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浙江省臺州市椒江第二中學2024-2025學年九年級上學期10月月考科學試題
（2024九上·椒江月考）每年的4月22日是世界地球日，今年的主題是“全球戰塑”。學校學習小組圍繞這一主題，進行了以下三個環節的學習，請根據相關知識完成下面小題。
1．環節一：垃圾分類。生活中，使用過的塑料水桶屬于（　　）
A． B．
C． D．
2．環節二：廢水處理。塑料工廠產生的廢水呈酸性，需堿性物質處理達標后才能排放。如圖所示是四種物質的pH值，'其中最適合處理該廢水的是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
3．環節三；塑料研發。PLA是一種新型的生物降解塑料，利用可再生的植物資源（如玉米）提煉出淀粉，再發酵濃縮成丙交酯（C8H8O4）后制成。丙交酯屬于物質類別中的（　　）
A．有機物 B．酸 C．堿 D．氧化物
【答案】1．C
2．D
3．A
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；常見物質的分類
【解析】【分析】（1）塑料可以回收再利用，屬于可回收物。
（2）廢水呈酸性，可知應用堿性物質進行處理，堿性物質pH大于7.
（3）有機物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸鹽和碳酸。
1．使用過的塑料水桶可以回收加工后再使用，屬于可回收物。
故答案為：C。
2．由圖可知，幾種物質中，只有丁的pH大于7，呈堿性，最適合處理該廢水。
故答案為：D。
3．由題文可知，丙交酯由碳、氫、氧三種元素組成，符合有機物的特點，屬于有機物。
故答案為：A。
4．（2024九上·椒江月考）截止2022年末，中國高鐵總里程已達4.2萬公里，居世界第一、高鐵鐵軌剛出廠時一般為25米，根據需要可把25米長的鐵軌焊接起來連成幾百米長甚至幾千米長，然后再鋪在路基上。高鐵軌道焊接時發生的主要反應為：，該反應類型屬于（　　）
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
【答案】C
【知識點】金屬的化學性質；置換反應及其應用
【解析】【分析】化合反應：多變一；分解反應：一變多；置換反應：單質和化合物反應生成新的單質和化合物；復分解反應：化合物和化合物之間的反應，反應物中的化合物交換陰離子。【解答】由化學方程式可知，反應物Al是由同種元素組成的純凈物，屬于單質，Fe3O4是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，生成物Al2O3是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，Fe是由同種元素組成的純凈物，屬于單質，符合置換反應的定義，故該反應屬于置換反應。
故答案為：C。
5．（2024九上·椒江月考）小明想在雞蛋殼（主要成分CaCO3）上腐蝕出一個“福”字（如圖），送給奶奶作為生日禮物。下列溶液能幫他實現愿望的是（　　）
A．食鹽水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】由酸的通性可知，酸可以與碳酸鹽反應生成鹽、二氧化碳氣體和水。【解答】在雞蛋殼（主要成分CaCO3）上腐蝕出一個“福”字，碳酸鈣難溶于水，能與酸反應，可選用白醋腐蝕出一個“福”字。
故答案為：D。
6．（2024九上·椒江月考）被毛主席譽為“工業先導，功在中華”的范旭東先生在1930年利用純堿和熟石灰進行規模化生產燒堿。下列說法正確的是（　　）
A．純堿溶液呈中性 B．熟石灰遇酸會吸熱
C．燒堿又稱苛性鈉 D．燒堿不具有腐蝕性
【答案】C
【知識點】堿的物理性質及用途
【解析】【分析】根據純堿和熟石灰的化學性質、物理性質，進行分析判斷。
【解答】 A.純堿溶液呈堿性，故A錯誤；
B.熟石灰遇酸發生中和反應，會放熱，故B錯誤；
C.燒堿是氫氧化鈉的俗稱，又稱苛性鈉，故C正確；
D.燒堿具有強烈的腐蝕性，故D錯誤。
故選C。
7．（2024九上·椒江月考）科學施肥可以提高糧食產量。技術員測定了某耕地土壤中的氮磷鉀含量，測定結果及土壤肥量標準見下表，則此耕地應該施用的化肥是（　　）
　 含氮 含磷 含鉀
土壤肥量標準（g/kg） 0.62 0.34 17.8
測定結果（g/kg） 0.50 0.36 18.1
A．硫酸鉀[K2SO4] B．尿素[CO(NH2)2]
C．氯化鉀[ KCl] D．磷酸鈣[Ca3(PO4)2]
【答案】B
【知識點】鹽與化肥
【解析】【分析】根據表格確定這塊土地缺少的營養素，再確定要施加的化肥。
【解答】根據表格可知，這塊土地中氮元素的含量偏低，應該施加氮肥。
A.硫酸鉀[K2SO4]中含有鉀元素，為鉀肥，故A不合題意；
B.尿素[CO(NH2)2] 中含有氮元素，為氮肥，故B符合題意；
C.氯化鉀[ KCl] 中含有鉀元素，為鉀肥，故C不合題意；
D.磷酸鈣[Ca3(PO4)2]中含有磷元素，為磷肥，故D不合題意。
故選B。
8．（2024九上·椒江月考）某同學用月季花自制酸堿指示劑檢驗白醋的酸堿性，部分操作如下，其中錯誤的是（　　）
A．研磨花瓣 B．浸取色素
C．取用白醋 D．滴加酸堿指示劑
【答案】C
【知識點】常見實驗操作
【解析】【分析】傾倒液體時，標簽向手心的目的是防止標簽被腐蝕。【解答】A、研磨花瓣，可在研缽中進行，故A不符合題意；
B、將研磨后的花瓣放入燒杯中，加入水浸泡，可用玻璃棒進行攪拌，故B不符合題意；
C、向試管中倒入液體，試管傾斜，瓶塞要倒放，標簽朝向手心，瓶口緊挨試管口，圖中試管未傾斜，瓶塞未倒放，標簽未朝向手心，瓶口未緊挨試管口，故C符合題意；
D、用膠頭滴管滴加少量液體時，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故D不符合題意。
故答案為：C。
9．（2024九上·椒江月考）鐵制品在通常情況下很易生銹，制造時在鐵制品表面電鍍一層銅起防銹作用。下列說法正確的是（　　）
A．鍍銅鐵制品不可以在弱酸性條件下使用
B．鍍銅鐵制容器可盛硝酸銀溶液
C．鍍銅鐵制品不易生銹的原因之一是使鐵隔絕了空氣
D．鍍銅鐵制品是一種合金
【答案】C
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】鐵生銹的條件是同時接觸水和氧氣，隔絕氧氣或水都能起到防銹的目的。【解答】A、銅與一般的酸不能發生化學反應，故鍍銅的鐵制品可以在弱酸性條件下使用，故A錯誤；
B、在金屬活動性順序中，銅在銀的前面，銅能與硝酸銀反應，故鍍銅鐵制品不能盛放硝酸銀溶液，故B錯誤；
C、鍍銅后鐵與氧氣隔絕，起到了防銹的作用，故C正確；
D、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬形成的混合物，而鍍銅沒有將鐵和銅熔合，故D錯誤。
故答案為：C。
10．（2024九上·椒江月考）向氯化鐵溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】根據氯化鐵和氫氧化鈉的反應產物分析判斷。
【解答】根據題意可知，氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，那么會觀察到下面有紅褐色沉淀生成，上層溶液變為黃色。
故A正確，而B、C、D錯誤。
故選A。
11．（2024九上·椒江月考）有一瓶標簽無法辨認的試劑，是碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液中的一種。僅用下列試劑無法進行鑒別的是（　　）
A．試紙 B．酚酞試液 C．稀硫酸 D．硝酸鋇溶液
【答案】D
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據物質的不同性質分析判斷。
【解答】A.碳酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性，可以用pH試紙分辨，故A不合題意；
B.碳酸鈉溶液滴加酚酞變成紅色，硫酸鈉溶液滴加酚酞不變色，故B不合題意；
C.碳酸鈉和稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，而硫酸鈉和稀硫酸不反應，故C不合題意；
D.碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，二者無法分辨，故D符合題意。
故選D。
12．（2024九上·椒江月考）下列物質的性質與用途的對應關系正確的是（　　）
選項 性質 用途
A 白色硫酸銅粉末遇水會變藍色 檢驗水
B 濃硫酸具有脫水性 干燥氧氣
C 稀鹽酸能與某些金屬反應 除鐵銹
D 氫氫化鈉能與某些金屬氧化物反應 吸收二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】酸的物理性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】A、根據硫酸銅遇水變藍分析；
B、根據濃硫酸的吸水性分析；
C、根據鐵銹屬于金屬氧化物分析；
D、根據二氧化碳屬于非金屬氧化物分析。
【解答】A、利用白色硫酸銅粉末遇水會變藍色可用于檢驗水 ，符合題意；
B、濃硫酸具有吸水性可用于干燥氧氣，不符合題意；
C、稀鹽酸除鐵銹是利用稀鹽酸與金屬氧化物反應 ，不符合題意；
D、氫氫化鈉吸收二氧化碳是利用其能與某些非金屬氧化物反應 ，不符合題意；
故選A。
13．（2024九上·椒江月考）市場上的“問題藕”切開有一股難聞的酸味，估計含有硫酸或鹽酸中的一種。管理人員榨取其液汁進行實驗。有關說法正確的是（　　）
A．加入紫色石蕊試液，變成藍色
B．用pH試紙測試，在9-10之間
C．選擇碳酸鈉溶液進行鑒別，若產生氣泡，則證明含有硫酸
D．選擇氯化鋇溶液進行鑒別，若無明顯現象，則證明含有鹽酸
【答案】D
【知識點】酸堿指示劑及其性質；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】紫色石蕊遇酸性物質變紅，遇堿性物質變藍，在中性條件下為紫色，可用于鑒別物質的酸堿性。【解答】A、堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，故A錯誤；
B、pH在9-10之間，說明溶液呈堿性，故B錯誤；
C、碳酸鈉中的碳酸根離子和氫離子結合能產生二氧化碳氣體，不能鑒別是含有硫酸還是鹽酸，故C錯誤；
D、選擇氯化鋇溶液進行鑒別，若無明顯現象，說明不含硫酸，則證明含有鹽酸，故D正確。
故答案為：D。
14．（2024九上·椒江月考）下表記錄了物質X的溶液分別加入到另外三種物質的溶液中產生的現象。則物質X的化學式可能（　　）
　 稀硫酸 氯化銅 石蕊試液
物質X 無明顯現象 產生藍色沉淀 溶液變藍色
A．HCl B．CuSO4 C．Na2CO3 D．KOH
【答案】D
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】 根據物質X的溶液與稀硫酸混合無明顯現象，與氯化銅溶液反應生成藍色沉淀，能使石蕊試液變藍色，結合酸堿鹽的化學性質，進行分析判斷。
【解答】 A.鹽酸與稀硫酸混合無明顯現象，與氯化銅溶液混合無明顯現象，故A錯誤；
B.CuSO4與稀硫酸混合無明顯現象，與氯化銅溶液混合無明顯現象，故B錯誤；
C.碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，故C錯誤；
D.KOH與稀硫酸混合生成硫酸鉀和水，無明顯現象；與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀；氫氧化鉀溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍色，故D正確。
故選D。
15．（2024九上·椒江月考） 類推是科學學習中常用的思維方法。以下說法錯誤的是（　　）
①鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，所以也能置換出硫酸鎂溶液中的鎂
②NaOH 能使紫色石蕊試液變藍，所以Cu（OH）2也能使能使紫兔石蕊試液變藍
③NH4Cl 不能與堿性物質混合使用，所以尿素 CO（NH2）2 也不能與堿性物質混合使用
④酸在水溶液中能電離出H+，所以能電離出H+的一定是酸
A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③④
【答案】D
【知識點】酸、堿的概念；酸堿指示劑及其性質；酸、堿、鹽的鑒別；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】 根據已有的物質的性質以及使用注意事項分析。
【解答】 ①鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，但是鐵的活動性比鎂弱，不能置換出硫酸鎂溶液中的鎂，故錯誤；
②NaOH能使紫色石蕊試液變藍，但是氫氧化銅不溶于水，不能電離出氫氧根離子，故Cu（OH）2不能使紫色石蕊試液變藍，故錯誤；
③NH4Cl不能與堿混合使用，是因為含有銨根離子，尿素 CO（NH2）2 中不含有銨根離子，能與堿性物質混合使用，故錯誤；
④酸在水溶液中能電離出H+，但能電離出H+的不一定是酸，例如碳酸氫鈉屬于鹽，故錯誤；
故答案為：D。
16．（2024九上·椒江月考）用下列物質前的序號填空。
①食鹽 ②熟石灰 ③稀鹽酸 ④小蘇打 ⑤甲烷
（1）工業上通常用來除鐵銹的是　 　。
（2）醫療上可用于治療胃酸過多的是　 　。
（3）農業上可用來改良酸性土壤的是　 　。
【答案】③；④；②
【知識點】酸的物理性質及用途；鹽的性質及用途；堿的物理性質及用途
【解析】【分析】（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水。
（2）碳酸氫鈉能和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳；
（3）酸和堿反應生成鹽和水。
【解答】（1）酸能與金屬氧化物反應，故用于除去鐵銹的是鹽酸，故選③；（2）醫療上可用于胃酸過多的是小蘇打，故選④；
（3）熟石灰具有堿性，能和酸發生中和反應，能用于改良酸性土壤，故選②。
17．（2024九上·椒江月考）小峰同學把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現象如下表所示：請分析表格，并回答下列問題：
試劑 稀鹽酸 蔗糖水 蒸餾水 肥皂水 燒堿溶液 石灰水
顏色 紅 黃 黃 綠 綠 綠
（1）該花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑。
（2）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質），使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的　 　。
（3）在測量石灰水的pH時，若先用蒸餾水潤濕pH試紙，會使pH偏　 　（填“大”或“小”）。
【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）小
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】（1）根據酸堿指示劑是指能夠與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質，進行分析解答。
（2）根據蚊子叮咬人時射入蟻酸，使皮膚紅腫、痛癢，酸能與堿性物質發生化學反應，應涂抹顯堿性的物質，進行分析解答。
（3）根據石灰水顯堿性，進行分析解答。
【解答】（1）將黃色花汁滴在酸堿度不同的溶液中會呈現不同的顏色，如滴在酸性溶液中呈紅色，滴在中性溶液中不變色，滴在堿性溶液中呈綠色。所以該花汁可以作酸堿指示劑。
（2）蚊子叮咬人時射入蟻酸，使皮膚紅腫、痛癢，酸能與堿性物質發生化學反應，應涂抹顯堿性的物質，應該在叮咬處涂抹顯堿性的物質，可在叮咬處涂抹上述試劑中的肥皂水，燒堿溶液、石灰水雖顯堿性，但具有腐蝕性，不能在叮咬處涂抹。
（3）若在測量石灰水的pH時，石灰水顯堿性，先用蒸餾水潤濕pH試紙，溶液的堿性變弱，當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，則測得的pH結果比實際值偏小。
18．（2024九上·椒江月考）海鮮中的鮮味與氧化三甲胺（C3H9NO）有關。氧化三甲胺本身無氣味，口感上有鮮味、淡淡的甜味，經高溫作用，會發生分解反應，釋放出三甲胺（C3H5N），三甲胺具有難聞的魚腥味。
（1）上述描述中，屬于氧化三甲胺物理性質的是：　 　。
（2）根據氧化三甲胺的性質，請你提出一條海鮮保鮮的措施　 　。
【答案】（1）無氣味、有鮮味、有甜味
（2）低溫冷藏儲存
【知識點】化學性質與物理性質的差別及應用
【解析】【分析】（1）物理性質是不需要發生化學變化就能表現出來的性質；
（2）根據描述確定氧化三甲胺的性質，確定合適的海鮮保鮮措施。
【解答】（1）根據題意可知， 屬于氧化三甲胺物理性質的是：無氣味、有鮮味、有甜味；
（2） 根據“ 經高溫作用，會發生分解反應，釋放出三甲胺（C3H5N） ”可知，海鮮保鮮的措施味：低溫冷藏儲存。
19．（2024九上·椒江月考）用毛筆蘸取溶質質量分數為5％的稀硫酸在竹片上畫花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗凈，在竹片上就得到黑色或褐色的花樣，一幅精美的竹片畫就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的過程中成為濃硫酸，使富含纖維素的竹片呈現黑色或褐色，這是利用了濃硫酸的　 　性，在這個過程中竹片發生了　 　變化（選填“物理”或“化學”）。
（2）直接用濃硫酸在竹片上畫花具有危險性，必須將濃硫酸進行稀釋。在實驗室把100克溶質質量分數為98％的濃硫酸稀釋成5％的稀硫酸，需用量筒量取　 　毫升的蒸餾水，稀釋時需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒和　 　。
【答案】脫水；化學；1860；玻璃棒
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；一定溶質質量分數的溶液的配制；酸的物理性質及用途；濃硫酸的稀釋；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）物理變化沒有新物質產生，化學變化有新物質產生。濃硫酸的吸水性是物理性質，脫水性是化學性質。
（2）利用稀釋前后溶質的質量不變計算出稀釋后稀硫酸的質量，用稀硫酸的質量減去濃硫酸的質量即為所加水的質量，用水的質量除以水的密度計算水的體積。
稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸加入到水中，且不斷用玻璃板棒攪拌。【解答】（1）稀硫酸在烘干的過程中水分不斷蒸發逐漸變為濃硫酸，濃硫酸具有脫水性能將竹片中的氫、氧元素按水的比例析出從而使竹片碳化變黑，在這一過程中有新物質生成所以屬于化學變化。
（2）①100克溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋成5%的稀硫酸的質量=，所需水的質量為 1960 g 100 g=1860 g，則需要加水的體積。
②稀釋濃硫酸在燒杯中進行要用玻璃棒不斷攪拌及時散熱，則稀釋時需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒和玻璃棒。
20．（2024九上·椒江月考）小舟將甲、乙、丙三種金屬與兩種溶液反應，并根據實驗現象編制了如圖的檢索表，根據檢索表可知甲、乙、丙三種金屬的活動性順序為　 　，請寫出一個金屬乙與硝酸銀反應的化學反應方程式的示例　 　。
【答案】甲＞乙＞丙；（合理即可）
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】只有甲能與鹽酸反應可知甲是最活潑的。乙能將硝酸銀置換出來而丙不行，說明乙的活動性強于丙。乙必須滿足活動性在銀前面又在氫后面的條件。【解答】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，甲能與鹽酸反應，乙、丙不能與鹽酸反應，說明甲的位置排在氫的前面，乙、丙的位置排在氫的后面，即甲＞H＞乙、丙。
如果把乙、丙分別放入硝酸銀溶液中，乙能與硝酸銀溶液反應，丙不能，說明乙的金屬活動性比銀強，丙的金屬活動性比銀弱，即乙＞銀＞丙，則三種金屬的活動性順序為：甲＞乙＞丙；故甲可以為鐵，乙可以為銅，丙可以為金，銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，反應的化學方程式為：。
21．（2024九上·椒江月考）科學課堂上老師演示了如圖所示的幾個實驗，請回答以下問題.
（1）圖1實驗可觀察到“鐵樹”上浸有紫色石蕊試液的脫脂棉團逐漸變為　 　色。
（2）圖2實驗紫色石蕊的小花放置瓶中后觀察到變色，使小花變色的物質是　 　（用化學式表示）。
（3）圖3膠頭滴管中的液體滴入到錐形瓶中時觀察到氣球膨脹，以下滿足要求的選項是　 　。
選項 A B C
錐形瓶 MnO2 H2O CO2
膠頭滴管 H2O2 濃H2SO4 NaOH溶液
【答案】紅；H2CO3；C
【知識點】酸堿指示劑及其性質；酸的化學性質；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】（1）紫色石蕊試液遇到酸性溶液變成紅色；
（2）二氧化碳和水反應生成碳酸；
（3）氣球的體積變大，那么說明錐形瓶內氣壓減小，據此分析判斷。
【解答】（1）濃鹽酸揮發出氯化氫氣體，氯化氫遇到浸有紫色石蕊試液的脫脂棉團產生鹽酸溶液，鹽酸溶液使脫脂棉團逐漸變為紅色；
（2）二氧化碳和水反應生成碳酸H2CO3，碳酸呈酸性，能使用石蕊溶液浸泡過的紫色花變紅；
（3）A.過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，則錐形瓶內氣壓增大，導致氣球縮小，故A不合題意；
B.濃硫酸溶于水放熱，則錐形瓶內氣壓增大，導致氣球縮小，故B不合題意；
C.氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，則錐形瓶內氣壓變小，導致氣球膨脹，故D符合題意。
故選C。
22．（2024九上·椒江月考）學習復分解反應發生條件時，小嘉做了如表所示的四個實驗。
試管編號 ① ② ③ ④
試管內試劑 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入過量稀硫酸后的現象 無明顯現象 無明顯現象 產生氣泡 ？
（1）根據以上實驗產生的現象，可以判斷試管③④中發生了復分解反應。試管④中反應的現象為　 　。
（2）試管①中是否發生了復分解反應呢 小嘉在加入過量稀硫酸后的試管①中，再滴入少量　 　，無明顯現象，就能說明①中也發生了反應。
（3）小嘉通過查閱資料并結合上述實驗，總結得出復分解反應的條件為：反應后生成物中必須有水或　 　產生。
【答案】（1）產生白色沉淀
（2）無色酚酞（或可溶性銅鹽、鐵鹽）
（3）氣體或沉淀
【知識點】酸堿指示劑及其性質；復分解反應及其應用
【解析】【分析】 復分解反應基本條件： 發生復分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉淀、氣體或弱電解質）。
【解答】（1）硫酸和硝酸鋇溶液會產生硫酸鋇沉淀；
（2） 小嘉在加入過量稀硫酸后的試管①中，再滴入少量無色酚酞 ，酚酞遇堿變紅色，如果沒變色，說明氫氧化鈉被反應掉，所以就能說明①中也發生了反應。
（3） ② 無明顯現象， ① 中產生水， ③ 產生氣體， ④ 產生沉淀，所以復分解反應的條件為：反應后生成物中必須有水或氣體或沉淀產生。
23．（2024九上·椒江月考）中華文明源遠流長，金屬材料在創造中華文明的過程中起到了重要的作用。
【金屬的物理性質】
（1）人類認識和利用金屬有著悠久的歷史。《天工開物》中記述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……金性又柔，可屈折如枝柳”。黃金可制成金箔。說明金具有良好的　 　。
【金屬的化學性質】
（2）探究金屬與酸的反應，如圖1，向250mL燒瓶內注入25mL某濃度的稀硫酸，分別剪取完全相同的鎂、鋅、鐵、銅金屬片，打磨后投入燒瓶中，迅速塞緊帶有壓強傳感器的橡皮塞，點擊采集，得到圖2所示的變化曲線。
①曲線　 　（填字母）對應的金屬是銅。
②曲線c對應的金屬是鎂，反應的化學方程式為　 　，在30s左右曲線c達到最高點后又略微下降的原因是　 　。
【答案】延展性；a；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；鎂與稀硫酸反應放熱，反應后溫度降低，氣體收縮，壓強降低
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）金具有良好的延展性，所以可以制成薄薄的金箔。
（2）①四種金屬中只有銅是不活潑金屬，不能與稀硫酸反應，可知壓強不變的即為銅。
②鎂和稀硫酸反應產生氫氣和硫酸鎂，氫氣記得標注氣體符號。
反應產生氫氣且放熱，所以壓強迅速增大，反應結束，溫度降低，壓強減小。【解答】（1）黃金可制成金箔，說明金具有良好的延展性。
故答案為：延展性。
（2）①銅位于金屬活動性順序表中氫的后面，不能與酸反應生成氫氣，裝置中的氣體不變，壓強不變，則曲線a對應的金屬是銅。
故答案為：a。
②鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，故反應的化學方程式寫為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
在30s左右曲線c達到最高點后又略微下降的原因是鎂與稀硫酸反應放熱，反應后溫度降低，氣體收縮，壓強降低。
故答案為：鎂與稀硫酸反應放熱，反應后溫度降低，氣體收縮，壓強降低。
24．（2024九上·椒江月考）在生活、生產中改良酸性土壤、中和酸性廢水、治療胃酸過多等均是酸堿中和反應原理的具體體現。在實驗課上，同學們發現氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的現象并不明顯。如何證明它們發生中和反應了。
（1）【方案一】甲同學利用酸堿指示劑的變色來證明兩者反應。
步驟一：取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2-3滴無色酚酞試液；
步驟二：用膠頭滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，直至看到　 　的現象時，甲同學認為兩者恰好完全反應了。
（2）【方案二】乙同學想利用水的生成來說明酸和堿反應。
【查閱資料】I.變色硅膠吸水后由藍色變為紅色；II.無水醋酸與氫氧化反應生成醋酸鈉和水。為驗證中和反應有水生成，小組同學經過討論設計了如圖1所示的三個實驗，請回答：
證明水醋酸與氫氧化鈉反應的現象是　 　
（3）實驗過程中，觀察到丙的U形管內液面左低右高，出現該現象的原因可能是無水醋酸與氫氧化鈉反應時放熱或　 　。
（4）【方案三】丙同學考慮能否利用放熱來證明兩者反應。
他利用圖2數字化實驗設備研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，使用pH傳感器和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖3和圖4。
下列說法正確的是　 　（填序號）。
A．圖3中b點所示溶液中的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉
B．圖3中c→d所示溶液中硫酸鈉的質量不斷增加
C．圖4中e—f變化趨勢說明該反應是放熱反應
D．c點與f點對應溶液成分相同
【答案】紅色恰好褪去；丙中變色硅膠由藍色變為紅色；氫氧化鈉固體溶解放熱；ACD
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應完后溶液顯中性，不再顯堿性，紅色褪去變為無色；
（2）無水時變色硅膠為藍色，吸水后變為紅色；
（3）根據U形管內液面變化分析里面氣壓的大小變化即可；
（4）從圖像中提取信息，然后對各個選項分析判斷。
【解答】（1）步驟二：當看到溶液由紅色恰好變成無色的現象時，甲同學認為兩者恰好完全反應了；
（2）根據題意可知，無水時變色硅膠為藍色，吸水后變為紅色，而無水醋酸與氫氧化鈉反應生成水， 則證明水醋酸與氫氧化鈉反應的現象是：變色硅膠由藍色變為紅色。
（3）U形管內液面左低右高，說明管內氣壓增大，要么是有氣體生成，要么是放出熱量，則原因是：氫氧化鈉固體溶解時放熱或氫氧化鈉固體溶解放熱。
（4）A.硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，圖3中b點pH大于7，顯堿性，說明此時氫氧化鈉過量，溶質為生成的硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，故A正確；
B.圖3中c點時pH等于7，說明此時硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應，c→d的過程中pH逐漸小于7，說明此時硫酸過量，硫酸鈉的質量不會再增加，故B錯誤；
C.圖4中e→f過程中溫度升高，說明反應放出熱量，屬于放熱反應，故C正確；
D.c點時pH等于7，說明此時硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應，反應溫度達到最高，對于圖4中f點，故D正確，
故選ACD。
25．（2024九上·椒江月考）項目化小組設計如圖1所示的數字化實驗探究鋼鐵的銹蝕。將鐵粉和碳粉的均勻混合物模擬鐵釘成分，根據表中各組藥品配比進行實驗，并用傳感器測定瓶內氣體的相關數據如圖2所示。
組別 藥品
鐵粉/g 碳粉/g 水/滴 食鹽/g 其他
一 5.0 0.1 0 0 干燥劑
二 5.0 0.1 10 0 無
三 5.0 0.1 10 1.0 無
四 5.0 0.1 0 1.0 無
（1）在A試劑瓶中加入第1組藥品，在B試劑瓶中第2組藥品，600s內A瓶中O2含量幾乎不變，B瓶中不斷減少。則說明鐵在空氣中銹蝕是鐵和　 　發生了化學反應。
（2）為探究食鹽對鋼鐵銹蝕速率的影響，應選擇的藥品組別是　 　（填序號）。
（3）在兩只試劑瓶中均加入第二組藥品，分別改用溫度和濕度傳感器測得結果如圖2所示。瓶內濕度隨時間增大（即水蒸氣含量增大），根本原因是：　 　。
（4）請提出一種防止鋼鐵生銹的方法：　 　。
【答案】O2；二和三；鐵的銹蝕反應有熱量放出，使瓶內溫度上升；刷油漆（合理即可）
【知識點】控制變量法
【解析】【分析】（1）比較第1組和第2組藥品中哪個因素不同即可；
（2）根據控制變量法的要求選擇對照實驗；
（3）根據鐵生銹時向外放熱分析；
（4）只要任意一個生銹的條件不能滿足，都能起到防銹的目的。
【解答】（1）根據題意可知，A中無水，B中有水，A瓶中O2含量幾乎不變，B瓶中不斷減少。實驗表明，鐵在空氣中銹蝕是鐵和O2、水發生了化學反應；
（2）為探究食鹽對鋼鐵銹蝕速率的影響，唯一的變量是食鹽，即一組有食鹽，另一組沒有食鹽，應選擇的藥品組別是二和三；
（3）A、B瓶中均加入第2組藥品，瓶內的溫度與濕度都隨時間的增加而不斷增大，根本原因是溫度的升高，即鐵的銹蝕反應有熱量放出，瓶內溫度上升；
（4） 防止鋼鐵生銹的方法： 隔絕氧氣或水能防止鐵生銹，如保持干燥、刷油漆等。
26．（2024九上·椒江月考）小強同學用三支試管，分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進行相關實驗探究。
步驟1：向三支試管中分別滴加酚酞后，Na2CO3溶液中顯紅色，說明Na2CO3溶液顯　 　 性；
步驟2：小強把三支試管中的溶液同時倒入一只燒杯中，發現有氣泡產生，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色；
步驟3：把燒杯中的混合物進行過濾，得到濾液，濾液中一定不含　 　．
（選填答案：A、稀鹽酸B、澄清石灰水C、碳酸鈉溶液）
【實驗猜想】步驟3所得濾液中溶質可能為：
①NaC1、Na2CO3；②NaC1、CaCl2和NaOH ③ NaC1 Na2CO3和NaOH；④……
【實驗驗證】（提示：CaCl2溶液顯中性）
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液 　 　 猜想③成立
【反思評價】有同學提出CaCl2溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產生且紅色消失，則證明猜想③成立．小剛同學認為不正確，其理由是：　 　
【答案】堿；A；有白色沉淀生成且紅色不消失；無法證明氫氧化鈉存在
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）酚酞遇到堿性溶液變紅；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈣和稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體；
（3）實驗現象：Na2CO3可與CaCl2反應生成白色的CaCO3沉淀，且氫氧化鈉不與氯化鈣反應，溶液還應呈堿性；
反思評價：根據碳酸鈉溶液呈堿性分析。
【解答】（1）步驟1：加入酚酞溶液后 Na2CO3 溶液呈紅色，說明碳酸鈉溶液顯堿性；
（2）混合后有白色沉淀生成且溶液顯紅色，即溶液仍呈堿性，所以濾液中一定不含呈酸性的稀鹽酸；
（3）實驗現象：由于猜想3中的Na2CO3可與CaCl2反應生成白色的CaCO3沉淀，且氫氧化鈉不與氯化鈣反應，溶液還應呈堿性，因此溶液還會呈紅色，即有白色沉淀生成且紅色不消失；
反思評價： 加稀鹽酸若有氣泡產生可說明含Na2CO3，但紅色消失不能說明原溶液中是否含氫氧化鈉，即原溶液中只含有Na2CO3發生的現象也相同，故填無法證明氫氧化鈉存在。
27．（2024九上·椒江月考）Na2CO3溶液具有堿性，可清洗油污，堿性越強，去油污的效果越好，小菁決定對影響Na2CO3溶液堿性的因素展開探究。
[進行實驗]實驗一：用不同溫度的水，配制溶質質量分數分別為2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次測量溶液pH，記錄數據如下表：
實驗編號 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶質質量分數 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的溫度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
實驗二：將10%的Na2CO3溶液從20℃持續升溫到70℃，所測得的pH如下表：
溫度(℃) 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50
[解釋與結論]
(1)碳酸鈉俗稱是　 　。
(2)要證明Na2CO3溶液的溶質質量分數變化與pH變化關系，可選擇最佳的一組實驗是　 　(填實驗編號)，其結論是　 　。
(3)實驗二的目的是　 　。
(4)小菁將Na2CO3粉末灑在有油污的餐具上，再加適量熱水，進行擦洗，達到較好的洗滌效果，這是因為　 　。
【答案】純堿或蘇打；a1、b1、c1；在溫度相同的條件下，碳酸鈉溶液的溶質質量分數越大，溶液pH越大，堿性越強；探究溫度對碳酸鈉溶液堿性強弱的影響；溫度越高，碳酸鈉溶液的pH越大，堿性越強
【知識點】控制變量法；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）純堿、蘇打都是碳酸鈉的俗稱。
（2）要探究質量分數與pH的關系，由控制變量法可知，pH是唯一變量，據此找到表中合適的實驗組別，并分析質量分數與pH的關系。
（3）實驗二的變量是溫度，可知探究的是溫度對pH的影響。
（4）由實驗二可知，碳酸鈉質量分數一定時，溫度越高，堿性越強，去污效果更好。【解答】（1）碳酸鈉俗稱純堿或蘇打。
故答案為：純堿或蘇打。
（2）要得出碳酸鈉溶液的溶質質量分數變化與pH變化關系的結論，其他條件相同，只有碳酸鈉溶液的溶質質量分數不同的對比實驗。可選擇的一組實驗是a1、b1、c1，根據實驗數據得到結論是：碳酸鈉溶液的溶質質量分數越大，pH越大，堿性越強。
（3）實驗二中其他條件相同，只有溫度不同，所以其目的是探究溫度對碳酸鈉溶液堿性強弱的影響。
（4）小青將適量碳酸鈉粉未灑在沾有油污的餐具上，并沖入適量的熱水，再進行擦洗，達到較好的洗滌效果，這是因為：碳酸鈉溶解在熱水中，pH較大，洗滌效果好。
28．（2024九上·椒江月考）火炬燃料隨著時代發展在不斷變遷，圖甲為部分大型運動會火炬燃料的變遷示意圖。
（1）天然氣主要成分是　 　；
（2）杭州亞運會火炬取名為“薪火”，所用燃料為甲醇。通過先進技術將甲醇燃燒產生的二氧化碳重新轉化為甲醇，實現了“零排放”。圖乙為微觀示意圖，請在答題卷上畫出圖乙方框內微粒的模型；　 　；
（3）甲醇燃燒時參加反應的甲醇和生成的二氧化碳的分子個數比是　 　。
【答案】甲烷；；1：1
【知識點】模型與符號；質量守恒定律及其應用；生物體中的有機物
【解析】【分析】（1）甲烷屬于有機物，化學式為.
（2）根據質量守恒定律判斷缺少的物質是水，一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。
（3）二氧化碳中的碳元素都來自于甲醇，一個二氧化碳分子中含有一個碳原子，一個甲醇分子中含有一個碳原子，由質量守恒定律可知，甲醇和二氧化碳的個數比為1：1。【解答】（1）天然氣主要成分是甲烷。
（2）通過先進技術將甲醇燃燒產生的二氧化碳重新轉化為甲醇，實現了“零排放”，化學反應前后原子的種類和數目均不變，由微觀示意圖可知，則圖乙方框內微粒中含有2個氫原子、1個氧原子，其模型是。
（3）甲醇燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：，所以甲醇燃燒時參加反應的甲醇和生成的二氧化碳的分子個數比是：2：2=1：1。
29．（2024九上·椒江月考）某校化學社團的同學為探究金屬的化學性質，進行如下實驗。
（1）實驗1：鋅片表面產生氣泡，銅片表面　 　、
（2）小蕓同學無意間將兩種金屬接觸（見實驗2），她發現銅片表面產生無色的氣體。根據你已掌握的化學知識判斷實驗2中的氣體不可能是（　　）。
A．氫氣 B．氧氣 C．二氧化硫 D．二氧化碳
（3）小蕓同學又設計了實驗3：將鋅片、銅片用導線連接后平行插入稀硫酸中，銅片表面也產生無色無味的氣體，電路中的電流計指針發生偏轉。
【資料】銅鋅原電池：把銅、鋅同時浸入稀硫酸，鋅失去電子生成Zn2+，電子（e-）由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片處獲得電子產生氣體。
由此推知實驗2銅片上產生的氣體是　 　，溶液的pH值將　 　（填“變小”、“變大”或“不變”）。
（4）甲乙兩小組成員用7g鋅片與50g質量分數為9.8%的稀硫酸反應制取氫氣，生成氫氣的速率隨時間的變化趨勢并繪出圖所示曲線。
組別 鋅片/g 9.8%的稀硫酸/g 是否加飽和硫酸銅溶液
甲組 7 50 未添加
乙組 7 50 添加
①對比甲、乙兩組數據后發現加入0.1g飽和硫酸銅溶液能夠　 　（填“加快”或“減慢”）生成氫氣的速率。結合資料推測該變化可能是鋅與銅形成了原電池，在銅表面產生了氣體，將　 　能轉化為電能。鋅與硫酸銅反應的化學方程式為　 　。
②反應結束后，甲、乙兩組發現均有固體剩余，計算甲組生成的氫氣質量是多少？　 　
【答案】（1）無明顯現象
（2）D
（3）氫氣；變大
（4）加快；化學；；解：參加反應的硫酸的質量=50g×9.8%=4.9g設甲組生成的氫氣質量為x=x=0.1g答：甲組生成的氫氣質量為0.1g。
【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）銅是不活潑金屬，不能與稀硫酸反應。
（2）由質量守恒定律可知，體系中不含硫元素，故不可能是二氧化碳。
（3）由資料可知，溶液中的氫離子從銅片處獲得電子，化合價降低，可知氣體為氫氣。
（4）鋅先與硫酸銅反應生成銅，形成原電池，加快反應速度。
金屬有剩余，說明酸完全反應，利用稀硫酸中溶質的質量結合方程式計算生成的氫氣的質量。【解答】（1）銅位于金屬活動性順序表中氫的后面，與稀硫酸不反應，所以銅片表明無明顯現象。
故答案為：無明顯現象。
（2）實驗2體系中有鋅、銅、稀硫酸，整個體系中不含有碳元素，含有鋅、銅、氫、氧、硫元素，根據質量守恒定律可知，實驗2中的氣體不可能是二氧化碳。
故答案為：D。
（3）溶液中的氫離子從銅片處獲得電子產生氣體，氫離子得到電子變為氫氣，則實驗2銅片上產生的氣體是氫氣。
反應中氫離子濃度下降，溶液的酸性減弱，溶液pH變大。
（4）①從曲線圖得，乙組生成的氫氣速率更大，說明加入0.1g飽和硫酸銅溶液能夠加快氫氣生成速率。原電池是將化學能轉化為電能的裝置，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，故反應的化學方程式寫為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
（1）銅位于金屬活動性順序表中氫的后面，與稀硫酸不反應，所以銅片表明無明顯現象，故填無明顯現象。
（2）實驗2體系中有鋅、銅、稀硫酸，整個體系中不含有碳元素，含有鋅、銅、氫、氧、硫元素，根據質量守恒定律可知，實驗2中的氣體不可能是二氧化碳，故填D。
（3）溶液中的氫離子從銅片處獲得電子產生氣體，氫離子得到電子變為氫氣，則實驗2銅片上產生的氣體是氫氣，故填氫氣或H2；
反應中氫離子濃度下降，溶液的酸性減弱，溶液pH變大，故填變大。
（4）①從曲線圖得，乙組生成的氫氣速率更大，說明加入0.1g飽和硫酸銅溶液能夠加快氫氣生成速率，故填加快；
原電池是將化學能轉化為電能的裝置，故填化學；
鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，故反應的化學方程式寫為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
②見答案。
30．（2024九上·椒江月考）在用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液酸堿度變化及相關數據如圖所示。
（1）根據此變化曲線，你認為實驗操作是將　 　滴加到另一種溶液中
（2）當加入溶液的質量是a克時，滴入無色酚酞試液，溶液呈　 　色，此時溶液中溶質是　 　(寫化學式)
（3）求恰好完全反應時溶液中溶質的質量　 　 (需寫出計算過程)
【答案】稀鹽酸；紅；Ba(OH)2和BaCl2；4.16 g
【知識點】根據化學反應方程式的計算；酸堿指示劑及其性質
【解析】【分析】 （1）根據開始時溶液的pH大于7，可以判斷出是將鹽酸滴加氫氧化鋇溶液中；
（2）根據溶液的pH大于7呈堿性進行解答
（3）當溶液的pH等于7時，說明恰好完全反應，根據加入鹽酸的量求出溶質的質量。
【解答】（1）根據圖像可知，開始時溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，所以容器中為氫氧化鋇，即實驗操作是將稀鹽酸滴加到氫氧化鋇溶液中；
（2）根據圖像可知，當加入溶液的質量是a克時，溶液的pH大于7呈堿性，滴入無色酚酞試液溶液呈紅色。此時氫氧化鋇溶液有剩余，此時溶液中溶質是Ba（OH）2和BaCl2；
（3）設恰好完全反應時溶質的質量為x，
；
解得：x=4.16g。
31．（2024九上·椒江月考）某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行如下實驗：
①分別稱取兩份質量為25.0g的石灰石樣品，并加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的同種稀鹽酸（樣品所含雜質不溶于水也不與酸反應），測得生成二氧化碳的質量與反應時間的關系如圖所示：
（1）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因素是　 　。
（2）每份樣品充分反應后。生成二氧化碳的質量為　 　。
（3）求該樣品中碳酸鈣的質量分數。
【答案】（1）反應物間的接觸面積
（2）4.4g
（3）解：設該樣品中碳酸鈣的質量為x
=
x=10g
所以樣品中碳酸鈣質量分數=×100%=40%
答：該樣品中碳酸鈣的質量分數為40%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）兩組實驗的變量是固體顆粒大小，即反應物間的接觸面積。
（2）由圖像可知，二氧化碳的質量為4.4g，固體顆粒大小不同，會影響反應速度但不會影響產生氫氣的質量。
（3）根據二氧化碳的質量通過方程式計算碳酸鈣的質量，用碳酸鈣的質量除以樣品的質量，即可得樣品中碳酸鈣的質量分數。【解答】（1）由生成二氧化碳的質量與反應時間的關系圖可知，等質量的粉末狀的碳酸鈣樣品反應的速度更快一些，說明反應物間的接觸面積影響化學反應的速度。
故答案為：反應物間的接觸面積。
（2）根據關系圖可知，樣品充分反應后，生成二氧化碳的質量為4.4g。
故答案為：4.4g。
（1）由生成二氧化碳的質量與反應時間的關系圖可知，等質量的粉末狀的碳酸鈣樣品反應的速度更快一些，說明反應物間的接觸面積影響化學反應的速度，故填反應物間的接觸面積。
（2）根據關系圖可知，樣品充分反應后，生成二氧化碳的質量為4.4g，故填4.4g。
（3）見答案
1 / 1浙江省臺州市椒江第二中學2024-2025學年九年級上學期10月月考科學試題
（2024九上·椒江月考）每年的4月22日是世界地球日，今年的主題是“全球戰塑”。學校學習小組圍繞這一主題，進行了以下三個環節的學習，請根據相關知識完成下面小題。
1．環節一：垃圾分類。生活中，使用過的塑料水桶屬于（　　）
A． B．
C． D．
2．環節二：廢水處理。塑料工廠產生的廢水呈酸性，需堿性物質處理達標后才能排放。如圖所示是四種物質的pH值，'其中最適合處理該廢水的是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
3．環節三；塑料研發。PLA是一種新型的生物降解塑料，利用可再生的植物資源（如玉米）提煉出淀粉，再發酵濃縮成丙交酯（C8H8O4）后制成。丙交酯屬于物質類別中的（　　）
A．有機物 B．酸 C．堿 D．氧化物
4．（2024九上·椒江月考）截止2022年末，中國高鐵總里程已達4.2萬公里，居世界第一、高鐵鐵軌剛出廠時一般為25米，根據需要可把25米長的鐵軌焊接起來連成幾百米長甚至幾千米長，然后再鋪在路基上。高鐵軌道焊接時發生的主要反應為：，該反應類型屬于（　　）
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
5．（2024九上·椒江月考）小明想在雞蛋殼（主要成分CaCO3）上腐蝕出一個“福”字（如圖），送給奶奶作為生日禮物。下列溶液能幫他實現愿望的是（　　）
A．食鹽水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
6．（2024九上·椒江月考）被毛主席譽為“工業先導，功在中華”的范旭東先生在1930年利用純堿和熟石灰進行規模化生產燒堿。下列說法正確的是（　　）
A．純堿溶液呈中性 B．熟石灰遇酸會吸熱
C．燒堿又稱苛性鈉 D．燒堿不具有腐蝕性
7．（2024九上·椒江月考）科學施肥可以提高糧食產量。技術員測定了某耕地土壤中的氮磷鉀含量，測定結果及土壤肥量標準見下表，則此耕地應該施用的化肥是（　　）
　 含氮 含磷 含鉀
土壤肥量標準（g/kg） 0.62 0.34 17.8
測定結果（g/kg） 0.50 0.36 18.1
A．硫酸鉀[K2SO4] B．尿素[CO(NH2)2]
C．氯化鉀[ KCl] D．磷酸鈣[Ca3(PO4)2]
8．（2024九上·椒江月考）某同學用月季花自制酸堿指示劑檢驗白醋的酸堿性，部分操作如下，其中錯誤的是（　　）
A．研磨花瓣 B．浸取色素
C．取用白醋 D．滴加酸堿指示劑
9．（2024九上·椒江月考）鐵制品在通常情況下很易生銹，制造時在鐵制品表面電鍍一層銅起防銹作用。下列說法正確的是（　　）
A．鍍銅鐵制品不可以在弱酸性條件下使用
B．鍍銅鐵制容器可盛硝酸銀溶液
C．鍍銅鐵制品不易生銹的原因之一是使鐵隔絕了空氣
D．鍍銅鐵制品是一種合金
10．（2024九上·椒江月考）向氯化鐵溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是（　　）
A． B．
C． D．
11．（2024九上·椒江月考）有一瓶標簽無法辨認的試劑，是碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液中的一種。僅用下列試劑無法進行鑒別的是（　　）
A．試紙 B．酚酞試液 C．稀硫酸 D．硝酸鋇溶液
12．（2024九上·椒江月考）下列物質的性質與用途的對應關系正確的是（　　）
選項 性質 用途
A 白色硫酸銅粉末遇水會變藍色 檢驗水
B 濃硫酸具有脫水性 干燥氧氣
C 稀鹽酸能與某些金屬反應 除鐵銹
D 氫氫化鈉能與某些金屬氧化物反應 吸收二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
13．（2024九上·椒江月考）市場上的“問題藕”切開有一股難聞的酸味，估計含有硫酸或鹽酸中的一種。管理人員榨取其液汁進行實驗。有關說法正確的是（　　）
A．加入紫色石蕊試液，變成藍色
B．用pH試紙測試，在9-10之間
C．選擇碳酸鈉溶液進行鑒別，若產生氣泡，則證明含有硫酸
D．選擇氯化鋇溶液進行鑒別，若無明顯現象，則證明含有鹽酸
14．（2024九上·椒江月考）下表記錄了物質X的溶液分別加入到另外三種物質的溶液中產生的現象。則物質X的化學式可能（　　）
　 稀硫酸 氯化銅 石蕊試液
物質X 無明顯現象 產生藍色沉淀 溶液變藍色
A．HCl B．CuSO4 C．Na2CO3 D．KOH
15．（2024九上·椒江月考） 類推是科學學習中常用的思維方法。以下說法錯誤的是（　　）
①鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，所以也能置換出硫酸鎂溶液中的鎂
②NaOH 能使紫色石蕊試液變藍，所以Cu（OH）2也能使能使紫兔石蕊試液變藍
③NH4Cl 不能與堿性物質混合使用，所以尿素 CO（NH2）2 也不能與堿性物質混合使用
④酸在水溶液中能電離出H+，所以能電離出H+的一定是酸
A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③④
16．（2024九上·椒江月考）用下列物質前的序號填空。
①食鹽 ②熟石灰 ③稀鹽酸 ④小蘇打 ⑤甲烷
（1）工業上通常用來除鐵銹的是　 　。
（2）醫療上可用于治療胃酸過多的是　 　。
（3）農業上可用來改良酸性土壤的是　 　。
17．（2024九上·椒江月考）小峰同學把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現象如下表所示：請分析表格，并回答下列問題：
試劑 稀鹽酸 蔗糖水 蒸餾水 肥皂水 燒堿溶液 石灰水
顏色 紅 黃 黃 綠 綠 綠
（1）該花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑。
（2）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質），使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的　 　。
（3）在測量石灰水的pH時，若先用蒸餾水潤濕pH試紙，會使pH偏　 　（填“大”或“小”）。
18．（2024九上·椒江月考）海鮮中的鮮味與氧化三甲胺（C3H9NO）有關。氧化三甲胺本身無氣味，口感上有鮮味、淡淡的甜味，經高溫作用，會發生分解反應，釋放出三甲胺（C3H5N），三甲胺具有難聞的魚腥味。
（1）上述描述中，屬于氧化三甲胺物理性質的是：　 　。
（2）根據氧化三甲胺的性質，請你提出一條海鮮保鮮的措施　 　。
19．（2024九上·椒江月考）用毛筆蘸取溶質質量分數為5％的稀硫酸在竹片上畫花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗凈，在竹片上就得到黑色或褐色的花樣，一幅精美的竹片畫就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的過程中成為濃硫酸，使富含纖維素的竹片呈現黑色或褐色，這是利用了濃硫酸的　 　性，在這個過程中竹片發生了　 　變化（選填“物理”或“化學”）。
（2）直接用濃硫酸在竹片上畫花具有危險性，必須將濃硫酸進行稀釋。在實驗室把100克溶質質量分數為98％的濃硫酸稀釋成5％的稀硫酸，需用量筒量取　 　毫升的蒸餾水，稀釋時需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒和　 　。
20．（2024九上·椒江月考）小舟將甲、乙、丙三種金屬與兩種溶液反應，并根據實驗現象編制了如圖的檢索表，根據檢索表可知甲、乙、丙三種金屬的活動性順序為　 　，請寫出一個金屬乙與硝酸銀反應的化學反應方程式的示例　 　。
21．（2024九上·椒江月考）科學課堂上老師演示了如圖所示的幾個實驗，請回答以下問題.
（1）圖1實驗可觀察到“鐵樹”上浸有紫色石蕊試液的脫脂棉團逐漸變為　 　色。
（2）圖2實驗紫色石蕊的小花放置瓶中后觀察到變色，使小花變色的物質是　 　（用化學式表示）。
（3）圖3膠頭滴管中的液體滴入到錐形瓶中時觀察到氣球膨脹，以下滿足要求的選項是　 　。
選項 A B C
錐形瓶 MnO2 H2O CO2
膠頭滴管 H2O2 濃H2SO4 NaOH溶液
22．（2024九上·椒江月考）學習復分解反應發生條件時，小嘉做了如表所示的四個實驗。
試管編號 ① ② ③ ④
試管內試劑 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入過量稀硫酸后的現象 無明顯現象 無明顯現象 產生氣泡 ？
（1）根據以上實驗產生的現象，可以判斷試管③④中發生了復分解反應。試管④中反應的現象為　 　。
（2）試管①中是否發生了復分解反應呢 小嘉在加入過量稀硫酸后的試管①中，再滴入少量　 　，無明顯現象，就能說明①中也發生了反應。
（3）小嘉通過查閱資料并結合上述實驗，總結得出復分解反應的條件為：反應后生成物中必須有水或　 　產生。
23．（2024九上·椒江月考）中華文明源遠流長，金屬材料在創造中華文明的過程中起到了重要的作用。
【金屬的物理性質】
（1）人類認識和利用金屬有著悠久的歷史。《天工開物》中記述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……金性又柔，可屈折如枝柳”。黃金可制成金箔。說明金具有良好的　 　。
【金屬的化學性質】
（2）探究金屬與酸的反應，如圖1，向250mL燒瓶內注入25mL某濃度的稀硫酸，分別剪取完全相同的鎂、鋅、鐵、銅金屬片，打磨后投入燒瓶中，迅速塞緊帶有壓強傳感器的橡皮塞，點擊采集，得到圖2所示的變化曲線。
①曲線　 　（填字母）對應的金屬是銅。
②曲線c對應的金屬是鎂，反應的化學方程式為　 　，在30s左右曲線c達到最高點后又略微下降的原因是　 　。
24．（2024九上·椒江月考）在生活、生產中改良酸性土壤、中和酸性廢水、治療胃酸過多等均是酸堿中和反應原理的具體體現。在實驗課上，同學們發現氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的現象并不明顯。如何證明它們發生中和反應了。
（1）【方案一】甲同學利用酸堿指示劑的變色來證明兩者反應。
步驟一：取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2-3滴無色酚酞試液；
步驟二：用膠頭滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，直至看到　 　的現象時，甲同學認為兩者恰好完全反應了。
（2）【方案二】乙同學想利用水的生成來說明酸和堿反應。
【查閱資料】I.變色硅膠吸水后由藍色變為紅色；II.無水醋酸與氫氧化反應生成醋酸鈉和水。為驗證中和反應有水生成，小組同學經過討論設計了如圖1所示的三個實驗，請回答：
證明水醋酸與氫氧化鈉反應的現象是　 　
（3）實驗過程中，觀察到丙的U形管內液面左低右高，出現該現象的原因可能是無水醋酸與氫氧化鈉反應時放熱或　 　。
（4）【方案三】丙同學考慮能否利用放熱來證明兩者反應。
他利用圖2數字化實驗設備研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，使用pH傳感器和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖3和圖4。
下列說法正確的是　 　（填序號）。
A．圖3中b點所示溶液中的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉
B．圖3中c→d所示溶液中硫酸鈉的質量不斷增加
C．圖4中e—f變化趨勢說明該反應是放熱反應
D．c點與f點對應溶液成分相同
25．（2024九上·椒江月考）項目化小組設計如圖1所示的數字化實驗探究鋼鐵的銹蝕。將鐵粉和碳粉的均勻混合物模擬鐵釘成分，根據表中各組藥品配比進行實驗，并用傳感器測定瓶內氣體的相關數據如圖2所示。
組別 藥品
鐵粉/g 碳粉/g 水/滴 食鹽/g 其他
一 5.0 0.1 0 0 干燥劑
二 5.0 0.1 10 0 無
三 5.0 0.1 10 1.0 無
四 5.0 0.1 0 1.0 無
（1）在A試劑瓶中加入第1組藥品，在B試劑瓶中第2組藥品，600s內A瓶中O2含量幾乎不變，B瓶中不斷減少。則說明鐵在空氣中銹蝕是鐵和　 　發生了化學反應。
（2）為探究食鹽對鋼鐵銹蝕速率的影響，應選擇的藥品組別是　 　（填序號）。
（3）在兩只試劑瓶中均加入第二組藥品，分別改用溫度和濕度傳感器測得結果如圖2所示。瓶內濕度隨時間增大（即水蒸氣含量增大），根本原因是：　 　。
（4）請提出一種防止鋼鐵生銹的方法：　 　。
26．（2024九上·椒江月考）小強同學用三支試管，分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進行相關實驗探究。
步驟1：向三支試管中分別滴加酚酞后，Na2CO3溶液中顯紅色，說明Na2CO3溶液顯　 　 性；
步驟2：小強把三支試管中的溶液同時倒入一只燒杯中，發現有氣泡產生，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色；
步驟3：把燒杯中的混合物進行過濾，得到濾液，濾液中一定不含　 　．
（選填答案：A、稀鹽酸B、澄清石灰水C、碳酸鈉溶液）
【實驗猜想】步驟3所得濾液中溶質可能為：
①NaC1、Na2CO3；②NaC1、CaCl2和NaOH ③ NaC1 Na2CO3和NaOH；④……
【實驗驗證】（提示：CaCl2溶液顯中性）
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液 　 　 猜想③成立
【反思評價】有同學提出CaCl2溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產生且紅色消失，則證明猜想③成立．小剛同學認為不正確，其理由是：　 　
27．（2024九上·椒江月考）Na2CO3溶液具有堿性，可清洗油污，堿性越強，去油污的效果越好，小菁決定對影響Na2CO3溶液堿性的因素展開探究。
[進行實驗]實驗一：用不同溫度的水，配制溶質質量分數分別為2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次測量溶液pH，記錄數據如下表：
實驗編號 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶質質量分數 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的溫度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
實驗二：將10%的Na2CO3溶液從20℃持續升溫到70℃，所測得的pH如下表：
溫度(℃) 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50
[解釋與結論]
(1)碳酸鈉俗稱是　 　。
(2)要證明Na2CO3溶液的溶質質量分數變化與pH變化關系，可選擇最佳的一組實驗是　 　(填實驗編號)，其結論是　 　。
(3)實驗二的目的是　 　。
(4)小菁將Na2CO3粉末灑在有油污的餐具上，再加適量熱水，進行擦洗，達到較好的洗滌效果，這是因為　 　。
28．（2024九上·椒江月考）火炬燃料隨著時代發展在不斷變遷，圖甲為部分大型運動會火炬燃料的變遷示意圖。
（1）天然氣主要成分是　 　；
（2）杭州亞運會火炬取名為“薪火”，所用燃料為甲醇。通過先進技術將甲醇燃燒產生的二氧化碳重新轉化為甲醇，實現了“零排放”。圖乙為微觀示意圖，請在答題卷上畫出圖乙方框內微粒的模型；　 　；
（3）甲醇燃燒時參加反應的甲醇和生成的二氧化碳的分子個數比是　 　。
29．（2024九上·椒江月考）某校化學社團的同學為探究金屬的化學性質，進行如下實驗。
（1）實驗1：鋅片表面產生氣泡，銅片表面　 　、
（2）小蕓同學無意間將兩種金屬接觸（見實驗2），她發現銅片表面產生無色的氣體。根據你已掌握的化學知識判斷實驗2中的氣體不可能是（　　）。
A．氫氣 B．氧氣 C．二氧化硫 D．二氧化碳
（3）小蕓同學又設計了實驗3：將鋅片、銅片用導線連接后平行插入稀硫酸中，銅片表面也產生無色無味的氣體，電路中的電流計指針發生偏轉。
【資料】銅鋅原電池：把銅、鋅同時浸入稀硫酸，鋅失去電子生成Zn2+，電子（e-）由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片處獲得電子產生氣體。
由此推知實驗2銅片上產生的氣體是　 　，溶液的pH值將　 　（填“變小”、“變大”或“不變”）。
（4）甲乙兩小組成員用7g鋅片與50g質量分數為9.8%的稀硫酸反應制取氫氣，生成氫氣的速率隨時間的變化趨勢并繪出圖所示曲線。
組別 鋅片/g 9.8%的稀硫酸/g 是否加飽和硫酸銅溶液
甲組 7 50 未添加
乙組 7 50 添加
①對比甲、乙兩組數據后發現加入0.1g飽和硫酸銅溶液能夠　 　（填“加快”或“減慢”）生成氫氣的速率。結合資料推測該變化可能是鋅與銅形成了原電池，在銅表面產生了氣體，將　 　能轉化為電能。鋅與硫酸銅反應的化學方程式為　 　。
②反應結束后，甲、乙兩組發現均有固體剩余，計算甲組生成的氫氣質量是多少？　 　
30．（2024九上·椒江月考）在用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液酸堿度變化及相關數據如圖所示。
（1）根據此變化曲線，你認為實驗操作是將　 　滴加到另一種溶液中
（2）當加入溶液的質量是a克時，滴入無色酚酞試液，溶液呈　 　色，此時溶液中溶質是　 　(寫化學式)
（3）求恰好完全反應時溶液中溶質的質量　 　 (需寫出計算過程)
31．（2024九上·椒江月考）某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行如下實驗：
①分別稱取兩份質量為25.0g的石灰石樣品，并加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的同種稀鹽酸（樣品所含雜質不溶于水也不與酸反應），測得生成二氧化碳的質量與反應時間的關系如圖所示：
（1）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因素是　 　。
（2）每份樣品充分反應后。生成二氧化碳的質量為　 　。
（3）求該樣品中碳酸鈣的質量分數。
答案解析部分
【答案】1．C
2．D
3．A
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；常見物質的分類
【解析】【分析】（1）塑料可以回收再利用，屬于可回收物。
（2）廢水呈酸性，可知應用堿性物質進行處理，堿性物質pH大于7.
（3）有機物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸鹽和碳酸。
1．使用過的塑料水桶可以回收加工后再使用，屬于可回收物。
故答案為：C。
2．由圖可知，幾種物質中，只有丁的pH大于7，呈堿性，最適合處理該廢水。
故答案為：D。
3．由題文可知，丙交酯由碳、氫、氧三種元素組成，符合有機物的特點，屬于有機物。
故答案為：A。
4．【答案】C
【知識點】金屬的化學性質；置換反應及其應用
【解析】【分析】化合反應：多變一；分解反應：一變多；置換反應：單質和化合物反應生成新的單質和化合物；復分解反應：化合物和化合物之間的反應，反應物中的化合物交換陰離子。【解答】由化學方程式可知，反應物Al是由同種元素組成的純凈物，屬于單質，Fe3O4是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，生成物Al2O3是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，Fe是由同種元素組成的純凈物，屬于單質，符合置換反應的定義，故該反應屬于置換反應。
故答案為：C。
5．【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】由酸的通性可知，酸可以與碳酸鹽反應生成鹽、二氧化碳氣體和水。【解答】在雞蛋殼（主要成分CaCO3）上腐蝕出一個“福”字，碳酸鈣難溶于水，能與酸反應，可選用白醋腐蝕出一個“福”字。
故答案為：D。
6．【答案】C
【知識點】堿的物理性質及用途
【解析】【分析】根據純堿和熟石灰的化學性質、物理性質，進行分析判斷。
【解答】 A.純堿溶液呈堿性，故A錯誤；
B.熟石灰遇酸發生中和反應，會放熱，故B錯誤；
C.燒堿是氫氧化鈉的俗稱，又稱苛性鈉，故C正確；
D.燒堿具有強烈的腐蝕性，故D錯誤。
故選C。
7．【答案】B
【知識點】鹽與化肥
【解析】【分析】根據表格確定這塊土地缺少的營養素，再確定要施加的化肥。
【解答】根據表格可知，這塊土地中氮元素的含量偏低，應該施加氮肥。
A.硫酸鉀[K2SO4]中含有鉀元素，為鉀肥，故A不合題意；
B.尿素[CO(NH2)2] 中含有氮元素，為氮肥，故B符合題意；
C.氯化鉀[ KCl] 中含有鉀元素，為鉀肥，故C不合題意；
D.磷酸鈣[Ca3(PO4)2]中含有磷元素，為磷肥，故D不合題意。
故選B。
8．【答案】C
【知識點】常見實驗操作
【解析】【分析】傾倒液體時，標簽向手心的目的是防止標簽被腐蝕。【解答】A、研磨花瓣，可在研缽中進行，故A不符合題意；
B、將研磨后的花瓣放入燒杯中，加入水浸泡，可用玻璃棒進行攪拌，故B不符合題意；
C、向試管中倒入液體，試管傾斜，瓶塞要倒放，標簽朝向手心，瓶口緊挨試管口，圖中試管未傾斜，瓶塞未倒放，標簽未朝向手心，瓶口未緊挨試管口，故C符合題意；
D、用膠頭滴管滴加少量液體時，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故D不符合題意。
故答案為：C。
9．【答案】C
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】鐵生銹的條件是同時接觸水和氧氣，隔絕氧氣或水都能起到防銹的目的。【解答】A、銅與一般的酸不能發生化學反應，故鍍銅的鐵制品可以在弱酸性條件下使用，故A錯誤；
B、在金屬活動性順序中，銅在銀的前面，銅能與硝酸銀反應，故鍍銅鐵制品不能盛放硝酸銀溶液，故B錯誤；
C、鍍銅后鐵與氧氣隔絕，起到了防銹的作用，故C正確；
D、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬形成的混合物，而鍍銅沒有將鐵和銅熔合，故D錯誤。
故答案為：C。
10．【答案】A
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】根據氯化鐵和氫氧化鈉的反應產物分析判斷。
【解答】根據題意可知，氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，那么會觀察到下面有紅褐色沉淀生成，上層溶液變為黃色。
故A正確，而B、C、D錯誤。
故選A。
11．【答案】D
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據物質的不同性質分析判斷。
【解答】A.碳酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性，可以用pH試紙分辨，故A不合題意；
B.碳酸鈉溶液滴加酚酞變成紅色，硫酸鈉溶液滴加酚酞不變色，故B不合題意；
C.碳酸鈉和稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，而硫酸鈉和稀硫酸不反應，故C不合題意；
D.碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，二者無法分辨，故D符合題意。
故選D。
12．【答案】A
【知識點】酸的物理性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】A、根據硫酸銅遇水變藍分析；
B、根據濃硫酸的吸水性分析；
C、根據鐵銹屬于金屬氧化物分析；
D、根據二氧化碳屬于非金屬氧化物分析。
【解答】A、利用白色硫酸銅粉末遇水會變藍色可用于檢驗水 ，符合題意；
B、濃硫酸具有吸水性可用于干燥氧氣，不符合題意；
C、稀鹽酸除鐵銹是利用稀鹽酸與金屬氧化物反應 ，不符合題意；
D、氫氫化鈉吸收二氧化碳是利用其能與某些非金屬氧化物反應 ，不符合題意；
故選A。
13．【答案】D
【知識點】酸堿指示劑及其性質；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】紫色石蕊遇酸性物質變紅，遇堿性物質變藍，在中性條件下為紫色，可用于鑒別物質的酸堿性。【解答】A、堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，故A錯誤；
B、pH在9-10之間，說明溶液呈堿性，故B錯誤；
C、碳酸鈉中的碳酸根離子和氫離子結合能產生二氧化碳氣體，不能鑒別是含有硫酸還是鹽酸，故C錯誤；
D、選擇氯化鋇溶液進行鑒別，若無明顯現象，說明不含硫酸，則證明含有鹽酸，故D正確。
故答案為：D。
14．【答案】D
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】 根據物質X的溶液與稀硫酸混合無明顯現象，與氯化銅溶液反應生成藍色沉淀，能使石蕊試液變藍色，結合酸堿鹽的化學性質，進行分析判斷。
【解答】 A.鹽酸與稀硫酸混合無明顯現象，與氯化銅溶液混合無明顯現象，故A錯誤；
B.CuSO4與稀硫酸混合無明顯現象，與氯化銅溶液混合無明顯現象，故B錯誤；
C.碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，故C錯誤；
D.KOH與稀硫酸混合生成硫酸鉀和水，無明顯現象；與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀；氫氧化鉀溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍色，故D正確。
故選D。
15．【答案】D
【知識點】酸、堿的概念；酸堿指示劑及其性質；酸、堿、鹽的鑒別；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】 根據已有的物質的性質以及使用注意事項分析。
【解答】 ①鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，但是鐵的活動性比鎂弱，不能置換出硫酸鎂溶液中的鎂，故錯誤；
②NaOH能使紫色石蕊試液變藍，但是氫氧化銅不溶于水，不能電離出氫氧根離子，故Cu（OH）2不能使紫色石蕊試液變藍，故錯誤；
③NH4Cl不能與堿混合使用，是因為含有銨根離子，尿素 CO（NH2）2 中不含有銨根離子，能與堿性物質混合使用，故錯誤；
④酸在水溶液中能電離出H+，但能電離出H+的不一定是酸，例如碳酸氫鈉屬于鹽，故錯誤；
故答案為：D。
16．【答案】③；④；②
【知識點】酸的物理性質及用途；鹽的性質及用途；堿的物理性質及用途
【解析】【分析】（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水。
（2）碳酸氫鈉能和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳；
（3）酸和堿反應生成鹽和水。
【解答】（1）酸能與金屬氧化物反應，故用于除去鐵銹的是鹽酸，故選③；（2）醫療上可用于胃酸過多的是小蘇打，故選④；
（3）熟石灰具有堿性，能和酸發生中和反應，能用于改良酸性土壤，故選②。
17．【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）小
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】（1）根據酸堿指示劑是指能夠與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質，進行分析解答。
（2）根據蚊子叮咬人時射入蟻酸，使皮膚紅腫、痛癢，酸能與堿性物質發生化學反應，應涂抹顯堿性的物質，進行分析解答。
（3）根據石灰水顯堿性，進行分析解答。
【解答】（1）將黃色花汁滴在酸堿度不同的溶液中會呈現不同的顏色，如滴在酸性溶液中呈紅色，滴在中性溶液中不變色，滴在堿性溶液中呈綠色。所以該花汁可以作酸堿指示劑。
（2）蚊子叮咬人時射入蟻酸，使皮膚紅腫、痛癢，酸能與堿性物質發生化學反應，應涂抹顯堿性的物質，應該在叮咬處涂抹顯堿性的物質，可在叮咬處涂抹上述試劑中的肥皂水，燒堿溶液、石灰水雖顯堿性，但具有腐蝕性，不能在叮咬處涂抹。
（3）若在測量石灰水的pH時，石灰水顯堿性，先用蒸餾水潤濕pH試紙，溶液的堿性變弱，當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，則測得的pH結果比實際值偏小。
18．【答案】（1）無氣味、有鮮味、有甜味
（2）低溫冷藏儲存
【知識點】化學性質與物理性質的差別及應用
【解析】【分析】（1）物理性質是不需要發生化學變化就能表現出來的性質；
（2）根據描述確定氧化三甲胺的性質，確定合適的海鮮保鮮措施。
【解答】（1）根據題意可知， 屬于氧化三甲胺物理性質的是：無氣味、有鮮味、有甜味；
（2） 根據“ 經高溫作用，會發生分解反應，釋放出三甲胺（C3H5N） ”可知，海鮮保鮮的措施味：低溫冷藏儲存。
19．【答案】脫水；化學；1860；玻璃棒
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；一定溶質質量分數的溶液的配制；酸的物理性質及用途；濃硫酸的稀釋；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）物理變化沒有新物質產生，化學變化有新物質產生。濃硫酸的吸水性是物理性質，脫水性是化學性質。
（2）利用稀釋前后溶質的質量不變計算出稀釋后稀硫酸的質量，用稀硫酸的質量減去濃硫酸的質量即為所加水的質量，用水的質量除以水的密度計算水的體積。
稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸加入到水中，且不斷用玻璃板棒攪拌。【解答】（1）稀硫酸在烘干的過程中水分不斷蒸發逐漸變為濃硫酸，濃硫酸具有脫水性能將竹片中的氫、氧元素按水的比例析出從而使竹片碳化變黑，在這一過程中有新物質生成所以屬于化學變化。
（2）①100克溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋成5%的稀硫酸的質量=，所需水的質量為 1960 g 100 g=1860 g，則需要加水的體積。
②稀釋濃硫酸在燒杯中進行要用玻璃棒不斷攪拌及時散熱，則稀釋時需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒和玻璃棒。
20．【答案】甲＞乙＞丙；（合理即可）
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】只有甲能與鹽酸反應可知甲是最活潑的。乙能將硝酸銀置換出來而丙不行，說明乙的活動性強于丙。乙必須滿足活動性在銀前面又在氫后面的條件。【解答】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，甲能與鹽酸反應，乙、丙不能與鹽酸反應，說明甲的位置排在氫的前面，乙、丙的位置排在氫的后面，即甲＞H＞乙、丙。
如果把乙、丙分別放入硝酸銀溶液中，乙能與硝酸銀溶液反應，丙不能，說明乙的金屬活動性比銀強，丙的金屬活動性比銀弱，即乙＞銀＞丙，則三種金屬的活動性順序為：甲＞乙＞丙；故甲可以為鐵，乙可以為銅，丙可以為金，銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，反應的化學方程式為：。
21．【答案】紅；H2CO3；C
【知識點】酸堿指示劑及其性質；酸的化學性質；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】（1）紫色石蕊試液遇到酸性溶液變成紅色；
（2）二氧化碳和水反應生成碳酸；
（3）氣球的體積變大，那么說明錐形瓶內氣壓減小，據此分析判斷。
【解答】（1）濃鹽酸揮發出氯化氫氣體，氯化氫遇到浸有紫色石蕊試液的脫脂棉團產生鹽酸溶液，鹽酸溶液使脫脂棉團逐漸變為紅色；
（2）二氧化碳和水反應生成碳酸H2CO3，碳酸呈酸性，能使用石蕊溶液浸泡過的紫色花變紅；
（3）A.過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，則錐形瓶內氣壓增大，導致氣球縮小，故A不合題意；
B.濃硫酸溶于水放熱，則錐形瓶內氣壓增大，導致氣球縮小，故B不合題意；
C.氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，則錐形瓶內氣壓變小，導致氣球膨脹，故D符合題意。
故選C。
22．【答案】（1）產生白色沉淀
（2）無色酚酞（或可溶性銅鹽、鐵鹽）
（3）氣體或沉淀
【知識點】酸堿指示劑及其性質；復分解反應及其應用
【解析】【分析】 復分解反應基本條件： 發生復分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉淀、氣體或弱電解質）。
【解答】（1）硫酸和硝酸鋇溶液會產生硫酸鋇沉淀；
（2） 小嘉在加入過量稀硫酸后的試管①中，再滴入少量無色酚酞 ，酚酞遇堿變紅色，如果沒變色，說明氫氧化鈉被反應掉，所以就能說明①中也發生了反應。
（3） ② 無明顯現象， ① 中產生水， ③ 產生氣體， ④ 產生沉淀，所以復分解反應的條件為：反應后生成物中必須有水或氣體或沉淀產生。
23．【答案】延展性；a；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；鎂與稀硫酸反應放熱，反應后溫度降低，氣體收縮，壓強降低
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）金具有良好的延展性，所以可以制成薄薄的金箔。
（2）①四種金屬中只有銅是不活潑金屬，不能與稀硫酸反應，可知壓強不變的即為銅。
②鎂和稀硫酸反應產生氫氣和硫酸鎂，氫氣記得標注氣體符號。
反應產生氫氣且放熱，所以壓強迅速增大，反應結束，溫度降低，壓強減小。【解答】（1）黃金可制成金箔，說明金具有良好的延展性。
故答案為：延展性。
（2）①銅位于金屬活動性順序表中氫的后面，不能與酸反應生成氫氣，裝置中的氣體不變，壓強不變，則曲線a對應的金屬是銅。
故答案為：a。
②鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，故反應的化學方程式寫為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
在30s左右曲線c達到最高點后又略微下降的原因是鎂與稀硫酸反應放熱，反應后溫度降低，氣體收縮，壓強降低。
故答案為：鎂與稀硫酸反應放熱，反應后溫度降低，氣體收縮，壓強降低。
24．【答案】紅色恰好褪去；丙中變色硅膠由藍色變為紅色；氫氧化鈉固體溶解放熱；ACD
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應完后溶液顯中性，不再顯堿性，紅色褪去變為無色；
（2）無水時變色硅膠為藍色，吸水后變為紅色；
（3）根據U形管內液面變化分析里面氣壓的大小變化即可；
（4）從圖像中提取信息，然后對各個選項分析判斷。
【解答】（1）步驟二：當看到溶液由紅色恰好變成無色的現象時，甲同學認為兩者恰好完全反應了；
（2）根據題意可知，無水時變色硅膠為藍色，吸水后變為紅色，而無水醋酸與氫氧化鈉反應生成水， 則證明水醋酸與氫氧化鈉反應的現象是：變色硅膠由藍色變為紅色。
（3）U形管內液面左低右高，說明管內氣壓增大，要么是有氣體生成，要么是放出熱量，則原因是：氫氧化鈉固體溶解時放熱或氫氧化鈉固體溶解放熱。
（4）A.硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，圖3中b點pH大于7，顯堿性，說明此時氫氧化鈉過量，溶質為生成的硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，故A正確；
B.圖3中c點時pH等于7，說明此時硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應，c→d的過程中pH逐漸小于7，說明此時硫酸過量，硫酸鈉的質量不會再增加，故B錯誤；
C.圖4中e→f過程中溫度升高，說明反應放出熱量，屬于放熱反應，故C正確；
D.c點時pH等于7，說明此時硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應，反應溫度達到最高，對于圖4中f點，故D正確，
故選ACD。
25．【答案】O2；二和三；鐵的銹蝕反應有熱量放出，使瓶內溫度上升；刷油漆（合理即可）
【知識點】控制變量法
【解析】【分析】（1）比較第1組和第2組藥品中哪個因素不同即可；
（2）根據控制變量法的要求選擇對照實驗；
（3）根據鐵生銹時向外放熱分析；
（4）只要任意一個生銹的條件不能滿足，都能起到防銹的目的。
【解答】（1）根據題意可知，A中無水，B中有水，A瓶中O2含量幾乎不變，B瓶中不斷減少。實驗表明，鐵在空氣中銹蝕是鐵和O2、水發生了化學反應；
（2）為探究食鹽對鋼鐵銹蝕速率的影響，唯一的變量是食鹽，即一組有食鹽，另一組沒有食鹽，應選擇的藥品組別是二和三；
（3）A、B瓶中均加入第2組藥品，瓶內的溫度與濕度都隨時間的增加而不斷增大，根本原因是溫度的升高，即鐵的銹蝕反應有熱量放出，瓶內溫度上升；
（4） 防止鋼鐵生銹的方法： 隔絕氧氣或水能防止鐵生銹，如保持干燥、刷油漆等。
26．【答案】堿；A；有白色沉淀生成且紅色不消失；無法證明氫氧化鈉存在
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）酚酞遇到堿性溶液變紅；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈣和稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體；
（3）實驗現象：Na2CO3可與CaCl2反應生成白色的CaCO3沉淀，且氫氧化鈉不與氯化鈣反應，溶液還應呈堿性；
反思評價：根據碳酸鈉溶液呈堿性分析。
【解答】（1）步驟1：加入酚酞溶液后 Na2CO3 溶液呈紅色，說明碳酸鈉溶液顯堿性；
（2）混合后有白色沉淀生成且溶液顯紅色，即溶液仍呈堿性，所以濾液中一定不含呈酸性的稀鹽酸；
（3）實驗現象：由于猜想3中的Na2CO3可與CaCl2反應生成白色的CaCO3沉淀，且氫氧化鈉不與氯化鈣反應，溶液還應呈堿性，因此溶液還會呈紅色，即有白色沉淀生成且紅色不消失；
反思評價： 加稀鹽酸若有氣泡產生可說明含Na2CO3，但紅色消失不能說明原溶液中是否含氫氧化鈉，即原溶液中只含有Na2CO3發生的現象也相同，故填無法證明氫氧化鈉存在。
27．【答案】純堿或蘇打；a1、b1、c1；在溫度相同的條件下，碳酸鈉溶液的溶質質量分數越大，溶液pH越大，堿性越強；探究溫度對碳酸鈉溶液堿性強弱的影響；溫度越高，碳酸鈉溶液的pH越大，堿性越強
【知識點】控制變量法；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）純堿、蘇打都是碳酸鈉的俗稱。
（2）要探究質量分數與pH的關系，由控制變量法可知，pH是唯一變量，據此找到表中合適的實驗組別，并分析質量分數與pH的關系。
（3）實驗二的變量是溫度，可知探究的是溫度對pH的影響。
（4）由實驗二可知，碳酸鈉質量分數一定時，溫度越高，堿性越強，去污效果更好。【解答】（1）碳酸鈉俗稱純堿或蘇打。
故答案為：純堿或蘇打。
（2）要得出碳酸鈉溶液的溶質質量分數變化與pH變化關系的結論，其他條件相同，只有碳酸鈉溶液的溶質質量分數不同的對比實驗。可選擇的一組實驗是a1、b1、c1，根據實驗數據得到結論是：碳酸鈉溶液的溶質質量分數越大，pH越大，堿性越強。
（3）實驗二中其他條件相同，只有溫度不同，所以其目的是探究溫度對碳酸鈉溶液堿性強弱的影響。
（4）小青將適量碳酸鈉粉未灑在沾有油污的餐具上，并沖入適量的熱水，再進行擦洗，達到較好的洗滌效果，這是因為：碳酸鈉溶解在熱水中，pH較大，洗滌效果好。
28．【答案】甲烷；；1：1
【知識點】模型與符號；質量守恒定律及其應用；生物體中的有機物
【解析】【分析】（1）甲烷屬于有機物，化學式為.
（2）根據質量守恒定律判斷缺少的物質是水，一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。
（3）二氧化碳中的碳元素都來自于甲醇，一個二氧化碳分子中含有一個碳原子，一個甲醇分子中含有一個碳原子，由質量守恒定律可知，甲醇和二氧化碳的個數比為1：1。【解答】（1）天然氣主要成分是甲烷。
（2）通過先進技術將甲醇燃燒產生的二氧化碳重新轉化為甲醇，實現了“零排放”，化學反應前后原子的種類和數目均不變，由微觀示意圖可知，則圖乙方框內微粒中含有2個氫原子、1個氧原子，其模型是。
（3）甲醇燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：，所以甲醇燃燒時參加反應的甲醇和生成的二氧化碳的分子個數比是：2：2=1：1。
29．【答案】（1）無明顯現象
（2）D
（3）氫氣；變大
（4）加快；化學；；解：參加反應的硫酸的質量=50g×9.8%=4.9g設甲組生成的氫氣質量為x=x=0.1g答：甲組生成的氫氣質量為0.1g。
【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）銅是不活潑金屬，不能與稀硫酸反應。
（2）由質量守恒定律可知，體系中不含硫元素，故不可能是二氧化碳。
（3）由資料可知，溶液中的氫離子從銅片處獲得電子，化合價降低，可知氣體為氫氣。
（4）鋅先與硫酸銅反應生成銅，形成原電池，加快反應速度。
金屬有剩余，說明酸完全反應，利用稀硫酸中溶質的質量結合方程式計算生成的氫氣的質量。【解答】（1）銅位于金屬活動性順序表中氫的后面，與稀硫酸不反應，所以銅片表明無明顯現象。
故答案為：無明顯現象。
（2）實驗2體系中有鋅、銅、稀硫酸，整個體系中不含有碳元素，含有鋅、銅、氫、氧、硫元素，根據質量守恒定律可知，實驗2中的氣體不可能是二氧化碳。
故答案為：D。
（3）溶液中的氫離子從銅片處獲得電子產生氣體，氫離子得到電子變為氫氣，則實驗2銅片上產生的氣體是氫氣。
反應中氫離子濃度下降，溶液的酸性減弱，溶液pH變大。
（4）①從曲線圖得，乙組生成的氫氣速率更大，說明加入0.1g飽和硫酸銅溶液能夠加快氫氣生成速率。原電池是將化學能轉化為電能的裝置，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，故反應的化學方程式寫為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
（1）銅位于金屬活動性順序表中氫的后面，與稀硫酸不反應，所以銅片表明無明顯現象，故填無明顯現象。
（2）實驗2體系中有鋅、銅、稀硫酸，整個體系中不含有碳元素，含有鋅、銅、氫、氧、硫元素，根據質量守恒定律可知，實驗2中的氣體不可能是二氧化碳，故填D。
（3）溶液中的氫離子從銅片處獲得電子產生氣體，氫離子得到電子變為氫氣，則實驗2銅片上產生的氣體是氫氣，故填氫氣或H2；
反應中氫離子濃度下降，溶液的酸性減弱，溶液pH變大，故填變大。
（4）①從曲線圖得，乙組生成的氫氣速率更大，說明加入0.1g飽和硫酸銅溶液能夠加快氫氣生成速率，故填加快；
原電池是將化學能轉化為電能的裝置，故填化學；
鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，故反應的化學方程式寫為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
②見答案。
30．【答案】稀鹽酸；紅；Ba(OH)2和BaCl2；4.16 g
【知識點】根據化學反應方程式的計算；酸堿指示劑及其性質
【解析】【分析】 （1）根據開始時溶液的pH大于7，可以判斷出是將鹽酸滴加氫氧化鋇溶液中；
（2）根據溶液的pH大于7呈堿性進行解答
（3）當溶液的pH等于7時，說明恰好完全反應，根據加入鹽酸的量求出溶質的質量。
【解答】（1）根據圖像可知，開始時溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，所以容器中為氫氧化鋇，即實驗操作是將稀鹽酸滴加到氫氧化鋇溶液中；
（2）根據圖像可知，當加入溶液的質量是a克時，溶液的pH大于7呈堿性，滴入無色酚酞試液溶液呈紅色。此時氫氧化鋇溶液有剩余，此時溶液中溶質是Ba（OH）2和BaCl2；
（3）設恰好完全反應時溶質的質量為x，
；
解得：x=4.16g。
31．【答案】（1）反應物間的接觸面積
（2）4.4g
（3）解：設該樣品中碳酸鈣的質量為x
=
x=10g
所以樣品中碳酸鈣質量分數=×100%=40%
答：該樣品中碳酸鈣的質量分數為40%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）兩組實驗的變量是固體顆粒大小，即反應物間的接觸面積。
（2）由圖像可知，二氧化碳的質量為4.4g，固體顆粒大小不同，會影響反應速度但不會影響產生氫氣的質量。
（3）根據二氧化碳的質量通過方程式計算碳酸鈣的質量，用碳酸鈣的質量除以樣品的質量，即可得樣品中碳酸鈣的質量分數。【解答】（1）由生成二氧化碳的質量與反應時間的關系圖可知，等質量的粉末狀的碳酸鈣樣品反應的速度更快一些，說明反應物間的接觸面積影響化學反應的速度。
故答案為：反應物間的接觸面積。
（2）根據關系圖可知，樣品充分反應后，生成二氧化碳的質量為4.4g。
故答案為：4.4g。
（1）由生成二氧化碳的質量與反應時間的關系圖可知，等質量的粉末狀的碳酸鈣樣品反應的速度更快一些，說明反應物間的接觸面積影響化學反應的速度，故填反應物間的接觸面積。
（2）根據關系圖可知，樣品充分反應后，生成二氧化碳的質量為4.4g，故填4.4g。
（3）見答案
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