資源簡介

彭山一中2026屆高二下學期4月化學考試試題
考試時間75分鐘，滿分100分
可能用到的原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
第I卷(選擇題共42分)
一、選擇題(包括14個小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意)
1.下列說法不正確的是(　　)
A.霓虹燈光、激光、焰火、物理成像都與電子躍遷釋放能量有關
B.通過紅外光譜實驗可確定青蒿素分子中含有的部分基團
C.可用質譜法快速、精確測定分子的相對分子質量
D.利用X射線衍射儀鑒別水晶和玻璃
2.下列敘述正確的個數有(　　)
①氧原子的軌道表示式:
②處于最低能量狀態的原子叫基態原子,1s22s22→1s22s22過程中形成的是發射光譜
③所有元素中,氟的第一電離能最大
④具有相同核外電子排布的粒子,化學性質相同
⑤NCl3中N—Cl的鍵長比CCl4中C—Cl的鍵長長
⑥金屬元素的電負性均小于1.8
⑦主族元素的電負性越大,其元素原子的第一電離能一定越大
⑧在任何情況下,都是σ鍵比π鍵強度大
A.0個　B.1個　C.2個　D.3個
3.下列各組元素性質的比較錯誤的是(　　)
A.第一電離能:B>Al>Ga B.電負性:F>O>N C.最高正價:O>N>C D.原子半徑:P>N>O
4.順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發現的一種具有抗癌活性的金屬化合物,碳鉑是1,1 環丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱,屬于第二代鉑族抗癌藥物,結構簡式如圖所示,其毒副作用低于順鉑。已知NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(　　)
A.碳鉑中所有碳原子在同一個平面
B.碳鉑分子屬于手性分子
C.碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數之比為2∶1
D.1 mol順鉑中含有σ鍵的數目為12NA(配位鍵屬于σ鍵)
5.物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是(　　)
選項 性質差異 結構因素
A 沸點:正戊烷(36.1 ℃)高于新戊烷(9.5 ℃) 分子間作用力
B 熔點:AlF3(1 040 ℃)遠高于AlCl3(178 ℃升華) 晶體類型
C 酸性:CF3COOH(pKa=0.23),遠強于CH3COOH(pKa=4.76) 羥基極性
D 溶解度(20 ℃):Na2CO3(29 g)大于NaHCO3(8 g) 陰離子電荷
6.某溫度下，恒容密閉容器內加入等物質的量的H2和I2發生反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，
v正＝k正c(H2)c(I2)，k為速率常數。反應一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是(　　)
A.若＝8.99，則該反應ΔH<0
B.加入一定量HI，混合氣體顏色變深
C.加入一定量氬氣，容器內壓強增大，反應速率不變
D.加入等物質的量的H2和I2，H2轉化率不變
7.缺電子化合物是指電子數不符合路易斯結構(一個原子通過共用電子使其價電子數達到8、H原子達到2所形成的穩定分子結構)要求的一類化合物,下列說法錯誤的是(　　)
A.NH3、BF3、B中只有BF3是缺電子化合物 B.BF3、B的中心原子的雜化方式分別為sp2、sp3
C.BF3是非極性分子 D.B的鍵角小于NH3
8.下列關于晶體結構和性質的敘述中都正確的一組是(　　)
①的空間結構為V形,中心原子的雜化方式為sp3
②金屬陽離子只能存在于離子晶體中
③因為NH3分子間存在氫鍵,所以NH3極易液化,用作制冷劑
④因金屬性K>Na>Mg,所以熔點:KCl>NaCl>MgCl2
⑤因為1 mol Si晶體中含有2 mol Si—Si,所以1 mol SiC晶體中也含有2 mol Si—C
⑥CH3Cl和CCl4均為正四面體結構的非極性分子
A.①③ B.①③⑤ C.④⑥ D.②③⑥
9.用可再生能源電還原CO2時，采用高濃度的K＋抑制酸性電解液中的析氫反應可提高多碳產物(乙烯、乙醇等)的生成率，裝置如下圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.析氫反應發生在IrOx－Ti電極上
B.Cl－從Cu電極遷移到IrOx－Ti電極
C.陰極發生的反應有：2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O
D.每轉移1 mol電子，陽極生成11.2 L氣體(標準狀況)
10.氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結構如圖所示:
下列敘述不正確的是(　　)
A.同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學式相似的物質不一定具有相同的晶體結構
B.氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體的晶胞結構都是立方體,它們具有相似的物理性質
C.二氧化碳晶體是分子晶體,其中不僅存在分子間作用力,而且也存在共價鍵
D.在二氧化硅晶體中,平均每個Si原子形成4個Si—O共價單鍵
11.如圖為高溫超導領域里的一種化合物(鈣鈦礦)結構中的最小重復單元。該化合物中,每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子有a個,元素氧、鈦、鈣的原子個數比為b。則a、b是(　　)
A.6, 3∶1∶1 B.24, 10∶8∶1
C.12, 5∶4∶1 D.3, 3∶2∶1
12.碳化鉬負載的層狀金團簇催化劑可用于低溫水煤氣變換反應,下列有關說法錯誤的是(　　)
A.碳化鉬晶體的化學式為MoC B.CO2分子中,中心原子碳的價層電子對數為2
C.碳化鉬晶胞中,離Mo最近的Mo原子有8個 D.若碳化鉬晶胞體積為V cm3,則其晶體密度為 g·cm-3
13.下圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達沉淀溶解平衡時的pM－pH關系圖{pM＝－lg[c(M)/(mol·L－1)]；c(M)≤10－5 mol·L－1可認為M離子沉淀完全}。下列敘述正確的是(　　)
A.由a點可求得Ksp[Fe(OH)3]＝10－8.5
B.pH＝4時Al(OH)3的溶解度為 mol·L－1
C.濃度均為0.01 mol·L－1的Al3＋和Fe3＋可通過分步沉淀進行分離
D.Al3＋、Cu2＋混合溶液中c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1時二者不會同時沉淀
14.用相同濃度的FeCl3和K3[Fe(CN)6]溶液進行實驗:
FeCl3溶液溶液1(紅色)
K3[Fe(CN)6]溶液(黃色)溶液2(不顯紅色)
下列說法不正確的是(　　)
A.相同濃度的FeCl3和K3[Fe(CN)6]溶液中,Fe3+的濃度不同
B.Fe3+提供空軌道,CN-提供孤電子對,兩者以配位鍵結合生成[Fe(CN)6]3-
C.溶液2不顯紅色,說明Fe3+與CN-的結合力強于與SCN-的結合力
D.由對比實驗可知,用KCN溶液檢驗FeCl3溶液中的Fe3+比用KSCN溶液更好
第Ⅱ卷(非選擇題共58分)
15．元素分析是有機化合物的表征手段之一。按下圖實驗裝置(部分裝置略)對有機化合物進行C、H元素分析。
回答下列問題：
(1)將裝有樣品的Pt坩堝和CuO放入石英管中，先____________，而后將已稱重的U型管c、d與石英管連接，檢查____________。依次點燃煤氣燈________，進行實驗。
(2)O2的作用有________________________________________________________，
CuO的作用是________________________________________________________
(舉1例，用化學方程式表示)。
(3)c和d中的試劑分別是________、________(填標號)。c和d中的試劑不可調換，理由是________________________________________________________________
A.CaCl2 B.NaCl C.堿石灰(CaO＋NaOH) D.Na2SO3
(4)Pt坩堝中樣品CxHyOz反應完全后，應進行操作：__________________,取下c和d管稱重。
(5)若樣品CxHyOz為0.023 6 g，實驗結束后，c管增重0.010 8 g，d管增重0.035 2 g。質譜測得該有機物的相對分子量為118，其分子式為______________________。
16、鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價態含氧酸鹽形式存在，主要雜質為鐵、鋁、硅、磷等的化合物。從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示：
已知：最高價鉻酸根在酸性介質中以Cr2O存在，在堿性介質中以CrO存在。
回答下列問題：
(1)煅燒過程中，釩和鉻被氧化為相應的最高價含氧酸鹽，其中含鉻化合物主要為________(填化學式)。
(2)水浸渣中主要有SiO2和________。
(3)“沉淀”步驟調pH到弱堿性，主要除去的雜質是________。
(4)“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，該步需要控制溶液的pH≈9以達到最好的除雜效果。若pH<9時，會導致_________________________________
pH>9時，會導致______________________________________________________。
(5)“分離釩”步驟中，將溶液pH調到1.8左右得到V2O5沉淀。V2O5在pH<1時，溶解為VO或VO3＋，在堿性條件下，溶解為VO或VO，上述性質說明V2O5具有________(填標號)。
A.酸性　　　B.堿性　　　C.兩性
(6)“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液，反應的離子方程式為_______________________________________
17、氨基酸微量元素螯合物在飼料生產應用、解決過量添加無機鹽造成環境污染等方面有重要應用。該類螯合物通常以蛋氨酸、賴氨酸、甘氨酸等為配位體,以銅、鐵、鋅、錳、鉻、鈷等元素為中心離子。
(1)甘氨酸()中共有　 　　　個σ鍵,官能團中C原子的雜化方式為　　　　 。
(2)上述金屬元素中,基態原子有五個未成對電子的原子的簡化電子排布式為　　　 　。
(3)蛋氨酸銅的結構簡式如圖1。該螯合物中含有的化學鍵類型有　　　　(填字母)。
a.配位鍵 b.極性鍵
c.離子鍵 d.非極性鍵
(4)Cr是周期表中第ⅥB族元素,化合價可以是0~+6的整數價態。某化合物的化學式為Na3CrO8,其陰離子結構可表示為,則Cr的化合價為　　　　。Cr呈四面體,結構為,Cr2由兩個Cr四面體組成,這兩個Cr四面體通過共用一個頂角氧原子彼此連接,結構為。則由n(n>1)個Cr通過頂角氧原子連接的鏈式結構的化學式為　　　。
(5)實驗室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合,可得到配位數為5的配合物的化學式是　　　;K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應可得到一種藍色沉淀KFe[Fe(CN)6],該物質晶胞的結構如圖2所示(K+未畫出),則一個晶胞中K+的個數為　。
科學家合成了由羧酸基團功能化的石墨表面共價連接鈷(Ⅱ)四吡啶的配合物,在不同酸堿性條件下光催化CO2的還原過程如圖1所示。
回答下列問題:
(1)基態Co的價層電子軌道表示式為　　　　。
(2)N元素的第一電離能(I1)為1 402 kJ·mol-1,O元素的第一電離能為1 314 kJ·mol-1,I1(N)>I1(O),原因是 　 　。
(3)下列物質中碳原子采取sp2雜化的是　　　　(填字母)。
A.CO2 B.HCOOH
C.CH3CN D.N(CH2CH2OH)3
(4)(6分)干冰晶胞如圖2,其晶胞參數為a nm,CO2的配位數為　　　　,晶體密度為　　　　 g·cm-3(設NA為阿伏加德羅常數的值)。
（5）在某些過渡金屬的羰基化合物中,中心原子的價電子數與配體提供的電子數之和滿足“18e-結構”規則,羰基鐵與羰基鎳的化學式分別為Fe(CO)5和Ni(CO)4,則羰基鉻的化學式是　　　　　。
高二下4月月考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7
答案 A A C C D A D
題號 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C B A C C D
15．15．（12分）　(1) 　(2)N的2p軌道為半充滿狀態,比較穩定　(3)B　(4)12　(176×〖10〗^21)/(a^3×N_A )
（5）Cr(CO)6　
16.（14分）(1)Na2CrO4
(2)Fe2O3　(3)鋁
(4)磷不能除凈(磷酸鹽會轉化為可溶性的酸式鹽)　；硅不能除凈(生成氫氧化鎂，鎂離子被消耗)
(5)C　(6)2Cr2O2－7＋3S2O2－5＋10H＋===4Cr3＋＋6SO2－4＋5H2O
17．（14分）(1)9　sp2　(2)[Ar]3d54s2　(3)abcd　(4)+5　CrnO_(3n+1)^(2-)　(5)K2[Fe(SCN)5]　4
18.（16分）(1)通入O2排除石英管中的空氣　裝置氣密性　b、a
(2)排除裝置中空氣，氧化有機物，將生成的CO2和H2O趕入c和d裝置中完全吸收　
CO＋CuO=====△Cu＋CO2
(3)A　C　堿石灰可以同時吸收水蒸氣和二氧化碳
(4)關閉煤氣燈，待c管和d管冷至室溫，停止通入O2?
(5)C4H6O4

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