資源簡介

河北省滄州市青縣回民中學2024-2025年九年級下學期第一次月考化學試卷
學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、單選題(共10題，共20.0分)
1．(2分)氫氧化鈉溶液與鹽酸發生的反應，實際上參加反應的粒子是（　　）
A. Na+和OH- B. H+和OH- C. Na+和Cl- D. H+和Cl-
2．(2分)空氣是人類寶貴的自然資源，下列有關空氣成分的說法正確的是（　　）
A. 空氣中的稀有氣體是無色無味的，在通電時能發出不同顏色的光
B. 空氣中敞口放置的餅干變軟是因為空氣中含有二氧化碳
C. 帶火星的木條一定能在含有氧氣的集氣瓶中復燃
D. 氮氣化學性質不活潑，不能與任何物質反應，可作保護氣
3．(2分)下列氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是
A. B.
C. D.
4．(2分)今年5月12日是我國第13個全國防災減災日，主題是“防范化解災害風險，筑牢安全發展基礎”，下列說法錯誤的是（　　）
A. 從火場中逃生時，應有序撤離著火區域
B. 只要溫度達到著火點，可燃物就一定會燃燒
C. 發現家中天然氣或者液化氣泄漏時，應先關閉閥門，并開窗通風
D. 為撲火森林火災，可將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，形成隔離帶
5．(2分)進行化學實驗時安全要放在首位。下列做法符合安全要求的是（　　）
A. 向燃著的酒精燈內添加酒精
B. 將實驗后剩余的試劑放入指定容器內
C. 給試管中的液體加熱時試管口對著他人
D. 將廢液直接倒入水槽并沖進下水道
6．(2分)用如圖所示裝置進行電解水實驗，下列有關說法不正確的是（　　）

A. 將帶火星的木條放在M導管處，木條會復燃
B. M、N兩導管處收集到氣體的體積比約為2：1
C. 水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉可以增強水的導電性
D. N處收集的氣體，靠近火焰，若發出尖銳的爆鳴聲，說明氣體不純
7．(2分)A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是（　　）
A. 低于t1℃時，A、C兩種物質的溶解度相等
B. t2℃時，把50g A放入50g水中得到100g A的飽和溶液
C. t2℃時，C的飽和溶液降溫至t1℃，仍然是飽和溶液
D. t1℃時，B的飽和溶液比A的飽和溶液溶質質量分數大
8．(2分)質量為5g的Mg、Zn的混合物與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，經測定反應后的溶液質量增加了4．8g，將反應后的溶液蒸發水分，得到的固體混合物的質量為
A. 14.6g B. 18.4g C. 19.6g D. 25g
9．(2分)某同學對Fe2O3做了如圖探究活動，已知氯氣在水溶液中能將Fe2+轉變為Fe3+，且每一步都充分反應。下列分析正確的是（　　）
A. 無色氣體可以使澄清石灰水變渾濁
B. 黑色粉末是Fe3O4
C. ①過程Fe2O3中的氧元素全部轉入無色氣體
D. ②過程有置換反應發生
10．(2分)向mg溶質質量分數為w1%的BaCl2溶液中逐滴加入溶質質量分數為w2%的H2SO4溶液，至恰好完全沉淀。將沉淀濾出，所得溶液的質量剛好為mg。下列結論正確的是（　　）
A. 生成沉淀233g B. 可以確定m的值
C. w1%=20.8% D. w2%≈42.06%
二、填空題(共3題，共17.0分)
11．(5分)某同學把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現象如表所示。
試劑 稀鹽酸 食醋 蔗糖水 蒸餾水 肥皂水 燒堿溶液 石灰水
顏色 紅 紅 黃 黃 綠 綠 綠
請分析上表，并回答下列問題：
（1）該花汁_____（填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑。
（2）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質），使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的_____。
（3）石灰水中的溶質是_____（填化學式），其俗名是_____。
（4）若使用這種黃色花汁無法測出上述溶液的酸堿度，在實驗室測定溶液酸堿度通常用_____。
12．(6分)化學在生產、生活中有著廣泛應用。現有①銅②金剛石③硝酸鉀④蛋白質⑤氦⑥氧氣，選擇適當的物質填空（填序號）。
（1）屬于復合肥料的是______；
（2）屬于基本營養素的是______；
（3）可用于制作導線的是______；
（4）可用于裁玻璃的是______；
（5）可供給人呼吸的氣體是______；
（6）可用于制造低溫環境的是______。
13．(6分)溶液與人類的生產、生活密切相關。
（1）下列物質分別放入水中，能形成溶液的是 _____（填序號）。
A.食鹽
B.面粉
C.泥沙
（2）氯化銨和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表。
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
①10℃時，氯化銨的溶解度為 _____g。
②20℃時，將20g氯化銨加入到100g水中，充分攪拌后所得溶液為 _____溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
③60℃時，將60g硝酸鉀溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的質量為 _____g。
④將60℃相同質量的氯化銨飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至20℃時，析出晶體的質量：氯化銨 _____硝酸鉀（填“大于”、“等于”或“小于”）。
⑤20℃時，向50g質量分數為12%的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，完全溶解，所得溶液中溶質的質量分數為 _____。
三、實驗題(共3題，共13.0分)
14．(3分)小明將渾濁的河水樣品倒入燒杯中，靜置一段時間后，采用如圖所示裝置進行過濾。請回答：
（1）寫出儀器②的名稱：_____。
（2）過濾過程中，其操作規范的是 _____（填字母序號）。
a.用玻璃棒引流
b.濾紙邊緣高出漏斗
c.漏斗下端緊靠燒杯內壁
d.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗內壁
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
（3）過濾后的水是硬水，實驗室常用 _____的方法降低水的硬度。
15．(6分)有一種含有碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙、氯化鈉、碳酸鈉，還具有一定臭味的生活污水（生活污水的成分十分復雜，此處為了便于討論，已將其組成做了“簡化”），將其經過去渣、除臭處理后可轉化為廁所的清潔用水。請問：
（1）采用 _____操作，可除去污水中的碎菜葉、碎塑料薄膜及泥沙。
（2）用 _____（填一種物質名稱），可除去污水的臭味。
（3）愛護水資源一方面需要節約用水，另一方面要防治水體污染。下列措施中，有助于防治水體污染的是 _____（填字母序號）。
A.使用節水龍頭
B.直接將工業廢水排入江水中
C.使用無磷洗衣粉
D.園林澆灌改大水漫灌為噴灌、滴灌
16．(4分)依據如圖實驗，研究變化前后物質的質量關系。
（1）實驗1：
①用激光引燃鐵粉，反應的化學方程式為 _____。
②實驗前，稱得總質量為m1；熄滅后，冷卻至室溫，稱得總質量不變。實驗小組又補充了實驗：松開錐形瓶的瓶塞，稱得總質量為m2。則m1_____m2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）實驗2：
蔗糖溶于水后天平指針不發生偏轉，說明實驗2符合質量守恒定律。你認為這種說法是否正確？理由是 _____。
四、計算題(共2題，共10.0分)
17．(5分)請回答下列問題：
（1）如圖所示的是某粒子的結構示意圖，請分析后計算：
①當x-y= _____時，該粒子為原子。
②當x-y=8時，該粒子中的x= _____。
（2）已知：某原子的核內質子數為18，中子數比電子數多4，則該原子中所含微粒（質子、中子、電子）總數為 _____。（填字母）
A.18
B.40
C.58
D.62
（3）已知某粒子符號為Rm+，其核外電子數為n,則其質子數為 _____。
（4）一個R2+的實際質量為akg,一個碳原子的實際質量是bkg,則R的相對原子質量為 _____。（用a、b表示）
18．(5分)亞運會期間為創建“綠色社區”，杭城許多地方都安裝了太陽能路燈（如圖a所示），該燈在節約能源的同時減少了環境污染，其內部安裝的是一個規格為“12V 20W”LED燈，需要照明時主要由2塊總面積為0.25m2的太陽能電池板供電。請利用所學的知識回答下列問題。
（1）圖中標號③所用的是 _____材料（填“金屬”、“陶瓷”或“合成”）。
（2）白天陽光照射下，太陽能電池板內的能量轉化情況是 _____。
（3）燈柱用鋁合金材料比用鐵更耐用，理由是 _____。
（4）資料顯示，太陽光照射到地面時輻射功率為800J/（s m2）若不計能量損耗，則電池板接受光照1小時，可供該燈正常工作 _____小時。
（5）太陽能電池中不可缺少的材料之一是硅（Si）。利用石英砂（主要成分為二氧化硅）在無水無氧的環境中生成高純硅的流程示意圖如圖。
已知物質M由兩種元素組成，流程中②發生反應的化學方程式為 _____。
試卷答案
1．【答案】B
【解析】根據中和反應的實質進行分析。
解：中和反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合成水分子；
故選：B。
2．【答案】A
3．【答案】A
【解析】二氧化碳與紫色石蕊溶液中的水反應產生碳酸，能使紫色石蕊溶液變紅，氧氣、氫氣和氮氣都不能使紫色石蕊溶液變色。
故選： 。
4．【答案】B
5．【答案】B
【解析】根據常見實驗操作方法和注意事項進行分析判斷。
解：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止向燃著的酒精燈內添加酒精，故操作錯誤。
B、實驗室做實驗剩余的藥品，“三不一要”：不拿出實驗室，不拿隨意丟棄，不能放回原瓶，要放在指定的容器內，故操作正確。
C、給試管里的液體加熱時，試管口不能對著自己或他人，以防液體沸出傷人，故操作錯誤。
D、將廢液應倒入廢液桶中，不能倒入水槽并沖進下水道，故操作錯誤。
故選：B。
6．【答案】B
7．【答案】D
8．【答案】A
【解析】5 gMg、Zn的混合物與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，經測定反應后溶液質量增加了4.8g，生成氫氣的質量為5g-4.8g=0.2g，則在硫酸中氫與硫酸根的關系為
x=9.6g
將反應后的溶液蒸發水分，得到的固體混合物的質量為9.6g+5g=14.6g，故選A。
9．【答案】B
10．【答案】D
【解析】氯化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇和氯化氫，根據方程式中物質間的質量關系分析。
解：反應方程式中BaCl2、H2SO4和BaSO4沉淀的質量比關系為：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
208 98 233
反應后所得溶液質量剛好為mg,說明反應中生成的硫酸鋇沉淀與加入的稀硫酸溶液的質量相等，
設生成硫酸鋇沉淀的質量（或加入稀硫酸溶液的質量）為x,
則反應的氯化鋇和硫酸鋇沉淀的質量比為
x=，所以稀硫酸的溶質質量為×w2%，
則氯化鋇和稀硫酸溶質的質量比為，
解得w2%≈42.06%，D項正確。
故選：D。
11．【答案】(1)可以;(2)肥皂水;(3)Ca（OH）2;(4)熟石灰;(5)pH試紙;
【解析】（1）根據該黃色花汁遇酸堿及中性溶液的變色情況分析解答；
（2）根據酸堿中和反應以及考慮對皮膚的腐蝕性分析解答；
（3）石灰水中的溶質是氫氧化鈣。
（4）根據溶液酸堿性、酸堿度（溶液酸堿性的強弱程度）的測定方法進行分析解答即可。
解：（1）由于稀鹽酸、食醋顯酸性；蔗糖水、蒸餾水呈中性；肥皂水、燒堿溶液以及石灰水呈堿性，而從表中的顏色變化可知：該花汁遇到酸、堿以及中性溶液均會呈現不同的顏色，故可以作指示劑使用；
（2）由于蟻酸呈酸性能導致皮膚紅腫、痛癢，故要消除癥狀應該涂抹堿性物質，所以應在肥皂水、燒堿溶液和石灰水中選擇，而燒堿溶液和石灰水均對皮膚具有腐蝕性所以不可選，因此應該涂抹肥皂水；
（3）石灰水中的溶質是氫氧化鈣，由于氫氧根是-1價，而鈣離子是+2價，所以其化學式為Ca（OH）2，俗名熟石灰或消石灰。
（4）在實驗室中，人們常用酸堿指示劑來測定溶液的酸堿性，如使用石蕊溶液和酚酞溶液等。酸堿度是溶液酸堿性的強弱程度，常用pH試紙來粗略地測試溶液的酸堿度。
故答案為：（1）可以；（2）肥皂水；（3）Ca（OH）2；熟石灰；
（4）pH試紙。
12．【答案】（1）③
（2）④
（3）①
（4）②
（5）⑥
（6）⑤
【解析】（1）硝酸鉀中含有農作物需求量大的氮元素與鉀元素，屬于復合肥，故填：③；
（2）蛋白質屬于基本營養素，故填：④；
（3）銅具有導電性，可用于制作導線，故填：①；
（4）金剛石的硬度比較大，可用于裁玻璃，故填：②；
（5）氧氣能供給呼吸，故填：⑥；
（6）液氦汽化需要吸熱，使周圍溫度降低，所以氦可用于制造低溫環境，故填：⑤。
13．【答案】(1)A;(2)33.3;(3)不飽和;(4)105;(5)小于;(6)20%;
【解析】（1）根據食鹽易溶于水，能形成均一、穩定的混合物，能形成溶液，面粉和泥沙難溶于水，不能形成溶液來分析解答；
（2）①根據氯化銨和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度表來分析解答；
②根據20℃時，氯化銨的溶解度為37.2g來分析解答；
③根據60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g來分析解答；
④根據硝酸鉀的溶解度變化大于氯化銨的溶解度變化來分析解答；
⑤根據溶質的質量分數=×100%來分析解答。
解：（1）A、食鹽易溶于水，能形成均一、穩定的混合物，能形成溶液，故A符合題意；
B、面粉難溶于水，不能形成均一、穩定的混合物，不能形成溶液，故B不符合題意；
C、泥沙難溶于水，不能形成均一、穩定的混合物，不能形成溶液，故C不符合題意；
故選：A；
（2）①根據氯化銨和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度表可知，10℃時，氯化銨的溶解度為33.3g；
②20℃時，氯化銨的溶解度為37.2g,則20℃時，將20g氯化銨加入到100g水中，充分攪拌后所得溶液為不飽和；
③60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g,則60℃時，100g水中最多溶解110g硝酸鉀，50g水中最多溶解55g硝酸鉀，60℃時，將60g硝酸鉀溶于50g水中，只能溶解55g硝酸鉀，則所得溶液的質量為55g+50g=105g；
④將60℃相同質量的氯化銨飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至20℃時，硝酸鉀的溶解度變化大于氯化銨的溶解度變化，則析出晶體的質量：氯化銨小于硝酸鉀；
⑤20℃時，向50g質量分數為12%的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，完全溶解，所得溶液中溶質的質量分數為×100%=20%。
故答案為：（1）A；
（2）①33.3；
②不飽和；
③105；
④小于；
⑤20%。
14．【答案】(1)漏斗;(2)acd;(3)蒸餾;
【解析】（1）在過濾實驗中，我們需要認識各種儀器的名稱。
（2）過濾操作時，需要遵循一定的規則以保證過濾效果和實驗安全。
（3）硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物，實驗室常用蒸餾或煮沸的方法降低水的硬度，在實驗室中常用蒸餾的方法。
解：（1）儀器②的名稱是漏斗；故答案為：漏斗。
（2）a.用玻璃棒引流是正確的操作。在過濾時，玻璃棒的作用是引導液體流入漏斗，防止液體濺出，故a選項正確；
b.濾紙邊緣應低于漏斗邊緣，如果濾紙邊緣高出漏斗，會使濾液從濾紙和漏斗壁之間滲出，無法達到過濾的目的，故b選項錯誤；
c.漏斗下端緊靠燒杯內壁是正確的。這樣做可以防止濾液濺出，使濾液順利流入燒杯，故c選項正確；
d.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗內壁是正確的操作。這樣可以防止濾紙和漏斗壁之間有氣泡，影響過濾速度，故d選項正確；
e.不能用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度。因為這樣容易捅破濾紙，使過濾失敗，故e選項錯誤；
故答案為：acd。
（3）實驗室常用蒸餾的方法降低水的硬度，蒸餾是水加熱汽化變為水蒸氣，水蒸氣遇冷液化變為水的過程；故答案為：蒸餾。
15．【答案】(1)過濾;(2)活性炭;(3)C;
【解析】（1）根據凈水的知識進行分析，過濾是分離不溶性固體和液體的方法解答；
（2）根據活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味解答；
（3）根據防治水污染的做法解答。
解：（1）過濾可以把不溶于水的固體物質除去．故答案為：過濾；
（2）活性炭具有吸附作用，可以吸附色素和異味．故答案為：活性炭；
（3）A.使用節水龍頭可以節約水資源，但不能防治水體污染；
B.直接將工業廢水排入江水中會造成水體污染；
C.使用無磷洗衣粉可以防治水污染；
D.園林澆灌改大水漫灌為噴灌、滴灌可以節約水資源，但不能防治水體污染；
故答案為：（1）過濾；
（2）活性炭；
（3）C。
16．【答案】(1)3Fe+2O2Fe3O4;(2)＜;(3)否，是因為蔗糖溶于水不發生化學變化;
【解析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。
解：（1）①用激光引燃鐵粉，反應的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4。
故答案為：3Fe+2O2Fe3O4。
②實驗前，稱得總質量為m1；熄滅后，冷卻至室溫，稱得總質量不變。實驗小組又補充了實驗：松開錐形瓶的瓶塞，空氣進入，稱得總質量為m2。則m1＜m2。
故答案為：＜。
（2）否，是因為蔗糖溶于水不發生化學變化。
17．【答案】(1)10;(2)16;(3)C;(4)m+n;(5)12ab;
【解析】（1）根據原子中，質子數=電子數來分析；
（2）先根據原子的核內質子數和核外電子數相等，得到核外電子數是18，再根據中子數比電子數多4，求出中子數是22，把質子，中子，電子的數目相加即可；
（3）根據離子的形成過程來分析；
（4）根據某原子的相對原子質量=，結合題意進行分析解答。
解：（1）在原子中，質子數=核外電子數，即x=2+8+y,則x-y=10；當x-y=8時，說明該微粒是帶有2個單位負電荷的離子，該粒子是硫離子，質子數為16，即x=16；故答案為：16；
（2）原子不顯電性，所以原子的核內質子數和核外電子數相等，某原子的核內質子數為18，所以它的核外電子數也是18，因為中子數比電子數多4，所以它的中子數是22。該原子中所含微粒總數（質子、中子、電子）為18+18+22=58；
（3）Rm+是由R失去m個電子后形成的，所以R的電子數為m+n,在原子中，質子數=核外電子數，則質子數也為m+n；故填：m+n；
（4）一個R2+的實際質量為aKg,一個碳原子的實際質量是bk,則R原子的相對原子質量=
故答案為：（1）①10； ②16；
（2）C；
（3）m+n；
（4）
18．【答案】(1)合成;(2)太陽能轉化為電能;(3)鋁合金表面有一層致密的氧化物保護膜，更耐腐蝕;(4)10;(5)SiHCl3+H2Si+3HCl;
【解析】（1）根據材料的分類來分析；
（2）根據能量轉化來分析；
（3）根據鋁合金的性質來分析；
（4）利用太陽光照射到地面時輻射功率求接收到的太陽能，不計能量損耗，燈消耗的電能等于接收到的太陽能，再利用P=求供燈正常工作的時間；
（5）根據化學反應的原理來分析。
解：（1）塑料是一種合成材料；故答案為：合成；
（2）白天陽光照射下，太陽能電池板內的能量轉化情況是太陽能轉化為電能；故答案為：太陽能轉化為電能；
（3）鋁氧化生成的氧化鋁為致密物質，可以阻止里面的鋁進一步被氧化，而鐵氧化生成的鐵銹為疏松多孔的結構，更易吸水，所以鋁制品卻比鐵制品耐用，故答案為：鋁合金表面有一層致密的氧化物保護膜，更耐腐蝕；
（4）太陽能電池板1h內接收到的太陽能：E=800J/（s m2）×3600s×0.25 m2=7.2×105J，不計能量損耗，燈消耗的電能：W=E=7.2×105J，由W=Pt得燈正常工作時間：t===36000s=10h；故答案為：10；
（5）已知物質M由兩種元素組成，由質量守恒定律可知，則M是HCl,則②反應的化學方程式為SiHCl3+H2Si+3HCl；故答案為：SiHCl3+H2Si+3HCl。

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