資源簡介

浙江省臺州市書生中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期第一次階段性作業(yè)質(zhì)量反饋練習(xí)科學(xué)試卷
1．（2024九上·臺州月考）如圖是浙江省部分非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，其主要制作過程屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．開化石雕
B．溫州剪紙
C．永康錫藝
D．龍泉青瓷燒制
2．（2024九上·臺州月考）不同的水果有不同的酸堿性，下表是四種水果汁液的pH，其中酸性最弱的是（　　）
水果名稱 楊梅 蜜桔 紅柚 西瓜
汁液的pH 2.5~3.5 4.0~5.0 4.5~5.5 5.5~6.5
A．楊梅 B．蜜桔 C．紅柚 D．西瓜
3．（2024九上·臺州月考）創(chuàng)造了10909m深潛新紀(jì)錄的“奮斗者號”載人潛水器的外殼由鈦合金制造。鈦合金屬于（　　）
A．金屬材料 B．無機(jī)非金屬材料
C．合成材料 D．有機(jī)物
4．（2024九上·臺州月考）Na2CO3 的水溶液呈堿性，下列說法正確的是（　　）
A．碳酸鈉在水中會電離出OH-
B．往碳酸鈉溶液中加氯化鈉固體后溶液的 pH 降低
C．碳酸鈉溶液中存在 OH -
D．往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯紅色
5．（2024九上·臺州月考）下列各組物質(zhì)中，兩者能相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（　　）
A．碳酸鈣和稀鹽酸 B．二氧化碳和氫氧化鈉溶液
C．碳酸鈉溶液和硫酸鋇 D．氯化鎂溶液和硝酸鈣溶液
6．（2024九上·臺州月考）某研學(xué)小組發(fā)現(xiàn)原本翠綠的葡萄葉片葉色變黃，為使葉片轉(zhuǎn)綠，需追施氮肥，以下屬于氮肥的是（　　）
A．KCl B．CO(NH2)2 C．Ca3(PO4)2 D．K2CO3
7．（2024九上·臺州月考）“土豆農(nóng)膜”是一種新型環(huán)保農(nóng)膜，通過在塑料中添加土豆淀粉制成。“土豆農(nóng)膜”可被細(xì)菌和微生物釋放的酶分解。下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．塑料屬于天然高分子材料
B．淀粉屬于高分子化合物
C．該新型農(nóng)膜有助于解決農(nóng)村“白色污染”問題
D．土豆農(nóng)膜比普通塑料農(nóng)膜容易降解
8．（2024九上·臺州月考）小金制作了一個如圖甲所示的簡易酸堿滅火器，并進(jìn)行了如圖乙所示的滅火操作結(jié)束后對瓶中殘留液進(jìn)行了如下實(shí)驗：①一種常見的取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色：②另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀，則殘留液中有大量的（　　）
A．鹽酸 B．碳酸鈉 C．硫酸鈉 D．氯化鈉
9．（2024九上·臺州月考）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示（其中“〇”“”等表示不同離子）。則下列說法正確的是（　　）
A．〇表示氯離子
B．表示鈉離子
C．可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢測
D．此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和〇結(jié)合生成水分子
10．（2024九上·臺州月考）推理是科學(xué)學(xué)習(xí)的一種思維方法，以下推理正確的是（　　）
A．酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物都是酸
B．酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液
C．酸性溶液能使紫色石蕊變紅，能使紫色石蕊變紅的溶液一定呈酸性
D．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)釋放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽
11．（2024九上·臺州月考）分類是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，下列分類正確的是（　　）
A．純凈物：蒸餾水、酒精、石灰石
B．單質(zhì)：空氣、鐵、氫氣
C．化合物：鹽酸、氫氧化鈉、硫磺
D．氧化物：水、二氧化錳、干冰
12．（2024九上·臺州月考）m克a%的燒堿溶液與n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊試液仍為紫色，則m和n的數(shù)值關(guān)系正確的是（　　）
A．m=n B．m>n C．m13．（2024九上·臺州月考）合理的實(shí)驗方案才能達(dá)成實(shí)驗?zāi)康模铝杏嘘P(guān)實(shí)驗方案設(shè)計合理的是
選項 實(shí)驗?zāi)康?實(shí)驗方案
A 分離CaCO3和CaO 加水溶解、過濾
B 鑒別鹽酸和食鹽溶液 滴加酚酞試液
C 檢驗溶液中的 滴加BaCl2溶液
D 除去KCl中的K2CO3 加過量鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·臺州月考）向含有Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋁粉，使其充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是（　　）
A．濾液中一定含Cu2+、Ag+、Al3+
B．濾渣中一定含Ag、Cu、Al
C．濾液中一定含Al3+，可能含Cu2+，一定不含Ag+
D．濾渣中一定含Al，可能含Cu、Ag
15．（2024九上·臺州月考）如圖所示的裝置，甲、乙兩個相同的瓶內(nèi)分別裝有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉，同時加入等量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后金屬均有剩余。則在反應(yīng)過程中原先處于導(dǎo)管中點(diǎn)P的紅色液柱移動的情況是（　　）
A．先向左移動，最后停在P左側(cè) B．先向左移動，最后停在P位置
C．先向右移動，最后停在P位置 D．先向右移動，最后停在P左側(cè)
16．（2024九上·臺州月考） 用下列物質(zhì)的序號填空：①食醋； ②熟石灰； ③稀鹽酸； ④濃硫酸。
（1） 工業(yè)上通常用來除鐵銹的是　 　；
（2） 可用于干燥部分氣體的是　 　；
（3） 農(nóng)業(yè)上可用來改良酸性土壤的是　 　。
17．（2024九上·臺州月考）一根用細(xì)繩吊著的長玻璃棒左端繞上光亮的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平（如圖）．用酒精燈給銅絲加熱數(shù)分鐘，停止加熱后冷卻，發(fā)現(xiàn)玻璃棒左端下降．
（1）用化學(xué)方程式表示左端下降的原因： 。
（2）將玻璃棒連同細(xì)繩取下，銅絲端浸入稀硫酸，充分反應(yīng)后取出，洗滌、干燥再重新吊起（細(xì)繩系在玻璃棒的位置不變），玻璃棒 （選填“能”或“不能”）再次保持水平。
18．（2024九上·臺州月考）學(xué)習(xí)了酸的有關(guān)性質(zhì)，對“酸”有了深刻的認(rèn)識。鹽酸和硫酸是兩種重要的酸。
（1）濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的　 　；（選填“吸水性”、“脫水性”或“腐蝕性”）
（2）如圖為實(shí)驗室稀釋濃硫酸的操作示意圖，其中燒杯中的液體A是　 　；（選填“濃硫酸”或“水”）
（3）打開濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧，這是因為濃鹽酸具有　 　性。
19．（2024九上·臺州月考）社會發(fā)展讓人們的出行更加方便，汽車逐漸走進(jìn)尋常百姓家。回答有關(guān)問題：
（1）如圖汽車的部件中主要由有機(jī)合成材料制成的是　 　。
（2）化石燃料的大量使用，帶來了環(huán)境的污染和資源的枯竭等問題。我市自2018年開始推廣使用車用乙醇汽油，到2019年實(shí)現(xiàn)全市全覆蓋。乙醇（C2H5OH）燃燒的化學(xué)方程式是　 　。
（3）在實(shí)驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是　 　。（填一種即可）
20．（2024九上·臺州月考）科學(xué)興趣小組在調(diào)查一化工廠時，發(fā)現(xiàn)有個車間排出的廢水澄清透明，呈黃色。為測定該廢水中所含的物質(zhì)，他們進(jìn)行如下實(shí)驗(假設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng))：
（1）用pH試紙測試，測得pH為2。
（2）取一定量廢水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)象。
（3）另取一定量廢水溶液，加入AgNO3溶液后，過濾，得到白色沉淀A和濾液。
（4）向濾液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀B。
由此可知：該廢水溶液呈 性；所得的紅褐色沉淀B為 ；廢水溶液中肯定含有的鹽是 。
21．（2024九上·臺州月考）中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖甲裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖乙和圖丙。
（1）儀器A中溶液的溶質(zhì)是　 　（填化學(xué)式）。
（2）圖乙中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是　 　。
（3）下列說法正確的是__________。
A．圖乙中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加
B．圖丙中e→f變化可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．取圖乙中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
22．（2024九上·臺州月考）如圖，將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬分別投入裝有足量稀鹽酸的燒杯中，反應(yīng)時間與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，假設(shè)A、B、C三種金屬反應(yīng)時都生成了+2價的金屬陽離子，請根據(jù)圖回答：
（1）三種金屬中，能夠?qū)⑵渌鼉煞N金屬從它們的鹽溶液中置換出來的是　 　。
（2）三種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序為　 　。
（3）若將金屬B投入A的鹽溶液中則反應(yīng)結(jié)束后溶液質(zhì)量將　 　。（填“變大”、“變小”或“不變”）
23．（2024九上·臺州月考）濃硫酸具有吸水性和脫水性。老師演示了如下實(shí)驗：在一定量的飽和硫酸銅溶液中加入濃硫酸，可以觀察到液體上部呈藍(lán)色、下部為無色，出現(xiàn)白色固體沉積（如圖1所示），試管壁發(fā)燙。經(jīng)檢測白色固體是無水硫酸銅。請回答：
（1）試管壁發(fā)燙的原因是濃硫酸與水混合　 　（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）無色液體在下部的原因是　 　。
（3）進(jìn)一步實(shí)驗：
①取出白色固體置于燒杯A中，配制成飽和溶液，將A、B兩個燒杯放在密閉的玻璃罩內(nèi)（如圖2所示），一段時間后，燒杯A中出現(xiàn)藍(lán)色晶體。②取出燒杯A中的晶體，在該晶體中加入濃硫酸，又出現(xiàn)白色固體。
根據(jù)以上實(shí)驗推測，如果老師在圖1試管中繼續(xù)加入濃硫酸，可觀察到的變化是　 　；
（4）老師提醒同學(xué)們，濃硫酸除以上實(shí)驗中表現(xiàn)出的性質(zhì)之外，還有腐蝕性，做實(shí)驗時務(wù)必規(guī)范操作。寫出一條在使用濃硫酸時的注意事項　 　。
24．（2024九上·臺州月考）小樂以雞蛋殼（主要成分CaCO3，在水中能溶解出微量的Ca2+，其他成分對實(shí)驗影響忽略不計）為牙齒的替代物，模擬含氟牙膏保護(hù)牙齒的科學(xué)原理。
[查閱資料]含氟牙膏保護(hù)牙齒的原因：含氟牙膏中的NaF能與牙齒表面溶解的微量Ca2+反應(yīng)，生成更難溶于酸的物質(zhì)。
[進(jìn)行實(shí)驗]小樂組裝了兩套如圖甲所示裝置（裝置氣密性良好），按表中所示方式進(jìn)行實(shí)驗，測量得到的錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)隨時間的變化如圖乙所示。
實(shí)驗裝置 實(shí)驗組 對照組
錐形瓶中的物質(zhì) 用含氟牙膏處理過的雞蛋殼0.5g 未用含氟牙膏處理過的雞蛋殼0.5g
注射器中的物質(zhì) 20mL3.5%的鹽酸 20mL3.5%的鹽酸
（1）實(shí)驗中雞蛋殼中主要成分與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（2）本實(shí)驗?zāi)茏C明含氟牙膏對雞蛋殼有保護(hù)作用的證據(jù)是　 　。
（3）根據(jù)本實(shí)驗?zāi)M的含氟牙膏保護(hù)牙齒的科學(xué)原理，解釋CaCO3不能作為含氟牙膏的摩擦劑的原因是　 　。
（4）已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2（不與稀鹽酸反應(yīng)）中的一種或兩種物質(zhì)。小樂猜測此品牌牙膏中兩種物質(zhì)都有，請設(shè)計實(shí)驗驗證小樂的猜想。　 　。
25．（2024九上·臺州月考）鋰輝礦是制備新能源汽車電池的重要原料。如圖是實(shí)驗室模擬提純碳酸鋰的實(shí)驗流程，根據(jù)要求回答問題。
【查閱資料】
I.鋰輝礦主要成分為Li2CO3，含泥沙等雜質(zhì)。
II.Li2CO3（化學(xué)性質(zhì)與Na2CO3類似）為無色晶體，微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大。
（1）已知X是一種酸溶液，化學(xué)式為　 　。常用　 　（填試劑名稱）檢驗氣體Y。
（2）有以下三種溫度的飽和Na2CO3溶液，③中你選擇的是___________（填序號）。
A．0℃ B．25℃ C．80℃
（3）為了提高原料的利用率，小江認(rèn)為可以通過蒸發(fā)濾液2回收其中的物質(zhì)。在蒸發(fā)時，當(dāng)出現(xiàn)　 　時（填現(xiàn)象），停止加熱即可收集。
26．（2024九上·臺州月考）某同學(xué)在研究酸的性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)硫酸能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣。鋅和硫酸反應(yīng)的速率與什么因素有關(guān)呢？
【建立猜想】猜想一：與硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)
猜想二：與反應(yīng)時的溫度有關(guān)
【實(shí)驗方案】（1）為了驗證猜想一，需要選擇下表中的實(shí)驗①和實(shí)驗　 　數(shù)據(jù)進(jìn)行分析。
實(shí)驗序號硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度/℃待測數(shù)據(jù)①5％40　②10％20　③10％40　
（2）結(jié)合圖中實(shí)驗裝置，表格中“待測數(shù)據(jù)”可以是　 　。
【進(jìn)行實(shí)驗】……
【得出結(jié)論】硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大、溫度越高，鋅和硫酸反應(yīng)的速率越快。
【實(shí)驗反思】（3）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)時錐形瓶外壁發(fā)燙，并測得某次實(shí)驗生成氫氣的體積隨時間變化情況如圖，請結(jié)合結(jié)論解釋和曲線走勢不同的原因：　 　。
27．（2024九上·臺州月考）某校項目化小組同學(xué)以食品包裝袋干燥劑為主題開展了微項目化學(xué)習(xí)。
【認(rèn)識干燥劑】
（1）生活中常見的干燥劑有生石灰、濃硫酸、氫氧化鈉……從食品安全角度考慮，食品包裝袋內(nèi)的干燥劑最有可能是　 　。
【探秘干燥劑】
小明同學(xué)對一包久置的生石灰干燥劑成分（如圖）進(jìn)行如下探究：查閱資料：
①生石灰會吸收空氣中的水分，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣在500℃以上會分解為氧化鈣和水。
②氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸鈣，碳酸鈣在900℃左右分解為二氧化碳和氧化鈣。
（2）為檢驗樣品中是否存在氫氧化鈣，小明設(shè)計了如下實(shí)驗：用天平稱量少量干燥劑質(zhì)量為m1，在700℃條件下，加熱一段時間后，測其質(zhì)量為m2。若樣品中含氫氧化鈣，則m1　 　m2（選填“>”、“<”或“=”）。
（3）為檢驗樣品中是否存在碳酸鈣，取樣品于試管中，加水后發(fā)現(xiàn)試管底部有固體剩余。小明認(rèn)為樣品中一定含有碳酸鈣，小敏認(rèn)為小明的結(jié)論不正確，理由是　 　。
【項目評價】
物質(zhì)的檢驗有不同的方案，不同方案中所用試劑的量會影響檢驗的結(jié)果。為此他們設(shè)計了如下評價量表。
評價等級 優(yōu)秀 合格 待改進(jìn)
指標(biāo) 有明顯的實(shí)驗現(xiàn)象，可用感覺器官直接判斷 現(xiàn)象不是很明顯，但可借助儀器判斷 借助儀器也不能判斷
（4）在檢驗樣品中是否存在氧化鈣時，小明設(shè)計的方案是取適量樣品于試管中，加入少量水振蕩，觀察現(xiàn)象，這一方案的評價等級是　 　。
28．（2024九上·臺州月考）氯化鎂粉末中混有少量雜質(zhì)，項目化學(xué)習(xí)小組同學(xué)為除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀，根據(jù)將所需物質(zhì)先轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)的方法，設(shè)計流程如下。
（1）寫出濾渣A的物質(zhì)名稱　 　。
（2）濾液B中一定含有的陰離子是　 　。
（3）步驟③中乙溶液是　 　。
29．（2024九上·臺州月考）織物處理工藝中蘊(yùn)含著很多的科學(xué)知識。請回答：
（1）古法工藝：采用貝殼灼燒而成的灰燼（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不斷攪拌，得到強(qiáng)堿性溶液，用于織物的處理。浸泡獲取強(qiáng)堿性溶液時，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：I.CaO+H2O=Ca（OH）2；II.K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH。
①I的化學(xué)反應(yīng)類型是　 　。
②該強(qiáng)堿性溶液中，有效成分是　 　。
（2）現(xiàn)代工藝：通常用氫氧化鈉溶液來處理織物。堿液處理后的織物，用醋酸調(diào)節(jié)pH至7.5~4.0之間。為什么用醋酸呢 表中是在60毫升0.4%的氫氧化鈉溶液（pH=13.0）中加入酸的體積和溶液pH的部分?jǐn)?shù)據(jù)。根據(jù)表中信息，解釋使用醋酸的原因：　 　。
組別 酸 加入酸的體積（毫升） 溶液
1 3.6%醋酸（PH=2.5） 10.1 6.7
30.0 4.4
2 3.6%鹽酸（PH=0） 5.9 11.4
6.1 3.6
3 0.012%鹽酸（PH=2.5） 1824 8.2
1825 7.0
30．（2024九上·臺州月考）碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過多，這是因為人體的胃液中含有鹽酸。已知：，為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進(jìn)行了如下實(shí)驗：
（1）小科認(rèn)為，要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實(shí)驗中需要采集兩個數(shù)據(jù)：一是測出碳酸氫鈉片樣品的質(zhì)量；二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)原理，通過實(shí)驗測出反應(yīng)生成的___________質(zhì)量。
（2）小科按如圖甲的實(shí)驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗，測量反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化。結(jié)果算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，原因是___________（答出一點(diǎn)即可）。
（3）為減小實(shí)驗誤差，小科又設(shè)計了如圖乙的實(shí)驗方案，取碳酸氫鈉片和足量的稀鹽酸進(jìn)行了3次實(shí)驗，采集的實(shí)驗數(shù)據(jù)如表：請計算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
實(shí)驗序號 1 2 3
碳酸氫鈉片樣品質(zhì)量/g 3.0 3.0 3.0
反應(yīng)前總質(zhì)量/g 193.8 194.6 193.6
反應(yīng)后總質(zhì)量/g 192.6 193.6 192.5
二氧化碳質(zhì)量/g
31．（2024九上·臺州月考）某興趣小組用10g鎂條與一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)．測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下表（假設(shè)鎂條中除表面有氧化鎂外，沒有其它雜質(zhì)）．
加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 40 60 80
產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g 0 0.2 0.4 0.5
（1）用化學(xué)方程式說明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為20g時，不產(chǎn)生氫氣的原因是　 　．
（2）計算鎂條中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．　 　
（3）在下圖中畫出產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸的質(zhì)量的關(guān)系圖，標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量．　 　
32．（2024九上·臺州月考）室溫下，取10克純堿樣品（有少量的氯化鈉雜質(zhì)），加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈣溶液，實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2的質(zhì)量/克 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/克 138.0 156.0 m 192.0 212.0 232.0
請回答：
（1）表中m=　 　，第　 　次反應(yīng)CaCl2的量是過量的。
（2）該氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）求第4次反應(yīng)結(jié)束后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（寫出計算過程）
答案解析部分
1．【答案】D
【知識點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別；化學(xué)變化現(xiàn)象
【解析】【分析】有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化，開花石雕、溫州剪紙、永康錫藝都屬于物理變化。化學(xué)變化的特征是：有新物質(zhì)生成。判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成。
【解答】A、開化石雕制作過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故錯誤；
B、溫州剪紙制作過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故錯誤；
C、永康錫藝制作過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故錯誤；
D、龍泉青瓷燒制制作過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故正確。
故答案為：D。
2．【答案】D
【知識點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【分析】根據(jù)溶液pH小于7呈酸性，且越小，酸性越強(qiáng)分析。
【解答】溶液pH小于7呈酸性，且越小，酸性越強(qiáng)，所給水果都呈酸性，西瓜pH最大，酸性最弱；
故選D。
3．【答案】A
【知識點(diǎn)】材料的利用與發(fā)展
【解析】【分析】根據(jù)金屬材料包括金屬及合金分析。
【解答】鈦合金屬于金屬材料；
故選A。
4．【答案】C
【知識點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】Na2CO3 的水溶液呈堿性，主要是因為碳酸鈉溶于水發(fā)生水解反應(yīng)。
【解答】A、碳酸鈉不含氫元素，溶于水不會直接解離出OH-，故A錯誤；
B、往碳酸鈉溶液中加氯化鈉固體后，因氯化鈉固體顯中性，故溶液的pH不變；故B錯誤；
C、Na2CO3的水溶液呈堿性，溶液中一定存在OH-，故C正確；
D、Na2CO3的水溶液呈堿性，使紫色石蕊試液后溶液顯藍(lán)色，故D錯誤；
故答案為：C。
5．【答案】A
【知識點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀或氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。
【解答】A 、碳酸鈣和稀鹽酸能相互反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)的實(shí)際過程可以看作是碳酸鈣與鹽酸先發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣和碳酸，碳酸再分解產(chǎn)生水和二氧化碳，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，符合題意；
B、二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)雖是兩種化合物生成另外兩種化合物，但沒有相互交換成分，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；
C、鹽與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，參加反應(yīng)的物質(zhì)必須都可溶，碳酸鈉溶液和硫酸鋇不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因為硫酸鋇不溶于水，不符合題意；
D 、氯化鎂溶液和硝酸鈣溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意。
故答案為：A。
6．【答案】B
【知識點(diǎn)】鹽與化肥
【解析】【分析】根據(jù)化肥的分類分析，植物所需氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素，含氮元素的化肥為氮肥，含磷元素的化肥為磷肥，含鉀元素的化肥為鉀肥，含兩種或以上營養(yǎng)元素的為復(fù)合肥。
【解答】A、 KCl 為鉀肥，不符合題意；
B、 CO(NH2)2 為氮肥，符合題意；
C、 Ca3(PO4)2 為磷肥，不符合題意；
D、 K2CO3 為鉀肥，不符合題意；
故選B。
7．【答案】A
【知識點(diǎn)】塑料、橡膠、纖維等有機(jī)合成材料的特點(diǎn)；白色污染與防治
【解析】【分析】根據(jù)塑料屬于有機(jī)合成材料，淀粉屬于有機(jī)高分子化合物，塑料垃圾會造成白色污染及土豆農(nóng)膜可被細(xì)菌和微生物釋放的酶分解分析。
【解答】A、塑料屬于有機(jī)高分子材料 ，符合題意；
B、 淀粉屬于高分子化合物 ，不符合題意；
C、 塑料垃圾會造成白色污染，該新型農(nóng)膜有助于解決農(nóng)村“白色污染”問題 ，不符合題意；
D、 土豆農(nóng)膜可被細(xì)菌和微生物釋放的酶分解，比普通塑料農(nóng)膜容易降解 ，不符合題意；
故選A。
8．【答案】C
【知識點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】根據(jù)題意，簡易酸堿滅火器中碳酸鈉溶液與一種常見的酸反應(yīng)；結(jié)合石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀，進(jìn)行分析判斷。
【解答】簡易酸堿滅火器中碳酸鈉溶液與一種常見的酸反應(yīng)；結(jié)束后對瓶中殘留液進(jìn)行了如下實(shí)驗：①取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色，石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，則說明殘留液顯酸性。②另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀存在，說明此沉淀是氯化銀或硫酸鋇沉淀，由于反應(yīng)物是一種酸，酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，同時酸有剩余，則原酸溶液為硫酸，硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，則殘留液中有大量的硫酸鈉、硫酸。
故答案為：C。
9．【答案】D
【知識點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】根據(jù)該反應(yīng)是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子，反應(yīng)后溶液中為鈉離子和氯離子，結(jié)合反應(yīng)前粒子種類分析。
【解答】A、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，反應(yīng)后氫離子消失，則〇表示氫離子，錯誤；
B、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，反應(yīng)后氫氧根離子消失，則表示氫氧根離子，錯誤；
C、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子，表示的是鈉離子，不能用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢測，錯誤；
D、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，根據(jù)以上分析可知〇表示氫離子；表示氫氧根離子，此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和〇結(jié)合生成水分子，正確。
故答案為：D。
10．【答案】C
【知識點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）水中就含有氫元素，但它不是酸；
（2）硫酸銨的水溶液呈酸性，但是它不是酸溶液；
（3）根據(jù)酸堿指示劑的知識分析解答；
（4）活潑金屬與酸反應(yīng)可以生成氫氣。
據(jù)此分析即可。
【解答】A.含有氫元素的化合物不一定是酸，故A錯誤；
B.pH小于7的溶液不一定是酸溶液，故B錯誤；
C.酸性溶液能使紫色石蕊變紅，能使紫色石蕊變紅的溶液一定呈酸性，故C正確；
D.能與酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，還可能是活潑金屬，故D錯誤。
故選C。
11．【答案】D
【知識點(diǎn)】常見物質(zhì)的分類
【解析】【分析】A、根據(jù)純凈物是由同種物質(zhì)組成分析；
B、根據(jù)單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物分析；
C、根據(jù)化合物是由不同種元素組成的純凈物分析；
D、根據(jù)氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物分析。
【解答】A、石灰石主要成分為碳酸鈣，屬于混合物，不符合題意；
B、 空氣由氮?dú)夂脱鯕獾冉M成，屬于混合物，不符合題意；
C、 鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，不符合題意；
D、 水、二氧化錳、干冰都是由氧元素和另一種元素組成，屬于氧化物 ，符合題意；
故選D。
12．【答案】C
【知識點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；酸堿指示劑及其性質(zhì)
【解析】【分析】燒堿的成分是氫氧化鈉，它和稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，再根據(jù)“紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色，遇中性溶液不變色”進(jìn)行判斷．
【解答】由題干知：m克a%的燒堿溶液與n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊試液仍為紫色，再根據(jù)“紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色，遇中性溶液不變色”，可知恰好完全反應(yīng)：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
m×a% n×a%
m=n，所以m＜n
故答案為：C。
13．【答案】D
【知識點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】A、根據(jù)氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷；
B、鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別；
C、根據(jù)常見離子的檢驗方法，進(jìn)行分析判斷；
D、除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。
【解答】A、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，且生成的氫氧化鈣微溶于水，無法進(jìn)行分離，故選項實(shí)驗方案設(shè)計不合理；
B、鹽酸和食鹽溶液分別顯酸性、中性，都不能使酚酞試液變，不可以鑒別，故選項實(shí)驗方案設(shè)計不合理；
C、取樣，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈校部赡苁窍跛徙y溶液或溶液中含有硫酸根離子等，故選項實(shí)驗方案設(shè)計不合理；
D、K2CO3能與過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，再蒸發(fā)結(jié)晶除去鹽酸和水，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項實(shí)驗方案設(shè)計合理。
故答案為：D。
14．【答案】B
【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】常見金屬的活動性順序為：鉀（K）、鈣（Ca）、鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鋅（Zn）、鐵（Fe）、錫（Sn）、鉛（Pb）、（H）、銅（Cu）、汞（Hg）、銀（Ag）、鉑（Pt）、金（Au）。在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。本題中鋁的金屬活動性強(qiáng)于銅和銀，所以鋁能將銅和銀從它們的硝酸鹽溶液中置換出來。
鋁的金屬活動性比銀、銅強(qiáng)，向含有Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋁粉，鋁先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋁粉，鋁才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋁和銅，據(jù)此進(jìn)行分析解答。
【解答】A、鋁是過量的，硝酸銀、硝酸銅均完全反應(yīng)，則濾液中一定含Al3+，無銅離子和銀離子，錯誤；
B、鋁是過量的，濾渣中一定含Ag、Cu、Al，正確；
C、鋁是過量的，硝酸銀、硝酸銅均完全反應(yīng)，則濾液中一定含Al3+，一定不含Cu2+、Ag+，錯誤；
D、鋁是過量的，濾渣中一定含Ag、Cu、Al，錯誤。
故答案為：B。
15．【答案】B
【知識點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率與金屬的活動性有關(guān)，金屬活動性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快；氫氣中的氫元素來自于酸，所以若參與反應(yīng)的酸的質(zhì)量相同，則氫氣的質(zhì)量也相同。【解答】鋅比鐵活潑，鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率比鐵快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣比鐵多，開始紅色液柱向左移動。完全反應(yīng)后金屬均有剩余，稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，導(dǎo)致紅色液柱向右移動至P點(diǎn)，導(dǎo)管中點(diǎn)P的紅色液柱移動的情況是先向左移動，最后停在P位置，故B符合題意，ACD不符合題意。
故答案為：B。
16．【答案】（1）③
（2）④
（3）②
【知識點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途分析解答。
【解答】 （1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此工業(yè)上通常用來除鐵銹的是稀鹽酸。
（2）濃硫酸具有吸水性，可用于干燥部分氣體。
（3）氫氧化鈣屬于堿，顯堿性，與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此可用于改良酸性土壤。
17．【答案】（1）（2）不能
【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）用酒精燈給左邊一端銅絲加熱，銅會與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物與生成物的成分分析原因：由于銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成了氧化銅，所以左端質(zhì)量大了；
（2）根據(jù)氧化銅與稀硫酸反應(yīng)是銅棒的質(zhì)量減少的原因分析。
【解答】（1）用酒精燈給銅絲加熱數(shù)分鐘，銅會和空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化銅。左端的質(zhì)量多出了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，左端下降，化學(xué)方程式為。
(2)浸入稀硫酸，生成的氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液。取出、洗滌、干燥，左端質(zhì)量比用酒精燈加熱前減少，右端下降，所以不能再次保持水平。
18．【答案】脫水性；濃硫酸；揮發(fā)
【知識點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)濃硫酸具有脫水性，進(jìn)行分析判斷。
（2）根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進(jìn)行分析解答。
（3）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，進(jìn)行分析解答。
【解答】（1）濃硫酸使木棒或棉花變黑，是因為濃硫酸具有脫水性，能把木棒或棉花等中的氫元素和氧元素按水的組成脫去生成水；
（2）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，其中燒杯中的液體A是濃硫酸；
（3）打開濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧，這是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴。
19．【答案】（1）輪胎、塑料保險杠
（2）
（3）硫酸銅（稀硫酸、稀鹽酸、硫酸亞鐵）（合理即可）
【知識點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）有機(jī)合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠；
（2）根據(jù)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)金屬的活動性強(qiáng)弱及其驗證方法來分析。
【解答】（1）如圖汽車的部件中輪胎主要是由合成橡膠制成，合成橡膠屬于有機(jī)合成材料；塑料保險杠是由塑料制成，塑料屬于有機(jī)合成材料；鋁合金輪轂是由鋁合金制成，鋁合金屬于金屬材料；鋼架車門是鋼制成，鋼屬于金屬材料；主要由有機(jī)合成材料制成是輪胎、塑料保險杠；
（2）乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（3）鋁能與硫酸銅反應(yīng)，說明鋁的活動性強(qiáng)于銅；鋁能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，銅不能，說明鋁活動性強(qiáng)于氫，氫的活動性強(qiáng)于銅；鐵能與硫酸亞鐵反應(yīng)，銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，鋁活動性強(qiáng)于鐵，鐵的活動性強(qiáng)于銅；在實(shí)驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是硫酸銅（稀硫酸、稀鹽酸、硫酸亞鐵等）。
（1）如圖汽車的部件中輪胎主要是由合成橡膠制成，合成橡膠屬于有機(jī)合成材料；塑料保險杠是由塑料制成，塑料屬于有機(jī)合成材料；鋁合金輪轂是由鋁合金制成，鋁合金屬于金屬材料；鋼架車門是鋼制成，鋼屬于金屬材料；主要由有機(jī)合成材料制成是輪胎、塑料保險杠；
（2）乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（3）鋁能與硫酸銅反應(yīng)，說明鋁的活動性強(qiáng)于銅；鋁能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，銅不能，說明鋁活動性強(qiáng)于氫，氫的活動性強(qiáng)于銅；鐵能與硫酸亞鐵反應(yīng)，銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，鋁活動性強(qiáng)于鐵，鐵的活動性強(qiáng)于銅；在實(shí)驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是硫酸銅（稀硫酸、稀鹽酸、硫酸亞鐵等）。
20．【答案】酸；Fe（OH）3；FeCl3．
【知識點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）溶液pH>7呈堿性，小于7呈酸性；
（2）用鋇離子檢查硫酸根是否存在，用陰離子檢查氯離子是否存在，結(jié)合氫氧化鐵為紅褐色沉淀分析解答。
【解答】（1）根據(jù)題意可知，用pH試紙測試，測得pH為2，說明該廢水溶液顯酸性；（2）取一定量廢水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，無現(xiàn)象，說明廢水中不含有硫酸根；
另取一定量廢水溶液，加入AgNO3溶液后，過濾，得到白色沉淀A和濾液，說明廢水中含有氯離子；
向濾液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀B，B是氫氧化鐵。
由分析可知，該廢水溶液呈酸性；所得的紅褐色沉淀B為Fe（OH）3；廢水溶液中肯定含有的鹽是FeCl3．
21．【答案】（1）HCl
（2）氫氧化鈉、氯化鈉（或NaCl和NaOH）
（3）B；C
【知識點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)b點(diǎn)所示溶液中pH＞7，進(jìn)行分析解答。
（3）A、根據(jù)c點(diǎn)溶液的pH=7，表示酸堿恰好完全中和，進(jìn)行分析解答。
B、根據(jù)e→f的過程中溫度逐漸升高，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)d點(diǎn)溶液pH小于7，進(jìn)行分析判斷。
【解答】（1）從圖乙所示圖像可以看出，溶液的起點(diǎn)pH大于7，反應(yīng)過程中溶液的pH在不斷減小，應(yīng)是將稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中，則A中溶液為稀鹽酸，溶質(zhì)是氯化氯，化學(xué)式為HCl；
（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，在圖2中b點(diǎn)所示溶液中pH＞7溶液呈堿性，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉（或NaCl和NaOH）
（3）A、 c 點(diǎn)表示酸堿恰好完全中和，c→d 過程中氯化鈉的質(zhì)量不再增加， 錯誤；
B、 由圖丙可知，e→f 變化體現(xiàn)溫度升高，能說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)， 正確；
C、 d 點(diǎn)溶液pH小于7，其中含有氯化鈉和鹽酸（過量），鹽酸具有揮發(fā)性，加熱蒸干所得固體為氯化鈉，正確。
故答案為：BC。
（1）從圖乙所示圖像可以看出，溶液的起點(diǎn)pH大于7，反應(yīng)過程中溶液的pH在不斷減小，應(yīng)是將稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中，則A中溶液為稀鹽酸，溶質(zhì)是氯化氯，化學(xué)式為HCl；
（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，在圖2中b點(diǎn)所示溶液中pH＞7溶液呈堿性，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉（或NaCl和NaOH）
（3）A、 c 點(diǎn)表示酸堿恰好完全中和，c→d 過程中氯化鈉的質(zhì)量不再增加， 錯誤；
B、 由圖丙可知，e→f 變化體現(xiàn)溫度升高，能說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)， 正確；
C、 d 點(diǎn)溶液pH小于7，其中含有氯化鈉和鹽酸（過量），鹽酸具有揮發(fā)性，加熱蒸干所得固體為氯化鈉，正確。
故選BC。
22．【答案】（1）B
（2）C＞B＞A
（3）變大
【知識點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多（即反應(yīng)越劇烈）金屬活動性強(qiáng)，及化合價相同的金屬，產(chǎn)生氫氣的多少與金屬的相對原子質(zhì)量有關(guān)來分析。
【解答】（1）根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A，大于C，可判斷三種金屬中B的活動性最強(qiáng)，活動性強(qiáng)的金屬能夠把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此B的活動性最強(qiáng)，能夠把A、C從鹽溶液中置換出來；
（2）三種金屬的化合價都+2價、金屬的質(zhì)量都相等，金屬與酸反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)生成生成鹽和氫氣，化學(xué)方程式可寫成，M+2HCl=MCl2+H2↑，設(shè)金屬的質(zhì)量為m，化相對原子質(zhì)量為Ar，生成的氫氣質(zhì)量為x，，，，因此完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是A>B>C；因此可判斷相對原子質(zhì)量是C>B>A；
（3）將金屬B投入A的鹽溶液中發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和A，B的相對原子質(zhì)量大，因此對應(yīng)的鹽溶液的相對分子質(zhì)量也大，則會使反應(yīng)結(jié)束后溶液質(zhì)量將變大。
（1）根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A，大于C，可判斷三種金屬中B的活動性最強(qiáng)，活動性強(qiáng)的金屬能夠把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此B的活動性最強(qiáng)，能夠把A、C從鹽溶液中置換出來；
（2）三種金屬的化合價都+2價、金屬的質(zhì)量都相等，金屬與酸反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)生成生成鹽和氫氣，化學(xué)方程式可寫成，M+2HCl=MCl2+H2↑，設(shè)金屬的質(zhì)量為m，化相對原子質(zhì)量為Ar，生成的氫氣質(zhì)量為x，，，，因此完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是A>B>C；因此可判斷相對原子質(zhì)量是C>B>A；
（3）將金屬B投入A的鹽溶液中發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和A，B的相對原子質(zhì)量大，因此對應(yīng)的鹽溶液的相對分子質(zhì)量也大，則會使反應(yīng)結(jié)束后溶液質(zhì)量將變大。
23．【答案】（1）放熱
（2）濃硫酸的密度大于硫酸銅溶液的密度
（3）先出現(xiàn)藍(lán)色晶體，然后又變成白色固體
（4）在使用濃硫酸時，應(yīng)佩戴個人防護(hù)裝備等（合理即可）
【知識點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)濃硫酸與水混合放熱分析；
（2）根據(jù)濃硫酸具有脫水性分析；
（3）根據(jù)濃硫酸具有吸水性和脫水性分析；
（4）根據(jù)濃硫酸有腐蝕性分析。
【解答】（1）濃硫酸溶于水放出大量的熱，故試管壁發(fā)燙的原因是濃硫酸與水混合放熱；
（2）在一定量的飽和硫酸銅溶液中加入濃硫酸，可以觀察到液體上部呈藍(lán)色、下部為無色，濃硫酸是無色的，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，無色液體在下部，是因為濃硫酸密度大于硫酸銅溶液的密度；
（3）①如果老師在圖1試管中繼續(xù)加入濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，會吸收試管中的水分，溶液中會有藍(lán)色硫酸銅晶體析出，繼續(xù)加入濃硫酸，濃硫酸具有脫水性，會使藍(lán)色硫酸銅晶體失去水變成白色無水硫酸銅，故觀察到的變化是：先出現(xiàn)藍(lán)色晶體，然后又變成白色固體 ；
（4）濃硫酸有腐蝕性，在使用濃硫酸時，應(yīng)佩戴個人防護(hù)裝備等。
（1）濃硫酸溶于水放出大量的熱，故試管壁發(fā)燙的原因是濃硫酸與水混合放熱；
（2）在一定量的飽和硫酸銅溶液中加入濃硫酸，可以觀察到液體上部呈藍(lán)色、下部為無色，濃硫酸是無色的，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，無色液體在下部，是因為濃硫酸密度大于硫酸銅溶液的密度；
（3）①如果老師在圖1試管中繼續(xù)加入濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，會吸收試管中的水分，溶液中會有藍(lán)色硫酸銅晶體析出，繼續(xù)加入濃硫酸，濃硫酸具有脫水性，會使藍(lán)色硫酸銅晶體失去水變成白色無水硫酸銅，故觀察到的變化是：先出現(xiàn)藍(lán)色晶體，然后又變成白色固體 ；
（4）濃硫酸有腐蝕性，在使用濃硫酸時，應(yīng)佩戴個人防護(hù)裝備等。
24．【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；實(shí)驗組產(chǎn)生氣體的速率比對照組慢（合理即可）；碳酸鈣解離出的微量Ca2+會與氟化鈉反應(yīng)生成不溶于酸的物質(zhì)，從而導(dǎo)致含氟牙膏失去保護(hù)牙齒的作用；將足量的稀鹽酸加入摩擦劑中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，且有固體剩余，說明此品牌牙膏中兩種物質(zhì)都有
【知識點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)實(shí)驗組產(chǎn)生氣體的速率比對照組慢進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈣解離出的微量Ca2+會與氟化鈉反應(yīng)生成不溶于酸的物質(zhì)，從而導(dǎo)致含氟牙膏失去保護(hù)牙齒的作用進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸會反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，分析。
【解答】（1）雞蛋殼的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）根據(jù)表格可以得知，實(shí)驗組用了含氟牙膏處理雞蛋殼，對照組未用含氟牙膏處理雞蛋殼，加入鹽酸后根據(jù)乙圖可以看出用了含氟牙膏處理的實(shí)驗組在相同時間內(nèi)壓強(qiáng)的變化量比對照組要小，說明實(shí)驗組產(chǎn)生的二氧化碳的量要少，故能證明含氟牙膏對雞蛋殼有保護(hù)作用的證據(jù)是實(shí)驗組產(chǎn)生氣體的速率比對照組慢；
（3）根據(jù)本實(shí)驗?zāi)M的含氟牙膏保護(hù)牙齒的化學(xué)原理，摩擦劑一定不能用于制作含氟牙膏的是碳酸鈣，這是因為碳酸鈣解離出的微量Ca2+會與氟化鈉反應(yīng)生成不溶于酸的物質(zhì)，從而導(dǎo)致含氟牙膏失去保護(hù)牙齒的作用；
（4） CaCO3 能與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳， SiO2不與鹽酸反應(yīng)，且不溶于水，因此可以在摩擦劑中加入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，則說明含有CaCO3 ，在反應(yīng)后如果不溶物剩余，則說明有SiO2，故實(shí)驗設(shè)計為： 取適量牙膏于試管中，加入足量水溶解，再加入足量稀鹽酸，不溶物部分溶解，產(chǎn)生氣泡，此牙膏中摩擦劑的成分是碳酸鈣、二氧化硅。
25．【答案】（1）H2SO4；氫氧化鈣溶液
（2）C
（3）大量固體析出
【知識點(diǎn)】二氧化碳的檢驗和驗滿；鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
（2）80℃時碳酸鈉溶解度較大，碳酸鋰溶解度較小，有利于碳酸鋰析出；
（3）為了提高原料的利用率，小江認(rèn)為可以通過蒸發(fā)濾液2回收其中的物質(zhì)。在蒸發(fā)時，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時，停止加熱即可收集。
【解答】（1）由圖可知，鋰輝礦中的碳酸鋰與X反應(yīng)后的溶液，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液的pH ，溶液中出現(xiàn)硫酸鋰（Li2SO4），且X是一種酸溶液，由質(zhì)量守恒定律可知，X為硫酸，化學(xué)式為H2SO4；硫酸與Li2CO3反應(yīng)生成硫酸鋰、水和二氧化碳，因此氣體是二氧化碳，二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，常用澄清石灰水檢驗二氧化碳；
（2）碳酸鈉的溶解度越大，溶液中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，碳酸根離子的濃度越大，碳酸鋰的溶解度越小，越有利于碳酸鋰析出，所以③中選擇的是80℃的飽和的碳酸鈉溶液，故填C；
（3）蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱將水分蒸干。
（1）由圖可知，鋰輝礦中的碳酸鋰與X反應(yīng)后的溶液，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液的pH ，溶液中出現(xiàn)硫酸鋰（Li2SO4），且X是一種酸溶液，由質(zhì)量守恒定律可知，X為硫酸，化學(xué)式為H2SO4；硫酸與Li2CO3反應(yīng)生成硫酸鋰、水和二氧化碳，因此氣體是二氧化碳，二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，常用澄清石灰水檢驗二氧化碳；
（2）碳酸鈉的溶解度越大，溶液中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，碳酸根離子的濃度越大，碳酸鋰的溶解度越小，越有利于碳酸鋰析出，所以③中選擇的是80℃的飽和的碳酸鈉溶液，故填C；
（3）蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱將水分蒸干。
26．【答案】③；相同時間內(nèi)注射器移動的距離；時，溫度升高對反應(yīng)速率的促進(jìn)作用超過硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小對反應(yīng)速率的抑制作用，總反應(yīng)速率加快；時，則反之（合理即可）
【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】對比試驗要確定好常量和變量。根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象可以進(jìn)行相關(guān)方面的判斷。
【解答】（1）探究硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對金屬與酸反應(yīng)的速率的影響時，應(yīng)選擇溫度相同的兩組實(shí)驗進(jìn)行對比，即實(shí)驗①和實(shí)驗③；
（2）結(jié)合圖中實(shí)驗裝置可知，生成氫氣的體積就是注射器移動的距離，所以表格中“待測數(shù)據(jù)”可以是：相同時間內(nèi)注射器移動的距離或注射器移動相同的距離所花的時間；
（3）根據(jù)坐標(biāo)中的曲線變化可以看出，反應(yīng)開始由慢變快，一段時間后，由快變慢，這是因為鋅與稀硫酸反應(yīng)放出熱量使溫度升高，開始時溫度升高對反應(yīng)速率的影響較硫酸濃度變小對反應(yīng)速率影響更大，一段時間后，硫酸濃度減小對反應(yīng)速率的影響較溫度升高對反應(yīng)速率的影響更大。
27．【答案】生石灰；>；氫氧化鈣微溶于水，白色沉淀可能是氫氧化鈣；優(yōu)秀
【知識點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)濃硫酸和氫氧化鈉雖具有吸水性，但具有強(qiáng)烈的腐蝕性來分析解答；
（2）根據(jù)700℃條件下，氫氧化鈣會分解為氧化鈣和水，而碳酸鈣在該溫度下不分解來分析解答；
（3）根據(jù)氫氧化鈣微溶于水，白色沉淀可能是氫氧化鈣來分析解答；
（4）根據(jù)氧化鈣溶于水會放出大量的熱，小科設(shè)計的方案有明顯的實(shí)驗現(xiàn)象，可用感覺器官直接判斷來分析解答。
【解答】（1）生活中常見的干燥劑有生石灰、濃硫酸、氫氧化鈉，從食品安全角度考慮，食品包裝袋內(nèi)的干燥劑最有可能是生石灰，因為生石灰能夠與水反應(yīng)，可以用作食品干燥劑，而濃硫酸和氫氧化鈉雖具有吸水性，但具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用作食品干燥劑；
（2）氫氧化鈣在500℃以上會分解為氧化鈣和水，碳酸鈣在900℃左右分解為二氧化碳和氧化鈣，用天平稱量少量干燥劑質(zhì)量為m1在700℃條件下，加熱一段時間后，測其質(zhì)量為m2，由結(jié)論可知固體中含有氫氧化鈣，說明m1＞m2；
（3）為檢驗樣品中是否存在碳酸鈣，取樣品于試管中，加水后發(fā)現(xiàn)試管底部有固體剩余，小科認(rèn)為樣品中一定含有碳酸鈣，由于氫氧化鈣微溶于水，白色沉淀可能是氫氧化鈣，則小麗認(rèn)為小科的結(jié)論不正確；
（4）氧化鈣溶于水會放出大量的熱，則在檢驗樣品中是否存在氧化鈣時，小科設(shè)計的方案是取適量樣品于試管中，加入少量水振蕩，會觀察到試管外壁發(fā)熱，有明顯的實(shí)驗現(xiàn)象，可用感覺器官直接判斷，故這一方案的評價等級是優(yōu)秀。
28．【答案】硫酸鋇；氯離子；稀鹽酸
【知識點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化；鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。
【解答】（1）加足量的水溶解后，氯化鋇能與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，故濾渣A的物質(zhì)名稱是硫酸鋇；
（2）濾液B中一定含有氯化鎂、氯化鉀、氯化鈉，可能含有硫酸鉀或氯化鋇的一種，則濾液B中一定含有的陰離子是氯離子；
（3）氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鉀、氯化鈉、硫酸鉀或氯化鋇不能，則濾渣D是氫氧化鎂，氫氧化鎂難溶于水，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，則步驟③中乙溶液是稀鹽酸。
29．【答案】（1）化合反應(yīng)；氫氧化鉀
（2）使用的醋酸量適中
【知識點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】 （1）①根據(jù)CaO+H2O=Ca（OH）2，進(jìn)行分析解答。
②根據(jù)Ⅰ.CaO+H2O=Ca（OH）2；Ⅱ.K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)在60毫升0.4%的氫氧化鈉溶液（pH=13.0）中加入酸的體積和溶液pH的部分?jǐn)?shù)據(jù)，進(jìn)行分析解答。
【解答】（1）①由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)I是兩種物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，符合化合反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故填化合反應(yīng)。
②貝殼灼燒而成的灰燼中的氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，所以該強(qiáng)堿性溶液中，有效成分是氫氧化鉀，故填氫氧化鉀。
（2）由圖可知，達(dá)到要求的pH，需要的醋酸體積較少，而且使用醋酸更容易控制pH在規(guī)定的范圍內(nèi)，即使用的醋酸量適中，故填使用的醋酸量適中。
（1）①由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)I是兩種物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，符合化合反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故填化合反應(yīng)。
②貝殼灼燒而成的灰燼中的氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，所以該強(qiáng)堿性溶液中，有效成分是氫氧化鉀，故填氫氧化鉀。
（2）由圖可知，達(dá)到要求的pH，需要的醋酸體積較少，而且使用醋酸更容易控制pH在規(guī)定的范圍內(nèi)，即使用的醋酸量適中，故填使用的醋酸量適中。
30．【答案】（1）二氧化碳
（2）二氧化碳逸出時帶走了水蒸氣（或有部分液體濺出燒杯）
（3） 三次實(shí)驗所得二氧化碳質(zhì)量的平均值：m（CO2）=（1.2克+1.0克+1.1克）÷3=1.1克；
設(shè)藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 1.1g
；
解答：x=2.1g；
碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=70%。
【知識點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】 （1）根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑分析；
（2）根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可推測導(dǎo)致測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因。
（3）根據(jù)三次實(shí)驗所得二氧化碳質(zhì)量的平均值結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計算。
【解答】（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，通過實(shí)驗測出反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量即可根據(jù)化學(xué)方程式計算出參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量。（2）根據(jù)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知， 碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因： 可能是二氧化碳逸出時帶走了水蒸氣或者有部分液體濺出燒杯，導(dǎo)致測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大。
31．【答案】；設(shè)鎂條中金屬鎂的質(zhì)量為x。鎂條中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：鎂條中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。；
【知識點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】稀硫酸先和表面的氧化鎂反應(yīng)，當(dāng)氧化鎂完全反應(yīng)后，稀硫酸再和鎂反應(yīng)；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，鎂完全反應(yīng)生成氫氣0.5g，消耗硫酸70g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析。
【解答】（1）不產(chǎn)生氫氣的原因是：氧化鎂先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，加入硫酸40g生成氫氣0.2g，加入硫酸60g生成氫氣0.4g，加入硫酸80g，如果全部反應(yīng)生成氫氣為0.6g，實(shí)際生成氫氣0.5g，說明硫酸剩余，且剩余10g，故鎂完全反應(yīng)，生成氫氣0.5g，見答案。
（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)， 當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為20g時，不產(chǎn)生氫氣，加入硫酸40g生成氫氣0.2g，加入硫酸60g生成氫氣0.4g，加入硫酸80g，如果全部反應(yīng)生成氫氣為0.6g，實(shí)際生成氫氣0.5g，說明硫酸剩余，且剩余10g，即80g-10g=70g硫酸產(chǎn)生0.5g氫氣。描點(diǎn)連線，畫出產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸的質(zhì)量的關(guān)系圖如圖：。
32．【答案】（1）174.0；5、6次
（2）設(shè)20.0g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
x=2.22g；
則CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
答：CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。
（3）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y ，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為z；
y=8.48g
z=9.36g；
則樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝10g-8.48g=1.52g；
第4次反應(yīng)結(jié)束后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=9.36g+1.52g=10.88g。
答：第4次反應(yīng)結(jié)束后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量10.88g 。
【知識點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)分析；
（2）根據(jù)每20.0g氯化鈣溶液產(chǎn)生2.0g沉淀，結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計算；
（3）根據(jù)反應(yīng)過程中碳酸鈉與氯化鈣溶液產(chǎn)生8.0g碳酸鈣沉淀，結(jié)合化學(xué)方程式計算。
【解答】（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，10g純堿樣品產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為：120g+20.0g×6-232.0g=8.0g，開始時每20.0g氯化鈣溶液產(chǎn)生120g+20.0g-138.0g=2.0g沉淀，第5、6次不再改變，說明第4次時沉淀完全，故第3次加入20.0g氯化鈣溶液也是產(chǎn)生2.0g沉淀，故M=156.0+20.0-2.0=174.0；第4次產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量=174.0g+20g-192.0g=2.0g，因此第4次加入20g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，第5、6次反應(yīng)CaCl2的量是過量的。
（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，10g純堿樣品產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為：120g+20.0g×6-232.0g=8.0g，開始時每20.0g氯化鈣溶液產(chǎn)生120g+20.0g-138.0g=2.0g沉淀，第5、6次不再改變，說明第4次時沉淀完全，故第3次加入20.0g氯化鈣溶液也是產(chǎn)生2.0g沉淀，故M=156.0+20.0-2.0=174.0；第4次產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量=174.0g+20g-192.0g=2.0g，因此第4次加入20g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，第5、6次反應(yīng)CaCl2的量是過量的
（2）每20.0g氯化鈣溶液產(chǎn)生2.0g沉淀，見答案；
（3）反應(yīng)過程中碳酸鈉與氯化鈣溶液產(chǎn)生8.0g碳酸鈣沉淀， 見答案。
1 / 1浙江省臺州市書生中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期第一次階段性作業(yè)質(zhì)量反饋練習(xí)科學(xué)試卷
1．（2024九上·臺州月考）如圖是浙江省部分非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，其主要制作過程屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．開化石雕
B．溫州剪紙
C．永康錫藝
D．龍泉青瓷燒制
【答案】D
【知識點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別；化學(xué)變化現(xiàn)象
【解析】【分析】有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化，開花石雕、溫州剪紙、永康錫藝都屬于物理變化。化學(xué)變化的特征是：有新物質(zhì)生成。判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成。
【解答】A、開化石雕制作過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故錯誤；
B、溫州剪紙制作過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故錯誤；
C、永康錫藝制作過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故錯誤；
D、龍泉青瓷燒制制作過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故正確。
故答案為：D。
2．（2024九上·臺州月考）不同的水果有不同的酸堿性，下表是四種水果汁液的pH，其中酸性最弱的是（　　）
水果名稱 楊梅 蜜桔 紅柚 西瓜
汁液的pH 2.5~3.5 4.0~5.0 4.5~5.5 5.5~6.5
A．楊梅 B．蜜桔 C．紅柚 D．西瓜
【答案】D
【知識點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【分析】根據(jù)溶液pH小于7呈酸性，且越小，酸性越強(qiáng)分析。
【解答】溶液pH小于7呈酸性，且越小，酸性越強(qiáng)，所給水果都呈酸性，西瓜pH最大，酸性最弱；
故選D。
3．（2024九上·臺州月考）創(chuàng)造了10909m深潛新紀(jì)錄的“奮斗者號”載人潛水器的外殼由鈦合金制造。鈦合金屬于（　　）
A．金屬材料 B．無機(jī)非金屬材料
C．合成材料 D．有機(jī)物
【答案】A
【知識點(diǎn)】材料的利用與發(fā)展
【解析】【分析】根據(jù)金屬材料包括金屬及合金分析。
【解答】鈦合金屬于金屬材料；
故選A。
4．（2024九上·臺州月考）Na2CO3 的水溶液呈堿性，下列說法正確的是（　　）
A．碳酸鈉在水中會電離出OH-
B．往碳酸鈉溶液中加氯化鈉固體后溶液的 pH 降低
C．碳酸鈉溶液中存在 OH -
D．往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯紅色
【答案】C
【知識點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】Na2CO3 的水溶液呈堿性，主要是因為碳酸鈉溶于水發(fā)生水解反應(yīng)。
【解答】A、碳酸鈉不含氫元素，溶于水不會直接解離出OH-，故A錯誤；
B、往碳酸鈉溶液中加氯化鈉固體后，因氯化鈉固體顯中性，故溶液的pH不變；故B錯誤；
C、Na2CO3的水溶液呈堿性，溶液中一定存在OH-，故C正確；
D、Na2CO3的水溶液呈堿性，使紫色石蕊試液后溶液顯藍(lán)色，故D錯誤；
故答案為：C。
5．（2024九上·臺州月考）下列各組物質(zhì)中，兩者能相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（　　）
A．碳酸鈣和稀鹽酸 B．二氧化碳和氫氧化鈉溶液
C．碳酸鈉溶液和硫酸鋇 D．氯化鎂溶液和硝酸鈣溶液
【答案】A
【知識點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀或氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。
【解答】A 、碳酸鈣和稀鹽酸能相互反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)的實(shí)際過程可以看作是碳酸鈣與鹽酸先發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣和碳酸，碳酸再分解產(chǎn)生水和二氧化碳，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，符合題意；
B、二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)雖是兩種化合物生成另外兩種化合物，但沒有相互交換成分，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；
C、鹽與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，參加反應(yīng)的物質(zhì)必須都可溶，碳酸鈉溶液和硫酸鋇不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因為硫酸鋇不溶于水，不符合題意；
D 、氯化鎂溶液和硝酸鈣溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意。
故答案為：A。
6．（2024九上·臺州月考）某研學(xué)小組發(fā)現(xiàn)原本翠綠的葡萄葉片葉色變黃，為使葉片轉(zhuǎn)綠，需追施氮肥，以下屬于氮肥的是（　　）
A．KCl B．CO(NH2)2 C．Ca3(PO4)2 D．K2CO3
【答案】B
【知識點(diǎn)】鹽與化肥
【解析】【分析】根據(jù)化肥的分類分析，植物所需氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素，含氮元素的化肥為氮肥，含磷元素的化肥為磷肥，含鉀元素的化肥為鉀肥，含兩種或以上營養(yǎng)元素的為復(fù)合肥。
【解答】A、 KCl 為鉀肥，不符合題意；
B、 CO(NH2)2 為氮肥，符合題意；
C、 Ca3(PO4)2 為磷肥，不符合題意；
D、 K2CO3 為鉀肥，不符合題意；
故選B。
7．（2024九上·臺州月考）“土豆農(nóng)膜”是一種新型環(huán)保農(nóng)膜，通過在塑料中添加土豆淀粉制成。“土豆農(nóng)膜”可被細(xì)菌和微生物釋放的酶分解。下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．塑料屬于天然高分子材料
B．淀粉屬于高分子化合物
C．該新型農(nóng)膜有助于解決農(nóng)村“白色污染”問題
D．土豆農(nóng)膜比普通塑料農(nóng)膜容易降解
【答案】A
【知識點(diǎn)】塑料、橡膠、纖維等有機(jī)合成材料的特點(diǎn)；白色污染與防治
【解析】【分析】根據(jù)塑料屬于有機(jī)合成材料，淀粉屬于有機(jī)高分子化合物，塑料垃圾會造成白色污染及土豆農(nóng)膜可被細(xì)菌和微生物釋放的酶分解分析。
【解答】A、塑料屬于有機(jī)高分子材料 ，符合題意；
B、 淀粉屬于高分子化合物 ，不符合題意；
C、 塑料垃圾會造成白色污染，該新型農(nóng)膜有助于解決農(nóng)村“白色污染”問題 ，不符合題意；
D、 土豆農(nóng)膜可被細(xì)菌和微生物釋放的酶分解，比普通塑料農(nóng)膜容易降解 ，不符合題意；
故選A。
8．（2024九上·臺州月考）小金制作了一個如圖甲所示的簡易酸堿滅火器，并進(jìn)行了如圖乙所示的滅火操作結(jié)束后對瓶中殘留液進(jìn)行了如下實(shí)驗：①一種常見的取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色：②另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀，則殘留液中有大量的（　　）
A．鹽酸 B．碳酸鈉 C．硫酸鈉 D．氯化鈉
【答案】C
【知識點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】根據(jù)題意，簡易酸堿滅火器中碳酸鈉溶液與一種常見的酸反應(yīng)；結(jié)合石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀，進(jìn)行分析判斷。
【解答】簡易酸堿滅火器中碳酸鈉溶液與一種常見的酸反應(yīng)；結(jié)束后對瓶中殘留液進(jìn)行了如下實(shí)驗：①取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色，石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，則說明殘留液顯酸性。②另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀存在，說明此沉淀是氯化銀或硫酸鋇沉淀，由于反應(yīng)物是一種酸，酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，同時酸有剩余，則原酸溶液為硫酸，硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，則殘留液中有大量的硫酸鈉、硫酸。
故答案為：C。
9．（2024九上·臺州月考）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示（其中“〇”“”等表示不同離子）。則下列說法正確的是（　　）
A．〇表示氯離子
B．表示鈉離子
C．可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢測
D．此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和〇結(jié)合生成水分子
【答案】D
【知識點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】根據(jù)該反應(yīng)是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子，反應(yīng)后溶液中為鈉離子和氯離子，結(jié)合反應(yīng)前粒子種類分析。
【解答】A、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，反應(yīng)后氫離子消失，則〇表示氫離子，錯誤；
B、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，反應(yīng)后氫氧根離子消失，則表示氫氧根離子，錯誤；
C、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子，表示的是鈉離子，不能用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢測，錯誤；
D、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，根據(jù)以上分析可知〇表示氫離子；表示氫氧根離子，此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和〇結(jié)合生成水分子，正確。
故答案為：D。
10．（2024九上·臺州月考）推理是科學(xué)學(xué)習(xí)的一種思維方法，以下推理正確的是（　　）
A．酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物都是酸
B．酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液
C．酸性溶液能使紫色石蕊變紅，能使紫色石蕊變紅的溶液一定呈酸性
D．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)釋放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽
【答案】C
【知識點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）水中就含有氫元素，但它不是酸；
（2）硫酸銨的水溶液呈酸性，但是它不是酸溶液；
（3）根據(jù)酸堿指示劑的知識分析解答；
（4）活潑金屬與酸反應(yīng)可以生成氫氣。
據(jù)此分析即可。
【解答】A.含有氫元素的化合物不一定是酸，故A錯誤；
B.pH小于7的溶液不一定是酸溶液，故B錯誤；
C.酸性溶液能使紫色石蕊變紅，能使紫色石蕊變紅的溶液一定呈酸性，故C正確；
D.能與酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，還可能是活潑金屬，故D錯誤。
故選C。
11．（2024九上·臺州月考）分類是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，下列分類正確的是（　　）
A．純凈物：蒸餾水、酒精、石灰石
B．單質(zhì)：空氣、鐵、氫氣
C．化合物：鹽酸、氫氧化鈉、硫磺
D．氧化物：水、二氧化錳、干冰
【答案】D
【知識點(diǎn)】常見物質(zhì)的分類
【解析】【分析】A、根據(jù)純凈物是由同種物質(zhì)組成分析；
B、根據(jù)單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物分析；
C、根據(jù)化合物是由不同種元素組成的純凈物分析；
D、根據(jù)氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物分析。
【解答】A、石灰石主要成分為碳酸鈣，屬于混合物，不符合題意；
B、 空氣由氮?dú)夂脱鯕獾冉M成，屬于混合物，不符合題意；
C、 鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，不符合題意；
D、 水、二氧化錳、干冰都是由氧元素和另一種元素組成，屬于氧化物 ，符合題意；
故選D。
12．（2024九上·臺州月考）m克a%的燒堿溶液與n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊試液仍為紫色，則m和n的數(shù)值關(guān)系正確的是（　　）
A．m=n B．m>n C．m【答案】C
【知識點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；酸堿指示劑及其性質(zhì)
【解析】【分析】燒堿的成分是氫氧化鈉，它和稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，再根據(jù)“紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色，遇中性溶液不變色”進(jìn)行判斷．
【解答】由題干知：m克a%的燒堿溶液與n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊試液仍為紫色，再根據(jù)“紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色，遇中性溶液不變色”，可知恰好完全反應(yīng)：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
m×a% n×a%
m=n，所以m＜n
故答案為：C。
13．（2024九上·臺州月考）合理的實(shí)驗方案才能達(dá)成實(shí)驗?zāi)康模铝杏嘘P(guān)實(shí)驗方案設(shè)計合理的是
選項 實(shí)驗?zāi)康?實(shí)驗方案
A 分離CaCO3和CaO 加水溶解、過濾
B 鑒別鹽酸和食鹽溶液 滴加酚酞試液
C 檢驗溶液中的 滴加BaCl2溶液
D 除去KCl中的K2CO3 加過量鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】A、根據(jù)氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷；
B、鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別；
C、根據(jù)常見離子的檢驗方法，進(jìn)行分析判斷；
D、除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。
【解答】A、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，且生成的氫氧化鈣微溶于水，無法進(jìn)行分離，故選項實(shí)驗方案設(shè)計不合理；
B、鹽酸和食鹽溶液分別顯酸性、中性，都不能使酚酞試液變，不可以鑒別，故選項實(shí)驗方案設(shè)計不合理；
C、取樣，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈校部赡苁窍跛徙y溶液或溶液中含有硫酸根離子等，故選項實(shí)驗方案設(shè)計不合理；
D、K2CO3能與過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，再蒸發(fā)結(jié)晶除去鹽酸和水，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項實(shí)驗方案設(shè)計合理。
故答案為：D。
14．（2024九上·臺州月考）向含有Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋁粉，使其充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是（　　）
A．濾液中一定含Cu2+、Ag+、Al3+
B．濾渣中一定含Ag、Cu、Al
C．濾液中一定含Al3+，可能含Cu2+，一定不含Ag+
D．濾渣中一定含Al，可能含Cu、Ag
【答案】B
【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】常見金屬的活動性順序為：鉀（K）、鈣（Ca）、鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鋅（Zn）、鐵（Fe）、錫（Sn）、鉛（Pb）、（H）、銅（Cu）、汞（Hg）、銀（Ag）、鉑（Pt）、金（Au）。在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。本題中鋁的金屬活動性強(qiáng)于銅和銀，所以鋁能將銅和銀從它們的硝酸鹽溶液中置換出來。
鋁的金屬活動性比銀、銅強(qiáng)，向含有Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋁粉，鋁先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋁粉，鋁才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋁和銅，據(jù)此進(jìn)行分析解答。
【解答】A、鋁是過量的，硝酸銀、硝酸銅均完全反應(yīng)，則濾液中一定含Al3+，無銅離子和銀離子，錯誤；
B、鋁是過量的，濾渣中一定含Ag、Cu、Al，正確；
C、鋁是過量的，硝酸銀、硝酸銅均完全反應(yīng)，則濾液中一定含Al3+，一定不含Cu2+、Ag+，錯誤；
D、鋁是過量的，濾渣中一定含Ag、Cu、Al，錯誤。
故答案為：B。
15．（2024九上·臺州月考）如圖所示的裝置，甲、乙兩個相同的瓶內(nèi)分別裝有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉，同時加入等量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后金屬均有剩余。則在反應(yīng)過程中原先處于導(dǎo)管中點(diǎn)P的紅色液柱移動的情況是（　　）
A．先向左移動，最后停在P左側(cè) B．先向左移動，最后停在P位置
C．先向右移動，最后停在P位置 D．先向右移動，最后停在P左側(cè)
【答案】B
【知識點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率與金屬的活動性有關(guān)，金屬活動性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快；氫氣中的氫元素來自于酸，所以若參與反應(yīng)的酸的質(zhì)量相同，則氫氣的質(zhì)量也相同。【解答】鋅比鐵活潑，鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率比鐵快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣比鐵多，開始紅色液柱向左移動。完全反應(yīng)后金屬均有剩余，稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，導(dǎo)致紅色液柱向右移動至P點(diǎn)，導(dǎo)管中點(diǎn)P的紅色液柱移動的情況是先向左移動，最后停在P位置，故B符合題意，ACD不符合題意。
故答案為：B。
16．（2024九上·臺州月考） 用下列物質(zhì)的序號填空：①食醋； ②熟石灰； ③稀鹽酸； ④濃硫酸。
（1） 工業(yè)上通常用來除鐵銹的是　 　；
（2） 可用于干燥部分氣體的是　 　；
（3） 農(nóng)業(yè)上可用來改良酸性土壤的是　 　。
【答案】（1）③
（2）④
（3）②
【知識點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途分析解答。
【解答】 （1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此工業(yè)上通常用來除鐵銹的是稀鹽酸。
（2）濃硫酸具有吸水性，可用于干燥部分氣體。
（3）氫氧化鈣屬于堿，顯堿性，與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此可用于改良酸性土壤。
17．（2024九上·臺州月考）一根用細(xì)繩吊著的長玻璃棒左端繞上光亮的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平（如圖）．用酒精燈給銅絲加熱數(shù)分鐘，停止加熱后冷卻，發(fā)現(xiàn)玻璃棒左端下降．
（1）用化學(xué)方程式表示左端下降的原因： 。
（2）將玻璃棒連同細(xì)繩取下，銅絲端浸入稀硫酸，充分反應(yīng)后取出，洗滌、干燥再重新吊起（細(xì)繩系在玻璃棒的位置不變），玻璃棒 （選填“能”或“不能”）再次保持水平。
【答案】（1）（2）不能
【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）用酒精燈給左邊一端銅絲加熱，銅會與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物與生成物的成分分析原因：由于銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成了氧化銅，所以左端質(zhì)量大了；
（2）根據(jù)氧化銅與稀硫酸反應(yīng)是銅棒的質(zhì)量減少的原因分析。
【解答】（1）用酒精燈給銅絲加熱數(shù)分鐘，銅會和空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化銅。左端的質(zhì)量多出了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，左端下降，化學(xué)方程式為。
(2)浸入稀硫酸，生成的氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液。取出、洗滌、干燥，左端質(zhì)量比用酒精燈加熱前減少，右端下降，所以不能再次保持水平。
18．（2024九上·臺州月考）學(xué)習(xí)了酸的有關(guān)性質(zhì)，對“酸”有了深刻的認(rèn)識。鹽酸和硫酸是兩種重要的酸。
（1）濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的　 　；（選填“吸水性”、“脫水性”或“腐蝕性”）
（2）如圖為實(shí)驗室稀釋濃硫酸的操作示意圖，其中燒杯中的液體A是　 　；（選填“濃硫酸”或“水”）
（3）打開濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧，這是因為濃鹽酸具有　 　性。
【答案】脫水性；濃硫酸；揮發(fā)
【知識點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)濃硫酸具有脫水性，進(jìn)行分析判斷。
（2）根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進(jìn)行分析解答。
（3）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，進(jìn)行分析解答。
【解答】（1）濃硫酸使木棒或棉花變黑，是因為濃硫酸具有脫水性，能把木棒或棉花等中的氫元素和氧元素按水的組成脫去生成水；
（2）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，其中燒杯中的液體A是濃硫酸；
（3）打開濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧，這是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴。
19．（2024九上·臺州月考）社會發(fā)展讓人們的出行更加方便，汽車逐漸走進(jìn)尋常百姓家。回答有關(guān)問題：
（1）如圖汽車的部件中主要由有機(jī)合成材料制成的是　 　。
（2）化石燃料的大量使用，帶來了環(huán)境的污染和資源的枯竭等問題。我市自2018年開始推廣使用車用乙醇汽油，到2019年實(shí)現(xiàn)全市全覆蓋。乙醇（C2H5OH）燃燒的化學(xué)方程式是　 　。
（3）在實(shí)驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是　 　。（填一種即可）
【答案】（1）輪胎、塑料保險杠
（2）
（3）硫酸銅（稀硫酸、稀鹽酸、硫酸亞鐵）（合理即可）
【知識點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）有機(jī)合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠；
（2）根據(jù)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)金屬的活動性強(qiáng)弱及其驗證方法來分析。
【解答】（1）如圖汽車的部件中輪胎主要是由合成橡膠制成，合成橡膠屬于有機(jī)合成材料；塑料保險杠是由塑料制成，塑料屬于有機(jī)合成材料；鋁合金輪轂是由鋁合金制成，鋁合金屬于金屬材料；鋼架車門是鋼制成，鋼屬于金屬材料；主要由有機(jī)合成材料制成是輪胎、塑料保險杠；
（2）乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（3）鋁能與硫酸銅反應(yīng)，說明鋁的活動性強(qiáng)于銅；鋁能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，銅不能，說明鋁活動性強(qiáng)于氫，氫的活動性強(qiáng)于銅；鐵能與硫酸亞鐵反應(yīng)，銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，鋁活動性強(qiáng)于鐵，鐵的活動性強(qiáng)于銅；在實(shí)驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是硫酸銅（稀硫酸、稀鹽酸、硫酸亞鐵等）。
（1）如圖汽車的部件中輪胎主要是由合成橡膠制成，合成橡膠屬于有機(jī)合成材料；塑料保險杠是由塑料制成，塑料屬于有機(jī)合成材料；鋁合金輪轂是由鋁合金制成，鋁合金屬于金屬材料；鋼架車門是鋼制成，鋼屬于金屬材料；主要由有機(jī)合成材料制成是輪胎、塑料保險杠；
（2）乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（3）鋁能與硫酸銅反應(yīng)，說明鋁的活動性強(qiáng)于銅；鋁能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，銅不能，說明鋁活動性強(qiáng)于氫，氫的活動性強(qiáng)于銅；鐵能與硫酸亞鐵反應(yīng)，銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，鋁活動性強(qiáng)于鐵，鐵的活動性強(qiáng)于銅；在實(shí)驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是硫酸銅（稀硫酸、稀鹽酸、硫酸亞鐵等）。
20．（2024九上·臺州月考）科學(xué)興趣小組在調(diào)查一化工廠時，發(fā)現(xiàn)有個車間排出的廢水澄清透明，呈黃色。為測定該廢水中所含的物質(zhì)，他們進(jìn)行如下實(shí)驗(假設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng))：
（1）用pH試紙測試，測得pH為2。
（2）取一定量廢水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)象。
（3）另取一定量廢水溶液，加入AgNO3溶液后，過濾，得到白色沉淀A和濾液。
（4）向濾液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀B。
由此可知：該廢水溶液呈 性；所得的紅褐色沉淀B為 ；廢水溶液中肯定含有的鹽是 。
【答案】酸；Fe（OH）3；FeCl3．
【知識點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）溶液pH>7呈堿性，小于7呈酸性；
（2）用鋇離子檢查硫酸根是否存在，用陰離子檢查氯離子是否存在，結(jié)合氫氧化鐵為紅褐色沉淀分析解答。
【解答】（1）根據(jù)題意可知，用pH試紙測試，測得pH為2，說明該廢水溶液顯酸性；（2）取一定量廢水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，無現(xiàn)象，說明廢水中不含有硫酸根；
另取一定量廢水溶液，加入AgNO3溶液后，過濾，得到白色沉淀A和濾液，說明廢水中含有氯離子；
向濾液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀B，B是氫氧化鐵。
由分析可知，該廢水溶液呈酸性；所得的紅褐色沉淀B為Fe（OH）3；廢水溶液中肯定含有的鹽是FeCl3．
21．（2024九上·臺州月考）中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖甲裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖乙和圖丙。
（1）儀器A中溶液的溶質(zhì)是　 　（填化學(xué)式）。
（2）圖乙中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是　 　。
（3）下列說法正確的是__________。
A．圖乙中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加
B．圖丙中e→f變化可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．取圖乙中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
【答案】（1）HCl
（2）氫氧化鈉、氯化鈉（或NaCl和NaOH）
（3）B；C
【知識點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)b點(diǎn)所示溶液中pH＞7，進(jìn)行分析解答。
（3）A、根據(jù)c點(diǎn)溶液的pH=7，表示酸堿恰好完全中和，進(jìn)行分析解答。
B、根據(jù)e→f的過程中溫度逐漸升高，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)d點(diǎn)溶液pH小于7，進(jìn)行分析判斷。
【解答】（1）從圖乙所示圖像可以看出，溶液的起點(diǎn)pH大于7，反應(yīng)過程中溶液的pH在不斷減小，應(yīng)是將稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中，則A中溶液為稀鹽酸，溶質(zhì)是氯化氯，化學(xué)式為HCl；
（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，在圖2中b點(diǎn)所示溶液中pH＞7溶液呈堿性，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉（或NaCl和NaOH）
（3）A、 c 點(diǎn)表示酸堿恰好完全中和，c→d 過程中氯化鈉的質(zhì)量不再增加， 錯誤；
B、 由圖丙可知，e→f 變化體現(xiàn)溫度升高，能說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)， 正確；
C、 d 點(diǎn)溶液pH小于7，其中含有氯化鈉和鹽酸（過量），鹽酸具有揮發(fā)性，加熱蒸干所得固體為氯化鈉，正確。
故答案為：BC。
（1）從圖乙所示圖像可以看出，溶液的起點(diǎn)pH大于7，反應(yīng)過程中溶液的pH在不斷減小，應(yīng)是將稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中，則A中溶液為稀鹽酸，溶質(zhì)是氯化氯，化學(xué)式為HCl；
（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，在圖2中b點(diǎn)所示溶液中pH＞7溶液呈堿性，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉（或NaCl和NaOH）
（3）A、 c 點(diǎn)表示酸堿恰好完全中和，c→d 過程中氯化鈉的質(zhì)量不再增加， 錯誤；
B、 由圖丙可知，e→f 變化體現(xiàn)溫度升高，能說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)， 正確；
C、 d 點(diǎn)溶液pH小于7，其中含有氯化鈉和鹽酸（過量），鹽酸具有揮發(fā)性，加熱蒸干所得固體為氯化鈉，正確。
故選BC。
22．（2024九上·臺州月考）如圖，將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬分別投入裝有足量稀鹽酸的燒杯中，反應(yīng)時間與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，假設(shè)A、B、C三種金屬反應(yīng)時都生成了+2價的金屬陽離子，請根據(jù)圖回答：
（1）三種金屬中，能夠?qū)⑵渌鼉煞N金屬從它們的鹽溶液中置換出來的是　 　。
（2）三種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序為　 　。
（3）若將金屬B投入A的鹽溶液中則反應(yīng)結(jié)束后溶液質(zhì)量將　 　。（填“變大”、“變小”或“不變”）
【答案】（1）B
（2）C＞B＞A
（3）變大
【知識點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多（即反應(yīng)越劇烈）金屬活動性強(qiáng)，及化合價相同的金屬，產(chǎn)生氫氣的多少與金屬的相對原子質(zhì)量有關(guān)來分析。
【解答】（1）根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A，大于C，可判斷三種金屬中B的活動性最強(qiáng)，活動性強(qiáng)的金屬能夠把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此B的活動性最強(qiáng)，能夠把A、C從鹽溶液中置換出來；
（2）三種金屬的化合價都+2價、金屬的質(zhì)量都相等，金屬與酸反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)生成生成鹽和氫氣，化學(xué)方程式可寫成，M+2HCl=MCl2+H2↑，設(shè)金屬的質(zhì)量為m，化相對原子質(zhì)量為Ar，生成的氫氣質(zhì)量為x，，，，因此完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是A>B>C；因此可判斷相對原子質(zhì)量是C>B>A；
（3）將金屬B投入A的鹽溶液中發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和A，B的相對原子質(zhì)量大，因此對應(yīng)的鹽溶液的相對分子質(zhì)量也大，則會使反應(yīng)結(jié)束后溶液質(zhì)量將變大。
（1）根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A，大于C，可判斷三種金屬中B的活動性最強(qiáng)，活動性強(qiáng)的金屬能夠把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此B的活動性最強(qiáng)，能夠把A、C從鹽溶液中置換出來；
（2）三種金屬的化合價都+2價、金屬的質(zhì)量都相等，金屬與酸反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)生成生成鹽和氫氣，化學(xué)方程式可寫成，M+2HCl=MCl2+H2↑，設(shè)金屬的質(zhì)量為m，化相對原子質(zhì)量為Ar，生成的氫氣質(zhì)量為x，，，，因此完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是A>B>C；因此可判斷相對原子質(zhì)量是C>B>A；
（3）將金屬B投入A的鹽溶液中發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和A，B的相對原子質(zhì)量大，因此對應(yīng)的鹽溶液的相對分子質(zhì)量也大，則會使反應(yīng)結(jié)束后溶液質(zhì)量將變大。
23．（2024九上·臺州月考）濃硫酸具有吸水性和脫水性。老師演示了如下實(shí)驗：在一定量的飽和硫酸銅溶液中加入濃硫酸，可以觀察到液體上部呈藍(lán)色、下部為無色，出現(xiàn)白色固體沉積（如圖1所示），試管壁發(fā)燙。經(jīng)檢測白色固體是無水硫酸銅。請回答：
（1）試管壁發(fā)燙的原因是濃硫酸與水混合　 　（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）無色液體在下部的原因是　 　。
（3）進(jìn)一步實(shí)驗：
①取出白色固體置于燒杯A中，配制成飽和溶液，將A、B兩個燒杯放在密閉的玻璃罩內(nèi)（如圖2所示），一段時間后，燒杯A中出現(xiàn)藍(lán)色晶體。②取出燒杯A中的晶體，在該晶體中加入濃硫酸，又出現(xiàn)白色固體。
根據(jù)以上實(shí)驗推測，如果老師在圖1試管中繼續(xù)加入濃硫酸，可觀察到的變化是　 　；
（4）老師提醒同學(xué)們，濃硫酸除以上實(shí)驗中表現(xiàn)出的性質(zhì)之外，還有腐蝕性，做實(shí)驗時務(wù)必規(guī)范操作。寫出一條在使用濃硫酸時的注意事項　 　。
【答案】（1）放熱
（2）濃硫酸的密度大于硫酸銅溶液的密度
（3）先出現(xiàn)藍(lán)色晶體，然后又變成白色固體
（4）在使用濃硫酸時，應(yīng)佩戴個人防護(hù)裝備等（合理即可）
【知識點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)濃硫酸與水混合放熱分析；
（2）根據(jù)濃硫酸具有脫水性分析；
（3）根據(jù)濃硫酸具有吸水性和脫水性分析；
（4）根據(jù)濃硫酸有腐蝕性分析。
【解答】（1）濃硫酸溶于水放出大量的熱，故試管壁發(fā)燙的原因是濃硫酸與水混合放熱；
（2）在一定量的飽和硫酸銅溶液中加入濃硫酸，可以觀察到液體上部呈藍(lán)色、下部為無色，濃硫酸是無色的，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，無色液體在下部，是因為濃硫酸密度大于硫酸銅溶液的密度；
（3）①如果老師在圖1試管中繼續(xù)加入濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，會吸收試管中的水分，溶液中會有藍(lán)色硫酸銅晶體析出，繼續(xù)加入濃硫酸，濃硫酸具有脫水性，會使藍(lán)色硫酸銅晶體失去水變成白色無水硫酸銅，故觀察到的變化是：先出現(xiàn)藍(lán)色晶體，然后又變成白色固體 ；
（4）濃硫酸有腐蝕性，在使用濃硫酸時，應(yīng)佩戴個人防護(hù)裝備等。
（1）濃硫酸溶于水放出大量的熱，故試管壁發(fā)燙的原因是濃硫酸與水混合放熱；
（2）在一定量的飽和硫酸銅溶液中加入濃硫酸，可以觀察到液體上部呈藍(lán)色、下部為無色，濃硫酸是無色的，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，無色液體在下部，是因為濃硫酸密度大于硫酸銅溶液的密度；
（3）①如果老師在圖1試管中繼續(xù)加入濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，會吸收試管中的水分，溶液中會有藍(lán)色硫酸銅晶體析出，繼續(xù)加入濃硫酸，濃硫酸具有脫水性，會使藍(lán)色硫酸銅晶體失去水變成白色無水硫酸銅，故觀察到的變化是：先出現(xiàn)藍(lán)色晶體，然后又變成白色固體 ；
（4）濃硫酸有腐蝕性，在使用濃硫酸時，應(yīng)佩戴個人防護(hù)裝備等。
24．（2024九上·臺州月考）小樂以雞蛋殼（主要成分CaCO3，在水中能溶解出微量的Ca2+，其他成分對實(shí)驗影響忽略不計）為牙齒的替代物，模擬含氟牙膏保護(hù)牙齒的科學(xué)原理。
[查閱資料]含氟牙膏保護(hù)牙齒的原因：含氟牙膏中的NaF能與牙齒表面溶解的微量Ca2+反應(yīng)，生成更難溶于酸的物質(zhì)。
[進(jìn)行實(shí)驗]小樂組裝了兩套如圖甲所示裝置（裝置氣密性良好），按表中所示方式進(jìn)行實(shí)驗，測量得到的錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)隨時間的變化如圖乙所示。
實(shí)驗裝置 實(shí)驗組 對照組
錐形瓶中的物質(zhì) 用含氟牙膏處理過的雞蛋殼0.5g 未用含氟牙膏處理過的雞蛋殼0.5g
注射器中的物質(zhì) 20mL3.5%的鹽酸 20mL3.5%的鹽酸
（1）實(shí)驗中雞蛋殼中主要成分與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（2）本實(shí)驗?zāi)茏C明含氟牙膏對雞蛋殼有保護(hù)作用的證據(jù)是　 　。
（3）根據(jù)本實(shí)驗?zāi)M的含氟牙膏保護(hù)牙齒的科學(xué)原理，解釋CaCO3不能作為含氟牙膏的摩擦劑的原因是　 　。
（4）已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2（不與稀鹽酸反應(yīng)）中的一種或兩種物質(zhì)。小樂猜測此品牌牙膏中兩種物質(zhì)都有，請設(shè)計實(shí)驗驗證小樂的猜想。　 　。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；實(shí)驗組產(chǎn)生氣體的速率比對照組慢（合理即可）；碳酸鈣解離出的微量Ca2+會與氟化鈉反應(yīng)生成不溶于酸的物質(zhì)，從而導(dǎo)致含氟牙膏失去保護(hù)牙齒的作用；將足量的稀鹽酸加入摩擦劑中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，且有固體剩余，說明此品牌牙膏中兩種物質(zhì)都有
【知識點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)實(shí)驗組產(chǎn)生氣體的速率比對照組慢進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈣解離出的微量Ca2+會與氟化鈉反應(yīng)生成不溶于酸的物質(zhì)，從而導(dǎo)致含氟牙膏失去保護(hù)牙齒的作用進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸會反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，分析。
【解答】（1）雞蛋殼的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）根據(jù)表格可以得知，實(shí)驗組用了含氟牙膏處理雞蛋殼，對照組未用含氟牙膏處理雞蛋殼，加入鹽酸后根據(jù)乙圖可以看出用了含氟牙膏處理的實(shí)驗組在相同時間內(nèi)壓強(qiáng)的變化量比對照組要小，說明實(shí)驗組產(chǎn)生的二氧化碳的量要少，故能證明含氟牙膏對雞蛋殼有保護(hù)作用的證據(jù)是實(shí)驗組產(chǎn)生氣體的速率比對照組慢；
（3）根據(jù)本實(shí)驗?zāi)M的含氟牙膏保護(hù)牙齒的化學(xué)原理，摩擦劑一定不能用于制作含氟牙膏的是碳酸鈣，這是因為碳酸鈣解離出的微量Ca2+會與氟化鈉反應(yīng)生成不溶于酸的物質(zhì)，從而導(dǎo)致含氟牙膏失去保護(hù)牙齒的作用；
（4） CaCO3 能與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳， SiO2不與鹽酸反應(yīng)，且不溶于水，因此可以在摩擦劑中加入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，則說明含有CaCO3 ，在反應(yīng)后如果不溶物剩余，則說明有SiO2，故實(shí)驗設(shè)計為： 取適量牙膏于試管中，加入足量水溶解，再加入足量稀鹽酸，不溶物部分溶解，產(chǎn)生氣泡，此牙膏中摩擦劑的成分是碳酸鈣、二氧化硅。
25．（2024九上·臺州月考）鋰輝礦是制備新能源汽車電池的重要原料。如圖是實(shí)驗室模擬提純碳酸鋰的實(shí)驗流程，根據(jù)要求回答問題。
【查閱資料】
I.鋰輝礦主要成分為Li2CO3，含泥沙等雜質(zhì)。
II.Li2CO3（化學(xué)性質(zhì)與Na2CO3類似）為無色晶體，微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大。
（1）已知X是一種酸溶液，化學(xué)式為　 　。常用　 　（填試劑名稱）檢驗氣體Y。
（2）有以下三種溫度的飽和Na2CO3溶液，③中你選擇的是___________（填序號）。
A．0℃ B．25℃ C．80℃
（3）為了提高原料的利用率，小江認(rèn)為可以通過蒸發(fā)濾液2回收其中的物質(zhì)。在蒸發(fā)時，當(dāng)出現(xiàn)　 　時（填現(xiàn)象），停止加熱即可收集。
【答案】（1）H2SO4；氫氧化鈣溶液
（2）C
（3）大量固體析出
【知識點(diǎn)】二氧化碳的檢驗和驗滿；鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
（2）80℃時碳酸鈉溶解度較大，碳酸鋰溶解度較小，有利于碳酸鋰析出；
（3）為了提高原料的利用率，小江認(rèn)為可以通過蒸發(fā)濾液2回收其中的物質(zhì)。在蒸發(fā)時，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時，停止加熱即可收集。
【解答】（1）由圖可知，鋰輝礦中的碳酸鋰與X反應(yīng)后的溶液，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液的pH ，溶液中出現(xiàn)硫酸鋰（Li2SO4），且X是一種酸溶液，由質(zhì)量守恒定律可知，X為硫酸，化學(xué)式為H2SO4；硫酸與Li2CO3反應(yīng)生成硫酸鋰、水和二氧化碳，因此氣體是二氧化碳，二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，常用澄清石灰水檢驗二氧化碳；
（2）碳酸鈉的溶解度越大，溶液中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，碳酸根離子的濃度越大，碳酸鋰的溶解度越小，越有利于碳酸鋰析出，所以③中選擇的是80℃的飽和的碳酸鈉溶液，故填C；
（3）蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱將水分蒸干。
（1）由圖可知，鋰輝礦中的碳酸鋰與X反應(yīng)后的溶液，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液的pH ，溶液中出現(xiàn)硫酸鋰（Li2SO4），且X是一種酸溶液，由質(zhì)量守恒定律可知，X為硫酸，化學(xué)式為H2SO4；硫酸與Li2CO3反應(yīng)生成硫酸鋰、水和二氧化碳，因此氣體是二氧化碳，二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，常用澄清石灰水檢驗二氧化碳；
（2）碳酸鈉的溶解度越大，溶液中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，碳酸根離子的濃度越大，碳酸鋰的溶解度越小，越有利于碳酸鋰析出，所以③中選擇的是80℃的飽和的碳酸鈉溶液，故填C；
（3）蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱將水分蒸干。
26．（2024九上·臺州月考）某同學(xué)在研究酸的性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)硫酸能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣。鋅和硫酸反應(yīng)的速率與什么因素有關(guān)呢？
【建立猜想】猜想一：與硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)
猜想二：與反應(yīng)時的溫度有關(guān)
【實(shí)驗方案】（1）為了驗證猜想一，需要選擇下表中的實(shí)驗①和實(shí)驗　 　數(shù)據(jù)進(jìn)行分析。
實(shí)驗序號硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度/℃待測數(shù)據(jù)①5％40　②10％20　③10％40　
（2）結(jié)合圖中實(shí)驗裝置，表格中“待測數(shù)據(jù)”可以是　 　。
【進(jìn)行實(shí)驗】……
【得出結(jié)論】硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大、溫度越高，鋅和硫酸反應(yīng)的速率越快。
【實(shí)驗反思】（3）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)時錐形瓶外壁發(fā)燙，并測得某次實(shí)驗生成氫氣的體積隨時間變化情況如圖，請結(jié)合結(jié)論解釋和曲線走勢不同的原因：　 　。
【答案】③；相同時間內(nèi)注射器移動的距離；時，溫度升高對反應(yīng)速率的促進(jìn)作用超過硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小對反應(yīng)速率的抑制作用，總反應(yīng)速率加快；時，則反之（合理即可）
【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】對比試驗要確定好常量和變量。根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象可以進(jìn)行相關(guān)方面的判斷。
【解答】（1）探究硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對金屬與酸反應(yīng)的速率的影響時，應(yīng)選擇溫度相同的兩組實(shí)驗進(jìn)行對比，即實(shí)驗①和實(shí)驗③；
（2）結(jié)合圖中實(shí)驗裝置可知，生成氫氣的體積就是注射器移動的距離，所以表格中“待測數(shù)據(jù)”可以是：相同時間內(nèi)注射器移動的距離或注射器移動相同的距離所花的時間；
（3）根據(jù)坐標(biāo)中的曲線變化可以看出，反應(yīng)開始由慢變快，一段時間后，由快變慢，這是因為鋅與稀硫酸反應(yīng)放出熱量使溫度升高，開始時溫度升高對反應(yīng)速率的影響較硫酸濃度變小對反應(yīng)速率影響更大，一段時間后，硫酸濃度減小對反應(yīng)速率的影響較溫度升高對反應(yīng)速率的影響更大。
27．（2024九上·臺州月考）某校項目化小組同學(xué)以食品包裝袋干燥劑為主題開展了微項目化學(xué)習(xí)。
【認(rèn)識干燥劑】
（1）生活中常見的干燥劑有生石灰、濃硫酸、氫氧化鈉……從食品安全角度考慮，食品包裝袋內(nèi)的干燥劑最有可能是　 　。
【探秘干燥劑】
小明同學(xué)對一包久置的生石灰干燥劑成分（如圖）進(jìn)行如下探究：查閱資料：
①生石灰會吸收空氣中的水分，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣在500℃以上會分解為氧化鈣和水。
②氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸鈣，碳酸鈣在900℃左右分解為二氧化碳和氧化鈣。
（2）為檢驗樣品中是否存在氫氧化鈣，小明設(shè)計了如下實(shí)驗：用天平稱量少量干燥劑質(zhì)量為m1，在700℃條件下，加熱一段時間后，測其質(zhì)量為m2。若樣品中含氫氧化鈣，則m1　 　m2（選填“>”、“<”或“=”）。
（3）為檢驗樣品中是否存在碳酸鈣，取樣品于試管中，加水后發(fā)現(xiàn)試管底部有固體剩余。小明認(rèn)為樣品中一定含有碳酸鈣，小敏認(rèn)為小明的結(jié)論不正確，理由是　 　。
【項目評價】
物質(zhì)的檢驗有不同的方案，不同方案中所用試劑的量會影響檢驗的結(jié)果。為此他們設(shè)計了如下評價量表。
評價等級 優(yōu)秀 合格 待改進(jìn)
指標(biāo) 有明顯的實(shí)驗現(xiàn)象，可用感覺器官直接判斷 現(xiàn)象不是很明顯，但可借助儀器判斷 借助儀器也不能判斷
（4）在檢驗樣品中是否存在氧化鈣時，小明設(shè)計的方案是取適量樣品于試管中，加入少量水振蕩，觀察現(xiàn)象，這一方案的評價等級是　 　。
【答案】生石灰；>；氫氧化鈣微溶于水，白色沉淀可能是氫氧化鈣；優(yōu)秀
【知識點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)濃硫酸和氫氧化鈉雖具有吸水性，但具有強(qiáng)烈的腐蝕性來分析解答；
（2）根據(jù)700℃條件下，氫氧化鈣會分解為氧化鈣和水，而碳酸鈣在該溫度下不分解來分析解答；
（3）根據(jù)氫氧化鈣微溶于水，白色沉淀可能是氫氧化鈣來分析解答；
（4）根據(jù)氧化鈣溶于水會放出大量的熱，小科設(shè)計的方案有明顯的實(shí)驗現(xiàn)象，可用感覺器官直接判斷來分析解答。
【解答】（1）生活中常見的干燥劑有生石灰、濃硫酸、氫氧化鈉，從食品安全角度考慮，食品包裝袋內(nèi)的干燥劑最有可能是生石灰，因為生石灰能夠與水反應(yīng)，可以用作食品干燥劑，而濃硫酸和氫氧化鈉雖具有吸水性，但具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用作食品干燥劑；
（2）氫氧化鈣在500℃以上會分解為氧化鈣和水，碳酸鈣在900℃左右分解為二氧化碳和氧化鈣，用天平稱量少量干燥劑質(zhì)量為m1在700℃條件下，加熱一段時間后，測其質(zhì)量為m2，由結(jié)論可知固體中含有氫氧化鈣，說明m1＞m2；
（3）為檢驗樣品中是否存在碳酸鈣，取樣品于試管中，加水后發(fā)現(xiàn)試管底部有固體剩余，小科認(rèn)為樣品中一定含有碳酸鈣，由于氫氧化鈣微溶于水，白色沉淀可能是氫氧化鈣，則小麗認(rèn)為小科的結(jié)論不正確；
（4）氧化鈣溶于水會放出大量的熱，則在檢驗樣品中是否存在氧化鈣時，小科設(shè)計的方案是取適量樣品于試管中，加入少量水振蕩，會觀察到試管外壁發(fā)熱，有明顯的實(shí)驗現(xiàn)象，可用感覺器官直接判斷，故這一方案的評價等級是優(yōu)秀。
28．（2024九上·臺州月考）氯化鎂粉末中混有少量雜質(zhì)，項目化學(xué)習(xí)小組同學(xué)為除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀，根據(jù)將所需物質(zhì)先轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)的方法，設(shè)計流程如下。
（1）寫出濾渣A的物質(zhì)名稱　 　。
（2）濾液B中一定含有的陰離子是　 　。
（3）步驟③中乙溶液是　 　。
【答案】硫酸鋇；氯離子；稀鹽酸
【知識點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化；鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。
【解答】（1）加足量的水溶解后，氯化鋇能與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，故濾渣A的物質(zhì)名稱是硫酸鋇；
（2）濾液B中一定含有氯化鎂、氯化鉀、氯化鈉，可能含有硫酸鉀或氯化鋇的一種，則濾液B中一定含有的陰離子是氯離子；
（3）氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鉀、氯化鈉、硫酸鉀或氯化鋇不能，則濾渣D是氫氧化鎂，氫氧化鎂難溶于水，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，則步驟③中乙溶液是稀鹽酸。
29．（2024九上·臺州月考）織物處理工藝中蘊(yùn)含著很多的科學(xué)知識。請回答：
（1）古法工藝：采用貝殼灼燒而成的灰燼（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不斷攪拌，得到強(qiáng)堿性溶液，用于織物的處理。浸泡獲取強(qiáng)堿性溶液時，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：I.CaO+H2O=Ca（OH）2；II.K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH。
①I的化學(xué)反應(yīng)類型是　 　。
②該強(qiáng)堿性溶液中，有效成分是　 　。
（2）現(xiàn)代工藝：通常用氫氧化鈉溶液來處理織物。堿液處理后的織物，用醋酸調(diào)節(jié)pH至7.5~4.0之間。為什么用醋酸呢 表中是在60毫升0.4%的氫氧化鈉溶液（pH=13.0）中加入酸的體積和溶液pH的部分?jǐn)?shù)據(jù)。根據(jù)表中信息，解釋使用醋酸的原因：　 　。
組別 酸 加入酸的體積（毫升） 溶液
1 3.6%醋酸（PH=2.5） 10.1 6.7
30.0 4.4
2 3.6%鹽酸（PH=0） 5.9 11.4
6.1 3.6
3 0.012%鹽酸（PH=2.5） 1824 8.2
1825 7.0
【答案】（1）化合反應(yīng)；氫氧化鉀
（2）使用的醋酸量適中
【知識點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】 （1）①根據(jù)CaO+H2O=Ca（OH）2，進(jìn)行分析解答。
②根據(jù)Ⅰ.CaO+H2O=Ca（OH）2；Ⅱ.K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)在60毫升0.4%的氫氧化鈉溶液（pH=13.0）中加入酸的體積和溶液pH的部分?jǐn)?shù)據(jù)，進(jìn)行分析解答。
【解答】（1）①由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)I是兩種物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，符合化合反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故填化合反應(yīng)。
②貝殼灼燒而成的灰燼中的氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，所以該強(qiáng)堿性溶液中，有效成分是氫氧化鉀，故填氫氧化鉀。
（2）由圖可知，達(dá)到要求的pH，需要的醋酸體積較少，而且使用醋酸更容易控制pH在規(guī)定的范圍內(nèi)，即使用的醋酸量適中，故填使用的醋酸量適中。
（1）①由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)I是兩種物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，符合化合反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故填化合反應(yīng)。
②貝殼灼燒而成的灰燼中的氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，所以該強(qiáng)堿性溶液中，有效成分是氫氧化鉀，故填氫氧化鉀。
（2）由圖可知，達(dá)到要求的pH，需要的醋酸體積較少，而且使用醋酸更容易控制pH在規(guī)定的范圍內(nèi)，即使用的醋酸量適中，故填使用的醋酸量適中。
30．（2024九上·臺州月考）碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過多，這是因為人體的胃液中含有鹽酸。已知：，為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進(jìn)行了如下實(shí)驗：
（1）小科認(rèn)為，要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實(shí)驗中需要采集兩個數(shù)據(jù)：一是測出碳酸氫鈉片樣品的質(zhì)量；二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)原理，通過實(shí)驗測出反應(yīng)生成的___________質(zhì)量。
（2）小科按如圖甲的實(shí)驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗，測量反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化。結(jié)果算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，原因是___________（答出一點(diǎn)即可）。
（3）為減小實(shí)驗誤差，小科又設(shè)計了如圖乙的實(shí)驗方案，取碳酸氫鈉片和足量的稀鹽酸進(jìn)行了3次實(shí)驗，采集的實(shí)驗數(shù)據(jù)如表：請計算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
實(shí)驗序號 1 2 3
碳酸氫鈉片樣品質(zhì)量/g 3.0 3.0 3.0
反應(yīng)前總質(zhì)量/g 193.8 194.6 193.6
反應(yīng)后總質(zhì)量/g 192.6 193.6 192.5
二氧化碳質(zhì)量/g
【答案】（1）二氧化碳
（2）二氧化碳逸出時帶走了水蒸氣（或有部分液體濺出燒杯）
（3） 三次實(shí)驗所得二氧化碳質(zhì)量的平均值：m（CO2）=（1.2克+1.0克+1.1克）÷3=1.1克；
設(shè)藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 1.1g
；
解答：x=2.1g；
碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=70%。
【知識點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】 （1）根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑分析；
（2）根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可推測導(dǎo)致測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因。
（3）根據(jù)三次實(shí)驗所得二氧化碳質(zhì)量的平均值結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計算。
【解答】（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，通過實(shí)驗測出反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量即可根據(jù)化學(xué)方程式計算出參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量。（2）根據(jù)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知， 碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因： 可能是二氧化碳逸出時帶走了水蒸氣或者有部分液體濺出燒杯，導(dǎo)致測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大。
31．（2024九上·臺州月考）某興趣小組用10g鎂條與一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)．測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下表（假設(shè)鎂條中除表面有氧化鎂外，沒有其它雜質(zhì)）．
加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 40 60 80
產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g 0 0.2 0.4 0.5
（1）用化學(xué)方程式說明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為20g時，不產(chǎn)生氫氣的原因是　 　．
（2）計算鎂條中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．　 　
（3）在下圖中畫出產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸的質(zhì)量的關(guān)系圖，標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量．　 　
【答案】；設(shè)鎂條中金屬鎂的質(zhì)量為x。鎂條中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：鎂條中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。；
【知識點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】稀硫酸先和表面的氧化鎂反應(yīng)，當(dāng)氧化鎂完全反應(yīng)后，稀硫酸再和鎂反應(yīng)；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，鎂完全反應(yīng)生成氫氣0.5g，消耗硫酸70g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析。
【解答】（1）不產(chǎn)生氫氣的原因是：氧化鎂先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，加入硫酸40g生成氫氣0.2g，加入硫酸60g生成氫氣0.4g，加入硫酸80g，如果全部反應(yīng)生成氫氣為0.6g，實(shí)際生成氫氣0.5g，說明硫酸剩余，且剩余10g，故鎂完全反應(yīng)，生成氫氣0.5g，見答案。
（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)， 當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為20g時，不產(chǎn)生氫氣，加入硫酸40g生成氫氣0.2g，加入硫酸60g生成氫氣0.4g，加入硫酸80g，如果全部反應(yīng)生成氫氣為0.6g，實(shí)際生成氫氣0.5g，說明硫酸剩余，且剩余10g，即80g-10g=70g硫酸產(chǎn)生0.5g氫氣。描點(diǎn)連線，畫出產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸的質(zhì)量的關(guān)系圖如圖：。
32．（2024九上·臺州月考）室溫下，取10克純堿樣品（有少量的氯化鈉雜質(zhì)），加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈣溶液，實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2的質(zhì)量/克 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/克 138.0 156.0 m 192.0 212.0 232.0
請回答：
（1）表中m=　 　，第　 　次反應(yīng)CaCl2的量是過量的。
（2）該氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）求第4次反應(yīng)結(jié)束后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（寫出計算過程）
【答案】（1）174.0；5、6次
（2）設(shè)20.0g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
x=2.22g；
則CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
答：CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。
（3）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y ，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為z；
y=8.48g
z=9.36g；
則樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝10g-8.48g=1.52g；
第4次反應(yīng)結(jié)束后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=9.36g+1.52g=10.88g。
答：第4次反應(yīng)結(jié)束后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量10.88g 。
【知識點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)分析；
（2）根據(jù)每20.0g氯化鈣溶液產(chǎn)生2.0g沉淀，結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計算；
（3）根據(jù)反應(yīng)過程中碳酸鈉與氯化鈣溶液產(chǎn)生8.0g碳酸鈣沉淀，結(jié)合化學(xué)方程式計算。
【解答】（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，10g純堿樣品產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為：120g+20.0g×6-232.0g=8.0g，開始時每20.0g氯化鈣溶液產(chǎn)生120g+20.0g-138.0g=2.0g沉淀，第5、6次不再改變，說明第4次時沉淀完全，故第3次加入20.0g氯化鈣溶液也是產(chǎn)生2.0g沉淀，故M=156.0+20.0-2.0=174.0；第4次產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量=174.0g+20g-192.0g=2.0g，因此第4次加入20g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，第5、6次反應(yīng)CaCl2的量是過量的。
（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，10g純堿樣品產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為：120g+20.0g×6-232.0g=8.0g，開始時每20.0g氯化鈣溶液產(chǎn)生120g+20.0g-138.0g=2.0g沉淀，第5、6次不再改變，說明第4次時沉淀完全，故第3次加入20.0g氯化鈣溶液也是產(chǎn)生2.0g沉淀，故M=156.0+20.0-2.0=174.0；第4次產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量=174.0g+20g-192.0g=2.0g，因此第4次加入20g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，第5、6次反應(yīng)CaCl2的量是過量的
（2）每20.0g氯化鈣溶液產(chǎn)生2.0g沉淀，見答案；
（3）反應(yīng)過程中碳酸鈉與氯化鈣溶液產(chǎn)生8.0g碳酸鈣沉淀， 見答案。
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