資源簡介

姓
名
準考證號
長沙市一中2025屆高三月考試卷（八）
化
學
注意事項：
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上.對應題目的答案標號涂黑。如需改
動，用橡皮擦十凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試
卷上無效。
3.考試結束后，將本試題卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12N-140-16Na-23P-31
a-40Cu-64
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項符合題目要求）
1.起源于西漢的絲綢之路是最早的東西方文明交流通道。下列商品主要成分是無機非金屬材料
的是
商品
選項
A玉器
B.絲綢
C鐵器
D.紙張
2.“稀土之父”徐光憲先生提出了稀土串級萃取理論，其基本操作是利用有機絡合劑把稀土離子
從水相富集到有機相再進行分離。分離時可用的玻璃裝置是
B
3.N代表阿伏加德羅常數的值。下列說法止確的是
A2.2g超重水(Tz()所含的電子數H為N
B.0.】mol·I.-1Na(C1O溶液中CIO的數日小于0.1NA
C.過掛C與】mol SiO,充分反應轉移電子數目為3NA
D.】mol Cl2與足量CH,發生取代反應生成HCl分子的數目為2NA
化學試題（一中版）第1頁（共8頁）
4,Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，具各強氧化性，自身被還原為Fe(OH)1,其制備方法之
一為2FeS04+6Na2O2=2Na2Fe04+2Na2O+2Na2S04+O2↑.。下列有關該反應的說法
中，不正確的是
A該反應中還原劑與氧化劑的物質的之比為1：3
B.N,FcO,作為水處理劑，是因為其不僅具有殺菌的功能，還原產物還能吸附懸浮固體形成沉
淀，從而使水凈化
C.紙化產物是Na2Fc),和O
D.當有3.9gNa,O2作氧化劑參與反應時，產生224mLO2(標準狀況)
5.1,2.3三氮唑（代）是類性能獨特的五元氨雜環結構，所有原子共面。在代謝轉化、氧化
還原、酸堿環境及熱條件下均表現出很強的穩定性，目前已廣泛應用于醫藥、農藥以及材料等
領域。如圖所示的分子(M)是該雜環家族中重要的成員之一·，下列說法正確的是
A.1,2,3-三氮唑中含有氨基和肽鍵
B.M中N原子有兩種雜化類型
C.M在空氣中不易被氧化變質
D.1molM最多能消耗3 mol NaOH
6.W、R、Q、X、Y、Z是原子序數依次遞增的前兩周期主族元素，基態R原子無未成對電子，基態
Q原子有2個未成對電子。W、R、X、Z四種元素可以組成離子化合物：(XW:)2RZ,其陰、陽
離子均為正四面體結構。下列說法正確的是
A.(XW,)2RZ,的陰、陽離子中均含有配位鍵
B.X2W,分子空間結構為平面形
C.QW2Z2一定是非極性分子
D.氫化物熱穩定性：Y>X
7.下列離子方程式書寫正確的是
A.FeClz溶液中通人過量H2S氣體：Fe2++HzS一FeS4+2H+
B.向H,180中加人Na2O2:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+isO2↑
C.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：
NHi+HCO5+Ca2++2OH-CaCO3￥+NH,·HO+HO
D.向Fel2溶液中通人足量C12:2Fe2++2I+2C2-2Fe3++I2+4Cl
8.醋酸甲酯制乙醇的反應為CH,COOCH(g)+2H2(g)一CH,CH2OH(g)+CHOH(g)。向
三個10L恒容密閉容器中分別加人1mol醋酸甲酯和9.8mol氫氣，在不同溫度下，反應t分
鐘時醋酸甲酯物質的量()如圖所示。下列說法正確的是
容器甲
0.6
容器丙
0.2
容器乙
01
T
T;T,T/K
化學試題（一版）第2頁（共8頁）長沙市一中2025屆高三月考試卷（八）
化學參考答案
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項特合題目要求）
題號
6
10
11
12
13
14
答案
A
A
A
C
C
A
C
1.A【解析】玉器的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，A符合題意；絲綢的主要成分是蛋白質，屬于有機高分子材料，
B不符合題意；鐵器是金屬材料，C不符合題意；紙張的主要成分是纖維素，屬于有機高分子材樸，D不符合題意。
2.C【解析】利用有機絡合劑把稀土離子從水相富集到有機相再進行分離，有機相與水相分層，可通過分液分離。A項為蒸
餾裝置，不能分離；B項為過濾裝置，不能分離；C項為分液裝置，可萃取、分液分離；D項為抽濾裝置，不能分離。
2.2g
3.A【解析2.2g超重水(T.0為22g:m=0.1mol)所含的電子為0.1molX10=1mo,電子數目為NM,A正確：溶液
體積未知，不能確定數目，B錯誤：過量C與1 ol Sio2充分反應生成硅單質和C0,硅的化合價由十4變為0，則反應轉移電
子數目為4NA,C錯誤；甲烷與氯氣發生取代反應為連鎖反應，同時得到四種氯代產物和HCl,結合氨守恒，1 mol Cl2與足量
CH發生取代反應生成HCI分子的數目為NA,D錯誤。
4.A【解析】在反應2FeS04+6NazO2一2Na,FeO4十2NazO+2 Naz SO4+O2個中，Fe元素由+2價升高為十6價，升高4價，
2個Fe共升高8價，6個NO2分子中，含有12個一1價的0原子，其中有2個由一1價升高為0價，即生成O2,故化合價
升高總價數為8十2=10價，有10個一1價的0降低為一2價，降低1價，共降低10價。該反應中還原劑是2 mol FeSO1和
1 mol NazO2,氧化劑是5 mol Na2O2,還原劑和氧化劑的物質的量之比為3：5，故A錯誤；Naz FeO,作為水處理劑，因為其
具有強氧化性，可以殺菌、消毒，同時，自身被還原為氫氧化鐵膠體，可以吸附水中的懸浮物質，起到凈水的作用，故B正確；
氧化產物是NaP0,和0，故C正確：品.9gNa0,的物質的量為78經，.9品=005mol,即有005ml,0,作氧化劑，
則參加反應的Na2O2的物質的量為0.06mol,產生氧氣的物質的量為0.01ol,在標準狀況下的體積為224mL,故D正確。
O H
5.D【解析】肽鍵的結構式為一C一N一，1,2,3-三氨唑中不含有肽鍵，A錯誤；M中的氮原子均為sp2雜化，B錯誤；M的結
構中含有酚羥基，在空氣中容易被氧化，C錯誤；1molM中含有1mol酚羥基，可以消耗1 mol NaOH,含有1 mol Cl,可以
消耗2 mol NaOH,則1molM最多能消耗3 mol NaOH,D正確。
6.A【解析】由題千信息可知，W、R、Q、X、Y、Z是原子序數依次遞增的前兩周期主族元素，基態R原子無未成對電子，即為
1s22s2,故R為BC,基態Q原子有2個未成對電子，即為1s22s22p2或者1s22s22p,故Q為C或者0，結合原子序數遞增可
知，Q為C,W、R、X、Z四種元素可以組成離子化合物：(XW,)2RZ,其陰、陽離子均為正四面體結構，故W為H、X為N、Y
為O,Z為F。(XW)RZ4的陰、陽離子分別為NHt、BP,均含有配位鍵，A正確；X為N、W為H,故X2W:(NH4)分子
空間結構不為平面形，每個N原子的價層電子對數均為4，每個N原子與周固的原子形成三角錐形結構，B錯誤；Q為C、W
為HZ為F,Q2W2Z2為CHF一CHF或者CF2一CH2,是極性分子（反式二氣乙烯是非極性分子），C錯誤；Y為O,X為N,
非金屬性O大于N,故氫化物熱穩定性：HO>NH3,但H2O2的熱穩定性弱于NH,D錯誤。
7.C【解析】鹽酸酸性比H2S強，則FcC2溶液中通入過量HS氣體，不發生反應，A錯誤；過氧化鈉與水在反應過程中，過氧
化鈉中的氧元素的化合價既升高又降低，既是氧化劑又是還原劑，所以生成的氧氣是過氧化鈉中一1價氧元素變化來的，離
子方程式為2Na2O,十2H218O一4Na++2OH廠十28OH十O個，B錯誤；向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，生成碳酸鈣
沉淀、一水合氨和水，離子方程式為NH時十Ca+十HCO5十2OH廠一CaCO,十NH·H2O+H2O,C正確；氯氣具有強氧
化性，與碘離子和亞鐵離子均會發生氧化還原反應，向Fl2溶液中通入足量氣氣，離子方程式為2℉2++4廠十3Cl2
2Fe++2L2十6CI-,D錯誤。
8.D【解析】溫度越高反應速奉越快，比較乙、丙可知，丙中溫度較高，酷酸甲酯量增大，則反應逆向進行，正反應為放熱反應，
道反應的△H<0A倍誤：客器甲中年均反應誰率)=2m(CHQ0C)=2x1日dL·m血1-忌mlL
.2
·i1,B錯誤；溫度越高反應速率越快，比較乙、丙可知，丙達到平衡狀態，但不確定乙是否平衡，不能確定正逆反應速率
相對大小，C錯誤：對丙而言，列三段式：
CH,COOCH,(g)+2H2 (g)=CH;CH OH(g)+CH,OH(g)
起始(mol·L1)
0.1
0.98
0
0
轉化(mol·L-1)
0.08
0.16
0.08
0.08
平衡(mol·L1)
0.02
0.82
0.08
0.08
0.08
容器丙中乙醇的體積分數為0.08+0.080.82+0,02X100%=8%,D正確。
化學參考答案（一中版）一1

展開更多......

收起↑