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安溪一中，養正中學，泉州實驗中學2025屆高三年畢業班模擬考
考試科目：化學滿分：100分考試試卷：75分鐘
可能用到的相對原子質量：H1C12N14016Si28C135.5Ni59As75
一、選擇題（40分，每小題4分，每小題只有一個正確答案)
1.生產食鹽的主要來源之一為內陸井礦鹽。下列說法正確的是
A.鹵水凈化所用的助沉劑聚丙烯酰胺屬于無機非金屬材料
B.鉆井用的鐵制設備被腐蝕的過程涉及原電池原理
C.蒸發制鹽利用的原理是NaC1的溶解度隨溫度變化明顯
D.加碘食鹽中添加的I2,可以幫助人們避免碘缺乏
2.“6HC1+2Na[Ag(S2O3)]6NaC1+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H20”為定影液回收
AgS的原理。N是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.36.5gHC1中的電子數為8Wa
B.含1 mol Nas[Ag(S203)2]的溶液中陽離子數為4Na
C.1molH2SO4中含有一OH數為2NA
D.生成2.24LSO2(已折算為標準狀況)時，轉移電子數為2NA
3.下列實驗能達到實驗目的的是
稀硫酸
NaOH乙醇溶液
長玻璃管
NaOH
鐵粉
溶液
丙
A.用裝置甲蒸發CuCl2溶液制備少量CuCl2晶體
B.裝置乙中溴水逐漸褪色，能說明生成乙烯
C.裝置丙可測定一定溫度下苯甲酸的溶解度
D.裝置丁可制備少量氫氧化亞鐵，并觀察其顏色
2025年高中畢業班三校模擬考試化學卷
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4.藥物本維莫德乳膏的主要成分的結構簡式如圖所示。
OH
下列說法錯誤的是
A.該有機物存在順反異構
B.該有機物分子可以發生取代、加成、氧化、還原反應
C.1mol該有機物分子與溴水反應，最多可消耗3 mol Br2
D.1mol該有機物分子最多可與1 molNa2CO3反應
5.菱鎂礦（主要成分為MgCO3,含少量Ca、Si、Fe、Mn和Al等元素）制備氟化鎂的工藝流程
如下。
NH4NO3溶液H,O2溶液
HC204溶液
氨水
HF溶液
中
菱鎂礦
煅燒
蒸氨
氧化除錳
除鈣
除鐵鋁
沉淀
→MgF2
濾渣1、尾氣
濾渣2
濾渣3
濾渣4
濾液
己知：①室溫下，Ksp[Fe(OH3]=2.8×1039,Ksp[A1(OHD3]=1.3X1033;
②c(A13+≤1.0×105mol·L1時，認為該離子已沉淀完全。
下列說法錯誤的是
A.“蒸氨”時，尾氣的主要成分是NH3和CO2
B.“氧化除錳”時，消耗H2O2溶液的體積會高于理論值
C.“除鐵鋁”時，當A1+恰好沉淀完全時，c(Fe3+)=2.15×101mol·L1
D.“沉淀”時，發生反應的離子方程式為2HF+Mg2+一MgF2↓+2H
6.鉍酸鈉NaBiO3)是一種強氧化劑，不溶于冷水，在酸性條件下能把Mn+氧化成MnO4,下
列推斷錯誤的是
A.發生的離子反應為：2Mn2++5 NaBiO3+14Ht一2MnO4+5Bi3++5Na*+7H2O
B.“酸性條件”的“酸性”可以是硫酸的酸性條件
C.若有0.2mol氧化產物生成，轉移電子數為0.5NA
D.NaBiO3可與濃鹽酸發生反應NaBiO3+6HCl=BiCl3+Cl2↑+NaCl+3HzO
2025年高中畢業班三校模擬考試化學卷
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