資源簡介

2025年普通高等學校全國統一模擬招生考試
金科·新未來4月聯考
化學
全卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項：
1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。
3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。
4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16 K39 Fe 56 Cu 64 Ga 70 Se 79 In 115
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1. 化學與生產、生活息息相關。下列說法錯誤的是
A. 水玻璃具有黏結力強、耐高溫等特性，可以用作黏合劑和防火劑，它是一種電解質
B. 味精能增加食品的鮮味，是一種常用的增味劑，其主要成分為谷氨酸鈉
C. 工業生產中一般采用400~500℃合成氨，原因之一是鐵觸媒在500℃左右時的活性最大
D. 鍋爐水垢中含有的，可先用溶液處理，后用鹽酸除去
2. 高氯酸銨可用作火箭發射的固體推進劑，其受熱分解的反應為。下列有關化學用語或表述錯誤的是
A. 的電子式為
B. 的共價鍵類型為鍵
C. 的VSEPR模型均為四面體形
D. 高氯酸銨受熱分解反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為
3. 下列實驗操作規范，且能達到實驗目的是
A. 制取乙酸乙酯
B. 檢驗溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產生的乙烯
C. 分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
D. 實驗室配制銀氨溶液
4. 車葉草苷酸是傳統消炎藥材閉花耳草的活性成分之一，其結構簡式如圖所示.下列有關該物質的說法錯誤的是
A. 含有4種含氧官能團
B. 可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗該物質中存在碳碳雙鍵
C. 分子中含有9個手性碳原子
D. 該物質與足量鈉反應可生成
5. 設為阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，二氯甲烷中含有氯原子的數目為
B. 溶液中含有的數目小于
C. 反應中每生成時，轉移電子的數目為
D. 向沸水中加入含的飽和溶液，形成的氫氧化鐵膠粒的數目為
6. 在溫和條件下轉化為甲醇的一種反應歷程如圖所示，(氧化銦)為該反應的催化劑。下列說法錯誤的是
A. 該歷程中不存在非極性鍵的形成
B. 碳原子的雜化方式發生了改變
C. 催化劑降低了該反應的活化能和
D. 若參與反應的二氧化碳分子為，則生成物甲醇的化學式為
7. X、Y、Z、W為原子序數依次增大的前四周期元素，的常見同位素不含中子，與形成的二元化合物有兩種，其中一種能分解出；位于元素周期表ds區，W的基態原子只有一個未成對電子。X、Y、Z、W形成的陽離子如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 第一電離能： B. 該陽離子中的中心離子的配位數為6
C. 兩種配體中的鍵角： D. 簡單氫化物的沸點：
8. 下列實驗目的對應的實驗方案、現象和結論都正確的是
選項 實驗目的 實驗方案 現象和結論
A 探究食品脫氧劑中還原鐵粉是否變質 取少量樣品溶于鹽酸，滴加KSCN溶液 溶液未變紅，說明鐵粉未變質
B 證明乙烯的氧化反應 將乙烯通入盛有溴水的試管中 溴水褪色，說明乙烯被溴水氧化
C 檢驗某純凈氣體是否為 將該純凈氣體通入盛有品紅溶液的試管中 品紅溶液褪色，說明該純凈氣體是
D 比較、的大小 向溶液中滴加2滴同濃度的溶液，振蕩后再加入4滴同濃度的KI溶液 先產生白色沉淀，后白色沉淀轉變成黃色沉淀，說明
A. A B. B C. C D. D
9. 用重晶石礦(主要成分為)制取高純納米鈦酸鋇()的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是
注：的化學名稱為鈦酸四丁酯。
A. “氣體”主要成分是，“溶液1”中的主要溶質是
B. “系列操作”為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
C. “合成反應”中生成的反應沒有發生電子轉移
D. “洗滌”時可用稀硫酸去除殘留的堿，以提高產品的純度
10. 下列各組離子能大量共存，且通入足量對應氣體后還能大量共存的是
選項 離子組 通入足量氣體
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
11. 優化焦炭水蒸氣重整工藝可制得含量較低的氫燃料。0.1MPa下，按向容器中加入一定量的焦炭和水蒸氣。體系中發生如下反應：
反應I：
反應Ⅱ：
反應Ⅲ：
達到平衡時，產率和、、干態氣體的物質的量體積分數()隨溫度變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 曲線B表示CO干態體積分數隨溫度變化
B. 制備CO含量低的氫燃料應選擇左右的溫度
C. ，隨溫度升高，的產率降低，是因為反應Ⅱ逆向進行程度減小
D. 1200℃，向平衡體系中通入水蒸氣，再次達到平衡時，、和均比原平衡的大
12. 由銅、銦、鎵、硒組成的晶體屬于四元半導體化合物，原子填充在與(或)圍成的四面體空隙中，晶胞棱邊夾角均為，設為阿伏加德羅常數的值。已知：點、點原子的分數坐標分別為(0，0，0)和。下列說法正確的是
A. 該晶體化學式為
B. C點Se原子的分數坐標是
C. 每個原子周圍緊鄰且距離相等的原子共有2個
D. 若晶胞中與原子數相同，晶體密度為
13. 以二氧化碳為原料，電解法在基催化劑上可制得乙烯，陰極的電極反應式為。雙極膜是由一張陽膜和一張陰膜制成的復合膜，在直流電場的作用下，復合膜間的解離成和，和可分別通過陽膜和陰膜。下列說法正確的是
A. a膜為陽膜，b膜為陰膜
B. 左側電極上發生的反應是還原反應
C. 電池的總反應為
D. 若標準狀況下，消耗，理論上處釋放物質的質量為
14. 常溫下，向的乙二酸()溶液中滴加同濃度的溶液，過程中(X表示或)、與的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 直線I中表示
B. 乙二酸的
C. a點溶液中，
D. 時，
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 以硅藻土為載體五氧化二釩()是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收既避免污染環境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分如下表所示。
物質
質量分數/% 2.2~2.9 2.8~3.1 60~65 <1
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
回答下列問題：
（1）“酸浸”時轉化為，反應的化學方程式為_______；同時轉化為，反應的離子方程式為_______。“廢渣1”的主要成分是_______(填化學式)。
（2）“氧化”中欲使轉化為，則需要氧化劑至少為_______mol。
（3）“中和”作用之一是使釩以形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______(填化學式)。
（4）“離子交換”和“洗脫”的原理為(為陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_______性(填“酸”“堿”或“中”)。
（5）“流出液”中陽離子最多的是_______(填離子符號)。
（6）“沉釩”得到偏釩酸銨()沉淀。“煅燒”工序中發生反應的化學方程式為_______。
（7）全釩液流電池的電解質溶液為溶液，電池的工作原理為。電池充電時，陽極的電極反應式為_______。
（8）一種無限長單鏈結構的多聚釩酸根離子如圖所示。這種多聚釩酸根離子的化學式可用通式表示為_______(用代表原子數)。
16. 高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。某實驗小組按如下步驟制備，部分裝置如圖所示。
步驟I：取溶于水中，用冰水冷卻并保持體系溫度在以下。攪拌下，通入至飽和，再分批次加入固體，充分反應后濾去析出的晶體。
步驟II：攪拌下，向濾液中分批次加入，再加入固體至飽和，過濾。
步驟III：保持濾液溫度左右，加入飽和溶液，過濾，得到粗產品。
已知：①制備原理：。
②難溶于無水乙醇等有機溶劑；在酸性或中性溶液中能快速產生，在低溫、干燥或強堿性溶液中能穩定存在。
回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是_______。步驟I中析出的晶體為_______(填化學式)。
（2）步驟I通入時控制溫度在以下，目的是_______。
（3）下列說法正確的是_______(填標號)。
A. 裝置甲中固體可以是
B. 裝置乙吸收氣體，有利于提高產率
C. 分批次加入主要目的是防止反應速率過快
D. 在水中的溶解度：
（4）對粗產品進行重結晶，正確的操作排序是_______。
_______→_______→e→_______
a.將粗產品溶于冰水　　b.將粗產品溶于溶液
c.冰水洗滌　　　　　　d.將溶液注入冷的飽和溶液中，充分攪拌
e.過濾　　　　　　　　f.依次用乙醇、乙醚洗滌
g.在空氣中晾干　　　　h.放入真空干燥器中干燥
（5）測定高鐵酸鉀產品的純度：稱取高鐵酸鉀產品，完全溶解于濃溶液中，再加入足量亞鉻酸鉀，反應后配成溶液；取上述溶液于錐形瓶中，加入稀硫酸調至，用(硫酸亞鐵銨)標準溶液滴定，消耗標準溶液。該過程中發生反應如下：
a.
b.
c.
①高鐵酸鉀產品的純度為_______(用含有m、c、V的代數式表示)。
②若測得產品的純度為102%，則產品中含有的雜質是_______(填化學式)。
17. 二氧化碳與氫氣在一定條件下可制備甲醛(HCHO)、甲酸(HCOOH)和甲醇()等有機物。回答下列問題：
（1）制備甲醛：反應機理如下圖所示
① _____(用、、、表示)。
②將等物質的量的與充入恒溫恒容密閉容器中發生反應，不能說明該反應達到平衡狀態的是____(填字母)。
A．的物質的量保持不變
B．單位時間內斷裂2molH-H鍵的同時斷裂2molC-H鍵
C．容器內混合氣體的平均摩爾質量不變
D．容器內混合氣體的密度保持不變
（2）制備甲酸：反應原理為 。已知：，，、為速率常數，與溫度的關系如下圖所示。
若溫度升高，則______(填“增大”“減小”或“不變”)；該反應的_______(填“>“<或“=”)0。
（3）催化加氫制甲醇也是碳循環的重要途徑。在某催化劑表面與氫氣作用制備甲醇的反應機理如圖所示。催化循環中產生的中間體微粒共________種。
（4）在T℃時，將CO2、H2、N2按物質的量之比為6∶11∶1充入容積為10L的恒容容器中，初始壓強為kPa，只發生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)（<0）(N2不參加反應)，測得體系中剩余H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態Ⅰ所示。在狀態Ⅰ中，平衡時壓強為初始壓強的，H2的體積分數為。
①溫度T℃時，狀態I中，0~1min內的平均速率v(CH3OH)=___mol·L 1·min 1（保留三位有效數字），該反應的壓強平衡常數Kp=_____。(用平衡分壓代替平衡濃度計算)
②保持投料量不變，僅改變某一個條件后，測得隨時間變化如圖中狀態Ⅱ、Ⅲ所示，與狀態Ⅰ相比，狀態Ⅱ、Ⅲ改變的條件依次可能是________、________。
18. 鹽酸伊伐布雷定是一種用于治療慢性穩定型心絞痛的藥物，化合物G是合成鹽酸伊伐布雷定的中間體，其合成路線如下：
回答下列問題：
（1）X的分子式為，則X的結構簡式為_______。
（2）由D生成E的反應類型為_______，由F生成G的反應類型為_______。
（3）F中含氧官能團的名稱為_______。
（4）由E生成F的化學方程式為_______。
（5）寫出同時滿足下列條件的A的芳香族同分異構體的結構簡式：_______。
①堿性條件下水解后酸化，生成M和N兩種有機產物；
②M分子中含有1個手性碳原子，其催化氧化后的產物能發生銀鏡反應；
③N分子只有2種不同化學環境的氫原子，且能與溶液發生顯色反應。
（6）設計由苯甲酸、乙醇和為原料制備的合成路線：_______(無機試劑和有機溶劑任選)。
2025年普通高等學校全國統一模擬招生考試
金科·新未來4月聯考
化學
全卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項：
1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。
3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。
4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16 K39 Fe 56 Cu 64 Ga 70 Se 79 In 115
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
【1題答案】
【答案】A
【2題答案】
【答案】D
【3題答案】
【答案】C
【4題答案】
【答案】B
【5題答案】
【答案】B
【6題答案】
【答案】C
【7題答案】
【答案】D
【8題答案】
【答案】D
【9題答案】
【答案】D
【10題答案】
【答案】D
【11題答案】
【答案】C
【12題答案】
【答案】B
【13題答案】
【答案】C
【14題答案】
【答案】B
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
【15題答案】
【答案】（1） ①. ②. ③.
（2）0.6 （3）、
（4）堿 （5）
（6）
（7）
（8）
【16題答案】
【答案】（1） ①. 三頸燒瓶 ②.
（2）有利于增大的溶解度，并防止高溫下生成或防止分解 （3）ABD
（4）bdefh （5） ①. ②.
【17題答案】
【答案】（1） ①. ②. D
（2） ①. 增大 ②. <
（3）6 （4） ①. 0.167 ②. ③. 增大壓強 ④. 升高溫度
【18題答案】
【答案】（1） （2） ①. 取代反應 ②. 加成反應
（3）醚鍵、酰胺基 （4）
（5） （6）

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