資源簡介

樹德中學高 2022 級高三下學期 4 月階段性測試化學試題 5．科研人員開發了一種生產藥物中間體三氟甲苯的方法：
考試時間：75 分鐘 滿分：100 分 命題人：劉發春 審題人：袁玉紅、佘海麗、唐建華
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Re-186
第 I 卷 選擇題（共 45 分） 設 NA為阿伏加德羅常數的值，已知 25℃時三氟乙酸的-lgKa=0.23，下列敘述正確的是
一、選擇題（本大題包含 15 個小題，每題有且只有一個選項符合題意，每小題 3 分，共 45 分） A．1mol苯中σ鍵數目為 6NA
1．“挖掘文物價值，講好中國故事”。下列有關文物的敘述錯誤的是 B．25℃時 1L 1mol·L-1三氟乙酸溶液中，H+的數目為 NA
C．1mol三氟甲苯中含有極性鍵數目為 8NA
D．標準狀況下，2.24L H2和 CO2組成的混合氣體中，氫、氧原子總數為 0.2NA
6．ATP（腺苷三磷酸）是細胞生命活動所需能量的直接來源，也是生物體內重要的能量轉換中間體，
ATP其分子結構如下圖所示，ATP 逐步水解可以生成 AMP（腺嘌呤核苷酸）等磷酸酯，核苷酸
是組成核酸的基本單元。下列說法不正確的是
北齊·漢白玉佛像 唐·紅陶生肖俑 清·緙絲朝袍 西漢·銅朱雀銜環杯
A.漢白玉佛像耐酸雨腐蝕 B.陶俑以黏土為主要原料，經高溫燒結而成
C.緙絲的主要材質為蛋白質 D.為減緩銅朱雀銜環杯腐蝕，可將其置于鐵質托盤上
2．下列有關化學用語或表述正確的是
A. BCl3的空間結構： A．ATP分子中含有 4個手性碳原子
B．理論上 1molATP最多能與 6molNaOH 反應
C．核酸 DNA和 RNA 分子水解出的戊糖不同，堿基也不同
B. 用質譜法能區分 NH3和 ND3 D．AMP 分子能發生氧化反應、酯化反應、水解反應、加成反應
7．甲、乙、丙、丁、戊、已為短周期元素組成的常見物質，其中甲、乙、丙、戊在常溫下均為氣體，
C. 用核磁共振氫譜能鑒別 和 兩種同分異構體 甲和丁為原子總數不大于 4的 10e-分子，乙為單質。它們之間的轉化關系如圖。下列正確的是
D. 甲胺的電子式：
3．下列裝置和操作能達到實驗目的的是 A.甲和丙均為極性分子，甲易溶于水，丙難溶于水 B.丙與乙反應時無明顯現象
A B C D C.氣體丙和戊均可通過排水法收集
D.根據物質的氧化性和還原性可知，甲與己混合時發生氧化還原反應
8．環糊精是一類環狀低聚糖，常見的環糊精結構和空間模型如圖 1所示，環糊精的空腔與某些藥物
形成包合物如圖 2所示。下列說法正確的是
制備Al2(SO4)3固體 比較金屬M和N的活潑性 完成噴泉實驗 探究小蘇打的熱穩定性
4．下列方程式的書寫與所給事實相符合的是
A．常溫下，醋酸和氫氧化鈉溶液反應的熱化學方程式：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H = -57.3kJ·mol-1
B．煅燒黃鐵礦制 SO2的反應方程式：4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2
C．鎂溶于氯化銨濃溶液的離子方程式：Mg+2NH4+==Mg2++2NH3↑+H2↑ A．圖 1中 3種環糊精屬于同系物 B．環糊精空腔的內壁具有親水性
D．向硫酸銅溶液中加足量氨水和乙醇制得深藍色晶體的離子方程式： C．環糊精與藥物形成包合物能增大藥物的水溶性，控制藥物的釋放速度
Cu2++4NH3+SO42- [Cu(NH3)4]SO4↓ D．藥物分子與環糊精之間的作用力是一種配位鍵
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9．結構決定性質，性質決定用途。下列事實對應的解釋不合理的是 13．某研究團隊設計了一種可穿戴汗液傳感器用于檢測汗液中的葡萄糖濃度，該傳感器同時集成了供
選項 事實 解釋 電與檢測兩個模塊。下圖是葡萄糖供電模塊工作原理（其中 GOD為電極表面修飾的葡萄糖氧化
酶）。下列說法錯誤的是
A 石墨能導電 未參與雜化的 2p電子可在整個石墨層中運動 A．使用高活性 GOD，可提高酶促反應速率，增強電信號強度
B 氧原子半徑比碳原子半徑小，Si-O鍵鍵能比 Si-C鍵鍵二氧化硅的熔點低于碳化硅 B．利用納米材料修飾電極表面可提供更多的活性位點，有利于提高
能強
傳感器的靈敏度
C 2-丁烯存在順反異構 碳碳雙鍵連接的原子或原子團不能繞碳碳鍵鍵軸旋轉 C．GOD區域的電極反應式：C6H12O6+2e—+H2O=C6H12O7+2H+
CH2=CHCH2Cl與 HClO
CH2=CHCH2Cl中 Cl 的電負性較大，使雙鍵電子云向
加成的 D．供電模塊中 1×10-5mmolC6H12O6參與反應，消耗 OD 2
約為
ClCH CHClCH OH 中心碳原子偏移，HClO 中帶正電性的 Cl易連在帶負主要產物是 2 2
電性中心碳原子上 2.24×10
-4mL（標準狀況）
10．中科院課題組報道了空穴摻雜型銅氧化物超導體，其四方晶胞（晶胞參數：a=b≠c，α=β=γ=90°） 14．NO的氧化反應 2NO+O2 2NO2分兩步進行：I.2NO N2O2；II.N2O2+O2 2NO2，其能
的結構如圖所示，設 NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 量變化示意圖如下圖 1。向恒容密閉容器中充入一定量的 NO和 O2，控制反應溫度為 T1和 T2，
測得 c(NO）隨時間 t的變化曲線如下圖 2。下列說法正確的是
A. 晶胞的俯視圖為
B. 與 Re等距離且最近的 Cu有 8個
C. Cu位于 O構成的四面體的體心
1
D. 該超導體的密度為 2 33 g / cm
3
a c 10 NA
11．化合物M可作為一種廢水處理劑，去除廢水中的金屬離子，其結構如圖所示。W、X、Y和 Z均
為短周期主族元素，X、Y和 Z位于同一周期。W原子核外的電子只有一種自旋取向，基態 Z原
子 s軌道上的電子數和 p軌道上的電子數相等。下列說法正確的是
A. 反應 1在高溫下自發進行
B. 氧化反應的決速步驟為過程 I
C. 結合圖 2信息可知：T2>T1，轉化相同量的 NO，T1溫度條件下耗時更長
A. X、Y、Z的氫化物中沸點最高的是 Z的氫化物 D. 引起圖 2變化的可能原因：升溫 I反應平衡逆移，c(N2O2)減小對Ⅱ反應速率的影響大于溫度
B. 第二電離能：Z>Y 的影響
C. X分別與W、Y形成的化合物均為分子晶體 15．常溫下，向 20mL0.1mol/L的 H2A溶液中緩慢加入相同濃度的 NaOH溶液，忽略溶液混合時的體
D. 化合物M中所有原子均滿足 8電子結構 積變化，混合溶液中含 A微粒的分布系數δ與 c（Na+）的變化關系如圖。下列說法正確的是
12．下列實驗操作及現象對應的結論正確的是
[已知： δ(H2A)
c(H
2
A)
- ]。
實驗操作及現象 結論 c(H A) c(HA- ) c(A22 )
向盛有 2mL0.1 mol/L 的 MgCl2 溶液的試管中滴加 2~4 滴 A. Ka1的數量級為 10-3
0.2mol/L 的 NaOH 溶液，振蕩，再向上述試管中滴加 4 滴
A 0.2mol/L FeCl 說明 Ksp：Fe(OH)3c(H2A)>c(A2-)
沉淀
B 向 CO還原 Fe O
-7
2 3所得到的固體物質中加入稀鹽酸溶解，再 C. Ka2>1×10
KSCN 說明 Fe2O3已全部被還原滴加 溶液，溶液未變紅
D. c(Na+)=0.06mol/L時，
C 向某堿性溶液中滴加過量稀硫酸，產生淡黃色固體，并有無 說明該溶液中一定含有 S2O32-
色有刺激性氣體產生，將氣體通入品紅溶液，品紅褪色 c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.09mol/L
D 將 KCl固體溶于水，進行導電性實驗，KCl溶液導電性較強 說明 KCl屬于離子晶體
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II 卷 非選擇題（共 55 分） 17．(14分)釩、鈦、鎢等金屬的回收具有重要的經濟和戰略價值。利用廢釩-鈦系脫硝催化劑粉末（含
16 (13 ) Ti4+ Cl- V O 、TiO 、WO 及少量的 Si、P、Al等的化合物）回收釩、鈦、鎢的工藝流程如下圖。． 分 二氯二茂鈦是由 與 和環戊二烯離子（ ）形成的配合物，是一種高效催化劑， 2 5 2 3
主要用于烯烴聚合及加氫反應，醫藥上可作為一種高效低毒的活性物質。其合成原理如下：
已知：Mg3(PO4)2和MgSiO3的溶解度隨溫度升高而增大。
回答下列問題：
步驟 1：向圓底燒瓶中加入鈉屑和四氫呋喃液體(THF)，再加適量的二苯甲酮作為顯色劑。連接好 (1)提高“堿浸”工藝的浸取率可采取的方法是 （任寫一條即可）
裝置，通一段時間氮氣，在 120℃左右用電熱套加熱回流，當液體由無色逐漸變藍后，蒸餾，收集 180mL
(2)在“沉硅沉磷”工序中，除磷率和除硅率變化如圖所示。液體備用。
步驟 2：按圖 1組裝好儀器。在圓底燒瓶中加入一定量二聚環戊二烯和沸石，加熱蒸餾，收集 42℃
的餾分 70mL，并盡快用于后續實驗。
①“沉硅沉磷”最適合溫度為 。
②除硅率隨著溫度的升高而升高，其原因可能是 。
(3)“沉鎢”時Na2WO4轉化為CaWO4沉降分離，已知溫度為T時Ksp(CaWO4)=10-10，Ksp[Ca(OH)2]=4×10-7，
當溶液中WO42-恰好沉淀完全（離子濃度等于 10-5mol/L）時，溶液中 c(OH-)= 。
(4)“離子交換”使用的是陰離子交換樹脂[RCl4]，其可以和“酸洗”后生成的[H2V10O28]4-發生交換。在離
步驟 3：按圖 2連接好裝置。先通一段時間的氮氣，在干燥的三頸燒瓶中加入 180 mL THF，攪拌 子交換過程中，pH太小，釩的交換率降低的原因可能是 。流程中的“離
下通過 E緩慢依次滴加 20mLTiCl4、60 mL的二乙胺和 70 mL的步驟 2的餾分，在氮氣的保護下 60℃ 子交換”和“洗脫”操作的目的是 。
下回流至反應結束，得到棕紅色的液體。用冰水冷卻至 5℃左右析出晶體，過濾，用鹽酸洗滌，得到 (5)硫酸工業中，SO2轉化為 SO3的催化劑選用 V2O5，催化過程經兩步完成。
粗品。
ⅰ： （寫出化學方程式），ⅱ： 。
已知：(1)二聚環戊二烯的沸點為 170 200 42 4VO2+O2=2V2O5℃，解聚溫度為 ℃，環戊二烯的沸點 ℃；
(2)無水環境中二苯甲酮顯藍色； (6)測定產品中 V2O5的純度：稱取 ag產品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入 b mLc1mol/L
(3)反應體系堿性太強時，二氯二茂鈦的產率會降低。 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)最后用 c2 mol/L KMnO4溶液滴定過量的
回答下列問題： (NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗 KMnO4溶液的體積為 b2 mL。已知MnO4—被還原為Mn2+，假設雜質
(1)步驟 1中發生的反應是 (用化學方程式表示)。 不參與反應。則產品中 V2O5的質量分數是 。(V2O5的摩爾質量：182 g/mol)
(2)①圖 1中克氏蒸餾頭的作用是 。
18．（13分）我國科學家首次實現了二氧化碳到淀粉的人工合成，關鍵的一步是利用化學催化劑將高
②裝置 A能否用水浴進行加熱？ (填“能”或“否”)； 濃度 CO2還原成 CH3OH。CO2催化加氫制 CH3OH的反應體系中，發生的主要反應如下。
(3)儀器 D的名稱為 。若將 E改為分液漏斗，在滴加 TiCl4時可能發生的副反應的化學方程 I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H1
為 。 II.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
(4) III.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3用鹽酸洗滌的目的可能是 。 A B
(5)資料顯示產率隨二乙胺用量的增加先升后降，其可能原因是 。 (1)已知上述反應 I、II、III的平衡常數 K與溫度 T的關系為： lnK1 x ， lnK2 y ，T T
(6)大π鍵可以表示為 ，其中m和 n分別表示參與形成大π鍵的原子數和電子數，環戊二烯離子（ ） lnK C3 z (x、y、z、A、B、C均為常數，A、C均大于零，B小于零)。則反應 I的活化能T
中的大π鍵可表示為 。 Ea (正) Ea (逆)。（填“大于”“小于”或“等于”）
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(2)一定條件下，向恒壓密閉容器中以一定流速通入 CO2和 H2混合氣體，只發生反應 I和 II，CO2 19．(15分)鹽酸凱普拉生是一種鉀離子競爭性酸阻斷劑，用于治療成人反流性食管炎或十二指腸潰瘍，
n 生成的CH 其合成路線如下（部分條件和試劑省略）
CH OH 3
OH
平衡轉化率和 3 選擇性 ×100% 隨溫度、投料比的變化曲線如圖 1所示。 n 消耗的CO2
①表示 CH3OH選擇性的曲線是 (填“L1”或“L2”)。
②制備 CH3OH的最佳條件是 (填標號)。
a．220°C， n CO2 :n H2 =1:3 b．220°C， n CO2 :n H2 =1:4
c．320°C， n CO2 :n H2 =1:4 d．380°C， n CO2 :n H2 =1:4
(3)在催化劑作用下，將 1molCO2和 2molH2的混合氣體充入一恒容密閉容器中進行反應 I和 II，
達平衡時，CO2的轉化率和容器中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度變化如圖 2所示。
①250℃后，隨溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質量幾乎不變的原因是 。
②T℃時，反應的初始壓強為 p0，反應 II的平衡常數 Kp= (Kp為以分壓表示的平衡常數， 已知： 。
分壓=總壓×物質的量的分數)。 請回答下列問題：
V CO (1)B的結構簡式為 ，C分子中含氧官能團的名稱為 。1
(4)向壓強恒為 3.0MPa 2的密閉容器中通入反應混合氣 =V H 2 ，在 1molNiGa 催化作用下只發 (2)已知 D分子中的五元環所有原子共平面，則 D分子中 sp
3和 sp2雜化的原子數目之比為 。
2 (3)F和 G按 1:1反應生成 H和 HBr，則該反應的化學方程式為 。
生反應Ⅰ，測得 CH3OH時空收率(表示單位物質的量催化劑表面甲醇的平均生成速率)隨溫度的變化曲 (4)下列說法不正確的是 。
線如圖 3所示。 A．將產物制成鹽酸鹽可以增加溶解性 B．F的系統命名為間硝基苯酚
C．H→I屬于加成反應 D． 在稀硫酸中充分反應生成
(5)-NH2結構中 N上的電子云密度越大，與 H+結合能力越強，堿性越強。 (吡咯)的堿性比 NH3弱，
原因是 。
(6)滿足下列條件的 A的同分異構體有 種。
①能發生銀鏡反應； ②屬于芳香族化合物。
(7)結合上述合成路線，以三個及以下碳的有機物（無機物任選）合成 ，請
223°C時，H2的平均反應速率 v(H2)= mol/h。
(5)利用電解法可還原 CO2合成 C2H4、CH3OH等燃料，模擬裝置如圖 4所示。雙極膜由陰、陽極 補充其合成路線：
膜組成，在電場中雙極膜中水電離出 H+、OH-并向兩極遷移。
①若 X為 CH3OH，陰極的電極反應為 。
②若 X為 CH3OH，當轉移電子 3mol后 a極電解槽溶液質量變化值為 g（不考慮氣體的溶解
和其他副反應）。
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樹德中學高 2022 級高三下學期 4 月化學階段性測試題參考答案 19．(15分)
1~15 ABACD BACBD BACDC
(1) (1分) (酮)羰基、酯基(有錯或多答 0分，漏一個扣 1分) (2)1:4
填空題除注明外均為每空 2分
16．(13分) (3)
(1)2Na 2H2O 2NaOH H2 （1分）
(2)①防止沸騰的二聚環戊二烯進入直形冷凝管而使環戊二烯不純 ②否（1分）
(3)球形冷凝管（1 或分）
TiCl4+(x+2)H2O TiO2.xH2O↓+4HCl（2分。用”=”或不標“↓”不扣分。）
(4)洗去二乙胺鹽酸鹽、TiCl4，防止 TiCl4水解生成沉淀，降低產品的溶解度（3點答到 2點即可） (4)BCD(有錯 0分，漏選 1個得 1分) (5) 的 N參與形成大π鍵，N上的電子云密度小，堿性弱
(5)二乙胺消耗反應生成的 HCl而使產率上升，但二乙胺過量，反應體系的堿性太強，產率降低 (6)17
(產率升高和降低各 1分)
(6)π56
17．(14分) (7)
(1)加熱、攪拌、增加 NaOH濃度、延長浸取時間（答“粉碎”不得分）(1分)
(2)①70℃(1分) ②溫度升高，MgSiO3水解生成了更難溶的Mg(OH)2和 H2SiO3，去除率增加
(3)0.2 mol/L（沒單位扣 1分）
(4)pH太小，[H2V10O28]4-轉化為 H6V10O28而不能和離子交換樹脂進行交換而使交換率降低。富集釩
(5) 2SO2+2V2O5=4VO2+2SO3 (用 也可，SO2+V2O5=2VO2+SO3 也可)
91 c1b1-5c2b2 9.（1 c1b1 5c b）(6) 或 2 2 %
1000a a
18．(13分)
(1)小于 （1分） (2)①L1（1分） ② c（1分）
(3)①當溫度高于 250℃時，以反應 II為主，反應 II前后氣體分子數相等，反應前后混合氣體的物
質的量幾乎不變 ②2/9
(4) 0.6
(5) CO +6e-+6H+2 =CH3OH+H2O 25
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