資源簡介

濟南市章丘區 2025 年初中學業水平考試化學模擬試題（一）
本試題共 8 頁，分選擇題部分和非選擇題部分，選擇題部分 40 分，非選擇題部分 60 分，全卷滿分 100 分，考試時間 60 分鐘。
答題前，請考生務必將自己的姓名、座號、準考證號寫在答題卡的規定位置，并同時將考點、姓名、準考證號、座號寫在試題的規定位置。
答題時，選擇題部分每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。非選擇題部分，用 0.5 毫米黑色簽字筆在答題卡上題號所提示的答題區域作答。直接在試題上作答無效。
可能用到的相對原子質量：H 1 C:12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na23 Mg24 Cu64 Zn65 Ba137 Ag108
第 I 卷 （選擇題 共 40 分）
一、單項選擇題（本題共 10 小題，每小題 2 分，共 20 分。每小題四個選項中，只有一個選項最符合題目的要求）
1.化學是應用最廣泛的學科之一，以下事例中發生化學變化的是（ ）
A. 天宮課堂油水分離 B. 北京冬奧會火炬燒 C. 傳統美食抖糍粑 D. 機器工程深層打井
2.2024 年 8 月 15 日是全國生態日，主題是 “加快經濟社會發展全面綠色轉型”。以下不會對人類生態環境造成威脅的是（ ）
A. 圍湖造田 B. 盲目引進物種 C. 涸澤而漁 D. 分類投放垃圾
3.化學是一門以實驗為基礎的自然科學。下列實驗操作中，正確的是（ ）
A. 滴加液體 B. 收集氧氣 C. 濃硫酸稀釋 D. 稱量 NaOH 固體藥品
4.濟南是熱門旅游城市。下列對游客和商戶的提醒中正確的是（ ）
A. 燃著的煙頭扔進垃圾箱 B. 甲醛浸泡毛肚防變質
C. 在封閉室內進行炭火燒烤 D. 常吃蔬菜水果補充維生素
5.在中國智造 2025 計劃中，芯片產業是非常重要的環節。氮化鎵是制造芯片的材料之一，如圖是鎵元素（Ga）的原子結構示意圖及元素周期表的一部分。下列說法不正確的是（ ）
A. 鎵屬于金屬元素，m＝3 B. 鎵與鋁的最外層電子數相同
C. 鎵形成的陽離子為 Ga D. 鍺的最外層電子數為 5
6.我們都要爭做 “德智體美勞” 全面發展的中學生，熱愛勞動從我做起。下列勞動中所涉及的化學知識不正確的是（ ）
7.已知某無色溶液 X 是稀鹽酸和稀硫酸兩者之一，又知甲、乙、丙三種試劑分別是 NaOH 溶液、Ba (NO ) 溶液、Na CO 溶液三種溶液中的各一種。取三等份無色溶液 X，分別向其中加入適量的甲、乙、丙三種試劑，產生的現象如表所示。則下列推斷中合理的是 ( )
A. X 是稀硫酸 B. X 與甲不發生反應
C. 乙是 NaOH 溶液 D. 實驗中產生的白色沉淀能被酸溶解
8.粗鹽中常含有 MgCl 、CaCl 、Na SO 及泥沙等雜質，常用下面的流程進行提純。下列說法正確的是（ ）
A. 加入試劑 a 的順序可以是過量的 NaOH 溶液、Na CO 溶液，BaCl 溶液
B. 向溶液 I 中加入的鹽酸也可以是過量的
C. 加入試劑 a 后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有 3 種不溶物
D. 操作 b 的名稱為過濾
9.下圖是甲轉化為丁的微觀過程。下列說法不正確的是（ ）
A. 轉化中原子種類、個數不變 B. 轉化①是實現碳中和的一種途徑
C. 轉化②是化合反應 D. 丁中碳、氫、氧的質量比為 6：1：8
10.下列圖示實驗不能達到實驗目的的是（ ）
二、多項選擇題（本大題共 5 小題，每小題 4 分，共 20 分。每小題給出的四個選項中，至少有兩個選項符合題目的要求，全部選對得 4 分，選對兩個及以上但不全對的得 3 分，選對一個的得 2 分，有選錯的得 0 分）
11.CO 和 H 在一定條件下轉化為 CH （反應過程如圖所示，虛線處部分中間產物略去），可實現 CO 的再利用。下列說法正確的是（ ）
A. CO 和 H 發生的是置換反應 B. MgO 在該反應中起催化作用
C. 參加反應的 CO 和 H 質量比是 11：2 D. 該反應中，除 CH 外另一種生成物為 H O
12.為除去下列物質中混有的少量雜質，所采用的相應除雜質方案中，不合理的是 （ ）
13.向一定量硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合液中加入 ag 鋅粉，充分反應后過濾，得到一定溫度下的藍色溶液和濾渣，稱量濾渣為 ag，下列說法不合理的是（ ）
A. 濾渣中一定含有單質 Cu、Ag、Mg B. 濾液中加稀鹽酸可能有沉淀生成
C. 濾渣中加稀鹽酸有氣泡產生 D. 濾液中一定只含有鋅離子、鎂離子和銅離子
14.工業上可用二氧化硫制取氫氣，流程如下圖。下列有關說法正確的是（ ）
A. 反應器中硫元素的化合價升高 B. 分離器中分離出的副產品是硫酸
C. 膜反應器中反應為 D. 生產流程中能被循環利用的物質是 H
15.有一份由 MgO、Mg (OH) 、MgCO 組成的固體混合物，取該樣品 12g，向其中加入 200g 溶質質量分數為 7.3% 的稀鹽酸，恰好完全反應，得到溶液的質量為 209.8g。下列有關說法中，正確的是（ ）
A. 生成 CO 的質量為 4.4g B. 原固體混合物中鎂元素的質量為 4.8g
C. 該過程涉及的反應都是復分解反應 D. 該樣品中 Mg (OH) 的質量為 5.8g
第 II 卷 （非選擇題 共 60 分）
三、非選擇題（本大題共 5 小題，共 60 分）
16.（10 分 每空 1 分）
（1）按要求從氫氣、氧氣、氯化鈉、碳酸鈉、鹽酸、碳酸、氫氧化鈣、氫氧化銅中選取合適的物質，將其化學式填寫在下列橫線上。
①一種可燃性氣體單質______；②一種難溶性堿______；
③一種不穩定的酸______； ④可做防腐劑的鹽______。
（2）二十四節氣在我國具有非常久遠的歷史，是人們長期對天文、氣象、物候等進行觀察、探索并總結的結果，是我國古代先民所獨創的一項優秀文化遺產。
①立春：從此雪消風自軟，梅花讓柳條新。立春時節，萬物復蘇，春暖花開。花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯(C H O ) 是其中的一種。在乙酸苯甲酯 (C H O ) 分子中，氫、氧兩元素質量之比為________(填寫最簡整數比)。
②雨水：好雨知時節，當春乃發生。雨水屬于混合物，可通過一系列凈化操作，使之達到飲用水標準。關于天然水的凈水過程，下列說法中，不正確的是________(填選項序號之一)。
A. 明礬的作用是殺菌消毒
B. 活性炭可以除去水中的色素和異味
C. 加入液氯會發生化學變化
D. 過濾可以除去不溶性雜質
③小滿：夏熟憑小滿，籽壯水周全。農作物生長需要多種營養元素，其中一部分靠化學肥料來補充。硝酸銨（NH NO ）是一種常用的氮肥。從物質分類的角度來說，該物質屬于________(填 “氧化物”、“酸”“堿” 或 “鹽”)；該物質所含元素質量分數最大的是_________(填寫元素名稱)。
“保障糧食安全，端牢中國飯碗”，化肥對糧食增產有著非常重要的作用。下列化學肥料屬于復合肥料的是_______。
A. NH NO B. NH H PO C. CO(NH ) D. KNO
④白露：“蒹葭蒼蒼，白露為霜”，白露期間會收獲秋梨、蘋果等許多水果，民間有收露水、喝白露茶、吃龍眼等習俗。蘋果中含有的營養物質是（ ）（填選項序號之一）。
A. 蛋白質 B. 油脂 C. 淀粉 D. 維生素
17.（12 分）
（1）2025 年 3 月 12 日 0 時 38 分，我國在海南商業航天發射場使用長征八號遙六運載火箭，以 “一箭十八星” 方式將千帆星座第五批組網衛星送入預定軌道，發射任務取得圓滿成功。
①宇航員在太空呼吸所用的氧氣一部分來自于水的電解，電解水時氧氣在與電源___________（填 “正” 或 “負”）極相連的電極上產生。
②偏二甲肼（C H N ）常作為火箭的燃料使用，燃燒產生的巨大能量能把火箭送入太空。其反應的化學方程式是，請推測 X 的化學式________。
③在航天探測器的控制系統中采用了導電性優良的金屬銅。北宋沈括所著的《夢溪筆談》中記載了 “濕法煉銅” 的方法：“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。試寫出鐵和硝酸銅溶液反應的化學方程式________________________________________。
（2）新能源汽車的發展對緩解環境污染、實現 “碳中和” 有著重要的意義。中國自制氫能源汽車實現交通 “零排放” 的原因是________________________；下列有關汽車零件制作材料屬于金屬材料的是_______。
A. 合金外殼 B. 車窗玻璃 C. 橡膠輪胎 D. 真皮座椅
（3）通過學習我們了解了氧化還原反應，物質與氧發生的反應屬于氧化反應，含氧化合物中的氧被奪去的反應屬于還原反應。廣義的氧化還原反應是指在化學反應中，參與反應的物質在反應前后有電子的轉移或偏移，導致元素的氧化數發生變化的反應。 如在2Na+Cl2=2NaCl
中，鈉原子失去電子發生氧化反應是反應的還原劑，氯原子得到電子發生還原反應是反應的氧化劑；在H2+Cl2=2HCl中，氫原子和氯原子形成的共用電子對偏向氯原子，氫氣就是反應的還原劑，氯氣則是反應的氧化劑。上述兩個反應既是化合反應也屬于氧化還原反應。
氟氣（F ）是一種氧化性極強的氣體可與水反應生成氟化氫（HF）和氧氣，該反應的化學方程式為________________________________，該反應的氧化劑為__________。
（4）我國著名化學家侯德榜先生創立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術的發展，該技術以從海水中提取出來的食鹽（NaCl）為主要原料制取純堿，同時得到可用作化學肥料的物質氯化銨（NH Cl），NaCl 和 NH Cl 的溶解度曲線如圖乙所示，請回答下列問題：
①如圖乙， NH Cl 中含有少量 NaCl 可用降溫結晶法提純___（NaCl 或 NH Cl）
②在 20℃時，各取等質量的 NaCl 和 NH Cl，加水溶解形成飽和溶液，所得溶液質量 NaCl 溶液 NH Cl 溶液（選填 “大于”“等于”“小于” 之一）。
18.（13 分）如圖所示為實驗室中常見氣體的制備、凈化、干燥、收集和性質檢驗的部分實驗儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）。
試根據題目要求，回答下列問題：
（1）某化學小組以氯酸鉀為原料二氧化錳做催化，在加熱條件下制備并收集一瓶干燥的氧氣，按照要求設計實驗裝置，連接儀器。
①所選儀器的連接順序為________________（填寫儀器序號字母）。
②制取氧氣時發生反應的化學方程式為________________________________。
③從完全反應后的固體混合物中回收二氧化錳，需要的操作步驟為：溶解→______ →洗滌→干燥，即得到純凈的二氧化錳固體。
（2）某同學欲以鋅和稀硫酸為原料制備氫氣并測定 20 g 氧化銅樣品（雜質為銅）中 CuO 的質量分數，所選儀器直接按 “A→D →C→D →D ” 的順序連接（D 、D 、D 為濃硫酸洗氣瓶，C 中化學反應方程式： ）并進行實驗，觀察現象，并收集有關實驗數據，回答下列問題
①裝置 D 的作用是____________________。
②儀器 C 中的現象是___________________。
③按照正確的儀器連接順序進行實驗，充分反應后，測量儀器 C 大玻璃管內的固體的質量減小了 3.2g, 則該氧化銅樣品中 CuO 的質量分數為_________（精確到 0.1%），該氧化銅樣品中銅、氧元素質量比__________。
④若通過測量反應前、后 D 濃硫酸洗氣瓶的質量變化來計算氧化銅樣品中 CuO 的質量，不連接 D ，則計算出樣品純度的結果將___________（填 “偏小”“偏大”“基本一致” 之一）。
19.（14 分）
（1）實驗室中有兩瓶沒有貼標簽的紅色粉末，已知是銅粉和氧化鐵粉末中的各一種，某化學興趣小組的同學想用化學方法確定各是哪種物質，并進行了實驗探究。
①各取少量兩種紅色粉末，加入 A、B 兩支試管中，分別滴加適量稀鹽酸，振蕩， 觀察到 A 試管中的紅色粉末逐漸溶解，形成黃色溶液，B 試管中無明顯現象。則 B 試管中加入的紅色粉末是__________（填化學式）。寫出 A 試管中反應的化學方程式____________________
②從下列四種試劑中選取了一種試劑，也成功鑒別了上述兩種紅色粉末。則小剛所選的試劑是_________（填選項序號之一）。
A. AgNO 溶液 B. NaCl 溶液 C. H O D. NaOH 溶液
(2) 已知固體混合物 A 是 Na CO 、NaNO 和 NaCl 三種物質中的兩種，固體混合物 B 可能含有 NH NO 、(NH ) SO 、CuO、Cu (NO ) 四種物質中的兩種或多種。現欲探究這兩種固體混合物的組成，按下圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述。（假設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）
試根據實驗過程或發生的現象做出判斷，填寫以下空白：
①氣體 F 是____________（填化學式），白色沉淀 I____________（填化學式）
②混合物 A 中一定存在的物質是__________________（填化學式）; 寫出步驟 II 中生成藍色沉淀的化學方程式________________________________________。
③混合物 B 中一定存在的物質有___________（填化學式）；混合物 B 中 (NH ) SO ___________（填 “一定含有”、“一定沒有” 或 “無法確定”）；你的判斷理由是____________________________________________________。
④濾液 D 中含有的溶質___________________ 。
20.（11 分）酸、堿、鹽都是重要的化合物，試回答下列問題：
（1）①家中的暖水瓶使用一段時間后，有一層厚厚的水垢【主要成分是 CaCO 和 Mg (OH) 】。下列試劑中最適宜用來除去暖水瓶中水垢的是_____ （填選項序號之一）。
A. 食鹽水 B. 食醋 C. 碳酸鈉溶液 D. 碳酸氫鈉溶液
②某同學在學習了有關酸、堿、鹽的知識后，記錄了下列筆記，其中有錯誤的是_____ （填選項序號）。
A. 打開濃硫酸的瓶蓋，瓶口常看到白霧 B. 氫氧化鈉固體不能干燥二氧化碳
C. 侯氏制堿法中的 “堿” 指的是氫氧化鈉 D. 生石灰是一種食品干燥劑
③久置于空氣中的氫氧化鈉會發生變質，請寫出其變質的化學方程式____________________
（2）某純堿樣品中含有少量氯化鈉，為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量。室溫下，實驗小組的同學取 6g 純堿樣品置于燒杯中，加足量水將其溶解，再逐滴加入溶質質量分數為 10% 的 BaCl 溶液，反應生成沉淀的質量與 加入 BaCl 溶液的質量關系如下圖所示。試回答：
①碳酸鈉的水溶液顯_____ 性（填 “酸”、“堿” 或 “中” 之一）。
②當滴入 BaCl 溶液 60g 時（即圖中 A 點），溶液中一定大量存在的陰離子是_____ （寫離子符號）。
③當滴入 10% 的 BaCl 溶液 104g 時（即圖中 B 點），恰好完全反應，試通過計算，求所得溶液中溶質的質量（計算結果精確到 0.01g）。
答案
1.B 2.D 3.C 4.D 5D 6.B 7.A 8.B 9.C 10.B
11.BCD 12.ACD 13.ABC 14.ABC 15.BCD
16.（每空1分）(1)①H2② Cu(OH)2 ③H2CO3 ④NaCI
（2）①5:16 ②A ③鹽 氧 BD ④ D
17.(1)①正 ②CO2 ③ Fe + Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+ Cu
(2）氫氣燃燒只生成水，無污染 A (3)①2F2+2H2O=4HF+O2 ②F2
(4)①NH4CI ②大于
18.(1)① BDF ②略 ③過濾
(2)①D2作用是吸收 C 中生成的水蒸氣進行計算 ②黑色固體變紅色
③80.0% 21:4 ④偏大
19.(1)① Cu ② A
(2)①NH3 BaSO4 ②Na2CO3、NaNO3； ③NH4NO3, Cu (NO3)2：一定沒有；若有硫酸銨會與氫氧化鋇反應生成白色沉淀，與實驗現象不符。
④Na2SO4、NaNO3
20.(1)① B ② AC ③略
(2)①堿 ②CO32﹣ C﹣
③104gx10%=10.4g
所得溶液中溶質的質量：6g-5.3g+5.85g-6.55g

展開更多......

收起↑