為7. 9％，氧元素質量分數約為52. 6％，且每個分子中含有5個氧原子。試回答：
（1）該有機物還含有的一種元素是　 　；
（2）該有機物的相對分子質量為　 　（取整數）；
（3）該有機物的化學式為　 　。
31．（2024九上·海曙期中）實驗室制取氧氣時，某同學取質量為15.0g的氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱，固體質量與反應時間的關系如圖甲所示。
（1）t0~t1時段固體質量不變，是因為　 　。
（2）t4時，制得氧氣質量是　 　克。
（3）t5時MnO2的質量為多少？（寫出計算過程）
（4）請在圖乙中畫出固體中氧元素質量在t0~t5時段的變化曲線。（應做適當標注）
32．（2024九上·海曙期中）實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質量的稀鹽酸和不同質量的該混合物反應（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數據記錄如下表
實驗組別 一 二 三 四
稀鹽酸質量/克 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物質/克 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液質量/克 101.9 103.8 105.0 a
剩余固體質量/克 0 0 >0 >0
已知氯化鈣溶液為中性，請回答：
（1）向第一組反應后所得溶液中加3克氯化鈣粉末，溶液的質量會　 　。（填“變大”、“不變”或“變小”）
（2）判斷第三組別中稀鹽酸是否有剩余，請說明理由　 　。
（3）求混合物中碳酸鈣的質量分數？　 　
（4）表中a的值為　 　。
33．（2024九上·海曙期中）豆腐是我國傳統美食，圖甲是制作豆腐時添加鹵水讓豆腐成塊的環節。鹵水是氯化鎂、氯化鈉等的混合液，能點豆腐的是氯化鎂。為了測定鹵水中氯化鎂的含量，小明開展了如下實驗：取m1克鹵水，慢慢加入碳酸鈉粉末，用玻璃棒充分攪拌，直至溶液pH>10，生成沉淀的質量如圖乙所示。（化學方程式：MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl）
（1）加入碳酸鈉的質量要直至溶液pH>10，此時對應圖乙中的點可能是　 　。
（2）根據實驗數據，小明計算氯化鎂的含量：a%=(m2/m1）×100%。請判斷小明的計算方法是否正確，并說明理由　 　。
（3）請你根據小明上述開展的實驗算出鹵水中氯化鎂的質量分數。
34．（2024九上·海曙期中）小金設計了一款在缺氧環境或出現高濃度有毒有害氣體環境下逃生時使用的自救呼吸器。其設計思路如圖甲所示，自救呼吸器的結構如圖乙所示（其中箭頭方向表示氣體流動方向）。
（1）呼吸氣路的設計：自救呼吸器使用時，需用鼻夾夾住鼻子，用嘴咬合呼吸軟管進行呼吸。在正常呼氣時，單向閥A和B的開閉情況是　 　（選填“A打開，B閉合”或“A閉合，B打開”）。
（2）生氧藥品的選擇：小金查閱資料發現超氧化物（用MO2表示，其中M為+1價）可與人呼出氣中的CO2、H2O反應生成O2，其反應的化學方程式為：4MO2+2H2O=4X+3O2↑ 4MO2+2CO2=2M2CO3+3O2則X的化學式為　 　。
（3）500g超氧化鉀（KO2）和500g超氧化鈉（NaO2）的生氧性能如圖丙所示。小金依據人正常呼吸時需要生氧藥品的生氧速度不低于1L/min，并結合自救呼吸器的結構和生氧藥品的生氧性能，選取了KO2作為生氧藥品。選取KO2的優點是　 　。（寫出1點）
答案解析部分
1．【答案】C
【知識點】食物與營養
【解析】【分析】根據人體所需六大營養素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養素，進行分析判斷。
【解答】A、油燜冬筍中富含維生素和脂肪，A不符合題意。
B、豬油湯圓中富含淀粉和脂肪，B不符合題意。
C、咸菜大黃魚中富含蛋白質，C符合題意。
D、慈溪楊梅中富含維生素，D不符合題意。
故選：C。
2．【答案】A
【知識點】食物與營養；塑料、橡膠、纖維等有機合成材料的特點；堿的物理性質及用途
【解析】【分析】A.有機合成材料包括合成纖維、合成塑料和合成橡膠；
B.根據有關人體營養的知識判斷；
C.根據氫氧化鈣和二氧化碳的反應產物判斷；
D.根據金屬防銹的知識判斷。
【解答】A.羊毛和棉花都是天然形成的，屬于天然材料，故A錯誤；
B.蔬菜和水果中富含維生素，故B正確不合題意；
C.熟石灰中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，則可用熟石灰等做原料來砌磚刷墻，故C正確不合題意；
D.汽車、自行車等車輛的金屬表面噴漆主要目的是為了防銹和美觀，故D正確不合題意。
故選A。
3．【答案】B
【知識點】常見實驗操作；質量守恒定律及其應用；鹽的性質及用途
【解析】【分析】A.根據裝置氣密性的檢查方法判斷；
B.根據氯離子的檢驗方法分析；
C.根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變分析；
D.驗證質量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應考慮：①只有質量沒有變化的化學變化才能直接用于驗證質量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置。
【解答】A.根據圖片可知，左邊導管浸在液面下進行液封，從而形成一個封閉容器。拉注射器活塞，如果氣密性良好，長導管下端會有氣泡冒出；推注射器活塞，如果氣密性良好，長導管內液面上升，能達到實驗目的，故A不合題意；
B.滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，不能說明一定含有氯離子，也可能含有碳酸根離子等，不能達到實驗目的，故B符合題意；
C.將干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁出現水霧，說明生成了水，根據水的元素組成可在，石蠟中含有氫元素，能達到實驗目的，故C不符合題意；
D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應在密閉的容器中反應，可以用于驗證化學反應前后質量守恒，能達到實驗目的，故D不符合題意。
故選B。
4．【答案】D
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】物質的性質決定用途，也能根據用途推測物質的性質。
【解答】A.，因為鋁具有很好的導電性，所以鋁用于制電線所，故A正確不合題意；
B.，因為鋁的導熱性好，所以鋁用于制造電飯鍋內膽，故B正確不合題意；
C.鋁有很好的延展性，因此鋁能制成鋁箔，故C正確不合題意；
D.鋁做鋁合金門窗，是因為鋁的密度小，硬度大，雖然化學性質比較活潑，但能和氧氣反應生成氧化鋁保護膜，抗腐蝕能力強，故D錯誤符合題意。
故選D。
5．【答案】C
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】對各個選項中的物質進行分析，哪種物質只改變稀鹽酸的濃度，而不與它反應即可。
【解答】氫氧化鈉、氧化鋅和碳酸鈉，都會與稀鹽酸反應，從而減小稀鹽酸的質量，故A、B、D不合題意；
稀鹽酸中加水，水不與稀鹽酸反應，只會減小反應物的濃度，從而減緩反應，故C符合題意。
故選C。
6．【答案】B
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】有顏色的先根據顏色區分，沒有顏色的根據相互之間的反應產物進行區別，據此分析判斷。
【解答】A.根據題意可知，溶液顯藍色的是硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鉀反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸銅，只用試管和膠頭滴管能鑒別，故A不符合題意；
B.氯化鋇與硝酸銀都與碳酸鈉反應生成白色沉淀，因此無法鑒別碳酸鈉和硝酸銀，只用試管和膠頭滴管不能鑒別，故B符合題意；
C.將組內溶液兩兩混合，能產生沉淀的是氯化鎂和氫氧化鈉，沒有顯明現象的是稀硫酸，將硫酸加入沉淀中，至沉淀完全消失，將所得溶液分成兩份（硫酸鎂溶液），再將過量的NaOH、MgCl2分別滴加至加入溶液中，能產生白色沉淀的是氫氧化鈉溶液，無明顯變化的是氯化鎂溶液，只用試管和膠頭滴管能鑒別，故C不符合題意；
D.將組內溶液兩兩混合，若一種溶液與另兩種溶液混合，既產生沉淀又產生氣體，該溶液是碳酸鈉沉淀，與碳酸鈉溶液產生沉淀的是氯化鈣溶液，與碳酸鈉溶液產生氣體的是稀鹽酸，只用試管和膠頭滴管能鑒別，不符合題意；
故選B。
7．【答案】A
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】根據氯化鐵和氫氧化鈉的反應產物分析判斷。
【解答】根據題意可知，氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，那么會觀察到下面有紅褐色沉淀生成，上層溶液變為黃色。
故A正確，而B、C、D錯誤。
故選A。
8．【答案】C
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】根據稀硫酸和稀鹽酸的物質構成分析判斷即可。
【解答】A.稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅反應制取氫氣，故A正確不合題意；
B.稀鹽酸、稀硫酸都能除去金屬制品表面的銹斑，故B正確不合題意；
C.稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，能出去雜質但引入新雜質硫酸鈉，不符合除雜原則，所以不能用稀硫酸代替鹽酸，故C錯誤符合題意；
D.稀鹽酸、稀硫酸都能中和堿性溶液，故D正確不合題意。
故選C。
9．【答案】C
【知識點】鹽的性質及用途；金屬的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】根據圖像分析自變量和因變量之間的變化關系，然后與各個選項中描述的內容進行對照即可。
【解答】A.根據題意可知，鋅與稀硫酸反應會立即產生氣體，與圖像不相符，故A不合題意；
B.二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應開始立即產生沉淀，與圖像不相符，故B不合題意；
C.硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，開始時不會生成沉淀，稀硫酸消耗完，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，故C符合題意；
D.碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應開始立即產生氣體，與圖像不相符，錯誤。
故選C。
10．【答案】D
【知識點】金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【分析】從圖像中提取信息，結合酸和金屬的反應規律分析判斷即可。
【解答】A.根據圖片可知，t1時產生氣體的質量是X＞Y，故A正確不合題意；
B.根據圖像可知，t2時，X已經消耗完，Y還沒有消耗完，所以t2時消耗金屬的質量X＞Y，故B正確不合題意；
C.二者生成氣體的質量保持不變，說明兩種金屬全部消耗完；因為開始時金屬的質量相等，所以消耗金屬的質量X=Y，故C正確不合題意；
D.t3時，產生氣體的質量是X＞Y，所以消耗鹽酸的質量應該是X＞Y，故D錯誤符合題意。
故選D。
11．【答案】C
【知識點】金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質
【解析】【分析】 A.根據ab段溶液的質量不發生變化，則說明Cu與稀硫酸不反應來分析；
B.根據用導管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變為藍色，說明銅發生反應來分析；
C.根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，以及若稀硫酸過量，反應后溶質為H2SO4、CuSO4來分析；
D.根據該反應中反應物是H2SO4、Cu和O2，生成物是CuSO4、H2O，反應條件是加熱來分析。
【解答】A.根據圖像可知，ab段溶液質量未發生改變，則此時銅與稀酸未發生反應，即Cu不能轉換出硫酸中的氫，故A正確不合題意；
B.從b點到c點時溶液質量增大，說明銅與稀硫酸發生了反應，則稀硫酸被消耗而酸性減弱，那么PH增大，故B正確不合題意；
C.從c點到d點，溶液質量不再發生改變，反應已完全，此時溶液中的溶質一定有硫酸銅，可能存在未反應完全的稀硫酸，故C錯誤符合題意；
D.bc段發生的反應為銅、硫酸、氧氣反應生成硫酸銅和水，反應的方程式為：，故D正確不合題意。
故選C。
12．【答案】C
【知識點】催化劑在化學反應中的作用；化合反應和分解反應；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】 反應后質量增加的屬于生成物，反應后質量減少的屬于反應物，反應后質量不變可能屬于催化劑，進行分析判斷。
【解答】 由圖示可知，每一格的質量為1g；反應前甲的質量為16g，乙的質量為18g-16g=2g；丙的質量為23g-18g=5g；丁的質量為26g-23g=3g。
刻度線Ⅰ向左移動16格，甲物質質量減少16g；刻度線Ⅱ左移8格，刻度線Ⅰ向左移動16格，則乙物質質量增加了18g-8g-2g=8g；刻度線Ⅲ左移8格，同時刻度線Ⅱ左移8格，則丙物質質量不變；丁物質的質量增加了8g，該反應可表示為甲→乙+丁。
A.該反應可表示為甲→乙+丁，該反應符合“一變多”的形式，符合分解反應的特征，屬于分解反應，故A正確不合題意；
B.丙的質量不變，可能是該反應的催化劑，也可能是沒有參加反應，故B正確不合題意；
C.反應后丁的質量為8g+3g=11g，故C錯誤符合題意
D.反應生成的乙和丁的質量比為8g：8g=1：1，故D正確不合題意。
故選C。
13．【答案】D
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據題意，活動性順序是M＞H＞Cu＞Ag，將一定量的金屬M加入到含有硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，M優先與AgNO3反應生成硝酸M和銀，AgNO3反應完，若還有M，M才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸M和銅，進行分析判斷。
【解答】①活動性順序是M＞H＞Cu＞Ag，將一定量的金屬M加入到含有硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，M優先與AgNO3反應生成硝酸M和銀，AgNO3反應完，若還有M，M才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸M和銅。若濾液為藍色，說明濾液中含有硝酸銅，硝酸銅可能沒有參加反應，也可能是部分參加了反應，則濾渣中一定含Ag，可能含有Cu，故說法錯誤。
②向濾渣中加入稀鹽酸產生無色氣體，銀、銅均不能與稀鹽酸反應，說明濾渣中含有M，即M是過量的，則濾渣中一定有Cu，故說法正確。
③若濾渣含有M，說明M是過量的，則濾液中的溶質種類只有硝酸M1種，故說法錯誤。
④若濾液只含一種溶質，可能是M和硝酸銅恰好完全反應，也可能是M是過量的，若M過量，濾渣可能含銀、銅、M三種金屬，故說法正確。
故②④說法正確。
故選D。
14．【答案】B
【知識點】質量守恒定律及其應用；相對分子質量
【解析】【分析】 A.根據復分解反應的原理分析X物質；
B.根據質量守恒定律進行分析；
C.根據化學反應前后元素的種類不變分析解答；
D.根據復分解反應的原理進行分析。
【解答】 A.根據反應有氫氧化銅生成，所以X中一定含有銅元素，如果X是CuCl2或Cu（NO3）2化學方程式都正好相平且符合反應規律，故A錯誤；
B.依據質量守恒定律可知，反應前后各物質的相對分子質量之和相等，
X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，
80 98
由此可知，X的相對分子質量=2Y+18，說明X比Y的相對分子質量大，故B正確；
C.若Y是H2O，則生成物中無鈉元素，反應前后元素的種類不守恒，故C錯誤；
D.根據Y中一定有鈉元素，復分解反應是相互交換成分得到的，如果Y是硫酸鈉則化學方程式不平，故D錯誤。
故選B。
15．【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】首先根據反應物確定白色沉淀的名稱，進而判斷哪個試管中的哪種物質肯定過量，進而對其它物質是否過量分析判斷。
【解答】根據題意可知，將反應后甲、乙試管中的廢液倒入一潔凈的燒杯中，觀察到只有白色沉淀生成，是因為鈣離子和碳酸根離子結合生成碳酸鈣沉淀，說明B試管中碳酸鈉過量，而鈣離子可以來自氫氧化鈣，也可以來自生成的氯化鈣，因此A試管中兩者恰好完全反應或氫氧化鈣過量。
故選D。
16．【答案】＜；紅
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】（1）pH大于7呈堿性，pH=7呈中性，pH<7呈酸性；
（2）pH大于7的溶液呈堿性，堿性溶液能使酚酞變紅。
【解答】（1）根據題意可知，檸檬汁顯酸性，則pH小于7；
（2）肥皂水pH大于7呈堿性，能使酚酞變紅。
17．【答案】（1）m-a
（2）m+n-b
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）根據質量守恒定律可知，參加反應的過氧化氫的質量等于生成水的質量與氧氣的質量之和；
（2）根據質量守恒定律可知，反應前后物質總質量的差就是生成氧氣的質量，據此分析計算。
【解答】（1）根據質量守恒定律可知，參加反應的過氧化氫的質量等于生成水的質量與氧氣的質量之和，所以生成氧氣的質量為（m-a）克；
（2）根據質量守恒定律可知，反應前后物質總質量的差就是生成氧氣的質量，即生成氧氣的質量為 （m+n-b）克。
（1）若反應后容器中水的質量為a克，根據質量守恒定律，參加反應的過氧化氫的質量等于生成水的質量與氧氣的質量之和，所以生成氧氣的質量為（m-a）克；
（2）若得到剩余物b克，因為反應前過氧化氫溶液和二氧化錳的總質量為（m +n）克，根據質量守恒定律，生成氧氣的質量為 （m+n-b）克。
18．【答案】硫酸鋅（ZnSO4）；③⑤
【知識點】金屬的化學性質；物質的鑒別、推斷；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）根據鋅和稀硫酸的反應產物分析；
（2）鋅和稀硫酸反應，有鋅肯定沒有稀硫酸；有稀硫酸，肯定沒有鋅，據此分析判斷。
【解答】（1）根據題意可知， 雜質既不溶于水，也不參與反應，而鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，進而得到硫酸鋅溶液，則溶質肯定有硫酸鋅（ZnSO4）；
（2）①加入鹽酸產生氣泡，說明鋅有剩余，那么硫酸就完全反應，故①正確不合題意；
②再加入鋅粒有氣泡產生，證明硫酸有剩余，故②正確不合題意；
③加入氯化鋇，產生沉淀，只能證明溶液中含有硫酸根，不能證明是否含有硫酸，故③錯誤符合題意；
④將剩余固體加入硫酸銅溶液中，如有紅色固體生成，說明固體中含有鋅，因此硫酸就完全反應，故④正確不合題意；
⑤往容器內滴加無色酚酞，如果沒有變色，溶液可能呈中性或酸性，不能說明溶液中一定沒有硫酸，故⑤錯誤符合題意；
故答案選③⑤。
19．【答案】（1）二氧化碳的排放總量和減少總量相當
（2）
（3）CaCO3和CaSO4
【知識點】鹽的性質及用途；低碳生活
【解析】【分析】（1）當天平平衡時，左右兩個托盤物體的質量相等；
（2）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的化學方程式；
（3）鹽有金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構成。
【解答】（1）根據甲圖可知，碳排放和碳吸收分別在天平的左右兩盤，此時天平平衡，說明二者的質量大小相等，那么“碳中和”含義是二氧化碳的排放總量和減少總量相當；
（2）根據乙圖可知，水和二氧化碳在光照和催化劑的作用下轉化為氧氣和燃料丙醇（C3H8O），反應方程式為；
（3）根據化學式可知，鹽是金屬離子和酸根離子構成的化合物，所以符合定義的是CaCO3和CaSO4。
（1）“碳中和”含義是二氧化碳的排放總量和減少總量相當；
（2）水和二氧化碳在光照和催化劑的作用下轉化為氧氣和燃料丙醇（C3H8O），反應方程式為；
（3）鹽是金屬離子和酸根離子構成的化合物，所以符合定義的是CaCO3和CaSO4。
20．【答案】（1）防止液體受熱不勻發生飛濺
（2）復分解
【知識點】復分解反應及其應用
【解析】【分析】（1）根據蒸發結晶操作中玻璃棒的用途解答；
（2）根據反應物和生成物的種類或種數確定反應的類型。
【解答】（1）根據圖片可知，圖甲為蒸發操作，其中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體受熱不勻發生飛濺；
（2）由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉反應時，生成氯化鈉和水，二者的反應物和生成物都是化合物，且相互交換成分，符合復分解反應的特點，屬于復分解反應。
（1）圖甲中的操作為蒸發，其中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體受熱不勻發生飛濺；
（2）由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉反應時，相互交換離子生成另外兩種新的化合物：氯化鈉和水，符合復分解反應的特點，屬于復分解反應。
21．【答案】鹽酸；；NaOH與CO2反應，使集氣瓶氣體減少，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，氣球體積增大
【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）稀鹽酸與二氧化碳不反應，而氫氧化鈉和二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水；
（2）在稀鹽酸和氫氧化鈉的反應中，沒有氣體生成；
（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應，從而將二氧化碳氣體吸收，據此分析。
【解答】（1）二氧化碳和稀鹽酸不反應，則開始AB段氣壓不變，可確定首先加入的試劑是稀鹽酸；
（2）加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉先與鹽酸，放出熱量，但因不考慮反應導致溫度變化對集氣瓶內氣壓的影響，所以BC段氣球體積不變的原因是鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為；
（3） CD段氣球體積增大的原因是：NaOH與CO2反應，使集氣瓶氣體減少，小于外界大氣壓，、在大氣壓的作用下，氣球體積增大。
22．【答案】（1）長頸漏斗
（2）B
（3）A
（4）200
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；常用儀器的名稱
【解析】【分析】 （1）根據常見儀器的名稱解答；
（2）根據反應物的狀態與反應的條件來分析；
（3）根據除去二氧化碳中混有的氯化氫和水蒸氣的方法來分析；
（4）根據圖像提取信息分析解答。
【解答】（1）根據圖片可知，儀器①是長頸漏斗；
（2）實驗室中，用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，而鹽酸是液體，大理石是固體，該反應是在常溫下進行的，因此選擇B作為二氧化碳的發生裝置；
（3）濃鹽酸具有揮發性，制取的二氧化碳中會混有氯化氫和水蒸氣，將氣體先通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去其中的氯化氫氣體，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，對二氧化碳進行干燥，氣體均為長管進，短管處，即cdab，故選A；
（4）由圖可知，100秒時氧氣體積分數降到8%左右時小木條熄滅，300秒時二氧化碳體積分數達到90%，則需在小木條熄滅后，再收集300秒-100秒=200秒。
（1）據圖可知，儀器①的名稱是長頸漏斗；
（2）鹽酸是液體，大理石是固體，該反應是在常溫下進行的，因此選擇B作為二氧化碳的發生裝置；
（3）濃鹽酸具有揮發性，制取的二氧化碳中會混有氯化氫和水蒸氣，將氣體先通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去其中的氯化氫氣體，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，對二氧化碳進行干燥，氣體均為長管進，短管處，即c、d、a、b；故答案為：A；
（4）由圖可知，100秒時氧氣體積分數降到8%左右時小木條熄滅，300秒時二氧化碳體積分數達到90%，則需在小木條熄滅后，再收集300秒-100秒=200秒。
23．【答案】（1）氫氧化鈉
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【知識點】鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）碳酸鋇和硫酸鋇都是不溶于水的白色沉淀，但是前者溶于酸，后者不溶于酸；
（2）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的化學方程式。
【解答】（1）根據題意可知，溶于水生成白色沉淀，可能是碳酸鋇或硫酸鋇。碳酸鋇與稀鹽酸反應，生成氯化鋇、水和二氧化碳氣體，而BaSO4不能與HCl反應，說明沉淀是BaCO3，不是BaSO4；因此該固體中一定有Na2CO3、BaCl2；一定沒有Na2SO4；NaOH可能有，也可能沒有。
（2）根據題意可知，有白色沉淀產生發生的化學反應是Na2CO3與BaCl2反應生成BaCO3沉淀和NaCl，化學方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
（1）取少量白色固體溶于足量的水中有白色沉淀產生，在Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中，有白色沉淀生成的反應可能是Na2SO4與BaCl2反應生成BaSO4沉淀和NaCl或Na2CO3與BaCl2反應生成BaCO3沉淀和NaCl；過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量不斷減少，最后消失，并產生氣體，BaCO3能與HCl反應生成BaCl2、H2O和CO2，BaSO4不能與HCl反應，說明沉淀是BaCO3，不是BaSO4；因此該固體中一定有Na2CO3、BaCl2；一定沒有Na2SO4；NaOH可能有，也可能沒有。由此推斷白色固體中可能有的物質是氫氧化鈉（或NaOH）
（2）取樣溶于水，有白色沉淀產生發生的化學反應是Na2CO3與BaCl2反應生成BaCO3沉淀和NaCl，化學方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
24．【答案】天平是否平衡；白磷燃燒，產生大量白煙；能，剩余白磷未參加反應，反應前后質量不變
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）實驗步驟：
Ⅲ、原來天平是平衡的，如果反應后天平仍然平衡，那么可以驗證質量守恒定律；
交流反思：
（1）化學反應的本質為生成新物質，據此確定現象；
（2）剩余白磷沒有參加反應，對實驗測量沒有影響。
【解答】實驗步驟：
Ⅲ、根據題意可知，通過比較反應物的質量總和與生成物的質量總和是否相等來驗證質量守恒定律，故待反應結束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察天平是否平衡；
交流反思：
（1）本實驗中觀察到白磷燃燒，產生大量白煙，說明生成了新物質，即發生了化學反應；
（2）質量守恒定律是參加反應的物質的總質量與生成物的質量相等，剩余白磷未參加反應，反應前后質量不變，故能得出上述結論。
25．【答案】（1）氫、氧
（2）CO；③；反應物中沒有S元素
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）根據水的元素組成分析；
（2）根據質量守恒定律可知，反應前后元素的種類保持不變，據此分析解答。
【解答】（1）根據化學式H2O可知，水由氫元素和氧元素組成，則根據蟻酸中含有氫、氧元素，推測出生成物中含有水；
（2）根據甲酸的化學式 HCOOH 可知，它由碳、氫、氧三種元素組成，則生成水后，生成的氣體是二氧化碳或一氧化碳；由質量守恒定律可知，反應物中沒有S元素，生成物不可能為二氧化硫，故猜想③錯誤。
（1）根據蟻酸中含有氫、氧元素，推測出生成物中含有水；
（2）根據甲酸的元素組成，生成水后，生成的氣體是二氧化碳或一氧化碳；由質量守恒定律可知，反應物中沒有S元素，生成物不可能為二氧化硫，故猜想③錯誤。
26．【答案】（1）固體逐漸溶解，溶液變成藍色
（2）NaCl、CuCl2
（3）設12g氧化銅消耗溶質HCl的質量為x，生成氯化銅的質量為y， x=10.95g y=20.25g剩余溶質HCl的質量為200g×7.3%-10.95g=3.65g；設bc段消耗氫氧化鈉溶液質量為z，z=25g；設cd段消耗氫氧化鈉溶液質量為m，生成沉淀質量為n， m=75g n=14.7g，即生成氫氧化銅沉淀的質量為14.7g，消耗16%的氫氧化鈉溶液的質量為25g+75g=100g，則加入的溶液質量為200g+100g=300g，故通過計算得出d點坐標（300，14.7）。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】 （1）根據氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅溶液呈藍色來分析解答；
（2）根據bc段加入氫氧化鈉溶液無沉淀產生，則發生的反應是氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水來分析解答；
（3）根據氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，c點時鹽酸完全反應來分析解答；
（4）根據d點的縱坐標為生成氫氧化銅沉淀的質量，橫坐標為加入稀鹽酸的質量與最大沉淀量產生時所加入氫氧化鈉溶液的質量之和，由12克氧化銅和加入的200克質量分數為7.3% 稀鹽酸進行計算。
【解答】（1）根據題意可知，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，而氯化銅溶液呈藍色，則觀察到的現象是固體逐漸溶解，溶液變成藍色；
（2）根據圖像可知，c點時固體質量開始增加，即此時稀鹽酸恰好完全反應，則此時溶液中含有的溶質是反應產物NaCl、CuCl2。
（1）加入稀鹽酸后，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅溶液呈藍色，則觀察到的現象是固體逐漸溶解，溶液變成藍色；
（2）氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，c點時鹽酸完全反應，此時溶液中含有的溶質是NaCl、CuCl2；
（3）見答案。
27．【答案】(1) A 氧氣和水（或O2、H2O）
(2) A
(3) B
【知識點】金屬的化學性質；金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】（1）鐵的銹蝕需要同時接觸水和氧氣，據此結合圖片分析解答；
（2）根據“ 導電性強的溶液可加速鐵的生銹 ”分析判斷；
（3）根據材料二可知，在鐵的外面附上一層活動性比鐵強的金屬，就可以保護鐵不被腐蝕。
【解答】（1）根據圖片可知，只有A裝置中鐵同時與氧氣、水接觸，則鐵生銹，那么得到結論：鐵生銹是因為鐵與空氣中的氧氣和水發生了化學反應；
（2）A.硫酸鈉溶液中存在可自由移動的鈉離子和硫酸根離子，具有較強的導電性，可使鐵生銹的速率加快，故A符合題意；
B.無水乙醇只存在乙醇分子，不能導電，不故B不合題意
C.蔗糖溶液存在蔗糖分子和水分子，不能導電，故C不符合題意。
故選A；
（3）海上航行的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊，能有效降低鋼材腐蝕的速率，因此鋅的活動性強于鐵，鋅能防止鐵的銹蝕，保護鐵。
A.鍍鋅鐵涂層被破壞后，鋅能防止鐵的銹蝕，保護鐵，故A不符合題意；
B.鐵的活動性強于錫，鍍錫鐵涂層被破壞后，鐵更容易生銹，故B符合題意。
故選B。
28．【答案】（1）CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O
（2）確保內部生成的二氧化碳被吸收（合理即可）
（3）偏大
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的化學方程式；
（2）反應結束后，容器內會殘留部分二氧化碳氣體；
（3）裝置A中的氫氧化鈉用于除去空氣中的二氧化碳氣體。
【解答】（1）在容器C中，鹽酸和牙膏樣品反應生成的二氧化碳和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和水，該反應的化學方程式為CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；
（2）通入空氣，對容器中殘留的二氧化碳進行推動，確保內部二氧化碳可以全部被吸收，保證實驗結果的準確性；
（3）若撤除裝置A，空氣中的二氧化碳會進入到C中，被氫氧化鋇吸收，所以直接通入空氣會導致實驗結果偏大。
（1）C中是二氧化碳和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和水，該反應的化學方程式為CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；
（2）二氧化碳密度比空氣大，容易殘留在裝置內，因此需要通入空氣，確保內部二氧化碳可以全部被吸收，保證實驗結果的準確性；
（3）若撤除裝置A，空氣中的二氧化碳會進入到C中，被氫氧化鋇吸收，所以直接通入空氣會導致實驗結果偏大。
29．【答案】（1）反應消耗的氫氧化鈉溶液質量為：80.5g-55.5g=25g，其中氫氧化鈉的質量為：25g×16%=4g，設：該瓶稀鹽酸的溶質質量為x。x=3.65g則該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為：。答：該瓶稀鹽酸的溶質質量分數=18.25%。
（2）偏大；反應后錐形瓶內溶液的pH為8.2，呈堿性，滴加的氫氧化鈉溶液過量
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）用反應后錐形瓶的總質量減去反應前總質量得到加入氫氧化鈉的溶液質量，根據溶質質量分數計算出它的溶質質量，寫出反應的方程式，計算出參加反應的HCl的質量，最后與錐形瓶中加入稀鹽酸的質量做比即可。
（2）在實驗中，利用氫氧化鈉的溶質質量計算稀鹽酸的溶質質量，而pH為8.2說明加入的氫氧化鈉過量，據此分析解答。
【解答】（2）根據題意可知，反應后錐形瓶內溶液的pH為8.2，呈堿性，說明滴加的氫氧化鈉溶液過量，那么由氫氧化鈉根據方程式計算出的鹽酸溶質質量偏大，導致鹽酸的溶質質量分數偏大。
（1）見答案。
（2）反應后錐形瓶內溶液的pH為8.2，呈堿性，說明滴加的氫氧化鈉溶液過量，由氫氧化鈉計算出的鹽酸溶質質量分數偏大。
30．【答案】C；152；C5H12O5
【知識點】有關化學式的計算和推斷；有機物與無機物的區別
【解析】【分析】（1）有機物即有機化合物。含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物除外)或碳氫化合物及其衍生物的總稱。
（2）元素的質量分數=；
（3）先計算出碳元素的質量分數，再與相對分子質量相乘計算出相對原子質量與個數的乘積，最后分別與各自的相對原子質量做比得到原子個數比即可。
【解答】（1）根據有機物的定義可知，有機物是含碳元素的化合物，則該有機物還含有的元素為碳元素，故填C；（2）根據題意可知，該有機物的分子中氧元素的質量=16×5=80，則該物質的相對分子質量=；
（3）根據題意可知，碳元素的質量分數=1-7.9%-52.6%=39.5%；
有機物中C、H、O元素的原子個數比=；
因此有機物的化學式為C5H12O5。
31．【答案】（1）溫度沒有達到氯酸鉀分解的溫度（合理即可）
（2）4.8
（3）設原固體混合物中氯酸鉀的質量為x，
x=12.25g，
由于二氧化錳是該反應的催化劑，質量不變，所以t5時MnO2的質量為則二氧化錳的質量為15.0g-12.25g=2.75g；
（4）
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）氯酸鉀分解要達到一定的溫度才行；
（2）t4時固體質量的減小量就是生成氧氣的質量；
（3）寫出氯酸鉀分解的方程式，根據生成氧氣的質量計算出參加反應的氯酸鉀的質量，最后用固體質量減去氯酸鉀的質量得到二氧化錳的質量；
（4）在反應前，氧元素的質量等于生成氧氣的質量與二氧化錳中氧元素的質量之和，而結束時只有二氧化錳中氧元素的質量，據此計算畫出圖像即可。
【解答】（1）根據題意可知，t0～t1 時段固體質量不變，是因為溫度沒有達到分解的溫度；
（2）t4 時，制得氧氣質量是：15.0g-10.2g=4.8g；
（4）由上述計算可知，固體中開始氧元素的質量為4.8g+2.75g×≈5.8g，結束時固體中只有2.75g×≈1g。在圖乙中畫出固體中氧元素質量在 t0～t5 時段的變化曲線如下圖：。
（1）由于氯酸鉀分解要達到一定的溫度，t0～t1 時段固體質量不變，是因為溫度沒有達到分解的溫度；
（2）由質量守恒定律可得，t4 時，制得氧氣質量是：15.0g-10.2g=4.8g；
（3）見答案；
（4）由上述計算可知，固體中開始氧元素的質量為4.8g+2.75g×≈5.8g，結束時固體中只有2.75g×≈1g。在圖乙中畫出固體中氧元素質量在 t0～t5 時段的變化曲線如下圖：。
32．【答案】變大；根據圖表中數據分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加質量為5.0g小于1.9g×3，說明混合物剩余，稀鹽酸完全反應；；由第一組數據可知，二氧化碳的質量為100.0+3.0g-101.9g=1.1g，設3.0g混合物中碳酸鈣的質量為x， x=2.5g，混合物中碳酸鈣的質量分數：；105.5
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據表中數據可知，第二組加入6.0g混合物沒有固體剩余，說明第一組中鹽酸過量；
（2）根據反應后固體有剩余進行分析；
（3）根據每加入3g混合物生成的二氧化碳的質量計算碳酸鈣的質量，進而計算質量分數；
（4）根據第三組的反應狀態進行分析。
【解答】（1）根據表格數據可知，向第一組反應后所得溶液中加3克氯化鈣粉末，氯化鈣還能繼續溶解，故溶液的質量會變大；
（2）根據第一組和第二組數據可知，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，那么第三次加入混合物9.0g，溶液增加質量應該為1.9g×3=5.7g，但是實際只增大5g，說明混合物剩余，稀鹽酸完全反應；
（4）由于第三組混合物剩余，稀鹽酸完全反應；所以第四組比第三組多溶解了12.0g-9.0g=3.0g，混合物中的氯化鈣，3.0g混合物中的氯化鈣質量為3.0g× =0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5。
33．【答案】（1）D
（2）小明的計算方法是不正確，原因是m2為生成碳酸鎂的質量，而不是氯化鎂的質量
（3）設鹵水中氯化鎂的質量為x。
x=
該鹵水中氯化鎂的質量分數=。
答：該鹵水中氯化鎂的質量分數為。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）碳酸鈉雖然是鹽，但是溶液呈堿性，根據pH>10確定溶液對應的狀態；
（2）碳酸鈉和氯化鎂反應，生成沉淀碳酸鎂和氯化鈉；
（3）寫出反應的化學方程式，根據碳酸鎂的質量計算出參加反應的氯化鎂的質量，最后與鹵水質量做比即可。
【解答】（1）加入碳酸鈉的質量要直至溶液pH＞10，此時溶液呈堿性，即加入的碳酸鈉過量，則對應圖乙中的D點；
（2）由圖乙可知，m2為生成沉淀碳酸鎂的質量，而不是氯化鎂的質量，故氯化鎂的含量不能用題中的算式進行計算，因此小明的計算方法是不正確的。
（1）當加入的碳酸鈉質量至C點時，碳酸鈉與氯化鎂恰好完全反應生成碳酸鎂沉淀和氯化鈉，氯化鈉溶液呈中性，pH=7，碳酸鈉溶液呈堿性，因此加入碳酸鈉的質量要直至溶液pH＞10，此時對應圖乙中的D點；
（2）MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl，由圖乙可知，m2為生成碳酸鎂的質量，而不是氯化鎂的質量，故氯化鎂的含量不能用題中的算式進行計算，因此小明的計算方法是不正確的；
（3）見答案。
34．【答案】（1）A打開，B閉合
（2）MOH
（3）生氧速度波動較小，使用時間較長，氧氣浪費較少
【知識點】質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式
【解析】【分析】（1）根據圖乙確定吸氣和呼氣時氣流的流向，從而確定單向閥的開合情況；
（2）根據質量守恒定律可知，反應前后原子的種類和種數保持不變；
（3）根據圖像分析兩種物質生氧時是否穩定，使用時間長短等即可。
【解答】（1）分根據圖乙可知，呼氣時氣流向下，肺里的氣體經咽、嘴、閥門A進入生氧裝置，這時，單向閥門A打開，單向閥門B關閉；
（2）根據反應的方程式4MO2+2H2O=4X+3O2↑可知，反應前M原子、氫原子、氧原子個數分別為4、4、10，反應后M原子、氫原子、氧原子個數分別為0、0、6，那么4X中有4個M原子，4個氧原子、4個氫原子，則X化學式為MOH；
（3）由圖像可知，選取KO2的優點是生氧速度波動較小、使用時間較長、氧氣浪費較少。
（1）分析圖乙，吸氣時，氣囊里邊的氣體通過閥門B、呼吸軟管由嘴經咽進入肺部，這時，單向閥門B打開，單向閥門A關閉；呼氣時相反，肺里的氣體經咽、嘴、閥門A進入生氧裝置，這時，單向閥門A打開，單向閥門B關閉；
（2）由4MO2+2H2O═4X+3O2↑可知，反應前M原子、氫原子、氧原子個數分別為4、4、10，反應后M原子、氫原子、氧原子個數分別為0、0、6，化學反應前后，原子的質量不變，原子的種類、總個數不變，則4X中有4個M原子，4個氧原子、4個氫原子，則X化學式為MOH；
（3）由圖像可知，超氧化鉀和超氧化鈉生氧速度不低于1L/min，KO2作為生氧藥品比超氧化鈉作為生氧藥品生氧速度波動較小，使用時間較長，氧氣浪費較少等，故選取KO2的優點是生氧速度波動較小、使用時間較長、氧氣浪費較少。
1 / 1浙江省寧波市海曙區部分學校（古林、東恩、實驗等）聯考2024-2025學年九年級上學期期中科學試題
1．（2024九上·海曙期中）青少年正處于身體發育的關鍵時期，適當增加蛋白質的攝入能夠促進身體發育。下列寧波特色美食中蛋白質含量最高的是（　　）
A．油燜冬筍 B．豬油湯圓 C．咸菜大黃魚 D．慈溪楊梅
【答案】C
【知識點】食物與營養
【解析】【分析】根據人體所需六大營養素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養素，進行分析判斷。
【解答】A、油燜冬筍中富含維生素和脂肪，A不符合題意。
B、豬油湯圓中富含淀粉和脂肪，B不符合題意。
C、咸菜大黃魚中富含蛋白質，C符合題意。
D、慈溪楊梅中富含維生素，D不符合題意。
故選：C。
2．（2024九上·海曙期中）化學知識涉及衣、食、住、行各個領域，下列說法不正確的是（　　）
A．衣：羊毛和棉花都屬于有機合成材料
B．食：蔬菜和水果能為人體補充維生素
C．住：可用熟石灰等做原料來砌磚刷墻
D．行：汽車、自行車等車輛的金屬表面噴漆主要目的是為了防銹和美觀
【答案】A
【知識點】食物與營養；塑料、橡膠、纖維等有機合成材料的特點；堿的物理性質及用途
【解析】【分析】A.有機合成材料包括合成纖維、合成塑料和合成橡膠；
B.根據有關人體營養的知識判斷；
C.根據氫氧化鈣和二氧化碳的反應產物判斷；
D.根據金屬防銹的知識判斷。
【解答】A.羊毛和棉花都是天然形成的，屬于天然材料，故A錯誤；
B.蔬菜和水果中富含維生素，故B正確不合題意；
C.熟石灰中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，則可用熟石灰等做原料來砌磚刷墻，故C正確不合題意；
D.汽車、自行車等車輛的金屬表面噴漆主要目的是為了防銹和美觀，故D正確不合題意。
故選A。
3．（2024九上·海曙期中）下列實驗設計，不能達到實驗目的的是（　　）
A．檢查裝置的氣密性
B．該裝置驗證X溶液中是否含有Cl-
C．探究石蠟中含有氫元素
D．驗證質量守恒定律
【答案】B
【知識點】常見實驗操作；質量守恒定律及其應用；鹽的性質及用途
【解析】【分析】A.根據裝置氣密性的檢查方法判斷；
B.根據氯離子的檢驗方法分析；
C.根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變分析；
D.驗證質量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應考慮：①只有質量沒有變化的化學變化才能直接用于驗證質量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置。
【解答】A.根據圖片可知，左邊導管浸在液面下進行液封，從而形成一個封閉容器。拉注射器活塞，如果氣密性良好，長導管下端會有氣泡冒出；推注射器活塞，如果氣密性良好，長導管內液面上升，能達到實驗目的，故A不合題意；
B.滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，不能說明一定含有氯離子，也可能含有碳酸根離子等，不能達到實驗目的，故B符合題意；
C.將干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁出現水霧，說明生成了水，根據水的元素組成可在，石蠟中含有氫元素，能達到實驗目的，故C不符合題意；
D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應在密閉的容器中反應，可以用于驗證化學反應前后質量守恒，能達到實驗目的，故D不符合題意。
故選B。
4．（2024九上·海曙期中）鋁在生活、生產中應用越來越廣泛，下列關于鋁的說法不正確的是（　　）
A．鋁用于制電線，是因為鋁具有很好的導電性
B．鋁用于制造電飯鍋內膽，是因為鋁的導熱性好
C．鋁能制成鋁箔，說明鋁有很好的延展性
D．鋁做鋁合金門窗，是因為鋁的化學性質很穩定
【答案】D
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】物質的性質決定用途，也能根據用途推測物質的性質。
【解答】A.，因為鋁具有很好的導電性，所以鋁用于制電線所，故A正確不合題意；
B.，因為鋁的導熱性好，所以鋁用于制造電飯鍋內膽，故B正確不合題意；
C.鋁有很好的延展性，因此鋁能制成鋁箔，故C正確不合題意；
D.鋁做鋁合金門窗，是因為鋁的密度小，硬度大，雖然化學性質比較活潑，但能和氧氣反應生成氧化鋁保護膜，抗腐蝕能力強，故D錯誤符合題意。
故選D。
5．（2024九上·海曙期中）在一定條件，同一反應進行的快慢與反應物的質量分數成正比，現用50g溶質質量分數為30%的鹽酸與過量的鋅粉反應，為使反應減慢，而不影響生成氫氣的質量，可向所用的鹽酸中加入適量的（　　）
A．氫氧化鈉 B．氧化鋅粉 C．水 D．碳酸鈉溶液
【答案】C
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】對各個選項中的物質進行分析，哪種物質只改變稀鹽酸的濃度，而不與它反應即可。
【解答】氫氧化鈉、氧化鋅和碳酸鈉，都會與稀鹽酸反應，從而減小稀鹽酸的質量，故A、B、D不合題意；
稀鹽酸中加水，水不與稀鹽酸反應，只會減小反應物的濃度，從而減緩反應，故C符合題意。
故選C。
6．（2024九上·海曙期中）下列各組物質中，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是（　　）
A．CuSO4溶液、KOH溶液、Ba（NO2）2溶液
B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
C．MgCl2溶液、稀硫酸、NaOH溶液
D．CaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸
【答案】B
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】有顏色的先根據顏色區分，沒有顏色的根據相互之間的反應產物進行區別，據此分析判斷。
【解答】A.根據題意可知，溶液顯藍色的是硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鉀反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸銅，只用試管和膠頭滴管能鑒別，故A不符合題意；
B.氯化鋇與硝酸銀都與碳酸鈉反應生成白色沉淀，因此無法鑒別碳酸鈉和硝酸銀，只用試管和膠頭滴管不能鑒別，故B符合題意；
C.將組內溶液兩兩混合，能產生沉淀的是氯化鎂和氫氧化鈉，沒有顯明現象的是稀硫酸，將硫酸加入沉淀中，至沉淀完全消失，將所得溶液分成兩份（硫酸鎂溶液），再將過量的NaOH、MgCl2分別滴加至加入溶液中，能產生白色沉淀的是氫氧化鈉溶液，無明顯變化的是氯化鎂溶液，只用試管和膠頭滴管能鑒別，故C不符合題意；
D.將組內溶液兩兩混合，若一種溶液與另兩種溶液混合，既產生沉淀又產生氣體，該溶液是碳酸鈉沉淀，與碳酸鈉溶液產生沉淀的是氯化鈣溶液，與碳酸鈉溶液產生氣體的是稀鹽酸，只用試管和膠頭滴管能鑒別，不符合題意；
故選B。
7．（2024九上·海曙期中）向氯化鐵溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】根據氯化鐵和氫氧化鈉的反應產物分析判斷。
【解答】根據題意可知，氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，那么會觀察到下面有紅褐色沉淀生成，上層溶液變為黃色。
故A正確，而B、C、D錯誤。
故選A。
8．（2024九上·海曙期中）下列關于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（　　）
A．與鋅反應制取氫氣
B．除去金屬制品表面的銹斑
C．除去氯化鈉溶液中少量氫氧化鈉
D．中和堿性溶液
【答案】C
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】根據稀硫酸和稀鹽酸的物質構成分析判斷即可。
【解答】A.稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅反應制取氫氣，故A正確不合題意；
B.稀鹽酸、稀硫酸都能除去金屬制品表面的銹斑，故B正確不合題意；
C.稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，能出去雜質但引入新雜質硫酸鈉，不符合除雜原則，所以不能用稀硫酸代替鹽酸，故C錯誤符合題意；
D.稀鹽酸、稀硫酸都能中和堿性溶液，故D正確不合題意。
故選C。
9．（2024九上·海曙期中）推理論證是一種重要的科學思維能力，如圖曲線能正確反映下列化學變化中y與x變化關系的是（　　）
A．黃銅（銅鋅合金）中滴入稀硫酸：y代表氫氣的質量
B．氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液中通入CO2氣體：y代表沉淀的質量
C．硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液：y代表沉淀的質量
D．氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉溶液：y代表氣體的質量
【答案】C
【知識點】鹽的性質及用途；金屬的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】根據圖像分析自變量和因變量之間的變化關系，然后與各個選項中描述的內容進行對照即可。
【解答】A.根據題意可知，鋅與稀硫酸反應會立即產生氣體，與圖像不相符，故A不合題意；
B.二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應開始立即產生沉淀，與圖像不相符，故B不合題意；
C.硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，開始時不會生成沉淀，稀硫酸消耗完，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，故C符合題意；
D.碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應開始立即產生氣體，與圖像不相符，錯誤。
故選C。
10．（2024九上·海曙期中）等質量的X、Y兩種金屬分別和足量的等體積、等濃度的鹽酸反應，產生氣體的質量與時間的關系如圖所示。下列說法中不正確的是（　　）
A．t1時，產生氣體的質量：X＞Y B．t2時，消耗金屬的質量：X＞Y
C．t3時，消耗金屬的質量：X＝Y D．t3時，消耗鹽酸的質量：X＝Y
【答案】D
【知識點】金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【分析】從圖像中提取信息，結合酸和金屬的反應規律分析判斷即可。
【解答】A.根據圖片可知，t1時產生氣體的質量是X＞Y，故A正確不合題意；
B.根據圖像可知，t2時，X已經消耗完，Y還沒有消耗完，所以t2時消耗金屬的質量X＞Y，故B正確不合題意；
C.二者生成氣體的質量保持不變，說明兩種金屬全部消耗完；因為開始時金屬的質量相等，所以消耗金屬的質量X=Y，故C正確不合題意；
D.t3時，產生氣體的質量是X＞Y，所以消耗鹽酸的質量應該是X＞Y，故D錯誤符合題意。
故選D。
11．（2024九上·海曙期中）向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉，無氣泡冒出；用導管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變為藍色。測得溶液質量與實驗時間的關系如圖。下列說法錯誤的是（　　）
A．ab段說明Cu不能轉換出硫酸中的氫
B．從b點到c點，溶液的pH逐漸增大
C．從c點到d點，溶液中的溶質只可能有一種
D．bc段發生的反應為2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
【答案】C
【知識點】金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質
【解析】【分析】 A.根據ab段溶液的質量不發生變化，則說明Cu與稀硫酸不反應來分析；
B.根據用導管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變為藍色，說明銅發生反應來分析；
C.根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，以及若稀硫酸過量，反應后溶質為H2SO4、CuSO4來分析；
D.根據該反應中反應物是H2SO4、Cu和O2，生成物是CuSO4、H2O，反應條件是加熱來分析。
【解答】A.根據圖像可知，ab段溶液質量未發生改變，則此時銅與稀酸未發生反應，即Cu不能轉換出硫酸中的氫，故A正確不合題意；
B.從b點到c點時溶液質量增大，說明銅與稀硫酸發生了反應，則稀硫酸被消耗而酸性減弱，那么PH增大，故B正確不合題意；
C.從c點到d點，溶液質量不再發生改變，反應已完全，此時溶液中的溶質一定有硫酸銅，可能存在未反應完全的稀硫酸，故C錯誤符合題意；
D.bc段發生的反應為銅、硫酸、氧氣反應生成硫酸銅和水，反應的方程式為：，故D正確不合題意。
故選C。
12．（2024九上·海曙期中）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，反應前各物質的質量關系如下圖刻度紙所示（例如：丙的質量為5g，丁的質量為3g），充分反應后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質的質量變化：刻度線I向左移動16格；刻度線II向左移動8格；刻度線III向左移動8格。下列說法不正確的是（　　）
A．該反應是分解反應
B．丙可能是催化劑
C．反應后丁的質量為8g
D．反應生成的乙和丁的質量比為1：1
【答案】C
【知識點】催化劑在化學反應中的作用；化合反應和分解反應；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】 反應后質量增加的屬于生成物，反應后質量減少的屬于反應物，反應后質量不變可能屬于催化劑，進行分析判斷。
【解答】 由圖示可知，每一格的質量為1g；反應前甲的質量為16g，乙的質量為18g-16g=2g；丙的質量為23g-18g=5g；丁的質量為26g-23g=3g。
刻度線Ⅰ向左移動16格，甲物質質量減少16g；刻度線Ⅱ左移8格，刻度線Ⅰ向左移動16格，則乙物質質量增加了18g-8g-2g=8g；刻度線Ⅲ左移8格，同時刻度線Ⅱ左移8格，則丙物質質量不變；丁物質的質量增加了8g，該反應可表示為甲→乙+丁。
A.該反應可表示為甲→乙+丁，該反應符合“一變多”的形式，符合分解反應的特征，屬于分解反應，故A正確不合題意；
B.丙的質量不變，可能是該反應的催化劑，也可能是沒有參加反應，故B正確不合題意；
C.反應后丁的質量為8g+3g=11g，故C錯誤符合題意
D.反應生成的乙和丁的質量比為8g：8g=1：1，故D正確不合題意。
故選C。
13．（2024九上·海曙期中）將一定量的金屬M（M>H>Cu>Ag）加入到含有硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，根據實驗分析不正確的是（　　）
①若濾液為藍色，則濾渣中一定含Ag、Cu
②向濾渣中加入稀鹽酸產生無色氣體，則濾渣中一定有Cu
③若濾渣含有M，則濾液中的溶質種類最多含3種，最少含1種
④若濾液只含一種溶質，濾渣可能含三種金屬
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
【答案】D
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據題意，活動性順序是M＞H＞Cu＞Ag，將一定量的金屬M加入到含有硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，M優先與AgNO3反應生成硝酸M和銀，AgNO3反應完，若還有M，M才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸M和銅，進行分析判斷。
【解答】①活動性順序是M＞H＞Cu＞Ag，將一定量的金屬M加入到含有硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，M優先與AgNO3反應生成硝酸M和銀，AgNO3反應完，若還有M，M才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸M和銅。若濾液為藍色，說明濾液中含有硝酸銅，硝酸銅可能沒有參加反應，也可能是部分參加了反應，則濾渣中一定含Ag，可能含有Cu，故說法錯誤。
②向濾渣中加入稀鹽酸產生無色氣體，銀、銅均不能與稀鹽酸反應，說明濾渣中含有M，即M是過量的，則濾渣中一定有Cu，故說法正確。
③若濾渣含有M，說明M是過量的，則濾液中的溶質種類只有硝酸M1種，故說法錯誤。
④若濾液只含一種溶質，可能是M和硝酸銅恰好完全反應，也可能是M是過量的，若M過量，濾渣可能含銀、銅、M三種金屬，故說法正確。
故②④說法正確。
故選D。
14．（2024九上·海曙期中）對于復分解反應，X + 2NaOH ═ 2Y + Cu(OH)2↓，下列分析中正確的是（　　）
A．X一定是CuCl2 B．相對分子質量大小：X＞Y
C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4
【答案】B
【知識點】質量守恒定律及其應用；相對分子質量
【解析】【分析】 A.根據復分解反應的原理分析X物質；
B.根據質量守恒定律進行分析；
C.根據化學反應前后元素的種類不變分析解答；
D.根據復分解反應的原理進行分析。
【解答】 A.根據反應有氫氧化銅生成，所以X中一定含有銅元素，如果X是CuCl2或Cu（NO3）2化學方程式都正好相平且符合反應規律，故A錯誤；
B.依據質量守恒定律可知，反應前后各物質的相對分子質量之和相等，
X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，
80 98
由此可知，X的相對分子質量=2Y+18，說明X比Y的相對分子質量大，故B正確；
C.若Y是H2O，則生成物中無鈉元素，反應前后元素的種類不守恒，故C錯誤；
D.根據Y中一定有鈉元素，復分解反應是相互交換成分得到的，如果Y是硫酸鈉則化學方程式不平，故D錯誤。
故選B。
15．（2024九上·海曙期中）小明為探究酸、堿、鹽的化學性質，做了如下圖實驗：小明把A、B反應后的液體倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到只有白色沉淀生成，過濾后得到白色沉淀和無色濾液，小明分別對試管A、B反應時的反應物用量有如下描述，正確的是（　　）
A．氫氧化鈣溶液一定過量 B．試管A中稀鹽酸可能過量
C．試管B中稀鹽酸一定過量 D．試管B中碳酸鈉一定過量
【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】首先根據反應物確定白色沉淀的名稱，進而判斷哪個試管中的哪種物質肯定過量，進而對其它物質是否過量分析判斷。
【解答】根據題意可知，將反應后甲、乙試管中的廢液倒入一潔凈的燒杯中，觀察到只有白色沉淀生成，是因為鈣離子和碳酸根離子結合生成碳酸鈣沉淀，說明B試管中碳酸鈉過量，而鈣離子可以來自氫氧化鈣，也可以來自生成的氯化鈣，因此A試管中兩者恰好完全反應或氫氧化鈣過量。
故選D。
16．（2024九上·海曙期中）生活中常見的三種物質：①檸檬汁，②肥皂水，③食鹽水，肥皂水大多顯堿性。小紅取了少量檸檬汁，用pH試紙測試的結果是pH　 　7（填寫“＜”“=”“>”），若向肥皂水中加入少量的無色酚酞試液（化學式C20H14O4），肥皂水呈　 　色。
【答案】＜；紅
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】（1）pH大于7呈堿性，pH=7呈中性，pH<7呈酸性；
（2）pH大于7的溶液呈堿性，堿性溶液能使酚酞變紅。
【解答】（1）根據題意可知，檸檬汁顯酸性，則pH小于7；
（2）肥皂水pH大于7呈堿性，能使酚酞變紅。
17．（2024九上·海曙期中）將m克過氧化氫溶液和n克的二氧化錳混合加熱，使之完全反應。
（1）若反應后容器中水的質量為a克，則可得氧氣為　 　克；
（2）若得到剩余物b克，則可得氧氣為　 　克。
【答案】（1）m-a
（2）m+n-b
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）根據質量守恒定律可知，參加反應的過氧化氫的質量等于生成水的質量與氧氣的質量之和；
（2）根據質量守恒定律可知，反應前后物質總質量的差就是生成氧氣的質量，據此分析計算。
【解答】（1）根據質量守恒定律可知，參加反應的過氧化氫的質量等于生成水的質量與氧氣的質量之和，所以生成氧氣的質量為（m-a）克；
（2）根據質量守恒定律可知，反應前后物質總質量的差就是生成氧氣的質量，即生成氧氣的質量為 （m+n-b）克。
（1）若反應后容器中水的質量為a克，根據質量守恒定律，參加反應的過氧化氫的質量等于生成水的質量與氧氣的質量之和，所以生成氧氣的質量為（m-a）克；
（2）若得到剩余物b克，因為反應前過氧化氫溶液和二氧化錳的總質量為（m +n）克，根據質量守恒定律，生成氧氣的質量為 （m+n-b）克。
18．（2024九上·海曙期中）實驗室用含有雜質的鋅粒(雜質既不溶于水，也不參與反應)和稀硫酸反應制取氫氣。實驗結束后，容器內已無氣泡產生，但還有少量固體物質剩余。
（1）反應后溶液中一定有的溶質是　 　；
（2）用下述方法證明反應后的溶液中是否有硫酸，其中錯誤的是　 　(填序號)。
①往容器內再加稀鹽酸，如有氣泡產生，則溶液中沒有硫酸
②往容器內再加鋅粒，如有氣泡產生，則溶液中一定有硫酸
③往容器內加氯化鋇溶液，如有沉淀生成，則溶液中一定有硫酸
④將剩余固體加入硫酸銅溶液中，如有紅色固體生成，則溶液中沒有硫酸
⑤往容器內滴加無色酚酞，如果沒有變色，說明溶液中一定沒有硫酸
【答案】硫酸鋅（ZnSO4）；③⑤
【知識點】金屬的化學性質；物質的鑒別、推斷；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）根據鋅和稀硫酸的反應產物分析；
（2）鋅和稀硫酸反應，有鋅肯定沒有稀硫酸；有稀硫酸，肯定沒有鋅，據此分析判斷。
【解答】（1）根據題意可知， 雜質既不溶于水，也不參與反應，而鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，進而得到硫酸鋅溶液，則溶質肯定有硫酸鋅（ZnSO4）；
（2）①加入鹽酸產生氣泡，說明鋅有剩余，那么硫酸就完全反應，故①正確不合題意；
②再加入鋅粒有氣泡產生，證明硫酸有剩余，故②正確不合題意；
③加入氯化鋇，產生沉淀，只能證明溶液中含有硫酸根，不能證明是否含有硫酸，故③錯誤符合題意；
④將剩余固體加入硫酸銅溶液中，如有紅色固體生成，說明固體中含有鋅，因此硫酸就完全反應，故④正確不合題意；
⑤往容器內滴加無色酚酞，如果沒有變色，溶液可能呈中性或酸性，不能說明溶液中一定沒有硫酸，故⑤錯誤符合題意；
故答案選③⑤。
19．（2024九上·海曙期中）二氧化碳是主要的溫室氣體。我國向國際社會作出鄭重承諾，二氧化碳排放量力爭于2030年前達到峰值，努力爭取在2060年前實現碳中和（如圖甲）。
（1）通過圖甲分析你認為“碳中和”含義是　 　。
（2）“人工樹葉”是一種模擬電化學實驗裝置（如圖乙所示），該裝置模擬植物的光合作用，將水和二氧化碳轉化為氧氣和燃料丙醇（C3H8O），寫出該反應的化學方程式：　 　。
（3）為減少煤燃燒產生的二氧化硫對大氣的污染，可向煤中加入適量的石灰石，發生的反應為：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，該反應所涉及的物質中，屬于鹽　 　。
【答案】（1）二氧化碳的排放總量和減少總量相當
（2）
（3）CaCO3和CaSO4
【知識點】鹽的性質及用途；低碳生活
【解析】【分析】（1）當天平平衡時，左右兩個托盤物體的質量相等；
（2）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的化學方程式；
（3）鹽有金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構成。
【解答】（1）根據甲圖可知，碳排放和碳吸收分別在天平的左右兩盤，此時天平平衡，說明二者的質量大小相等，那么“碳中和”含義是二氧化碳的排放總量和減少總量相當；
（2）根據乙圖可知，水和二氧化碳在光照和催化劑的作用下轉化為氧氣和燃料丙醇（C3H8O），反應方程式為；
（3）根據化學式可知，鹽是金屬離子和酸根離子構成的化合物，所以符合定義的是CaCO3和CaSO4。
（1）“碳中和”含義是二氧化碳的排放總量和減少總量相當；
（2）水和二氧化碳在光照和催化劑的作用下轉化為氧氣和燃料丙醇（C3H8O），反應方程式為；
（3）鹽是金屬離子和酸根離子構成的化合物，所以符合定義的是CaCO3和CaSO4。
20．（2024九上·海曙期中）學習了酸堿知識后，小瑞進行了用鹽酸和氫氧化鈉反應制取食鹽的實驗，如圖甲。
（1）圖甲中玻璃棒的作用是　 　。
（2）小瑞查閱了鹽酸和氫氧化鈉反應的微觀原理如圖乙，據此判斷該反應屬于基本反應類型中的　 　反應。
【答案】（1）防止液體受熱不勻發生飛濺
（2）復分解
【知識點】復分解反應及其應用
【解析】【分析】（1）根據蒸發結晶操作中玻璃棒的用途解答；
（2）根據反應物和生成物的種類或種數確定反應的類型。
【解答】（1）根據圖片可知，圖甲為蒸發操作，其中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體受熱不勻發生飛濺；
（2）由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉反應時，生成氯化鈉和水，二者的反應物和生成物都是化合物，且相互交換成分，符合復分解反應的特點，屬于復分解反應。
（1）圖甲中的操作為蒸發，其中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體受熱不勻發生飛濺；
（2）由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉反應時，相互交換離子生成另外兩種新的化合物：氯化鈉和水，符合復分解反應的特點，屬于復分解反應。
21．（2024九上·海曙期中）在化學實驗中，有時藥品的滴加順序不同會導致實驗現象不同。某同學使用圖甲所示實驗裝置進行實驗，集氣瓶內氣球的體積變化與滴加藥品體積的關系如圖乙所示，其中A點表示開始滴加某種藥品，B點表示開始滴加另一種藥品 （不考慮由于滴入液體的體積及反應導致的溫度變化對集氣瓶內氣壓的影響）。據圖回答：
（1）實驗中首先加入的試劑是　 　。
（2） BC段氣球體積不變的原因（請用化學方程式表示）　 　。
（3） CD段氣球體積增大的原因是　 　。
【答案】鹽酸；；NaOH與CO2反應，使集氣瓶氣體減少，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，氣球體積增大
【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）稀鹽酸與二氧化碳不反應，而氫氧化鈉和二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水；
（2）在稀鹽酸和氫氧化鈉的反應中，沒有氣體生成；
（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應，從而將二氧化碳氣體吸收，據此分析。
【解答】（1）二氧化碳和稀鹽酸不反應，則開始AB段氣壓不變，可確定首先加入的試劑是稀鹽酸；
（2）加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉先與鹽酸，放出熱量，但因不考慮反應導致溫度變化對集氣瓶內氣壓的影響，所以BC段氣球體積不變的原因是鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為；
（3） CD段氣球體積增大的原因是：NaOH與CO2反應，使集氣瓶氣體減少，小于外界大氣壓，、在大氣壓的作用下，氣球體積增大。
22．（2024九上·海曙期中）某學生欲用：濃鹽酸與大理石反應制取純凈干燥的二氧化碳氣體，實驗室提供了下列裝置和藥品。已知：①二氧化碳氣體既不溶于飽和NaHCO3溶液，也不與NaHCO3反應；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。請回答相關問題：
（1）儀器①的名稱是　 　
（2）實驗室制取二氧化碳氣體發生裝置應選　 　（填字母）。
（3）兩個凈化裝置C、D相連接時，其儀器接口順序應選___________（填字母）。
A．cdab B．abcd C．dcba D．badc
（4）在收集二氧化碳過程中，某同學進一步探究了集氣瓶內氧氣體積分數對瓶口小木條燃燒情況的影響。多次實驗后發現氧氣體積分數降到8%左右時小木條熄滅。其中一組實驗數據如圖F，在該實驗條件下，要使二氧化碳體積分數達到90%，需在小木條熄滅后，再收集　 　秒。
【答案】（1）長頸漏斗
（2）B
（3）A
（4）200
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；常用儀器的名稱
【解析】【分析】 （1）根據常見儀器的名稱解答；
（2）根據反應物的狀態與反應的條件來分析；
（3）根據除去二氧化碳中混有的氯化氫和水蒸氣的方法來分析；
（4）根據圖像提取信息分析解答。
【解答】（1）根據圖片可知，儀器①是長頸漏斗；
（2）實驗室中，用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，而鹽酸是液體，大理石是固體，該反應是在常溫下進行的，因此選擇B作為二氧化碳的發生裝置；
（3）濃鹽酸具有揮發性，制取的二氧化碳中會混有氯化氫和水蒸氣，將氣體先通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去其中的氯化氫氣體，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，對二氧化碳進行干燥，氣體均為長管進，短管處，即cdab，故選A；
（4）由圖可知，100秒時氧氣體積分數降到8%左右時小木條熄滅，300秒時二氧化碳體積分數達到90%，則需在小木條熄滅后，再收集300秒-100秒=200秒。
（1）據圖可知，儀器①的名稱是長頸漏斗；
（2）鹽酸是液體，大理石是固體，該反應是在常溫下進行的，因此選擇B作為二氧化碳的發生裝置；
（3）濃鹽酸具有揮發性，制取的二氧化碳中會混有氯化氫和水蒸氣，將氣體先通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去其中的氯化氫氣體，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，對二氧化碳進行干燥，氣體均為長管進，短管處，即c、d、a、b；故答案為：A；
（4）由圖可知，100秒時氧氣體積分數降到8%左右時小木條熄滅，300秒時二氧化碳體積分數達到90%，則需在小木條熄滅后，再收集300秒-100秒=200秒。
23．（2024九上·海曙期中）有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產生；過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量、產生氣體的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示。
（1）由此推斷白色固體中可能有的物質是　 　，
（2）取樣溶于水，有白色沉淀產生的化學方程式是　 　。
【答案】（1）氫氧化鈉
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【知識點】鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）碳酸鋇和硫酸鋇都是不溶于水的白色沉淀，但是前者溶于酸，后者不溶于酸；
（2）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的化學方程式。
【解答】（1）根據題意可知，溶于水生成白色沉淀，可能是碳酸鋇或硫酸鋇。碳酸鋇與稀鹽酸反應，生成氯化鋇、水和二氧化碳氣體，而BaSO4不能與HCl反應，說明沉淀是BaCO3，不是BaSO4；因此該固體中一定有Na2CO3、BaCl2；一定沒有Na2SO4；NaOH可能有，也可能沒有。
（2）根據題意可知，有白色沉淀產生發生的化學反應是Na2CO3與BaCl2反應生成BaCO3沉淀和NaCl，化學方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
（1）取少量白色固體溶于足量的水中有白色沉淀產生，在Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中，有白色沉淀生成的反應可能是Na2SO4與BaCl2反應生成BaSO4沉淀和NaCl或Na2CO3與BaCl2反應生成BaCO3沉淀和NaCl；過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量不斷減少，最后消失，并產生氣體，BaCO3能與HCl反應生成BaCl2、H2O和CO2，BaSO4不能與HCl反應，說明沉淀是BaCO3，不是BaSO4；因此該固體中一定有Na2CO3、BaCl2；一定沒有Na2SO4；NaOH可能有，也可能沒有。由此推斷白色固體中可能有的物質是氫氧化鈉（或NaOH）
（2）取樣溶于水，有白色沉淀產生發生的化學反應是Na2CO3與BaCl2反應生成BaCO3沉淀和NaCl，化學方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
24．（2024九上·海曙期中）小舟選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學反應中物質質量的變化規律，裝置如圖。
【實驗思路】先確認化學反應已經發生，再比較反應物的質量總和生成物的質量總和是否相等。
【實驗步驟】
I、錐形瓶內裝入白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤上，調節平衡；
Ⅱ、取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞；
Ⅲ。待反應結束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察　 　。
【實驗結論】參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
【交流反思】
（1）要確認化學反應已經發生，本實驗中觀察到的現象是　 　。
（2）反應結束后，若白磷有剩余，你認為是否仍能得出上述結論，并請說明理由。　 　。
【答案】天平是否平衡；白磷燃燒，產生大量白煙；能，剩余白磷未參加反應，反應前后質量不變
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）實驗步驟：
Ⅲ、原來天平是平衡的，如果反應后天平仍然平衡，那么可以驗證質量守恒定律；
交流反思：
（1）化學反應的本質為生成新物質，據此確定現象；
（2）剩余白磷沒有參加反應，對實驗測量沒有影響。
【解答】實驗步驟：
Ⅲ、根據題意可知，通過比較反應物的質量總和與生成物的質量總和是否相等來驗證質量守恒定律，故待反應結束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察天平是否平衡；
交流反思：
（1）本實驗中觀察到白磷燃燒，產生大量白煙，說明生成了新物質，即發生了化學反應；
（2）質量守恒定律是參加反應的物質的總質量與生成物的質量相等，剩余白磷未參加反應，反應前后質量不變，故能得出上述結論。
25．（2024九上·海曙期中）不少同學都被蚊蟲叮咬過，感覺又痛又癢。同學們從化學課上知道：蚊蟲叮咬時能在人的皮膚內分泌出蟻酸刺激皮膚，興趣小組同學決定對蟻酸進行探究。
【提出問題】蟻酸的成分是什么？它有什么性質？
【查閱資料】蟻酸，化學名叫做甲酸，化學式為HCOOH；蟻酸在一定條件下分解成兩種氧化物，紫色的石蕊試液遇酸性溶液會變紅。
【實驗探究】探究蟻酸分解的兩種產物是什么？
（1）小芳同學根據蟻酸中含有　 　元素，推測出生成物中含有水。
（2）蟻酸分解的另一種生成物是氣體，小敏對此提出了三種猜想：
猜想①：該氣體是CO2 猜想②：該氣體是　 　 猜想③：該氣體是SO2
小敏提出的猜想　 　（填序號）一定是錯誤的，理由是　 　
【答案】（1）氫、氧
（2）CO；③；反應物中沒有S元素
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）根據水的元素組成分析；
（2）根據質量守恒定律可知，反應前后元素的種類保持不變，據此分析解答。
【解答】（1）根據化學式H2O可知，水由氫元素和氧元素組成，則根據蟻酸中含有氫、氧元素，推測出生成物中含有水；
（2）根據甲酸的化學式 HCOOH 可知，它由碳、氫、氧三種元素組成，則生成水后，生成的氣體是二氧化碳或一氧化碳；由質量守恒定律可知，反應物中沒有S元素，生成物不可能為二氧化硫，故猜想③錯誤。
（1）根據蟻酸中含有氫、氧元素，推測出生成物中含有水；
（2）根據甲酸的元素組成，生成水后，生成的氣體是二氧化碳或一氧化碳；由質量守恒定律可知，反應物中沒有S元素，生成物不可能為二氧化硫，故猜想③錯誤。
26．（2024九上·海曙期中）在探究酸、堿性質時，小敏的操作過程如圖甲所示，燒杯中固體質量與加入溶液的質量關系如圖乙所示。請回答下列問題：
（1）加入稀鹽酸后出現的現象是　 　。
（2）c點時，溶液中含有的溶質是　 　。
（3）通過計算得出d點的坐標是　 　。
【答案】（1）固體逐漸溶解，溶液變成藍色
（2）NaCl、CuCl2
（3）設12g氧化銅消耗溶質HCl的質量為x，生成氯化銅的質量為y， x=10.95g y=20.25g剩余溶質HCl的質量為200g×7.3%-10.95g=3.65g；設bc段消耗氫氧化鈉溶液質量為z，z=25g；設cd段消耗氫氧化鈉溶液質量為m，生成沉淀質量為n， m=75g n=14.7g，即生成氫氧化銅沉淀的質量為14.7g，消耗16%的氫氧化鈉溶液的質量為25g+75g=100g，則加入的溶液質量為200g+100g=300g，故通過計算得出d點坐標（300，14.7）。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】 （1）根據氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅溶液呈藍色來分析解答；
（2）根據bc段加入氫氧化鈉溶液無沉淀產生，則發生的反應是氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水來分析解答；
（3）根據氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，c點時鹽酸完全反應來分析解答；
（4）根據d點的縱坐標為生成氫氧化銅沉淀的質量，橫坐標為加入稀鹽酸的質量與最大沉淀量產生時所加入氫氧化鈉溶液的質量之和，由12克氧化銅和加入的200克質量分數為7.3% 稀鹽酸進行計算。
【解答】（1）根據題意可知，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，而氯化銅溶液呈藍色，則觀察到的現象是固體逐漸溶解，溶液變成藍色；
（2）根據圖像可知，c點時固體質量開始增加，即此時稀鹽酸恰好完全反應，則此時溶液中含有的溶質是反應產物NaCl、CuCl2。
（1）加入稀鹽酸后，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅溶液呈藍色，則觀察到的現象是固體逐漸溶解，溶液變成藍色；
（2）氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，c點時鹽酸完全反應，此時溶液中含有的溶質是NaCl、CuCl2；
（3）見答案。
27．（2024九上·海曙期中）某化學興趣小組進行鐵生銹的實驗探究活動。
【探究一】鐵生銹的條件
（1）該興趣小組將潔凈無銹的鐵釘分別置于如圖所示裝置中，經過一段時間后觀察到________（填字母）裝置中出現了明顯的銹跡。他們的結論：鐵生銹是因為鐵與空氣中的________發生了化學反應。
【探究二】影響鐵生銹快慢的因素
乙同學說：媽媽常說菜刀沾有鹽水生銹更快，這種說法對嗎？同學們查閱大量資料：
資料一：導電性強的溶液可加速鐵的生銹。
資料二：海上航行的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊，能有效降低鋼材腐蝕的速率。
（2）將上述A裝置中的蒸餾水改為下列液體中的___________，可使鐵生銹的速率加快。
A. 硫酸鈉溶液 B. 無水乙醇 C. 蔗糖溶液
（3）一些鐵制品表面覆蓋了某些涂層，不同的涂層被破壞后，鐵生銹的速率不同。下列___________涂層破壞后，鐵生銹的速率較快。
A. 鍍鋅鐵 B. 鍍錫鐵
【答案】(1) A 氧氣和水（或O2、H2O）
(2) A
(3) B
【知識點】金屬的化學性質；金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】（1）鐵的銹蝕需要同時接觸水和氧氣，據此結合圖片分析解答；
（2）根據“ 導電性強的溶液可加速鐵的生銹 ”分析判斷；
（3）根據材料二可知，在鐵的外面附上一層活動性比鐵強的金屬，就可以保護鐵不被腐蝕。
【解答】（1）根據圖片可知，只有A裝置中鐵同時與氧氣、水接觸，則鐵生銹，那么得到結論：鐵生銹是因為鐵與空氣中的氧氣和水發生了化學反應；
（2）A.硫酸鈉溶液中存在可自由移動的鈉離子和硫酸根離子，具有較強的導電性，可使鐵生銹的速率加快，故A符合題意；
B.無水乙醇只存在乙醇分子，不能導電，不故B不合題意
C.蔗糖溶液存在蔗糖分子和水分子，不能導電，故C不符合題意。
故選A；
（3）海上航行的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊，能有效降低鋼材腐蝕的速率，因此鋅的活動性強于鐵，鋅能防止鐵的銹蝕，保護鐵。
A.鍍鋅鐵涂層被破壞后，鋅能防止鐵的銹蝕，保護鐵，故A不符合題意；
B.鐵的活動性強于錫，鍍錫鐵涂層被破壞后，鐵更容易生銹，故B符合題意。
故選B。
28．（2024九上·海曙期中）化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
【查閱資料】（1）該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；其它成分遇到鹽酸時無氣體產生。（2）堿石灰的主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉。
【設計實驗】小組同學設計了如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）測定牙膏樣品中碳酸鈣的含量。取10.0g樣品，加入足量鹽酸。
依據圖示回答下列問題：
（1）C中觀察到有沉淀產生，反應的化學方程式為　 　。
（2）實驗前和實驗過程中都需持續緩緩通入空氣，寫出實驗過程中通空氣的目的　 　。
（3）若撤除裝置A，直接通入空氣會導致實驗結果　 　（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
【答案】（1）CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O
（2）確保內部生成的二氧化碳被吸收（合理即可）
（3）偏大
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的化學方程式；
（2）反應結束后，容器內會殘留部分二氧化碳氣體；
（3）裝置A中的氫氧化鈉用于除去空氣中的二氧化碳氣體。
【解答】（1）在容器C中，鹽酸和牙膏樣品反應生成的二氧化碳和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和水，該反應的化學方程式為CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；
（2）通入空氣，對容器中殘留的二氧化碳進行推動，確保內部二氧化碳可以全部被吸收，保證實驗結果的準確性；
（3）若撤除裝置A，空氣中的二氧化碳會進入到C中，被氫氧化鋇吸收，所以直接通入空氣會導致實驗結果偏大。
（1）C中是二氧化碳和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和水，該反應的化學方程式為CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；
（2）二氧化碳密度比空氣大，容易殘留在裝置內，因此需要通入空氣，確保內部二氧化碳可以全部被吸收，保證實驗結果的準確性；
（3）若撤除裝置A，空氣中的二氧化碳會進入到C中，被氫氧化鋇吸收，所以直接通入空氣會導致實驗結果偏大。
29．（2024九上·海曙期中）用已知溶質質量分數的溶液可以測定未知溶液的質量分數，實驗室有一瓶標簽模糊的稀鹽酸，某同學為了測定其溶質質量分數，進行了如下實驗。
①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液（質量忽略不計），重新稱量；
②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當觀察到溶液由紅色恰好變為紫色時，停止滴加，再次稱量，數據如下表：
　 錐形瓶 錐形瓶+稀鹽酸 錐形瓶+反應后溶液
質量（克） 35.5 55.5 80.5
（1）該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為　 　；
（2）另有同學做了同樣實驗，卻得到了不同的結果，于是用精密pH試紙測得反應后錐形瓶內溶液的pH為8.2，則他測出的鹽酸溶質質量分數　 　（選填“偏大”或“偏小”），造成這一偏差的原因是　 　。
【答案】（1）反應消耗的氫氧化鈉溶液質量為：80.5g-55.5g=25g，其中氫氧化鈉的質量為：25g×16%=4g，設：該瓶稀鹽酸的溶質質量為x。x=3.65g則該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為：。答：該瓶稀鹽酸的溶質質量分數=18.25%。
（2）偏大；反應后錐形瓶內溶液的pH為8.2，呈堿性，滴加的氫氧化鈉溶液過量
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）用反應后錐形瓶的總質量減去反應前總質量得到加入氫氧化鈉的溶液質量，根據溶質質量分數計算出它的溶質質量，寫出反應的方程式，計算出參加反應的HCl的質量，最后與錐形瓶中加入稀鹽酸的質量做比即可。
（2）在實驗中，利用氫氧化鈉的溶質質量計算稀鹽酸的溶質質量，而pH為8.2說明加入的氫氧化鈉過量，據此分析解答。
【解答】（2）根據題意可知，反應后錐形瓶內溶液的pH為8.2，呈堿性，說明滴加的氫氧化鈉溶液過量，那么由氫氧化鈉根據方程式計算出的鹽酸溶質質量偏大，導致鹽酸的溶質質量分數偏大。
（1）見答案。
（2）反應后錐形瓶內溶液的pH為8.2，呈堿性，說明滴加的氫氧化鈉溶液過量，由氫氧化鈉計算出的鹽酸溶質質量分數偏大。
30．（2024九上·海曙期中）木糖醇和普通的白糖相比，具有熱量低的特點，常用于減肥食品。已知該有機物由三種元素組成，其中氫元素質量分數約為7. 9％，氧元素質量分數約為52. 6％，且每個分子中含有5個氧原子。試回答：
（1）該有機物還含有的一種元素是　 　；
（2）該有機物的相對分子質量為　 　（取整數）；
（3）該有機物的化學式為　 　。
【答案】C；152；C5H12O5
【知識點】有關化學式的計算和推斷；有機物與無機物的區別
【解析】【分析】（1）有機物即有機化合物。含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物除外)或碳氫化合物及其衍生物的總稱。
（2）元素的質量分數=；
（3）先計算出碳元素的質量分數，再與相對分子質量相乘計算出相對原子質量與個數的乘積，最后分別與各自的相對原子質量做比得到原子個數比即可。
【解答】（1）根據有機物的定義可知，有機物是含碳元素的化合物，則該有機物還含有的元素為碳元素，故填C；（2）根據題意可知，該有機物的分子中氧元素的質量=16×5=80，則該物質的相對分子質量=；
（3）根據題意可知，碳元素的質量分數=1-7.9%-52.6%=39.5%；
有機物中C、H、O元素的原子個數比=；
因此有機物的化學式為C5H12O5。
31．（2024九上·海曙期中）實驗室制取氧氣時，某同學取質量為15.0g的氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱，固體質量與反應時間的關系如圖甲所示。
（1）t0~t1時段固體質量不變，是因為　 　。
（2）t4時，制得氧氣質量是　 　克。
（3）t5時MnO2的質量為多少？（寫出計算過程）
（4）請在圖乙中畫出固體中氧元素質量在t0~t5時段的變化曲線。（應做適當標注）
【答案】（1）溫度沒有達到氯酸鉀分解的溫度（合理即可）
（2）4.8
（3）設原固體混合物中氯酸鉀的質量為x，
x=12.25g，
由于二氧化錳是該反應的催化劑，質量不變，所以t5時MnO2的質量為則二氧化錳的質量為15.0g-12.25g=2.75g；
（4）
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）氯酸鉀分解要達到一定的溫度才行；
（2）t4時固體質量的減小量就是生成氧氣的質量；
（3）寫出氯酸鉀分解的方程式，根據生成氧氣的質量計算出參加反應的氯酸鉀的質量，最后用固體質量減去氯酸鉀的質量得到二氧化錳的質量；
（4）在反應前，氧元素的質量等于生成氧氣的質量與二氧化錳中氧元素的質量之和，而結束時只有二氧化錳中氧元素的質量，據此計算畫出圖像即可。
【解答】（1）根據題意可知，t0～t1 時段固體質量不變，是因為溫度沒有達到分解的溫度；
（2）t4 時，制得氧氣質量是：15.0g-10.2g=4.8g；
（4）由上述計算可知，固體中開始氧元素的質量為4.8g+2.75g×≈5.8g，結束時固體中只有2.75g×≈1g。在圖乙中畫出固體中氧元素質量在 t0～t5 時段的變化曲線如下圖：。
（1）由于氯酸鉀分解要達到一定的溫度，t0～t1 時段固體質量不變，是因為溫度沒有達到分解的溫度；
（2）由質量守恒定律可得，t4 時，制得氧氣質量是：15.0g-10.2g=4.8g；
（3）見答案；
（4）由上述計算可知，固體中開始氧元素的質量為4.8g+2.75g×≈5.8g，結束時固體中只有2.75g×≈1g。在圖乙中畫出固體中氧元素質量在 t0～t5 時段的變化曲線如下圖：。
32．（2024九上·海曙期中）實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質量的稀鹽酸和不同質量的該混合物反應（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數據記錄如下表
實驗組別 一 二 三 四
稀鹽酸質量/克 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物質/克 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液質量/克 101.9 103.8 105.0 a
剩余固體質量/克 0 0 >0 >0
已知氯化鈣溶液為中性，請回答：
（1）向第一組反應后所得溶液中加3克氯化鈣粉末，溶液的質量會　 　。（填“變大”、“不變”或“變小”）
（2）判斷第三組別中稀鹽酸是否有剩余，請說明理由　 　。
（3）求混合物中碳酸鈣的質量分數？　 　
（4）表中a的值為　 　。
【答案】變大；根據圖表中數據分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加質量為5.0g小于1.9g×3，說明混合物剩余，稀鹽酸完全反應；；由第一組數據可知，二氧化碳的質量為100.0+3.0g-101.9g=1.1g，設3.0g混合物中碳酸鈣的質量為x， x=2.5g，混合物中碳酸鈣的質量分數：；105.5
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據表中數據可知，第二組加入6.0g混合物沒有固體剩余，說明第一組中鹽酸過量；
（2）根據反應后固體有剩余進行分析；
（3）根據每加入3g混合物生成的二氧化碳的質量計算碳酸鈣的質量，進而計算質量分數；
（4）根據第三組的反應狀態進行分析。
【解答】（1）根據表格數據可知，向第一組反應后所得溶液中加3克氯化鈣粉末，氯化鈣還能繼續溶解，故溶液的質量會變大；
（2）根據第一組和第二組數據可知，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，那么第三次加入混合物9.0g，溶液增加質量應該為1.9g×3=5.7g，但是實際只增大5g，說明混合物剩余，稀鹽酸完全反應；
（4）由于第三組混合物剩余，稀鹽酸完全反應；所以第四組比第三組多溶解了12.0g-9.0g=3.0g，混合物中的氯化鈣，3.0g混合物中的氯化鈣質量為3.0g× =0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5。
33．（2024九上·海曙期中）豆腐是我國傳統美食，圖甲是制作豆腐時添加鹵水讓豆腐成塊的環節。鹵水是氯化鎂、氯化鈉等的混合液，能點豆腐的是氯化鎂。為了測定鹵水中氯化鎂的含量，小明開展了如下實驗：取m1克鹵水，慢慢加入碳酸鈉粉末，用玻璃棒充分攪拌，直至溶液pH>10，生成沉淀的質量如圖乙所示。（化學方程式：MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl）
（1）加入碳酸鈉的質量要直至溶液pH>10，此時對應圖乙中的點可能是　 　。
（2）根據實驗數據，小明計算氯化鎂的含量：a%=(m2/m1）×100%。請判斷小明的計算方法是否正確，并說明理由　 　。
（3）請你根據小明上述開展的實驗算出鹵水中氯化鎂的質量分數。
【答案】（1）D
（2）小明的計算方法是不正確，原因是m2為生成碳酸鎂的質量，而不是氯化鎂的質量
（3）設鹵水中氯化鎂的質量為x。
x=
該鹵水中氯化鎂的質量分數=。
答：該鹵水中氯化鎂的質量分數為。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）碳酸鈉雖然是鹽，但是溶液呈堿性，根據pH>10確定溶液對應的狀態；
（2）碳酸鈉和氯化鎂反應，生成沉淀碳酸鎂和氯化鈉；
（3）寫出反應的化學方程式，根據碳酸鎂的質量計算出參加反應的氯化鎂的質量，最后與鹵水質量做比即可。
【解答】（1）加入碳酸鈉的質量要直至溶液pH＞10，此時溶液呈堿性，即加入的碳酸鈉過量，則對應圖乙中的D點；
（2）由圖乙可知，m2為生成沉淀碳酸鎂的質量，而不是氯化鎂的質量，故氯化鎂的含量不能用題中的算式進行計算，因此小明的計算方法是不正確的。
（1）當加入的碳酸鈉質量至C點時，碳酸鈉與氯化鎂恰好完全反應生成碳酸鎂沉淀和氯化鈉，氯化鈉溶液呈中性，pH=7，碳酸鈉溶液呈堿性，因此加入碳酸鈉的質量要直至溶液pH＞10，此時對應圖乙中的D點；
（2）MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl，由圖乙可知，m2為生成碳酸鎂的質量，而不是氯化鎂的質量，故氯化鎂的含量不能用題中的算式進行計算，因此小明的計算方法是不正確的；
（3）見答案。
34．（2024九上·海曙期中）小金設計了一款在缺氧環境或出現高濃度有毒有害氣體環境下逃生時使用的自救呼吸器。其設計思路如圖甲所示，自救呼吸器的結構如圖乙所示（其中箭頭方向表示氣體流動方向）。
（1）呼吸氣路的設計：自救呼吸器使用時，需用鼻夾夾住鼻子，用嘴咬合呼吸軟管進行呼吸。在正常呼氣時，單向閥A和B的開閉情況是　 　（選填“A打開，B閉合”或“A閉合，B打開”）。
（2）生氧藥品的選擇：小金查閱資料發現超氧化物（用MO2表示，其中M為+1價）可與人呼出氣中的CO2、H2O反應生成O2，其反應的化學方程式為：4MO2+2H2O=4X+3O2↑ 4MO2+2CO2=2M2CO3+3O2則X的化學式為　 　。
（3）500g超氧化鉀（KO2）和500g超氧化鈉（NaO2）的生氧性能如圖丙所示。小金依據人正常呼吸時需要生氧藥品的生氧速度不低于1L/min，并結合自救呼吸器的結構和生氧藥品的生氧性能，選取了KO2作為生氧藥品。選取KO2的優點是　 　。（寫出1點）
【答案】（1）A打開，B閉合
（2）MOH
（3）生氧速度波動較小，使用時間較長，氧氣浪費較少
【知識點】質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式
【解析】【分析】（1）根據圖乙確定吸氣和呼氣時氣流的流向，從而確定單向閥的開合情況；
（2）根據質量守恒定律可知，反應前后原子的種類和種數保持不變；
（3）根據圖像分析兩種物質生氧時是否穩定，使用時間長短等即可。
【解答】（1）分根據圖乙可知，呼氣時氣流向下，肺里的氣體經咽、嘴、閥門A進入生氧裝置，這時，單向閥門A打開，單向閥門B關閉；
（2）根據反應的方程式4MO2+2H2O=4X+3O2↑可知，反應前M原子、氫原子、氧原子個數分別為4、4、10，反應后M原子、氫原子、氧原子個數分別為0、0、6，那么4X中有4個M原子，4個氧原子、4個氫原子，則X化學式為MOH；
（3）由圖像可知，選取KO2的優點是生氧速度波動較小、使用時間較長、氧氣浪費較少。
（1）分析圖乙，吸氣時，氣囊里邊的氣體通過閥門B、呼吸軟管由嘴經咽進入肺部，這時，單向閥門B打開，單向閥門A關閉；呼氣時相反，肺里的氣體經咽、嘴、閥門A進入生氧裝置，這時，單向閥門A打開，單向閥門B關閉；
（2）由4MO2+2H2O═4X+3O2↑可知，反應前M原子、氫原子、氧原子個數分別為4、4、10，反應后M原子、氫原子、氧原子個數分別為0、0、6，化學反應前后，原子的質量不變，原子的種類、總個數不變，則4X中有4個M原子，4個氧原子、4個氫原子，則X化學式為MOH；
（3）由圖像可知，超氧化鉀和超氧化鈉生氧速度不低于1L/min，KO2作為生氧藥品比超氧化鈉作為生氧藥品生氧速度波動較小，使用時間較長，氧氣浪費較少等，故選取KO2的優點是生氧速度波動較小、使用時間較長、氧氣浪費較少。
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