資源簡介

化學參考答案
1.B 2．D 3．D 4．B 5．B 6．B 7．A 8．B 9 ．D 10．D 11．B 12．C 13．C 14．B 15．C
16【答案】(1)-1 （1分） 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(高溫或煅燒) （3分） 用電子式表示過氧化鈉形成過程（2分） （2） ①. 制取NO（或將NO2轉化為NO，同時Cu與稀硝酸反應生成NO）(1分) ②. 3Cu + 8H+ + 2NO= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分）
（3）球形干燥管或U形管；堿石灰（或生石灰或NaOH固體）（2分各1分）
（4）5NO+3MnO+ 4H+ = 5NO+3Mn2++2H2O （2分）
（5）取少量裝置C中產物置于試管中，加入適量蒸餾水溶解（加入稀硫酸酸化），滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，說明C中產物含有NaNO2 （2分）
17答案　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2分)
(2)取少量上層清液于小試管中，滴加KSCN溶液，若不顯紅色，則Fe(OH)3沉淀完全(2分)
(3)燒杯、玻璃棒、普通漏斗(2分)　Fe(OH)3、Al(OH)3(2分)
(4)除去過量的氫氧化鈣(1分)
(5)溫度太高CaCl2·2H2O會失水(2分)
(6)Na＋沒除去，析出NaCl，導致測定結果偏高(2分)
18【答案】(1) 第三周期VIA族 （2分） （1分）
(2) （2分） （1分） H2O 分子間形成氫鍵使沸點升高，分子間無氫鍵（2分）
(3) 離子鍵、共價鍵 （2分） （2分）
(4) 2 Al+2OH-+6H2O= 2〖Al（OH）4〗- +3H2 (2分)
19【答案】（1）吸熱 （1分） （2）太陽能 （1分） （3）436.0（2分）
（4）（2分）
（5）正（1分）H2O2+2e-=2OH-（2分） 2NA（2分）CH3OH+8OH--6e-==CO+6H2O（2分）高2027屆高一下期中考試化學試卷
一、選擇題（每題3分，合計45分）
1．化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（ ）
A．殲-20戰斗機采用大量先進復合材料、石墨烯材料等，其中碳化硅材料屬于傳統非金屬材料
B．“天宮二號”空間運行的動力源泉—太陽能電池帆板，核心材料為晶體硅
C．玻璃、水泥、光導纖維等均屬于硅酸鹽材料
D．城市建筑群易受酸雨腐蝕，pH<7的雨水為酸雨
2．下列說法不正確的是（ ）
A．漂白粉長時間露置空氣中會結塊變質
B．金屬鈉在空氣中燃燒產生黃色火焰，生成淡黃色固體
C．鎂燃燒會發出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火
D．兩根分別蘸有濃硝酸、濃氨水的玻璃棒靠近會產生白霧
3．下列離子方程式正確的是（ ）
A．將通入溶液中：
B．向水中加入Na2O2氣體：2H2O +4 Na++2O2-2 = 4Na+ + 4OH-+O2↑
C．用醋酸溶解水垢：
D．過量鐵與稀硝酸反應：
4．NA為阿伏加徳羅常數的值，下列說法正確的是(　 　)
A．50 mL、18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA
B．12.8 g Cu和0.2 mol S充分反應轉移電子數為0.2NA
C．常溫下，將2.7 g鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數為0.3NA
D．標準狀況下，22.4 L SO3分子數為NA
5．下列實驗過程中，始終無明顯現象的是（ ）
A．將通入溶液中 B．將通入溶液中
C．將通入溶液中 D．將通入溶液中
6．金屬錫完全溶于溶液中放出，反應后溶液中
為溶液體積變化忽略不計。由此推斷氧化產物可能是
A． B． C． D．和
7．短周期X、Y、Z、W原子序數依次增大，X最外層電子數是內層電子數的3倍，且X、W最外層電子數相等；Y、Z和W最高價氧化物的水化物可以兩兩相互反應。下列說法正確的是（ ）
A．原子半徑：Y>Z>W>X
B．Y的最高價氧化物的水化物和W的氧化物反應生成的是最高價含氧酸鹽
C．簡單離子半徑：Y>Z>W>X
D．X分別與Y、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同
8．乙醇燃料電池廣泛應用于微型電源、能源汽車、家用電源、國防等領域，
電池總反應為：，已知傳導質子固體膜只允許H+透過,下列說法錯誤的是(　 　)
A. 和通入的一極為負極
B．正極反應式為
C. 負極反應式為
D．H+從正極經傳導質子的固體膜移向負極
9．將3體積的NO2，依次通過下列 3個分別裝有過量①NaHCO3飽和溶液②濃硫酸③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留的氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內氣體體積應為(同溫同壓下測定)（ ）
A．1體積NO B．2體積NO2和 0.5體積O2
C．2體積O2 D．0.25體積O2
10．質量均為的鐵片、銅片和的溶液組成的裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．a和b用導線連接時，電子通過電解質溶液轉移到銅片上
B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為
C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成黃色
D．a和b用導線連接后，當電路中通過電子時，理論上鐵片與銅片的質量差為
11．計算機模擬催化劑表面水煤氣產氫反應[]過程中能量的變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A．過程I、Ⅱ 均表示斷鍵的吸收能量過程 B．由圖可知CO2比CO穩定
C．過程 Ⅲ 既有共價鍵斷裂，又有共價鍵形成 D．該反應為放熱反應
12．利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系。下列說法不正確的是（ ）
A．Y與N的濃溶液共熱反應可生成Z
B．將X與Z混合，反應生成的氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1
C．從氧化還原反應的角度分析，可由Z與反應來制備
D．中存在-1和-2兩種價態的氧原子，且二者的個數比為1∶3
13. 同族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似。化合物PH4I是一種白色晶體，下列對它的描述中錯誤的是（ ）：
A. 它是一種離子化合物 B. 該化合物可以由PH3和HI化合而成
C. 這種化合物不能跟堿反應 D. 該化合物中既有共價鍵又有離子鍵
14．某種化合物的結構如下圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，X的陽離子可視為質子。下列說法錯誤的是（ ）
A．氣態氫化物的穩定性：ZB．X、Y、Z、Q不能形成含四種元素的有機化合物
C．X、Z和Q可形成共價化合物也可形成離子化合物
D．W、X可分別與Q形成原子個數比為1：1、2：1的化合物
15．將一定質量的鋁粉和鐵粉的混合物加入一定量很稀的硝酸溶液中，充分反應生成銨鹽，反應過程中無氣體放出。向反應結束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的體積與產生沉淀的物質的量(n)關系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A．根據關系圖可知前a =20
B．樣品中鋁粉質量為1.08g
C．原溶液中硝酸的物質的量為0.42 mol
D．b點Fe(OH)3質量為4.28克
16. (共15分 )
Ⅰ．目前工業上主要采用接觸法制備硫酸，其流程如下：
(1)黃鐵礦中硫元素的化合價為 ，將黃鐵礦在空氣中煅燒的化學反應方程式為（用單線橋法表示電子轉移的方向和數目） ，Na在氧氣中燃燒其產物用電子式表示形成過程 。
Ⅱ．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒。某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：
① HNO2為弱酸 ② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2 ③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3
④ 酸性KMnO4溶液可將NO和NO均氧化為NO，MnO還原成Mn2+。
NaNO2的制備方法如下（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗）：
（2）B裝置的作用是_________________；其中銅參與反應的離子方程式是______________；
（3）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質氣體與Na2O2反應，應在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置及其中盛放藥品的名稱分別為_________________；
（4）D裝置發生反應的離子方程式為______________。
（5）試設計實驗檢驗裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現象和結論）______________。
17.（13分）醫用氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以工業碳酸鈣(含少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等雜質)生產醫用二水合氯化鈣工藝流程為：
(1)CaCO3與鹽酸反應的離子方程式：_________________________________。
(2)除雜操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的pH目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是________________________。
(3)過濾時需用的玻璃儀器有________。濾渣主要成分的化學式：________。
(4)酸化時加鹽酸的目的為①_______________________________________，
②防止Ca2＋在蒸發時發生水解。
(5)為什么蒸發結晶要保持在160 ℃：__________________________________。
(6)若所測樣品CaCl2·2H2O的質量分數偏高(忽略其他實驗誤差)，可能的原因之一為____________________________________________。
18．（14分）短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序數依次增大，其中X的一種原子無中子，Y、N同主族，Y的最外層電子數是周期數的3倍，Z與Y的核電荷數之差為3，M是地殼中含量最多的金屬。回答下列問題：
(1)N在元素周期表中的位置是 ，Y的離子結構示意圖為 。
(2)Y、M、N三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是 (填化學式，下同)。Y、N的簡單氫化物沸點較低的是 ，其原因是 。
(3)X、Y、Z形成的化合物中化學鍵類型為 。的電子式為 。
(4) M單質與Z最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為
19．（共13分）任何化學反應都伴隨著能量的變化，通過化學反應，化學能可以與熱能、電能等不同形式的能量相互轉化，用于生產、生活和科研。請回答下列問題：
（1）冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮痛等用途。制作冷敷袋利用 (填“放熱”或“吸熱”)的化學變化或物理變化的原理。
（2）世博會中國館、主題館等建筑所使用的光伏電池，總功率達4兆瓦，是歷屆世博會之最。光伏電池能將 直接轉變為電能(填：“化學能”“太陽能”“熱能”等)
（3）氨氣中氫含量高，是一種優良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運，可通過氨熱分解法制氫氣。相關化學鍵的鍵能數據
化學鍵 H—H N—H
鍵能E/(kJ·mol) 946.0 a 390.8
一定溫度下，利用催化劑將NH3分解為N2和3 mol H2，吸收90.8 kJ熱量，則a= 。
（4）理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應”Cu+2Ag+==Cu2++2Ag”設計一個原電池，并在下面方框內畫出簡單原電池實驗裝置圖，注明電極材料和電解質溶液 。
（5）肼-過氧化氫堿性燃料電池由于其較高的能量密度而備受關注，其工作原理如圖所示。
①惰性電極B是電池的 (填“正”或“負”)極，其電極反應式為 。
②電池工作過程中，若A極區產生14 gN2，則轉移的電子數目為 。
③有人提出可用甲醇去替代肼，此時惰性電極A發生的電極反應式為 。

展開更多......

收起↑