資源簡介

浙江省溫州市第一私立實驗學校2024-2025學年九年級上學期月考科學試題
1．（2024九上·溫州月考）以下是浙江省部分北物質文化遺產，其主要制作過程風于化學變化的是（　　）
A．溫州刺繡 B．樂清剪紙 C．泰順米酒 D．東陽木雕
2．（2024九上·溫州月考）溫州氣候適宜、盛產各種酸甜爽口的水果。分析下表，酸性最強的水果是（　　）
水果名稱 楊梅 桔子 香柚 西瓜
pH 2.5-3.5 4.0-5.0 4.6-5.5 5.6-6.5
A．楊梅 B．桔子 C．香柚 D．西瓜
3．（2024九上·溫州月考）小明為了莊稼生長茂盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，需要施肥，下列物質屬于鉀肥的是（　　）
A．NH4HCO3 B．Ca(H2PO4)2 C．K2CO3 D．CO(NH2)2
4．（2024九上·溫州月考）生活中常常可以用科學知識來解決一些問題，下列生活中的做法不合理的是（　　）
A．用食醋除去雞蛋外殼
B．用氫氧化鈉治療胃酸過多癥
C．用鹽酸除去鐵表面的鐵銹
D．用灼燒聞氣味的方法區別羊毛衫和棉背心
5．（2024九上·溫州月考）下列溶液久置時易發生化學變化導致質量變小的是（　　）
A．濃鹽酸 B．濃硫酸
C．石灰水 D．氫氧化鈉溶液
6．（2024九上·溫州月考）如圖用電器插頭上的插腳，一般用銅金屬制品為材料，這主要是利用金屬銅的（　　）
A．熱導性 B．導電性 C．熔點高 D．延展性
7．（2024九上·溫州月考）為探究三種金屬的活動性順序，某興趣小組設計了如圖所示的四組實驗方案，其中不能達到實驗目的的是（　　）
A． B．
C． D．
8．（2024九上·溫州月考）鑭（La）是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物化學式為La2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，而LaCl3、La（NO2）3都可溶于水。下列幾組物質，不能直接反應制取LaCl3的是（　　）
A．La2O3和HCl B．La（OH）3和HCl
C．NaCl和La（OH）3 D．La和HCl
9．（2024九上·溫州月考）鹽酸在生產和生活中的用途很廣，能與多種物質發生反應。下列物質與鹽酸反應時，能觀察到白色沉淀的是
A． B．
C． D．
10．（2024九上·溫州月考）如圖表示的是純凈物、單質、化合物、含氧化合物、氧化物物質之間的包含與不包含關系，若整個大圓代表純凈物，則①③所屬的類別是（　　）
A．①單質、③化合物 B．①單質、③含氧化合物
C．①化合物、③氧化物 D．①化合物、③含氧化合物
11．（2024九上·溫州月考）化學學習小組為探究鐵絲生銹、鐵絲燃燒的影響因舞，進行如下實驗（點燃操作已略去）。下列說法錯誤的是（　　）
A．對比①③可知：水是鐵絲生銹的條件之一
B．對比②③可知：是鐵絲燃燒的條件之一
C．對比③④可知：鐵絲形狀能影響鐵絲的燃燒
D．對比①②可知：是鐵絲生銹的條件之一
12．（2024九上·溫州月考）下列除去雜質的方法中，正確的是（　　）
選項 物質（括號內為雜質） 去除雜質的方法
A 加過量溶液、過濾
B 加水、過濾
C 加入適量的溶液、過濾
D 加溶液、過濾
A．A B．B C．C D．D
13．（2024九上·溫州月考）科學家發明了一種車用制氫裝置，其制氫氣的原理是：硼（B）和水在高溫下反應生成氫氧化硼和氫氣。反應的化學方程式為：，該反應屬于（　　）
A．置換反應 B．分解反應 C．化合反應 D．復分解反應
14．（2024九上·溫州月考）下列物質間的轉化可以一步實現的是（　　）
A． B．
C． D．
15．（2024九上·溫州月考）向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。反應過程中溶液質量隨加入Na2CO3溶液質量的變化情況如圖所示。下列分析錯誤的是（　　）
A．ab段對應的實驗現象是有氣泡生成
B．bc段對應的實驗現象是有沉淀生成
C．從a點到c點，溶液中NaCl的質量逐漸增大
D．從b點到c點，溶液的pH逐漸增大
16．（2024九上·溫州月考）學校為預防“手足口病”采取了多種措施，其中包括使用“84消毒液”對學校環境進行消毒。“84消毒液”的有效成分是火氯酸鈉（）。
（1）屬于鹽，其中的陰離子符號　 　；
（2）“84消毒液”溶液呈堿性，則其　 　7（填“>”、“<”或“=”）
（3）“84消毒液”溶液加水稀釋，請在下圖中畫出其值隨水量的增加而變化的圖像。
17．（2024九上·溫州月考）利用以下裝置對酸的化學性質進行探究。
（1）實驗III中儀器①的名稱是　 　。
（2）實驗I中的點滴板是帶有小凹穴的瓷板，在點滴板的a、b穴中滴2滴酸溶液后再滴入試液，試液呈現不同顏色。使用點滴板的優點之一是　 　。
（3）實驗II中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是　 　。
（4）實驗III中，在儀器①、②中均可觀察到的現象是　 　。（2個現象都要描述出來）儀器①中發生反應的化學方程式是　 　。
18．（2024九上·溫州月考）金屬鋰（元素符號為Li）在通訊和航空航天領域中具有極其重要的用途。它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，具有強堿性和腐蝕性。
（1）寫出氫氧化鋰的物理性質　 　。
（2）氫氧化鋰和氫氧化鈉一樣，具有堿性，我們可以使用pH試紙檢驗其堿性強弱，具體步驟為：　 　。
（3）氫氧化鋰能與鹽酸反應，其反應微觀實質是：　 　。
19．（2024九上·溫州月考）氯化氫（）是極易溶于水的無色氣體，其水溶液稱為鹽酸。
（1）在充滿氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象；再滴入水，現象是　 　。
（2）向盛有溶液的試管中通入氣體，直至溶液的，反應前后溶液中離子的種類如圖所示，則其中能使酚酞這變紅的是　 　（選填“①”“②”或“③”）
20．（2024九上·溫州月考）某化工廠排放的廢液中只含有ZnCl2和CuCl2兩種溶質，為回收金屬Cu并得到ZnCl2固體，某科學實驗小組的同學們設計并進行了如下實驗，請回答下列問題：
（1）步驟一中，加入過量物質A的目的是　 　。
（2）步驟二中，加過量的稀鹽酸后濾液Ⅱ所含的溶質有　 　。
（3）步驟三蒸發結晶時用到玻璃棒，玻璃棒的作用是　 　。
21．（2024九上·溫州月考）小科同學在化學實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽嚴重破損（如圖所示）。老師告訴他，這瓶試劑可能是硫酸、硫酸鈉、硫酸鎂溶液中的一種。小科同學通過查閱資料得知，常溫下這三種物質的溶解度如下表：
物質
溶解度/g 與水任意比互溶 19.0 39.0
小科同學根據上述信息。分析認為此溶液一定不是　 　溶液。請你幫助小科設計實驗確定這瓶試劑的成分，要寫出實驗步驟、實驗現象和實驗結論。　 　。
22．（2024九上·溫州月考）為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學性質，進行實驗后，將四支試管內的物質在G 中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質是　 　，可能含有的溶質是　 　。
23．（2024九上·溫州月考）1878年，由病菌引起的“霉葉病”導致法國波爾多城許多葡萄園變得凋零，科學家米拉德發現某公路旁的葡萄樹卻絲毫未受到霉葉病的傷害，原來該莊園主在葡萄樹上灑了由熟石灰與硫酸銅溶液混合配制而成“藥水”。米拉德通過實驗發現，該“藥水”的有效成分是堿式硫酸銅（），并配置出了可防治“霉葉病”的波爾多液。
（1）從物質的組成分類，硫酸銅應屬于　 　（填“氧化物、酸、堿、鹽”中的一種）
（2）農業生產中過多地使用農藥一直在科學界存在爭議，下列觀點中支持在農業生產中大量使用波爾多液的是___________（填字母，可多選）
A．殺菌譜廣、持效期長
B．含有重金屬銅對某些植物產生藥害
C．長期使用導致土壤呈堿性，會影響作物對部分微量元素的吸收
D．能與植物葉片產生的酸性物質反應生成能殺死病菌的，對人和畜低毒
24．（2024九上·溫州月考）小明學習了鹽的性質，通過參閱資料得知氯化銨(NH4Cl)溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊試液變紅，他想酸溶液可以使石蕊變紅，是因為酸在水溶液中解離出了 H+， 那么是 NH4Cl 溶液中的哪種粒子可以使石蕊試液變紅呢？
于是他設計以下實驗進行探究。
（1）通過實驗Ⅰ可以發現石蕊試液不變色，則此實驗證明：　 　。
（2）有同學認為實驗Ⅱ沒必要做，你認為他的理由是　 　。
（3）通過上述實驗，小明可以初步得出結論是：NH4Cl溶液中的　 　可以使石蕊試 液變紅。小明與老師交流上述結論時，老師說：“其實 NH4Cl 溶液能使石蕊試液變紅也是由于溶液中存在H+”。于是小明繼續探究…
25．（2024九上·溫州月考）金屬防腐是科學研究中的重大課題，小余以鐵的銹蝕為項目進行如下研究。
（1）小余用圖甲裝置進行實驗，起始時量筒內的水面處于50毫升刻度處，之后水面緩慢上升，幾天后，水面最終處于約上　 　（填“40”或“10”）毫升刻度處。
（2）小余同學還進行了如下實驗：取鐵釘用砂紙打磨，稱其質量，按如圖乙安裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量。改變條件重復上述實驗，得到鐵釘質量增加情況如下表：小余設計的實驗是探究　 　。
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
鐵釘質量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
（3）有同學認為小余的實驗未能真實反映50℃以后鐵釘腐蝕的快慢，理由是50℃以后鐵釘質量無變化，你覺得鐵釘質量無變化的原因可能是　 　。
26．（2024九上·溫州月考）小科利用如圖甲所示裝置研究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素。記錄所用藥品、實驗數據如表，并繪制溫度隨反應時間變化曲線如圖乙所示。
實驗序號 金屬質蟹（克） 稀硫酸體積 （毫升） 稀硫酸濃度 氫氣體積（毫升） 時間（分）
1 鋅粒1克 20 30 2.86
30 2.80
2 鋅粒1克 20 30 0.98
30 0.97
（1）利用該裝置檢查氣密性的方法是：向內推動活塞，松開后，若　 　，則說明氣密性良好。
（2）此實驗中小科通過比較　 　來判斷反應快慢。
（3）小科認為當稀硫酸溶質質量分數為時，測得反應速率比實際偏大，他的依據是　 　。
27．（2024九上·溫州月考）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個嚴重的社會問題。某科學研究小組的同學欲對某種塑料的組成分析探究（資料顯示該塑料識含有C、H兩種元素），他們設計了如圖所示的實驗裝置。目的是通過測量有關數據，推算塑料組成元素的含量。
圖中字母A至G均表示裝置編號。請根據實驗裝置，回答下列問題：
（1）由于發生裝置A制取的氧氣中混有CO2和水蒸氣，為使D裝置中塑料試樣在純氧中燃燒，裝置C中盛放的試劑應該是　 　。
（2）E、F裝置是氣體的吸收裝置，該處的設計有不正確的地方，如何改進？　 　，理由是　 　。
（3）堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣，裝置連接正確進G裝置的作用是　 　。
28．（2024九上·溫州月考）銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈藍色等。某研究性小組為檢測實驗室的Cu2O試樣中是否含有Cu設計了以下方案。
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣。
【Cu2O與稀硫酸反應的化學方程式：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O）】
（1）氧化亞銅（Cu2O）中銅元素的化合價是　 　價。
（2）你認為方案1是否合理。若合理，請簡述其工作原理；若不合理，請簡述不合理原因：　 　。
（3）研究性學習小組設計了方案2，裝置如圖所示。實驗過程中取了10克的紅色試樣，反應結束后硫酸銅裝置增重0.9克，請你通過計算確定該樣品的組成　 　。（Cu2O與氫氣反應的化學方程式：Cu2O+H22Cu+H2O）
29．（2024九上·溫州月考）如圖，關閉閥門，緩緩打開閥門，氫氧化鈉溶液進入燒瓶，輕輕振蕩，發現溶液仍顯紅色；然后，關閉，緩緩打開，發現中液體沿導管慢慢流入燒瓶，開始時瓶中無明顯變化，后有氣泡產生，且溶液紅色逐漸褪去。請解釋產生上述現象的原因。
30．（2024九上·溫州月考）小科取某鋼鐵廣生鐵樣品進行實驗：將四份不同質量的生鐵樣品（假定其中只含單質鐵和單質碳）分別加到質量分數相同的硫酸溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：
實驗序號 1 2 3 4
生鐵樣品的質量/g 2.88 5.76 9.24 10.28
生成的質量/g 0.1 0.2 0.3 m
通過計算回答下列問題：
（1）上述表格中m的值為　 　；
（2）計算生鐵樣品中鐵和碳的質量比。
（3）根據表中數據計算稀硫酸中的質量分數。
31．（2024九上·溫州月考）某同學稱取13.3g的NaOH樣品（雜質為Na2CO3），加水配成溶液100g，然后向溶液中逐滴加入稀鹽酸，根據生成CO2的質量測定Na2CO3的質量。實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO2氣體的質量關系如圖所示。
（1）求完全反應后生成的二氧化碳的質量是多少？　 　
（2）求樣品中Na2CO3的質量分數？　 　
（3）假如此反應恰好完全，則生成的溶液中溶質的質量分數是多少？　 　
答案解析部分
1．【答案】C
【知識點】化學變化與物理變化的判別；化學變化現象
2．【答案】A
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，由表格信息可知，楊梅的pH最小，因此楊梅的酸性最強。故選：A。
【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據此進行分析判斷即可。
3．【答案】C
【知識點】鹽與化肥
【解析】【分析】根據化肥的分類分析，植物所需氮、磷、鉀三種營養元素，含氮元素的化肥為氮肥，含磷元素的化肥為磷肥，含鉀元素的化肥為鉀肥，含兩種或以上營養元素的為復合肥。
【解答】A、 NH4HCO3 只含植物所需氮元素，屬于氮肥，不符合題意；
B、 Ca(H2PO4)2 只含植物所需磷元素，屬于磷肥，不符合題意；
C、 K2CO3 只含植物所需鉀元素，屬于鉀肥，符合題意；
D、 CO(NH2)2 只含植物所需氮元素，屬于氮肥，不符合題意；
故選C。
4．【答案】B
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】物質的性質決定物質的用途，根據已有的物質的性質和用途的關系進行分析解答即可。【解答】A.蛋殼的主要成分是碳酸鈣，食醋的主要成分是醋酸，二者能發生化學反應，故可以用食醋除去雞蛋外殼，A正確不合題意；
B.氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故B錯誤符合題意；
C.鹽酸能與金屬氧化物反應，可以用于除去鐵表面的鐵銹，故C正確不合題意；
D.羊毛的成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，棉的成分是纖維素，灼燒有燒紙的氣味，故可以用灼燒聞氣味的方法區別羊毛衫和棉背心，故D正確不合題意。
故選B。
5．【答案】C
【知識點】酸的物理性質及用途；堿的化學性質
【解析】【解答】本題難度不大，掌握常見的酸、堿、鹽的性質、在空氣中的質量變化等是正確解答此類題的關鍵。A. 濃鹽酸具有揮發性，久置時導致質量變小，但發生的是物理變化，此選項不符合題意；
B. 濃硫酸具有吸水性，久置時導致質量變大，此選項不符合題意；
C. 石灰水在空氣中久置，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀、水，使溶液質量變小，此選項符合題意；
D. 氫氧化鈉溶液在空氣中久置，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉、水，使溶液質量變大，發生的是化學變化，此選項不符合題意。
故選C。
【分析】敞口放置在空氣中一段時間后，因發生化學反應質量減小，也就是物質在空氣中發生了化學反應，據此根據常見物質的化學性質進行分析判斷。
6．【答案】B
【知識點】常見金屬與金屬的物理性質及用途
7．【答案】D
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】只由排在前面的金屬才能將后面的金屬從鹽溶液中置換出來，據此分析判斷。
【解答】A.根據圖片可知，銅不能與鹽酸反應，說明氫大于銅，鐵能與鹽酸反應，說明鐵大于氫，銅能與硝酸銀反應，說明銅大于銀，從而說明鐵銅銀，故A正確不合題意；
B.根據圖片可知，銅不能與硫酸亞鐵反應，說明鐵大于銅，銅能與硝酸銀反應，說明銅大于銀，從而證明鐵銅銀，故B正確不符合題意；
C.根據圖片可知，鐵能硫酸銅反應，說明鐵大于銅，銀不能與硫酸銅反應，說明銅大于銀，從而證明鐵銅銀，故C正確不符合題意；
D.根據圖片可知，銀不能與硫酸亞鐵反應，說明鐵大于銀，銅不能與硫酸亞鐵反應，說明鐵大于銅，但是不能說明銀與銅的順序，故D錯誤符合題意。
故選D。
8．【答案】C
【知識點】鹽的性質及用途；復分解反應及其應用；金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】A.金屬氧化物與酸反應生成鹽和水；
B.堿與酸反應生成鹽和水；
C.La(OH)3是不溶于水的堿，
D.排在H前面的金屬能和酸反應生成氫氣。
【解答】A.反應前后元素化合價不變，La2O3和HCl能直接反應生成LaCl3和水，故A不符合題意；
B.反應前后元素化合價不變，La(OH)3和HCl能直接反應生成LaCl3和水，故B不符合題意；
C. La(OH)3是不溶于水的堿，不能直接反應制取LaCl3，故C符合題意；
D.鑭的金屬活動性比鋅強，則La和HCl能直接反應生成LaCl3和氫氣，故D不符合題意。
故選C。
9．【答案】C
【知識點】酸的化學性質
【解析】【解答】本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。A、稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項錯誤。
B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，會觀察到鐵銹逐漸溶解、溶液變黃色，故選項錯誤。
C、稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，能觀察到白色沉淀，故選項正確。
D、稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，但無明顯現象，故選項錯誤。
故選C。
【分析】根據酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應），進行分析判斷。
10．【答案】B
【知識點】常見物質的分類
【解析】【解答】此題考查的是物質的分類，以及所分類別之間的包含與不包含關系，這在層次上比簡單的分類更為深入一些。純凈物分為單質、化合物。氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。
化合物分為含氧化合物、氧化物，含氧化合物包括氧化物，則①是單質、②是化合物，③是含氧化合物、④是氧化物，故選B。
【分析】物質包括混合物和純凈物，純凈物包括單質和化合物，化合物包括含氧化合物和不含氧化合物，含氧化合物又包括氧化物．
11．【答案】D
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【解答】本題難度不大，掌握鐵銹蝕的條件、燃燒的條件、靈活運用控制變量法是正確解答本題的關鍵。A、由圖可知，對比①③，①中鐵絲不發生銹蝕，③中鐵絲發生銹蝕，可知水是鐵絲生銹的條件之一，選項正確；
B、②中有氮氣無氧氣，③中有氧氣無氮氣，②中鐵絲不發生燃燒，③中鐵絲發生燃燒，對比②③可知：氧氣是鐵絲燃燒的條件之一，選項正確；
C、③中鐵絲呈螺旋狀，④中鐵絲不呈螺旋狀，其余的量相同，對比③④可知：鐵絲形狀能影響鐵絲的燃燒，選項正確；
D、①中有氧氣，沒有氮氣和水，②有氮氣和水，沒有氧氣，有多個變量，所以對比①②不能判斷氧氣是鐵絲生銹的條件之一，選項錯誤；
故選D。
【分析】根據鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣、水共同作用的結果；燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物、②氧氣或空氣、③溫度要達到著火點；進行分析判斷。
12．【答案】A
【知識點】物質除雜或凈化
【解析】【分析】除雜的基本原則：①不與除雜試劑反應；②沒引入新的雜質。
【解答】A .根據題意可知，鋅能與過量的硫酸亞鐵溶液反應生成硫酸鋅溶液和鐵，混合物加過量溶液、過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故A正確；
B.被除雜的氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，不符合除雜原則，故B錯誤；
C .碳混合物加入適量的溶液、過濾，會引入了新的雜質氫氧化鈉，故C錯誤；
D.硫酸與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，會把原物質除去，故D錯誤。
故選A。
13．【答案】A
【知識點】置換反應及其應用
【解析】【分析】根據反應物和生成物都一種單質和一種化合物的反應屬于置換反應分析。
【解答】所給反應中反應物和生成物都一種單質和一種化合物，屬于置換反應。
故答案為：A。
14．【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途；金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【解答】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。A. 金屬活動性順序中，氫前的金屬可與稀硫酸反應生成氫氣，銅位于氫后，不能與稀硫酸反應生成硫酸銅，所以2實現不能yibu，此選項不符合題意；
B. 鐵與稀鹽酸發生反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，所以不能一步實現，此選項不符合題意；
C. 硝酸鈉不能與氫氧化鉀發生反應，因為交換成分沒有氣體、沉淀、水生成，所以不能一步實現，此選項不符合題意；
D. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ，所以能一步實現，此選項符合題意。
故選D。
【分析】一步反應實現即原物質只發生一個反應即可轉化為目標物質，根據所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現即可。
15．【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【解答】解答本題關鍵要知道只有把鹽酸反應完了，才能與氯化鈣反應產生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀。A、向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，即ab段對應的反應是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，實驗現象是有氣泡生成，選項正確；
B、向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，稀鹽酸完全反應后，加入的碳酸鈉再與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，即bc段對應的反應是碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，實驗現象是有沉淀生成，選項正確；
C、碳酸鈉與稀鹽酸和氯化鈣反應后都生成氯化鈉，所以從a點到c點，溶液中NaCl的質量逐漸增大，選項正確；
D、從b點到c點的反應是碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應開始時，溶液是氯化鈉和氯化鈣的混合溶液，溶液呈中性，pH=7，隨著反應的進行，溶液中的溶質逐漸變為氯化鈉一種，溶液仍呈中性，溶液的pH不變，選項錯誤，故選D。
【分析】根據加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經反應完了進行分析。
16．【答案】（1）ClO-
（2）>
（3）
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】本題題目難度不大但涉及知識點的知識跳躍性較強，基礎知識的熟練運用對于解答類似問題會有較大幫助。
（1）鹽是由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子結合的化合物，NaClO屬于鹽，其中的陰離子是次氯酸根離子，離子符號為ClO-；
（2）堿性溶液的pH＞7，“84消毒液”溶液呈堿性，則其pH＞7；
（3）“84消毒液”溶液中加水稀釋，堿性減弱，溶液pH減小，但不能低于7，圖象為：。
【分析】 （1）根據離子符號書寫方法解答；
（2）根據堿性溶液的pH大于7來解答；
（3）“84消毒液”溶液中加水稀釋，堿性減弱，溶液pH減小，但不能低于7。
（1）鹽是由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子結合的化合物，NaClO屬于鹽，其中的陰離子是次氯酸根離子，離子符號為ClO-；
（2）堿性溶液的pH＞7，“84消毒液”溶液呈堿性，則其pH＞7；
（3）“84消毒液”溶液中加水稀釋，堿性減弱，溶液pH減小，但不能低于7，圖象為：。
17．【答案】（1）試管
（2）節約藥品
（3）澄清石灰水
（4）紅棕色固體消失、溶液由無色逐漸變為黃色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【知識點】常用儀器的名稱；酸堿指示劑及其性質；酸的化學性質
【解析】【解答】對于化學方程式的書寫，可以聯系著質量守恒定律、元素符號和化學式的書寫及其意義、化學方程式的配平、常見物質的狀態等相關知識細心地進行書寫．并且，書寫化學方程式的步驟，可以簡記為“寫、配、標、注”四個字 。
(1)實驗III中儀器①的名稱是試管。
(2)實驗I中的點滴板是帶有小凹穴的瓷板，在點滴板的a、b穴中滴2滴酸溶液后再滴入試液，試液呈現不同顏色。使用點滴板的優點之一是節約藥品、便于觀察比較。
(3)石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以實驗II中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是澄清石灰水。
(4)實驗III中，在儀器①、②中發生的反應分別為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，所以均可觀察到的現象是紅棕色固體消失、溶液由無色逐漸變為黃色，儀器①中發生反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
【分析】（1）根據常見儀器的名稱，進行分析解答。
（2）根據紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，進行分析解答。
（3）根據碳酸鹽能與酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，進行分析解答。
（4）根據酸的化學性質，進行分析解答。
（1）實驗III中儀器①的名稱是試管。
（2）實驗I中的點滴板是帶有小凹穴的瓷板，在點滴板的a、b穴中滴2滴酸溶液后再滴入試液，試液呈現不同顏色。使用點滴板的優點之一是節約藥品、便于觀察比較。
（3）石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以實驗II中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是澄清石灰水。
（4）實驗III中，在儀器①、②中發生的反應分別為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，所以均可觀察到的現象是紅棕色固體消失、溶液由無色逐漸變為黃色，儀器①中發生反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
18．【答案】易溶于水；用潔凈的玻璃棒蘸取待測液體滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照；H＋和OH－結合生成H2O（合理即可）
【知識點】化學性質與物理性質的差別及應用
【解析】【解答】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。（1）氫氧化鋰的物理性質是易溶于水的白色固體；
（2）氫氧化鋰和氫氧化鈉一樣，具有堿性，我們可以使用pH試紙檢驗其堿性強弱，具體步驟為：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH；
（3）氫氧化鋰能與鹽酸反應生成氯化鋰和水，其反應微觀實質是：氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。
【分析】（1）不需要通過化學變化表現出來的性質是物理性質。
（2）測定溶液pH的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH。
（3）氫氧化鋰能與鹽酸反應，其反應微觀實質是：氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。
19．【答案】用石蕊染成紫色的干燥紙條變紅；②
【知識點】酸堿指示劑及其性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象，因為試管中不含酸性物質，再滴入水，HCl溶于水后形成鹽酸，鹽酸呈酸性，能夠使紫色石蕊試液變為紅色進行分析；
（2）根據向盛有NaOH溶液的試管中通入HCl氣體，直至溶液的pH=7，反應后生成氯化鈉和水，反應前溶液中的離子是鈉離子與氫氧根離子，反應后溶液中的離子為鈉離子與氯離子，①為氯離子，②為氫氧根離子，③為鈉離子進行分析
【解答】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
（1）在充滿氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象，因為試管中不含酸性物質，再滴入水，HCl溶于水后形成鹽酸，鹽酸呈酸性，能夠使紫色石蕊試液變為紅色，即觀察到的現象是用石蕊染成紫色的干燥紙條變紅，故填用石蕊染成紫色的干燥紙條變紅。
（2）向盛有溶液的試管中通入氣體，直至溶液的，反應后生成氯化鈉和水，反應前溶液中的離子是鈉離子與氫氧根離子，反應后溶液中的離子為鈉離子與氯離子，①為氯離子，②為氫氧根離子，③為鈉離子，所以其中能使酚酞這變紅的離子是氫氧根離子，即②，故填②。
20．【答案】使廢液中的氯化銅全部轉化為氯化鋅和銅；ZnCl2、HCl；攪拌，防止因局部溫度過高而造成液體飛濺
【知識點】物質除雜或凈化；金屬的化學性質
【解析】【解答】 本題難度不是很大，明確實驗目的、熟練掌握金屬的化學性質是正確解答本題的關鍵。
（1）廢液中只含有ZnCl2和CuCl2兩種溶質，實驗目的是：回收金屬Cu并得到ZnCl2固體，則加入的物質A是鋅，鋅能與氯化銅反應生成氯化鋅和銅，步驟一中，加入的物質A的目的是將廢液中的氯化銅轉化為氯化鋅和銅；
（2）濾渣B是鋅和銅的混合物，鋅能與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，銅不與稀鹽酸反應，步驟二中，加過量的稀鹽酸后濾液Ⅱ所含的溶質有氯化鋅、氯化氫；
（3）步驟三蒸發結晶時用到玻璃棒，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺。
【分析】廢液中只含有ZnCl2和CuCl2兩種溶質，實驗目的是：回收金屬Cu并得到ZnCl2固體，結合金屬的化學性質，進行分析解答。
21．【答案】硫酸鈉；取該溶液少許于試管中，滴入氫氧化鈉溶液，觀察是否產生白色沉淀，若產生白色沉淀，則為硫酸鎂溶液，無明顯變化的是硫酸溶液（合理即可）
【知識點】固體溶解度的概念；鹽的性質及用途
【解析】【解答】酸、堿、鹽的鑒別是初中化學物質檢驗或鑒別的核心內容，具體是指綜合常見的酸堿鹽的性質或相互關系，尤其是它們的特性或反應時的現象等。根據硫酸鈉的溶解度，在該溫度下，硫酸鈉飽和溶液的溶質的質量分數=，即最大濃度不會超過16.0%；
根據硫酸鎂的溶解度，在該溫度下，硫酸鎂飽和溶液的溶質的質量分數=，即最大質量分數不會超過28.06%；
硫酸能與水任意比互溶，硫酸的濃度可達100%；
由圖中的標簽可知，其質量分數為20.0%，則不可能是硫酸鈉（Na2SO4），可能是硫酸鎂或硫酸；
硫酸顯酸性，能與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，但沒有明顯的實驗現象；而硫酸鎂能與氫氧化鈉反應生成白色沉淀；
設計實驗確定這瓶試劑的成分：
取該溶液少許于試管中，滴入氫氧化鈉溶液，觀察是否產生白色沉淀，若產生白色沉淀，則為硫酸鎂溶液，無明顯變化的是硫酸溶液。
【分析】根據飽和溶液溶解度與溶質質量分數的關系排除不可能的猜想；根據物質的性質，設計實驗驗證其是否存在；根據實驗現象判斷物質成分。
22．【答案】NaCl、CaCl2、KCl；HCl
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【解答】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。由題意可知，四支試管內的物質在G中混合后得到無色溶液，說明了溶液呈酸性或中性，不存在氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鉀，混合時過量的鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣反應，所以反應的溶液中一定含有的溶質是：氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀、酚酞，可能含有的溶質是氯化氫。
故答案為NaCl、CaCl2、KCl；HCl。
【分析】根據四支試管內的物質在G中混合后得到無色溶液，說明了溶液呈酸性或中性，不存在氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸鉀進行分析。
23．【答案】（1）鹽
（2）A；D
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【解答】解答本題關鍵是熟悉物質的分類、質量守恒定律的應用，從題目中分析問題的方法。
(1)硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的化合物，屬于鹽；
(2)A、能殺死多種細菌、持效期長，該觀點中支持在農業生產中大量使用波爾多液，符合題意；
B、含有重金屬銅對某些植物產生藥害，該觀點中不支持在農業生產中大量使用波爾多液，不合題意；
C、長期使用導致土壤呈堿性，會影響作物對部分微量元素的吸收，該觀點中不支持在農業生產中大量使用波爾多液，不合題意；
D、能與植物葉片產生的酸性物質反應生成能殺死病菌的Cu2+，對人和畜低毒，該觀點中支持在農業生產中大量使用波爾多液，符合題意。
故選AD。
【分析】 （1）根據物質的結構與分類來分析；
（2）根據物質的性質與用途來分析。
（1）硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的化合物，屬于鹽；
（2）A、能殺死多種細菌、持效期長，該觀點中支持在農業生產中大量使用波爾多液，符合題意；
B、含有重金屬銅對某些植物產生藥害，該觀點中不支持在農業生產中大量使用波爾多液，不合題意；
C、長期使用導致土壤呈堿性，會影響作物對部分微量元素的吸收，該觀點中不支持在農業生產中大量使用波爾多液，不合題意；
D、能與植物葉片產生的酸性物質反應生成能殺死病菌的Cu2+，對人和畜低毒，該觀點中支持在農業生產中大量使用波爾多液，符合題意。
故選AD。
24．【答案】不是NH4Cl中的Cl-使石蕊試液變紅；石蕊試液或 NaCl 溶液中已經含有水；NH4+
【知識點】酸堿指示劑及其性質；酸的化學性質
【解析】【解答】本題考查了學生對所提供信息進行處理和利用微粒性質的差異進行實驗設計的能力，要求較高。要熟悉對照實驗的設計思路和方法。（1）NH4Cl溶液中含有銨根離子和氯離子，氯化鈉中含有氯離子，通過實驗Ⅰ可以發現石蕊試液不變色，則此實驗證明不是 NH4Cl 中的 Cl-使石蕊試液變紅；
故填：不是 NH4Cl 中的 Cl-使石蕊試液變紅。
（2）石蕊試液或 NaCl 溶液中已經含有水，故實驗Ⅱ沒必要做；
故填：石蕊試液或 NaCl 溶液中已經含有水。
（3）NH4Cl溶液中含有銨根離子和氯離子，通過試管一和二都不變紅，可推導出NH4Cl溶液中的NH4+可以使石蕊試液變紅；故填：NH4+。
【分析】據驗證某粒子的性質可通過加入含該粒子的其他物質直接證明，還可以通過排除其他粒子間接得出性質與該粒子有關。
25．【答案】40；溫度對鐵釘銹蝕的快慢的影響；試管內的氧氣已被耗盡
【知識點】金屬的腐蝕與防護
26．【答案】（1）活塞恢復至原來的位置
（2）產生相同體積的氫氣所需要的時間
（3）該反應屬于放熱反應，溫度會加快反應速率
【知識點】常見實驗操作；控制變量法；金屬的化學性質
【解析】【解答】 本題主要考查影響化學反應因素的探究，注意理解完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行。
(1)利用該裝置檢查氣密性的方法是：向內推動活塞，裝置內氣壓增大，松開后，在裝置內較大氣壓作用下，若活塞恢復至原來的位置，則說明氣密性良好；
(2)比較鋅與稀硫酸反應反應的快慢，一種方法是比較相同時間內產生氫氣的體積，另一種方法是比較產生相同體積的氫氣所需要的時間。由表中信息可知，該實驗是比較產生相同體積的氫氣所需要要的時間來判斷反應快慢的；
(3)從乙圖我們可以看出，該反應屬于放熱反應，溫度也會影響到反應速率，小科認為當稀硫酸溶質質量分數為時，測得反應速率比實際偏大，他的依據是該反應屬于放熱反應，溫度升高會加快反應速率。
【分析】（1）根據向內動活塞，松開后，活塞回復至原來的位置，說明氣密性良好進行分析；
（2）根據比較時間來判斷反應快慢進行分析；
（3）根據沒有驗證普遍性進行分析。
（1）利用該裝置檢查氣密性的方法是：向內推動活塞，裝置內氣壓增大，松開后，在裝置內較大氣壓作用下，若活塞恢復至原來的位置，則說明氣密性良好；
（2）比較鋅與稀硫酸反應反應的快慢，一種方法是比較相同時間內產生氫氣的體積，另一種方法是比較產生相同體積的氫氣所需要的時間。由表中信息可知，該實驗是比較產生相同體積的氫氣所需要要的時間來判斷反應快慢的；
（3）從乙圖我們可以看出，該反應屬于放熱反應，溫度也會影響到反應速率，小科認為當稀硫酸溶質質量分數為時，測得反應速率比實際偏大，他的依據是該反應屬于放熱反應，溫度升高會加快反應速率。
27．【答案】濃硫酸；F、E的位置互換；氣體通過氫氧化鈉溶液時，增加了水蒸氣；防止空氣中的CO2對實驗的干擾
【知識點】酸的物理性質及用途；堿的化學性質
【解析】【解答】本題考查了常見物質中元素的含量，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。
（1）要除去氧氣中的水蒸氣和二氧化碳，首先需要將氣體通過氫氧化鈉溶液，所以裝置為B，裝置C為濃硫酸，除水蒸氣；
（2）塑料燃燒能生成二氧化碳和水，要測定碳氫元素的含量，需要測定生成的水和二氧化碳的質量。有水首先要先檢驗水，對調裝置E、F的位置；
（3）要想測定塑料組成中的各元素的含量，需要除去其他干擾成分，使用堿石灰能將空氣中的水蒸氣和二氧化碳除掉，所以本題答案為：吸收空氣中的二氧化碳，使實驗結果更準確．
點評：本題考查了常見物質中元素的含量，完成此題，可以依據題干提供的信息，結合已有的知識進行．本實驗是個定量分析實驗，需要知道水和二氧化碳的質量，也就是分別吸收水和二氧化碳，當吸收需要分別進行時（相當于檢驗），就需要水在前，二氧化碳在后，和除雜恰好相反．
【分析】 （1）根據氫氧化鈉溶液能除去二氧化碳，濃硫酸具有吸水性來分析解答；
（2）根據應先用濃硫酸吸收生成的水蒸氣，再用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳來分析解答；
（3）根據G裝置可以防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入吸收裝置來分析解答。
28．【答案】+1；不合理，因為Cu2O與稀硫酸反應，也生成了銅單質；所以不管Cu2O試樣中是否含有Cu，結果都會有殘渣；Cu和Cu2O組成
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【解答】本題難度一般，主要考查化學式中元素的化合價分析及化學方程式的基本計算，理解化學式的分析及化學方程式的相關計算為解答該題的關鍵。（1）氧化亞銅中氧元素的化合價為-2價，設銅元素的化合價為x，根據化合物中各元素化合價代數和為零，則有：2x+（-2）=0，解得x=+1；
（2）由于氧化亞銅和硫酸反應能生成銅，則不管 Cu2O 試樣中是否含有 Cu，結果都會有殘渣，則方案1不合理。
（3）硫酸銅裝置增重0.9克，說明生成了0.9g的水，設該樣品中氧化亞銅的質量為x，則
解得 x=7.2g＜10g
則該紅色樣品由Cu和Cu2O組成。
【分析】 （1）根據化合物中各元素化合價代數和為零進行分析；
（2）根據氧化亞銅和硫酸的反應進行分析；
（3）根據化學方程式進行計算。
29．【答案】當氫氧化鈉溶液進入燒瓶時，生成的Na2CO3是堿性且NaOH反應有剩余，所以溶液仍是紅色；該反應導致燒瓶內氣壓減小，在大氣壓的作用下，稀鹽酸被壓入燒瓶，并先與NaOH反應：反應無明顯現象，后與Na2CO3反應，有氣泡生成，反應后燒瓶中不再含有堿性物質，所以溶液紅色逐漸褪去。（其它合理的表達也得分）
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【解答】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。當氫氧化鈉溶液進入燒瓶時，發生反應：；
因為生成的是堿性且反應有剩余，所以溶液仍是紅色；
該反應導致燒瓶內氣壓減小，在大氣壓的作用下，稀鹽酸被壓入燒瓶，
并先與反應：，反應無明顯現象，
后與反應：，所以有氣泡生成，
反應后燒瓶中不再含有堿性物質，所以溶液紅色逐漸褪去。（其它合理的表達也得分）
【分析】根據二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析。
30．【答案】（1）0.3
（2）設：生成0.3g的氫氣需鐵的質量為x。
x=8.4g；
生鐵樣品中碳的質量=8.64g-8.4g=0.24g；生鐵樣品中鐵和碳的質量比=8.4g：0.24g=35：1；
答：生鐵樣品中鐵和碳的質量比35：1。
（3）設：稀硫酸中H2SO4的質量分數為x；
y =14.7%。
答：硫酸溶液中H2SO4的質量分數為14.7%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質
【解析】【解答】解答本題的關鍵是根據圖表中的數據計算出第3次生鐵已過量，硫酸已全部參加了反應，再進行進一步計算。
(1)由第1、2兩次可知，2.88g樣品只能生成0.1g氫氣，所以5.76g生成0.2g氫氣，8.64g能生成0.3g氫氣，結果表中數據表明是9.24g生鐵樣品與100g硫酸反應得到0.3g氫氣，這說明生鐵樣品過量，硫酸已經被全部反應完，所以再加入生鐵生成氫氣的量也不會變，所以m值為0.3；
(2)根據小問1的分析可知，8.64g生鐵能生成0.3g氫氣，見答案；
(3)根據小問1的分析可知，100g硫酸完全反應生成0.3氫氣，見答案。
【分析】 根據鐵生銹的條件考慮本題；由第1、2兩次可知2.88g樣品只能生成0.1氫氣，所以5.76g生成0.76氫氣，8.64g能生成0.3氫氣，再進行進一步計算。
（1）由第1、2兩次可知，2.88g樣品只能生成0.1g氫氣，所以5.76g生成0.2g氫氣，8.64g能生成0.3g氫氣，結果表中數據表明是9.24g生鐵樣品與100g硫酸反應得到0.3g氫氣，這說明生鐵樣品過量，硫酸已經被全部反應完，所以再加入生鐵生成氫氣的量也不會變，所以m值為0.3；
（2）根據小問1的分析可知，8.64g生鐵能生成0.3g氫氣，見答案；
（3）根據小問1的分析可知，100g硫酸完全反應生成0.3氫氣，見答案。
31．【答案】2.2g；39.8%；10.2%
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據圖象即可看出完全反應后生成的二氧化碳的質量；（2）根據鹽酸與碳酸鈉反應的化學方程式和生成的二氧化碳的質量，列出比例式，就可計算出該樣品中Na2CO3的質量；
（3）根據碳酸鈉的質量可以求得樣品中氫氧化鈉的質量，再根據氫氧化鈉的質量可以求得反應產生的氯化鈉的質量；則完全反應后溶質的質量為碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質量加氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質量；根據質量守恒定律可以求得反應后溶液的總質量 。
【解答】本題難度較大，主要考查了通過圖象分析有價值的數據，然后根據化學方程式進行有關量的計算，培養學生的分析能力和解決問題的能力。
（1）由圖像可知，完全反應后生成的CO2質量是2.2g.
（2）設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y
故樣品中Na2CO3的質量分數
（3）和鹽酸反應的氫氧化鈉的質量為
設生成的氯化鈉的質量為z
又恰好反應時溶液的質量為
故生成的溶液中溶質的質量分數是
1 / 1浙江省溫州市第一私立實驗學校2024-2025學年九年級上學期月考科學試題
1．（2024九上·溫州月考）以下是浙江省部分北物質文化遺產，其主要制作過程風于化學變化的是（　　）
A．溫州刺繡 B．樂清剪紙 C．泰順米酒 D．東陽木雕
【答案】C
【知識點】化學變化與物理變化的判別；化學變化現象
2．（2024九上·溫州月考）溫州氣候適宜、盛產各種酸甜爽口的水果。分析下表，酸性最強的水果是（　　）
水果名稱 楊梅 桔子 香柚 西瓜
pH 2.5-3.5 4.0-5.0 4.6-5.5 5.6-6.5
A．楊梅 B．桔子 C．香柚 D．西瓜
【答案】A
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，由表格信息可知，楊梅的pH最小，因此楊梅的酸性最強。故選：A。
【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據此進行分析判斷即可。
3．（2024九上·溫州月考）小明為了莊稼生長茂盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，需要施肥，下列物質屬于鉀肥的是（　　）
A．NH4HCO3 B．Ca(H2PO4)2 C．K2CO3 D．CO(NH2)2
【答案】C
【知識點】鹽與化肥
【解析】【分析】根據化肥的分類分析，植物所需氮、磷、鉀三種營養元素，含氮元素的化肥為氮肥，含磷元素的化肥為磷肥，含鉀元素的化肥為鉀肥，含兩種或以上營養元素的為復合肥。
【解答】A、 NH4HCO3 只含植物所需氮元素，屬于氮肥，不符合題意；
B、 Ca(H2PO4)2 只含植物所需磷元素，屬于磷肥，不符合題意；
C、 K2CO3 只含植物所需鉀元素，屬于鉀肥，符合題意；
D、 CO(NH2)2 只含植物所需氮元素，屬于氮肥，不符合題意；
故選C。
4．（2024九上·溫州月考）生活中常常可以用科學知識來解決一些問題，下列生活中的做法不合理的是（　　）
A．用食醋除去雞蛋外殼
B．用氫氧化鈉治療胃酸過多癥
C．用鹽酸除去鐵表面的鐵銹
D．用灼燒聞氣味的方法區別羊毛衫和棉背心
【答案】B
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】物質的性質決定物質的用途，根據已有的物質的性質和用途的關系進行分析解答即可。【解答】A.蛋殼的主要成分是碳酸鈣，食醋的主要成分是醋酸，二者能發生化學反應，故可以用食醋除去雞蛋外殼，A正確不合題意；
B.氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故B錯誤符合題意；
C.鹽酸能與金屬氧化物反應，可以用于除去鐵表面的鐵銹，故C正確不合題意；
D.羊毛的成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，棉的成分是纖維素，灼燒有燒紙的氣味，故可以用灼燒聞氣味的方法區別羊毛衫和棉背心，故D正確不合題意。
故選B。
5．（2024九上·溫州月考）下列溶液久置時易發生化學變化導致質量變小的是（　　）
A．濃鹽酸 B．濃硫酸
C．石灰水 D．氫氧化鈉溶液
【答案】C
【知識點】酸的物理性質及用途；堿的化學性質
【解析】【解答】本題難度不大，掌握常見的酸、堿、鹽的性質、在空氣中的質量變化等是正確解答此類題的關鍵。A. 濃鹽酸具有揮發性，久置時導致質量變小，但發生的是物理變化，此選項不符合題意；
B. 濃硫酸具有吸水性，久置時導致質量變大，此選項不符合題意；
C. 石灰水在空氣中久置，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀、水，使溶液質量變小，此選項符合題意；
D. 氫氧化鈉溶液在空氣中久置，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉、水，使溶液質量變大，發生的是化學變化，此選項不符合題意。
故選C。
【分析】敞口放置在空氣中一段時間后，因發生化學反應質量減小，也就是物質在空氣中發生了化學反應，據此根據常見物質的化學性質進行分析判斷。
6．（2024九上·溫州月考）如圖用電器插頭上的插腳，一般用銅金屬制品為材料，這主要是利用金屬銅的（　　）
A．熱導性 B．導電性 C．熔點高 D．延展性
【答案】B
【知識點】常見金屬與金屬的物理性質及用途
7．（2024九上·溫州月考）為探究三種金屬的活動性順序，某興趣小組設計了如圖所示的四組實驗方案，其中不能達到實驗目的的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】只由排在前面的金屬才能將后面的金屬從鹽溶液中置換出來，據此分析判斷。
【解答】A.根據圖片可知，銅不能與鹽酸反應，說明氫大于銅，鐵能與鹽酸反應，說明鐵大于氫，銅能與硝酸銀反應，說明銅大于銀，從而說明鐵銅銀，故A正確不合題意；
B.根據圖片可知，銅不能與硫酸亞鐵反應，說明鐵大于銅，銅能與硝酸銀反應，說明銅大于銀，從而證明鐵銅銀，故B正確不符合題意；
C.根據圖片可知，鐵能硫酸銅反應，說明鐵大于銅，銀不能與硫酸銅反應，說明銅大于銀，從而證明鐵銅銀，故C正確不符合題意；
D.根據圖片可知，銀不能與硫酸亞鐵反應，說明鐵大于銀，銅不能與硫酸亞鐵反應，說明鐵大于銅，但是不能說明銀與銅的順序，故D錯誤符合題意。
故選D。
8．（2024九上·溫州月考）鑭（La）是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物化學式為La2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，而LaCl3、La（NO2）3都可溶于水。下列幾組物質，不能直接反應制取LaCl3的是（　　）
A．La2O3和HCl B．La（OH）3和HCl
C．NaCl和La（OH）3 D．La和HCl
【答案】C
【知識點】鹽的性質及用途；復分解反應及其應用；金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】A.金屬氧化物與酸反應生成鹽和水；
B.堿與酸反應生成鹽和水；
C.La(OH)3是不溶于水的堿，
D.排在H前面的金屬能和酸反應生成氫氣。
【解答】A.反應前后元素化合價不變，La2O3和HCl能直接反應生成LaCl3和水，故A不符合題意；
B.反應前后元素化合價不變，La(OH)3和HCl能直接反應生成LaCl3和水，故B不符合題意；
C. La(OH)3是不溶于水的堿，不能直接反應制取LaCl3，故C符合題意；
D.鑭的金屬活動性比鋅強，則La和HCl能直接反應生成LaCl3和氫氣，故D不符合題意。
故選C。
9．（2024九上·溫州月考）鹽酸在生產和生活中的用途很廣，能與多種物質發生反應。下列物質與鹽酸反應時，能觀察到白色沉淀的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知識點】酸的化學性質
【解析】【解答】本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。A、稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項錯誤。
B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，會觀察到鐵銹逐漸溶解、溶液變黃色，故選項錯誤。
C、稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，能觀察到白色沉淀，故選項正確。
D、稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，但無明顯現象，故選項錯誤。
故選C。
【分析】根據酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應），進行分析判斷。
10．（2024九上·溫州月考）如圖表示的是純凈物、單質、化合物、含氧化合物、氧化物物質之間的包含與不包含關系，若整個大圓代表純凈物，則①③所屬的類別是（　　）
A．①單質、③化合物 B．①單質、③含氧化合物
C．①化合物、③氧化物 D．①化合物、③含氧化合物
【答案】B
【知識點】常見物質的分類
【解析】【解答】此題考查的是物質的分類，以及所分類別之間的包含與不包含關系，這在層次上比簡單的分類更為深入一些。純凈物分為單質、化合物。氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。
化合物分為含氧化合物、氧化物，含氧化合物包括氧化物，則①是單質、②是化合物，③是含氧化合物、④是氧化物，故選B。
【分析】物質包括混合物和純凈物，純凈物包括單質和化合物，化合物包括含氧化合物和不含氧化合物，含氧化合物又包括氧化物．
11．（2024九上·溫州月考）化學學習小組為探究鐵絲生銹、鐵絲燃燒的影響因舞，進行如下實驗（點燃操作已略去）。下列說法錯誤的是（　　）
A．對比①③可知：水是鐵絲生銹的條件之一
B．對比②③可知：是鐵絲燃燒的條件之一
C．對比③④可知：鐵絲形狀能影響鐵絲的燃燒
D．對比①②可知：是鐵絲生銹的條件之一
【答案】D
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【解答】本題難度不大，掌握鐵銹蝕的條件、燃燒的條件、靈活運用控制變量法是正確解答本題的關鍵。A、由圖可知，對比①③，①中鐵絲不發生銹蝕，③中鐵絲發生銹蝕，可知水是鐵絲生銹的條件之一，選項正確；
B、②中有氮氣無氧氣，③中有氧氣無氮氣，②中鐵絲不發生燃燒，③中鐵絲發生燃燒，對比②③可知：氧氣是鐵絲燃燒的條件之一，選項正確；
C、③中鐵絲呈螺旋狀，④中鐵絲不呈螺旋狀，其余的量相同，對比③④可知：鐵絲形狀能影響鐵絲的燃燒，選項正確；
D、①中有氧氣，沒有氮氣和水，②有氮氣和水，沒有氧氣，有多個變量，所以對比①②不能判斷氧氣是鐵絲生銹的條件之一，選項錯誤；
故選D。
【分析】根據鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣、水共同作用的結果；燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物、②氧氣或空氣、③溫度要達到著火點；進行分析判斷。
12．（2024九上·溫州月考）下列除去雜質的方法中，正確的是（　　）
選項 物質（括號內為雜質） 去除雜質的方法
A 加過量溶液、過濾
B 加水、過濾
C 加入適量的溶液、過濾
D 加溶液、過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】物質除雜或凈化
【解析】【分析】除雜的基本原則：①不與除雜試劑反應；②沒引入新的雜質。
【解答】A .根據題意可知，鋅能與過量的硫酸亞鐵溶液反應生成硫酸鋅溶液和鐵，混合物加過量溶液、過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故A正確；
B.被除雜的氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，不符合除雜原則，故B錯誤；
C .碳混合物加入適量的溶液、過濾，會引入了新的雜質氫氧化鈉，故C錯誤；
D.硫酸與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，會把原物質除去，故D錯誤。
故選A。
13．（2024九上·溫州月考）科學家發明了一種車用制氫裝置，其制氫氣的原理是：硼（B）和水在高溫下反應生成氫氧化硼和氫氣。反應的化學方程式為：，該反應屬于（　　）
A．置換反應 B．分解反應 C．化合反應 D．復分解反應
【答案】A
【知識點】置換反應及其應用
【解析】【分析】根據反應物和生成物都一種單質和一種化合物的反應屬于置換反應分析。
【解答】所給反應中反應物和生成物都一種單質和一種化合物，屬于置換反應。
故答案為：A。
14．（2024九上·溫州月考）下列物質間的轉化可以一步實現的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途；金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【解答】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。A. 金屬活動性順序中，氫前的金屬可與稀硫酸反應生成氫氣，銅位于氫后，不能與稀硫酸反應生成硫酸銅，所以2實現不能yibu，此選項不符合題意；
B. 鐵與稀鹽酸發生反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，所以不能一步實現，此選項不符合題意；
C. 硝酸鈉不能與氫氧化鉀發生反應，因為交換成分沒有氣體、沉淀、水生成，所以不能一步實現，此選項不符合題意；
D. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ，所以能一步實現，此選項符合題意。
故選D。
【分析】一步反應實現即原物質只發生一個反應即可轉化為目標物質，根據所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現即可。
15．（2024九上·溫州月考）向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。反應過程中溶液質量隨加入Na2CO3溶液質量的變化情況如圖所示。下列分析錯誤的是（　　）
A．ab段對應的實驗現象是有氣泡生成
B．bc段對應的實驗現象是有沉淀生成
C．從a點到c點，溶液中NaCl的質量逐漸增大
D．從b點到c點，溶液的pH逐漸增大
【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【解答】解答本題關鍵要知道只有把鹽酸反應完了，才能與氯化鈣反應產生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀。A、向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，即ab段對應的反應是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，實驗現象是有氣泡生成，選項正確；
B、向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，稀鹽酸完全反應后，加入的碳酸鈉再與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，即bc段對應的反應是碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，實驗現象是有沉淀生成，選項正確；
C、碳酸鈉與稀鹽酸和氯化鈣反應后都生成氯化鈉，所以從a點到c點，溶液中NaCl的質量逐漸增大，選項正確；
D、從b點到c點的反應是碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應開始時，溶液是氯化鈉和氯化鈣的混合溶液，溶液呈中性，pH=7，隨著反應的進行，溶液中的溶質逐漸變為氯化鈉一種，溶液仍呈中性，溶液的pH不變，選項錯誤，故選D。
【分析】根據加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經反應完了進行分析。
16．（2024九上·溫州月考）學校為預防“手足口病”采取了多種措施，其中包括使用“84消毒液”對學校環境進行消毒。“84消毒液”的有效成分是火氯酸鈉（）。
（1）屬于鹽，其中的陰離子符號　 　；
（2）“84消毒液”溶液呈堿性，則其　 　7（填“>”、“<”或“=”）
（3）“84消毒液”溶液加水稀釋，請在下圖中畫出其值隨水量的增加而變化的圖像。
【答案】（1）ClO-
（2）>
（3）
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】本題題目難度不大但涉及知識點的知識跳躍性較強，基礎知識的熟練運用對于解答類似問題會有較大幫助。
（1）鹽是由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子結合的化合物，NaClO屬于鹽，其中的陰離子是次氯酸根離子，離子符號為ClO-；
（2）堿性溶液的pH＞7，“84消毒液”溶液呈堿性，則其pH＞7；
（3）“84消毒液”溶液中加水稀釋，堿性減弱，溶液pH減小，但不能低于7，圖象為：。
【分析】 （1）根據離子符號書寫方法解答；
（2）根據堿性溶液的pH大于7來解答；
（3）“84消毒液”溶液中加水稀釋，堿性減弱，溶液pH減小，但不能低于7。
（1）鹽是由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子結合的化合物，NaClO屬于鹽，其中的陰離子是次氯酸根離子，離子符號為ClO-；
（2）堿性溶液的pH＞7，“84消毒液”溶液呈堿性，則其pH＞7；
（3）“84消毒液”溶液中加水稀釋，堿性減弱，溶液pH減小，但不能低于7，圖象為：。
17．（2024九上·溫州月考）利用以下裝置對酸的化學性質進行探究。
（1）實驗III中儀器①的名稱是　 　。
（2）實驗I中的點滴板是帶有小凹穴的瓷板，在點滴板的a、b穴中滴2滴酸溶液后再滴入試液，試液呈現不同顏色。使用點滴板的優點之一是　 　。
（3）實驗II中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是　 　。
（4）實驗III中，在儀器①、②中均可觀察到的現象是　 　。（2個現象都要描述出來）儀器①中發生反應的化學方程式是　 　。
【答案】（1）試管
（2）節約藥品
（3）澄清石灰水
（4）紅棕色固體消失、溶液由無色逐漸變為黃色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【知識點】常用儀器的名稱；酸堿指示劑及其性質；酸的化學性質
【解析】【解答】對于化學方程式的書寫，可以聯系著質量守恒定律、元素符號和化學式的書寫及其意義、化學方程式的配平、常見物質的狀態等相關知識細心地進行書寫．并且，書寫化學方程式的步驟，可以簡記為“寫、配、標、注”四個字 。
(1)實驗III中儀器①的名稱是試管。
(2)實驗I中的點滴板是帶有小凹穴的瓷板，在點滴板的a、b穴中滴2滴酸溶液后再滴入試液，試液呈現不同顏色。使用點滴板的優點之一是節約藥品、便于觀察比較。
(3)石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以實驗II中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是澄清石灰水。
(4)實驗III中，在儀器①、②中發生的反應分別為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，所以均可觀察到的現象是紅棕色固體消失、溶液由無色逐漸變為黃色，儀器①中發生反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
【分析】（1）根據常見儀器的名稱，進行分析解答。
（2）根據紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，進行分析解答。
（3）根據碳酸鹽能與酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，進行分析解答。
（4）根據酸的化學性質，進行分析解答。
（1）實驗III中儀器①的名稱是試管。
（2）實驗I中的點滴板是帶有小凹穴的瓷板，在點滴板的a、b穴中滴2滴酸溶液后再滴入試液，試液呈現不同顏色。使用點滴板的優點之一是節約藥品、便于觀察比較。
（3）石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以實驗II中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是澄清石灰水。
（4）實驗III中，在儀器①、②中發生的反應分別為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，所以均可觀察到的現象是紅棕色固體消失、溶液由無色逐漸變為黃色，儀器①中發生反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
18．（2024九上·溫州月考）金屬鋰（元素符號為Li）在通訊和航空航天領域中具有極其重要的用途。它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，具有強堿性和腐蝕性。
（1）寫出氫氧化鋰的物理性質　 　。
（2）氫氧化鋰和氫氧化鈉一樣，具有堿性，我們可以使用pH試紙檢驗其堿性強弱，具體步驟為：　 　。
（3）氫氧化鋰能與鹽酸反應，其反應微觀實質是：　 　。
【答案】易溶于水；用潔凈的玻璃棒蘸取待測液體滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照；H＋和OH－結合生成H2O（合理即可）
【知識點】化學性質與物理性質的差別及應用
【解析】【解答】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。（1）氫氧化鋰的物理性質是易溶于水的白色固體；
（2）氫氧化鋰和氫氧化鈉一樣，具有堿性，我們可以使用pH試紙檢驗其堿性強弱，具體步驟為：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH；
（3）氫氧化鋰能與鹽酸反應生成氯化鋰和水，其反應微觀實質是：氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。
【分析】（1）不需要通過化學變化表現出來的性質是物理性質。
（2）測定溶液pH的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH。
（3）氫氧化鋰能與鹽酸反應，其反應微觀實質是：氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。
19．（2024九上·溫州月考）氯化氫（）是極易溶于水的無色氣體，其水溶液稱為鹽酸。
（1）在充滿氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象；再滴入水，現象是　 　。
（2）向盛有溶液的試管中通入氣體，直至溶液的，反應前后溶液中離子的種類如圖所示，則其中能使酚酞這變紅的是　 　（選填“①”“②”或“③”）
【答案】用石蕊染成紫色的干燥紙條變紅；②
【知識點】酸堿指示劑及其性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象，因為試管中不含酸性物質，再滴入水，HCl溶于水后形成鹽酸，鹽酸呈酸性，能夠使紫色石蕊試液變為紅色進行分析；
（2）根據向盛有NaOH溶液的試管中通入HCl氣體，直至溶液的pH=7，反應后生成氯化鈉和水，反應前溶液中的離子是鈉離子與氫氧根離子，反應后溶液中的離子為鈉離子與氯離子，①為氯離子，②為氫氧根離子，③為鈉離子進行分析
【解答】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
（1）在充滿氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象，因為試管中不含酸性物質，再滴入水，HCl溶于水后形成鹽酸，鹽酸呈酸性，能夠使紫色石蕊試液變為紅色，即觀察到的現象是用石蕊染成紫色的干燥紙條變紅，故填用石蕊染成紫色的干燥紙條變紅。
（2）向盛有溶液的試管中通入氣體，直至溶液的，反應后生成氯化鈉和水，反應前溶液中的離子是鈉離子與氫氧根離子，反應后溶液中的離子為鈉離子與氯離子，①為氯離子，②為氫氧根離子，③為鈉離子，所以其中能使酚酞這變紅的離子是氫氧根離子，即②，故填②。
20．（2024九上·溫州月考）某化工廠排放的廢液中只含有ZnCl2和CuCl2兩種溶質，為回收金屬Cu并得到ZnCl2固體，某科學實驗小組的同學們設計并進行了如下實驗，請回答下列問題：
（1）步驟一中，加入過量物質A的目的是　 　。
（2）步驟二中，加過量的稀鹽酸后濾液Ⅱ所含的溶質有　 　。
（3）步驟三蒸發結晶時用到玻璃棒，玻璃棒的作用是　 　。
【答案】使廢液中的氯化銅全部轉化為氯化鋅和銅；ZnCl2、HCl；攪拌，防止因局部溫度過高而造成液體飛濺
【知識點】物質除雜或凈化；金屬的化學性質
【解析】【解答】 本題難度不是很大，明確實驗目的、熟練掌握金屬的化學性質是正確解答本題的關鍵。
（1）廢液中只含有ZnCl2和CuCl2兩種溶質，實驗目的是：回收金屬Cu并得到ZnCl2固體，則加入的物質A是鋅，鋅能與氯化銅反應生成氯化鋅和銅，步驟一中，加入的物質A的目的是將廢液中的氯化銅轉化為氯化鋅和銅；
（2）濾渣B是鋅和銅的混合物，鋅能與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，銅不與稀鹽酸反應，步驟二中，加過量的稀鹽酸后濾液Ⅱ所含的溶質有氯化鋅、氯化氫；
（3）步驟三蒸發結晶時用到玻璃棒，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺。
【分析】廢液中只含有ZnCl2和CuCl2兩種溶質，實驗目的是：回收金屬Cu并得到ZnCl2固體，結合金屬的化學性質，進行分析解答。
21．（2024九上·溫州月考）小科同學在化學實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽嚴重破損（如圖所示）。老師告訴他，這瓶試劑可能是硫酸、硫酸鈉、硫酸鎂溶液中的一種。小科同學通過查閱資料得知，常溫下這三種物質的溶解度如下表：
物質
溶解度/g 與水任意比互溶 19.0 39.0
小科同學根據上述信息。分析認為此溶液一定不是　 　溶液。請你幫助小科設計實驗確定這瓶試劑的成分，要寫出實驗步驟、實驗現象和實驗結論。　 　。
【答案】硫酸鈉；取該溶液少許于試管中，滴入氫氧化鈉溶液，觀察是否產生白色沉淀，若產生白色沉淀，則為硫酸鎂溶液，無明顯變化的是硫酸溶液（合理即可）
【知識點】固體溶解度的概念；鹽的性質及用途
【解析】【解答】酸、堿、鹽的鑒別是初中化學物質檢驗或鑒別的核心內容，具體是指綜合常見的酸堿鹽的性質或相互關系，尤其是它們的特性或反應時的現象等。根據硫酸鈉的溶解度，在該溫度下，硫酸鈉飽和溶液的溶質的質量分數=，即最大濃度不會超過16.0%；
根據硫酸鎂的溶解度，在該溫度下，硫酸鎂飽和溶液的溶質的質量分數=，即最大質量分數不會超過28.06%；
硫酸能與水任意比互溶，硫酸的濃度可達100%；
由圖中的標簽可知，其質量分數為20.0%，則不可能是硫酸鈉（Na2SO4），可能是硫酸鎂或硫酸；
硫酸顯酸性，能與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，但沒有明顯的實驗現象；而硫酸鎂能與氫氧化鈉反應生成白色沉淀；
設計實驗確定這瓶試劑的成分：
取該溶液少許于試管中，滴入氫氧化鈉溶液，觀察是否產生白色沉淀，若產生白色沉淀，則為硫酸鎂溶液，無明顯變化的是硫酸溶液。
【分析】根據飽和溶液溶解度與溶質質量分數的關系排除不可能的猜想；根據物質的性質，設計實驗驗證其是否存在；根據實驗現象判斷物質成分。
22．（2024九上·溫州月考）為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學性質，進行實驗后，將四支試管內的物質在G 中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質是　 　，可能含有的溶質是　 　。
【答案】NaCl、CaCl2、KCl；HCl
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【解答】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。由題意可知，四支試管內的物質在G中混合后得到無色溶液，說明了溶液呈酸性或中性，不存在氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鉀，混合時過量的鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣反應，所以反應的溶液中一定含有的溶質是：氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀、酚酞，可能含有的溶質是氯化氫。
故答案為NaCl、CaCl2、KCl；HCl。
【分析】根據四支試管內的物質在G中混合后得到無色溶液，說明了溶液呈酸性或中性，不存在氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸鉀進行分析。
23．（2024九上·溫州月考）1878年，由病菌引起的“霉葉病”導致法國波爾多城許多葡萄園變得凋零，科學家米拉德發現某公路旁的葡萄樹卻絲毫未受到霉葉病的傷害，原來該莊園主在葡萄樹上灑了由熟石灰與硫酸銅溶液混合配制而成“藥水”。米拉德通過實驗發現，該“藥水”的有效成分是堿式硫酸銅（），并配置出了可防治“霉葉病”的波爾多液。
（1）從物質的組成分類，硫酸銅應屬于　 　（填“氧化物、酸、堿、鹽”中的一種）
（2）農業生產中過多地使用農藥一直在科學界存在爭議，下列觀點中支持在農業生產中大量使用波爾多液的是___________（填字母，可多選）
A．殺菌譜廣、持效期長
B．含有重金屬銅對某些植物產生藥害
C．長期使用導致土壤呈堿性，會影響作物對部分微量元素的吸收
D．能與植物葉片產生的酸性物質反應生成能殺死病菌的，對人和畜低毒
【答案】（1）鹽
（2）A；D
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【解答】解答本題關鍵是熟悉物質的分類、質量守恒定律的應用，從題目中分析問題的方法。
(1)硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的化合物，屬于鹽；
(2)A、能殺死多種細菌、持效期長，該觀點中支持在農業生產中大量使用波爾多液，符合題意；
B、含有重金屬銅對某些植物產生藥害，該觀點中不支持在農業生產中大量使用波爾多液，不合題意；
C、長期使用導致土壤呈堿性，會影響作物對部分微量元素的吸收，該觀點中不支持在農業生產中大量使用波爾多液，不合題意；
D、能與植物葉片產生的酸性物質反應生成能殺死病菌的Cu2+，對人和畜低毒，該觀點中支持在農業生產中大量使用波爾多液，符合題意。
故選AD。
【分析】 （1）根據物質的結構與分類來分析；
（2）根據物質的性質與用途來分析。
（1）硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的化合物，屬于鹽；
（2）A、能殺死多種細菌、持效期長，該觀點中支持在農業生產中大量使用波爾多液，符合題意；
B、含有重金屬銅對某些植物產生藥害，該觀點中不支持在農業生產中大量使用波爾多液，不合題意；
C、長期使用導致土壤呈堿性，會影響作物對部分微量元素的吸收，該觀點中不支持在農業生產中大量使用波爾多液，不合題意；
D、能與植物葉片產生的酸性物質反應生成能殺死病菌的Cu2+，對人和畜低毒，該觀點中支持在農業生產中大量使用波爾多液，符合題意。
故選AD。
24．（2024九上·溫州月考）小明學習了鹽的性質，通過參閱資料得知氯化銨(NH4Cl)溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊試液變紅，他想酸溶液可以使石蕊變紅，是因為酸在水溶液中解離出了 H+， 那么是 NH4Cl 溶液中的哪種粒子可以使石蕊試液變紅呢？
于是他設計以下實驗進行探究。
（1）通過實驗Ⅰ可以發現石蕊試液不變色，則此實驗證明：　 　。
（2）有同學認為實驗Ⅱ沒必要做，你認為他的理由是　 　。
（3）通過上述實驗，小明可以初步得出結論是：NH4Cl溶液中的　 　可以使石蕊試 液變紅。小明與老師交流上述結論時，老師說：“其實 NH4Cl 溶液能使石蕊試液變紅也是由于溶液中存在H+”。于是小明繼續探究…
【答案】不是NH4Cl中的Cl-使石蕊試液變紅；石蕊試液或 NaCl 溶液中已經含有水；NH4+
【知識點】酸堿指示劑及其性質；酸的化學性質
【解析】【解答】本題考查了學生對所提供信息進行處理和利用微粒性質的差異進行實驗設計的能力，要求較高。要熟悉對照實驗的設計思路和方法。（1）NH4Cl溶液中含有銨根離子和氯離子，氯化鈉中含有氯離子，通過實驗Ⅰ可以發現石蕊試液不變色，則此實驗證明不是 NH4Cl 中的 Cl-使石蕊試液變紅；
故填：不是 NH4Cl 中的 Cl-使石蕊試液變紅。
（2）石蕊試液或 NaCl 溶液中已經含有水，故實驗Ⅱ沒必要做；
故填：石蕊試液或 NaCl 溶液中已經含有水。
（3）NH4Cl溶液中含有銨根離子和氯離子，通過試管一和二都不變紅，可推導出NH4Cl溶液中的NH4+可以使石蕊試液變紅；故填：NH4+。
【分析】據驗證某粒子的性質可通過加入含該粒子的其他物質直接證明，還可以通過排除其他粒子間接得出性質與該粒子有關。
25．（2024九上·溫州月考）金屬防腐是科學研究中的重大課題，小余以鐵的銹蝕為項目進行如下研究。
（1）小余用圖甲裝置進行實驗，起始時量筒內的水面處于50毫升刻度處，之后水面緩慢上升，幾天后，水面最終處于約上　 　（填“40”或“10”）毫升刻度處。
（2）小余同學還進行了如下實驗：取鐵釘用砂紙打磨，稱其質量，按如圖乙安裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量。改變條件重復上述實驗，得到鐵釘質量增加情況如下表：小余設計的實驗是探究　 　。
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
鐵釘質量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
（3）有同學認為小余的實驗未能真實反映50℃以后鐵釘腐蝕的快慢，理由是50℃以后鐵釘質量無變化，你覺得鐵釘質量無變化的原因可能是　 　。
【答案】40；溫度對鐵釘銹蝕的快慢的影響；試管內的氧氣已被耗盡
【知識點】金屬的腐蝕與防護
26．（2024九上·溫州月考）小科利用如圖甲所示裝置研究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素。記錄所用藥品、實驗數據如表，并繪制溫度隨反應時間變化曲線如圖乙所示。
實驗序號 金屬質蟹（克） 稀硫酸體積 （毫升） 稀硫酸濃度 氫氣體積（毫升） 時間（分）
1 鋅粒1克 20 30 2.86
30 2.80
2 鋅粒1克 20 30 0.98
30 0.97
（1）利用該裝置檢查氣密性的方法是：向內推動活塞，松開后，若　 　，則說明氣密性良好。
（2）此實驗中小科通過比較　 　來判斷反應快慢。
（3）小科認為當稀硫酸溶質質量分數為時，測得反應速率比實際偏大，他的依據是　 　。
【答案】（1）活塞恢復至原來的位置
（2）產生相同體積的氫氣所需要的時間
（3）該反應屬于放熱反應，溫度會加快反應速率
【知識點】常見實驗操作；控制變量法；金屬的化學性質
【解析】【解答】 本題主要考查影響化學反應因素的探究，注意理解完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行。
(1)利用該裝置檢查氣密性的方法是：向內推動活塞，裝置內氣壓增大，松開后，在裝置內較大氣壓作用下，若活塞恢復至原來的位置，則說明氣密性良好；
(2)比較鋅與稀硫酸反應反應的快慢，一種方法是比較相同時間內產生氫氣的體積，另一種方法是比較產生相同體積的氫氣所需要的時間。由表中信息可知，該實驗是比較產生相同體積的氫氣所需要要的時間來判斷反應快慢的；
(3)從乙圖我們可以看出，該反應屬于放熱反應，溫度也會影響到反應速率，小科認為當稀硫酸溶質質量分數為時，測得反應速率比實際偏大，他的依據是該反應屬于放熱反應，溫度升高會加快反應速率。
【分析】（1）根據向內動活塞，松開后，活塞回復至原來的位置，說明氣密性良好進行分析；
（2）根據比較時間來判斷反應快慢進行分析；
（3）根據沒有驗證普遍性進行分析。
（1）利用該裝置檢查氣密性的方法是：向內推動活塞，裝置內氣壓增大，松開后，在裝置內較大氣壓作用下，若活塞恢復至原來的位置，則說明氣密性良好；
（2）比較鋅與稀硫酸反應反應的快慢，一種方法是比較相同時間內產生氫氣的體積，另一種方法是比較產生相同體積的氫氣所需要的時間。由表中信息可知，該實驗是比較產生相同體積的氫氣所需要要的時間來判斷反應快慢的；
（3）從乙圖我們可以看出，該反應屬于放熱反應，溫度也會影響到反應速率，小科認為當稀硫酸溶質質量分數為時，測得反應速率比實際偏大，他的依據是該反應屬于放熱反應，溫度升高會加快反應速率。
27．（2024九上·溫州月考）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個嚴重的社會問題。某科學研究小組的同學欲對某種塑料的組成分析探究（資料顯示該塑料識含有C、H兩種元素），他們設計了如圖所示的實驗裝置。目的是通過測量有關數據，推算塑料組成元素的含量。
圖中字母A至G均表示裝置編號。請根據實驗裝置，回答下列問題：
（1）由于發生裝置A制取的氧氣中混有CO2和水蒸氣，為使D裝置中塑料試樣在純氧中燃燒，裝置C中盛放的試劑應該是　 　。
（2）E、F裝置是氣體的吸收裝置，該處的設計有不正確的地方，如何改進？　 　，理由是　 　。
（3）堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣，裝置連接正確進G裝置的作用是　 　。
【答案】濃硫酸；F、E的位置互換；氣體通過氫氧化鈉溶液時，增加了水蒸氣；防止空氣中的CO2對實驗的干擾
【知識點】酸的物理性質及用途；堿的化學性質
【解析】【解答】本題考查了常見物質中元素的含量，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。
（1）要除去氧氣中的水蒸氣和二氧化碳，首先需要將氣體通過氫氧化鈉溶液，所以裝置為B，裝置C為濃硫酸，除水蒸氣；
（2）塑料燃燒能生成二氧化碳和水，要測定碳氫元素的含量，需要測定生成的水和二氧化碳的質量。有水首先要先檢驗水，對調裝置E、F的位置；
（3）要想測定塑料組成中的各元素的含量，需要除去其他干擾成分，使用堿石灰能將空氣中的水蒸氣和二氧化碳除掉，所以本題答案為：吸收空氣中的二氧化碳，使實驗結果更準確．
點評：本題考查了常見物質中元素的含量，完成此題，可以依據題干提供的信息，結合已有的知識進行．本實驗是個定量分析實驗，需要知道水和二氧化碳的質量，也就是分別吸收水和二氧化碳，當吸收需要分別進行時（相當于檢驗），就需要水在前，二氧化碳在后，和除雜恰好相反．
【分析】 （1）根據氫氧化鈉溶液能除去二氧化碳，濃硫酸具有吸水性來分析解答；
（2）根據應先用濃硫酸吸收生成的水蒸氣，再用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳來分析解答；
（3）根據G裝置可以防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入吸收裝置來分析解答。
28．（2024九上·溫州月考）銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈藍色等。某研究性小組為檢測實驗室的Cu2O試樣中是否含有Cu設計了以下方案。
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣。
【Cu2O與稀硫酸反應的化學方程式：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O）】
（1）氧化亞銅（Cu2O）中銅元素的化合價是　 　價。
（2）你認為方案1是否合理。若合理，請簡述其工作原理；若不合理，請簡述不合理原因：　 　。
（3）研究性學習小組設計了方案2，裝置如圖所示。實驗過程中取了10克的紅色試樣，反應結束后硫酸銅裝置增重0.9克，請你通過計算確定該樣品的組成　 　。（Cu2O與氫氣反應的化學方程式：Cu2O+H22Cu+H2O）
【答案】+1；不合理，因為Cu2O與稀硫酸反應，也生成了銅單質；所以不管Cu2O試樣中是否含有Cu，結果都會有殘渣；Cu和Cu2O組成
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【解答】本題難度一般，主要考查化學式中元素的化合價分析及化學方程式的基本計算，理解化學式的分析及化學方程式的相關計算為解答該題的關鍵。（1）氧化亞銅中氧元素的化合價為-2價，設銅元素的化合價為x，根據化合物中各元素化合價代數和為零，則有：2x+（-2）=0，解得x=+1；
（2）由于氧化亞銅和硫酸反應能生成銅，則不管 Cu2O 試樣中是否含有 Cu，結果都會有殘渣，則方案1不合理。
（3）硫酸銅裝置增重0.9克，說明生成了0.9g的水，設該樣品中氧化亞銅的質量為x，則
解得 x=7.2g＜10g
則該紅色樣品由Cu和Cu2O組成。
【分析】 （1）根據化合物中各元素化合價代數和為零進行分析；
（2）根據氧化亞銅和硫酸的反應進行分析；
（3）根據化學方程式進行計算。
29．（2024九上·溫州月考）如圖，關閉閥門，緩緩打開閥門，氫氧化鈉溶液進入燒瓶，輕輕振蕩，發現溶液仍顯紅色；然后，關閉，緩緩打開，發現中液體沿導管慢慢流入燒瓶，開始時瓶中無明顯變化，后有氣泡產生，且溶液紅色逐漸褪去。請解釋產生上述現象的原因。
【答案】當氫氧化鈉溶液進入燒瓶時，生成的Na2CO3是堿性且NaOH反應有剩余，所以溶液仍是紅色；該反應導致燒瓶內氣壓減小，在大氣壓的作用下，稀鹽酸被壓入燒瓶，并先與NaOH反應：反應無明顯現象，后與Na2CO3反應，有氣泡生成，反應后燒瓶中不再含有堿性物質，所以溶液紅色逐漸褪去。（其它合理的表達也得分）
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【解答】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。當氫氧化鈉溶液進入燒瓶時，發生反應：；
因為生成的是堿性且反應有剩余，所以溶液仍是紅色；
該反應導致燒瓶內氣壓減小，在大氣壓的作用下，稀鹽酸被壓入燒瓶，
并先與反應：，反應無明顯現象，
后與反應：，所以有氣泡生成，
反應后燒瓶中不再含有堿性物質，所以溶液紅色逐漸褪去。（其它合理的表達也得分）
【分析】根據二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析。
30．（2024九上·溫州月考）小科取某鋼鐵廣生鐵樣品進行實驗：將四份不同質量的生鐵樣品（假定其中只含單質鐵和單質碳）分別加到質量分數相同的硫酸溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：
實驗序號 1 2 3 4
生鐵樣品的質量/g 2.88 5.76 9.24 10.28
生成的質量/g 0.1 0.2 0.3 m
通過計算回答下列問題：
（1）上述表格中m的值為　 　；
（2）計算生鐵樣品中鐵和碳的質量比。
（3）根據表中數據計算稀硫酸中的質量分數。
【答案】（1）0.3
（2）設：生成0.3g的氫氣需鐵的質量為x。
x=8.4g；
生鐵樣品中碳的質量=8.64g-8.4g=0.24g；生鐵樣品中鐵和碳的質量比=8.4g：0.24g=35：1；
答：生鐵樣品中鐵和碳的質量比35：1。
（3）設：稀硫酸中H2SO4的質量分數為x；
y =14.7%。
答：硫酸溶液中H2SO4的質量分數為14.7%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質
【解析】【解答】解答本題的關鍵是根據圖表中的數據計算出第3次生鐵已過量，硫酸已全部參加了反應，再進行進一步計算。
(1)由第1、2兩次可知，2.88g樣品只能生成0.1g氫氣，所以5.76g生成0.2g氫氣，8.64g能生成0.3g氫氣，結果表中數據表明是9.24g生鐵樣品與100g硫酸反應得到0.3g氫氣，這說明生鐵樣品過量，硫酸已經被全部反應完，所以再加入生鐵生成氫氣的量也不會變，所以m值為0.3；
(2)根據小問1的分析可知，8.64g生鐵能生成0.3g氫氣，見答案；
(3)根據小問1的分析可知，100g硫酸完全反應生成0.3氫氣，見答案。
【分析】 根據鐵生銹的條件考慮本題；由第1、2兩次可知2.88g樣品只能生成0.1氫氣，所以5.76g生成0.76氫氣，8.64g能生成0.3氫氣，再進行進一步計算。
（1）由第1、2兩次可知，2.88g樣品只能生成0.1g氫氣，所以5.76g生成0.2g氫氣，8.64g能生成0.3g氫氣，結果表中數據表明是9.24g生鐵樣品與100g硫酸反應得到0.3g氫氣，這說明生鐵樣品過量，硫酸已經被全部反應完，所以再加入生鐵生成氫氣的量也不會變，所以m值為0.3；
（2）根據小問1的分析可知，8.64g生鐵能生成0.3g氫氣，見答案；
（3）根據小問1的分析可知，100g硫酸完全反應生成0.3氫氣，見答案。
31．（2024九上·溫州月考）某同學稱取13.3g的NaOH樣品（雜質為Na2CO3），加水配成溶液100g，然后向溶液中逐滴加入稀鹽酸，根據生成CO2的質量測定Na2CO3的質量。實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO2氣體的質量關系如圖所示。
（1）求完全反應后生成的二氧化碳的質量是多少？　 　
（2）求樣品中Na2CO3的質量分數？　 　
（3）假如此反應恰好完全，則生成的溶液中溶質的質量分數是多少？　 　
【答案】2.2g；39.8%；10.2%
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據圖象即可看出完全反應后生成的二氧化碳的質量；（2）根據鹽酸與碳酸鈉反應的化學方程式和生成的二氧化碳的質量，列出比例式，就可計算出該樣品中Na2CO3的質量；
（3）根據碳酸鈉的質量可以求得樣品中氫氧化鈉的質量，再根據氫氧化鈉的質量可以求得反應產生的氯化鈉的質量；則完全反應后溶質的質量為碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質量加氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質量；根據質量守恒定律可以求得反應后溶液的總質量 。
【解答】本題難度較大，主要考查了通過圖象分析有價值的數據，然后根據化學方程式進行有關量的計算，培養學生的分析能力和解決問題的能力。
（1）由圖像可知，完全反應后生成的CO2質量是2.2g.
（2）設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y
故樣品中Na2CO3的質量分數
（3）和鹽酸反應的氫氧化鈉的質量為
設生成的氯化鈉的質量為z
又恰好反應時溶液的質量為
故生成的溶液中溶質的質量分數是
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