資源簡介

2024-2025學年高三4月大聯考
化學
本試卷共8頁，20題。全卷滿分100分，考試用時90分鐘。
注意事項：
1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16 Na23 K39 Mn55 Fe56 Ni59 Se79 La139
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。
1. 身穿漢服前往悠久歷史的古城打卡旅游，感受傳統與現代交織的都市新生活，逐漸成為當下人們日常旅游休閑的一種流行風尚。下列漢服材質中屬于天然高分子材料的是
A 醋酸纖維 B. 桑蠶絲 C. 氨綸 D. 滌綸
2. 結構決定性質，性質決定用途。下列物質性質和用途相匹配的是
選項 物質性質 用途
A 氨氣極易溶于水 液氨常用作制冷劑
B SiO2硬度大 SiO2可用作制光導纖維
C 鐵粉還原性強 鐵粉可用做食品袋中的抗氧化劑
D SO2有毒 葡萄酒里含有的SO2具有殺菌和抗氧化作用
A. A B. B C. C D. D
3. 關于物質的分離、提純，下列說法正確的是
A. 利用升華法分離和
B. 利用加熱法分離和
C. 利用過濾法分離膠體和溶液
D. 利用萃取、分液法分離溴水中的溴
4. 8月15日為全國生態日，多地開展污水處理主題活動，集中處理污水匯集發酵產生的、、和、甲硫醇、等。下列說法正確的是
A. 分子的極性： B. 共價鍵的鍵能：
C. 鍵角： D. 分子中三鍵的鍵長：
5. 下列實驗儀器的選用正確的是
A．分離硝基苯和苯 B．測定膽礬中的結晶水
C．失水 D．制備氫氧化鐵膠體
A. A B. B C. C D. D
6. 勞動譜寫時代華章，奮斗創造美好未來。下列勞動項目與所述的化學知識錯誤的是
選項 勞動項目 化學知識
A 營養師：為糖尿病人制定食譜，不能吃含糖量高的水果，可以吃燕麥 纖維素不含糖，可以促進消化
B 質量檢測員：檢驗水中是否含有氯離子
C 化學實驗員：合成聚丙烯酸鈉高吸水性樹脂 在丙烯酸鈉中加入交聯劑，通過加聚反應聚合
D 化工師：分離苯與苯酚的混合物 加入溶液后分液，水相加稀硫酸酸化后蒸餾
A. A B. B C. C D. D
7. 新橙皮苷是一種黃酮類化合物，具有抗氧化作用，可以減少皮膚黑色素沉著，在一定程度上還可以達到美白皮膚的目的。下列關于新橙皮苷的說法錯誤的是
A. 具有3種官能團，其中一種官能團能與氫氣加成
B. 能與溶液發生顯色反應
C. 可以發生消去反應、取代反應和水解反應
D. 含有手性碳原子
8. 某小組從含廢液中提取的流程如下：
下列敘述錯誤的是
A. “富集”時會生成黃色沉淀
B. “轉化”中離子反應為
C. “氧化”之前用稀硫酸酸化溶液可提高氯氣利用率
D. 當時，向濾液滴加溶液，無藍色沉淀生成
9. 下列關于實驗事實的原理解釋正確的是
選項 實驗事實 原理解釋
A 向和的混合溶液中，加入固體，溶液顏色變淺 與形成，使逆向移動
B 將溶液由稀釋到，測得溶液增大 稀釋后，的水解程度減小了
C 濃硫酸能使蔗糖變黑且產生大量酸性氣體 濃硫酸先將蔗糖氧化為碳單質，后繼續氧化為
D 將甲醛氣體通入到少量的溴水中，溴水褪色 甲醛與溴水發生了加成反應
A. A B. B C. C D. D
10. 溫度T下，向1L真空剛性密閉容器中加入4molH2(g)和1molFe3O4(s)發生如下反應：4H2(g)+Fe3O4(s)3Fe(s)+4H2O(g)。下列說法正確的是
A. 氣體平均相對分子質量不變時，反應達到平衡狀態 B. 平衡后再充入1molFe3O4(s)，平衡正向移動
C. 平衡后再充入4molH2(g)，H2轉化率增大 D. 容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11. 氨基酸(用表示，表示結合后的陽離子，表示電離后的陰離子)在水中可以發生離子化，但離子化的程度不同。當加酸或堿至羧基和氨基的離子化程度相等時，氨基酸分子所帶電荷呈中性，此時氨基酸所在溶液的就稱為該氨基酸的等電點。下列說法錯誤的是
A. 氨基酸是蛋白質水解的最終產物
B. 氨基酸在純水中電離就可以達到等電點
C. 兩種不同的氨基酸混合脫水縮合最多可以得到4種二肽
D. 等電點時，
12. 已知芹菜中的鐵元素主要以草酸亞鐵形式存在，草酸亞鐵在常溫常壓下穩定，加熱至190℃以上時開始分解。某實驗小組采用兩種方案在實驗室測定芹菜中鐵元素的含量，下列說法正確的是
已知：。
方案一：
方案二：
A. 方案一中加入的酸不可以為稀鹽酸
B. 實驗中“灰分”中鐵元素的存在形式為
C. 方案二中加入足量溶液的作用是除掉過量的
D. 若方案一中標準溶液的濃度為、消耗體積為，則芹菜中鐵元素的質量分數為
13. 氟氣在生產生活中具有重要的應用，可用于氟化劑的制備、金屬冶煉、航空航天等領域。由于氟單質性質活潑，工業上采用石墨和軟鋼電解槽本身為電極，通過電解電解液制備，電解液中只含有和三種離子，其隔膜式電解槽的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 石墨電極作陽極，與電源正極相連
B. 陰極的電極反應式為
C. 氣體隔膜的作用是將陰、陽極的產物分離
D. 電解過程中需要不斷補充物質為
14. 某實驗小組為探究與反應的產物，進行了如下實驗，實驗操作和實驗現象如下表所示，下列關于實驗的分析說法錯誤的是
編號 實驗操作 實驗現象
實驗1 向溶液中加入過量的鋅粉 黃色溶液很快變淺，接著有無色氣泡產生，過濾后，分離出的固體經檢驗不含鐵單質
實驗2 向溶液中加入過量的鋅粉 片刻后有大量的氣體產生，出現紅褐色的渾濁，約半個小時后，產生紅褐色沉淀、溶液顏色變淺，分離出固體后經檢測含有少量的鐵單質
實驗3 向5mLFeCl3的無水乙醇溶液中加入鋅粉 片刻后反應放熱，分離出固體中含有大量的鐵單質
A. 實驗1中與反應的離子方程式為
B. 實驗1和實驗2說明溶液酸性增強有利于單質鐵的生成
C. 實驗2和實驗3說明乙醇能催化與的反應
D. 在實驗中產生的氣體為
15. 時，三種鹵化鉛代表的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知、的溶解度依次減小，。下列說法正確的是
A. 曲線II為的沉淀溶解平衡曲線
B. a點對應的溶液為的不飽和溶液，加入固體可以得到點對應的溶液
C. 向c點對應的溶液中加入固體，溶液中離子濃度關系為
D. 時，的平衡常數
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16. 含鎳化合物有較大的應用價值，回答下列問題：
（1）在元素周期表中位于第_______周期_______族；基態原子的核外電子排布式為_______。
（2）單晶是中國科學家發現的第二種液氮溫區非常規超導材料。的四方晶胞結構如圖所示，其中代表_______(填“”“”或“”，下同)，代表_______；設為阿伏加德羅常數的值，則晶體密度為_______(用含、和的代數式表示)。
（3）與的晶體類型與氯化鈉相同，，則熔點：_______(填“>”、“＜”或“=”)。
（4）鎳能形成多種配合物，如、等。的配體的中心原子的雜化方式為_______。
17. 三氯苯達唑(M)為新型咪唑類驅蟲藥，對各種日齡的肝片形吸蟲均有明顯驅殺效果，其合成路線如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_______。
（2）A→B的化學方程式為_______。
（3）D的結構簡式為_______。
（4）E到F的反應類型為_______。
（5）已知F到H的轉化過程中，產生一種臭雞蛋氣味的氣體，則G的化學式為_______。
（6）P是C同系物，結構上比C多一個—基團，則滿足下列條件的P的同分異構體有_______種，其中有機物能消耗的同分異構體的結構簡式為_______(寫出一種即可)。
①能與新制反應生成磚紅色沉淀
②結構中含苯環且不含氮氮鍵
③核磁共振氫譜中有3組峰且峰面積之比為1：1：4
18. 海綿鋯又稱人類黃金金屬、太空金屬，是重要的戰略原料。工業上采用四氯化物分餾技術從鋯英石(主要成分為，含、等雜質)制備海綿鋯的工藝流程如圖所示。
已知：①金屬鋯的熔點為1852℃，具有親氧性，其表面易形成一層氧化膜，具有光澤，外觀與鋼相似；
②幾種氯化物的沸點如下表所示：
氯化物
沸點(℃) 331 57.6 316(300℃時易開華) 700 178(178℃開始升華) 1412 1107
（1）“球磨”的作用是_______。
（2）“氯化”時在沸騰爐中進行，需控制溫度在的溫度下進行(其中一種生成物為CO)，請寫出由反應生成的化學方程式：_______；為了避免生成，工業上有時也可在電弧爐中高溫加熱將轉化為碳化鋯和氣體，該過程反應的化學方程式為_______。
（3）“提純”時在提純爐中分三步進行，提純爐分為升華爐和冷凝器，第一步將爐子加熱到150~200℃，此時_______排出爐外；第二步向爐子中充入氫氣，升溫至300℃，目的是_______；第三步將爐子逐漸升溫到600~660℃，冷凝器溫度保持在，此時，連續從升華爐進入冷凝器冷凝為固體，鐵的化合物留在爐渣中。
（4）“還原”反應時通入氬氣的目的為_______，“真空蒸餾”時應控制溫度約為_______(填字母)。
A.1050℃　　B.1150℃　　C.1450℃　　D.1950℃
19. 高錳酸鉀是中學常用的氧化劑，某實驗小組在實驗室制備高錳酸鉀并測定產品的純度，具體實驗過程如下。
I．錳酸鉀的制備
將固體氯酸鉀和固體氫氧化鉀放入坩堝中，混合均勻，加熱。待混合物熔融后，將軟錳礦粉(，雜質不參與反應)分批加入后繼續加熱。反應結束后，冷卻，得到固體混合物。
II．錳酸鉀轉化為高錳酸鉀
當固體混合物溶于水后，趁熱通入適量二氧化碳，直至全部錳酸鉀轉化為高錳酸鉀和二氧化錳為止(可用玻璃棒蘸一些溶液，滴在濾紙上，如果只顯紫色而無綠色痕跡，即可認為轉化完畢)。然后抽濾，濾液經過“一系列操作”制得高錳酸鉀粗品，后經過純化處理制得純品。
III．高錳酸鉀純度的測定
步驟1：稱取所得高錳酸鉀晶體0.395g配成100mL的溶液(假設雜質不反應)，量取三份的溶液待用；
步驟2：準確稱取三份于燒杯中，加入純水和溶液使其溶解。在水浴中慢慢加熱直到有蒸氣冒出，趁熱用待測溶液進行滴定。達到滴定終點時，消耗溶液的平均體積為。
（1）儀器1的名稱是_______。
（2）稀溶液是一種常用消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是_______(填字母)。
A. 84消毒液 B. 雙氧水 C. 二氧化硫 D. 75%酒精
（3）實驗中，坩堝應選擇_______(填字母)。
A. 瓷坩堝 B. 鐵坩堝 C. 氧化鋁坩堝 D. 石英坩堝
（4）制備錳酸鉀時的作用是______；工業上常用軟錳礦與混合并在空氣中共熔，便可制得墨綠色的錳酸鉀熔體，其化學方程式為______。錳酸鉀轉化為高錳酸鉀的離子方程式為_______。純度測定時，在水浴中進行滴定操作的目的是______，高錳酸鉀晶體的純度為_______。
20. 硒是生命必需的微量元素，其化合物在工業生產中具有重要的應用。
（1）已知
H2的燃燒熱
則 _______。(用含、、的代數式表示)
（2）時，向溶液中加入溶液、鹽酸溶液，發生反應：，溶液中離子的濃度隨反應時間(t)的變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。
①下列情況能說明反應達到平衡狀態的是_______(填字母)。
A.溶液的顏色不再變化
B.
C.溶液的pH不再變化
D.壓強恒定不變
E.
②時，時間內，_______(用含字母的表達式表示)，p點時的_______q點時的(填“>”、“＜”或“=”)，理由是_______。
③298K時；該反應的平衡常數_______。(用含字母表達式表示即可)
（3）亞硒酸是一種二元弱酸，也是一種中強氧化劑，其電離平衡體系中各成分的分布分數[，為或]與的關系如圖所示。
①當時，亞硒酸溶液中_______。
②工業上，葡萄糖可將亞硒酸還原為同時釋放出，若制備單質，需要的葡萄糖溶液_______g。
2024-2025學年高三4月大聯考
化學
本試卷共8頁，20題。全卷滿分100分，考試用時90分鐘。
注意事項：
1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16 Na23 K39 Mn55 Fe56 Ni59 Se79 La139
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。
【1題答案】
【答案】B
【2題答案】
【答案】C
【3題答案】
【答案】D
【4題答案】
【答案】B
【5題答案】
【答案】B
【6題答案】
【答案】A
【7題答案】
【答案】C
【8題答案】
【答案】D
【9題答案】
【答案】A
【10題答案】
【答案】A
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
【11題答案】
【答案】B
【12題答案】
【答案】AD
【13題答案】
【答案】B
【14題答案】
【答案】C
【15題答案】
【答案】AD
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
【16題答案】
【答案】（1） ①. 四 ②. VIII ③. 或
（2） ①. Ni ②. O ③.
（3）＞ （4）sp3和sp
【17題答案】
【答案】（1）1，2，4-三氯苯
（2） （3） （4）還原反應
（5）CS2 （6） ①. 4 ②. 或
【18題答案】
【答案】（1）增大接觸面積，提高后續反應的速率
（2） ①. ②. 或
（3） ①. 、、 ②. 與二者沸點相近，將還原為，以免混在中影響純度
（4） ①. 排除氧氣的干擾，防止生成的金屬鋯被氧化 ②. C
【19題答案】
【答案】（1）恒壓滴液漏斗 （2）AB （3）B
（4） ①. 作氧化劑，將氧化為錳酸鉀 ②. ③. ④. 增大反應速率、避免草酸分解 ⑤. 80%
【20題答案】
【答案】（1）2c-2a-2b
（2） ①. ACE ②. ③. > ④. 、點均未達到平衡，反應正向進行，因此點時的大于平衡時的點時的小于平衡時的，平衡時，，故點時的大于點時的 ⑤. 或
（3） ①. 10-1.8 ②. 200

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